Раствор влияние восстановителей

Темно-синий порошок. Мало растворим (динатриевая соль) или растворим (дикалиевая соль) в воде, практически нерастворим в органических растворителях. Растворы индигокармина синего цвета, под влиянием восстановителей обесцвечиваются. [c.86]

На основании изучения скорости реакции, а также исследования получающихся продуктов для нескольких солей диазония было доказано, что в водном или спиртовом растворах термическое разложение диазониевой группы представляет собой гетеролитический процесс в условиях кислой среды и в отсутствие действия света или влияния восстановителей, в то время как в щелочных условиях разложение, по крайней мере частично, является гомолитическим процессом. [c.531]

Следует иметь в виду, что перманганат не чист, он всегда содержит примеси продуктов восстановления, например МпО . Кроме того, он легко разлагается под влиянием восстановителей— аммиака, органических веществ, попадающих в воду с пылью, и т. п. Вследствие этого концентрация раствора КМпО в первое время после приготовления несколько уменьшается. [c.372]

Концентрация индикатора выбирается минимальной, чтобы он практически не влиял на свойства среды. Применение индикаторного метода имеет ряд ограничений, которые связаны с влиянием на окраску индикатора окислителей или восстановителей, находящихся в растворе влиянием ионной силы на окраску индикатора возможностью химических взаимодействии с реагентами в растворе, например с белками. [c.20]

Рис. 17.1. Влияние восстановителей на свойства медноаммиачно-го прядильного раствора

Синий мелкокристаллический порошок. Мало растворим в холодной воде, растворим в горячей воде, практически нерастворим в спирте. Под влиянием восстановителей обесцвечивается. Применяется как окислительно-восстановительный индикатор. [c.821]

Особое место в измерении pH растворов занимает стеклянный электрод, широко используемый в настоящее время благодаря ряду его преимуществ (большая селективность, неподверженность отравлению, отсутствие влияния сильных окислителей и восстановителей и пр.). Механизм возникновения потенциала на поверхности стеклянного электрода не является электрохимическим, он в принципе относится к мембранным ионоселективным электродам, которые в последние годы все чаще применяют для определения активности (концентрации) самых различных ионов (катионов и анионов) и привели к возникновению нового раздела прямой потенциометрии — ионометрии. [c.104]

Вовлечение посторонних веществ в реакции окисления и восстановления представляет большой интерес для изучения химизма процессов изменения валентности, в частности — дает возможность обнаружить и изучить свойства промежуточных продуктов. Однако при количественном анализе сопряженные реакции обычно оказывают неблагоприятное влияние, и необходимо принимать меры к их устранению. Так, во многих случаях растворенный в воде кислород практически не окисляет находящихся в растворе восстановителей. Из подкисленного раствора йодистого калия кислород лишь очень медленно выделяет йод. Если же в растворе, содержащем растворенный кислород, идет реакция, например, между пятивалентным ванадием и йодистым калием [c.359]

Суш,ественное влияние на электрохимическое поведение стеклянного электрода оказывает состав стекол, применяемых для изготовления мембран. В продаже имеются различные ти- пы таких электродов. Для хорошей воспроизводимости показаний электрода мембрану необходимо постоянно хранить в воде. Существенными достоинствами стеклянного электрода являются независимость показаний от присутствия окислителей или восстановителей в растворе и отсутствие травления электрода деполяризаторами, что характерно, например, для водородного электрода. [c.317]

Большое влияние оказывают условия, в которых протекает окислительно-восстановительная реакция, на ее направление и характер получаемых продуктов. Так, галогены после выполнения ими окислительной функции образуют в растворе галогеноводородные кислоты, а в щелочной среде - галогениды металлов. Аналогично ведут себя хлорноватая и бромноватая кислоты и их соли — хлораты и броматы, образующие те же продукты восстановления. Йодноватая же кислота восстанавливается до иода, а с сильными восстановителями образует Н1 или иодиды. [c.123]

Но так как О в присутствии А может окисляться при более положительных значениях потенциала (влияние электростатических сил), чем в присутствии В, которое связывает А — продукт окисления О в малорастворимое соединение АВ (влияние удаления из сферы реакции), то Е 1 > 2- Следовательно, пока в растворе присутствует А, равновесный потенциал электрода определяется его активностью [в соответствии с уравнением (4)], тем более, что для второй электрохимической реакции до точки эквивалентности в растворе практически отсутствует компонент В. Отсюда общее правило в смеси восстановителей электрод принимает потенциал, обусловливаемый тем восстановителем, который окисляется при наиболее отрицательном значении потенциала электрода, т. е. компонентом той ред-окс системы, в которой стандартный потенциал наименьший и, наоборот, в смеси окислителей электрод приобретает потенциал, обусловленный тем компонентом ред-окс пары, у которой ° наибольший. Это объясняется тем, что все компоненты в растворе приходят в равновесие при наиболее низком значении потенциалов в смеси восстановителей и наиболее высоком значении потенциалов в смеси окислителей. [c.38]

Взаимные переходы марганца низшей степени окисления в высшие и обратно. Чрезвычайно важными и интересными реакциями различных соединений марганца являются взаимные переходы марганца низшей степени окисления в высшие. Процесс окисления или восстановления соединений марганца может проходить в различной среде и при действии всевозможных окислителей или восстановителей. Среда и выбор окислителя или восстановителя оказывает на реакции существеннейшее влияние. Так, например, окисление кислородом воздуха в щелочном растворе идет до Мп [c.343]

Опыты по влиянию среды легко провести, взяв, например, в качестве восстановителя раствор сульфита натрия, а окислителя раствор перманганата калия. Составим соответствующие уравнения методом полуреакций. [c.221]

Таким образом, с точки зрения воздействия на величину работы выхода фэ, растворенные в воде кислоты и окислители подобны акцепторным примесям в полупроводниках, а основания и восстановители выполняют роль донорных примесей. При этом раствор нейтральных солей оказывается аналогичным скомпенсированному полупроводнику. Заметим, однако, что такая аналогия справедлива только при сравнении термодинамических свойств полупроводников и водных растворов. Влияние же примесей на электропроводность этих веществ совершенно различно. Действительно, в отличие от полупроводников, все ионизованные примеси в водных растворах являются носителями заряда. Поэтому концентрация носителей противоположного знака в таких растворах одинакова и, как правило, увеличивается при введении любой из ионизирующихся примесей. Так, если удельная проводимость скомпенсированного полупроводника не может быть больше собственной, то удельная проводимость раствора КС1 или другой [c.189]

Для приготовления растворов рекомендуется свежепро-кипячениая вода, так как бактерии разлагают растворы тиосульфата. Активность бактерий при рН = 9+10 минимальна. Для подавления роста бактерий можно добавлять такие вещества, как хлороформ, бензоат натрия или HgI2. Кипячение воды для приготовления растворов тиосульфата также обеспечивает удаление растворенного СО2, под влиянием которого будут изменяться характеристики раствора, поскольку восстановителем вместо N328203 будет выступать ЫаНЗОз [c.314]

Отбеливание — разрущение натурального пигмента волосяного покрова некоторых меховых щкур, имеющих неинтересную и мешающую подцветке окраску. Процесс осуществляют с помощью пероксида водорода при 20—30 °С и pH 7,5—8 в течение 2—3 ч. После этого следуют промывка и восстановительная обработка раствором сульфита натрия или дитионита натрия (1—2 г/л) в течение 1 ч при 30 °С. Этим достигается прекращение окислительных реакций, а также дальнейшее обесцвечивание волосяного покрова под влиянием восстановителей. Перед белением шкуры должны быть подвергнуты формальдегидному дублению для защиты волосяного покрова и кожи от действия окислителей и восстановителей. [c.201]

Методика определения одновалентного таллия в присутствии примесей основана на бромато- и йода-тометрическом амперометрическом титровании с двумя индикаторными электродами. Влияние восстановителей и органических веществ устраняется обработкой окислителями. Продолжительность определения 30—40 мин. Относительная погрешность 0,3—2 мг Т1 в 40 мл раствора, содержащего большие количества As и Sb, не превышает /%. [c.197]

Интересно отметить, что критическая степень заполнения поверхности катализатором оказалась одинаковой как в случае непосредственного погружения образца в раствор никелирования приведенного выше состава, так и в случае предварительной его обработки в 1%-ном растворе ДМАБ. Как было указано выше, в растворе этого восстановителя происходит энергичный распад ДМАБ с выделением элементарного бора однако, наличие этого слоя не привело к изменению характера влияния палладиевого покрытия на инициирование процесса осаждения N1—В-сплава. Отмеченная независимость критического размера активных центров от указанного вида предварительной об- [c.159]

Браун и Хейс [8] впервые применили о-фенантролин для определения железа в вискозном шелке, матированном двуокисью титана. Авторы исследовали влияние титана, тартрата, прибавляемого для удержания титана в растворе, сульфатов, восстановителя и влияние порядка прибавления реактивов на реакцию железа с о-фенантролином. Проверку метода авторы проводили на чистой двуокиси титана. По их данным, железо может быть определено удовлетворительно в пределах 0--0,25 мг в присутствии 0,1 г двуокиси титана. Норвиц и Ко-делл [9] применили о-фенантролин для определения 0,02—9% железа в титановых сплавах. [c.235]

При окислении высокомолекулярной целлюлозы в медноаммиачном растворе она быстро деструктируется до низкомолекулярных продуктов со степенью полимеризации 100—200. Дальнейшее понижение степени полимеризации целлюлозы, определяемое вискозиметрически, происходит значительно медленнее. Этот факт, по мнению Головой, Иванова и Николаевойобъясняется тормозящим влиянием низкомолекулярных фракций, содержащих на конце молекул альдегидные группы, реагирующие с кислородом воздуха в первую очередь. Проведенные опыты показали, что при добавлении к медноаммиачным растворам целлюлозы восстановителей, в частности глюкозы и целлобиозы, процесс окисления и деструкции целлюлозы значительно замедляется (рис. 63). [c.234]

Как и в случае NaOH, устанавливать титр перманганата по точной навеске его нельзя, так как он легко изменяется под влиянием восстановителей, например аммиака или органических веществ (попадающих в воду вместе с пылью) и т. п. Поэтому концентрация приготовленного раствора КМпО в первое время несколько уменьшается. [c.364]

Стабильность медноаммиачных прядильных растворов удовлетворительная. Но она до некоторой степеии зависит от возможных окислительных процессов целлюлозы, происходящих под влиянием кислорода воздуха. В результате деструкции целлюлозы снижается вязкость раство ра. Для замедления этого процесса в раствор добавляют восстановители, как-то с льфит натрия, виннокаменную кислоту, глюкозу и т. >п. [c.339]

Шултин А. И., Роль и влияние восстановителей (например, ЗОг) содержащихся в растворе серной кислоты на коррозию нержавеющих сталей, Отч. № 99-40, 123 с. [c.304]

Стеклянный электрод. На границе стеклянная пленка (мембрана) — раствор так называемого стеклянного электрода возникает двойной электрический слой и устанавливается разность потенциалов, зависящая от активности водородных ионов. Стеклянная мембрана служит источником водородных ионов и обменивается ими с раствором подобно водородному электроду. Основными преимуществами электрода по сравнению с другими являются 1) быстрое установление потенциала 2) незначительная зависимость потенциала от присутствия в растворе окислителей, восстановителей, поверхностно активных, радиоактивных и др. веществ 3) по сравнению с другими электродами простота в обращении и 4) отсутствие влияния на величину потенциала радиации. При помощи стеклянного электрода можно производить определения pH жидкостей, взятых для исследования в малых количествах, а также в окрашенных и мутных растворах, что имеет практическое значение. Установление pH раствора проводится по калибровочной кривой, полученной для буферных растворов, или непосредственно на градуированной шкале потенциометра (стр. 166). В сильно щелочной среде не наблюдается прямой пропорциональности между потенциалом стеклянного электрода и pH раствора. Для изготовления стеклянного электрода используются стеклянные мембраны с толщиной стенок от 0,01 мм и тоньше. Так как стеклянный электрод имеет весьма высокое электрическое сопротивление и проводит малый ток (10 — 10" ампер), то измерения э. д. с. гальванических элементов, составленных с его участием, возможно только с помощью усилительной схемы — электронным ламповым потенциометром. Желательно, чтобы сопротивление стеклянной мембраны не превышало нескольких десятков мегаом. Для установления pH раствора можно собрать гальванический элемент такого типа [c.158]

При изучении влияния концентрации стирола и метилакрилата в метанольном растворе на скорость реакции привитой полимеризации к полиэтилену [20, 21] было установлено, что для каждой системыполимер—мономер наблюдается свое значение концентрации мономера в растворе, соответствующее максимальной скорости привитой полимеризации радиационным методом. Так, максимальная скорость привитой полимеризации метилакрилата к полиэтилену происходит при концентрации мономера в метаноле 30 объемн. %,адля полипропилена — 50объемн.%. Ряд исследователей [6, 19, 22, 26] осуществляли привитую полимеризацию виниловых мономеров (акрилонитрила, акриловой кислоты, метилакрилата, акриламида, 2-метил-5-винил-пиридина, стирола, метилметакрилата) к полиэтиленовому и к полипропиленовому волокнам, содержащих в своем составе стабилизаторы термоокислительной деструкции. Для снижения образования гомополимера в раствор вводили восстановитель — соль двухвалентного железа (Ге304- ТНгО). Было установлено, что в зависимости от природы и количества находящегося в полимере стабилизатора эффективность привитой полимеризации изменяется. Отмечалось также, что эффективная привитая [c.573]

При приливании аммиака или едкой щелочи к раствору соли четырехвалентного церия выпадает желтый студенистый осадок гидроокиси Се (IV), нерастворимый в избытке щелочи. При обработке осадка концентрированной соляной кислотой образуется хлорид церия (III) с выделением хлора. Хлорид церия (IV) неустойчив и известен лишь в растворе. Гидроокись Се (IV)—слабое основание растворы его солей до некоторой степени гидролизованы. Восстановление солей церия (IV) в соли церия (III) легко протекает в кислой среде под влиянием восстановителей, например перекиси водорода, азотистой, сернистой, иодистоводородной кислот или алкоголя. Нитрат аммония в концентрированном растворе азотной кислоты дает с солями церия (IV) трудно растворимое соединение (NH4)2 e(NOg)0, которое можно использовать для получения церия в чистом виде. Гидрат фосфорнокислого церия eaHiPO ) I2V2H2O получается в виде желтого осадка при действии фосфата натрия на кислый раствор соли церия (IV). Этим способом церий можно отделить от других редкоземельных элементов, фосфаты которых умеренно растворяются в кислотах. i [c.93]

Если окислитель и восстановитель расположены далеко дру1 ог друга в ряду ф°, то направление реакции практически полностью определяется их взаимным положением в этом ряду. Например, цинк (ф° = —0,763 В) будет вытеснять медь (ф = == + 0,337 В) из водного раствора ее соли при любой практически осуществимой концентрации этого раствора. Если же величины ф для окислителя и восстановителя близки друг к другу, то при решении вопроса о направлении самопроизвольного протекания реакции необходимо учитывать влияние на электродные потенциалы также и концентраций соответствующих веществ. Например, реакция [c.288]

Муравьиная кислота, будучи сильным восстановителем, наиболее коррозиоя-неактивная из всех перечисленных кислот. В виде примесей она часто присутствует в других кислотах, особенно в уксусной. Влияние добавок муравьиной кислоты к уксусной на скорость коррозии металлов видно из табл. 4.48. Титаи является стойким в рассмотренных растворах жирных кислот и в муравьиной до концентрации 50%. [c.215]

Термостойкость неминерализованных буровых растворов определяется не только типом применяемых для обработки химических реагентов понизителей водоотдачи или вязкости и составом твердой фазы, но и в ряде случаев.от наличия в системе специальных добавок, которые сами по себе, т. е. без реагентов-понизителей водоотдачи или вязкости, не оказывают сколько-либо заметного влияния на вязкостные и фильтрационные свойства буровых растворов. К таким добавкам в основном относятся хроматы и би-хроматы натрия и калия. (Хромовые соли калия по стоимости значительно выше, а по действию аналогичны натриевым солям.) Применение метода раздельного введения хромовых солей в буровой практике Советского Союза началось в начале 60-х годов по предложению Э. Г. Кистера и быстро получило широкое распространение. Наиболее важные химические свойства хроматов — сильная окислительная способность с восстановлением шестива-лентного хрома до трехвалентного и склонность к интенсивному комплексообразованию. Окислительные свойства хроматов зависят от pH среды, наличия восстановителя и температуры. Особенно, как указывает Э. Г. Кистер, в присутствии сильных восстановителей хроматы могут окисляться в нейтральной и даже слабощелочной среде. При нагревании восстановление хроматов усиливается и проявляется даже при высоких значениях pH. Заметно ускоряется этот процесс при 80 С, а при 130—150 С достигает максимума (кривая зависимости выполаживается). [c.176]

Целлобиоза. Этот дисахарид был получен в виде октаацетата при расщеплении (ацетолизе) целлюлозы уксусным ангидридом и концентрированной серной кислотой (Скрауп и Кёниг, Франшимон). Свободный сахар хорошо кристаллизуется, легко растворим в воде и очень мало растворим в спирте -Ь34,6°. Он является восстановителем, дает озазон и при кипячении с кислотами или под влиянием энзимов (целлобиаз) разлагается с образованием глюкозы. По своему строению является 4-р-глюкозидоглюкозой (4-р-Л-глюкопиранозил- >-глюкозой) (Хеуорс, Цемплен) [c.450]

В отличие от рассмотренных выше элементов определение общего содержания ртути методом ААС основано на измерении поглощения света ее парами, которые вьщеляются потоком воздуха из водного раствора после восстановления ионов до атомного состояния, при длине волны 253,7 нм в газовой кювете при комнатной температуре ( метод холодн()го пара ). В качестве восстановителей применяют хлорид олова, станнит натрия, аскорбиновую кислоту и др. [3,8]. Предел обнаружения состав.гтя-ет 0,2 мкг/л, диапазон измеряемых концентраций 0,2 - 10 мкг/л [И] Для устранения мешающего влияния органических веществ, поглощаюшцх свет при данной длине волны, к пробе добавляют кислый раствор перманганата или бихромата калия. [c.249]

Это приводит к тому, что потенциал сгеклянного электрода линейно зависит от pH. И только в сильнощелочных растворах (для выпускаемых в настоящее время электродов при pH > 13) начинает заметно сказываться мешающее влияние ионов щелочных металлов. Стеклянные электроды удобны в работе, на них сравнительно быстро устанавливается потенциал, они не боятся присутствия окислителей и восстановителей. [c.238]

Наличие оксидных, пленок на поверхности восстановителя. Эти пленки практически имеются на всех металлах. Они с разной скоростью растворяются в слабокислых растворах солей, ио существенного влияния на скорость взаимодействия металлов с растворами солей не оказывают. Для получения металлов таким способом к (раствору соответствующей солн, взятой в избытке, добавляют металл-восстановнте.чь. Раствор взбалтывают и оставляют па несколько часов или дней. Затем порошкообразный осадок отфильтровывают, промывают водой, спиртом и высушивают. Получеин1-.1е металлы (медь, серебро, платиновые металлы) желательно промыть разбавленной кислотой. [c.27]

Нитрат серебра может быть получен в двух кристаллических формах ромбической и гексагонально-ромбоэдрической. Первая (плотность 4,35), устойчива при обыкновенных условиях, вторая (плотность 4,19) — выше 159,6° С. Температура плавления для обеих форм 209,0° С. Кристаллы той и другой формы бесцветны. Очень хорошо растворяются в воде при 20° С растворяется 215 г в 100 г воды, а при 100° С — 910 г. Гидролизу эта соль не подвергается. Под влиянием света кристаллы AgNOg чернеют вследствие выделения металлического серебра. Восстановители, даже слабые, как глюкоза, винная кислота и др., окисляются ионами серебра, выделяя металлическое серебро. На этом свойстве основано применение его для получения елочных игрушек, зеркал в медицине — в качестве дезинфицирующего средства и т. д. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология