Углерода кислотность раствора

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Константа кислотности угольной кислоты по первой ступени, учитывающая равновесие ионов со всем количеством диоксида углерода в растворе (как в форме СО2, так и в виде угольной кислоты), выражается соотношением [c.410]

В зависимости от кислотности раствора можно разделить катионы всех металлов на две большие группы. Еще большее дифференцирующее действие проявляют органические реактивы, которые являются слабыми кислотами и в то же время образуют очень прочные комплексы с ионами металлов. В качестве примера на рис. 26.3 приведен дитизоновый спектр , т. е. зависимость экстракции дитизонатов некоторых металлов от pH раствора. Из рисунка видно, что ртуть и серебро экстрагируются тетрахлоридом углерода в виде дитизонатов металлов в очень кислой среде ионы висмута и меди экстрагируются в менее кислой среде с повышением pH экстрагируются ионы цинка, кадмия, индия и других металлов. Таким образом, регулируя только pH раствора, можно в значительной мере провести разделение металлов. Подобным образом можно разделить ионы металлов в виде гидр-оксихинолинатов и других комплексных соединений с органическими реактивами. [c.536]

Кислотность. Растворяют 0,10 г испытуемого вещества в 10 мл свободной от диоксида углерода воды Р и титруют раствором гидроксида натрия (0,02 моль/л) ТР, используя в качестве индикатора раствор метилового красного в метаноле ИР для достижения средней точки перехода окраски индикатора (оранжевая) требуется не более 0,5 мл. [c.126]

Соединение шестивалентного молибдена с люмогаллионом полностью экстрагируется изоамиловым и бутиловым спиртом, циклогексаноном, метилэтилкетоном неполностью экстрагируется амилацетатом, этилацетатом и совсем не экстрагируется диэтиловым эфиром, хлороформом, четыреххлористым углеродом и бензолом [69]. Окраска водного раствора и экстракта в изоамиловом спирте при стоянии не изменяется. Оптимальное значение кислотности раствора для фотометрического определения молибдена находится в широких пределах pH —от 1 до 5,0 при этом оптическая плотность не зависит от pH раствора [69]. [c.37]

Принцип действия. Навеска стали, помещенная в фарфоровую лодочку, сжигается в трубчатой печи 1 (рис. 77) в токе кислорода при 1300—1350 °С. Образовавшийся диоксид углерода СО2 с потоком кислорода поступает р электролитическую ячейку 2 и поглощается в ней раствором 3, что приводит к увеличению кислотности раствора, а это приводит к изменению э. д. с. электродной систе- [c.328]

Упругость паров этого раствора не превышает упругости паров воды, но для предохранения газов от паров соляной кислоты, выделяющихся в поглотительной пипетке, необходимо после поглощения окиси углерода пропустить газ через пипетку со щелочью. Кислотный раствор однохлористой меди также поглощает кислород, поэтому необходимо предохранять его от влияния атмосферного воздуха. [c.127]

С увеличением кислотности раствора (pH < 6 в присутствии четыреххлористого углерода) сильно уменьшается скорость реакции по уравнению (I). Путем повышения концентрации дитизона в четыреххлористом углероде, а также при применении избытка дитизона, с одной стороны, увеличивается область pH, при которой протекает экстрагирование, а с другой — повышается скорость экстракции при данном значении pH, что имеет значение для концентрирования ионов Со +. Повышение температуры заметно увеличивает скорость реакции. [c.273]

Двуокись углерода в растворах энергично реагирует с сильными основаниями и образует карбонаты. В воде она образует угольную кислоту, которая снижает pH водного раствора. Образование угольной кислоты зависит от давления в упаковке чем оно выше, тем кислотность больше и pH раствора может достигать 3,7—3,3. Угольная кислота может реагировать также с компонентами продукта. На это следует обращать внимание при выборе компонентов препарата. [c.123]

В результате частичной атаки по другому ненасыщенному атому углерода из а-олефинов в качестве побочных продуктов получается небольшое количество альдегидов, например из пропилена— пропионовый альдегид. Кроме того (особенно при окислении высших олефинов) за счет хлорирующего действия хлоридов меди побочно образуются хлоркетоны, количество которых возрастает с повышением концентрации медных солей и кислотности раствора. Выход хлоркетона при окислении н-бутена может достигать 10—30%, поэтому необходимы меры для снижения выхода или для полезного использования этого побочного продукта. [c.433]

Мипласт получают спеканием частиц поливинилхлоридной смолы. Чем сильнее мипласт спечен, тем выше электрическое сопротивление и больше диаметр пор, хотя механическая прочность его при этом возрастает. Мипласт отличают химическая стойкость и низкая стоимость. Недостатком его является малая общая пористость (38—42%) и относительно крупные поры, средний размер которых составляет 25—33 мкм. Для уменьшения диаметра пор и снижения протекаемости диафрагм мипласт силикатируют. Для этого его пропитывают раствором силиката натрия, после чего обрабатывают кислотой. Чем слабее кислота, раствором которой коагулируют силикагель, тем мельче получаются поры и меньше возрастает электрическое сопротивление диафрагмы. Наилучшие результаты достигаются при коагуляции уксусной кислотой и диоксидом углерода. Меняя концентрацию силиката натрия и кислотность раствора, можно изготовить диафрагмы с мелкими порами и достаточно низким электрическим сопротивлением. [c.66]

Главным представителем фосфопротеидов является казеин молока. Он обладает настолько явно выраженным кислотным характером, что разлагает углекислые соли с выделением двуокиси углерода. Казеин растворяется в слабых растворах щелочей, образуя с ними соли. Так, в молоке казеин содержится в виде кальциевой соли. Соли казеина называются казеинатами. [c.383]

Окисление иодида кислородом воздуха в нейтральных растворах в отсутствие катализатора происходит в очень незначительной степени. Однако с увеличением кислотности раствора скорость окисления быстро растет. Ионы металлов с переменной валентностью (особенно медь) оказывают каталитическое действие на окисление иодида по природе эта реакция фотохимическая. Кроме того, окисление иодида кислородом воздуха может индуцироваться реакцией между иодидом и окислителем, особенно, если основная реакция протекает медленно [3]. Следовательно, нельзя оставлять растворы, содержащие избыток иодида и кислоту, больще того времени, которое необходимо до начала титрования иодом. Если такие растворы приходится оставлять надолго, из них следует вытеснить воздух каким-либо инертным газом, например диоксидом углерода, а в отдельных случаях обеспечить защиту раствора и от света. Образование ионов трииодида в очень разбавленных водных растворах иода объясняется восстановлением иода следами примесей [4]. [c.386]

Растворители, щелочные и кислотные растворы. В качестве моющих растворителей используют бензин, керосин, четыреххлористый углерод, трихлорэтилен, фреон-30. Бензин, четыреххлористый углерод и трихлорэтилен применяют только в ваннах или машинах с плотно закрывающимися крышками, так как пары их вредны. Над ваннами и машинами устраивают вытяжные зонты, а моечные помещения усиленно вентилируют. Чтобы уменьшить опасность воспламенения бензина добавляют в него около 3% четыреххлористого углерода, который негорюч и всплывает на поверхность. Керосин вызывает коррозию стальных деталей, поэтому обмытые поверхности протирают насухо и покрывают защитной смазкой. [c.259]

Ход анализа. Методика с применением четыреххлористого углерода. Устанавливают кислотность раствора арсенита равной 4—6 М по НС1, приливают 5 мл ССЦ и титруют 0,025 М раствором КЮз. Слой U становится пурпурным. Продолжают титрование до тех пор, пока этот слой не обесцветится. [c.20]

Из 11 формально записанных уравнений только четыре можно рассматривать как независимые, характеризующиеся собственными константами равновесия. К ним относятся реакции (2) и (4) — кислотность растворов двуокиси углерода в воде, а также (1) и (7) —диссоциация воды и основность воды, причем реакция (7) протекает количественно и практически необратима (протон как отдельная частица может существовать сколь-нибудь длительное время только в газовой фазе.— Ред.). [c.420]

Реакция между кислотами этого класса (в виде их натриевых солей) с разбавленными щелочами в интервале концентраций ионов гидроксила между 10" и 10" бимолекулярна [3356 ], и величина К увеличивается с уменьшением основности раствора. Эти кислоты также разлагаются в кислом растворе при 100°, но в этих условиях происходит отщепление двуокиси углерода и скорость реакции уменьшается с увеличением кислотности раствора. [c.192]

В воде углекислый газ растворим довольно хорошо. Один объем воды растворяет при 20° С около одного объема СОа. Этот раствор обладает кислотными свойствами его называют угольной кислотой. Следовательно, двуокись углерода — кислотный окисел. Как таковой он образует соли при взаимодействии с основными окислами, основаниями и солями. Например, при пропускании углекислого газа СО2 в известковую воду Са(0Н)2 образуются осадок углекислого кальция СаСО., и вода [c.182]

Опыт 75. Кислотность раствора диоксида углерода. [c.55]

Выделение меди. Раствор, полученный по (а) или по (б), приблизительно нейтрализуют чистым аммиаком, применяя метилоранжевый в качестве индикатора, и добавляют столько соляной или серной кислоты, чтобы кислотность раствора была 0,1 н. Раствор помещ ают в маленькую делительную воронку (объем раствора не больше 50 мл). Приливают 5 мл 0,001 %-ного раствора дитизона в реактивно чистом четыреххлористом углероде и сильно взбалтывают в течение 2 мин. Сливают четыреххлористый углерод в другую воронку и экстрагируют водный раствор другими 5 мл дитизона. [c.325]

Анализируемое вещество предпочтительно брать в таком количестве, чтобы в нем содержалось ре менее 5 у никеля. Органическое вещество разрушают обработкой кислотами (стр. 229) или сухим озолением. Последний метод дает хорошие результаты лишь при полной растворимости золы в соляной кислоте (ср. стр. 28), поэтому, видимо, следует предпочитать разрушение органического вещества кислотами. Если медь присутствует в относительно больших количествах (Си Ni>100), ее следует удалить, для чего кислотность раствора доводят до 0,1—0,2 н. и полученный раствор экстрагируют лишь небольшим избытком 0,01 %-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде или хлороформе (стр. 306) капельки остающегося дитизона полностью удаляют, встряхивая водный раствор с небольшими пор-диями четыреххлористого углерода или хлороформа. Медь можно также удалить, осаждая ее сероводородом. Избыток сероводорода полностью удаляют из фильтрата кипячением. [c.361]

Считается, что главные реакции алкилирования протекают на поверхности раздела кислота/углеводород или вблизи нее [7, 15, 16], однако вероятнее всего они идут в слое кислоты, приграничном к поверхности раздела. Этот вывод основан на том, что в сравнении с изобутаном остальные изопарафины (включая легкую фракцию, триметилпентаны, диметилгексаны и тяжелую фракцию) проявляют значительно меньшую активность в отношении переноса гидрид-иона правда, хотя многие из этих изопарафинов и содержат один или более третичных атомов углерода, они растворяются в кислотной фазе еще меньше, чем изобутан. [c.130]

Двуокись углерода — кислотный оксид. Она сравнительно хорошо растворяется в воде (при обычной температуре 1 объем газа в 1 объеме воды) с образованием в растворе непрочной угольной кислоты Н2СО3, которая очень слабо диссоциирует на ионы Н и H O . Тем не менее при нейтрализации основаниями угольная кислота дает два ряда солей сравнительно прочные средние, называемые карбонатами, и менее прочные кислые, называемые гидрокарбонатами. [c.196]

При увеличении давления растворимость углекислого газа в воде (соответственно, в растворе кислоты) увеличивается и, таким образом, из сферы реакции удаляется меньщее количество его. Концентрация продуктов реакции в кислотном растворе повышается, что приводит к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Следовательно, в условиях, при которых из реакции удаляется газообразная двуокись углерода (СО2), скорость растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления. Зависимость эта, однако, не проста. При температуре выше критической двуокись углерода будет выделяться в газообразном состоянии при любом давлении, поэтому повышение давления будет приводить к уменьшению скорости растворения породы в кислоте. Если температура ниже критической, любая заданная температ ра соответствует давлению, при превышении которого СО2—жидкость. В этих условиях скорость растворения породы в кислоте уменьшается с ростом давления и перестает зависеть от него в точке, соответствующей переходу СО2 из газообразного в жидкое состояние. Таким образом, скорость реакции растворения карбонатной породы в кислоте зависит от давления в условиях, когда продуктом реакции является газообразный СО2, и не зависит от давления, если он не выделяется. [c.210]

Углерод образует два оксида СО и СО2. Монооксид углерода используется в пирометаллургии как сильный восстановитель (переводит оксиды металлов в металлы). Для СО характерны также реакции присоединения с образованием карбонильных комплексов, например [Ре(СО)б]. Монооксид углерода — несолеобразующий оксид он ядовит ( угарный газ ). Диоксид углерода — кислотный оксид, в водном растворе существует в виде моногидрата СО2 Н2О и слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3. Растворимые соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты — вследствие гидролиза имеют pH > 7. [c.169]

Поверхностные соединения с кислородом, реагирующие в водных растворах как основания, всегда возникают при контакте углерода с воздухом или кислородом при комнатной температуре. Этого можно избежачь, если не допускать такого контакта. Основные соединения присутствуют на поверхности наряду с кислородными соединениями углерода кислотной природы. При работе с препаратами углерода, имеющими высокую адсорбционную способность, количество поверхностных соединений углерода с основными свойствами может достичь 100 мг-экв ионов 0Н на 100 г препарата. [c.672]

Если же пользоваться спиртовым раствором КОН или алкоголятом, то и из более богатых углеродом кислотных амидов получают, по Джефрей, хорошие выходы аминов, при этом бром-амиднатриевая соль после перегруппировки переходит в уретан, который, омыляясь, дает амин [c.591]

Способность медных солей растворять окись углерода была впервые обнаружена еще в 1850 г. [1]. Первоначально это явление представляло интерес только для определения окиси углерода методами газового анализа. В начальный период применяли главным образом кислотные растворы, непригодные для использования в обычном оборудовании, так как они вызывают интенсивную его коррозию. Этот недостаток удалось, в конце концов, устранить применением солей слабых кислот, например угольной или муравьиной, вместо первоначально использовавшихся солей соляной или серной кислот. Примепение аммиачного раствора карбоната илп формиата меди было впервые описано в патентах еще в 1914 г. [2]. В последующем процесс был использован на многочисленных промышленных установках н химизм его был всесторонне изучен. Большинство исследовательских работ было связано с использованием формпат-ных и карбонатных систем, хотя в последующем стали птироко применять комплексные ацетатные растворы. [c.350]

Карбоновые кислоты характеризуются наличием карбоксильной группы, — СООН. Атом водорода карбоксильной группы в водном 1растворе находится в ионизированном состоянии и способен завещаться металла1ми. Поэтому карбоновые кислоты, растворимые в воде, могут быть обнаружены по кислой реакции на нейтральной лакмусовой бумажке и по выделению двуокиси углерода из растворов карбонатов и бикарбонатов. Нерастворимые в воде кислоты дают такие же реакции в водно-спиртовом растворе. Таким образом, карбоксильная группа обладает ясно выран<енными кислыми свойствами. Кислотность отдельных представителей карбоновых кислот зависит ог типа и характера радикала, соединенного с карбоксильной группой. В табл. 17 приведены константы диссоциации некоторых карбоновых кислот. Для двухосновных кислот даны лишь константы первой ступени диссоциации (стр. 258). [c.257]

Оба раствора однохлористой меди — кислотный и аммиачный — обладают большой способностью к окислению, поэтому необходимо хранить их в восстановительной среде. Несколько кусочков медной проволоки или медной стружки, положенных в раствор в компенсационную часть пипетки, предохраняют однохлористую медь от окисления. Кислотный раствор должен иметь желто-зеленый или соломенный цвет, и несколько капель раствора, влитые в воду, должны дать белый осадок. В качестве восстановителя кислотного раствора можно употреблять вместо меди раствор хлористого олова. Раствор хлористого олова готовят растворением 25 г 8пС12 в 1(Ю см разведенной соляной кислоты (1 1). Полученный раствор медленно приливают к раствору однохлористой меди, который необходимо при этом встряхивать до приобретения им соломенного цвета. Это условие обязательно, потому что если раствор окрашен в зеленоватый цвет, то он будет поглощать, кроме окиси углерода, и другие газы. [c.127]

Измерения электронного парамагнитного резонанса растворов ДФЭ в смешанных кислотных растворителях показали весьма слабый сигнал. Одна интенсивная резонансная линия, имеющая ширину 10 гс и фактор g = 2,00, была получена, когда ДФЭ в H2 I2 обработали Sb U. Эти растворы оказались очень нестабильными, однако кинетическое поведение, по-видимому, удовлетворяло той же общей картине, что и в смешанных кислотных растворах, т. е. полосы прн 4230 и 6050 А быстро увеличивали свою интенсивность, а затем постепенно исчезали. Парамагнитный комплекс с глубокой синей окраской выпадал в осадок при обработке ДФЭ Sb lj в четыреххлористом углероде раствор этого комплекса в хлористом метилене обнаруживал как полосу поглощения при 6050 А, так и сигнал ЭПР. Это поведение аналогично наблюдавшемуся для аро- [c.82]

Анионные растворимые в воде в.к.с. можно в некоторых случаях экстрагировать и без добавления крупных катионов. Условием экстракции без добавок иногда является достаточно высокая кислотность раствора, которая способствует подавлению диссоциации сульфогрупп реагента. Однако в. к. с. о,о -диоксиазосоединений с одной сульфогруппой экстрагируются даже из слабощелочных растворов. Экстракция возможна только при использовании таких активных растворителей, как бутиловый и изоамиловый спирты, циклогексанон. Экстракция отсутствует, если используются растворители типа хлороформа, бензола, четыреххлористого углерода. [c.232]

Необходимые физико-химические свойства жидкости достигаются добавками некоторых солей аминов к водным, солевым или кислотным растворам. Амины, которые лyжat основой для приготовления солей, относятся к классу алкоксили-рованных алкил- или алкениламинов, в которых алкил или алкенил содержит не менее 14 (предпочтительней от 14 до 30) атомов углерода. Обычно это олеил, стеарил или их смесь, получающиеся при разложении жиров таллового или соевого масла. [c.65]

Восстановление сернистым ангидридом требует низкой кислотности раствора. Солянокислые растворы хлоридов восстанавливаются быстрее, чем сернокислые растворы сульфатов. Полученные после восстановления растворы, содержанще сернистый ангидрид, не должны оставляться более чем на 24 ч во избежание образования других окисляемых перманганатом калия веществ. Удаление сернистого ангидрида из раствора ускоряется кипячением с одновременным пропусканием быстрого тока свободной от кислорода двуокиси углерода. Если двуокись углерода получают из мрамора, то для удаления сероводорода ее следует предварительно пропустить через и-образную трубку, содержащую стеклянные бусы и раствор сульфата меди. [c.444]

Если электронная плотность передается с эфира на кислоту, то атом кислорода в большей или меньшей степени приобретает характер оксониевого иона, в зависимости от силы и природы кислоты. Вследствие этого эфиры в виде комплекса становятся более подверженными нуклеофильной атаке по а-атому углерода или атаке основанием по р-атому водорода, что приводит к разрыву первоначальной связи С—О. Таким образом, необходимыми требованиями к реагентам для расшеплеиия простых эфиров являются наличие кислоты, способной образовывать комплекс с эфирным атомом кислорода и обеспечивающей электрофильную поддержку разрыва связи С—О, а также наличие основания или нуклеофила, который был бы эффективным в кислотных условиях. Даже при использовании сильных кислот скорость гидролиза простых эфиров мала [180]. Концентрированная иодистоводородная кислота, которая представляет собой сильно кислотный раствор, содержащий мощный нуклеофил 1 , служит, вероятно, наиболее эффективным реагентом для расщепления простых эфиров в водной среде. Этот реагент используется в классическом аналитическом методе определения метоксильных групп [181], превращаем мых в летучий иодметан. Реагент может применяться в некоторых случаях и для препаративных целей, например при получении инозитов из существующих в природе их метиловых эфиров [182] уравнение (113) . [c.338]

Хотя оксид кремния (IV) является кислотным оксидом, он в отличие от двуокиси углерода не растворяется в воде и не взаимодействует с ней. Поэтому метакремниевую кислоту (Н2510з).г получают, действуя кислотами на ее соли, в виде студенистого осадка [c.308]

Для выделения ДДТ из кислотного раствора его экстрагируют в делительной воронке четыреххлористым углеродом, промывают раствор содой, водой и отгоняют растворитель. Вскоре выпадут кристаллы 4,4 -дихлордифенилтри-хлорэтана. [c.179]

В некоторых системах, особенно йодидных, главными экстрагируемыми соединениями являются нейтральные галогениды металлов. В качестве надежного примера можно назвать экстракцию йодида олова (IV) четыреххлористым углеродом [3, 4] подобным же образом могут экстрагироваться галогениды ртути [5, 6]. Но для ряда металлов было показано, что растворитель экстрагирует из кислотных растворов комплексную металлгало-генидную кислоту. Данные по идентификации этих соединений детально обсуждались Эрвингом с сотрудниками [7—13] в недавней серии статей. Аналитические данные по железу [14—17], галлию [18, 19], золоту [6] и индию [9] показывают, что комплекс, переходящий в органический растворитель, содержит металл, водород кислоты и галоген в атомном соотношении 1 1 4. В случае железа было показано, что спектр поглощения растворенного вещества в органическом экстракте по существу не от-личается от спектра твердого тетрахлороферриата калия [20, 21], Тот же самый спектр появляется в очень кисло,м (но не слишком концентрированном) водном растворе хлорида железа (Ш). Существование аниона ТпВгГ в эфирном экстракте, полученном из кислого раствора бромида индия, показано путем определения его характеристического рамановского спектра [22]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология