Этанол, влияние на структуру

В качестве растворителей для ПАВ используют этиловый спирт, бензол, этанол, дихлорэтан, диметилформамид и воду. Как показали эксперименты, на величину поверхностного сопротивления оказывает влияние структура полимера, тип ПАВ, растворитель, в котором антистатическая добавка наносится на поверхность диэлектрика, и концентрации ПАВ в растворителе [216]. Поэтому обычно для [c.180]

Влияние структуры на относительную реакционную способность особенно заметно, когда атом галогена расположен у головного атома углерода бициклической системы. Относительные скорости сольволиза ряда соединений в 80 %-м водном этаноле приведены ниже [c.99]

Влияние сольватации ионов К+ и С1 на растворитель зависит от концентрации этанола. При увеличении мольной доли этанола от нуля до 0,16 отрицательная гидратация этих ионов усиливается. Затем, однако, при больших содержаниях этанола отрицательная гидратация ослабевает, что можно объяснить разрушающим действием этанола на структуру воды в этой области его концентраций. Отрицательный сольватационный эффект ионов К+ и С1 в смесях этанола и воды переходит в положительный соответственно при мольной доле 0,67 и 0,35, В исследовании [71] концепция структурной температуры была распространена на растворы неэлектролитов. Это такая температура, при которой структура воды в растворе идентична структуре чистой воды. Структурная температура в зависимости от условий оказывается выше или ниже реальной температуры раствора. По сравнению с чистой водой этанол снижает структурную температуру смеси вплоть до его концентрации, соответствующей условию максимальной стабилизации, после чего при более высоких концентрациях этанол увеличивает структурную температуру раствора. [c.577]

В качестве растворителей для ПАВ используют этиловый спирт, бензол, этанол, дихлорэтан, диметилформамид и воду. Как показали эксперименты, на. величину поверхностного сопротивления оказывает влияние структура полимера, тип ПАВ, растворитель, в котором антистатическая добавка наносится на поверхность диэлектрика, и концентрация ПАВ в растворителе [28]. Поэтому обычно для каждого вида диэлектрика экспериментально устанавливаются наиболее эффективные ПАВ. [c.152]

Межфазное поведений углеводородов, их смеси или нефти в многокомпонентных системах можно моделировать алканами. Для любого углеводорода существует свой алкановый эквивалент (а.э.), который показывает, что углеводород ведет себя в системе аналогично алкану с соответствующим числом углеводородных атомов. Число атомов углеводорода алкановой цепи, соответствующее а, принято называть алкановым углеводородным числом (а.ч.). Хотя алкановое число является характеристикой исследуемой системы в целом при определенных температурах, концентрации электролитов, структуре и концентрации сопутствующих ПАВ, оно может быть характеристикой самого ПАВ. Влияние различных параметров на а.ч. описывается эмпирическими корреляциями, основанными на исследованиях как индивидуальных, так и сложной смеси технических ПАВ. Введение электролитов в водный раствор суль-фанатов приводит к обогащению межфазного слоя ПАВ. Однако не всегда обеспечиваются условия для оптимального распределения их между водной и углеводородными фазами. Высокое сродство поверхностно-активных веществ к обеим граничащим фазам достигается добавлением в систему сопутствующих ПАВ, в качестве которых наиболее часто используют спирты [19, 20]. Наличие спиртов ведет к образованию более разрыхленной структуры межфазного слоя. Увеличение длины радикала спирта способствует повышению сродства системы к углеводородной фазе, что снижает оптимальную концентрацию электролита и увеличивает глубину минимума межфазного натяжения [19, 20]. Низшие спирты вызывают обратный эффект. Увеличение количества атомов углерода в боковой цепи сопутствующих ПАВ мало сказывается на изменении а. Например, трет-бутиловый и изопропиловый спирты оказывают такое же действие на систему вода-ПАВ-углеводород, как и этанол. [c.10]

На максимумы поглощения, а иногда на степень выявления тонкой структуры спектра большое влияние оказывает используемый растворитель. Максимумы поглощения наблюдаются при большей длине волны, если спектры определяют в ароматических или галогенированных растворителях, а также в С 2, чем в тех случаях, когда в качестве растворителей используют петролейный эфир, гексан или этанол (рис. 2.6). [c.45]

При увеличении разрешающей способности в десять раз эти три пика обнаруживают тонкую и даже сверхтонкую структуру (рис. 16.3,6 и в соответственно). Сверхтонкая структура — следствие слабого взаимодействия между эквивалентными протонами одной группы. Влияние электроотрицательности в этаноле проявляется не так ярко, как в галоидэтилах, вследствие существования у этанола внутримолекулярных водородных связей. При.разбавлении этанола четыреххлористым углеродом относительное положение пиков резко изменяется. [c.243]

При еще большем разрешении наблюдается сверхтонкая структура пиков ЯМР. У этанола (рис. П4,б) пик СН3 расщепляется на три, причем средний вдвое больше остальных, тогда как пик СН2 расщепляется на четыре пика с отношением площадей 1 3 3 1. Эта сверхтонкая структура обусловлена влиянием спинов соседних ядер, но она на несколько порядков слабее, чем соответствующее расщепление в кристаллических твердых телах, поскольку оно передается с помощью совершенно иного механизма. Это не обусловлено непосредственным магнитным влиянием, а, наоборот, зависит от влияния, которое передается через связывающие электроны, спины которых слабо взаимодействуют со спинами ядер и тем самым действуют как переносчики между соседними ядрами. Так, для двух протонов имеются четыре равновероятные комбинации спинов двух протонов метиленовой группы (+7г, —V2). +7г). [c.354]

Самостоятельный интерес представляет изучение влияния третьего компонента на структуру и другие свойства растворов. Это можно иллюстрировать на примере влияния этанола на свойства системы бутиловый спирт — ацетон. Двойные растворы бутиловый спирт — ацетон можно отнести к мо-лекулярно-смешивающимся. В свежеприготовленных растворах этиловый спирт — ацетон также почти не наблюдаются флюктуации концентрации, имеется небольшое положительное отклонение от аддитивности. При нагревании до 52° это отклонение выражено несколько сильнее. При этом [c.236]

Влияние электронной структуры катион-радикалов на протекание ионно-молекулярных реакций с переносом атома водорода было исследовано в [7, 39]. Катион-радикалы алифатических соединений с гетероатомами в основном электронном состоянии (неспаренный электрон на гетероатоме) служат акцепторами атома водорода. Ионно-молекулярные реакции в метаноле, этаноле, аце-тальдегиде и бинарных смесях являются экзотермическими и протекают с сечениями 10 —10 см . Катион-радикалы карбонилсодержащих ароматических соединений со свободной валентностью на гетероатоме также проявляют высокую реакционную способность в реакциях переноса атома водорода [c.105]

Наряду с активностью в химических реакциях окисленные графиты обладают также способностью образовывать клатраты. Они обратимо поглощают и теряют воду. До 4% вес. воды они поглощают без набухания, но при связывании дополнительных количеств происходит набухание. Окисленный графит также поглощает или впитывает метанол, 1,4-диоксан, этанол, пиридин, нитробензол, гелий, бензол, четыреххлористый углерод и различные алифатические спирты. Эти вещества вызывают различную степень набухания, которую можно обнаружить измерением плотности окиси графита в виде взвеси в связываемом веществе. Было исследовано [99] влияние поглощения спиртов на расстояние между слоями углеродных атомов в структуре. Оказалось, что молекулы спиртов, содержащих менее четырех углеродных атомов, располагаются плашмя между слоями окисленного графита, но молекулы спиртов С5 и выше располагаются между слоями в вертикальном положении. [c.123]

Различие в механизмах прототропной проводимости ионов водорода и гидроксила обнаруживается также в том, что проводимость и числа переноса кислот и оснований при добавлении неэлектролитов изменяются по-разному. Произведение Лг] для водных растворов КОН с увеличением содержания метанола, этанола и пропанола вначале возрастает, достигает максимума при концентрации спирта 6—8 мол. % и затем заметно снижается [12, 19, 20]. Для растворов с небольшим количеством воды или совершенно безводных значения Лт) почти не отличаются от значений, соответствующих растворам K I или KF (рис. 4.32 и 4.33). Влияние гликоля и глицерина заметно иное. Произведение Atj для растворов КОН плавно снижается до содержания гликоля 15 мол. %, затем в широком интервале концентрации неэлектролита сохраняется постоянным и, наконец, в растворах с низкой концентрацией воды вновь незначительно снижается. В присутствии глицерина минимум Aii соответствует его содержанию примерно 8 мол. %. При большем содержании глицерина Ат) ощутимо возрастает. Изменение структуры воды, обусловленное присутствующим в относительно низкой концентрации электролитом, оказывает на величину Ат] для содержащих гликоль и глицерин растворов КОН влияние, противоположное его влиянию на аналогичные растворы KF, КС1 и НС1. При добавлении небольшого количества гликоля или глицерина проводимость ионов гидроксила снижается в большей мере, чем вследствие повышения вязкости раствора. В отличие от других изученных ионов разупорядочивающее действие ионов гидроксила перекрывается другим эффектом. Возможно, он связан с высокой асимметрией (значительным дипольным моментом) иона 0Н . Заслуживает особого внимания быстрое возрастание значения Лт] при повышении концентрации глицерина. В этом случае Atj значительно выше, чем для любого из указанных растворов электролитов (за [c.453]

Рис. 159. Влияние жесткости молекулы и замещения на разрешение колебательной структуры в спектрах испускания флуоресценции в этаноле при

Если в переходном состоянии в реакции с этилат-ионом в этаноле связь С—N более ослаблена, чем связь С—8, то возникает трудность в согласовании изотопных эффектов с эффектами заместителей. Замещенные 2-фенилэтилтриметиламмониевые соли имеит параметр Гаммета р 4-3,8, тогда как для сульфониевых солей р только -1-2,7 (см. П.1, табл. 1). Следствием определенно большего карбанионного характера переходного состояния для аммониевых солей является меньшее, а не большее растяжение С—N- вязи по сравнению с растяжением С—8-связи. Если же карбанионный характер переходного состояния обусловлен в первую очередь степенью растяжения связи С—Н, то возможно согласование отмеченных выше эффектов. Этот вывод, не очевидный на первый взгляд, становится понятным, если вспомнить, что связь С—Н в обоих случаях растянута гораздо больше, чем С—X. Более подвижная С—Н-связь должна в большей степени реагировать на изменения в структуре или в окружении, чем связь С—X. Тем не менее картина была бы более удовлетворительной, если бы влияние растяжения связи С—Н на карбанионный характер не превышало влияния растяжения связи С—X, которое действует в противоположном направлении. Чтобы выяснить этот трудный вопрос, необходимо иметь больше данных относительно влияния структуры и растворителя на изотопные эффекты азота и серы. [c.116]

V , т.е. они упрочняли структуру воды. Однако в этаноле влияние добавок воды и метанола на структуру растворителя характеризуется отрицательными значениями т.е. эти соединения разхаоляют структуру жидкого этанола, [c.392]

В последнее время внимание исследователей привлекли соединения со структурой 1,4-дигидропиридина, их начали изучать как потенциальные лекарственные препараты, оказывающие влияние на транспорт кальция в организме [59]. Некоторые из этих соединений были разделены на энантиомеры, оказывающие противоположное влияние на транспорт кальция [60, 61]. Разделение энантиомеров проводилось на колонке с МТАЦ элюированием 96%-ным этанолом [62—64]. Для полного разделения энантиомеров использовалась техника рециклирования в двухколоночном варианте [64]. [c.198]

Первые эксперименты, в которых удалось наблюдать сигнал ядерного резонанса в конденсированных средах, были проведены в 1945 г. независимо Блохом и Парселлом [1.1, 1,2 ]. Следующим важным шагом было открытие химического сдвига - величины, которая характеризует электронное окружение рассматриваемого ядра. В металлах это явление (изменение резонансной частоты) впервые наблюдал Найт [1.3], а в жидкостях —Арнольд [1.4]. Это открытие оказало колоссальное влияние на развитие не только метода ядерного резонанса, но и других областей физики. Информация о частоте сигнала ЯМР дает возможность получить представление об электронном окружении ядра и о структуре химических соединений. На рис. 1.1 приведен спектр ЯМР на ядрах Н этанола [1.4 ], Этим спектром была открыта область исследований, известнаякак ЯМР высокого разрешения в жидкостях, К этой области относится подавляющее большинство всех экспериментов по ЯМР, проводимых в химии, биологии и медицине. Получение изображений с помощью ЯМР (ЯМР-томография) основано на этом явлении в жидкостях. Однако в данном случае химический сдвиг рассматривается как мешающий фактор, поэтому разрабатываются разнообразные методы, направленные на уменьшение различия в его значениях. Строго говоря, высокое разрешение может быть достигнуто лишь в жидкостях, но с помощью специальных экспериментальных методик может быть получена разнообразная полезная информация и для твердых тел. Недостатком этого метода является его низкая чувствительность. Этот недостаток частично был устранен введением Рихардом Эрнстом в 1966 г. [1,5 ] фурье-спектроскопии и появлением приборов со сверхпроводящим магнитом. Наибольшие успехи в применении метода ЯМР были достигнуты в исследованиях биологических макромолекул, что стало [c.12]

Количество публикаций по получению ПО полимеризацией непредельных оксимов ограничено из-за весьма узкого набора исходных мономеров. Полимеризация акролеиноксима впервые выполнена в 60-е годы прошлого столетия. Процесс проводили без растворителя в присутствии радикальных инициаторов, гамма-облучения и под влиянием трехфтористого бора [1]. Наиболее однородный ПАО с температурой плавления 70-100 °С и максимальным выходом получен в присутствии трехфтористого бора. Полимер растворим в ДМФА, пиридине, в кислых и щелочных водных средах. При восстановлении оксимных групп полимера был выделен растворимый в воде и этаноле воскообразный продукт, содержащий в макромолекулах до 80% аминогрупп. В 70-е годы появился ряд работ по исследованию полимеризации акролеиноксима, свойств и структуры полученных полимеров [3-5, 20-23]. В результате установлено, что термическая полимеризация этого мономера при 80 X приводит к образованию ПАО с М. м. 1000-2000, которые растворимы в щелочных и кислых средах, но не растворимы в органических растворителях [3]. Авторы показали, что в полимере реализовано пять различных способов присоединения мономерных звеньев. Так в результате полимеризации в положении 1,2 3,4 1,4 образуются структуры I, П, П1, соответственно, а появление структур IV, V обусловлено переносом протона [c.147]

Брауде и Штерн [25] указывают, что этот максимум не обнаружен в этанолацетоновом растворителе. Они объясняют этот факт тем, что структура воды частично разрушается органическим растворителем (увеличивается общая основность среды) и одновременно происходит избирательная гидратация протона. Когда активность воды достаточно снизится, этанол замещает молекулы воды в гидратной оболочке, и кислотность еще возрастает. Поскольку для рассматриваемого случая lg(m Yн mY г) не проявляет подобной зависимости (см., например, кривую р(ануа) на рис. VIII. 3), то максимум следует объяснить влиянием среды на диссоциацию индикатора. [c.195]

Эти исследования в дальнейшем были дополнены Гроном (1951 г.). Этот автор исходил из положения Бернштейна о том, что интенсивная механохимическая обработка древесных материалов приводит к изменению их структуры и, следовательно, к появлению некоторых новых свойств (растворимость, плавление или окисление). Поэтому изучалось влияние виброизмельчения на экстракцию древесины такими экстрагентами, как метанол, этанол, кислые или щелочные растворы [27]. В качестве мате- [c.128]

В случае медленных реакций, входящих во вторую группу, наблюдается значительно большее, нежели для нормальных реакций, увеличение скорости с ростом давления. В этой группе реакций аррениусовский частотный фактор заметно возрастает при увеличении давления, и это возрастание частотного фактора с избытком компенсирует увеличение энергии активации. В ацетоне по крайней мере как частотный фактор, так и энергия активации для реакции Меншуткина растут с увеличением давления, однако в метаноле частотный фактор возрастает, хотя энергия активации при этом изменяется мало [20]. В случае реакции этерификации уксусного ангидрида этанолом (взятым в избытке в качестве растворителя), также попадающей в эту группу реакций, с ростом давления происходит уменьшение и частотного фактора и энергии активации. Влияние изменений структуры реагентов в реакции Меншуткина Харрис и Уиль[20] объясняют разницей в степени и характере сольватации пере- [c.144]

Как видно из табл. 5, зависимость Д// с = f T) для растворов Ка и галогенидов тетраалкиламмония в спиртах носит экстремальный характер. Объяснение этому факту можно дать, рассмотрев основные вклады в процесс растворения от разрушения структуры растворителя ионами электролита и от сольватации (взаимодействия ионов с молекулами растворителя). Следует отметить, что температурная зависимость Д// с Для растворов электролитов в неводных растворителях изучена мало, а имеющиеся немногочисленные данные противоречивы. Так, в работах [18, 19] установлено возрастание экзотермичности при растворении На в метаноле и этаноле при Т > 283 К. Связывается это представление с отсутствием у спиртов такой выраженной структуры, какой обладает вода. Измерения, выполненные Мастрояни и Криссом [20] для ЫаСЮа в метаноле в интервале температур 268—323 К, показали, что для этой соли Д// с увеличиваются с понижением температуры. Отмечена инверсия зависимостей ДЯ с = /("О при разных температурах в области малых концентраций соли ( 0,005 т), которая объясняется авторами сильным влиянием температуры на предельный ограничительный наклон (вследствие изменения с температурой диэлектрической проницаемости растворителя). Обнаруженное увеличение экзотермичности растворения электролитов в метаноле, этаноле и н-пропаноле при пош1женных температурах позволяет предполагать, что разрушение структуры спиртов ионами электролита носит локальный характер. В случае ацетона это выражено более явно. [c.163]

На рис. 4 представлены концентрационные зависимости изменениг энтальпий при растворении иодида тетрабутиламмония в этаноле. Следует отметить, что соли тетраалкиламмония представляют собой очень интересный и сложный объект исследования. Свойства их растворов иногда резко отличаются от свойств растворов простых неорганических электролитов. Это связано с большими размерами высокосимметричного катиона R4N и с малой плотностью электрического заряда на нем. В воде и неводных растворителях в зависимости от размера катиона эти соли могут проявл ять себя как разрушители или как стабилизаторы структуры раствора. Структурирующее влияние крупных ионов тетраалкиламмония в воде чаще всего связывается с эффектом гидрофобного взаимодействия. Это хорошо иллюстрируют данные, полученные в работе [35] по энтропиям [c.167]

Еще сильнее проявляются аналогичные эффекты при использовании двухкомпонентных растворов, когда исследуемое вещество находится в активном в смысле образования МВС растворителе. Так, для растворов 1-АФ в этаноле сдвиг относительно положения в гексановом растворе составляет для О—0-полосы поглощения бve = 130 для О—0-полосы флуоресценции 8 1 = 500 см . Столь значительные сдвиги не могут быть объяснены влиянием универсальных взаимодействий соответствующие точки выпадают из общего графика, связывающего положение полосы с функцией универсального взаимодействия [13]. Использование больших (до 3,5 моль/л) концентраций этанола в трехкомпонентной системе (раствор в гексане) также приводит к завышенным значениям сдвигов нанример, в [14] для этих условий получено значение бve = 190 см" , тогда как, по нашим данным, для системы 1-АФ—этанол в разбавленном трехкомнонентом растворе сдвиги буе и б е составляют всего около 30 см . Б других случаях, например для КВС с участием пиразина, образование комплексов разного состава ведет к столь сильному размытию вибронной структуры полосы, что вместо отдельных вибронных максимумов удается наблюдать только глобальный максимум (рис. 3). [c.43]

С бензальдегидом триалкилфосфиты, по-видимому, не реагируют, однако при наличии в молекуле ароматического альдегида электроноакцепторных заместителей в орто- или пара- положениях (заместители в лега-положепии не оказывают влияния) происходит реакция, в результате которой образуется смесь стереоизомерных аддуктов 1 2, которым приписана структура 2,2,2-триалкоксифос-форанов (48) (схема 73). Эта интересная реакция представляет собой новый подход к созданию углерод-углеродной связи и может найти широкое применение, поскольку образующиеся продукты способны реагировать далее с потерей фосфора так, например, аддукт (48) разлагается в кипящем этаноле, давая стильбеноксид (ср. уравнения 37 и 38). [c.694]

НОЛ—вода, винилацетат—метанол—вода, пентан—ацетон—вода, хлоро-форхм—этанол—вода, хлороформ—ацетон—вода, дихлорэта —нзонро-нанол (этанол)—вода. Показано отрицательное влияние флег мы при выделении в верхнем продукте комнонептов, которым в структуре фазовой диаграммы соответствуют особые точки типа устойчивый узел и седло. [c.81]

Добавление органических растворителей к водным растворам амфифильных соединений может стабилизировать (понизить ККМ) или дестабилизировать (увеличить ККМ) мицеллярное состояние. Те добавки, которые включаются в мицеллу, повышают ее устойчивость. Все непроникающие органические неэлектролиты, за исключением наиболее полярных, должны дестабилизировать мицеллярное состояние согласно одному из двух следующих механизмов понижения коэффициента активности мономера RX (за счет улучшения растворяющей способности среды) и увеличения отталкивания между заряженными полярными группами (за счет понижения диэлектрической проницаемости). По способности увеличивать ККМ додецилтриметиламмонийбро-мида при 25 °С за счет добавок (их мольная доля составляет 0,04) в водный раствор растворители располагаются в следующий ряд про-панол-1 < пропанол-2 < этанол < метанол < гликоль < глицерин < про-пандиол-1,3 < мочевина < ацетон < ацетамид < диоксан < /V, /V -диметил-мочевина< тетраметилмочевина [168]. Влияние на додецилсульфат натрия носит аналогичный характер. Эти добавки снижают также число агрегации. Первые три спирта из указанного выше ряда на самом деле снижают ККМ и, вероятно, проникают в мицеллу. В мочевине отсутствуют группы углеводородного типа, и она увеличивает диэлектрическую проницаемость воды своей эффективностью в разрушении мицелл мочевина обязана способности разрушать или менять образованную водородными связями структуру воды, устраняя часть движущей силы образования гидрофобной связи. Мицеллы и явление ККМ могут сохраняться при относительно высоких концентрациях дестабилизирующих органических растворителей. Например, кривая электро- [c.512]

Детальный анализ термодинамических аспектов структурных изменений, вызванных сольватацией КС1, расиворен-ного в смесях этанол— вода, приведен в работе [71]. Исследования изменения энтропии сольватации и энтропии растворения позволили установить, что упорядочивающее влияние этанола на воду проходит через максимум при 0,15 мольной доли этанола. В растворах с большей концентрацией структура воды постепенно разрушается и вместо [c.576]

Для нескольких реакционных серий [рЛТа в 50%-ном (об.) водном этаноле, при 25 °С, реакция карбоновых кислот с ДДМ в этаноле и толуоле, щелочной гидролиз метилкарбоксилатов в 96%-ном водном этаноле] найдено [302], что эффект атомов хлора в структуре / значительно превышает таковой в структуре II, но в обоих случаях они имеют один и тот же знак. С точки зрения чисто электростатической модели при переходе от / к II эффект атомов хлора должен обращаться. Авторы [302] отсутствие его объясняют тем, что влияние отрицательно заряженных атомов хлора передается к реакционному центру через среду с более высокой эффективной диэлектрической проницаемостью, чем в случае влияния положительно заряженных атомов углерода, связанных с указанными атомами хлора. Не говоря о бездоказательной спекуляции на эффективном значении диэлектрической проннцае- [c.168]

Квазилинейчатые спектры чувствительны к влиянию внутримолекулярных и межмолекулярных сил, и значительное воздействие на них оказывает водородная связь как в растворенном веществе, так и в растворителе. Например, спектр испускания флуоресценции пирена в этаноле при 77 К размыт, и это приписывают образованию сетки водородных связей между молекулами растворителя [285]. В гексаноле группы ОН оказывают относительно меньшее влияние по сравнению с углеводородной цепочкой, и в этом растворителе при 77 К спектр пирена разрешается лучше [285]. О ряде интересных примеров влияния замещающих групп в исследуемом веществе сообщают Шигорин и сотр. [298]. Так, в спектрах фосфоресценции антрахинона в гексане, гептане и октане при 77 К наблюдаются по-следовательно-сти резких полос, компоненты которых отделены друг от друга интервалом 0,166 мкм т. е. частотой полносимметричных колебаний группы С = 0 в основном состоянии. Аналогичная тонкая структура с той же частотой обнаруживается и в спектрах р-хлор-, р-метнл- и р-аминопроизводных. Но если некоторые заместители, в частности ОН, вводятся в а-положение, спектры [c.363]

Более определенно о степени передачи эффектов по а-связям и но полю мол<но судить при изучении влияния заместителей на константы диссониацпи кислот, содержащих очень сильную электроноакцепторную группу М(СНз)з (50%-ный водный этанол). Было установлено, что влияние этой группы падает с расстоянием независимо от структуры соединения [43, 1977, т. 60, с. 391] [c.60]