Хлориды электроосаждение

Электрохимическое выделение водорода всегда сопровождает катодное выделение металлов в гидрометаллургических электролизерах, электроосаждение металлических покрытий, коррозионные процессы. Процесс выделения водорода является единственным процессом при электролизе хлорида натрия с твердым катодом. [c.361]

Электрогравиметрию применяют для определения таких металлов, как медь, никель, кадмий, а также для определения свинца в виде диоксида, осажденного на платиновом аноде, и хлорид-ионов в виде хлорида серебра, осажденного на серебряном аноде. В качестве материала для электродов, на которых происходит электроосаждение определяемых компонентов, чаще всего применяют платину (обычно в виде сетки) или ртуть (слой ртути на дне ячейки). Потенциал рабочего электрода устанавливают вручную или с помощью потенциостата. В этом случае применяют трехэлектродную ячейку. Для ускорения электролиза раствор перемешивают с помощью магнитной мешалки или вращением электрода. [c.543]

Описано много примеров электроосаждения из рас творов солей в неводных растворителях [5]. Электролиз водных растворов хлоридов редкоземельных металлов на ртутном катоде приводит к образованию амальгам, но одновременно получается значительное количество трудноотделимого осадка основной соли. Спиртовые растворы хлоридов отличаются высоким сопротивлением, и амальгамы из них получаются без особенных трудностей. Амальгамы тетраметиламмония [6] и его высших гомологов получаются электролизом соответствующих хлоридов в спиртовом растворе при —34°. Имеется сообщение [c.13]

И все же ценность этих работ неоспорима. В них впервые установлена принципиальная возможность электроосаждения щелочных металлов из растворов, обнаружены отдельные закономерности по получению качественных осадков металлов. С этой точки зрения в первую очередь следует отметить работы школы Плотникова, где хорошо образованные осадки щелочных металлов (Ь , Na, К) получены из смешанных растворов хлоридов и бромидов алюминия и галогенидов щелочного металла в нитросоединениях [414, 411, 416]. Хотя нитросоединения в качестве растворителей [c.138]

Цинк и кадмий могут быть также выделены в металлическом состоянии из растворов хлоридов и бромидов в Ру [934]. Все три металла подгруппы цинка также осаждаются электролизом растворов их солей в жидком аммиаке [414]. Из электролитов на основе органических растворителей возможно и электроосаждение спла ВОВ цинка и кадмия с другими металлами, например, кадмия с танталом [259]. [c.147]

При электроосаждении тройных сплавов железо — кобальт — никель мы применяли хлориды указанных металлов по соображениям, указанным в [5]. Методом рентгеноструктурного анализа установлено, что полученные порошки представляют собой сплавы железо — кобальт — никель. На рис. 1 видно, что количество металлов, вошедших в сплав, примерно отвечает заданному составу электролита. Исключение составляют сплавы, в которых содержание никеля составляет 30% и выше, где наблюдается уменьшение никеля в сплаве по сравнению с его содержанием в электролите, и чем выше содержание никеля, тем это уменьшение сильнее. Так, например, при соотношении компонентов в электролите 60 30 10 состав сплава железо — кобальт — никель равен 62 28 10 в электролите Ре Со N1 = 30 30 40 соответственно в сплаве Ре Со N1 == 43 30 27. Такую закономерность, по-видимому, можно объяснить резким увеличением поляризации катода при повышении содержания никеля в сплаве. [c.108]

Аппараты для осаждения, кристаллизации и центрифугирования, используемые в операциях группового разделения раствора осколков, сделаны из нержавеющей стали и имеют объем от 1000 до 2000 л. Перемещение жидкости из одного аппарата в другой производится по трубопроводам, проложенным в бетонных траншеях, с помощью пароструйных инжекторов. Концентрированные растворы, образуемые при растворении осадков частично разделенных продуктов деления, переносятся в стеклянные сосуды небольшой емкости, служащие для проведения операций выделения чистых радиоактивных элементов и выпаривания конечных растворов. Приготовление источников излучения (прессование порошков в таблетки с помощью гидравлических прессов, отливка в формы расплавленного хлорида цезия, помещение в капсюли плоских и круглых источников, запаивание их, электроосаждение составление керамических смесей с уча- [c.709]

В связи с некоторой агрессивностью кислого хлорид-фторидного электролита в последнее время были исследованы условия и закономерности электроосаждения сплава олово— никель из щелочного пирофосфатного электролита [35, 38]. [c.206]

Условия электроосаждения сильно влияют на свойства осадков диоксида свинца — микротвердость, пористость, хрупкость. Более устойчивы осадки р-РЬОг, хотя при электролизе хлоридов более устойчивы аноды из а-РЬОз. Основной фактор, определяющий фазовый состав электролитических осад-. ков диоксида свинца, — плотность тока [24]. При высоких зна-С чениях ее образуются осадки чистой 3-модификации. Повы-шение кислотности электролитов способствует образованию плотных мелкокристаллических осадков [22, 24] объясняют это присутствием возникающего при электролизе пероксида водорода. [c.17]

Рис. 57. ЯчеЯка для исследования ки [ети-ки электродных реакций при электроосаждении свинца из расплавленных хлоридов

Перспективными являются фтороборатные электролиты, которые в гальванотехнике широко используются для интенсификации процессов электроосаждения металлов. Для приготовления электролита в раствор хлорида олова при непрерьшном помешивании вводят небольшими порциями раствор едкого натра. При этом вьшадает осадок гидроксида олова 8п(ОН)2, который отделяют от раствора декантацией, промывают и вводят в раствор борфтороводородной кислоты для получения фторобо-рата олова 8п(Вр4)2 [c.169]

Первые литературные сведения по электролитическому выделению щелочных металлов из неводных растворов относятся к концу прошлого века. В. Лашинский [1007] в 1895 г. из раствора хлорида лития в ацетоне на медной проволоке выделил металлический литий в виде серой пленки. До середины настоящего столетия были предприняты многочисленные попытки электроосаждения лития и других щелочных металлов из неводных сред, в основном органических. Однако характер этих работ эпиаодический, в основном качественный и нередко малодоказательный. Катодные осадки часто представляют собой соединения щелочного металла и растворителя. А основным доказательством присутствия щелочных металлов во многих работах считается бурное взаимодействие продуктов электролиза с водой. Естественно, что такую же реакцию способны дать и металлоорганические соединения. В работах часто не приводятся условия эксперимента, использование высоких напряжений (100 В и выше) вызывает осмоление растворителя. Современный термодинамический анализ возможности взаимодействия щелочных металлов со многими растворителями [203, 201] показывает, что многие из них являются окислителями по отношению к щелочным металлам. В ранних работах часто использовались растворители, заведомо активные по отношению к выделяемому щелочному металлу. Таковы, например, работы по электролизу спиртовых растворов щелочных металлов, где возможно образование алкоголятов, а затем, в результате их электролиза, эфиров. [c.138]

Эфирногидридный электролит — основной неводный электролит алюминирования промышленного масштаба. Исходный вариант его был предложен и разработан А. Бреннером [702, 282, 764, 767] под названием ИБС (национальное бюро стандартов США). Состав эфирногидридного электролита следующий хлорид алюминия (1—4М), гидрид лития (0,5—1,0 М) или смешанный литиевоалюминиевый гидрид (0,1 —0,4 М), абсолютированный диэтиловый эфир. Ванну на основе электролита НБС обычно герметизируют сухим азотом или аргоном, рабочая температура — комнатная. Электроосаждение проведено на самые различные подложки от активных металлов (уран) до инертных конструкционных материалов (стали, латуни, медь, серебро), аноды — алюминиевые. В интервале плотностей тока до 0,1—0,15 А/см с 90—100 %-ным выходом катодно осаждается мелкокристаллический плотный эластичный осадок алюминия, при этом могут быть получены гальвано-пластические слои до 2—5 мм. Осадок алюминия содержит лишь следы тяжелых металлов. Процесс электроосаждення включает приемы, обеспечивающие выравнивание поверхности покрытия проточный, равномерно омывающий рабочий электрод электролит медленное вращение катода непрерывное фильтрование электролита и др. При тщательной герметизации, строгом соблюдении условий электролиза и корректировки ванна может работать непрерывно в течение 18 месяцев. Основным недостатком ванны на основе НБС является высокая летучесть и легкая воспламеняемость. [c.149]

Электроосаждение из неводных сред металлов четвертой группы представляет интерес прежде всего для германия и подгруппы титана, поскольку эти металлы электролитически из водных растворов не осаждаются [484, 404]. Наилучшие результаты получены в случае германия. Из спиртовых растворов (преимуш ественно в двухатомных спиртах) галогенидов германия выделены тонкие катодные пленки металлического германия [702, 641, 1225, 482, 381, 292, 650, 291, 293]. Наряду с осаждением германия на катоде происходит выделение водорода, на последний процесс расходуется основная часть тока. Выход по току германия низкий (порядка 1—3 %) Большое влияние на процесс злектроосаждения оказывает природа металлической подложки. При определенных концентрациях галогенида германия, повышенных плотностях тока и температурах возможно катодное образование диоксида германия [482, 196]. Пример оптимальных условий получения металлического германия растворитель — этиленгликоль, концентрация ОеСи — 3—5 %, температура — комнатная, интервал плотности тока 5—50 А/дм . При этих условиях на подложках из меди, серебра, платины и алюминия осаждаются ровные, хорошо сцепленные с подложкой, компактные германиевые покрытия светло-серого цвета. В качестве анода использовали графит или германий, выход по току германия составляет 2 % [291, 293]. Возможно катодное получение пленок германия и из других неводных сред, например из низкотемпературных расплавов ацетамида [147]. Из растворов в ацетамиде с добавками хлорида аммония при температуре 90—130 °С двухвалентный германий восстанавливается, образуя тонкослойные (1—2 мк) осадки, прочно сцепленные с подложкой. Выход по току еще ниже, чем в спиртовых растворах (приблизительно 0,1—0,5 %) Из-за выделяющегося водорода осадок германия при этом достаточно наводорожен. [c.157]

Более высокого качества получены из неводных растворов сплавы свинца и олова [702, 1060, 257, 251, 579]. Так, качественный сплав олова с никелем (65 % 5п) выделен из растворов хлоридов данных металлов в этаноламине [1060]. Сплав свинца с медью толщиной 16—19 ммк электроосажден в ТГФ. Сплав в зависимости от условий электролиза содержит 78—93 % свинца [251]. В целом неводные растворы для злектроосаждения свинца и олова, а также их сплавов, по-видимому, малоперспективны. [c.159]

Осаждение слоев германия проводилось из растворов спиртов. В работе [135] проведено осаждение германия из 107о-ного раствора хлорида германия в метаноле при 1 = = 0,3 А/дм2, а в работе [136—139] германий получен из растворов многоатомных спиртов этиленгликоля, пропиленгли-коля, глицерина. Электролиз сопровождался выделением тепла, поэтому электролит необходимо охлаждать до температуры 20°С, поскольку эта температура является оптимальной. Левинскене и Симанавичус [137] в результате исследований прищли к выводу, что наиболее перспективными растворителями для электроосаждения герма> ич являются этиленгликоль и пропиленгликоль. В качестве электролита обычно используется 5—10%-ный раствор хлорида ермания в соответствующем спирте, плотность тг)ча 0,3—0.5 А/дм , толщина осадков до 30 мкм. [c.41]

Электроосаждение меди из растворов, в которых присутствовали хлориды закисной и окисной меди, а также хлорид лития, изучено С. В. Горбачевым и Н. А. Зотовым [151 — 156]. Электроосаждение проводилось из метанола, пропанола, уксусной кислоты и пиридина. [c.44]

Изучение электроосаждения меди из растворов, содержащих 0,01—0,1 моль/л СиСЬ, 0,01—0,04 моль/л СиС , 0,4—1,5 моль/л Li l в уксусной кислоте и пиридине, проведено в работе [156], Повышенна концентрации хлорида лития от 0,4 до 1,5 моль/л вызывает снижениг скорости электроосаждения. [c.45]

В работах [187, 188] исследовано влияние анионов NO3-, NS , I , Вг , 1 и катиона NH4+ на электроосаждение кадмия. Наиболее качественные осадки были получены из электролитов, содержащих соли аммония. Из электролита 2,34 н db 0,3 н. NH4 I получаются мелкокристаллические осадки в диапазоне температур 50—100 °С с выходом по току 100%. Поляризация при введении хлорида и роданида аммония снижается до 30—40 мВ. В бромидных растворах в диметилформамиде установлено образование бромидных комплексов кадмия более устойчивых, чем в воде [188], что можно объяснить меньшей сольватацией ионов брома в диметилформамиде по сравнению с водой. [c.57]

В работе [189] рассматривалось влияние природы органического растворителя и аниона на электроосаждение кадмия из водно-органических растворов хлорной кислоты. В 707о-ном водном растворе H IO4 растворялись фториды, бромиды, хлориды, иодиды, ацетаты и перхлораты кадмия и вводилась органическая компонента — ацетонитрил, диметилформамид, диметилсульфоксид, пиридин и различные ке-тоны. Авторы считают, что существует связь между параметрами осаждения кадмия (потенциал электрода, плотность тока, поляризуемость), адсорбционной активностью молекул растворителя на границе электрод—электролит и донорным числом растворителя. Формирование качественных слоев определяется конкурирующей адсорбцией воды, анионов и молекул органического растворителя. [c.57]

Влияние аниона на электроосаждение кадмия связано не только с его специфической адсорбцией, но и с комплексооб-разованием. В работе [190] указывается, что при высоких концентрациях хлорид- и бромид-ионов кадмия из дпметил-формамидных растворов d вообще не выделяется. Исследование влияния природы аниона (BF4 , SiFe , N0 , NS , I , l , Вг , СНзСОО ) показало, что хорошие осадки можно получить из электролитов, не содержащих комплексообразующих исиов. Например, хорошие осадки можно получить из фторборатных и фторсиликатных солей кадм .я (0,2— 0,4 М) с добавкой фторбората натрия или аммония 01)и плотности тока 0,1 —1,4 А/дм2 с выходом по току 100% и из ацетатных растворов с концентрацией соли кадмия 0,2—0,6 М при плотности тока 0,5—4,0 А/дм . [c.57]

В работе [195] также изучено электроосаждение титана из диметилсульфоксидного раствора, но содержащего хлорид четырехвалентного титана. Кроме чистого ДМСО была использована смесь его с этиловым спиртом. Автор сообщает о получении очень тонких (0,02 мкм), устойчивых на воздухе титановых пленок. Фотометрическим анализом установлено наличие в них до 20% титана. [c.62]

Кулонометрией при контролируемом потенциале определяют галогены не только порознь, но и при совместном присутствии [111, 178, 179, 215—217]. Путем осаждения галогенида серебра на Ag/AgX-электроде (где X — галогены) можно анализировать смеси ионов Вг + и С1 -Ь J . Однако этот прием непригоден для определения каждого из галогенов в смеси ионов G1 + Вг [111]. Одновременное определение хлоридов и бромидов при соотношениях 01 Вг = 1 10 5 1 с ошибкой не более 1% [178, 179] можно выполнить с помощью упоминавшегося выше кулоногравиметрического метода (стр. 21). В этом методе ионы G1 и Вг , которые не разделяются электроосаждением, выделяют на серебряном аноде. Затем находят вес осадка и количество израсходованного в процессе осаждения электричества и путем решения уравнений, аналогичных уравнениям (10) и (И), вычисляют содержание каждого из компонентов. [c.26]

В качестве катодов применяли медь, электролитически осажденну.ю на меди [16], свинец, электролитически осажденный на меди [18] и на свинце 16, 17], серебро на меди [19] и платиновую чернь на меди [20]. Медь можно удобно осаждать из сульфатной ванны. Блюм и Хогебум (см. стр. 290 в книге [21]) рекомендуют проводить электролиз раствора, содержащего в литре 250 г Си504 5Н20 и 75 г серной кислоты, с использованием медных анодов, поддерживая катодную плотность тока от 0,02 до 0,1 а см . Температура должна быть приблизительно 20—50°. Катод из свинца на свинце получали электроосаждением из раствора плумбата калия [17] и из горячего раствора хлорида свинца и соляной кислоты, содержащего солянокислый гидроксиламин [16], а катод [c.320]

Большое число работ посвящено электролитическому восстановлению нитросоединений (как ароматических, так и алифатических) до аминов (см. табл. 67, стр. 367). В большинстве работ в качестве католитов использовались водные или водно-спиртовые растворы серной или соляной кислот. При проведении восстановления добавляли, как правило, следующие промоторы хлориды меди, титана и олова, молибденовую кислоту и сульфат ванадила. Чтобы не могла происходить перегруппировка промежуточного фенилгидро-ксиламина в л-аминофенол или его производные, концентрация кислоты не должна быть слишком высокой. В качестве катодов использовали никель (листы, проволока или сетка), свинец, свинец электроосажденный, медь (листы или сетка), ртуть и углерод (плотный или пористый). Нитрогруппа восстанавливается легко. Поэтому в случае некоторых соединений, содержащих, помимо питрогруппы, другую поддающуюся восстановлению группу, удается получить амин без восстановления этой второй группы при условии, если в процессе восстановления пропускается ток недостаточной силы. Например, восстановление нитрогруппы проводили в присутствии следующих групп арси-повой кислоты, карбоксильной группы в ароматических сложных эфирах п пиридинового кольца. Следует подчеркнуть, что в случае пикриновой кислоты одна нитрогруппа, очевидно, восстанавливается легче, чем другие, в результате чего удается получить динитроамин. о-Нитрофенол восстанавливается до о-аминофенола даже в щелочном растворе. Это связано с тем, что о-нитрозо-фенол перегруппировывается в оксимииохинон, который уже восстанавливается до аминофенола. [c.334]

На электроосаждение оказывают влияние следующие явления, связанные с комплексообразованием 1) термодинамический эффект, или сдвиг равновесного потенциала 2) кинетический эффект, или изменение обменного тока. Термодинамический эффект заключается всегда в сдвиге потенциала в отрицательную сторону, следовательно, он затрудняет осаждение [см. уравнение (15-506)]. Кинетический эффект может быть направлен в любую сторону, так как скорость обмена электронами между электродом и комплексом может быть как больше, так и меньше скорости обмена между электродом и гидратированным ионом. В самом деле, если разряд гидратированного иона сопровождается возникновением высокого сверхпотенциала вследствие очень малой величины обменного тока, образование комплекса может настолько повысить обменный ток, что происходящее ири этом падение сверхпотенциала более чем компенсирует сдвиг равновесного потенциала. В этом случае осаждение лучше проводить из раствора комплекса, а не из водного раствора, содержащего гидратированные ионы металла. Прекрасным примером может служить электроосаждение никеля, разряд гидратированных ионов которого на ртутном капельном электроде происходит при величине сверхпотенциала более 0,5 в. В присутствии комплексанта, иапример тиоцианата, пиридина или больших концентраций хлорида, никель восстанавливается значительно легче. [c.344]

Схема установки показана на рис. 11.1. Можно использовать либо серийно выпускаемые хлорсеребряные электроды, либо изготовленные по методике Брауна [3] электроосаждением серебра на платине с последующим хлорированием слоя серебра. Электроды следует вымачивать в течение недели (как минимум) и затем, соединив их накоротко вместе, убедиться в том, что их э. д. с. в данном растворе различаются не более чем на 0,2 мВ и что электроды обратимы (см. разд. 7.4, п. 1). Перхло рат, свободный от хлорид-иона, может быть коммерческим, но его можно получить и в лаборатории взаимодействием хлорной кислоты с карбонатом натрия [4] для получения очень чистого препарата настойчиво рекомендуется последний вариант. [c.192]

Показана возможность электроосажденйя высокодисперсных сплавов железо — кобальт — никель из концентрированных растворов электролита (500—600 г/л хлоридов железа, кобальта, никеля). [c.222]

В вакуумных системах, работающих при комнатной температуре, можно осуществить соединение и других пар материалов. Например, стеклянная трубка может быть сделана электропроводящей различными путями [120, 1041, 1434, 1925]. Так, ее можно покрыть электроосажденным слоем меди или другого металла и затем припаять к хорошо подогнанной металлической трубке. Стекло можно покрыть платиной или посеребрить, применяя специальные растворы, которые в пламени образуют поверхностное покрытие металла на стекле [1318, 1962, 1991] стекло с нанесенным металлом в дальнейшем может быть спаяно с металлической деталью. Слюда спаивается со стеклом или металлом, образуя вакуумно-плотное соединение, при использовании измельченной эмали в качестве флюса [509, 1185]. Керамика может быть спаяна с металлом [1044] кварц — с пирексом при использовании хлорида серебра в качестве цементирующего вещества [2197]. Фарфор спаивается с трубками из пирекса с диаметром менее 1,25 сл [1962] стекло — с сапфировыми трубками [1472] или с материалами, подобными фториду кальция [788], сапфир может быть спаян с металлом [1374]. [c.149]

Для создания более прочного уплотнения используется платинирование. Пове рхность кварца, предварительно обработанная карборундом, платинировалась дважды путем нанесения раствора хлорида платины в лаваидовом масле и последующего прогрева кварца до красного каления. На платинированную поверхность электроосаждением наноси.ися слой меди, затем поверхность лудилась и смачивалась раствором хлорида цинка (для предотвращения окисления). После этого к подготовленной таким образом кварцевой детали припаивалась деталь из сплава (Ре, N1). [c.134]

Электроосаждение никеля из электролита типа Уоттса сопровождается значительным наводороживанием стальной основы. Причем увеличение длительности процесса практически не ведет к росту наводороживания вследствие барьерных свойств никеля. Добавки Прогресс , ОП-Ю, твин-20 (5. .. Ю г/л) или яйра-толуолсульфамида (до 1 г/л) уменьшают потерю пластичности стали на 10... 20%. Применяемая в промышленности комбинированная добавка пара-толуолсульфамида, кумарина, Прогресса повышает блеск и твердость осадков никеля на 7. .. 10% и уменьшает потерю пластичности стали. Замена Прогресса на анисовый альдегид снижает наводороживание. Соли четвертичных аммониевых оснований — производные цетиламина, повышающие блеск и твердость покрытия, также снижают наводороживание (например, диметил-цетилнафтиламмоний хлорид обеспечивает 100 % защиты). [c.468]

При изучении соосаждения сурьмы с оловом из борфто-ридно-тартратных и хлоридно-фторидных растворов [119] было установлено, что без органических добавок на катоде преимущественно выделяется сурьма,. как и следует ожидать из расположения поляризационных кривых отдельных компонентов. Олово начинает выделяться лишь в результате достижения предельного тока по ионам сурьмы. Это свидетельствует о том, что деполяризующий эффект сплавообразова-ния действительно не проявляется при совместном осаждении сурьмы с оловом. Высказано мнение [119], что большее-торможение органическими добавками выделения сурьмы по сравнению с выделением олова обусловлено более положительным потенциалом нулевого заряда ее поверхности, что приводит к отрицательному заряду электрода в условиях электроосаждения вместо положительного, как в случае олова. В результате на сурьме должна быть хменьше электростатическая адсорбция анионов, в частности хлорид-ионов, что способствует адсорбции органических веществ. Изменение тормозящего действия добавок при совместном осаждении сурьмы и олова по сравнению с раздельным может быть связано именно с изменением потенциала нулевого заряда поверхности сплава по сравнению с отдельными компонентами, что изменяет область адсорбции органических поверхностноактивных веществ. [c.264]

Под текстурой понимается преимущественная ориентация граней определенных индексов зерен поликристаллического осадка пЬ отношению к какой-либо оси. При электроосаждении наибольшее значение имеет ориентация относительно оси, перпендикулярной к поверхности катода, т. е. оси, совпадающей с направлением ррста осадка. Если такая ориентация имеется, то говорят о т екстуриро-ванном осадке и о текстуре, отвечающей ориентации определенного типа грани. При выделении меди из цианистых растворов ориентация кристаллитов отсутствует и осадок не текстурирован "при выделении ее из сульфатных электролитов проявляется текстура (OIL). В случае никеля наблюдается текстура (ООГ) при выделении его из растворов сульфатов и (112) —из растворов хлоридов. Текстура формируется в процессе осаждения и может быть связана с появлением новых граней, которые отсутствовали в начальной стадии электролиза. Так как грани разных символов характеризуются различными токами обмена, то в процессе формирования осадка может наблюдаться изменение величины электродного потенциала при неизменной силе тока (или наоборот — изменение силы тока при неизменном потенциале). [c.358]

Никель в растворах сульфатов или хлоридов обычно образует гладкие осадки даже в отсутствие коллоидов так как осаждение никеля всегда сопровождается одновременным разрядом ионов водорода, то раствор вблизи катода подщелачивается, что приводит к образованию гидроокисей или основных солей. Находясь в студнеобразном или коллоидном состоянии, эти вещества, вероятно, препятствуют росту зародышей и таким образом могут способствовать получению гладкого и мелкозернистого осадка. Заслуживает внимания тот факт, что анализ электроосажденного никеля обнаруживает содержание заметных количеств окиси [3]. [c.639]

В последнее время появилось несколько работ, в которых изучали кинетику анодного растворения и электроосаждения лития в органических электролитах [44, 205—2081. Во всех этих работах исследовали поведение литиевого электрода в пропиленкарбонатных растворах различных солей, в том числе в растворах хлоридов алюминия [205] и лития в присутствии соли тетрабутиламмония, т. е. в таких условиях, в которых при анодной поляризации лития на его поверхности осаждается. относительно слабо растворимый хлорид лития, что создает специфические затруднения протеканию электродных процессов. [c.84]

Таким образом, минимальное восстановление хлората наблюдается на катодах, изготовленных из стали аустенитного класса марки Х18Н12М2Т [65]. Потери от восстановления на катодах снижаются при электрохимическом нанесении на их поверхность хромоникелевых сплавов [66]. Сообщается, что при электролизе растворов хлоридов с анодами из диоксида свинца, электроосажденного на титановую основу, и с катодами, покрытыми хромоникелевым сплавом, выход хлората натрия по току составляет 85—86% [66]. В течение 3000 ч катоды с нанесенным на поверхность хромоникелевым сплавом эксплуатировались без снижения эффективности процесса электросинтеза хлората. [c.88]