Электрический заряд на границе двух фаз

Для "мгновенного" действия параллельных электромагнитных силовых линий между двумя телами с одинаковым абсолютным электрическим зарядом, одинаковой плотностью и формой, можно использовать известное свойство силовых линий электромагнитного поля преломляться на границе двух диэлектриков [12]. Для этого необходимо использовать два диэлектрика с целью получения параллель х силовых линий, затем их предварительно пропустить через многие пары диэлектриков, расставленных по кривой. [c.29]

Известны два типа стабилизации коллоидных систем электрическая (электролитная) стабилизация, которая связана с наличием двойного электрического слоя на границе раздела фаз и достигается добавлением электролита, дающего в растворе ионы, обратные по знаку частицам золя, и структурно-механическая стабилизация дисперсных систем, имеющая место не только в водной, но и неводных неполярных средах, в которых частицы дисперсной фазы не имеют электрического заряда. [c.237]

В 26 было показано, что на границе соприкосновения двух различных тел возникает электрический заряд, вызванный выравниванием электрохимических потенциалов электронов или ионов в соприкасающихся телах. Поверхность и объем одного и того же кристалла обладают неодинаковыми физико-химическими свойствами и могут поэтому рассматриваться как два находящихся в контакте разнородных тела. Ниже мы рассмотрим поверхностные свойства полупроводников на примере германия и кремния. [c.204]

Последнее связано с переносом электрических зарядов через границу раздела электрод — раствор и образованием ионного двойного слоя, аналогичного двойному ионному слою на границе электрохимически активного металла в растворе его ионов. Следует заметить, что сама платина, будучи инертным металлом, не принимает участия в установлении электродного равновесия. Положение этого равновесия определяют два фактора парциальное давление газообразного водорода, насыщающего раствор, и активность иоиов водорода в растворе. [c.56]

Величина потенциала на границе фаз. Граница раздела двух фаз всегда является местом возникновения скачка потенциала. Соприкасается ли металлический проводник с раствором соли того же металла или же соприкасаются два диэлектрика — обе соприкасающиеся фазы заряжаются разноименными электрическими зарядами. Между фазами возникает таким образом разность, или скачок, потенциала и 0 0 образуется вследствие этого двой- [c.166]

Эти два фактора, усиливающие действие, оказываемое электрическим зарядом на границе раздела, естественно, имеют очень [c.280]

Второй вопрос, возникший при создании вольтова столба, — это вопрос о причинах возникновения электрического тока и источнике электрической энергии. Согласно представлениям А. Вольта, электрическая энергия в гальваническом элементе возникает в результате контакта двух различных металлов (так называемая контактная теория э. д. с.). Основанием этой теории послужило следующее явление. Если два различных металла привести в соприкосновение, а затем раздвинуть, то при помощи электроскопа можно обнаружить, что один металл приобрел положительный, а другой — отрицательный заряд. Ряд металлов, в котором каждый предшествующий металл заряжается положительно после контакта с последующим (ряд Вольта), оказался до некоторой степени аналогичным ряду напряжений. Отсюда А. Вольта сделал вывод, что э. д. с. гальванического элемента обусловлена только контактной разностью потенциалов. Однако теория Вольта не объясняла полностью явлений возникновения электрической энергии при работе гальванического элемента, так как даже при длительном протекании тока граница соприкосновения двух металлов не изменялась. А. Вольта считал, что гальванические элементы представляют собой вечные двигатели.. Экспериментальная проверка не подтвердила этого предположения, и после установления закона сохранения энергии для объяснения э. д. с. гальванических элементов была выдвинута химическая теория, согласно которой источником электрической энергии является энергия химической реакции, протекающей в гальваническом элементе. [c.10]

На границе металлического электрода с раствором имеют место два связанных между собой явления 1) адсорбция, т. е. изменение концентрации компонентов раствора вблизи поверхности электрода 2) пространственное разделение зарядов, формирующее двойной электрический слой и создающее в нем электрическую разность потенциалов. В условиях равновесия связь этих двух явлений можно описать с помощью термодинамических соотношений. [c.134]

В рассматриваемом случае находящиеся в узлах кристаллической решетки металла цинка ионы, притягиваясь отрицательными полюсами полярных молекул воды, переходят в раствор. Электроны, остающиеся на поверхности металла, заряжают ее отрицательно. Гидратированные же ионы металла, перешедшие в раствор, испытывают электростатическое притяжение отрицательно заряженной пластинки цинка и располагаются у ее поверхности. В результате на границе металл — раствор образуются два слоя с противоположными зарядами, так называемый двойной электрический слой (см. рис. 2). [c.189]

Для установления знака заряда потенциала и для количественных измерений можно использовать два электрокинетических явления — электрофорез и электроосмос, открытые в 1809 г. профессором МГУ Ф. Ф. Рейссом. При электрофорезе частицы дисперсной фазы под действием постоянного электрического тока делятся по границе адсорбционного и диффузного слоев. Ионы диффузного слоя движутся к одному электроду, а ядро с противоположными по знаку ионами — к другому, т. е. под действием электрического тока коллоидные частицы передвигаются в направлении того из электродов, заряд которого противоположен по знаку их собственному заряду. Это явление и называется электрофорезом. Иначе говоря, электрофорез — перенос коллоидных частиц в электрическом поле. Электрофорез имеет существенное практическое значение. Он используется при очистке глин и для других целей. [c.232]

При погружении любого металла в раствор электролита на границе раздела металл— раствор возникает-разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, при погружении цинковой пластинки в воду или в раствор соли цинка полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы кристаллической- решетки металла, извлекают их и переводят в раствор. На поверхности металла остаются электроны, заряжая ее отрицательно. Гидратированные ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются заряженной поверхностью пластинки и располагаются вблизи нее. В результате этого образуются два слоя с противоположными зарядами — так называемый двойной электрический слой. Его можно уподобить плоскому микроконденсатору, у которого отрицательной обкладкой является металлическая [c.169]

Если погрузить пластинку металла в воду, то под действием полярных молекул воды с поверхности металла отрываются ионы и гидратированными переходят в жидкость. При этом жидкость заряжается положительно, а металл — отрицательно, поскольку на нем появляется избыток электронов. Катионы, перешедшие в жидкость, вследствие притяжения отрицательно заряженным металлом располагаются вблизи его поверхности. В результате образуются два слоя с противоположными зарядами — так называемый двойной электрический слой (рис. 61, а). На границе соприкосновения металла и жидкости возникает определенная разность потенциалов, или скачок потенциала, так как плотную часть двойного электрического слоя с некоторым приближением можно уподобить плоскому конденсатору с определенной разностью потенциалов. [c.228]

Рассмотрим, что произойдет, если два металла с различными ионизационными потенциалами приведены в контакт между собой (рис. 36). Так как верхний заполненный энергетический уровень металла / на этом рисунке расположен выше, чем соответствующий уровень энергии металла 2, электроны с металла 1 будут перетекать на металл 2. Этот переход будет продолжаться до тех пор, пока верхние заполненные уровни энергии электронов в обоих металлах не выровняются. Тогда вероятность перехода электронов от металла 1 к металлу 2 и обратно станет одинаковой. Но при этом металл / с меньшим потенциалом ионизации получит положительный заряд, а металл 2 приобретает равный по величине отрицательный заряд. На границе между металлами возникнет разность потенциалов, т. е. гальвани-потенциал. Он не совпадет по величине с разностью ионизационных потенциалов металлов и вообще не может быть определен или же рассчитан какими бы то ни было доступными средствами. Причина этого состоит в том, что при переходе электронов от одного металла к другому помимо электрической производится работа, обусловленная разностью химического потенциала электрона в обеих фазах. [c.50]

ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, разность электростатич. потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Возникновение Э. п. обусловлено пространств. разделением зарядов противоположного знака на границе раздела фаз и образованием двойного электрического слоя. На фанице между металлич. электродом и р-ром электролита пространств, разделение зарядов связано со след, явлениями переносом ионов из металла в р-р в ходе установления электрохим. равновесия, кулоновской адсорбцией ионов из р-ра на пов-сть металла, смещением электронного газа за пределы положительно заряженного ионного остова кристаллич. решетки, специфич. (некулоновской) адсорбцией ионов или полярных молекул р-рителя на электроде и др. Последние два явления приводят к тому, что Э. п. не равен нулю даже при условиях, когда заряд пов-сти металла равен нулю (см. Потенциал нулевого заряда). [c.424]

В другом электрическом методе предложено использовать устройство, получившее название электрического детектора с разомкнутой цепью [69]. Два электрода из тонкой платиновой фольги, расположенные на расстоянии 0,3 мм, при помощи эпоксидной замазки герметически вделаны в отверстия, перпендикулярные оси трубки, где перемещается граница, и подсоединены к записывающему микроамперметру и слюдяному конденсатору емкостью 1 мкФ. При пропускании через ячейку постоянного тока конденсатор заряжается, после чего ток по внешнему контуру не протекает. Однако.когда граница проходит между электродами, происходит изменение падения потенциала и заряда конденсатора и по внешнему контуру потечет ток, давая резкий пик. Было показано, что этот метод подходит [c.109]

Возникновение скачка потенциала на границе раздела фаз вызывается различными причинами, зависящими от природы граничащих фаз. Одной из наиболее общих причин будет обмен заряженными частицами. В момент появления контакта между фазами он протекает преимущественно в каком-либо одном направлении, в результате чего создается избыток частиц данного знака заряда по одну сторону границы раздела и их недостаток по другую. Такой нескомпенсированный обмен приводит к созданию двойного электрического слоя, а следовательно, к появлению разности потенциалов. Последняя в свою очередь будет влиять на кинетику обмена, выравнивая скорости перехода заряженных частиц в обоих направлениях. По мере увеличения разности потенциалов наступит момент, когда уже не будет больше преимущественного перехода частиц из одной фазы в другую, и скорости их перехода в обоих направлениях станут одинаковыми. Такое значение скачка потенциала отвечает равновесию между фазами, при котором электрохимические потенциалы заряженных частиц в обеих фазах равны. Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусловливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 —металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор соли металла в обмене участвуют катионы металла. Скачок потенциала на границах стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор появляется в результате обмена, в котором участвуют два сорта одноименно заряженных ионов. На границах стекло—раствор и катионитная смола — раствор такими ионами являются ионы щелочного металла и водорода на границе анионитная смола — раствор — ион гидроксила и какой-либо другой анион. При контакте двух не смешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую подобно тому, как образуется диффузионный потенциал. Следовательно, оба потенциала — и фазовый жидкостный, и диффузионный —не являются равновесными. [c.204]

Теперь рассмотрим случай, когда металл погружен в воду или в раствор соли, с катионом которой обмен невозможен из-за его положения в ряду напряжений. Несмотря на это, металл стремится перейти в раствор в виде иона. При этом атом металла отдает два электрона (если металл двухвалентный), поверхность погруженного в раствор металла заряжается по отношению к раствору отрицательно, а на границе раздела образуется двойной электрический слой. Эта разность потенциалов препятствует дальнейшему растворению металла, так что процесс вскоре приостанавливается. Если в раствор погрузить два различных металла, то они оба зарядятся, но менее активный — несколько слабее, в силу того, что его атомы менее склонны к отщеплению электронов. Соединим оба металла проводником. Вследствие разности потенциалов поток электронов потечет от более активного металла к менее активному, который образует положительный полюс элемента. Протекает процесс, при котором более активный металл переходит в раствор, а катионы из раствора выделяются на более благородном металле. [c.122]

Итак, существует всего два определённых потенциала электростатический потенциал V вакуума или почти пустого пространства у самой поверхности фазы и термодинамический электрохимический потенциал заряженного компонента г. Каждая из этих величин содержит произвольную постоянную — условное нулевое значение, от которого отсчитывается потенциал но разности, как электростатических, так и электрохимических потенциалов между двумя фазами не содержат этой неопределенности. Термоэлектронная работа выхода —работа вывода электрона с наивысшего энергетического уровня внутри фазы в состояние покоя за самой границей фазы — также является определённой величиной. Связь между этими тремя величинами V и /) даётся уравнением (3.1), в котором выражает электрохимический потенциал электронов, удалённых от всяких других зарядов. Внутренний электрический потенциал о, равно как и все прочие величины, относящиеся к электрической части потенциала внутри фазы, содержащей уплотнённое вещество, являются неопределёнными, так же, как и разности этих величин для двух фаз различного состава. Эта неопределённость вытекает из [c.399]

Диффузное распределение зарядов по теории Гуи дает кривую потенциала, полого спадающую по мере удаления от твердой фазы (рис. 105). В дальнейшем теория строения двойного слоя разрабатывалась О. Штерном (1924) и А. Н. Фрумкиным и его школой, которые предложили следующую теорию двойной электрический слой на границе твердое тело— жидкость образуется под влиянием двух взаимно противоположных сил электростатических и диффузионных. В результате взаимодействия указанных сил противоионы в жидкости образуют около твердой поверхности адсорбента два слоя 1) адсорбционный (неподвижный) слой, прочно связанный с адсорбентом, и 2) подвижный слой, расположенный в дисперсионной среде (рис. 105, а). [c.359]

На границе раздела электрод — раствор образуются два слоя противоположных зарядов — так называемый двойной электрический слой. [c.29]

Первая простейшая модель двойного электрического слоя была предложена Гельмгольцем в 1853 г. Согласно Гельмгольцу, двойной слой на границе металлический электрод — раствор представляет собой два слоя зарядов, расположенных на расстоянии порядка диаметра молекулы воды. Один слой зарядов находится на металле, другой — в растворе и состоит из притянутых к электроду противоположно заряженных ионов. Если не учитывать дискретную природу зарядов, как это было сделано Гельмгольцем, т. е. считать, что заряды размазаны в плоскости, то такой двойной слой будет аналогичен плоскому конденсатору. [c.65]

Если одна или обе из граничащих друг с другом фаз содержат заряженные частицы, то на границе раздела возникают два слоя пространственно разделенных зарядов, т. е. двойной электрический слой. Так как электродные процессы протекают в пределах этого двойного слоя, то его строение оказывает большое влияние на скорость электрохимических реакций. Таким образом, для понимания механизма электрохимических реакций необходимым условием является знание строения двойного электрического слоя. [c.163]

Диффузионный потенциал. Если соприкасаются два раствора электролита различной концентрации, то начинается диффузия соли из более концентрированного раствора в менее концентрированный. Так как катионы и анионы соли диффундируют с разной скоростью, то на границе соприкосновения создается разность потенциалов (диффузионный потенциал). Для расчета диффузионного потенциала обозначим скорости катиона и и аниона о бинарного электролита (типа НС1). Пусть катионы движутся быстрее анионов. Тогда, предполагая, что более концентрированный раствор электролита расположен в нижней части сосуда, а менее концентрированный образует верхний слой, получим, что в результате обгона верхний слой зарядится положительно, нижний — отрицательно. Возникшая разность потенциалов будет тормозить движение катионов и ускорять движение анионов в итоге их скорости сравняются, и двойной электрический слой будет перемещаться как одно целое. При переносе через этот слой Ф кулонов при разности потенциалов Е работа переноса распределится между анионами и катионами соответственно их числам переноса. Пусть активности электролита в нижнем и верхнем слоях равны Й1 и U2. Работа, выполненная анионами, [c.299]

Контакт с электролитом в качестве генератора ЭДС. Из предыдущих рассуждений следует, что на границе раздела полупроводника или металла с электролитом происходит реакция окисления погруженного в раствор кристалла. Такая реакция, как мы уже видели, может протекать электрохимическим путем и состоять из двух стадий перехода электронов и перехода положительно заряженных ионов из кристалла в раствор. Отсюда следует, что через контакт полупроводника или металла с электролитом протекают два тока электронный и ионный. При стационарном процессе значения этих токов должны совпадать, так как в противном случае просиходило бы беспрерывное увеличение числа избыточных электрических зарядов на контактных поверхностях соприкасающихся тел. Из сказанного понятно, что электрохимическая реакция на границе раздела с электролитом может быть представлена эквивалентной схемой, изображенной на рис. 55. Символами и / + на этой схеме обозначены сопротивления контакта для электронов и положительных ионов, причем их величина зависит от скорости электронного и ионного обмена между соприкасающимися телами. Так как движение электронов и положительно заряженных ионов происходит в одном направлении (из кристалла в раствор), а заряды этих частиц противоположны, то сопротивления Гд и г включены между собой последовательно. Очевидно, что падение электрических потенциалов на этих сопротивлениях определяется следующими формулами [см. формулу (137)] [c.196]

Холодная эмиссия. Сог.ласно формуле (4,27) эмиссионный ток г ири малом Т очень мал. С другой стороны, внешнее поле, уменьшая работу выхода, увеличивает эмиссионный ток. Спрашивается, нельзя лп настолько увеличить внешнее поле, чтобы эмисснонный ток достиг заметной величины при температуре металла порядка комнатной. Опыт показывает, что подобное явление действительно имеет место. Если в вакууме поместить на очен1. близком расстоянии один от другого два металлических электрода п постепенно увеличивать наложенную между ними разность потенциалов, то вакуум, как бы высок он ни был, пробивается. Однако формула (6,8) к этому случаю не приложима, и при комнатной температуре электронная эмиссия наблюдается при напряжённостях поля, в 100 раз меньших, чем вытекает из этой формулы. Это явление называют холодной эмиссией. Оно не находит объяснения, если рассматривать любое явление электронной эмиссии только как выход электронов из металла благодаря перескакиванию наиболее быстрых из пих через потенциальный барьер на границе металла. Такое рассмотрение основано на представлении об электроне как о частице, обладающей электрическим -зарядом и массой и двигающейся в электрическом поле по законам классической электродинамики и механики. [c.36]

Два злектронопроводящих тела, контактирующие с электролитом и обеспечивающие обмен зарядами с участниками электрохимической реакции, а также передачу электронов во внешнюю цепь (см. ниже) пли получение их из 1знешней цепи они называются электродами. На электродах — на границе раздела двух различно проводящих фаз — происходит перенос заряда, т. е. протекают электрохимические реакции, иными словами, именно здесь локализовано взаимное превращение химической и электрической форм [c.12]

Как уже отмечалось, н полупроводника <, в отличие от металлов имеется два рода носителей заряда отрицательные--электроны и положительные — дырки. Поэтому проводпнкн по ряду свойств похожи на электролиты, где также присутствуют отрицательные и положител( Пые носители электричества — апиопы и катионы. Эта аналогия обнаруживается и и строении двойного электрического слоя, В ре.чультате наложения сил теплового движения и сил взаимодействия (притяжения и отталкивания) с поверхностью полупроводника внутри песо вблизи Гранины раздела устанавливается диффузное распределение зарядов и возникает так называемый объемный заряд. Таким образом, двойной электрический слой на границе раздела включает в себя как бы два слоя Гуи — один в раство- [c.274]

Важное значение имеет образование двойного электрического слоя на границе раздела фаз в гетерогенных дисперсных системах. Возникновение двойного электрического слоя возможно двумя путями. Первый путь связан с адсорбцией на поверхности частиц твердой фазы ионов из раствора. При этом на поверхности твердой фазы адсорбируются те ионы, которые могут образовать с ионами противоположного знака (входящими в ее состав) трудно растворимые соединения либо такие ионы, которые входят в решетку, могут замещать в кристалле соответствующий ион, давая изоморфное с кристаллом соединение. Рассмотрим два примера. Гидрозоль иодистого серебра получают по реакции между AgNOs и KI. Если взять избыток AgNOs, на поверхности коллоидных частиц Agi адсорбируются ионы Ag+ и частица становится заряженной положительно. При наличии в растворе избытка KI коллоидная частица Agi приобретает отрицательный заряд вследствие адсорбции ионов I-. Таким образом, создается внутренняя обкладка двойного электрического слоя, определяющая знак заряда коллоидной частицы. Ионы К+ остаются в растворе и образуют наружную обкладку двойного слоя. [c.322]

Ряд стандапдных электродных потенциалов металлов. Причиной возникновения и протекания электрического тока в гальваническом элементе является разность электродных потенциалов. I При погружении любого металла в раствор электролита на границе раздела металл/раствор возникает разность потенциалов, называемая электродным потенциалом. Причины возникновения электродного потенциала могут быть различными. Так, например, в случае погружения цинковой пластинки в раствор соли цинка, полярные молекулы воды, действуя своими отрицательными полюсами на положительные ионы металла, переводят их в раствор. При этом электроны остаются на поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Гидратированные ионы металла, перешедшие в раствор, притягиваются заряженной поверхностью пластинки и располагаются вблизи нее. В результате образуются два слоя с противоположными зарядами — так называемый двойной электрический слой. Этот слой можно уподобить плоскому микроконденсатору с определенной разностью потенциалов, у которого роль отрицательной обкладки играет металлическая поверхность, а роль положительной — ионы металла, находящиеся в растворе (рис. 81, [c.160]

Рассмотрим захват и отражение капель цилиндром (рис. 13.22). Сплошной линией показаны траектории подходя-1ЦИХ капель. Вдали от цилиндра капли движутся прямолинейно, поскольку на расстояниях 2> к электрическое поле и поток жидкости практически однородны. На расстояниях 2 < к появляется составляющая силы, параллельная плоскости электрода, поэтому на расстояниях г<к/2 от сетки траектории заметно отклоняются от прямых. При г<Ес/Ке капли попадают в область возмущения, вносимого сеткой, и скорость жидкости снижается от скорости невозмущенного потока до нуля на поверхности сетки. На границе области возмущения линии тока искривляются, но абсолютная величина скорости еще близка к поэтому происходит изменение направления движения капли, и она несколько смещается вниз по потоку, приближаясь к цилиндру. Однако вблизи цилиндра скорость падает, и капля под действием электрической силы осаждается на цилиндре. Пунктирной линией показаны траектории движения отраженных капель. Существует критический угол такой, что для любого е>0 после перезарядки в точке 0 + е) капля остается в зоне фильтрования и уходит вверх против потока, а после перезарядки в точке (Кс, 9сг е) -- покидает зону и уходит вниз по потоку. Для траекторий отраженных капель при 0 > 0 наблюдается значительное искривление траекторий. Таким образом, возле сетчатого электрода возникают два встречных потока разноименно заряженных капель повышенной объемной концентрации. Эти капли могут интенсивно взаимодействовать друг с другом, что приводит к увеличению частоты столкновения и укрупнению капель. Учет этого эффекта довольно сложен и требует решения кинетического уравнения для распределения капель не только по размерам, но и по зарядам. Если этим эффектом пренебречь, то получаемый коэффициент уноса (идеальный коэффициент) будет несколько завышен. [c.346]

Из приведенных выше формул видно, что легче всего поляризуются частицы электропроводного вещества (металла в частности) в диэлектрической непроводящей среде и, следовательно, суспензии металлов должны иметь наибольшую склонность к самопроизвольной поляризации, т. е. к появлению у них сегнетоэлектриче-ских свойств. Как уже отмечалось в комментарии к формуле (3.9.29), для этого должно выполняться условие иа > 3. Так как концентрация частиц п есть величина порядка ф / а , то в суспензиях металлов, согласно формуле (3.9.37), указанное условие спонтанной поляризации сводится к неравенству ф > 1/е. Тогда суспензия металла должна превратиться в сегнетоэлектрик при объемной доле металлических частиц во взвеси Ф > 1/е. Однако это предсказание теории не оправдывается. Более того, даже предельно концентрированные суспензии металлов в твердой среде (например парафин, канифоль и др.) ведут себя как обычные диэлектрики с умеренной величиной диэлектрической проницаемости. Разумеется, что при этом должен быть исключен гальванический контакт между частицами, поскольку при этом суспензия станет электропроводной. Следует отметить, что получить суспензию с высокой электропроводностью не менее трудно, чем обеспечить ее полное отсутствие. Для этого нужно совместить наличие хороших контактов между соседними частицами с их высокой концентрацией и равномерным распределением в диэлектрической среде. На самом деле эти требования являются взаимоисключающими, так как наличие контактов означает коагуляцию частиц (их комкование), что не позволяет достичь высокой концентрации и равномерности распределения в среде. Возможно, что сегнетоэлектрическое состояние металлических суспензий не реализуется именно потому, что не удается полностью исключить их электрическую проводимость. Ведь наличие сегнетоэлектрических свойств предполагает, что выделившиеся на некоторых поверхностях заряды не стекают за счет проводимости суспензии. В связи с этим следует обратить внимание на два обстоятельства. Первое связано с тем, что сегнетоэлектрики, как и ферромагнетики, должны иметь доменную структуру, т. е. состоять из областей микроскопических размеров, в пределах которых суспензия поляризована (намагничена) однородно. Поляризация соседних областей при этом различна по направлению. В ферромагнетиках по обе стороны междоменной границы могут сосуществовать как одноименные, так и разноименные магнитные заряды — полюса доменов. Очевидно, что в электрических аналогах ферромагне- [c.652]

Предположим сначала, что концентрация раствора AgNOз настолько мала, что при погружении в него электрода — серебряной пластинки, ионы Ag+ из кристаллической решетки металла начинают переходить в раствор, унося с собой положительные заряды (рис. 13, а). На электроде, таким образом, оказывается избыток электронов, он приобретает отрицательный заряд и это препятствует дальнейшему переходу ионов серебра в раствор. Одновременно к отрицательно заряженному электроду под действием электростатических сил притягиваются гидратированные катионы серебра. Следовательно, на границе электрода с раствором образуются два слоя противоположных зарядов, т. е. образуется двойной электрический слой, не требующий, как мы видим, разделительной газовой пленки. [c.73]

Дисперсионную среду, содержащую растворенные электролиты и неэлектролиты. Мицелла]— электрически" нейтральная структурная коллоидная единица, окруженная двойным слоем ионов. Образование такого двойного слоя возможно двумя путями 1) преимущественная ад-сорбция одного из присутствующих в растворе ионов, входящего в состав твердой фазы 2) образование двойного электрического слоя на границе раздела твердое тело (диэлектрик)— жидкость, т. е. диссоциация поверхностных молекул твердого тела с образованием ионов определенного знака в растворе. Ионы, сообщающие заряд твердой фазе, называются потенциалопределяющими, а ионы, остающиеся в растворе,— противо-ионами. Каждая частица дисперсной фазы представляет собой агрегат молекул ультрамикроскопических размеров. Агрегат вместе с двойным электрическим слоем из потенциал-определяющих ионов и противоионов образует мицеллу. Часть мицеллы, состоящая из агрегата и потенциа-лопределяющих ионов, называют ядром мицеллы. Под действием электрического притяжения ПрОТИЕОИОНЫ стремятся расположиться возможно ближе к ионам, адсорбированным на поверхности. В предельном случае образуется два слоя ионов, из которых один расположен на твердой поверхности — внутрен яя обкладка двойного слоя, другой, заряженный противоположно, расположен в растворе на расстоянии диаметра иона — внешняя обкладка его. [c.151]

Действительно, в слоистой структуре с непроводящими слоями с уменьшением объемной доли слоев связано два явления первое — рост объема, которому формально можно приписывать бесконечную диэлектрическую проницаемость, так как в постоянном внешнем электрическом поле на границе проводящей среды и непроводящих слоев выделяется свободный поверхностный заряд, поле которого полностью компенсирует внешнеприложенное, и из условия непрерывности нормального потока индукции следует необходимость введения бесконечной диэлектрической проницаемости для описания экранированного от внешнего поля объема. [c.48]

Благодаря успехам физики и смежных наук за последние два десятилетия получила развитие новая перспективная область техники — полупроводниковая электроника, бази/рующаяся в основном на применении нелинейных эффектов переноса заряда в электрически анизотропных твердых средах. Полупроводники строятся из сочетаний различных атомов, причем существенной их особенностью является возможность управляемого легирования их состава, т. е. создания образцов нестехиометрического состава с избытком носителей положительной или отрицательной полярности, названных соответственно дырочной и электронной подсистемами. Успехи полупроводниковой электроники в основном связаны с созданием феноменологической модели границы раздела дырочной и электронной подсистем р-п перехода). Последовательная квантовомеханическая теория р-п перехода с учетом его реальной структуры до сих пор не разработана. Технологическими усовершенствованиями последних лет удалось достичь значительной миниатюризации полупроводниковых схем, сохранив при этом их функциональные свойства. Эти успехи революционизировали целый ряд отраслей промышленности и определили долгосрочную перспективу и актуальность применения полупроводниковых приборов. [c.3]

Ионофорез можно определить как электрический перенос ионов относительно небольших размеров от, очевидно, применим к разделению пептидов [338, 339]. Ионофорез может быть проведен в простом приборе с тремя ячейками. Нейтральный раствор пептида помещают в среднюю ячейку, а два электрода располагают в боковых отделениях, которые заполняют водой или соответствующим раствором соли. Пептиды, суммарный заряд которых положителен, перемещаются по (направлению к катоду, в то время как пептиды, заряд которых является нулевым или очень слабым, остаются в центральной ячейке. Таким образом можно обе группы пептидов разделить и подвергнуть дальнейшему фракционированию. Кислые пептиды стремятся проникнуть в анодное отделение, в котором они обычно подвергаются значительному распаду. Эффективность разделения снижается диффузией и элек-троэндосмотическими явлениями. Результаты ионофореза можно заметно улучшить двумя путями применением дополнительного анодного отделения [340] или стабилизированием фронтов миграции с помощью твердого вещества, пропитанного каким-либо буферным раствором. В последнем случае как на кислотной, так и на щелочной стороне образуется ряд четких границ [341, 342]. Удовлетворительное фракционирование пептидов цистеино-вой кислоты и продуктов неполного гидролиза шерсти было достигнуто на силикагеле [343]. Силикагель можно заменить агар-агаром [344], асбестом [345], стеклянным порошком [346, 347] или бумагой. На бумаге можно осуществлять либо простой Ионофорез [348, 349], либо ионофорез в сочетании с хроматографиче-ским разделением [350, 351]. При надлежащем использовании ионофорез на бумаге является, повидимому, хорошим [c.150]

На границе раздела между зерном ионита и раствором таким образом оказывается локализованным (ф иксированным) скачок электрического потенциала. По обе стороны от этой границы раздела имеются овободные электричеокие заряды. Два [c.55]