Этиловый спирт определение метиловым спирто

Методы определения метилового спирта в присутствии этилового. Метод, основанный на окислении обоих спиртов тсромовой кислотой, разработан Konig oM, и в его работе приведен также обзор литературы, опубликованной по этому вопросу. Этиловый спирт окисляется хромовой кислотой в уксусную кислоту, а метиловый — в углекислоту, которая определяется взвешиванием. Техника определения описана в разделе Метиловый спирт (стр. 241). [c.250]

Определение примеси этилового спирта в метиловом спирте [193]. К 3 мл анализируемого метилового спирта прибавляют [c.56]

Известно много вариантов определения примеси метилового спирта в этиловом спирте, напитках и других объектах, основанных на этой реакции и последующем определении образовавшегося формальдегида. В качестве примера приводится определение метилового спирта в сточных водах [351]. [c.206]

Определение в воздухе. Количественное определение основано на окислении Э. С. до уксусной кислоты или уксусного альдегида бихроматом калия. В первом случае окисление производят при длительном нагревании на водяной бане, избыток бихромата определяется иодометрически (см., например, Зайцев). Метод не специфичен, все вещества, способные окисляться бихроматом, мешают определению. На этом же принципе основан метод одновременного определения Э. С. и этилового эфира при совместном присутствии их в воздухе. Определение совместно с метиловым спиртом см. Метиловый спирт. [c.219]

Нитритный метод пригоден для всех случаев определения метилового спирта в смесях, не содержащих этилового, пропилового, изопропилового, бутиловых и амиловых спиртов. [c.243]

Для разбавленных растворов показатели преломления можно считать аддитивными. С помощью рефрактометра Аббе или рефрактометра погружения можно произвести точный анализ смеси ЭТИЛОВОГО спирта (nff = 1,35941) и бензола = 1,49790) 1%-ный раствор бензола может быть проанализирован с точностью до 0,1%. Примесь ЭТИЛОВОГО спирта в йодистом этиле можно определить со значительно большей точностью. Показатели преломления этилового спирта и йодистого этила отличаются друг от друга на 0,56512. С помощью рефрактометра Аббе можно обнаружить ОДНУ часть этилового спирта в 2500 частях йодистого этила. С другой стороны, рефрактометрические методы оказываются почти бессильными при определении этилового спирта в этиловом эфире. Системы, не подчиняющиеся строго закону РаУЛя, МОГУТ обнаруживать некоторые аномалии, которые обесценивают значение показателя преломления при концентрациях, превышающих несколько процентов. Данные Карра и Риддика [388] свидетельствуют о том, что показатель преломления системы метиловый спирт — вода весьма мало характеризует эту систему. [c.258]

Полная растворимость с особой точкой максимума упругости паров Этиловый спирт-вола Этиловый спирт-бензол Метиловый спирт-ацетон Меняется в зависимости от состава жидкости, достигая в определенной точке максимальной величины, превышающей упругости паров отдельных жидкостей Меняется в зависимости от состава жидкости, падая в определенной точке до минимальной величины, меньшей, чем точки кипения отдельных жидкостей По мере испарения меняется, причем в точке с максимальной упругостью состав пара одинаков с составом жидкости [c.51]

Количественное определение. Для количественного определения метилового спирта готовят типовые растворы метилового спирта в ЭО Уо-ном (без сивушных масел и без альдегидов) этиловом спирте с содержанием в 0,1, 0,2, 0,3, 0,4, 0,6, 0,7 и 1,0% объемн. СНдОН. [c.180]

Реакция образования азокрасителя специфична не только для этилового спирта, ее дают и другие спирты, например метиловый спирт. Однако во взаимодействие с диазосоединением совершенно не вступают примеси, сопутствующие этиловому спирту (этил-ацетат, ацетон, формальдегид, ацетальдегид и др.)> и поэтому они не мешают определению содержания спирта. [c.151]

Метод определения объемной доли метилового спирта основан на колориметрическом измерении интенсивности окраски, получаемой после взаимодействия фуксинсернистой кислоты с формальдегидом, образующимся в результате реакции окисления метилового спирта, содержащегося в испытуемом спирте, марганцово-кислым калием. Контроль сивушных масел проводится колориметрическим методом. Массовую долю сухого остатка определяют весовым методом. Наличие фурфурола в спирте проверяют, используя методы, основанные на реакции с соляно-кислым или уксусно-кислым анилином, и ограничиваются заключением о том, что анализируемый спирт выдержал испытания или не выдержал. Определение окисляемости спирта основано на изменении времени обесцвечивания раствора перманганата калия, добавленного к испытуемому спирту. Спирт, выпускаемый сульфитно-спиртовыми заводами, содержит серу. Допускается содержание серы в техническом этиловом спирте не более 10 мг/л. Серу определяют сжиганием спирта в токе очищенного воздуха. Газы от сжигания проходят через поглотительные сосуды с 3 %-ным раствором пероксида водорода. После сжигания жидкость из поглотительных сосудов переносится в стакан и кипятится для удаления избытка перекиси водорода. Интенсивность помутнения подкисленных растворов при добавлении раствора хлорида бария сравнивают со шкалой растворов сравнения визуально или с помощью фотоколориметра-нефелометра. [c.333]

Другой метод определения метилового спирта основан на окислении его хромовой кислотой до угольной кислоты. Этот метод вполне пригоден и для определения метанола в присутствии этилового спирта, который хромовой кислотой окисляется в уксусную кислоту. Thorpe и Н о 1 m е S 66 поглощают выделяющуюся углекислоту натронной известью и определяют ее по привесу. К б п i g 6 следующим образом описывает технику хромовокислого метода (лучше всего пользоваться прибором, изображенным на рис. 1). [c.241]

Определение жирных кислот в липидных соединениях— по гидроксамовым соединениям. Лучший растворитель для этого — этиловый спирт. С метиловым спиртом авторы получали результаты хуже. [c.235]

Об определении метилового спирта в присутствии этилового и открытии следов см. [36]. [c.64]

I. При объекте, представляющем собой жидкость (напитки, одеколоны и т. п.), содержащую довольно большие количества метилового спирта и не содержащую винного (этилового) спирта, возможно определение метилового спирта в ней по удельному весу. Для этого жидкость предварительно освобождают от летучих кислот и эфирных масел. Для связывания летучих кислот ее обрабатывают свежеосажденным карбонатом кальция (действуют раствором соды на раствор хлорида калия и полученный карбонат кальция тщательно промывают водой). Соли кальция иле-тучих кислот отфильтровывают и отбрасывают, а фильтрат перегоняют из колбы, снабженной дефлегматором и нагреваемой на асбестовой сетке или масляной бане. Отгоняют /з объема жидкости в приемник, охлаждаемый льдом. Эфирные масла удаляют повторным извлечением из разбавленной водой жидкости небольшими порциями петролейного эфира, не содержащего бензола. [c.97]

Полученная соль муравьиной кислоты дальше не окисляется иодом последний также не реагирует с имеющимся (в виде примеси) метиловым спиртом. В присутствии этилового спирта, уксусного альдегида, ацетона определение дает неверные результаты, так как эти [c.50]

Этиловый спирт, полученный в результате брожения, содержит 0,3—0,5% различных примесей, в состав которых входит свыше 50 различных веществ. В зависимости от вида и качества перерабатываемого сырья состав примесей изменяется. Требования стандартов СССР и зарубежных стран ориентированы на определение содержания в спирте так называемых головных, более летучих, и концевых, т. е. менее летучих, чем этиловый спирт примесей. К первым относят уксусный альдегид, уксусно-этиловый эфир и метиловый спирт. [c.296]

Результаты анализа по определению коэффициентов Xf на системе метиловый спирт - этиловый спирт - вода показали, [c.56]

Определение массы натрия. Кусочек металлического натрия неизвестной массы взять пинцетом из склянки с керосином и, быстро обсушив на куске фильтровальной бумаги, опустить его в пробирку, содержащую 5—6 мл этилового (метилового) спирта. [c.185]

Улучшенный метод D е п i g e s открытия и определения метилового спирта в присутствии этилового описан hapin oM 4 [c.243]

В. Захариасен, используя полученную Г. Стюартом и Р. Морроу кривую интенсивности для метилового спирта, рассчитал функцию распределения атомов. На основании ее анализа он нашел межатомное расстояние С—О и О—Н. .. О соседних молекул, равное соответственно 1,4 и 2,6 А построил модель ассоциации молекул метилового спирта, согласно которой каждая молекула СН3ОН посредством водородных связей координирована с двумя соседними (см. рис. 9.8). Аналогичные результаты были получены в работе Г. Гарвея, который применил метод интегрального анализа кривых интенсивности для исследования структуры метилового и этилового спиртов. Результатом его работы явилось определение внутримолекулярных расстояний С—О и С —С, равных 1,43 и 1,54 А соответственно. Межмолекулярное расстояние О—Н. .. О было найдено равным 2,7 А для мета- [c.237]

На основании анализа полученных данных эти авторы приш ли к заключению, что аппарат пригоден только в малотоннажных производствах. На основании своих опытов, произведенных на четырех бинарных смесях (изопропиловый спирт—вода, ацетон— вода, метиловый спирт—вода, этиловый спирт—вода) при флегмовом числе, равном бесконечности, авторы предложили формулу для определения коэффициента массопередачи для аппаратов рассматриваемого типа [c.306]

Если концентрации выражены в молях на литр, то k есть число (если его умножить на эти концентрации) молей метилового спирта, образующихся в каждом литре в секунду. При данной температуре и в данном растворителе k всегда имеет одно и то же значение и характерно для определенной реакции k называют константой скорости. Например, для реакции бромистого метила с ионом гидроксила в смеси 80% этилового спирта и 20% воды при 55 °С = [c.449]

Фотометрическое определение метилового спирта с применением хромотроповой кислоты [20, 21]. Исследуемую пробу (содержащую 0,5—5 мг Метилового спирга) смешивают с 2 мл 25%-ног водного спирта и разбавляют водой до 10 мл. Отбирают 2 мл этой смеси в градуированную пробирку на 20 мл, содержащую точно 5 мл раствора перманганата калия и фосфорной кислоты. Для приготовления этого раствора 0,1 г-экв перманганата калия растворяют в 60 мл воды и доводят до 100 мл 1 М раствором фосфорной кислоты. Раствор должен быть свежеприготовленным. После смешивания энергично встряхивают, через 15 мин прибавляют еще 2 мл раствора щавелевой и серной кислот (6,3 г чистой щавелевой кислоты и 10 г концентрированной серной кислоты доводят водой до 100 мл) и се а перемешивают. Так как вскоре начинается сильное выделение углекислого i аза, пробку вынимают и закрывают колбу неплотно. Обесцветившийся раствор доводят водой точно до 10 мл, перемешивают, отбирают пипеткой 1 мл в пробирку с притертой пробкой и прибавляют 1 мл свежеприготовленного. раствора хромотроповой кислоты (1,5 г натриевой соли хромотроповой кислоты растворяют в воде в мерной колбе на 100 мл и доводят объем до метки). Затем из бюретки медленно добавляют по каплям 8 мл серной кислоты (смещивают 1 объем воды с 3 объемами концентрированной серной кислоты). После тщательного перемешивания раствор нагревают на водяной бане при 60 °С в течение 15 мин, затем пробирку охлаждают, погружая в холодную воду. Измеряют оптическую плотность полученного окрашенного раствора при 570 нм в кювете с толщиной слоя 1 см по отношению к раствору сравнения Для приготовления последнего 2 мл 25%-ного этилового спирта доводят водой до 10 мл, отбирают 2 мл и обрабатывают да лее так же, как анализируемую пробу. Калибровочный график строят по стандартным растворам. Для этого к 0,5 мл (точная навеска) безводного совершенно чистого метилового спирта добавляют воду до 500 мл. Пипеткой отбирают возрастающие количества полученного раствора — от 0,5 до 5 мл — в пробирки, добавляют но 2 мл 25%-ного этилового спирта, доводят до 10 мл, отбирают 2 мл и обрабатывают далее так же, как указано выше. [c.54]

Заплеталек [2130] разработал полярографический метод определения метилового спирта (1—10%) в этиловом спирте. [c.308]

Для определения малых количеств метилового спирта в смесях с этиловым (например естественного метилового спирта в плодовых винах —см. Токсикологическое значение , стр. 80) Фелленберг пользуется реакцией окисления дестиллата и стандартных растворов метилового алкоголя марганцовокислым калием и сравнением полученной при разных условиях окраски от фуксиносернистой кислоты (см. стр. 83). [c.81]

Анализ спиртов, образующихся при окислении метана и этана, сводился к окислению метилового спирта марганцевокислым калием до формальдегида, а этилового спирта — хромовой смесью до уксусной кислоты. В случае окисления пропана водный раствор, содержащий, кроме метилового и этилового, еще и пропиловые спирты, насыщался твердым СаС1а и встряхивался с ксилолом. При этом пропиловые спирты переходили в ксилольный слой, а в водном оставались метиловый и этиловый. Из кси-лольного слоя пропиловые спирты извлекались водой и сумма их определялась окислением хромовой смесью. Параллельно с определением общего количества пропиловых спиртов определялись количества изопропилового спирта и ацетона. Для этого порция конденсата из опыта, в которой альдегиды связывались солянокислым гидроксиламином, окислялась на холоду хромовой смесью. При этом изопропиловый спирт превращался в ацетон. Из полученного раствора ацетон перегонялся с водяным паром и общее его количество в перегонке определялось гидроксиламинным способом. Количество ацетона в исходном конденсате находилось при помощи [c.20]

Капилляр длиной 40 мм, внутренним диаметром не больше 1 мм помещают концом т в раствор исследуемого вещества и набирают раствор до определенного уровня (рис. 183, а). Затем, закрывая конец т, набирают раствор эталона (рис. 183, б) и запаивают оба конца (при применении в качестве растворителя этилового спирта — пицеином метилового спирта — полиамидоэфиром из себациновой кислоты и мо-ноэтаноламина бензола — расплавленным жидким стеклом в смеси с СаС1о). При этом почти совсем исключается смешивание первого раствора со вторым и повышается точность определения. Заплавленные 248 [c.248]

Титрование оснований в неводных растворителях. Растворители для определения слабых оснований должны обладать протонодонорными свойствами и иметь небольшую константу автопротолиза. Для титрования слабых оснований часто применяются уксусная кислота и ее смеси с уксусным ангидридом, чистый уксусный ангидрид, муравьиная кислота в смеси с уксусной, а также в смеси с нитрометаном, уксусным ангидридом и диоксаном, ацетон, метилэтнлкетон и другие кетоны, метиловый, этиловый, пропиловый и другие спирты, диметилсульфоксид и т. д., Широко применяются смешанные растворители, такие, как диоксан — хлороформ, диоксан — уксусная кислота — нитрометан и т. д. [c.218]

К этой группе принадлежат многие технически весьма важные смеси, как например этиловый спирт-вода, этиловый спирт-бензол, метиловый спирт-ацетон и др. Характерная особенность смесей этой группы состоит в том, что упругость паров над раствором при вполне определенном соотношении жидкостей достигает наибольшей (максимальной) величины, превышающей упругость паров отдельно взятых жидкостей. Соответственно этому смеси при определенно.м соотношении жидкостей имеют наименьшую (минимальную) температуру кипения. Наличие особой точки с максимальной упругостью пара объясняется повиди-мому способностью молекул жидкостей соединяться друг с дрзо ом, образуя так называемые двойные молекулы. Такое свойство жидкостей Б науке принято называть ассо- 100........... циацней молекул. [c.45]

Один и тот же показатель преломления п может быть характерным для ряда смесей, поэтому для определения содержания компонентов в с.меси необходимы еще дополнительные данные. Такими данными обычно являются другие физико-химические величины плотность, температура кипения, поверхностное натяжение и др. На рис. 74 представлена тройная диаграмма для определения процента этилового и метилового спиртов в воде по удельному весу (левые цифры) и по по.казаниям рефрактометра (правые цифры). Определенному сочетанию этих двух величин соответствует вполне определенный состав смеси. Так, например, если с = 0,92, а л = 70 делений рефрактометра, то смесь состоит из 30% этилового спирта, 20% метилового спирта и 50% воды. [c.109]

Количественное определение метилового спирта производится колориметрически сопоставлением с типовыми растворами 0,1 0,2 0,3 0,4 и 0,5% (по объему) чистого метилового спирта в 90%-ном бессивушном и безальдегидном этиловом спирте. [c.475]

При замещении одного из атомов водорода на метильную (СНз> или этильную (С2Н5) группу образуются соответственно метиловый (СН3ОН) или этиловый (С2Н5ОН) спирт. В результате такого замещения можно получить чрезвычайно много различных спиртов. И действительно, спирты не только имеют много общего между собой, но и проявляют также определенное сходство с водой. Простые спирты — метиловый и этиловый смешиваются с водой в любых соотношениях. Щелочные металлы реагируют со спиртами так же, как с водой, хотя и более медленно. [c.79]

Химические сдвиги однотипных групп в различных соединениях не одинаковы (например, группы СНз в метиловом спирте, хлористом метиле и уксусной кислоте), поэтому значения б варьируются в определенном интервале. Это затрудняет их строгое отнесение. При отнесении сигналов в спектре ПМР к той или иной группе следует учитывать интенсивность сигнала, которая пропорциональна числу магнитноэквивалентных протонов. Так, например, соотношение интенсивностей сигналов протонов в спектре этилового спирта равно 3 2 1, что позволяет однозначно отнести их к соответствующим группировкам. Интенсивность сигнала на диаграммной ленте можно определить по площади соответствующего сигнала. [c.286]

Для определения числа возможных изомеров алкоголей для первых членов ряда можно поступить следующим образом. Возьмем простейший алкоголь—метиловый спирт, или карбинол, НдС—ОН при замене на метильную группу любого из трех атомов водорода, связанных с углеродом, мы получим один и тот же алкоголь СН —СН —ОН метилкарбинол, или этиловый спирт. Следующий гомолог С3Н7—ОН имеет 2 изомера. Первый изомер может быть получен заменой водорода этилового спирта в группе СНз на метил [c.134]

Соединение II представляет собой озонид, получаемый при взаимодействии алкенов с озоном в инертном растворителе, а соединение I, так называемый мольозонид (первоначальный продукт присоединения молекулярного кислорода к ненасыщенному соединению), может быть получен в эфире при температуре ниже —110 С [12]. Такие мольозониды при температуре выше —100 °С разлагаются со взрывом. Хотя для восстановления обычных озонидов применяют различные восстановители,. в определенных условиях предпочтение следует отдать алюмогидриду лития [13]. При применении этога реагента получают хорошие выходы спиртов (примеры а, 6.1 и 2). Другим видоизменением этой реакции является проведение озонирования в смеси метилового спирта и диметилсульфида с целью прямого получения альдегида, который без выделения восстанавливают до спирта боргидридом натрия в этиловом спирте [14]. Спирты получают также из мольозонидов, образующихся из цис- и транс-алкенов при взаимодействии с изопропилмагнийбромидом, однако в этом случае из т/7йнс-олефинов образуются в основном 1,2-гли-коли, в то время как г ис-олефины гликолей не дают [15] [c.247]

Опыт 24. Несколько бутылей емкостью 0,5 л наполняют до половины легковоспламеняющимися жидкостями (например, метиловым или этиловым спиртом. ацетоном, бензолом). Взяв бутыль с метиловым спиртом, измеряют термометром его температуру. Допустим, она будет Ю° С. Согласно температурным пределам (см. табл. приложений), концентрация паров метилового спирта при этой температуре является взрывчатой. Д.1я тоге чтобы убедиться в этом, зажигают спичку, зажимают ее шипцами и опускают в бутыль. Происходит взрыв. Что подтверждает правильность определения взрывчатости смеси по температурным пределам взрываемосп . [c.258]

Применяя ту же методику, можно диазотировать и другие диамины, например, бензидин и дианизидин, и сочетать их с другими аминонафтолами, такими, например, как S-кислота (1-амино-8-нафтол-4-сульфокислота), 1-кислота (2-амино-5-нафтол-7-суль-фокислота), Y-кислота (2-амино-8-нафтол-6-сульфокислота) и Нгкислота (1-амино-8-нафтол-3,б-дисульфокислота), или с простыми нафтолами, как, например, кислота Невиль-Винтера (1-нафтол-4-сульфокислота), кислота Шеффера (2-нафтол-6-сульфо-кислота) и R-кислота (2-нафтол-3,б-дисульфокислота). Различие будет заключаться только в способе высаливания красителей, так как для каждого из них имеются определенные оптимальные условия (примечание 8). В тех случаях, когда щелочная реакция уксуснокислого натрия ведет к заметному увеличению растворимости красителя, вместо него можно применить бромистый аммоний. Последний легко экстрагируется горячим этиловым, а еще лучше горячим метиловым спиртом. [c.439]

По способу, предложенному Шультесом []б1, определение ведется в водном растворе. Другие авторы [17, 18, 19] предлагают проводить определение в среде этилового или метилового спирта. [c.232]

Растворители участвуют в электрохимической реакции только в тех случаях, когда их молекулы способны к диссоциации или образуют водородные связи (пиридин, метанол). К растворителям промежуточной группы, влияющим на реакцию нейтрализации в некоторой степени, относятся ацетон, ацетонитрил, нитрометан и др. Для определения кислот пригодны растворители инертные (бензол, толуол, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), основные и про-тофильные (этилендиамин, н-бутиламин, пиридин, диметилацетамид, диметилформамид, 1,4-диоксан, трет.-бутанол, изопропиловый, этиловый, метиловый спирты, пропиленгликоль). Для определения оснований применяют растворители инертные (н-гексан, циклогексан, диок-сан, четыреххлористый углерод, бензол, толуол, хлороформ, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), кислотные и протогенные (муравьиную, уксусную и пропионовую кислоты, уксусный ангидрид, нитробензол, этиленгликоль, изопропиловый спирт). Растворители, участвующие в неводном титровании, не должны содержать примесей кислот и оснований и воды. [c.302]

ИЛИ 3H6Ni2Na202-3H20 (молекулярная масса 378,21), представляет собой оранжевый порошок, растворимый в воде, -ЭТИЛОВОМ п метиловом спиртах. Водный раствор реагента устойчив в течение нескольких месяцев, разрушается при действии минеральных кислот. При pH 1 — И реагент образует с ионами меди (II) комплекс фиолетового цвета. При титровании раствором комплексона III комплекс разрушается, и в точке эквивалентности окраска раствора переходит в зеленую. Двухзарядные ионы никеля, кобальта, цинка, кадмия, свинца в аналогичных условиях образуют с реагентом ярко окрашенные комплексы. При титровании в слабокислой среде определению содержания меди не мешают большие количества алюминия и марганца. [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология