Изопропиловый спирт величина

При избытке изопропилового спирта величина к Са будет эффективной константой. Обозначив ее через к , получим [c.23]

В изопропиловом спирте величина Ф в зависит от концентрации бензофенона и стремится к предельному значению, равному 2. [c.171]

При высоких давлениях порядка 20 ат и больше важными продуктами окисления становятся соединения с тремя атомами углерода в цепи (изопропиловый спирт и ацетон), а выход олефинов снижается до совершенно незначительной величины [44]. [c.331]

Низкая стоимость пропилена в пропан-пропиленовой фракции по сравнению с концентрированным этиленом и меньшая величина эксплуатационных затрат приводят к тому, что себестоимость изопропилового спирта оказывается более низкой, чем себестоимость этилового спирта. Как свидетельствуют американские данные, изопропанол в качестве растворителя в целом ряде производств конкурирует с этанолом. В условиях Советского Союза применение изопропанола взамен этанола в некоторых случаях также может оказаться более экономичным. [c.48]

Доказательством пригодности данной методики для получения информации о характере изменения а с толщиной является факт изменения чувствительности к перемещению (толщине пленки) с изменением амплитуды колебаний. На рис. 2 (кривые 1 V. 4) видно, что с увеличением амплитуды возрастает расстояние между пластиной и поверхностью, на котором начинает сказываться наличие натяжения пленки. Кривые 5 и снятые на жидкостях с различной вязкостью (0,024 пз и 0,165 пз соответственно), свидетельствуют, что при используемой методике измерений на величине изучаемого эффекта не сказываются кинетические явления. Для иллюстрации пригодности данного метода для получения информации о характере изменения а с толщиной пленки приведены результаты измерений для трех основных типов а—5-кривых [8]. Кривая / отвечает случаю полного смачивания, когда для сближения с поверхностью нужно приложить силу (система изопропиловый спирт — полированная медная пластинка) 2 — жидкость образует устойчивые смачивающие пленки, что отвечает наличию ступеньки на эксперимен- [c.136]

Пропанол-2 (изопропиловый спирт) (х.ч.) при измерении поглощения должен иметь величину оптической плотности, не превышающую 0,01 в области от 320 до 350 нм и 0,05 — от 280 до 300 нм по сравнению с водой в кювете с толщиной слоя 10 мм [c.43]

Патти [1445] считает, что максимально допустимая концентрация изопропилового спирта в воздухе составляет 0,04%. В настоящее время эта величина считается общепринятой. [c.317]

В случае вторичных спиртов окисление идет только до кетона, причем образовавшийся кетон обладает сильным тормозящим действием на скорость реакции, определяемым величиной отношения г/г о при постоянном потенциале [г о — активность для одного спирта, I—активность в присутствии добавленного в определенном количестве ацетона (фиг. 141)]. Такие результаты можно объяснить конкурирующей адсорбцией реагирующего вещества и продукта реакции на поверхности электрода. Отношение коэффициента адсорбции ацетона к коэффициенту адсорбции изопропилового спирта, равное приблизительно 30, является величиной того же порядка, как это же отношение, определенное при каталитической дегидрогенизации изопропилового спирта в жидкой фазе [4]. Окисление первичных спиртов приводит к образованию кислот через промежуточное образование альдегидов, которые, будучи более реакционноспособными, чем спирты, не накапливаются в зоне реакции. [c.397]

Марковым [159] исследована катодная поляризация при осаждении меди из растворов хлорида меди (1) в метиловом, этиловом и изопропиловом спиртах методом стационарных поляризационных кривых. Имея внешнее сходство, поляризационные кривые отличаются величиной перенапряжения и предельной плотности тока. Изменение величины предельной плотности тока при замене растворителя автор объясняет изменением вязкости среды. Зависимости, построенные в координатах —IgU—i/i np), дают угол наклона 60 мВ, имеется линейная зависимость предельного тока от коицентрации хлористой меди, что позволяет сделать вывод о диффузионном характере процесса электроосаждеиия меди. [c.46]

С целью повышения четкости разделения предложено добавлять к ацетону изопропиловый спирт в количестве 10% [16, 79]. Границы несмешиваемости для системы ацетон — поливинилпирролидон — вода изменяются с величиной К (рис. 16). [c.95]

В разрезах системы ПАВ — вода — смесь органических спиртов циклогексанол и изопропиловый спирт соотносятся как 20 80, 40 60, 60 40 и 80 20. На треугольниках состава разрезов четверной системы (рис. 2а, б, в, г) небольшая гетерогенная область расположена у вершины синтамид-5, с изменением соотношения спиртов величина этой области меняется незначительно, т. е. растворимость ПАВ в водно-спиртовых смесях почти одинакова. Поле кристаллизации солей жесткости у водной вершины несколько сокращается с увеличением концентрации циклогексанола в смеси органических спиртов, что можно, очевидно, объяснить появлением области расслаивания при отношении циклогексанол — изопропиловый спирт, равном 60 40 и 80 20 (рис. 2в, г). Область расслаивания, примыкающая к стороне треугольника вода — смесь органических спиртов, увеличивается с повышением концентрации циклогексанола в смеси спиртов. [c.137]

Достоверность результатов была подтверждена также сравнением с данными, полученными другими методами. Так, для растворов изопропилового спирта в этиловом найдены следующие величины коэффициента разделения [13] [c.21]

Сравнение величин энергии активации дегидрогенизации изопропилового спирта с физическими свойствами исследованных металлических катализаторов [86] [c.195]

При использовании вместо метанола других растворителей смеси галогенидов платины и олова становятся более эффективными катализаторами. Сравнительное исследование показало, что скорость гидрирования циклогексена в изопропиловом спирте зависит от соотношения Р1 5п и концентрации воды. Кроме того, скорость восстановления возрастает при добавлении галогено-водородных кислот или галогенидов лития. Некоторые из этих результатов приведены в табл. 2, из которой ясно видно ускоряющее влияние добавки галогенидов. Оптимальное соотношение Р1 5п составляло в данном случае 1 6. Бромид оказался более эффективным, чем хлорид, но величина [c.21]

Действительно, для разных реакций, идущих не очень далеко от равновесия, оптимальные места могут быть различными в частности, они зависят от величины константы равновесия и температуры. Поэтому изменение температуры может резко влиять на характеристики оптимальных мест. Так, например, для реакции дегидрирования изопропилового спирта [c.482]

Барнс [22] показал, что в некоторых случаях можно осуществить разделение эфирных пластификаторов и, таким образом, идентифицировать эти компоненты пластиков. Разделяются смеси, состоящие из гомологов одного и того же эфира, которые в гомологическом ряду находятся не очень близко друг от друга, например дибутил- и диоктилфталаты. Диэтил-и дибутилфталаты разделить не удается. Различные эфиры, которые содержатся в смесях, поддающихся разделению, должны иметь разные кислотные радикалы, чтобы их можно было идентифицировать. Барнс в качестве неподвижной фазы использовал бумагу, обработанную поливинилхлоридом, а в качестве проявляющего растворителя — смесь пиридина, аммиака, изопропилового спирта и воды (3 2 3 1 по объему). Пятна локализовали погружением бумаги в раствор универсального индикатора ВВП. Для устранения разброса Барнс каждый раз параллельно с другими пластификаторами получал хроматограмму трикрезилфосфата и вводил линейную поправку на величину 7 / для данного пластификатора в соответствии с отклонением величины Rf для трикрезилфосфата от 0,66. Некоторые значения Rf, полученные Барнсом, приведены в табл. 53. [c.339]

Вопросу подбора для разных условий карбамидной депарафинизации растворителей-активаторов и установлению величины их оптимальной добавки посвящено большое количество исследований как советских, так и зарубежных авторов [40—46, 37—39, 31, 29]. В перечисленных работах можно найти дальнейшие по- дробности по выбору активаторов. В работе А. М. Кулиева с сотрудниками [38] указывается, в частности, что потребное количество активатора зависит от его природы (табл. 18). Так, при депарафинизации дистиллятов сураханской нефти в растворе углеводородного растворителя оптимальное количество вводимого активатора составляет метилового спирта — 2%, этилового спирта — 4%, изопропилового спирта — 25% и ацетона или метилэтилкетона — 50%. При применении в качестве активатора изопропилового спирта важное значение имеет содержание в нем воды, которое должно составлять 8—9% [38]. Роль воды в этом активаторе заключается, по мнению авторов, в повышении растворимости в нем карбамида, который в безводном изопропиловом спирте, особенно в присутствии углеводородного растворителя, растворяется недостаточно. [c.145]

В связи с большим содержанием н-ажанов во фракциях мангышлакских нефтей, чем во фракциях ромашкинских нефтей, в технологический режим процесса карбамидной депарафинизации были внесены следупцие изменения концентрация изопропилового спирта в циркулируищвм растворе увеличена с 64-66 до 69-7055, карбамида - с 34-35 до 38-40 , пределы кипения промывочной фракции сужены до 140-185°С вместо 135-2Ю°С, соотношение раствора карбамида и изопропилового спирта к сырьп увеличено до 4,5 1. Изменение соотношения компонентов вызвало необходимость уменьшения производительности установки по сырью до 85 от проектной величины вследствие ограниченной мощности имеющегося блока регенерации изопропилового спирта, а также насосов для перекачки комплекса и парафина. Однако благодаря высокому содержанию н-ажанов в сырье выработка жидких, парафинов вз фракции 190-ЗЮ°С увеличилась на 665 , а из фракции 190-350°С - на 88I. Компонента дизельного топлива при этом уменьшилось соответственно на 27 в 30I. Режим работы и свойства продуктов, получаемых на установке 64-1,при.депарафинизации различных дизельных топлив, приведены в табл.2.13. [c.111]

Равновесная степень превращения пропилена в изопропиловый спирт при различных температурах и соотношениях НзО/СзНа при повышении давления от атмосферного до 1 МПа возрастает от 2,8 до 20,2%. При большем давлении и сохранении условий газофазности процесса эта величина не превышает 25%. [c.227]

В одном из методов прямой гидратации пропилена с твердым катализатором последним служила восстановленная окись вольфрама на силикагеле. Гидратацию производили обычной водой. Для этого 10 молей воды и 1 моль пропилена пропускали сверху вниз через колонну, наполненную катализатором. Процесс проводили при 200—240° и 200 ат, отводя из нижней части колонны 12—15%-ный водный раствор изопропилового спирта. Наилучший выход изопропилового спирта (95% на прореагировавший олефин) был получен при 50%-ной конверсии пропилена за один проход. Съем изоп]юпилового спирта в час равнялся 15—30 г с л катализатора. В описанном процессе поглощение пропилена происходит частично в жидкой фазе, частично в паровой, причем равновесные степени превращения имеют большую величину, чем при чисто парофазной реакции. Описано усовершенствование этого процесса, которое отличается тем, что поглощение проводят при 250—290° и 150—300 ат в присутствии голубой окиси вольфрама без носителя [13]. [c.150]

Метод хроматографического определения группового углеводородного состава. Метод разработан взамен ранее применяемого метода ВНИИ НП [6]. Метод заключается в разделении содержащего флуоресцирующий индикатор бензина в К-образ-ной стеклянной трубке (рис. 13.9), заполненной мелкопористым силикагелем марки 40/100 с величиной частиц 0,05—0,15 и 0,35—0,50 мм, вытеснении пробы изопропиловым спиртом и измерении в ультрафиолетовом свете образующихся зон адсорбции ароматических, непредельных и парафино-нафтеновых углеводородов. Перед испытанием проба бензина объемом 1—2 см охлаждается до О—5°С. Затем в охлажденную пробу вводят на кончике иглы охлажденного шприца флуоресцирующий индикатор. К-образную трубку (рис. 13.9, а), заполненную силикагелем, соединяют удлиненным коленом с вакуумным насосом любого типа, короткий конец Кобразной трубки соединяют с [c.395]

Полимеризация проводилась в трехгорлой -колбе на 250 мл с мешалкой 1и глицериновым затвором в атмосфере чистого азота при температуре - 5°. Глубина полимеризации определялась гю величине сухого остатка латекса. При различных глубинах полимеризации отбирались пробы латекса, изопропиловым спиртом выделялся полимер, трехкратно переосаждался спиртом нз бензольного раствора, сушился до постоянного веса при 60° и вакууме 750 мм рт. ст., после чего определялась его структура на инфракрасном спектрометре ИКС-14 [4, 5]. [c.114]

Бумажная хроматография остатка эфирного экстракта изопропиловым спиртом — аммиаком — водой (10 1 1, восходящая) показала присутствие про1йводных индола с величинами / / —0,21, 0,33, 0,41, 0,91. [c.633]

Начальная скорость гетерогенно-каталитической дегидратации изопропилового спирта на алюмосиликатном катализаторе описывается уравнением = 2 10 ( jH OH] M e - см С ростом [ 3H7OHI Wg растет, а затем достигает постоянной, не зависящей от [ HjOH] величины Wf, = 10 M e - см При глубоких степенях преврашения по реакции [c.184]

Берг [529] изучил влияние различных факторов на разделение смесей ортофосфата аммония, тетранатрийцирофосфата, триполифосфата натрия, тетраполифосфата натрия, тетраметафосфата натрия, соли Грэма и ряда полифосфатов методом восходящей хроматографии на бумаге. Для высших полифосфатов лучшее разделение достигается при применении метанола, н-бутанола и трет-амилового спирта и их смесей, для низших полифосфатов целесообразнее применять изопропиловый спирт. В кислых растворах величина Rf растет с уменьшением п, pH и концентрации спирта. Для отделения циклических полифосфатов от линейных автор рекомендует щелочные растворители. Разработана стандартная методика для разделения полифосфатов с и 4, дающая воспроизводимые значения Rf при условии, что применяемая бумага выдержана в парах растворителя перед опытом. [c.100]

Поскольку введение атома галогена в молекулу биологически активного соединения обычно значительно сказывается на величине, а иногда и на характере проявляемой активности, мы поставили задачу получить 2-бромпроизводные некоторых ТГ. Наиболее распространенным методом восстановительного дезаминирования арил- и гетарнламинов является их диазотирование с последующим восстановлением спиртами [6, 7]. Мы превратили ТГ 3 в диазосоединение 4 (схема 1). Из испытанных нами этилового, пропилового и изопропилового спиртов наиболее подходящим для восстановления 4 оказался этанол, причем выход соединения 5 достигал 50%. Еще более удобным оказалось удаление диазогруппы под действием Н3РО2, получаемой in situ. В этом случае выход 5 достигал 65%. [c.375]

Углеродные адсорбенты, полученные из угля и сформованные нефтяными связующими, при действии у-излучения при 20-25 °С приобретают катионообменные свойства. При облучении дозой 5-10 Гр в 0,1-0,01 и. NaOH в 20 %-м пропиловом (изопропиловом) спирте можно достичь величины обменной емкости 2,42 мг-экв/г. [c.611]

Подобные электродные процессы, как было показано в главе VIII, имеют место в случае первой волны на полярограммах ароматических альдегидов и кетонов в кислой среде, а также при восстановлении N-алкилпиридиниевых солей. Форма полярографической волны для таких процессов описывается уравнением (133) (см. стр. 200) следовательно, график волны в координатах должен выражаться прямой с обратной величиной наклона — 59 мв. На рис. 72 приведены графики [866], построенные в указанных координатах, для волн бензальдегида в растворах с различным содержанием изопропилового спирта Как следует из рисунка, в отсутствие спирта (кривая 1) прямолинейный график с теоретическим наклоном наблюдается лишь на нижнем участке волны, т. е. для малых значений тока. Верхняя [c.257]

Определить константы Ван-Лаара для каждой бинарной системы и далее с помощью уравнений Ван-Лаара второго порядка рассчитать предельную величину коэффициента распределения изопропилового спирта (в концентрациях, выраженных в весовых долях) и селективность. Результаты расчета сравнить с опытными величинами, полученными Бичем и Гласстоном [J. hem. So ,, 1938, 67) св/ са=1.2 и Рсл = 37 при 20° С. Ответ X bI a = = 1,51 р д = 46,2. [c.666]

Чадха, Шукла и Мизра [44] исследовали реакцию передачи цепи при полимеризации метилметакрилата в смесях с некоторыми углеводородами, галогеналкилами, спиртами и кетонами. Из данных для двух температур (60 и 80° С) они определили значения Es — Ер и 1н Bs/Bp Bs VL Bp — предэкспоненты соответствующих реакций). Величина Es, Ep изменяется от 4,00 (ацетон) до 13,48 ккал/моль (изопропиловый спирт), а la. Es/Bp для этих же растворителей изменяется от —4,78 до +10,70. [c.167]

Для большинства изученных нами окисных катализаторов стандартными реакциями являлись дегидрогенизация и дегидратация изопропилового спирта и дегидрогенизация тетралина и циклогексана. Для этих реакций определены энергии активации е, относительные адсорбционные коэффициенты продуктов реакции z, рассчитаны энергии связей и термодинамические функции процессов адсорбционного вытеснения исходных веществ продуктами их превраш,ений Д//, Л. и А/ — по методу [4]. Величины А//, А У и Д/ " являются дополнительными характеристиками катализатора и катализируемого им процесса. [c.36]

В некоторых случаях, например при дегидрировании спиртов (см. таблицу), корреляция к. а. с параметром решетки наблюдается в других (дегидратация изопропилового спирта, Нд — Вд-обмеп, окисление СО, разложение КзО )— она не имеет места. Рассмотрение соответствующих кинетических данных показывает, что в тех случаях, когда корреляция к. а. с величиной I наблюдается, предэкспонепт/со в уравнении Аррениуса имеет понжкенные значения. Это может быть объяснено образованием двух-и многоточечных комплексов при адсорбции. [c.82]

В работе А. А. Баландина и П. Тетени [796] для реакции дегидрирования изопропилового спирта на никеле вычислено значение Ад ==дац— —дсп = 3,7 ккал/моль, которое при подстановке в уравнение (XII. 129) (р = 1) дает величину Сн- [N 1 = 58,3 ккал/связь, в хорошем согласии с величиной 58,6 ккал/связь, получаемой из значения энергии активации пара-орто-конверсии водорода (см. табл. 26). Из данных А. В. Лозового и М. К- Дьяковой [976] по кинетике гидрирования толуола на никеле разность теплот адсорбции водорода и метилциклогексана Ад = 25,6 ккал/моль (вычислено в работе А. А. Баландина [482]). Подстановка этой величины в уравнение (XII. 131) при р = 1 дает величину С(ар) с — [N1] = 43,2 ккал/связь, близкую к приведенной в табл. 26. [c.499]

Поэтому, несмотря на большой разброс точек, полученные корреляционные зависимости являются реальными. Каталитическая активность бинарных соединений в дегидрировании изопропилового спирта определяется не одним каким-либо свойством твердого тела, а несколькими параметром решетки, типом проводимости, работой выхода электрона, шид)иной запрещенной зоны. Разброс точек на рис. 40 вызван в основном сложным характером зависимости, и в меньшей степени — разбросом экспериментальных точек по каталитической активности, который не очень велик при статистическом усреднении данных, описанном выше. Имеет значение также неточность величин ф, и, Да и е. Зависимость активности от одной из этих величин, взятых в отдельности, дает не фр1Кциональную, а лишь стохастическую зависимость, т. е. можно говорить лишь [c.111]

Следует упомянуть о методе ван дер Гейджа и Дахмена , который может послужить эмпирическим руководством в вопросе выбора растворителя. Авторы измеряли с помощью стеклянного и каломельного электродов интервал изменения потенциала в каждом растворителе от крайних значений кислотности до крайних значений основности. Они исследовали кислые раство- рители (уксусную и трифторуксуспую кислоты), нейтральные (хлорбензол, ацетонитрил, ацетон, метиловый и изопропиловый спирты,воду) и основные (н-бутиламин, этилендиамин, пиридин, диметилформамид). Пригодность для титрования определялась отношением так называемого потенциала полунейтрализации данной кислоты или основания к крайним величинам потенциалов в данном растворителе. Для смесей разница между потенциалами полунейтрализации в 200—300 мв в большинстве случаев оказывается достаточной для осуществления избирательного титрования. Из соображений, высказанных по поводу кислотно-основного равновесия в уксусной кислоте (раздел 4-5), ясно, что в растворителях с очень низкой диэлектрической проницаемостью потенциал полунейтрализации должен находиться в прямой зависимости от концентрации. Более того, сила основания, очевидно, зависит от силы нейтрализующей его кислоты и наоборот . Поэтому концепция потенциала полунейтрализации может найти лишь ограниченное применение. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология