Органические вещества в смешанных кислотах

Реакция восстановления нитропроизводных до аминов была открыта в 1842 г. русским химиком Зининым, впервые превратившим нитробензол в анилин с помощью сульфида аммония. Открытие этой реакции положило основу развитию анилино-красочной промышленности. В общем виде процесс восстановления нитросоединений представляет систему реакций, в которых участвует нитросоединение как окислитель и другое соединение, играющее роль восстановителя. В качестве восстановителей используют самые разнообразные неорганические и органические вещества. Применение в технике нашли соединения, наиболее доступные по цене и удобные для практического использования металлы — железо, цинк, олово соли — хлорид олова, соли сернистой и сероводородной кислот. Широко применяется восстановление с помощью водорода в присутствии катализатора. В лабораторной, а в последние годы — ив заводской практике все большее значение приобретает восстановление смешанными гидридами металлов — алюмогидридом лития, боргидридом натрия. [c.94]

Методы очистки воды с помощью ионообменных смол в настоящее время широко применяют как в лабораторных условиях, так и в промышленности. Ионообменные смолы — это нерастворимые высокомолекулярные вещества, которые имеют ионогенные группы гидроксила и гидроксония, способные к реакциям обмена с ионами, содержащимися в воде. Удалить диссоциированные в воде соединения можно фильтрованием воды либо последовательно через колонки с анионитом и катионитом, либо через смесь катионита и анионита (фильтр смешанного действия). Этим методом можно получить воду с очень низким значением удельной электропроводности. Обычно в деионизованной воде из неорганических примесей присутствуют только соли кремниевой кислоты или соединения железа в коллоидном состоянии. Однако в воде, очищенной на ионообменных смолах, содержатся примеси органических веществ, которые вымываются из ионитов (незаполимеризо-ванные мономеры, катализаторы синтеза и стабилизаторы высокомолекулярных соединений). В связи с этим деионизованная вода обычно не применяется при исследованиях строения границы между электродом и раствором, а также электрохимической кинетики. [c.27]

Органические вещества при действии жара обыкновенно дают ацетилен. Так, если пары обыкновенного спирта пропускать чрез накаленную трубку, то получается С Н в значительном количестве. Если из пламени свечи вытянуть аспиратором воздух, то там открывается ацетилен. Если светильный газ зажечь так, чтобы он горел в нижней части горелки, получается та ше ацетилен. Он образуется также чрез непосредственное соединение углерода и водорода так, если будем пропускать чрез два угля, помещенных в пространстве, наполненном водородом, гальванический ток, то при этом образуется светящаяся дуга, которая происходит от раскаленных частей угля. Эти частицы способны соединяться с водородом, причем образуется один только продукт С № уголь при этом как бы горит в водороде. Все эти способы получения ацетилена при действии жара показывают, что он есть продукт весьма прочный и, кроме последнего случая получения, всегда смешан с другими углеродистыми водородами. Чтобы получить ацетилен в отдельности, пользуются его способностью соединяться даже с металлами и металлическими солями. Так, если взять раствор азотносеребряной соли в аммиаке, то из ацетилена, смешан[ного] с друг[ими] продукт[ами], выделяется гремучий порошок ( Ag ), который, растворяясь в соляной кислоте, отделяет газ состава С Н . [c.374]

Процессы, протекающие при анаэробном разложении органических веществ смешанными культурами микроорганизмов, включающими метаногенов, разделяют на две стадии. Первая стадия, часто происходящая в два этапа, ведет к образованию органических кислот, молекулярного водорода и СО2 как основных продуктов. Вторая стадия приводит к синтезу метана (рис. 32.2). [c.623]

Данный способ не является, однако, общеприменимым. Концентрированная серная кислота при нагревании может разрушать многие органические вещества или вступать с ними в реакцию с образованием сульфокислот и других продуктов. Кроме того, этот способ мало пригоден для получения смешанных эфиров, так как при нагревании с серной кислотой смеси двух спиртов образуется смесь трех эфиров [c.76]

Далее нужно напомнить учащимся, что добавка примеси к чистому веществу снижает его температуру плавления. На этом основан метод идентификации органических веществ по смешанной пробе. Для установления идентичности двух веществ, имеющих близкие температуры плавления, смешивают их небольшие количества и определяют температуру плавления этой смешанной пробы. Заметное понижение температуры плавления указывает на то, что это разные вещества. Можно предложить учащимся задачи определения идентичности двух веществ под номерами. Для этого можно использовать мочевину (темп. пл. 133° С), коричную кислоту (133° С), фталевый ангидрид (131° С), малоно- [c.217]

Окислители, вызывающие воспламенение смешанных с ними органических веществ. К подобным окислителям относятся кислород, галоиды, азотная кислота, хромовый ангидрид, перхлораты, хлорная известь и др. [c.239]

Кислородсодержащие производные углеводородов, с которыми мы ознакомились в предыдущих главах, содержат какую-либо одну функциональную группу (например, одноатомные спирты, одноосновные кислоты) или несколько одинаковых функциональных групп (например, многоатомные спирты, двухосновные кислоты). Большое значение имеют органические вещества, в молекулах которых имеются две или несколько различных функциональных групп такие вещества называют соединениями со смешанными функциями. Из кислородсодержащих веществ такого типа мы в этой главе рассмотрим океикислоты, альдегидокислоты и кетонокнслоты, а в главе VIII — оксиальдегиды и оксикетоны (углеводы). [c.190]

Реакции окисления органических веществ катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением промоторов. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, в которых, кроме металлического окисла, имеется анион кремневой, фосфорной или борной кислоты, а также такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию. [c.822]

Аминокислоты. В молекулах некоторых органических веществ имеются две или несколько различных функциональных групп. Такие вещества называются соединениями со смешанными функциями. Примером могут служить аминокислоты, простейшим представителем которых является аминоуксусная кислота КНа—СНа—СООН. Так как аминокислоты содержат в молекулах и основную (ННа) и кислотную (СООН) группы, то они являются амфотерными соединениями и образуют соли как с основаниями, так и с кислотами. [c.353]

Метод основан на удалении органического вещества почвы прокаливанием или окислением парами азотной кислоты, обработке почвы азотной, соляной и серной кислотами и растворении образовавшихся солей в соляной кислоте. В полученном растворе медь и цинк определяют пробирочным методом в форме их дитизонатов по методу смешанной окраски. Кобальт определяют в форме комплекса с нитрозо-Н-солью после извлечения кобальта дитизоном из полученного после разложения почвы солянокислого раствора. Молибден определяют визуально в виде молибден-роданидного комплекса, марганец — пер-сульфатным методом. [c.68]

Вследствие высокой поверхностной активности большинства органических веществ случаи чисто объемных кинетических и каталитических волн очень редки. Довольно мало известно и о смешанных объемно-поверхностных волнах, когда предельный ток ограничен скоростью одной и той же химической реакции, протекающей как в объемном реакционном слое, так и на поверхности электрода. Примером такого ограничения тока является вторая волна на полярограммах малеиновой кислоты [19] ее высота ограничена объемно-поверхностной протонизацией моноанионов малеиновой кислоты. Благодаря различному характеру влияния на объемную и поверхностную составляющие тока условий полярографирования, и в первую очередь периода капания электрода, температуры, а также содержания органического растворителя в растворе, удается определить [20] отдельно каждую из составляющих тока и оценить константы скорости объемной и поверхностной реакций. [c.310]

Сложные эфиры целлюлозы можно подразделить на эфиры органических и неорганических кислот. Из эфиров органических кислот наибольшее значение имеют ацетаты, пропионаты, бутираты и ацето-бутираты (смешанные эфиры) целлюлозы, из эфиров неорганических кислот —прежде всего нитраты различной степени этерификации (с различным содержанием азота). Целлюлоза нерастворима, поэтому реакции этерификации, протекающие в гетерогенной среде, осуществляются сложнее, чем для низкомолекулярных соединений. Вследствие фибриллярной структуры природной целлюлозы, блокирования гидроксильных групп в результате образования водородных связей и наличия в волокне областей с различной упорядоченностью макромолекул большое значение приобретает подготовка исходного вещества, без которой проведение топохимической реакции иногда оказывается вообще невозможным. [c.120]

Получение восходящей одномерной хроматограмм ы. При использовании любого метода получения бумажной хроматограммы необходимо избегать испарения растворителя с полоски бумаги, поэтому разделение проводят в герметически закрытых камерах. Атмосфера этих камер должна быть предварительно насыщена соответствующим растворителем. Для этого можно использовать стеклянные цилиндры емкостью 100—500 мл с притертой крышкой, к которой крепятся бумажные полосы шириной 3—5 см и длиной 20—25 см. На расстоянии 3—4 см от края полосы карандашом проводят стартовую линию. Из микропипетки или капилляра в центре этой линии наносят каплю исследуемого раствора. Если исследуют растворы одного вещества с различными концентрациями, то для хроматограммы используют широкие полосы и на стартовую линию наносят капли этих растворов с интервалами в 2,5—3 см. Стараются нанести раствор так, чтобы полученная капля не расплывалась чем меньше ее размер, тем более четкая будет хроматограмма. Затем бумажную полосу подсушивают и осторожно погружают в камеру, на дне которой налит растворитель (обычно органический растворитель, смешанный с водой или раствором кислоты). Конец бумажной полосы должен быть погружен в растворитель не более чем на 2—3 см. Камеру с бумажной полосой герметично закрывают крышкой. Таким путем можно подготовить и одновременно опустить в камеру несколько бумажных полос, но с условием они не должны касаться стенок камеры и друг друга. [c.83]

Следовательно, поведение удобрений в процессе высуши вания зависит от их состава. Поскольку промышленностью вы пускается большое число смешанных удобрений различного со става, ни одну из методик высушивания в сушильном шкафу нельзя считать универсальной. Условия, необходимые для точ ного определения потери массы при высушивании образца, зави сят от состава анализируемого удобрения. Гер дести и Дэви [162] а также Шэнон [318] показали, что смеси, состоящие из супер фосфата, неорганических нитратов и органических компонентов легко разрушаются при температурах ниже 85—100 °С вследствие окисления органических веществ азотной кислотой, которая об разуется при нагревании из нитратов, первичного фосфата каль ция и воды. Такая смесь после нагревания при 85—100 °С в тече ние 2 ч теряет 6—7 % диоксида углерода, оксидов азота и консти туционной воды. При температуре ниже 85 °С наблюдается незна читальная потеря массы. Высушивание в токе воздуха, нагретого до 60 °С, и длительное высушивание в вакуум-эксикаторе (48 ч 25—30 °(3, 8-10 Па) дают сравнимые результаты [163, 173]. Ана лизируемый образец помещают в пористый стеклянный тигель через который может проходить нагретый до 60 °С воздух. Ниже представлены результаты высушивания двух смешанных удобрений (в сушильном шкафу при 100 °С в токе воздуха, нагретого до 60 °С, и в вакуум-эксикаторе (потеря массы в %) [c.122]

Иониты используют не только для хроматографического разделения смесей органических веществ, но они находят широкое применение и для процессов деионизации как в лабораторном, так и в промышленном масштабе. Смешанные иониты (например, амберлит МВ) удаляют из растворов одновременно катионы и анионы. Деионизирующая батарея, состоящая из таких ионитов, может быть использована для получения дистиллированной воды, которая по чистоте обычно превосходит воду, полученную перегонкой. В промышленности деионизацию применяют не только для смягчения воды, но и в других технологических операциях, например для обессоливания мелассы в сахарном производстве и т. д. Деионизацию можно использовать также и для концентрирования редких металлов из очень разбавленных растворов. Используя соответствующий ионит, можно улавливать ионы селективно. Способность ионитов задерживать молекулы определенной величины, обусловленную различной степенью сшивания, используют для отделения ионизированных молекул на основе их молекулярных весов. Наконец, в виде высокомолекулярных кислот или оснований иониты могут найти применение в качестве катализаторов, например при этерификации, дегидрировании спиртов, образовании ацеталей, гидролизе и алкоголизе. [c.549]

Без ограничений мон<но использовать метод авторов [63], основанный на аммонолизе связи С—Вг в органическом веществе, растворении образовавшегося NH4Br в воде, пропускании раствора через колонку с катионитом КУ-2 в Н+-форме и титровании образовавшейся кислоты по смешанному индикатору, содержащему 3 ч. 0,1%-ного спиртового раствора бромкрезолового синего и 1 ч. 0,2%-ного спиртового раствора метилового красного. Достоинством метода является небольшая длительность анализа [c.77]

Ермоленко подробно изучил зависимость адсорбируемости различных веществ от их растворимости и полярных свойств среды (Колл. Ж. 2, 179, 1936 3, 831, 1937 6, 561, 1940 7, 227, 1941, и др.) и показал, что обратная зависимость адсорбируемости и растворимости наблюдается в случае смешанных растворителей, если оба компонента растворителя близки по полярности. Если же опи сильно отличны, то адсорбируемость при увеличении полярного компонента в смеси проходит через минимум. Наличие антибат-ности между адсорбцией и растворимостью пикриновой кислоты при разной природе адсорбентов (уголь и силикагель) Ермоленко приписывает разной ориентации молекул пикриновой кислоты на поверхности разных адсорбентов к силикагелю обращены группы — ОН, к углю — группы NOj. При растворителях разной химической природы трудно установить какую либо равномерную зависимость между адсорбцией и полярными свойствами растворителя, но в случае ряда гомологов, например спиртов, оказывается, что степень адсорбции различных органических веществ иа минеральных адсорбентах и на угле находится в прямой зависимости от диэлектрической постоянной спиртов и в обратной зависимости от их молекулярной поляризации и молекулярной рефракции.—Прим. рп . [c.102]

Внутрсние-внешние смазки обладают смешанным воздействием (6, с 171). Как правило, это органические вещества, которые содержат полярные группы. Эти группы уравновешены длинными углеводородными цепями. Примерами могут служить частично-омыленные эфиры высших жирньи кислот с монтанаоском, другие спирты жирного ряда. [c.94]

Специфическое поведение катализатора, осажденного на носителе, объясняется с помощью теорий адсорбции [269]. Если суммарные адсорбционные силы у массы катализатор —носитель для насыщенных реагирующ 1х соединений больше, чем для ненасыщенных, то катализатор годится для дегидрогениза-ционных процессов в противнем случае вследствие адсорбции ненасыщенных соединений система будет вести себя как катализатор гидрогенизации. Если применяется смешанный адсорбент, который имеет адсорбционные центры, состоящие из различных молекул или агрегатов, то силовые поля адсорбента определятся комбинированием действия обоих компонентов [370]. Например активированный уголь, смешанный с гелем кремневой кислоты, легко адсорбирует газы и пары (аммиак, водяной пар и органические вещества), тогда как чистый уголь легче адсорбирует вещества кислого характера, например-хлор. [c.476]

Проблема особенностей полярографического поведения органических соединений в смешанных водно-органических и неводных средах возникла одновременно с возникновением полярографии органических веществ. Ограниченная растворимость в воде подавляющего большинства органических соединений, не позволяющая достичь даже полярографических концентраций, вызвала необходимость поисков новых сред с высокой растворяющей способностью и обладающих к тому же достаточной электропроводностью. В ряде работ обзорного характера [1—9, 13, 14) освещены основные достижения в решении рассматриваемой проблемы. Уже давно в качестве сред для полярографирования были испытаны смеси воды со спиртами, гликолями, диоксаном, уксусной кислотой, смесь метанола с бензолом, а также неводные среды — этиловый и метиловый спирты, уксусная кислота, глицерин, этиленгликоль и др. Новые возможности для полярографического изучения органических веществ открыло применение высокополярных апротонных растворителей — К, К-диметилформамида, ацетонитрила и диметилсульфоксида, уже прочно вошедших в практику электрохимических исследований. В качестве возможных сред для полярографирования органических веществ за последние годы были изучены также пиридин, тетраметилмочевина, метила-цетамид, 1,2-диметоксиэтап, тетрагидрофуран, сжиженная двуокись серы, нитрометан и др. [c.210]

Из всех кислородных соединений азота в природе чаще всего встречаются соли азотной кислоты, так называемые селитры особенно знамениты отложения ЫаЫОз в Чили. В старину для искусственного образования селитры пользовались селитренницами, т. е. ямами, в которых оставляли на долгое время перегнивать органические остатки, смешанные с землей. Путем выщелачивания земли (после окончательного разрушения органических веществ) получался раствор, содержащий калиевую селитру, а путем выпаривания из раствора выделялась в конце концов сама соль. При действии серной кислоты на селитру можно получить концентрированную азотную кислоту НЫОз — вещество, известное уже в средние века и представляющее собой сильную кислоту и чрезвычайно активный окислитель. [c.371]

По всем признакам действие крепкой серной кислоты на смолы и асфальтены носит смешанный, чисто химический и физико-химический характер [12]. Песомнепно, здесь нроисходят прежде всего какие-то химические реакции, которые приводят к продуктам, более богатым серой по-сравнению с исходным материалом, как свидетельствуют об этом результаты анализа органического вещества, выделяемого из кислого гудрона. Отсюда естественно прийти также к выводу, что главная масса серы, содержащейся в этом веществе, имеет своим источником не серу первоначального дестиллата, а серную кислоту, реагирующую со смолами и асфальтенами и входящую в состав образующихся таким образом более сложных продуктов. [c.585]

Бертолетова соль хорошо кристаллизуется в больших бесцветных пластинках. Ее растворимость в 100 ч. воды 0° = 3 ч. 20° = 8 ч. 40° = 14 ч., 60° = 25 ч. 80° = 40 ч. Для сравнения приводим числа, показывающие растворимость в 100 ч. воды КС1 0° = 28 ч., 20° = 35 ч., 40° = 40 ч, 100° = 57 ч. КСЮ при 0° около 1 ч., при 20° около 1 / ч., при 100° около 18 ч. При нагревании КСЮ плавится (335° — 376°) и разлагается с выделением кислорода, причем сперва происходит хлорнокалиевая соль, как будет далее описано. Смесь бертолетовой соли с азотною и хлористоводородною кислотами служит для окисления и хлорирования в растворах. Брошенная ва накаленные угли, она дает вспышку смешанная с серою (1/з по весу), она сожигает ее даже при ударе, производя при этом взрыв. То же происходит со многими сернистыми металлами и органическими веществами. Подобные смеси воспламеняются от капли крепкой серной кислоты. Все это зависит от большого содержания кислорода и от легкости, с какою бертолетова соль его выделяет. Смесь 2 ч. бертолетовой соли с 1 ч. сахара и 1 ч. желтой соли действует, как порох, но очень быстро, а потому разрывает орудия и притом очень сильно окисляет их металл. Натровая соль Na lO гораздо растворимее калийной, а потому труднее очищается от Na l и др. Бариевая соль также растворимее калийной. 0° = 24 ч., 20° = 37 ч., 80° = 98 ч. соли на 100 воды. [c.606]

Закиси урана U0-, как основанию, отвечает хлористый уран U H, полученный Пелиго при накаливании окиси урана, смешанной с углем, в струе сухого хлора UO + ЗС + 2С1- = U H - - ЗСО. Это летучее соединение (см. выше) зеленого цвета, кристаллизуется правильными октаэдрами, притягивает сильно влагу воздуха, легко растворяется в воде, с отделением значительного количества тепла, и из раствора уже не выделяется в безводном виде, а при исаарении дает H I. Раствор U в воде зеленого цвета. Такой же получается при действии цивка и меди (образующей u l) на раствор UO P, особенно в присутствии НС1 и нашатыря. Растворы солей окиси ио урана превращаются в соли закиси UO действием разных восстановителей и, между прочим, органических веществ или действием света, а на воздухе и окислителями, — соли UX переводятся в соли окиси. Растворы солей закиси урана зеленого цвета, действуют как сильные раскислители, с КНО и другими щелочами дают бурый гидрат закиси U№0 , легко растворимый в кислотах, но не в щелочах. При прокаливании гидрата не образуется закиси UO потому что она разлагает воду, а при прокаливании высших степеней окисления урана в струе водорода или с углем образуется эта закись. Она и U l растворяются в крепкой серной кислоте, образуя зеленую соль U(S0 )22№0. Та же соль происходит вместе с UO (SO ) при растворении в нагретой серной кислоте зеленой окиси №0 . Для отделения, полученный в последнем случае раствор обливают спиртом и выставляют на свет, спирт раскисляет соль окиси в соль закиси, причем требуется избыток кислоты. Избыток воды разлагает эту соль, образуя основную соль, происходящую легко и в других обстоятельствах и содержащую (что соответствует соли окиси) U02(S0 )2H-0. По Орлову (1902), если подкисленный серною кислотою или спиртовый раствор UO SO выставить на свет (идет восстановление), то получаются зеленые кристаллы U(S0 ) №0, уже ранее получавшиеся Раммельсбергом. О перекиси урана или надура-новом ангидриде UO см. гл. 20, доп. 548. [c.567]

Производство удобрений восходит к 1842 г. Оно началось с открытия, что нерастворимая горная порода, называемая фосфоритом, дает ценное удобрение при обработке серной кислотой. Примерно в то же время нашли, что ряд минералов, вроде каинита, чилийской селитры, и некоторые органические вещества, вроде перувианского гуано, можно непосредственно применять в качестве удобрений. Другие вещества, гак то кости, мергель, древесная зола и животный навоз, употреблялись в течение ряда столетий для повышения урожайности, но промышленного значения не получили. Указанные вещества вносились в йочву каждое в отдельности так же поступали и с более новыми удобрениями, пока примерно в 1860 г..не была впервые выброшена на рынок смесь гуано и суперфосфата. Она пользовалась столь большим успехом, что вслед за ней поступили в продажу так называемые полные смеси, содержащие в определенных пропорциях азот, фосфор и калий. Поскол >ку материалы, применявшиеся для изготовления этих смесей," содержали сравнительно малое количество (в працентном отношении) питательных (веществ для растений, то и самые смеси были в силу необходимости низкосортными. В течение примерно 60 лет было введено мало изменений как в отношении способа производства, так и содержания питательных веществ для растений в среднем смешанном удобрении. [c.340]

Влияние pH на люминесценцию органических веществ. Подавляющее больщинство применяемых люминесцентных органических реактивов — либо слабые кислоты, либо слабые основания, либо вещества, имеющие несколько функщюнальных групп и проявляк)щие как кислотные, так и основные свойства, либо соли слабых кислот и оснований. Поскольку аналитические операции выполняются, как правило, в ионизирующих средах, необходимо учитывать возможную диссоциацию органических соединений и изменение спектров поглощения и излучения при изменении величины pH растворов. Пренебрежение этим может повлечь за собой серьезные ошибки и сделать практически непригодным применение люминесцентных реактивов. Значительное изменение pH раствора наблюдается не только для слабых кислот или слабых оснований, но и для их солей вследствие процессов гидролиза. Гидролиз соли чаще всего приводит к смешанному свечению, обусловленному наличием моляризованной и ионизованной форм. [c.61]

Ход определения тория в рудах. Для определения тория в рудах пробу обрабатывают двумя каплями 75%-ной хлорной кислоты и 1 мл 5%-ного раствора сульфата натрия в концентрированной серной кислоте и выпаривают досуха. В случае необходимости отделения тория его экстрагируют хлороформным раствором теноилтрифторацетона, экстракт выпаривают с Ъ мл концентрированной азотной кислоты и 1 л<л 5 %-ного раствора сульфата натрия в концентрированной серной кислоте до появления паров серной кислоты, к остатку прибавляют 75%-ный раствор хлорной кислоты, в количестве, необходимом для разложения органических веществ, и осторожно выпаривают досуха. К охлажденному остатку прибавляют 2 мл воды и 1 каплю 25%-ного раствора пиросульфита, натрия (ЫзаЗзОд) и кипятят, накрыв стакан часовым стеклом, пока объем раствора не станет равным 0,5 мл. Часовое стекло промывают несколькими каплями воды, прибавляют 3 капли 0,01 %-ного раствора сернокислого хинина, Ъ мл 2 М раствора сульфата натрия нЪ мл смешанного реагента, приготовленного следующим образом растворяют300 г ЫаСЮ в 300 мл воды, прибавляют 5 капель 25 %-ного раствора пиросульфита натрия, 10 капель 0,01%-ного раствора сернокислого хинина и 1 н. раствор едкого натра до [c.341]

К второй группе относятся органические соединения с гидроксильными и аминными группами. Присутствие неорганических функций сообщает этим соединениям свойства, напоминающие воду и аммиак подобно последним они так же склонны к ассоциации. Таким образом этот тип соединений можно определить, как вещества смешанного органического и неорганического характера. Сюда относятся спирты, кислоты, амины и амиды кислот. Низшие гидроксилсодержащие соединения перегоняются еще без разложения однако, вследс1вие ассоциации их молекул, они обладают относительно высокой температурой кипения, подобно воде, которая для ее низкого молекулярного веса кипит ненормально высоко. - [c.212]

Отработанную серную кислоту после нитрования ароматических и фторорганических соединений, содержащую примеси оксидов азота, органических фторидов и других органических веществ, смешивают с соединением, из которого при взаимодействии с азотистой кислотой выделяется газообразный азот, а также с кремнесодержащим соединением, количество которых достаточно для реакции со всеми присутствующими органическими и неорганическими фторидами (пат. Швейцарии К 602482, пат. Франции N 2265675, пат. Ирландии N° 39086, пат. СССР № 607543, пат. Австрии № 329081). В качестве источника кремния для связывания фторидов до 81р4 используют 8102. его гидраты, силикагель, полевые шпаты, каолинит и смешанные силикаты А1, Са и М . Соединением, взаимодействующим с НЫОг, могут быть безводный аммиак, соли аммония, сульфаминовая кислота, гидразин, метиламин, семикарбазин, анилин, карбамид, ацетамид. Полученную смесь нагревают до 150—275 °С и вьщерживают до тех пор, пока количество фторидов не снизится до 30 млн", а количество HN02 и органических веществ - до 0,1 %. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология