Перемешивание кинетику кристаллизации

Одним из основных вопросов, решаемых при расчете кристаллизаторов, является описание кинетики кристаллизации, состоящей из стадий создания пересыщения, -образований зародышей и роста кристаллов. Она также зависит от перекристаллизации осадка, коалесценции и дробления кристаллов в результате столкновения между собой и со стенками аппарата. На кинетику массовой кристаллизации существенно влияют температура, степень пересыщения раствора, перемешивание, наличие примесей, физикохимические свойства раствора, конструкция аппарата и т. д. Детальное описание явлений и факторов, сопровождающих процессы массовой кристаллизации из растворов и газовых смесей, дано в монографии [17]. Важное значение имеет также описание условий равновесия между сосуществующими фазами (твердое вещество—жидкость, твердое вещество—газ (пар)). На основании условий фазового равновесия в первом приближении возможен выбор необходимого растворителя для процессов кристаллизации, а также перекристаллизации. [c.90]

В дальнейшем исследовалось влияние перемешивания и температуры на кинетику кристаллизации и размер частиц медного поро- [c.62]

Следует упомянуть о совместном действии на кристаллизацию магнитных полей и перемешивания раствора. Само по себе перемешивание обычно интенсифицирует возникновение и рост кристаллов. Но в сочетании с магнитным полем процесс протекает еще интенсивнее. Эта закономерность выявлена наиболее четко при исследовании действия магнитной обработки на кинетику кристаллизации солей жесткости [85, 86]. Результаты Этих опытов хорошо подчиняются общим закономерностям, выявляющим наличие оптимальной турбулизации [c.72]

Какой из двух приведенных процессов в каждом случае является решающим для кинетики кристаллизации можно определить сравнением энергии активации процессов кристаллизации [13, 23—29] и диффузии (последняя составляет приблизительно 1—5 ккал/моль), исследованием влияния перемешивания [13] или сравнением кинетики роста и растворения. Кинетику растворения в большинстве случаев лимитирует диффузия [20, 30— 35], хотя наличие фигур травления на гранях растворяющегося кристалла показывает, что при определенных условиях имеет значение и скорость освобождения частиц из кристаллической решетки [36—38]. [c.52]

В предшествующих разделах уже отмечалось влияние температуры и интенсивности перемешивания жидкой фазы на ход кристаллизации (на различных ее стадиях). Как повышение температуры, так и перемешивание при прочих равных условиях ускоряют кристаллизацию. Бесспорно, большое значение для хода кристаллизации имеет состав жидкой фазы. Однако этот вопрос требует особого рассмотрения. Поэтому в данном разделе мы остановимся на связи кинетики кристаллизации с другими определяющими ее параметрами. [c.96]

Кинетика кристаллизации комплексных соединений, как видим, зависит не только от температуры, перемешивания, содержания примесей и прочих, обычных для фазового превращения факторов, но и от кинетики образования самого комплексного соединения. Разумеется, сказанное относится к тем случаям, когда пересыщение создается химическим путем. [c.263]

От интенсивности перемешивания зависит не только кинетика кристаллизации железистосинеродистого калия, но и гранулометрический состав получаемого продукта. При увеличении числа оборотов мешалки от 0,6 до 180 в 1 мин средний размер кристаллов K4[Fe( N)u] уменьшается от 1,7 до 0,4 мм. Уменьшение размеров [c.264]

Кинетика кристаллизации гексанитрокобальтиата цезия изучали при различных концентрациях исходных веществ в растворах, температурах 25 и 40 °С, при перемешивании жидкой фазы и без него. Образование осадка происходило в термостатированном кристаллизаторе. О ходе кристаллизации судили по анализам периодически отбираемых проб жидкой фазы. В пробах определяли общее содержание кобальта. По данным анализа строили кривые зависимости с — а по ним графическим путем находили различные параметры процесса. [c.265]

При умеренных исходных пересыщениях, как показали эксперименты [9], кристаллизация винной кислоты наступает только при энергичном перемешивании раствора. Продолжительность индукционного периода уменьшается с ростом температуры и при некоторых внешних воздействиях. К ним, например, относится обработка ультразвуком. Последний оказывает влияние на кинетику кристаллизации кислоты только тогда, когда его действие вызывает кавитацию. [c.274]

Все перечисленные факторы имеют прямое отношение не только к процессу создания пересыщения, но и к кинетике кристаллизации в целом. При проведении очистки в условиях периодического процесса от стенени загрязненности воды, от скорости введения в нее осадителя, температуры, перемешивания, наличия нерастворимых примесей прежде всего будет зависеть степень пересыщения, при которой практически начнется зародышеобразование. Это, в свою очередь, во многом определяет весь ход кристаллообразования, крупность получаемых кристаллов, скорость их осаждения, возможность образования кристаллических агрегатов, остаточное пересыщение, а следовательно, и степень очистки воды. [c.311]

Энергичное перемешивание ускоряет процесс кристаллизации. В этом случае для описания кинетики кристаллизации предлагается использовать уравнение [38] [c.92]

Кинетика кристаллизации в целом прежде всего определяется степенью пересыщения раствора, причем с увеличением последней образование осадков идет быстрее. Скорость кристаллизации зависит также от температуры, эффективности перемешивания, состава жидкой фазы и примесей в ней. Существенное влияние оказывают также процессы дробления и агрегации растущих частиц, обусловленные перемешиванием раствора. [c.95]

Все возрастающее применение синтетических цеолитов в качестве адсорбентов, молекулярных сит, ионообменников и особенно в катализе стимулировало развитие исследований в области синтеза цеолитов. Около 100 разных цеолитов получено путем прямого синтеза к настоящему времени [1]. По мере накопления новых данных становится все более очевидным, что цеолиты, кристаллизующиеся в качестве первичных фаз, в большинстве случаев не являются термодинамически стабильными фазами. Результаты кристаллизации силикаалюмогелей или алюмосиликатных смесей, используемых в синтезе цеолитов, оказываются зависящими от природы исходных реагентов, от условий получения гелей, их старения, перемешивания, от введения затравок и т. д. В связи с этим для понимания механизма кристаллизации цеолитов важное значение приобретают исследования разных аспектов кинетики кристаллизации. [c.10]

Методика расчета кристаллизаторов периодического действия подробно изложена в монографии [56], где использована математическая модель кристаллизатора с перемешиванием и отбором конечного продукта при завершении технологического процесса. Упрощенные математические модели кристаллизаторов из растворов описаны в [57]. В частности, в работе [57] описана кинетика кристаллизации из растворов с учетом роста кристаллов и образования новых кристаллических зародышей, которыми сопровождаются условия возникновения состояния пересыщения раствора. В работе [58] кинетическая модель процесса кристаллизации строится в предположении, что тепловой эффект кристаллизации незначителен, степень пересыщения [c.38]

При анализе массовой кристаллизации кинетические характеристики процесса — скорость роста линейного размера кристаллов к и скорость образования зародышей / — полагаются известными как некоторые функциональные зависимости от определяющих параметров. Так, скорость роста в общем случае считается зависящей от пересыщения раствора и размера кристалла dr/dx = Я(со, г), а скорость образования зародышей — от пересыщения раствора /(ш). Обычно зависимость X от а обусловливается скоростью процесса собственно кристаллизации на гранях кристалла, а зависимость скорости роста от размера кристалла следует из характера сопротивления диффузионному переносу вещества от раствора к поверхности. Интенсивность перемешивания раствора и некоторые другие факторы, влияющие на кинетику образования и роста кристаллов, считаются неизменными. [c.141]

Б заключение анализа массовой кристаллизации отметим, что большинство имеющихся решений основано на предположении о полном перемешивании кристаллизующегося объема вещества. Кинетика линейного роста кристаллов и интенсивность образования зародышей минимального размера полагаются известными. Эффекты истирания и дробления кристаллов и их агрегация считаются отсутствующими. [c.157]

Кинетика процесса кристаллизации. Скорость кристаллизации определяется рядом факторов, среди которых степень пересыщения раствора, температура, интенсивность перемешивания, наличие поверхностей, примеси и др. Указанные факторы влияют на механизм протекания процесса. Сложность учета влияния различных факторов заключается в том, что процесс возникновения кристаллических зародышей и рост иэ них кристаллов протекают одновременно. [c.345]

Скорости роста кристаллов и образования зародышей зависят от значительного количества внешних факторов. Так, перемешивание раствора влияет на относительную скорость перемещения раствора и кристалла, увеличение которой уменьшает внешнее диффузионное сопротивление. Перемешивание суспензии эффективно до тех пор, пока общая кинетика роста существенно зависит от диффузионного подвода вещества. Повышение температуры увеличивает общую скорость процесса кристаллизации. Действительно, когда скорость процесса определяется сопротивлением внешней диффузии, то повышение температуры уменьшает вязкость раствора и увеличивает коэффициент диффузии кристаллизующегося вещества. Рост температуры уменьшает также сопротивление процессу собственно кристаллизации, поскольку работа образования кристаллических зародышей уменьшается. [c.153]

Скорость роста кристаллов, как и скорость образования зародышей I, зависит от большого количества факторов. Так, перемешивание раствора влияет на относительную скорость перемещения раствора и кристалла, увеличение которой снижает величину внешнего диффузионного сопротивления. Перемешивание суспензии эффективно в тех случаях, когда общая кинетика роста кристаллов определяется диффузионным подводом вещества к поверхности кристаллизации. [c.498]

Наблюдаемое резкое различие в распределении радия, осуществляемом двумя путями (кристаллизация и перемешивание твердой фазы), объясняется большой разницей в кинетике адсорбционного и объемного переноса радия в кристаллы заранее приготовленной твердой фазы. В связи с этим для разграничения процессов объемного и поверхностно-объемного распределения может оказаться весьма полезным наблюдение за кинетикой перехода микрокомпонента из раствора в заранее приготовленную твердую фазу. [c.86]

На рис. 16 представлены кривые плавления и кристаллизации антипирина, полученные в ячейке при расположении анализируемого вещества в виде тонкого слоя вокруг термоприемника. Расхождение между этими кривыми всецело определяется различием в кинетике процессов. В отсутствие перемешивания в ячейке с тонким слоем при кристаллизации не удается достигнуть термодинамического равновесия. Участок кристаллизации — очень плоский. Его форма создает впечатление, что анализируемый образец очень чистый, и напоминает кривую кристаллизации 5 на рис. 13, измеренную без перемешивания. Количество примеси, вычисленное из кривой плавления, совпадало с добавленным. [c.56]

Итак, при сравнительно умеренных скоростях перемешивания раствора, характерных для массовой кристаллизации, кинетику роста кристаллов и будет определять, по-видимому, скорость диффузии. Кинетика роста будет зависеть от скорости самого акта кристаллизации только лишь для веществ, кристаллохимическая стадия которых протекает очень медленно (в случае сильной гидратации ионов) или при особо энергичном перемешивании раствора [89, 145, 166]. [c.96]

К подобным сведениям следует, однако, относиться с большой осторожностью, так как все указанные авторы наблюдали снятие пересыщения раствора при энергичном его перемешивании в присутствии затравочных кристаллов. В этих условиях, очевидно, невозможно было избежать образования новых центров кристаллизации. Таким образом, приведенные выше уравнения выражают фактически не скорость роста кристаллов, а общую кинетику процесса кристаллизации, т. е. скорость выделения вещества из раствора. [c.96]

Из приведенных в таблице данных видно, что для функции N = f (Ас) порядок процесса (см. стр. 49) возникновения центров кристаллизации может значительно превышать порядок реакций, наблюдаемых в химической кинетике. В данной работе он заключен в пределах от 1 до 8. Кристаллизация проводилась при перемешивании в отсутствие и в присутствии небольшого числа крупных затравочных кристаллов. В таблице приведены результаты вычислений, относящиеся к кристаллизации в гомогенной системе. Характерно, что в большинстве случаев порядок зародышеобразования не зависит от температуры. Что же касается константы скорости, то она для большинства соединений имеет положительный температурный коэффициент. Ее значения колеблются в очень широких пределах от 10 до 4200. Важным в данном случае является факт, подтверждающий, что может быть больше 3. Его значение заключается в прямом доказательстве невозможности свести процесс кристаллизации к одному из классов обычных химических реакций. [c.50]

Средний размер кристаллов нитрата натрия, как и любого другого аналогичного продукта, зависит от температурного интервала кристаллизации, интенсивности перемешивания и ряда других определяющих кинетику осаждения факторов. Смещение температурного интервала в сторону более высоких температур и снижение числа оборотов мешалки приводит к увеличению среднего размера кристаллов. [c.208]

Кинетика процесса описывается уравнением вида (4-21). Входящая в это уравнение концентрация насыщения серы Сн является функцией температуры. В работе 1116] приведены результаты систематического изучения растворимости элементарной серы в различных углеводородах парафинового ряда, трихлор-этилене и перхлорэтилене в интервале температур от 20 до 121 °С. Лабораторные исследования по изучению равновесной растворимости серы С от температуры 0 проведены по известному методу, сущность которого заключается в следующем различные навески измельченной серы помещали в стеклянные ампулы, приливали постоянное во всех опытах количество растворителя и после вакуумирования их запаивали. По результатам взвешивания определяли вес внесенного в ампулу растворителя. Подготовленные таким образом ампулы помещали с помощью специального держателя в глицериновую баню и при непрерывном вращении ампул, способствующем перемешиванию серы с растворителем, нагревали. Температура, при которой происходило растворение последнего кристалла серы, фиксировалась как температура растворения серы. Определение в каждой ампуле производили по 4—5 раз до получения совпадающих результатов. Частота вращения ампул 30—35 об/мин. Для опытов использовали серу с содержанием целевого компонента 99,99 %. Для получения совпадающих результатов процесс кристаллизации серы проводили при интенсивном перемешивании под струей холодной воды, так как при резком охлаждении образуется кристаллическая сера высокой дисперсности. [c.151]

Кинетика кристаллизации полиэтилена из перемешиваемого раствора бьию изучена Пеннингсом и Пкджперсом [303]. На рис. 6.45 приведены результаты дилатометрического измерения скоростей кристаллизации фракции полиэтилена молекулярного веса 7,2.10 при различных скоростях перемешивания. При скорости перемешивания менее 270 об/мин не происходило образования волокон и рост кристаллов не завись л от числа оборотов. При температуре 9РС и скорости перемешивания более 270 об/мин логарифм скорости кристаллизации линейно увеличивался при увеличении числа оборотов. Это увеличение сопровождалось образованием фибриллярных кристаллов. Появление кристаллов типа шиш-кебаб было связано с возникновением вихрей Тейлора, необходимых для создания растягивающего потока, которое обусловливает образование зародышей (см. разд. [c.266]

Влияние перемешивания в различных условиях проявляется неодинаково. Оно снижается с ростом температуры и уменьшением степени пересыщения раствора. Характер влияния позволяет предположить, что его механизм связан с ускорением диффузии, которая играет существенную роль в кинетике кристаллизации. Причины влияния перемешиваиия могут заключаться также в увеличении концентрации твердых частиц в объеме жидкой фазы. Дело [c.24]

Изучение кинетики совместной кристаллизации азотнокислого и дву-хроыовокислого калия из растворов производилось путем отбора проб жидкой фазы в процессе политермической кристаллизации, протекающей при непрерывном интенсивном перемешивании. Отбор проб осу- ществлялся при помощи снабженной специальным томпоном пипетки. Последняя предварительно нагревалась до температуры, превышающей температуру пульпы. Отобранные пробы анализировались на содержание азотнокислого и двухромово-кпслого калия [ ]. Одновременно отмечалось время отбора проб и время начала кристаллизации. В опытах варьировались температурные интервалы охлаждения и состав растворов. [c.71]

Наиболее очевидный путь получения кристаллов с выпрямленными цепями — твердофазная полимеризация [53]. Однако в рамках поставленной задачи необходимо было также изучить процессы негомогенной полимеризации из жидкой или газовой фазы. В это же время к исследованию данной проблемы приступил ряд ученых, основной специальностью которых были чисто структурные исследования — в основном полиэтилена. Совершенно естественно, что для этих ученых главная задача состояла в изучении структуры уже сформировавшихся объектов, и они не обращали должного внимания на такие вопросы, как механизм и кинетика процесса полимеризации. Например, на основании простого совпадения температур плавления образг ,ов, полученных полимеризацией этилена из газовой фазы на катализаторах Циглера с равновесной температурой плавления, Маршессо с сотр. [54] сделал вывод об образовании кристаллов с выпрямленными цепями. Действительно, как показано яа рис. И1.49, внутри беспорядочно ориентированных агрегатов. ламелярных кристаллов видны волокнистые структуры, однако, по мнению Менли [55] и Келлера с сотр. [56], они образуются в результате ориентации макромолекул перпендикулярно к поверхности катализатора. Исходя из аналогии между наблюдавшимися в таких экспериментах структурами и структурами, возникавшими при кристаллизации из раствора при перемешивании, описанных в разделе П1.4.5 (структуры типа шиш-кебаб ), эти авторы предположили, что ядро волокнистых структур состоит из кристаллов [c.212]

Более четко влияние рассмотренных факторов выявляется при построении зависимостей /(АТ) (рис. 30, 31). Так, скорость зарождения центров кристаллизации уменьшается не только с возрастанием перегрева, но и о уменьшением скорости охлаждения расплава (кривые -4—4—5 на рис. 30). Это соответствует общей теории кинетики зародышеобразования, разработанной А. Зябицким [57—59]. Однако реальная зависимость 1 АТ) имеет экстремальный вид при переохлаждениях 10—13 19— 22,5 28—33°С для 1п8Ь и 6—9 28 36—41 °С для Ое. Этот ряд температур является вполне определенным для данного вещества, не зависит в исследованных нами пределах от термической предыстории, массы, скорости охлаждения, перемешивания расплава, содержания в нем растворимых примесей (например, 8Ь в Ое) и воспроизводится на различных образцах. При использовании кварцевых тиглей по сравнению с графитовым положение максимумов незначительно сдвигается в область меньших переохлаждений (1п8Ь) (см. рис. 30). Наличие нескольких [c.89]

Характер распределения микрокомпонента в осадке макрокомпонента при осаждении последнего из раствора, содержащего микрокомпонент, зависит от кинетики образования осадка макро-компонеита и захвата им микрокомпонента при зарождении центров кристаллизации в процессе роста кристаллов и их перекристаллизации. При отсутствии достаточно быстрой диффузии микрокомпонента внутрь кристалла термодинамически равновесное распределение является лишь предельным случаем более общего неравновесного состояния. Как было установлено Хлопиным с сотр., термодинамически равновесное состояние достигается только при определенных условиях образования осадка при образовании кристаллов макрокомпонента из пересыщенных растворов, содержащих микрокомпонент при энергичном перемешивании раствора, т. е. в условиях многократной перекристаллизации осадка при многократной перекристаллизации осадка макрокомпонента в его насыщенном растворе, содержащем микрокомпонент, или смешанных кристаллов макро- и микрокомпонентов в насыщенном растворе макрокомнонента. [c.58]

На кинетику роста частицы оказывают влР1яние мно-гае физико-химические факторы. Особенно чувствителен рост частицы к примесям. Примеси оказывают влияние также на форму кристалла, по-разному воздействуя на рост различных граней. Определенное влияние на рост кристаллов оказывает температура среды. Ее влияние сводится к изменению вязкости несущей фазы, изменению равновесной концентрации С и коэффициента диффузии растворенного вещества. Перемешивание раствора улучшает подвод кристаллизанта к частице. Оно перестает быть эффективным, когда процесс роста частиц переходит в кинетическую стадию, которая определяется (на лимитирующей стадии кристаллизации) присоединением молекул к граням кристалла. [c.334]

В качестве конкретного примера рассмотрим рост кристалла хлористого натрия из водного раствора [65, 66]. Если положить Соо—Со—0,02 г/см , Ст —2,5 г/см Со 0,50 г/см , то 5л 0,01. При 5< С1 уравнение (9.40) можно заменить приближенным уравнением (0,577 -Ь 1п = — 5, откуда находим Я4г5 0,05. Учитывая, что Д 2-10 см /с, получаем, чго цилиндрический кристалл радиусом 1 см вырастает за 5-10 с, т. е. за 2 мес (влияние поверхностной кинетики, перемешивания и конвекции, разумеется, в расчет не принималось). Сравнивая этот результат с ростом из расплава (см. рассмотренный пример кристаллизации льда), можно заметить, что рост из раствора происходит гораздо медленнее главным образом потому, что коэффициенты диффузии очень малы по сравнению с коэффи- [c.391]

Для уравнения (33.14) возможны два предельных случая 1) когда можно пренебречь влиянием пограничного слоя (бс- 0), т. е. когда рост кристалла лимитируется поверхностной кинетикой 2) когда определяющая роль принадлежит влиянию пограничного слоя (бс—>-оо). Ясно также, что с приближением толщины бс к нулю, т. е. с усилением перемешивания, наблюдаемая скорость роста Q возрастает, асимптотически приближаясь к некоторой величине (см., например, [281]). Если оба члена в левой части (33.14) одинаковы по порядку величины, то, поскольку толщина бс пропорциональна [см. выражение (33.11)], скорость роста при постоянном значении (Соо —Со), записанная в виде произведения Qu 4 должна быть пропорциональной Q /" при некотором значении п, соответствующем показателю степени в выражении зависимости скорости кристаллизации от пересыщения на фронте роста (33.12). (Этот вывод основан на предположении, что толщина бс постоянна по поверхности, хотя гидродинамический анализ показывает, что она меняется, принимая на краю пластины минимальное значение, равное нулю.) Данные, полученные Мак-Кэйбом и Стивенсом [288] при экспериментальном исследовании роста uS04-5H20 из водного раствора, согласуются с выражением (33.14) при п — 2. [c.515]

Рост кристаллов, согласно литературным данным, может определяться различными процессами [15]. Он может лимитироваться диффузией, кинетикой зародышеобразова-ния на гранях, наличием дислокаций и дефектов в кристаллической решетке. При массовой кристаллизации рост кристаллов происходит, как правило, при значительных пересышениях. В реальных условиях, кроме пересыщения, на их рост влияет ряд других факторов. В частности, к ним относятся температура, интенсивность и характер перемешивания раствора, наличие различных примесей, конструкция кристаллизатора и т. п. Все это делает применение теории роста кристаллов Гиббса—Фольмера в реальных условиях затруднительным, поскольку она построена на предпосылках, относящихся в основном к идеальным системам. Так, например, кинетика роста кристаллов, согласно термодинамической теории Гиббса—Фольмера, определяется образованием двухмерных зародышей. Возникновение же последних связывается с величиной максимального изменения свободной энергии системы представляющей собой тот энергетический барьер, преодоление которого необходимо для образования зародыша. В реальных условиях величина определяется не [c.8]

Кинетику процесса определяет скорость наиболее медленного этапа [13], причем в неперемешиваемом растворе обычно главную роль играет диффузия вещества из окружающей среды [14—16]. Но если перемешиванием обеспечивается достаточно интенсивная подача вещества, то скорость кристаллизации может определяться скоростью реакции включения ионов или молекул в кристаллическую решетку [17—19]. Иногда трудно определить, какой из этих процессов преобладает. Даже для наиболее часто исследуемой кристаллизации поваренной соли данные различных авторов значительно расходятся [13, 20]. По-видимому, в определенных условиях даже при перемешивании решающую роль играет диффузия и, наоборот, в неперемешиваемом растворе турбулентность, возникающая при росте кристаллов на границе фаз [22], может самостоятельно обеспечить достаточный подвод вещества. [c.52]

Из приведенных данных видно, что кристаллизация сульфата кальция представляет собой сложный процесс. Его кинетика зависит не только от обычных параметров, таких как пересыщение, температура, состав раствора и перемешивание. Она усложнена возможностью кристаллизации метастабильных фаз и фазовыми превращениями кристаллогидратов друг в друга. Поэтому кристаллизация aS04 в условиях получения фосфорной кислоты должна описываться уравнениями, учитывающими особенности ярко выраженного гетерогенного процесса а также одновременное течение процессов растворения и кристаллизации. Имея в виду различную растворимость модификаций сульфата кальция, надо принимать во внимание как одновременную кристаллизацию нескольких разновидностей, так и их последовательный переход в твердую фазу. Одновременная кристаллизация сульфатов кальция с различным содержанием кристаллизационной воды возможна тогда, когда раствор сильно пересыщен по отношению к двум или нескольким из них. В противном случае переходить в осадок может только модификация, по отношению к которой достигнуто достаточно большое Ас. [c.180]

Кинетика образования осадков сульфата меди зависит от условий кристаллизации, в частности от интенсивности перемешивания раствора [6]. С увеличением числа оборотов мешалки размеры кристаллов, полученных в изогидрическом процессе, уменьшаются. Например, при частоте вращения 0,6 об/мин средний размер кристаллов оказался равным 1,69 мм, а при 60 об/мин — 0,46 мм. Размеры получаемых кристаллов зависят не только от интенсивности перемешивания, но и от температурного интервала кристаллизации. При постоянной скорости перемешивания раствора с повышением температуры крупность кристаллов медного купороса возрастает. Согласно экспериментальным данным, средний размер кристаллов Си504-5Н20 при со = 60 об/мин и температурном интервале кристаллизации 24—65 °С равен 0,49 мм. При той же частоте вращения, но АТ = 48—80 °С средний размер кристаллов осадка повышается до 0,62 мм. Увеличение среднего размера кристаллов обусловлено ускорением их роста при повышении температуры. [c.231]

Процесс кристаллизации сульфата бария в промышленных масштабах осуществляется на типовой аппаратуре. Ход его регулируется подачей реагентов, изменением температуры и интенсивности перемешивания. В силу того, что взаимодействие солей друг с другом или с серной кислотой протекает очень быстро, пересыщение создается почти мгновенно, поэтому время создания пересыщения в определении кинетики процесса существенной роли не играет. От скорости поступления реагентов зависит только степень создаваемого пересыщения. Однако соотношение скоростей химического взаимодействия и образования осадка необходимо учитывать, если получение Ва304 проводится в непрерывном процессе. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология