Образование сероводорода при восстановлении серы

Кроме восстановления серной кислоты, протекают также побочные реакции уплотнения нефтяного остатка, образования сероводорода и серы. Восстановление серной кислоты до сернистого ангидрида при температурах выше 230 С протекает по схеме [c.78]

История вопроса. Образование сероводорода из серы, содержащейся в тканях, наблюдалось французскими исследователями еще во второй половине XIX века однако только в 1907 г. Гефтер [285] установил, что восстановление серы белками и сульфгидрильными производными является стехиометрической, а не каталитической реакцией. [c.209]

Промышленные испытания предлагаемого метода показали, что при отравлении катализатора серой, восстановление его первоначальной активности наступает при прекращении образования сероводорода, т.е. при полной "отмывке" катализатора от серы. При глубоких отравлениях это происходит достаточно долго - от 10 до 20 суток. В это время применение способа восстановления происходит следующим образом [c.49]

Образование сероводорода при восстановлении серы [c.315]

Давно известно, что суспензия дрожжей, сбраживающая сахар, вовлекает добавленный к ней серный цвет в вихрь биологических восстановлений с образованием сероводорода. Однако лишь недавно выяснилось, что и некоторые бактерии способны расти в присутствии элементарной серы, используя ее в качестве акцептора водорода при анаэробном переносе электронов. Сера восстанавливается при этом до сероводорода. Этот процесс можно назвать серным дыханием. [c.315]

Процесс получения серы при этом заключается в сжигании 7з общего количества сероводорода в воздухе с образованием ЗОг. Затем к газу добавляют оставшиеся 2/з сероводорода и на катализаторе ведут восстановление сероводорода до серы, пары которой затем конденсируют. [c.39]

Уголь способен связывать на своей поверхности серу. Реакции сахарного и древесного углей с элементарной серой были подробно изучены Вибо [118—122] при 400—1000°. Если в образцах присутствовал водород, то в этой реакции образовывалось некоторое количество сероуглерода, а также сероводорода. Твердые продукты реакции содержали значительные количества серы, вплоть до 20 вес.%. Максимальное поглощение серы наблюдалось при 600°. Сера не выделялась полностью даже при нагревании в вакууме при 1000° [122]. Она удалялась в элементарной форме и в виде сероуглерода. Выделить серу из образцов путем экстракции также не удается. Она удалялась при интенсивном химическом воздействии, например окислении или восстановлении водородом при 700°. Образование сероводорода начинается при 450°. [c.221]

Промежуточные и побочные продукты восстановления серы (сероокись углерода, сероуглерод, сероводород) подвергаются каталитическому превращению с образованием элементарной серы в контактных аппаратах с катализатором на основе окиси алюминия. Высокотемпературный катализатор работает в интервале температур 420—440°С, а низкотемпературный — в интервале 200—220°С. Извлечение серы достигает 85—90%. Производительность установки по элементарной сере — 5— 6 т/сут. [c.142]

Изучению с помощью модельных систем механизма образования моно- и полисульфидных связей при вулканизации посвящена специальная работа , в которой указывается, что процесс серной вулканизации инициируется окислительно-восстановительными реакциями между серой, ускорителями и молекулами каучуков. Авторы работы подчеркивают большое значение сероводорода, образующегося при вулканизации в результате восстановления серы ускорителями или полимером. Взаимодействие каучука с сероводородом приводит к возникновению моносульфидных связей. [c.226]

Имеются также указания , что восстановление трехвалентного железа сероводородом сопровождается образованием устойчивых соединений серы (политионовые кислоты), которые титруют- [c.35]

Поступающий в печь с реагентами водяной пар и продукт его восстановления — водород — также реагируют с серой с образованием сероводорода [c.381]

Сернистые соединения с открытой цепью углеродных атомов, по-видимому, все имеют вторичный характер. Незначительная роль их в нефти по сравнению с высокомолекулярной частью, содержащей серу, внедренную в циклические системы, позволяет рассматривать последние как первичную форму сернистых соединений, образованных углеводородами или другими органическими веществами, пришедшими во взаимодействие с серой. Следовательно, должен существовать какой-то источник серы, который бы мог обеспечить позднейшие реакции с углеводородами. Этот источник серы чаще всего видели в процессе восстановления сульфатов, сопровождающих многие нефтяные месторождения, главным образом в виде гипса. Предполагалось, что при взаимодействии с углеводородами возможно восстановление сульфатов с образованием углекислого газа, сероводорода и воды. Эта реакция, известная в технике в виде содового процесса, по Леблану, идет однако только при высоких температурах, нереальных в нефтяных месторождениях. Затем были открыты различные бактерии, которые при обыкновенной температуре и без доступа воздуха могут восстанавливать сульфаты до сульфидов, гидросульфидов и сероводорода. Механизм этой реакции понимается таким образом, что микроорганизмы, нуждающиеся в кислороде для создания живого вещества бактерий, заимствуют необходимый им кислород из сульфатов, переводя их в различные сульфиды, дающие с водой сероводород и кислые сульфиды по уравнениям [c.178]

На восстановление дихромата натрия (26,2 г) 0,1 моля требуется 0,3 моля ЫагЗОз (уравнение 3). Согласно уравнению (2),,для образования 0,3 моля сульфита натрия необходимо затратить 0,3 моля оксида серы (IV). Из уравнения (1) следует, что 0,3 моля SO2 образуется при сжигании 0,3 моля сероводорода (6,72 л). [c.146]

Наибольшее распространение получила точка зрения об осернении нефтей в результате микробиологического восстановления сульфатов. В пользу этого свидетельствуют прежде всего результаты измерения изотопного состава серы нефтей, сероводорода и сульфатов [24]. Известно, что элементная сера и сера сероводорода, образующиеся при микробиологическом восстановлении сульфатов, значительно обогащены легким изотопом. То же можно сказать и о сере нефтей по отношению к сульфатам пород. Однако по вопросу о том, на какой стадии происходит образование серосодержащих соединений, нет единства. На наш взгляд, наиболее обоснована точка зрения, в основе которой лежит механизм осернения исходного ОВ продуктами микробиологического восстановления сульфатов. [c.72]

Дальнейшие эксперименты показали, что сероводородные щелочи успещнее регенерируются в смеси с меркаптидными. Меркаптидные щелочи могут без какой-либо регенерации применяться для извлечения сероводорода. Замечено, что паровоздушная продувка в присутствии меркаптанов обеспечивает большую степень восстановления поглотительной способности сероводородной щелочи. При проверке полученных данных в промышленном масштабе на Уфимском НПЗ оказалось, что не все партии регенерированной щелочи очищали дистилляты до отрицательной пробы на медную пластинку, хотя сероводород извлекали достаточно полно. Установлено, что причиной была элементарная сера, выделяющаяся соответственно реакции (3). Кроме того, не удавалось предотвращать другие побочные реакции, которые также приводили, к образованию элементарной серы,растворяющейся в очищенном дистилляте. Фильтрование через слои песка обеспечило пригодность всех партий регенерированной щелочи для повторной очистки бензинов. [c.116]

Полное ферментативное окисление тионовыми бактериями молекулярной серы и различных ее восстановленных соединений приводит к образованию сульфата. Окисление сероводорода до сульфата сопровождается потерей 8 электронов, поступающих в дыхательную цепь, при этом в качестве промежуточных продуктов образуется молекулярная сера и сульфит [c.371]

Бивон - Свлвктокс (БСР/селвктокс) [40]. Первая ступень процесса аналогична всем восстановительным схемам и включает смешения газов, поступающих на очистку, с продуктами неполного сгорания топливного газа, восстановление и гидролиз сернистых соединений до Н25 в каталитическом реакторе при температуре 300°С. Газовая смесь подвергается двухступенчатому охлаждению и подается на вторую стадию - каталитическое окисление сероводорода в серу. Селективное окисление ведется на катализаторе селектокс при температуре 177...377°С без образования [c.174]

СиО + Нг —> Си + НаО). Однако по мере накопления фактов, понятия об окислении и восстановлении стали расширяться. Окислением стали называть не только присоединение кислорода, но и отщепление водорода от молекул (например, 2На5 + Оа = 25 + 2НаО). К процессам восстановления стали относить такие процессы, которые сопровождаются присоединением водорода, а не только удалением кислорода. Например, взаимодействие водорода с парами серы, приводящее к образованию сероводорода На + 5 = НаЗ. [c.135]

Изучение изотопного состава серы в газах и нефтях, проведенное Р. Г. Панкиной, показало, что основная причина образования сероводорода — бактериальное восстановление сульфатов. В целом отмечается общая закономерность для природных газов с увеличением геологического возраста уменьшается доля тяжелого изотопа серы. Н. А. Еременко, В. Л. Мехтиева, Р. Г. Панкина доказали возможность образования сероводорода при микробиологическом восстановлении сульфатов со значительными колебаниями отношения изотопов В во- [c.265]

В небуферном растворе при добавлении небольших количеств сильной кислоты возникает новая волНа при менее отрицательных потенциалах, возрастающая при дальнейшем увеличении концентрации кислоты за счет основной волны (рис. 8). Эта волна, высота которой при недостатке кислоты определяется скоростью диффузии ионов водорода, отвечает восстановлению серы по реакциям (1) и (3) или (4). Восстановлению остального количества серы по реакциям (1) и (2) отвечает основная волка. Потенциал полуволны новой волны сдвигается на 58 же в сторону менее отрицательных значений при десятикратном увеличении понцентрации кислоты. Это соответствует протеканию реакции (4), а не (3) при условии, что перенос электроноп осуществляется достаточно быстро. То, что процесс идет с образовани(м сероводорода, т. е. с участием двух ионов водорода [реакция (4)1, было подтверждено методом скрытых предельных токов по иону водорода. Ток в минимуме при подкислении раствора возрастает, причем ровно настолько, насколько повышается новая волна. Объясняется это тем, что сероводород, возникающий по реакции (4), не образует полисульфидов с элементарной серой. К рассмотрению емкостных кривых на рис. 8 мы вернемся в следующем разделе. [c.402]

В газах, образующихся при переработке сернистых и высокосернистых нефтей, могут присутствовать такие серусодержащие соединения, как сероводород, летучие меркаптаны, пары сероуглерода, а также двуокись серы и сероокись углерода, которая в присутствии паров воды гидролизуется с образованием сероводорода и двуокиси углерода. Подобное сочетание серусодержащих газов и паров также имеет место в некоторых других процессах при получении элементарной серы восстановлением двуокиси серы водяным газом или при синтезе сероуглерода. Все это вызывает необходимость одновременного определения названных выше соединений в углеводородах или в воздухе достаточно быстрым, доступным и надежным методом. [c.458]

Круговорот серы (рис. 1.3). В живых клетках сера представлена главным образом сульфгидрильными группами в серусодержащих аминокислотах (цистеин, метионин, гомоцистеин). В сухом веществе организмов доля серы составляет 1%,. При анаэробном разложении органических веществ сульфгидрильные группы отщепляются десулъфуразами образование сероводорода при минерализации в анаэробных условиях называют также десульфурированием. Наибольшие количества встречающегося в природе сероводорода образуются, однако, при диссими-ляционном восстановлении сульфатов, осуществляемом сульфатредуци-рующими бактериями (см. разд. 9.2 и рис. 9.4). [c.16]

В сер ный ангидрид при горении твердых топлив превращается ничтожная доля серы, в связи с чем этот вопрос здесь не расоматривается. Образованию сероводорода должны предшествовать реакции восстановления сернистого ангидрида, возможные только при наличии в топочных газах продуктов неполного сгорания. На практике появление сероводорода наблюдается в локальных объемах топки, где имеется восстановительная атмосфера. Возникновение таких условий зависит от многих факторов, главными из которых являются реакционные свойства топлива, температура факела, коэффициент избытка воздуха, аэродинамика потока, тонина помола, влажность и зольность топлива и др. Появление локальных зон восстановительного характера зависит от конструкции топки и горе-лочных устройств, способа сжигания, качества топлива и режимных факторов. [c.53]

По поводу механизма токсического действия серы существует ряд гипотез. Однако экспериментально была подтверждена лишь одна гипотеза о токсическом действии сероводорода, образующегося при восстановлении элементарной серы. Было замечено, что при распылении серы на живых листьях или колониях грибов, а также при смешивании со спорами грибов образуется сероводород. Последний может выделяться и при отсутствии прямого контакта серы с растениями и возбудителями заболеваний. Образование сероводорода достигает максимальной интенсивности при 35°, полностью подавляется при 60° и, по-види-мому, представляет собой энзиматическую реакцию. Сероводород очень токсичен для спор грибов, причем для разных видов токсичность его различна. [c.218]

Для получения индиго из сернокислого раствора изатинанилида нет необходимости выделять чистый изатинанилид или его солянокислую соль и можно получить тиоизатин непосредственно из раствора. Пропусканием сероводорода в раствор 45 г едкого натра в 150 мл воды готовят раствор сульфгидрата натрия. Этот раствор смешивают с сернокислым раствором изатинанилида, полученного из 200 г тиоамида. Смешивание производят одновременным выливанием обоих растворов в 6 л ледяной воды. При этом все время должен быть небольшой, но достаточно отчетливый избыток сероводорода. Восстановление продолжается около /г часа, тиоизатин выделяется в виде объемистого коричневого осадка. В растворе остается сернокислый анилин. Тиоизатин отфильтровывают лишь после того, как небольшая проба отфильтрованного раствора не дает осадка с сернистым натрием обычно это имеет место примерно через час. Затем промывают до тех пор, пока удельный вес маточного раствора не станет равным 1,007. Промытый таким образом осадок размешивают с 3 л воды и добавляют концентрированный раствор соды до тех пор, пока не будет достигнута неисчезающая сильнощелочная реакция. Требуется около 30 г соды. Образование индиго происходит очень быстро целесообразно нагревать при 60° в течение еще 1 часа и оставить на ночь при перемешивании, На следующий день индиго и серу отфильтровывают, хорошо промывают и сушат при 80°. Сухой краситель экстрагируют двойным по весу количеством сероуглерода и получают 80 г чистого индиго. [c.293]

В сточных водах, содержащих соединения серы, например в сточных водах целлюлозно-бумажных комбинатов, в активном иле развиваются тионовые и серобактерии, окисляющие серу и тиосоединения, а также сульфатредукторы. Из тионовых и серобактерий преобладают представители рода Thioba illus. Тионовые бактерии развиваются при содержании в воде восстановленных соединений серы (метилсульфида, диметилсульфида, меркаптанов). При большом количестве серусодержащих органических веществ, например белков, и недостаточной аэрации в очистных сооружениях доминируют такие серобактерии, как Thiothrix и Beggiatoa, Их массовое развитие и особенно отложение капелек серы в их клетках свидетельствует о плохой очистке. В зонах аэротенков и в крупных хлопьях, где наблюдается дефицит кислорода, создаются условия для развития сульфат-редукторов, восстанавливающих сульфаты с образованием сероводорода. [c.170]

Тем не менее имеется ряд патентов на методы сульфидирования катализаторов гидрообессер гваиия, отличающиеся условиями обработки и сульфидирующим агентом. Большая роль отводится сероуглероду [пат. США 3516926], предлагаются меркаптаны (С1—С20) [пат. США 4111796], диметилсульфид [пат.Англин 1553616], растворенные в нефтепродукте, сероводород и низкомолекулярные сульфиды в смеси с водородом [ пат. Японии 53-122692, США 3166491], сероводород, растворенный в нефтепродукте [пат. США 4213850] и пр. Разновидностью сульфидирования сероводородом в смеси с водородом является прием загрузки элементарной серы непосредственно в реактор, на слой катализатора и обработки ее ВСГ при постепенно повышаемой температуре до 200 °С [ 80, пат. США 4177136]. В связи с многообразием методов сульфидирования сформулировать требования по выбору условий обработки однозначно весьма трудно. Особенно разноречивые мнения по влиянию предварительного восстановления катализатора водородом на последующее сульфидирование. Однако в последних публикациях утверждается, что глубокое восстановление водородом, например, при высоких температурах (400 °С и выше) отрицательно влияет на образование комплексов, определяющих активность катализатора [39, 72, 81], но необходимость водорода при активации обязательна [80]. На основе исследований с учетом возможности реализации технологии активации катализатора ряд известных вариантов сульфидирования катализатора можно, в порядке предпочтительности, расположить следующим образом а) смесью сероводорода с водородом б) низкомолекулярным серусодержащим соединением в среде водорода в) низкомолекулярным серусодсржащим соединением в потоке легкого [c.99]

Электрохимическая коррозия — это взаимодействие металла с коррозионной средой (электролитом), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала. Электрохимическая коррозия протекает только при контакте поверхности металла с электролитом, т. е. с токопроводящей средой (водными растворами солей, кислот, щелочей). Практически поверхность любого металла в ат осфе-ре покрывается тонкой водной пленкой различной толщины в зависимости от температуры и влажности воздуха, а также от температуры металлической поверхности. В этой пленке растворяются содержащиеся в воздухе газы (диоксид углерода, оксиды азота и серы, сероводород и др.) и мелкие частицы (пыль) различных солей, что приводит к образованию электролита. [c.279]

На первой ступени очистки отходящих газов использовёЬся генера-тор-газовосстановитель для газа, получаемого при сгорании топливного газа с воздухом, подаваемом в количестве ниже стехиометричес-кого. Промышленный опыт работы многих установок позволил проводить процесс сгорания без образования сажи в продуктах сгорания. Смесь продуктов неполного сгорания с отходящими газами проходит через слой кобальтмолибденового катализатора БСР, где сера и SOj гидрируются, а OS и Sj гидролизуются до H S. Отмечается, что после восстановления газ можно охлаждать, не опасаясь забивки оборудования твердой серой. На первой ступени двухступенчатого охлаждения газа генерируется водяной пар, затем в конденсаторе смешения газ охлаждается до температуры окружающего воздуха с конденсацией и отделением воды. После этого получают охлажденный и частично осушенный газ, содержащий 1...2% об. сероводорода и примерно столько же непрореагировавшего водорода. Контроль и управление процессом осуществляется с помощью поточного анализатора водорода и сероводорода. По концентрации водорода регулируют подачу воздуха в генератор газа-восстановителя, по сероводороду - в реактор прямого окисления. [c.175]

Происхождение меркаптанов не ясно. С одной стороны, они могли образоваться из дисульфидов восстановлением, но эта реакция малопонятна с точки зрения возможных в недрах процессов. С другой стороны, меркаптаны могли образоваться прямым действием серы на углеводороды при продолжительном контактировании. В этом случае, сера отнимает водород от углеводорода, образуя сероводород и олефины. Оба эти вещества могут соединяться с образованием меркаптана (Джонс и Рейд). Таким обра-. зом, эта реакция по своим конечным результатам аналогична окислению углеводородов в спирты при низкой концентрации кислорода в воздухе. [c.172]

Таким образом, образование сернистых соединений можно понимать как вторичный процесс, не связанный с нефтеобразова-нием и, так сказать, параллельный ему. Высказывались и противоположные гипотезы, согласно которым сера является в нефтях унаследованным компонентом и что первоначально образовавшиеся нефти содержат серу как обязательный компонент, исчезающий впоследствии на длинном пути ее превращения. Из этого как будто следует, что серой должны быть богаты геологические молодые нефти, более или менее близкие к исходному веществу нефти, тогда как нефти древние, метановые, могут серы и не содержать. Это соображение плохо вяжется с тем, что очень многие третичные нефти практически серы не содержат, тогда как иногда древние нефти, наоборот, богаты серой. Примерами первых могут служить нефти Баку, Грозного и ряда других месторождений, примерами вторых могут служить сернистые нефти Второго Баку. Вместе с тем исключениями крупного масштаба являются кайнозойские нефти Калифорнии, Мексики и другие, содержащие много серы и бессернистые палеозойские нефти северо-восточных штатов США. Связь между серой и углеводородами нефти часто понималась таким образом, что сера имеет белковое происхождение и должна принимать участие-в тех процессах, которые переводят живое вещество в нефть.. Между техм хорошо известно, что разложение белка связано с выделением серы в виде сероводорода, не принимающего участие в последующих превращениях органического вещества. Ввиду того, что сероводород минерального происхонодения может внедряться в углеводороды, проходя через стадию элементарной серы, нет никакой необходимости отводить белковой сере заметную роль. Все подобные гипотезы отличаются тем, что не объясняют, почему осернение нефти не является обязательным процессом, поскольку в природе имеются значительные месторождения бес-сернистой нефти. Кроме того, в подавляющем большинстве случаев сернистость нефти есть явление региональное, охватывающее громадные области, что говорит о какой-то общей причине явления. Факт восстановления сульфатов микроорганизмами есть. [c.179]

При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой наблюдайте на более холодных частях пробирки образование желтого налета элементарной серы. Напишите уравнения реакций цинка с концентрированной серной кислотой, если могут образовываться следующие продукты восстановления серной кислоты 1) сероводород 2) элементарная сера 3)оксид серы (IV). Сульфат какого железа (двух- или трехвалентного) образуется Для ответа на поставленный вопрос одну пробирку с полученным раствором железа охладите, а в другую— на /г ее объема налейте дистиллированной воды. Слейте раствор соли железа в пробирку с водой и проведите с полученными разбавленными растворами качественные опыты на ионы Ре + и Ре +, используя для этого растворы солей КНСЗ, Кз[Ре(СЫ)б] и К4[Ре(СЫ)б]. Какие из растворов этих солей являются качественными реагентами на ионы Ре2+, а какие на ионы Ре + Напишите уравнения реакций. [c.135]

Метод п о л у р е а к ц и й или ионно-электронный метод, как соказы-вает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и про( ,есса восстановления с последующи.м суммированием нх г, общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которая применялась при объяснении метода электронного баланса (см. с. 92, пр1 .чер 3). При пропускании сероводорода Н ,3 через подкисленный раствор перманганата калия КМпО, малин(звая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт покалывает, что помутнение раствора происходит в результате образования эло. 1ентар[Ю11 серы, т. е. протекания процесса [c.92]

Как показывает само название, метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера напишем уравнение реакции, которая протёкает прн пропускании сероводорода НаЗ через подкисленный раствор перманганата калия КМПО4. При этом малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования элементарной серы [c.94]

В процессе бактериальной сульфатредукции происходит фракционирование изотопов серы восстановленные продукты (в том числе и сера органическая) обогащаются легким изотопом, окисленные - тяжелым, т.е. в остаточном сульфате накапливается тяжелый изотоп. Об интенсивности процессов сульфатредукции можно судить по количеству образовавшегося сероводорода. На восстановление сульфатов израсходовалась какая-то часть ОВ, его потери на сульфатредукцию также прямо пропорциональны образовавшемуся количеству Н28. Та часть ОВ, которая не была утилизована бактериями, вскоре оказывается в составе вновь образованных полимерных структур — гуминовых веществ, объединяющих гуминовые и фульвовые кислоты. В осадках эти вешества образуются при конденсации автохтонного, в основном планктонного, материала (белки, углеводы и производные липидов) и (или) аллохтонного, принесенного с суши вещества (главным образом лигнин и целлюлоза). [c.133]

Для учета возможности образования свободных сернистых продуктов, в частности сероводорода, не израсходованных на восстановление окислов железа, С.Г. Неручев и Г.А. Парпарова использовали коэффициент Сорг.исх/Р общ — коэффициент диа-сульфогенеза, для вычисления которого диагенетический расход ОВ подсчитывался с учетом всех форм серы (Генерация, 1976). [c.138]

Регенерацию осуществляют в присутствии МзгСОз, которая способствует полноте восстановления. Очистку газов можно вести и твердыми поглотителями, например болотной рудой (гидрат окиси железа Ре(ОН)з). Применяется болотная руда для очистки газов с невысоким содержанием серы. Очищаемый газ пропускают через болотную руду, при этом сероводород соединяется с гидратом окиси железа с образованием сернистого железа. [c.50]

Наличие бентосных организмов в открытых водных источниках имеет весьма существенное значение для характеристики этих источников. В зависимости от экологических факторов эти микроорганизмы подразделяют на морские, пресноводные, микроорганизмы соленых озер, болот, ручьев, рек, водопадов, горячих ключей и минеральных источников. В пресноводных источниках бентосные микроорганизмы принимают участие в очистке воды органические вещества они минерализуют, а восстановленные вещества неорганического происхождения окисляют доминирующая роль в этих процессах принадлежит микробам. Самым богатым на бактерии является поверхностный слой ила, который оказывает весьма существенное влияние на развитие и жизнедеятельность микроорганизмов в водоемах и водотоках. В самоочищении вод значительная роль принадлежит нитчатым серо- и железобактериям. Первые окисляют сероводород в соли серной кислоты, чем предохраняют рыбу от гибели вторые — железо (П) в железо (П1). На дне водоемов происходят также процессы брожения с образованием метана и углекислоты.В 1 г ила содержится от 100 тыс. до 1 млн. бактерий, восстанавливающих сульфаты от 10 до 100 тыс. тионовых, около 1000 нитрифицирующих, от 10 до 100тыс. денитрифицирующих бактерий около 100 анаэробных и такое же количество аэробных разрушителей клетчатки, В иле встречаются также бактерии, окисляющие метан и водород, возбудители брожения, анаэробный фиксатор атмосферного азота и др. [c.193]

Сероводород как в свободном состоянии, так и в виде солей сероврдородной кислоты (сульфидов и гидросульфидов) встречается в ряде сточных вод, особенно содержащих белковые вещества, где он является продуктом разложения этих веществ. Наличие сероводорода в других сточных водах может быть объяснено протеканием анаэробных процессов приводящих к восстановлению сульфатов до сероводорода. Кроме того, существует ряд производственных сточных вод, присутствие сероводорода в которых обусловлено образованием его в ходе технологического процесса. В этих случаях концентрация сероводорода или его солей в сточных водах достигает нередко десятков и сотен миллиграммов на 1 л. К таким сточным водам относятся сточные воды от пиро-генного разложения топлива, содержащего серу, сточные воды от производства искусственного волокна, от крашения сернистыми красителями и т. п. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология