Температура, влияние ва вес растворов аммиака

Основные научные исследования посвящены термодинамике растворов. Сформулировал (1911) законы, выражающие в количественной форме влияние теплот испарения компонентов на изменение состава пара растворов с ростом температуры (законы Вревского). Изучил (1916) зависимость теплоемкостей, теплот образования и давления паров водных растворов аммиака, хлористого и бромистого водорода от температуры. Совместно с 5. Я. Никольским создал (1929) новый метод определения скрытых теплот испарения растворов при постоянной температуре и новый способ определения парциального давления пара и степени диссоциации молекул ассоциированного компонента в парах растворов. [c.118]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Исключительно важным свойством пептона является его стойкость к гидролизу в слабокислых и щелочных средах[235]. Полимер устойчив к действию дихлорэтана при 100°, водяного пара при температуре до 130°, дымящей азотной кислоты при комнатной температуре, ацетофенона, хромовой кислоты, этилового спирта и концентрированной перекиси водорода. Он не изменяется под влиянием горячего воздуха, концентрированного водного раствора аммиака, 96%-ной серной кислоты, 37%-ной соляной кислоты, 10%-ной азотной кислоты,фенола, 15%-ного раствора едкого натра, анилина, гептана и толуола [337]. [c.79]

Объяснить влияние температуры на окрашивание водных растворов аммиака индикаторами. [c.124]

Смещение равновесия в растворе аммиака. В три колбы разлить окрашенный фенолфталеином раствор аммиака. Одну колбу поставить на кольцо с сеткой и кипятить, в другую — всыпать щепотку кристаллического хлорида аммония. Взболтать. Сравнить окраску раствора во всех трех пробирках. Объяснить влияние температуры и хлорида аммония на смещение равновесия. [c.175]

М. М. Дашевским были проверены все описанные в литературе методы. Метод американских авторов [714] слишком длителен, выход ниже, чем по другим методам, а имид по качеству хуже. Метод В. М. Родионова и А. М. Федоровой может иметь значение только как лабораторный. Технический интерес представляет лишь метод прямого нагревания нафталевого ангидрида с водным раствором аммиака при атмосферном или повышенном давлении. Опыт, проведенный по А. Е. Порай-Кошицу и И. С. Павлушенко, дал выход около 9.5% от теории. Подробнее было изучено образование имида при атмосферном давлении. В оптимальных условиях имид получается с выходом 95—97% ]811. На выход имида большое влияние оказывает температура и продолжительность нагрева и меньше сказывается (в известных пределах) концентрация аммиака и его количество. Выход имида примерно одинаков при атмосферном и повышенном давлении. В первом случае имеются преимущества аппаратурного характера, во втором—значительный выигрыш времени. [c.159]

Аммиак применяется в различных способах дегазации. Для обезвреживания поверхностей военной техники, зараженных ОВ типа зарин, применимы 15—25%-ные водные растворы аммиака, содержащие, кроме того, 5% моноэтаноламина. Моноэтаноламин повышает скорость дегазации (влияние сольватации и основности), а также понижает температуру замерзания раствора. Такую дегазирующую жидкость можно применять во всех климатических условиях. Ее преимущество по сравнению с растворами едких щелочей состоит в том, что она меньше, чем последние, разрушает различные покрытия. [c.313]

Из табл. 15 видно, что решающее влияние на полноту улавливания оказывает температура ванны. Следует учитывать, что легче всего теряется сам пиридин, наиболее ценный компонент пиридиновых оснований, так как он в сравнении с другими гомологами пиридина более летуч. При невысокой температуре маточного раствора (до 50°) возможно допустить высокое содержание в нем пиридиновых оснований (до 50 г/л) при сохранении процента улавливания не менее 90. При температуре раствора ТО для того, чтобы достичь высокого процента улавливания (не менее 90), концентрация пиридиновых оснований в растворе не должна превышать 8—10 г/л. Чем выше концентрация пиридиновых оснований в маточном растворе, тем меньшее количество раствора следует регулярно выводить из сатуратора, чтобы держать концентрацию пиридина в маточном растворе постоянной Переработка выведенного из сатуратора маточного раствора заключается в нейтрализации его аммиаком и выделении из ней [c.153]

Замена сульфогруппы аминогруппой применима только при получении аминопроизводных антрахинона. Процесс этот ведут, длительно нагревая при температуре около 200° соль сульфокислоты антрахинона с 5—8-кратным избытком примерно 20-процентного водного раствора аммиака в автоклавах под давлением 30—35 атм. Чтобы устранить вредное влияние солей сернистой кислоты, образующихся в процессе реакции, к массе добавляют окислитель — ж-нитробензолсульфокислоту. [c.75]

О °С в равновесии с растворами аммиака, содержащими более 30 г NH3/IOO г Н О. В сочетании со слабым влиянием температуры на растворимость сульфата натрия в водно-аммиачных растворах использование аммиака для выделения сульфата натрия при условии создания герметически изолированной системы может представлять интерес при переработке сырья низкого качества, например содержащего большое количество нерастворимого в воде остатка. [c.92]

В обычных условиях, когда нуклеофильное замещение сульфогруппы не облегчено влиянием электроноакцепторных заместителей, реакция с водным раствором аммиака требует очень высокой температуры и давления и поэтому не нашла применения ни в лабораторной практике, ни в промышленности. [c.164]

Влияние температуры ва уд. вес растворов аммиака—391. Пригорелые составные части—391. [c.559]

Влияние количества элементарной серы, добавленной к раствору аммиака. Ив этой серии опытов (температура 180° С, концентрация аммиака 2,3 моль/л) скорость растворения золота несколько уменьшалась с увеличением продолжительности контакта, причем тем слабее, чем ниже концентрация серы в растворе. Начальная скорость растворения была также пропорциональна содержанию полисульфидной серы в растворе. [c.93]

Кратко описать влияние следующих факторов на процесс эмульсификации а) скорости прибавления и концентрации раствора нитрата серебра, б) концентрации желатины, в) температуры, г) присутствия аммиака. [c.136]

Основным фактором, оказывающим влияние на характер переноса электролита, является его летучесть. Применительно к водным растворам электролиты с температурой кипения ниже 373 К можно отнести к летучим, с более высокой-к нелетучим. Среди летучих электролитов наиболее часто встречающихся в химической практике, можно выделить соляную и уксусную кислоты, растворы аммиака и др., нелетучих-серную и фосфорную кислоты, щелочи, соли. Проницаемость Р летучего электролита через стеклопластик пропорциональна парциальному давлению его пара [c.49]

Рис. 4. Влияние концентрации азотной кислоты на концентрацию растворов аммиачной селитры при использовании 97% тепла реакции нейтрализации и различной температуре НЫОз и аммиака

Для устранения указанных недостатков подбирали оптимальные условия непрерывной нейтрализации сульфированного масла водным раствором аммиака [2, 3, 4, 5]. Было изучено влияние на проведение процесса нейтрализации температуры, количества подаваемого бензина, воды, концентрации аммиака в водном растворе. [c.77]

Влияние обработок растворами аммиака и серной кислоты на содержание меркаптанной серы в топливах проверялось на топливах образца № 1 и образца № 2 расширенного фракционного состава, содержаш,их от 0,01 до 0,05% меркаптанной серы, и искусственных смесях синтетических меркаптанов с топливами образца № 1. При этом применялись меркаптаны, температуры кипения которых лежали в пределах выкипания этих топлив. Свойства примененных нами синтетических меркаптанов приведены в таблице 1. [c.132]

Таблица 17. Влияние температуры на статическую обменную емкость катионита при поглощении ионов из растворов аммиака и аммонийных солей

Равновесие в растворе аммиака. Из мерной колбы отмерить цилиндром 10 мл раствора ммиака, разбавить двойным объемом воды и прилить 3—4 капли раствора, фенолфталеина. Разлить окрашенный раствор в три колбочки. Одну колбочку поставить на кольцо с сеткой и кипятить, а в другую всыпать щепотку твердого хлорида аммония и взболтать. Сравнить окраску раствора во всех трех колбочках. Объяснить влияние температуры и прибавления НН С на смещение следующих равновесий [c.256]

Рис. 5. Влияние переменного погружения в 15 и. раствор аммиака, содержащий воздух, на уменьшение предела прочности латуни (68% Си, 31,5% Zn, 0,5% РЬ) Б зависимости от длительности испытания и температуры отжига для снятия наклепа (холоднотянутая труба).

В более ранних работах этинилирование ацетона осуществлялось под влиянием калиевой щелочи, применявшейся в виде суспензии в эфирном растворе, что сопряжено с целым рядом технологических неудобств. Позже было найдено, что аналогичный эффект может быть достигнут и в случае употребления гомогенных растворов щелочи в спиртах, например в бутаноле. Однако в настоящее время наиболее перспективным считается проведение реакции в жидком аммиаке. В растворе аммиака реакцию этинилирования катализируют все щелочные и щелочноземельные металлы, эффективность которых возрастает с уменьшением их электроотрицательности. Характерным примером рассматриваемого варианта является проведение этинилирования ацетона в аммиачном растворе натрия. При непосредственном растворении металлического натрия в жидком аммиаке при температуре ниже О °С образуется амид натрия (так называемый содамид) [c.380]

Исходные данные. Плотность водных растворов аммиака [24] приведена на рис. 10.5. Упругость пара аммиака над водными растворами и фазовое разшовесие нар — жидкость для таких растворов при температуре кипения (под атмосферным давлением) показаны на рис. 10.6 и 10.7. Кислые компоненты, например H S, СОа и HGN, содержащиеся в некоторых промышленных газах, в частности в газах коксования углей, оказывают существенное влияние на давление пара аммиака над водными растворами, образующимися при процессах очистки. Диаграммы равновесного давления паров аммиака, HjS и Oj над водными растворами, содержащими любые два или все три перечисленных компонента, были приведены в гл. четвертой (рис. 4.1—4.4). Там же ука аны методы расчета, позволяющие расширить охваченный этими диаграммами интервал. Фазовые равновесия пар — [c.235]

Подробно изучено электроосаждение серебра из растворов его солей в жидком аммиаке. Электролизу подвергались нейтральные, щелочные растворы и растворы подкисленные NH4NOз [1192, 702, 414, 641, 1193]. Лучшие осадки серебра получены из последних. На структуру осадков большое влияние оказывает температура изучаемых растворов. Благоприятное влияние понижения температуры на получение мелкокристаллического гладкого осадка серебра отмечается в случае водно-органических растворов [1229]. [c.143]

Процесс приготовления катализаторов обычно состоит из нескольких стадий. Сначала получают основное вещество, которое можно превратить в катализатор. Например, окись Х1рома, применяющаяся для детндрирования углеводородов, может быть приготовлена разлггчными способами. По одному из рецептов к раствору азотнокислого хрома (Сг(КОз)) добавляют аммиак. Выпадающая гидроокись хрома (Сг(ОН)з) разлагается с образованием окиси СггОз. Большое значение при получении активного катализатора имеют условия, в которых образуются исходные вещества, в данном случае гидроокись хрома. Физико-химические факторы (температура, концентрация растворов, степень кислотности среды и т. д.) также могут оказывать сильное влияние на свойства и структуру образующихся соединений. Например, гидроокиси металлов осаждают из растворов солей, добавляя в них щелочь. Не безразлично, какой катион содержится в щелочи ведь следы его могут остаться в гидроокиси и засорить катализатор. Повтому чаще всего используют аммиак, который образует в растворах легко удаляющийся ион аммония. [c.61]

Для выбора оптимальных условий аммонолиза галоидзамещенных антрахинонов исследовалось влияние температуры (от 150 до 230°), продолжительности процесса (от 1 до 3 часов), природы катализатора (медный порошок, СиС1, u(N0з)2 ЗH20), растворителя (вода, спирт) и концентрация аммиака (20—40 вес.%). Во всех опытах мольное соотношение продукт ЫНз поддерживалось равным 1 30. На основании экспериментальных данных выбраны следующие условия аммонолиза 200°, катализатор-порошок меди в количестве 1—2% от, веса продукта, продолжительность процесса 2 часа, 30%-ный водный раствор аммиака. Выход 6- и 7-аминоантрахинон-2-карбоновых кислот в этих условиях составил 90—95 мол.%. [c.128]

Были изучены интервалы концентраций никеля, максимальный избыток аммиака и влияние температуры на воспроизводимость результатов титрования [856]. Особенно много внимания было уделено определению никеля в присутствии других элементов, образующих с K N осадки, комплексные соединения или малорастворимые гидроокиси. Методом Либиха никель легко отделяется от кобальта [660, 900]. При добавлении цианида калия к смеси солей кобальта и никеля оба элемента переходят в комплексы [Ni( N)4] и [Со ( N)e] ". Если на такой раствор подействовать бромной водой, то кобальт перейдет в соединение Со ( N)e] ", а никель выпадает в виде М1(0Н)з осадок отделяют от раствора, растворяют в щавелевой кислоте, подщелачивают раствор аммиаком и вновь титруют раствором K N. Эванс [635] предложил одновременно определять никель и кoбaльт этим методом из одной пробы. В начале по Мору титруют сумму металлов, затем добавляют избыток K N, кобальт переходит в очень прочный комплекс [Со (СМ)б] ". Затем избыток N -ионов удаляют кипячением с перекисью водорода и оттитровывают никель. Ионы Fe " , АР , Сг + маскируют винной кислотой. Этот метод широко применяется при анализе сталей (главным образом высоколегированных). [c.91]

Необходимо различать азот, который присутствует в виде растворенного аммиачного газа, и азот, который присутствует в ионе аммония в истинном растворе. Аммиачный газ в концентрациях выше 4 мг/л может быть ядовит для некоторых видов рыбы, в то время как ион аммония не ядовит. Любая или обе формы аммиачного азота могут присутствовать в зависимости от pH и температуры воды. ПрирН=7 присутствуют только ионы аммония в истинном растворе при рН==12 присутствует только растворенный газ — аммиак при 7< рН< 12 могут присутствовать обе формы. На рис. 4. 3 показано влияние pH и температуры на распределение аммиака и иона аммония в воде. [c.172]

Изучено влияние природы осадителя на растворимость гидроокисей гафния и циркония в 98%-ной уксусной кислоте. В качестве осадителей применяли 2,5 М растворы аммиака, едкого натра и едкого кали осаждение проводили на холоду из 500 му1 исходного раствора при интенсивном перемешивании, скорость подачи осадителя 5 мл1мин. Осаждение щелочами заканчивалось при pH 10 — 10,5, а аммиаком—при pH 9 (более высокого значения pH достигнуть не удалось из-за буферного действия фтористого аммония). Затем осадки гидроокисей растворяли в колбах, снабженных обратными холодильниками, в равных объемах 98%-ной уксусной кислоты в течение 3 часов при температуре 50°. Нерастворившуюся часть осадка отфильтровывали, прокаливали до двуокиси гафния (циркония) и взвешивали. Результаты опытов приведены в табл. 1. [c.150]

Ускорение насыщения и диффузии в сталь углерода, по мнению А. Н. Минкевича [75], может быть объяснено влиянием двух факторов положительного влияния азота и увеличения активности газовой фазы, например, за счет образования синильной кислоты (НСМ). Кроме влияния этих факторов, представляется более правдоподобным объяснение влияния азота — это образование твердого раствора аустенита в стали в начале процесса нитроцементации, т. е. при подогреве стали. Период подогрева в зависимости от условий продолжается 1,5—3 часа и более. При пуске аммиака происходит насыщение азотом — азотирование. Этот процесс происходит, начиная с температуры нагрева 470° С. При насыщении азотом образуется твердый раствор, способный поглощать атомарный углерод. Слой твердого раствора з период нагрева от температуры 470 до 900° С незначителен по своей толщине и все врехмя увеличивается, при этом происходит перестройка решеток а-железа в у-железо. Процесс насыщения углеродом в метастабильной решетке по работам С. С. Канфора [43] значительно ускоряется. Следовательно, ускорение насыщения (увеличение глубины слоя) при добавлении аммиака можно объяснить, во-первых, образованием при низких температурах твердого раствора и диффузие в метастабильных решетках, а также и увеличением активности газовой фазы. [c.128]

Применение на конденсате турбин регистрирующих приборов типа солемеров для непрерывного контроля за присосом с точки зрения количественного учета не достигает своей цели. Как известно, в разбавленных растворах солей, в том числе и в турбинном конденсате, существенное влияние на электропроводность, замеряемую прибором, оказывает присутствие аммиака и ООг-При конденсации пара в вакууме большая часть СОг удаляется с отсасываемыми газами что же касается аммиака, то эта примесь в значительной части переходит в конденсат. Под влиянием изменения вакуума и температуры конденсата распределение аммиака между жидкой и паровой фазами меняется, и поэтому зависимость электропроводности от солесодержания конденсата турбин не является однозначной. Установка на конденсате турбин промышленных солемеров типа ГОЗ ЦКТИ (довоенного образца) или ЦЛЭМ МОСЭНЕРГО как сигнальных приборов, показывающих существенное ухудшение качества конденсата, может себя оправдать в тех случаях, когда солесодержание жестко нормируется, например при использовании конденсата турбин для питания прямоточных котлов или для регулирования перегрева пара впрыском. [c.253]

Дозировка аммиака регулируется при помощи диафрагмы и пневматического регулирующего клапана. Постоянный расход азотной кислоты поддерживается путем подачи ее из напорного бака, снабженного переливом. На расходе азотной кислоты отражаются колебания ее концентрации и температуры. Влияние этих колебаний устраняется благодаря установке дополнительного корректирующего регулятора, связанного с электрохимической ячейкой, через которую непрерывно протекает раствор аммиачной селитры, выходящий из аппарата ИТН. В ячейке имеется два электрода, один из которых погружен в эталонный раствор NH4NO3, другой — в раствор, отводимый из нейтрализатора. Если кислотность производственного раствора аммиачной селитры начинает отклоняться от стабильной (заданной) кислотности эталонного раствора, между обоими электродами образуется разность потенциалов. Возникающий импульс передается через усилитель управляющему прибору — регулирующему клапану, который соответственно корректирует поступление в нейтрализатор азотной кислоты. [c.33]

В капельном анализе можно использовать целый ряд известных реакций. Однако значительное распространение этого метода стало возможным в первую очередь благодаря широкому применению органических хелато-образующих реагентов, способных к образованию внутрикомплексных соединений . Изменение pH капли чаще всего представляет простую задачу — для этого достаточно подержать б>магу с пятном над открытой склянкой с хлористоводородной или уксусной кислотой или с раствором аммиака. При выполнении реакций на капельной пластинке реакционную смесь можно [нагреть даже до кипения, для чего в каплю погружают горячую платановую проволоку или нагретую палочку из магнезии. Так можно, например, удалить окислы азота. Микропробирки нагревают в водяной, глицериновой или масляной бане или, контролируя температуру, в металлическом блоке. В капельном анализе отдельные компоненты смеси стремятся обнаруживать избирательно. Выбирая подходящую методику выполнения реакции, можно избежать нежелательного влияния мешающих компонентов. Отсутствие длительных и трудоемких процессов разделения составляет большое преимущество капельного анализа и позволяет экономить время. Разумеется, требуется хорошее знание реакций отдельных элементов, чтобы в каждом конкретном случае при заданных условиях можно было выбрать оптимальный вариант их выполнения. По незначительному количеству пробы капельный анализ является разновидностью ультрамикрохи-мического метода. Часто без затруднений можно обнаружить до 0,1—0,01 мкг вещества. Чувствительность капельной реакции можно повысить, используя особую технику ее выполнения. Подсушивание первоначально взятых капель пробы и реактива уже повышает концентрацию реагирующих веществ и тем самым понижает открываемый минимум. Если нанесение капель чередуют с подсушиванием, то открывается еще меньшее количество вещества. Еще более эффективна техника концентрирования ( концевая , акротех-ника), предложенная Скалос 120]. Острым кончиком полоски фильтровальной бумаги впитывают небольшую часть капли пробы и высушивают ее. Такую операцию повторяют до тех пор, пока вся капля не будет сконцентрирована на кончике полосы бумаги. Аналогичным образом можно также сконцентрировать вещество в тонкой нити и после добавления реактива рассмат-ривать ее под микроскопом. Эти приемы увеличивают чувствительность на два-три порядка. Чувствительность можно повысить, используя также ионообменные смолы. Так, при обнаружении кобальта 121] можно провести [c.54]

Повышение температуры и давления приводило к заметному увеличению количеств высококипящих веществ, однако их гидроксильное числобыло низким. Таким образом, повидимому, увеличение выхода высококипящих веществ не является результатом альдольной конденсации. Было обнаружено, что небольшое количество (0,2% загрузки) метилата натрия полностью подавляет то слабое гидрирование альдегидов, которое обычно имеет место в первой стадии оксосинтеза. В незначительной степени протекают вторичные реакции—образование ацеталей из альдегидов и спиртов и полимеризация олефинов в высококипящие полимеры. Альдегиды, являющиеся главной составной частью продукта, очень реакционноспособны, и поэтому из смеси трудно выделить компоненты. Для получения индивидуальных альдегидов целесообразно сначала весь продукт прогидрировать, полученные спирты подвергнуть фракционировке, а фракции спиртов переводить в альдегиды с помощью окисления или дегидрирования. Повидимому, синтез альдегидов из олефинов и смеси окиси углерода с водородом в первой стадии, оксисинтеза является гомогенной каталитической реакцией. Так, на скорость оксосинтеза пе оказывают влияния заметные количества сернистых соединений, в то время как водный раствор аммиака полностью подавляет синтез [4]. Это явление обусловлено, повидимому, образованием комплекса кобальта с аммиаком, сопровождающееся разрушением активного катализатора, которым, вероятно, является гидрокарбонил кобальта. Одновременно с синтезом альдегидов протекает каталитическая миграция двойной связи в олефинах. [c.382]

Расчетное определение оптимальной концент,рации аммиака. В системах, основанных на применении перегонки для выделения серпистого ангидрида из сульфит-бнсульфитных растворов, при повышении концентрации аммиака увеличивается поглотительная емкость раствора, но вместе с тем повышается давление пара аммиака и, следовательно, снижается воможная полнота регенерации раствора. Вследствие противоположного влияния обоих этих факторов существует оптимальная концентрация аммиака, при которой достигается максимальная абсорбционная емкость по отношению к сернистому ангидриду при минимальном расходе водяного пара на регенерацию. Это отчетливо видно на рис. 7. 9, который основывается на опубликованных данных [29]. Кривые построены для одного сочетания рабочих условий в абсорбере и трех различных температур регенерации. Концентрация аммиака, при которой достигается максимальная абсорбционная емкость по отношению к сернистому ангидриду, совпадает с концентрацией, соответствующей минимальному расходу водяного пара. Предложено [29] следующее уравнение для расчетного определения оптимальной концентрации аммиака [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология