Амфотерность

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Оксихинолин обладает амфотерным характером. Присутствие гидроксильной группы, связанной с бензольным ядром, обусловливает его кислотные свойства, а наличие третичного азота — [c.126]

Так, для хроматографического разделения Ре + и их сначала поглощают, пропуская раствор, содержащий соли этих катионов, через колонку катионита, после чего промывают колонку раствором щелочи. При этом все железо остается в колонке, тогда как алюминий, гидроокись которого амфотерна, вымывается из н е в виде АЮг. Подобным же образом можно отделить железо от цинка, олова, вольфрама, молибдена и т. п. [c.133]

Применяя указанный способ уменьшения потерь, вызываемых растворимостью осадка при осаждении, следует, однако, иметь в виду, что слишком большой избыток осадителя не только не полезен, но, наоборот, вреден, так как он вызывает не понижение, а повышение растворимости осадка. Причиной повышения растворимости является обычно образование комплексных соединений или кислых солей, амфотерность осаждаемого соединения (гидроокиси), солевой эффект и т. д. [c.75]

Основные и кислотные свойства веществ представляют собой лишь две стороны единого процесса основно-кислотного взаимодействия. Кислотные свойства веществ проявляются лишь при взаимодействии с веществами, проявляющими основные свойства, и наоборот. Вещества, проявляющие и основные и кислотные свойства (т. е. способность быть и донорами и акцепторами электронных пар), называются амфотерными. Как видно из приведенных примеров, жидкие НаО, НзЫ и НЫОз как раз и являются амфотерными соединениями. [c.122]

В соответствии с изменением химической природы элемента закономерно изменяются и химические свойства соединений, в частности их основно-кислотная активность. Так. в случае оксидов в ряду — ВеО — В2О3 — СО2 — N,05 по мере уменьшения степени полярности связи (уменьшения отрицательного эффективного заряда атома кислорода б) ослабляются основные и нарастают кислотные свойства Ы О — сильно основный оксид, ВеО — амфотерный, а В2О3, СО и ЫзОй — кислотные. [c.250]

Амфотерные фториды взаимодействуют как с основными, так и с кислотными фторидами. В последнем случае образуются смешанные фториды,например [c.283]

В случае осаждения ионов в виде малорастворимых гидроокисей осадок в присутствии избытка ОН" может растворяться вследствие амфотерности данной гидроокиси, например [c.76]

Эти ионы накапливаются при подкислении раствора и придают. ему розовую окраску. При подщелачивании раствора происходит взаимодействие указанных"" амфотерных ионов с ОН"-ионами, сопровождающееся изменением строения индикатора и переходом окраски его из розовой в желтую [c.244]

В соответствии с природой элемента в положительной степени окисления характер оксидов в периодах и группах периодической системы закономерно изменяется. В периодах уменьшается отрицательный эффективный заряд на атомах кислорода и осуществляется постепенный переход от основных через амфотерные оксиды к кислотным, например [c.313]

Таким образом, и в этом случае амфотерные элементы не образуют простых ионов, а лишь комплексные. Однотипные же соединения металлических элементов при этом распадаются на слабо сольватированные простые ионы, например [c.475]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде малорастворимых гидроокисей. При этом для разделения иоиов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфотерная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей остаются в растворе в виде анионов (VO.3, ЖоОТ и AIO2). [c.121]

Химическая природа основная амфотерная кислотная [c.282]

Так же ведут себя при расплавлении соединения и других амфотерных элементов, например [c.475]

При этом основные хлориды (за счет ионов С1") являются донорами электронных пар, а кислотные — акцепторами. Амфотерные хлориды взаимодействуют как с кислотными, так и с основными соединениями. [c.288]

Действительно, можно считать твердо установленным, что перемена окраски у индикаторов связана с изменением их строения. Почему же изменение строения происходит при прибавлении к растворам кислот или щелочей Для объяснения этого придется обратиться к ионной теории индикаторов. В полном согласии с этс й теорией одна (а иногда и обе) таутомерная форма индикато-ро11 оказывается либо слабой кислотой, либо слабым основанием, ли 5о веществом амфотерным. Так, в случае -нитрофенола желтый таутомер его представляет собой кислоту. Это станет очевидным, ес и обратить внимание на то обстоятельство, что группа —ОН в молекуле этого таутомера входит в состав группы Оч-Ы—ОН, [c.242]

Амфотерные сульфиды (как и оксиды) в воде нерастворимы, но некоторые из них, например сульфиды А1 (III), Fe (III), r (III), полностью гидролизуются [c.325]

Оксиды ЭО и гидроксиды Э(0Н>2 амфотерны. Они взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами [c.430]

Будучи амфотерным, алюминий растворяется в растворах кпслот и щелочей, образуя соответственно катионные и анионные комплексы [c.452]

В качестве амфотерного соединения можно рассматривать гидрид алюминия А1Нз, который в зависимости от партнера по реакции может выступать и как донор электронных пар (основное соединение), и как акцептор (кислотное соединение) [c.276]

Гидроксид алюминия — типичное амфотерное соединение свеже-полученный продукт легко растворяется и в кислотах, и в щелочах. При этом разрушается высокомолекулярный гидроксид. В зависимости от среды образуются комплексные либо катионы, либо анионы [c.455]

Приведенный обзор показывает, что по сравнению с бором у алюминия признаки металлического элемента заметно усиливаются, В частности, в отличие от кислотных соединений бора однотипные соединения алюминия (П1) проявляют амфотерные свойства. Ослабление кислотных признаков однотипных производных алюминия (III) по сравнению с бором (III), а также у алюминия (III) по сравнению с кремнием (IV) можно проиллюстрировать на следующих примерах [c.461]

Жидкий аммиак, как и вода, — сильный ионизирующий растворитель. При этом производные NH4 в жидком аммиаке (подобно производным ОНз в воде) ведут себя как кислоты аммонокислоты), а производные NH (подобно производным ОН" в воде) — как основания (аммонооснования). Например, сильными кислотами в жидком аммиаке являются NH l, NH4NO3, а основаниями — KNHj, Ba(NH2)2- Дигидронлтриды Zn(NHa)2, A1(NH.2)3 ведут себя как амфотерные соединения. Производные NHa" называются также амидами, а производные NH " — имидами. [c.348]

Будучи амфотерным, ВеО взаимодействует при сплавлении и с основными, и с кислотными оксидами [c.472]

Метиловый оранжевый относится к основным индикаторам, точнее, он амфо-тсрен, так как молекулы его содержат одновременно кислотную SO3H и основную М(СНз)2 группы. При ионизации молекулы метилового оранжевого образуют амфотерные ионы ( амфионы ), несущие одновременно как положительные, так и отрицательные заряды [c.244]

Сульфид бериллия BeS — кристаллическое вещество со структурой типа сфалерита (см. рис. 194, а). Образуется взаимодействием npo Tbtx веществ (при 1350""С) или взаимодействием металла с H2S. В горячей воде BeS полностью гидролизуется. Амфотерная природа BeS проявляется при его сплавлении с основными и кислотными сульфидами [c.473]

Подобный тип ионизации свидетельствует об амфотерности — молекулы ВгРз могут выступать и как акцепторы, и как доноры Р -ионов. Так, ВгРз (т. пл. 7,9°С, т. кип. 126 С) с основными фторидами образует фтороброматы (III) [c.306]

Амфотерность ВеНа12 наиболее отчетливо проявляется у фторида. Так, при нагревании ВеРг с основными фторидами образуются фторо-бериллаты (рис. 196), например [c.474]

Аналогично изменяются свойства и в ряду гидроксидов. В отличие от Н3РО, гидроксиды Аз(ОН)з и 5Ь(ОН)з амфотерны у первого преобладают кислотные свойства, у второго — основные. При этом и кислотная, и основная ионизации Э(ОН)з в растворе выражены слабо. [c.384]

Альжиний — типичный амфотерный элемент, в отличие от бора для него Т1ШИЧНЫ не только анионные, но и катионные комплексы. [c.451]

В ряду В—А1—Зс—V—Ьа—Ас усиливаются признаки металлических элементов. Скандий напоминает алюминий и является амфотерным элементом, а его аналоги по свойствам приближаются к ш е-л очноземельным металлам. [c.525]

Пр 1сущая бериллию как амфотерному элементу склонность образовывать катион ые и анионные комплексы проявляется и при расплавлении его соединений. Так, расплавленный ВеС12 состоит из ионов ВеС и ВеС1з [c.475]

В соотиетствии со сказанным расплавленные соединения металлических элементов проявляют высокую, а амфотерных элементов — пониженную электрическую проводимость. [c.475]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.13 , c.18 , c.20 , c.55 , c.63 , c.195 , c.199 , c.211 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.138 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.23 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.141 ]

Общая химия (1979) -- [ c.349 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.112 , c.202 , c.234 , c.326 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.24 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.490 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.154 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.136 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.157 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.7 , c.12 , c.119 , c.126 , c.231 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.45 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.283 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.748 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.94 , c.214 , c.263 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.251 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.102 , c.128 , c.162 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.71 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.216 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.51 , c.65 , c.201 , c.204 , c.221 , c.227 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.234 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.243 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.266 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.373 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.83 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.254 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Электронная теория кислот и оснований (1950) -- [ c.24 , c.25 , c.190 ]

Общая химия (1974) -- [ c.616 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.35 ]

Полумикрометод качественного анализа (1947) -- [ c.31 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.83 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.45 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.170 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.173 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.56 , c.132 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.141 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.122 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.78 , c.168 , c.192 , c.194 , c.203 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.184 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа (1950) -- [ c.168 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.216 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.78 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.175 , c.176 , c.182 , c.197 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.173 , c.621 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.96 , c.110 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.669 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.120 , c.124 , c.204 , c.205 , c.209 , c.224 , c.275 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.120 , c.124 , c.204 , c.205 , c.209 , c.224 , c.275 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.131 , c.135 , c.220 , c.221 , c.225 , c.226 , c.241 , c.296 ]

Растворитель как средство управления химическим процессом (1990) -- [ c.133 , c.134 , c.135 , c.136 , c.137 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.156 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.156 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.175 , c.176 , c.182 , c.197 ]

Предмет химии (0) -- [ c.156 ]

Биология с общей генетикой (2006) -- [ c.42 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология