Межмолекулярные ассоциации спиртов

Существенное влияние на изменение УФ-спектров алкилфенолов в растворе спирта (первичного — этанол, или вторичного — пропа-нол-2) оказывает межмолекулярная ассоциация. [c.15]

Теплота адсорбции метанола в первом случае из-за образования водородных связей с кислородными комплексами на поверхности сажи велика. Благодаря кислотному характеру этих комплексов теплота адсорбции метанола вначале выше теплоты его конденсации и, постепенно уменьш аясь с ростом заполнения поверхности, приближается к теплоте конденсации сверху. Такая зависимость теплоты адсорбции от заполнения поверхности типична для неоднородной поверхности. В отличие от этого на ГТС, не содержа щей кислородных поверхностных соединений, теплота адсорбции метанола гораздо меньше теплоты конденсации и при увеличении заполнения поверхности постепенно возрастает вследствие ассоциации молекул спирта с образованием межмолекулярных водородных связей адсорбат — адсорбат и приближается к теплоте конденсации снизу. [c.16]

Предельная концентрация первичных алифатических спиртов,, при которой возможна межмолекулярная ассоциация, равна 0,017 моль л [47] для фенолов она равна 0,005 моль/л. [c.121]

Гидроксильные соединения обычно легко ассоциируются с помощью водородных связей [13] (см. ниже), и их спектры, следовательно, сильно зависят от состояния образца и природы применяемого растворителя (ср. табл. 4.5). Спектр простого спирта в жидком состоянии уже приводился на рис. 4.6, г широкое поглощение v(OH), обусловленное межмолекулярной ассоциацией, и сильная полоса в области v( — О) определяются сразу, но они дают мало информации о внутримолекулярном окружении гидроксильной группы. Все межмолекулярные водородные связи обычно разрываются в разбавленном растворе (< 0,005 М) в инертном растворителе (например, ССЦ), и при этом обнаруживается поглощение неассоциированной молекулы (рис. 4.12). Дальнейшее разбавление влиять не должно, и тогда можно составить представление о природе конкретной гидроксильной группировки на основании частоты, ширины и интенсивности полосы (или полос) поглощения. В особенности большую ценность с этой точки зрения представляет полоса валентного колебания v(OH), которая широко изучалась, причем было показано, что эта полоса воспроизводима и характеристична. [c.162]

В отличие от спиртов, межмолекулярная ассоциация карбоновых кислот имеет регулярный характер жидкие карбоновые кислоты образуют димеры. В парах и водных растворах димеры распадаются на мономеры. [c.198]

Наличие в соединении спиртовой гидроксильной группы обычно устанавливают из инфракрасного спектра. Форма и положение полосы валентных колебаний О—Н чувствительны к наличию водородной связи (и к типу структуры). Межмолекулярная ассоциация дает широкую полосу (3200—3400 см ), внутримолекулярная ассоциация — узкую полосу (3450—3550 см" ), не зависящую от разбавления раствора, а свободная группа О—Н — узкую полосу, зависящую от разбавления (3590—3650 см ). При благоприятном стечении обстоятельств последняя, а также полосы сопряженных деформационных колебаний О—Н и валентных колебаний С—О (1050—1410 см ) могут быть использованы для классификации спирта [13]. [c.20]

При экстракции аммониевыми солями для предотвращения образования второй органической фазы часто используют модификаторы. Их влияние на экстракционное равновесие зависит от природы применяемого модификатора. Введение в органическую фазу протогенных растворителей способствует росту извлечения кислот с образованием нормальных солей, тогда как коэффициенты распределения солей металлов уменьшаются. Эти закономерности легко объяснить на основании представлений о специфической сольватации анионов солей, которая экспериментально доказана для сульфата ТОА по понижению симметрии в ИК-спектрах сульфат-ионов в присутствии спиртов [178]. Введение электронодонор-ных растворителей, наоборот, приводит к росту извлечения солей металлов, что обусловлено образованием водородных связей между молекулами растворителя и группами N+—Н+ катионов солей, уменьшением вследствие этого межмолекулярной ассоциации солей и увеличением электронной плотности на анионах [179]. [c.109]

Органическая фаза экстракционных систем обычно представляет собой не чистый экстрагент, а является его раствором в разбавителе. В качестве разбавителей используют парафины, циклические и ароматические углеводороды, их хлоро- и нитропроизводные. В некоторых случаях для подавления межмолекулярной ассоциации экстрагентов в качестве модификаторов применяют кетоны, спирты или ТБФ. Из перечисленных разбавителей лишь углеводороды и тетрахлорметан можно считать до некоторой степени инертными, т. е. такими, взаимодействием которых с экстрагентом и экстрагируемым комплексом можно пренебречь. Другие же разбавители обладают большей или меньшей сольватирующей способностью. Многие из них сами являются экстрагентами. Введение их в растворы экстрагентов может привести к изменению коэффициентов распределения вследствие изменения коэффициентов активности или образования сольватов. Такое явление, впервые описанное в 1954 г., получило название синергизма [230]. [c.133]

При очень небольших заполнениях, которые можно исследовать при применении чувствительных детекторов, в особенности ионизационных, межмолекулярная ассоциация адсорбат—адсорбат на однородной поверхности неспецифического адсорбента заметно не проявляется, так что при этих заполнениях адсорбируются единичные неассоциированные молекулы. Это было показано для адсорбции спиртов на поверхности графитированной термической сажи Положение максимумов пиков при изменении небольших доз спирта не изменилось, что указывает на близость изотермы адсорбции при этих малых заполнениях и довольно высоких температурах к изотерме Генри. [c.70]

Вязкость эфиров полиоксипропиленгликолей зависит от структуры концевой группы и строения углеродного скелета взятых для этерификации карбоновых кислот. Высокая вязкость при 20 °С простых моноэфиров, полученных оксипропилированием нафтеновых спиртов (см. рис. 25) обусловлена, по-видимому, наличием свободных концевых ОН-групп. При их отсутствии образование водородных связей (межмолекулярная ассоциация) затруднено. Смешанные эфиры жирных кислот, несмотря на их более высокую молекулярную массу, имеют низкую вязкость при 20 °С (с м. [c.117]

Водородная связь между атомами А и В двух различных молекул — межмолекулярная водородная связь — приводит к ассоциации молекул, проявляется в аномально высоких температурах кипения, плавления и других свойствах образовавшихся веществ. Из примеров таких соединений приведем схемы (НгО)п, (НР) , (К Н.ч)п, карбоновых кислот и спиртов [c.127]

Характерной особенностью межмолекулярных водородных связей является их направленность три атома Л, Н и 5, участвующие в образовании водородной связи, расположены на одной прямой. При этом расстояние Л — Н...В для различных веществ составляет 2,5— —2,8 А. Посредством водородных связей молекулы объединяются в димеры и полимеры. Такая ассоциация молекул приводит к повышению температуры плавления и кипения, увеличению теплоты парообразования, изменению растворяющей способности. Водородные связи обусловливают аномально высокую диэлектрическую проницаемость воды и спиртов по сравнению с диэлектрическими свойствами других жидкостей, молекулы которых имеют дипольные моменты того же порядка взаимную ориентацию молекул в жидкостях и кристаллах параллельное расположение полипептидных цепочек в структуре белка поперечные связи в полимерах и в двойной спирали молекулы ДНК. Благодаря своей незначительной прочности водородная связь играет большую роль во многих биологических процессах. Характерно, что молекулы, соединенные водородными связями, сохраняют свою индивидуальность в твердых телах, жидкостях и газах. В то же время они могут вращаться, переходить таким путем на одного устойчивого положения в другое. Кроме водорода промежуточным атомом, соединяющим два различных атома, может служить дейтерий, который, как водород, расположен на линии А П...В. При такой замене водорода на дейтерий энергия связи возрастает до нескольких десятков джоулей на 1 моль. [c.133]

Межмолекулярные водородные связи обусловливают ассоциацию органических соединений, например спиртов. [c.39]

Спирты имеют аномально высокие температуры кипения (табл. 6.2), что является следствием их ассоциации за счет межмолекулярных водородных связей (см. 2.2.3). [c.154]

С увеличением числа углеродных атомов в молекуле спирта или кислоты отклонения логарифма вязкости смеси от аддитивности уменьшаются (рис. 3). При этом в ряду систем с изосоединениями отклонения от аддитивности меньшие. Это можно объяснить тем, что первые члены гомологического ряда спиртов и кислот образуют с большим выходом более сложные молекулярные соединения вследствие их высокой ассоциации [13]. Меньшие отклонения от аддитивности в системах с изосоединениями объясняются отрицательным влиянием стерического фактора на межмолекулярное взаимодействие. [c.305]

В. Захариасен, используя полученную Г. Стюартом и Р. Морроу кривую интенсивности для метилового спирта, рассчитал функцию распределения атомов. На основании ее анализа он нашел межатомное расстояние С—О и О—Н. .. О соседних молекул, равное соответственно 1,4 и 2,6 А построил модель ассоциации молекул метилового спирта, согласно которой каждая молекула СН3ОН посредством водородных связей координирована с двумя соседними (см. рис. 9.8). Аналогичные результаты были получены в работе Г. Гарвея, который применил метод интегрального анализа кривых интенсивности для исследования структуры метилового и этилового спиртов. Результатом его работы явилось определение внутримолекулярных расстояний С—О и С —С, равных 1,43 и 1,54 А соответственно. Межмолекулярное расстояние О—Н. .. О было найдено равным 2,7 А для мета- [c.237]

На диаграммах плавкости данных систем комплексообразование не находит отражения. Высокая вязкость, низкая температура, высокая степень ассоциации молекул препятствуют их ориентации, а следовательно, и образованию межмолекулярных соединений. При более высокой температуре или в присутствии растворителя, когда вязкость системы становится меньше, молекулы спирта и кислоты ориентированы относительно друг друга и образуют комплекс через водородную связь. [c.306]

Правило одинаково справедливо для ассоциатов любой кратности и строения — будь то бинарные комплексы кислота—основание, разные димеры, полимерные цепи и циклы, трехмерные сетки воды и льда. Оно распространяется, помимо реакции (1) ассоциации свободных молекул, на другие процессы изменения (замены, перестройки и пр.) любых межмолекулярных ВС, что было показано, в частности, на процессах конденсации и разбавления воды, спиртов, аминов. [c.143]

Ранее нами [1] на основании спектроскопических данных было показано наличие в фурфуриловом спирте межмолекулярного взаимодействия, проведена количественная оценка степени ассоциации и предложен ее тип. При постановке дальнейших исследований было интересно изучить ассоциативное поведение тетрагидрофурфурилового спирта для выяснения влияния напряжения в фурановом кольце на проявление водородной связи. [c.177]

Основным типом межмолекулярной водородной связи в тетрагидро-фурфуриловом спирте следует признать ассоциацию, имеющую место в фурфуриловом спирте [c.178]

Размеры молекул и межмолекулярное взаимодействие в значительной мере обусловливают величину температуры кипения. Так, например, температура кипения нормальных парафинов (С4 — С12) возрастает на 20— 30 на каждый атом углерода в молекуле. Соединения с разветвленными молекулами, как правило, обладают более низкими температурами кипения, чем соответствующие соединения с линейными молекулами. В ряду простые эфиры — альдегиды — спирты при одинаковом числе атомов углерода спирты имеют наиболее высокую температуру кипения, так как межмолекулярное взаимодействие (ассоциация) возрастает в том же порядке (водородные мостиковые связи в спиртах). [c.89]

Обычно измерения выполняются при ко центрации примерно 0,005 моль1л такая концентрация считается достаточно низкой, чтобы исключить возможность межмолекулярной ассоциации в соединениях, не принадлежащих к числу образующих исключительно прочные продукты ассоциации (карбоновые кислоты, амиды и др.). Однако в вопросе о допустимых концентрациях следует соблюдать осторожность, поскольку в последнее время наблюдалось цесколько случаев межмолекулярной ассоциации спиртов при концентрации 0,005 моль л. Такая аномальная межмолекулярная ассоциация (главным образом димеризация) наблюдалась [c.121]

Взаимодействие этпх фаз как с неполярными, так и с поляризуемыми или полярными анализируемыми веществами определяется исключительно или преимущественно дисперсионными силами. Таким образом, например, спирты выходят значительно раньше, чем при применении соответствующих полярных неподвижных фаз. Кроме того, межмолекулярные силы, вызывающие ассоциацию спиртов, не проявляются при малых концентрациях спиртов в неподвижной фазе, так что удельные объемы удерживания оказываются даже еще меньше, чем это соответствует температурам кипения. Для отделения первичных, вторичных и третичных спиртов алканового ряда от других органических соединений, прежде всего кислородсодержащих, углеводороды представляют собой особенно селективные неподвижные фазы. По исследованиям автора, это относится также к отделению перфторированных углеродных соединений от частично фторированных или нефторированных углеводородов. Для разделения углеводородов друг от друга рассматриваемые в этой группе неподвижные фазы обладают небольшой или вовсе не обладают селективностью таким образом, компоненты выходят, как правило, в порядке увеличения их температур кипения. [c.190]

Низшие алкилгидразины (до Сц)-гигроскопичные, дымящие иа воздухе, весьма агрессивные (разъедают кожу, каучук, отчасти даже стекло) жидкости со специфич, запахом раств. в спирте, эфире и воде (с разогреванием). Высшие — кристаллич. в-ва. Колебательные н ЯМР-спектры низших алкилгидразинов свидетельствуют о наличии межмолекулярной ассоциации с большей энергией (8-10 кДж/моль), чем в Г. В масс-спектрах всех алкилгидразинов надежно регистрируются молекулярные ионы, к-рые благодаря делокализации положит, заряда между обоими атомами N распадаются в дальнейшем ие по связи N—N, а по связям р-СС или N. Моио- и диалкилгидразины-основания той же силы, что и Г. три- и тетраалкилгидразины значительно менее основны, С к-тами алкилгидразины образуют кислые и нейтральные соли. Хорошо кристаллизуются обычно гидросульфаты, оксалаты, пикраты. Гидрохлориды низших моноалкилгидразинов весьма гигроскопичны и ие имеют четких т-р плавления, а гидрохлориды аралкилгидразинов кристаллизуются легко, [c.548]

При уменьшении концентрации тетрагидрофурфурилового спирта интенсивность полос симметричных и асимметричных колебаний С—Н-связей в области 2900—3000 см несколько снижается до определенного уровня, а затем остается практически постоянной. В связи с этим можно сделать вывод о том, что в тетрагидрофурфуриловом спирте СН-группы не участвуют в обра.зовании межмолекулярных ассоциаций. [c.178]

I особность ая<г< Дидроваться с молекулами воды называется гидрофильностью. Метан такой способностью не обладает и поэтому называется гидрс обным. Поскольку электроотрицательности атомов водорода и углерода близки, связи углерод- водород обладают незначительной полярностью и межмолекулярная ассоциация слаба. Этим обусловлена низкая температура кипения метана по сравнению с температурами кипения воды и метилового спирта. [c.285]

Еще меньше исследований выполнено по межмолекулярной ассоциации ОН-групп с олефиновыми связями. Основные результаты получены Вестом [38], который провел измерения Ау фенола и п-фторфенола при ассоциации с различными олефинами, и Куном [21], выполнившим исчерпывающие аналогичные исследования с фенолом. Смещения частот в этом случае больше, чем у ароматических соединений, и увеличиваются с ростом степени замещения при двойной связи. Это соответствует увеличению силы связи, так как потенциал ионизации олефина при этом уменьщается последний результат сходен с данными для ароматических систем. Обычные значения Дл для фенола составляют с бензолом 47 с гексеном-1 69 см , с гексеном-2 65 см , с 2-метилбутеном-1 104 сж и с гексином-1 92 сж . Данные об ассоциации с первичными спиртами были приведены Шлейером и др. [39]. Смещения частот в этом случае меньше, как и следовало ожидать, учитывая уменьшение полярности соединений. [c.265]

Меньше изучены связи OH---N с аминами при межмолекулярных взаимодействиях. Это, вероятно, обусловлено тем, что такие ассоциации обычно настолько сильные, что полосы в спектре очень широкие и их трудно выделить. Поэтому легче проводить исследование ассоциации азота с менее активными донорами протонов, типа хлороформа или фенилацетилена. Впрочем, Грамстед [130] привел таблицу значений AvOH, АН, К и AF для ассоциации фенола, метанола и а-нафтола с различными третичными основаниями. Он приводит также некоторые данные для пентахлорфенола. Смещения частот велики, но совершенно неожиданно, что, хотя значения АН для комплексов а-нафтола больше, чем у продуктов присоединения метанола, значения AvOH больше у последних. Финдлей и Кидмен [112] привели также некоторые данные об ассоциации спиртов с пиридином. [c.292]

Силанолы менее летучи, чем галогениды и силоксаны, вследствие межмолекулярной ассоциации за счет образования водородных связей диолы Ка51(ОН)2 лучше растворимы в воде, чем силанолы Кз510Н. По сравнению со спиртами силанолы обладают более кислыми свойствами и образуют более прочные водородные связи. Это может быть следствием участия йп — ря-перекрывания в образовании связи 81—О (разд. М-2). [c.602]

По механизму физического распределения извлекаются преимущественно вещества, слабо гидратированные в водных растворах. Для экстракции электролитов необходимо использовать более основные реагенты, например, простые или сложные эфиры, кетоны, спирты, нейтральные фосфорорганические соединения (НФОС) и т. д. Реагенты этого типа обладают высокой сольвати-рующей способностью по отношению к неорганическим веществам, но имеют относительно небольшие дипольные моменты. Их диэлектрическая проницаемость обычно находится в пределах от 5 до 20 (исключение составляют простые эфиры [36]). Поэтому межмолекулярная ассоциация экстрагентов и образующихся соединений становится значимой лишь при использовании растворов в инертных растворителях. Для реагентов этого класса характерно существенное влияние гидратации, сольватации и (в достаточ- [c.63]

Неароматические углеводороды, будучи неполярными, являются очень хорошими растворителями для всех анализируемых веществ углеводородного типа. На этих неподвижных фазах алканы обладают максимальными (по сравнению с другими неподвижными фазами с сопоставимыми значениями вязкости) удельными удерживаемыми объемами, которые значительно больше, чем можно было бы ожидать из давления пара чистых веществ. Взаимодействие таких фаз как с неполярными, так и с поляризуемыми или полярными анализируемыми веществами определяется исключительно или преимущественно дисперсионными силами. Поэтому спирты, например, элюируются значительно быстрее из колонок с углеводородными фазами, чем из сопоставимых колонок с полярными фазами. Кроме того, межмолекулярные силы, вызывающие ассоциацию спиртов, не-действуют при малой концентрации спирта в неподвижной фазе, так что удельные удерживаемые объемы на практике даже меньше, чем это следовало бы из температур кипения. Углеводороды в качестве неподвижных фаз особенно пригодны для отделения первичных, вторичных и третичных спиртов от других органических соединений, и прежде всего от кислородсодержащих веществ. По данным автора, это относится также к отделению перфторированных углеводородов от нефтори-рованных или частично фторированных углеводородов. Разделение углеводородов на неподвижных фазах этой группы происходит, как правило, в соответствии с их температурами кипения. В этом смысле обсуждаемые фазы неселективны по отношению к углеводородным соединениям или обладают лишь небольшой селективностью. [c.125]

При определении с помощью ИК-спектроскопии гидропероксидов необходимо учитывать возможность образования водородных связей. Во идбетание осложнений вследствие межмолекулярной ассоциации необходимо максимально разбавлять растворы образцов, в частности, с помощью ССЦ. Так определяют содержание гидропероксидов и спиртов в смесях, содержащих также перэфиры или пероксиды алкилов [38]. [c.268]

Как и другие органические соединения, имеющие в составе люлекулы гидроксильную группу (спирты, фенолы, кислоты), гидроперекиси склонны к межмолекулярной ассоциации посредством водородных связей 1—4]. Однако в отличие от указанных соединений, для которых образование водородных связей достаточно хо рощо изучено (см., например, (5]), водородные связи гидроперекисных соединений изучены мало. В литературе имеется лишь несколько работ, специально посвященных этому вопросу [6-8]. [c.105]

Водородная связь возникает за счет атома водорода одной молекулы и электроннодонорных атомов второй молекулы, как, например, при ассоциации спиртов или при межмолекулярном взаимодействии спиртов с аминами [c.37]

Особенно сильное влияние оказывает межмолекулярное взаимодействие на основе водородной связи [51], когда доноры протонов —ХН(Х = О, М...) вступают во взаимодействие с акцепторами протонов У, отличающимися сильной электроотридательностью (У = 0, Р, С1...). При образовании водородных связей особенно сильное ослабление связи и поляризация происходят в донорной группе. Поэтому образование водородных связей обнаруживается понижением частоты и повышением интенсивности полосы —ХН-группы. Очень наглядным является смещение полос ОН-групп вследствие их ассоциации. При возникновении водородной связи происходит смещение Гон примерно от 3600 см (свободные ОН-группы) до 3200 м" для слабых (спирты) или до 2400 см для сильных (кислоты) водородных связей. Различают межмолекулярную и внутримолекулярную водородные связи (соответственно а и б) [c.226]

Размеры молекул и мсжмолекулярное взаимодействие в значительной мерс обусловливают величину температуры кппения. Так, например, температура кипения нормальных парафинов (Сц—С12) возрастает на 20—30 °С при увеличении длины у леродной цепи молекулы на один атом. Соединения с разветвленными молекулами, как правило, обладают более низкими температурами кппенпя, чем соответствующие соединения линейного стросипя. При одинаковом числе атомоз углерода температура кипения увеличивается в ряду простые эфиры<альдеги-ды<спирты, так как межмолекулярное взаимодействие (ассоциация) возрастает в том же порядке (водородные мостиковые связи в спиртах). [c.114]

Остановимся подробнее на результатах применения модели Баркера к двум сериям растворов спиртов (от метилового до децилового) в циклогексане [264] и перфторбензоле [266]. Эти системы с интенсивными, приводящими к ассоциации, взаимодействиями (водородная связь). Расчеты для указанных серий позволяют наглядно выявить возможности модели при описании избыточных функций и равновесия жидкость — пар в смесях со сложным характером межмолекулярных взаимодействий. Совместное рассмотрение родственных систем представляет особый интерес, поскольку дает основу для более надежных оценок энергетических параметров модели, уяснения самого характера взаимодействий в растворах спиртов с циклогексаном и перфтор-бензолом. [c.224]

Водородная связь и ассоциация глпколей. Б глиьолях, как и в других гидроксилсодержащих соединениях, образуются водородные связи. Однако вследствие наличия двух ОН-групп, в отличие от спиртов и воды, образуются два типа водородных связей ыеж-молекулярные и внутримолекулярные. В ИК-спектре жидкого этиленгликоля при комнатной температуре наблюдается только широкая полоса в области частот 3353 см В разбавленном растворе этиленгликоля в четыреххлористом углероде наблюдаются две интенсивные полосы при частотах 3604 и 3635 Полоса 3353 см относится к ОН-группе, образующей межмолекулярные водородные связи, полоса 3604 см 1 — к ОН-груипе с внутримолекулярной водородной связью и полоса 3635 см — к свободной ОН-группе [18). При низкой температуре (—15 "С) в разбавленном растворе этиленгликоля в СС] полоса свободной ОН-группы найдена прп 3644 см -, а слабо выраженный дублет при 3604 и 3614 см свидетельствует о существовании двух типов внутримолекулярных водородных связей [19] [c.26]

Своеобразными являются весьма высокая температура кипения спиртов (табл. 31). Она выше, чем для соответствующих иодалканов, несмотря на то, что молекулярная масса у алканолов значительно меньше. Это явление вызвано значительньгм межмолекулярным взаимодействием — ассоциацией молекул. [c.285]

Межмолекулярные водородные связи. Самый обширный класс Н-связей включает ассоциацию двух молекул одного и того же или различных соединений. Получающиеся при этом комплексы не являются только бинарными. Структуры со множественными связями существуют в жидких воде и HF, они обычны в спиртах, фенолах, амидах, белках, полипептидах, полиоксиорганических и неорганических соединениях. Межмолекулярные Н-связи могут приводить к образованию цепей, колец или пространственных сеток. В кристаллах они могут образовывать цепи, кольца, трехмерные сетки и даже спирали. [c.14]

С08Е). Следовательно, в случае метилэтилкетона на скорость реакции ВО -1- ВН оказывает влияние только диэлектрическая проницаемость среды. При окислении этилового спирта пи одна из возможных структур активированного комплекса не имеет дипольного момента, близкого к экспериментальным знатениям = = 11,5 10 СС8Е. Расчет дает величину = 4,5 10 ССЗЕ. Это связано с тем, что на величину в случае окисления этилового спирта влияет не только полярность среды, но и ассоциация молекул спирта за счет межмолекулярных водородных связей. [c.385]

На сольватацию ионов существенное влияние оказывает характер межмолекулярных взаимодействий. В случае диполярных апротоппых молекул даже сильные возмущения за счет ион-молекулярных взаимодействий локализуются только в ближнем окружении, в то время как в случае гидроксилсодержащих соединений они распространяются на дальнее окружение по цепочке межмолекулярных водородных связей [36]. Поэтому числа дальней сольватации в метиловом спирте и муравьиной кислоте (цепочечная ассоциация) больше, чем в этиловом и н-бутиловом спиртах, уксусной кислоте (наличие кольцевьгх димеров) [37]. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология