Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Силы связи в и летучесть

    Молекулярные кристаллы. Структурными единицами в кристаллах этого типа служат молекулы, связанные друг с другом силами Ван-дер-Ваальса или силами водородной связи. Малая энергия межмолекулярных связей определяет своеобразие свойств кристаллов этого типа. Их характеризует низкая энергия кристаллической решетки и связанные с этим малая механическая прочность, низкие температуры плавления и высокая летучесть. Молекулярные кристаллы не проводят электрический ток (диэлектрики) и обладают низкой теплопроводностью. [c.76]


    Молекулярные кристаллические вещества характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика, они легкоплавки. Особенно низки температуры плавления и кипения у тех веществ-, молекулы которых неполярны. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах. [c.145]

    Свойства, рассмотренные выше, и особенно такие, как летучесть, растворимость и электропроводность, позволяют сделать для целого ряда соединений предположения о природе существующих в них химических связей. Однако в общем эти свойства не позволяют количественно судить о прочности сил связи и не дают каких-либо определенных сведений, по которым можно было бы четко определить строение. Прочность связей определяется либо из термохимических данных, либо измерением равновесий (например, определением давления разложения). Для изучения свойств, характеризующих строение неорганических веществ, имеется целый ряд специальных физических методов, важнейшие из которых следует здесь коротко рассмотреть. [c.298]

    Приведенные в табл. 1 данные свидетельствуют о принадлежности воды к наилучшим растворителям большинства неорганических веществ. Высокое значение диэлектрической постоянной показывает, что при внесении кристаллического вещества в воду силы связи между ионами в нем уменьшаются более чем в 80 раз. Практическое применение синильной кислоты в качестве растворителя весьма затрудняется из-за ее летучести (температура кипения 26°) и сильного токсического действия на организм. [c.21]

    Более полно и при пониженной температуре происходит улетучивание щелочей из слюдистых глинистых минералов полевошпатные минералы разлагаются значительно труднее. При этом калий оказывается более летучим элементом, чем натрий. Причиной повышенной летучести калия является более слабая связь его в кристаллической решетке основного минерала. Обладая ионным радиусом, близким по величине к ионному радиусу кальция (1,0бА), натрий (0,99А) при замещении последнего не вызывает значительных нарушений в строении кристаллической решетки основного минерала ( 3S, gS или gA) и вследствие этого оказывается более прочно связанным, чем калий, имеющий больший ионный радиус (1,ЗЗА) и вызывающий при развитии ионного обмена 2К Са" некоторую деформацию решетки и искажение направленности сил связи. [c.282]


    Возгонка или сублимация, т. е. непосредственный переход вещества из твердой фазы в газообразную, возможна при любой температуре. Этот процесс сопровождается поглощением теплоты испарения, расходуемой на преодоление сил связи между частицами твердого тела и на отрыв частиц с поверхности кристаллов. По своему значению удельная теплота испарения твердого вещества (возгонки) меньше удельной теплоты испарения жидкости на величину удельной теплоты плавления. При высокотемпературной пайке возгонка особенно значительна тогда, когда применяемые металлы или их окислы обладают большой летучестью. Процесс возгонки окислов и других соединений, находящихся па поверхности основного металла и припоя, имеет большое значение при вы- [c.88]

    Силы взаимной связи в ионных кристаллах весьма значительны, и кристаллы с ионной решеткой обладают сравнительно высокими температурами плавления и малой летучестью. [c.125]

    У ионных кристаллов (рис. 1.9, 6 решетка построена из чередующихся ионов с противоположными зарядами, связь между которыми осуществляется за счет сил электростатического взаимодействия — кулоновских сил. Хотя энергия связи в решетке этого типа такая же, что и у атомного [составляет (8 — 12) X X 10 кДж/моль], прочность тел с этой структурой значительно ниже, так как в них связь рассеянная , ненаправленная. Поэтому, представители кристаллов такого типа хотя и обладают большой прочностью, высокой температурой плавления, малой летучестью, низкими тепло- и электропроводностями, но хорошо растворяются в полярных растворителях. Таковы неорганические соли и большинство минералов. [c.37]

    В молекулярных кристаллах (рис. 1.9, г) присутствуют молекулы, связь между которыми осуществляется силами межмолекулярного взаимодействия, называемыми силами Ван-дер-Ваальса (см. разд. 1.10). Силы эти гораздо слабее сил, рассмотренных ранее, и энергия связи в решетке молекулярного типа составляет всего лишь 8—12 кДж/моль. Тела с такой структурой обычно очень мягкие, обладают низкой температурой плавления, высокой летучестью, низкими тепло- и электропроводностями, а также хорошей растворимостью, особенно в родственных растворителях. В качестве представителей веществ, образующих кристаллы молекулярного типа, можно назвать диоксид углерода, аргон и большинство органических соединений. [c.37]

    Ионная решетка. Ионные кристаллы имеют в узлах пространственных решеток положительно и отрицательно заряженные ионы, которые связаны между собой электростатическими силами притяжения разноименных зарядов. Силы взаимодействия в ионных кристаллах весьма значительны, благодаря чему вещества с ионным типом решетки обладают высокой прочностью, высокими температурами плавления и малой летучестью. [c.32]

    В твердых телах с молекулярной решеткой структурные единицы (молекулы) связаны межмолекулярными силами, которые относительно непрочны. Вот почему эти тела не отличаются высокой твердостью, для них характерны низкие температуры плавления и летучесть. Летучестью отличаются такие вещества, как нафталин, иод,— отсюда их запах. ИспарЯ ются также лед и снег. [c.98]

    Ионные кристаллические решетки, в узлах которых попеременно находятся положительные и отрицательные ионы, характерны для соединений элементов, сильно отличающихся по электроотрицательности. Типичными представителями этого класса веществ являются фториды щелочных металлов. Как и в случае атомных решеток, в ионных кристаллах нельзя выделить отдельные молекулы (нет преимущественного взаимодействия данного иона с каким-либо одним ионом противоположного знака) весь кристалл можно рассматривать как одну гигантскую молекулу. Связи между ионами прочны, поэтому ионным соединениям свойатвенны высокие температуры плавления, малая летучесть, большая твердость, хотя обычно несколько меньшая чем для веществ с атомной решеткой. Следует обратить внимание на два обстоятельства. Во-первых, твердость и тугоплавкость не обязательно связаны только с ионными силами. Твердость и тугоплавкость ионных соединений часто меньше, чем веществ с атомной решеткой. Во-вторых, многие ионные кристаллы содержат в своем составе мгюго-атомные ионы, такие, как 504 , N(V, [ u(NOg)4]2", [c.254]

    Так как силы Ван-дер-Ваальса слабы по сравнению с обычной химической связью, молекулярные кристаллы плавятся при. .. температурах и имеют. .. летучесть .  [c.252]

    Известно, что этанол с большинством углеводородов образует положительный азеотроп. Это объясняется ослаблением как водородной связи при смешении компонентов, так и обш,их межмолекулярных сил взаимодействия. Вследствие этого повышается летучесть азеотропа. [c.16]

    Рассмотрим сначала, какая связь существует между силой запаха и структурой, молекулярным весом, летучестью и другими свойствами пахучего вещества. [c.125]


    Переход вещества из газообразного в конденсированное состояние объясняется наличием сил межмолекулярного взаимодействия. Эти силы иначе называются силами Ван-дер-Ваальса. Они зависят, прежде всего, от расстояния между центрами взаимодействующих молекул. На больших расстояниях эти силы ничтожно малы, что и наблюдается в газообразных веществах, молекулы которых находятся в непрерывном хаотическом движении. В жидкости расстояние между молекулами меньше, чем в газе, и, соответственно, межмолекулярные силы проявляются уже в большей степени. И, наконец, в твердых телах, где частицы совершают лишь колебательные движения около определенных центров равновесия, силы Ван-дер-Ваальса имеют наибольшее значение. Межмолекулярные силы носят электростатический характер и не обладают свойством насыщаемости. Они гораздо слабее внутримолекулярных химических связей. Именно следствием небольших значений энергии межмолекулярной связи является то, что молекулярные кристаллы плавятся при низких температурах и имеют высокую летучесть. [c.118]

    При средних и высоких заполнениях, когда на одну полость приходится в среднем больше одной молекулы адсорбата, постоянство Da или Z>s является сомнительным, так как молекулы, находяш,иеся в одной полости, взаимодействуют друг с другом. В связи с этим возникает вопрос прп каком определении движущей силы соответствующий коэффициент диффузии будет удовлетворительно постоянной величиной. Может оказаться, что наиболее подходящим с этой точки зрения будет не градиент локальной или равновесной концентрации, а градиент совсем другой величины, например, летучести или химического потенциала. [c.321]

    Кристаллы с молекулярной решеткой построены из целых молекул, закономерно расположенных в пространстве. Таковы, например, кристаллы многих органических соединений (бензола, нафталина и др.). В них связь между частицами, образующими кристалл, обусловлена теми же силами, что и притяжение между молекулами жидкости или газа. Силы эти имеют тоже электрический характер они много слабее, чем силы химической связи. Поэтому кристаллы с молекулярной решеткой обладают более низкими температурами плавления и меньшими теплотами плавления, большей летучестью и меньшей твердостью. [c.91]

    Для изучения водородной связи в молекуле воды применялся метод изоляции в матрице. Э тот метод нуждается в некотором обсуждении. Исследуемый образец представляет собой распределение химически активного вещества в большом количестве инертного твердого тела (матрица) при температуре достаточно низкой, чтобы замедлить или предотвратить молекулярную диффузию исследуемого вещества. В качестве матрицы может служить стекло или кристаллическое твердое тело с подходящими свойствами, такими, как инертность, прочность, прозрачность и летучесть. Имеется ряд веществ, образцы которых не могут быть приготовлены обычным путем в силу высокой химической активности или неустойчивости этих веществ. Однако этим методом можно, в принципе, приготовить образцы любых веществ. Этот метод был испытан при изучении свободных радикалов NO2 и молекул с водородной связью (НВг, H N, NH3, HN3 и Н2О), причем в качестве матриц использовались азот, аргон и ксенон при 20° К [98]. [c.40]

    Нулевая валентность инертных газов обусловливает очень большое-сходство их химического характера общим свойством для них является неспособность в обычных условиях образовывать вообще какие-либо валентные соединения , т. е. соединения, в которых они были бы связаны обычными валентными силами. Однако было бы преувеличением сказать, что инертные газы в химическом отношении вообще не отличаются один от другого . Имеется много элементов, которые при равной валентности реагируют с веществами с образованием совершенно аналогичных соединений, отличающихся только физическими свойствами (растворимостью и т. д.). Такие характерные различия имеются и у инертных газов — различная летучесть, растворимость, адсорбируемость и т. д., но только в свободном состоянии. [c.127]

    Отсюда вытекает, что характер связей между жидкой фазой п анализируемым веществом не всегда одинаков. Иногда соответствующие силы взаимодействия малы, и поэтому скорость продвижения вещества вдоль колонки целиком определяется давленне.м его паров. Наоборот, в других случаях силы взаимодействия так велики, что фактор летучести вещества не играет никакой роли. Для большей ясности рассмотрим несколько примеров. [c.38]

    Атомные решетки, типичные для некоторых неметаллических элементов, образуются иеионизованными атомами, связанными теми же ковалентными силами связи, которые образуют неполярные молекулы. Силы эти очень велики и поэтому такие решетки отличаются большой компактностью и прочностью. Соответствующие элементы имеют высокую твердость, очень высокую температуру плавления и крайне малую летучесть (алмаз). [c.640]

    Другим путем попадания водорода в металл может быть образование химических соединений между металлом и водородом— гидридов, распадающихся со временем с выделением водорода [17, 18, 21]. Следует отметить, что связь водорода с металлами может быть ионной, ковалентной и металлической [22]. Случаи ионного типа связи (или полярного), когда водород является отрицательным ионом, встречаются в соединениях водорода с щелочными и щелочноземельными металлами и отличаются высокой стабильностью. Ковалентная связь известна, например, у гидридов АзНз и 5ЬНз, отличающихся летучестью. Металлическая связь характерна для соединений водорода с металлами переходной группы и напоминает интерметаллические соединения. Таким образом, сила связи в соединениях водорода с металлом может быть разной в зависимости от природы металла, а также наличия примесей в нем. В некоторых работах было установлено, что действительно при выделении водорода на некоторых металлах наблюдается гидридообразование [23, 24]. Одна часть образовавшегося при разложении гидридов атомарного водорода уходит из металла, а другая часть диффундирует в металле. [c.269]

    Тем не менее, теоретически приемлемо считать, что как процесс столкновений молекул (определяемый концентрацией), так и силы взаимодействия между молекулами (частично учитываемые коэффициентами активности) влияют на скорость реакции. Наиболее часто применяемые коэффициенты активности связаны с активностью а и летучестью / следующими соотношениями а=тС, где С—концентрация, выраженная, например, в кмоль1м раствора  [c.22]

    Молекулярная кристаллическая решетка содержит в своих узлах молекулы веществ ковалентной природы, т. е. состоящих из атомов, соединенных друге другом ковалентными связями. Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовымн силами. Молекулярная кристаллическая решетма присуща самым разнообразным веществам элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и. наконец, многочисленным органическим веществам. Молекулярным кристаллам свойственны малая механическая прочность, сравнительно большая летучесть и низкие температуры плавления. [c.70]

    В узлах молекулярных кристаллических решеток находятся молекулы, которые связаны друг с Другом слабыми межмолеку-лярными силами. Такие кристаллы образуют вещества с ковалентной связью в молекулах. Веществ с молекулярной кристаллической решеткой известно очень много. Это твердые водород, хлор, диоксид углерода и другие вещества, которые при обычной температуре газообразны. Кристаллы больщинства органических веществ также относятся к этому типу. Молекулярные кристаллические вещества характеризуются значительной летучестью, твердость их невелика, они легкоплавки. Особенно низкие температуры плавления и кипения у тех веществ, ма1е-кулы которых неполярны. Кристаллы, образуемые благородными газами, также следует отнести к молекулярным, состоящим из одноатомных молекул, поскольку валентные силы в образовании этих кристаллов роли не играют, и связи между частицами имеют тот же характер, что и в других молекулярных кристаллах. [c.155]

    Применяемые для разделения веществ, можно подразделить на три категории неполярные, например сквалан (2,6,10,18,19,23-гексаметилтетракозан) умеренно полярные, например динонилфталат, и сильно полярные, как диметилформамид или эфир р,Р -бис-(пропионитрил). Силы взаимодействия, возникающие между пробой и жидкой фазой, определяют относительную летучесть анализируемого вещества и достижимую степень разделения. Неполярные вещества распределяются в неполярной жидкой фазе в соответствии со значениями температур кипения [преобладание первого члена в уравнении (7.3.14)]. Полярные вещества быстрее элюируются неполярными жидкими фазами, чем неполярные с аналогичной температурой кипения, так как летучесть их возрастает в неполярной жидкой фазе вследствие диссоциации ассоциированных молекул. С увеличением полярности жидкой фазы в равной мере происходит увеличение времени удерживания полярных соединений. Аналогичное действие оказывают образование водородных связей и комплексообразование (об этом свидетельствуют экспериментальные данные [28]). Некоторые жидкие фазы, применяемые в хроматографии, с данными максимальных рабочих температур и областями применения приведены в табл. 7.10. [c.366]

    Химические связи в галогенидах германия и кремния являются насыщенными, полярными. Из-за одновалентности галогенов и насыщенного характера связей внутри молекулы ОеГ4, между отдельными молекулами типа ОеГ4 могут действовать только молекулярные, но не валентные силы. Межмолекулярные силы обычно значительно слабее валентных химических связей (см. 9), и поэтому галогениды германия и кремния уже при невысоких температурах (от 200 до ТОО"" К) распадаются на отдельные молекулы, т. е. переходят в газообразное состояние. В этом отношении галогениды принципиально отличаются от соединений германия и кремния с кислородом. Действительно, вследствие двухвалентности кислорода могут образовываться твердые тела, все атомы которых связаны между собой химическими связями. Такая возможность отсутствует у галогенидов, обладающих повышенной летучестью, т. е. способностью к испарению [c.97]

    Все благородные газы и многие молекулярные вещества с простыми симметричными молекулами кристаллизуются в молекулярных решетках с плотнейшей упаковкой. Это указывает на то, что для межмолекулярпых связей характерны ненасыщенность и нена-правленность. В молекулярных кристаллах из несимметричных молекул структура может быть более рыхлой (приспособленной к асимметрии молекул), но все же определяющим здесь выступает геометрический фактор, а не природа составляющих частиц. Структуры молекулярных кристаллов относятся к гетеродеслшческим в них сосуществуют два типа связи — внутри молекул и между молекулами. Связи, действующие между молекулами, намного слабее, чем межатомные внутри молекул. Поэтому именно мел<мо-лекулярные силы в первую очередь определяют многие физические свойства веществ (температуры плавления, твердость, плотность, тепловое расширение и др.). Низкие температуры плавления, высокая летучесть, малая твердость, незначительная плотность и высокий коэффициент теплового расширения — все это свидетельствует о слабости ван-дер-ваальсовой связи. Оценку величины энергии межмолекулярного взаимодействия можно получить, исходя пз экспериментальных данных по теплотам сублимации молекулярных [c.136]

    Таким образом, ассоциация наблюдается у пара- и метаизомеров приведенных соединений, но отсутствует у их ортоформ. Соединения с внутримолекулярной водородной связью более летучи, легче растворимы в органических растворителях. Большая летучесть и лучшая растворимость изомеров с внутримолекулярной водородной связью обусловлены отсутствием межмолекулярной ассоциации в них, меньшей молекулярной массой составляющих вещество частиц. Хотя со времени открытия водородной связи прошло уже 100 лет , вопрос о ее природе окончательно не решен. Ясно только, что необходимо учитывать три взаимосвязанных эффекта электростатический, поляризационный и силы Ван-дер-Ваальса. Электростатическое взаимодействие между частицами сближает их, делает вероятной взаимную их поляризацию и усиливает межмолеку лярное притяжение. На малых расстояниях, когда орбитали сближающихся частиц начинают перекрываться, следует принимать во внимание и электростатическое отталкивание. [c.141]

    Ко.м.ментарий. Видно, что эффект а состоит в уменьшении, а эффект Ь — в увеличении летучести. Это соответствует связи этих параметров е силами притяже-иня н отталкивания соответственно. [c.183]

    Наиболее распространенными типами водородной связи являются О—И...О при наличии гидроксильной группы (такого рода межмолеку-лярную связь образуют вода, фенол, спирты) О—Н...0 связь при наличии карбоксильной группы, которая склонна к образованию водородных связей через кислород (с водородом других, молекул), что наблюдается в карбоновых кислотах 14—Н...О образуют соединения NHз, КНз, N11 при растворении в воде. Три атома, участвующие в водородной связи, стремятся к образованию прямой линии. С практической точки зрения стереохимические следствия из водородной связи проявляются в трех главных областях в клешневидных (хелатированных) соединениях, кристаллических структурах и макромолекулах. Водородная связь рассматривается как наиболее важная из сил, способных определять расположение молекул в кристалле, где молекулы располагаются так, чтобы получить небольшое возможное число водородных связей. Водородная связь, допуская явления ассощ1ации, оказывает большое влияние на физические свойства ассоциированных соединений (вязкость, растворимость, летучесть, ИК-спектр и др.). Образующиеся [c.394]

    Токсическое действие. Выраженные наркотические свойства С.Э. связывают с действием целой молекулы. В организме под влиянием ферментов (различных эстераз) С.Э. гидролизуются, поэтому характер их токсического действия в значительной степени зависит от образующихся в процессе гидролиза кислот, в меньшей степени — от спирта. Характер, место и сила действия зависят от скорости гидролиза. Эфиры, при гидролизе которых образуются сильные кислоты (они гидролизуются быстро и освобождают большое количество ионов водорода), раздражают преимущественно слизистые оболочки дыхательных путей. Типичным примером служат С.Э. галогензамещенных кислот (хлорму-равьиной или хлоругольной, галогенуксусных). Некоторые из этих соединений обладают и высокой общей токсичностью, обусловленной токсичностью продуктов распада. С другой стороны, С.Э. жирных кислот обладают лишь слабыми раздражающими свойствами. Вследствие высокого коэффициента распределения паров накопление в организме до высоких концентраций при вдыхании С.Э. происходит довольно медленно, что и обусловливает слабый наркотический эффект. Поэтому опасность внезапных острьк отравлений не так велика, как при вдыхании углеводородов. С.Э. кислот и непредельных спиртов обладают более выраженньши раздражающими свойствами винилацетат более выраженным, чем этилацетат. Еще сильнее становится раздражающий эффект при включении в спиртовую часть молекул С.Э. галогенов. Наличие двойной связи в кислотном радикале, по-видимому, меньше влияет на усиление раздражающих свойств. Особой токсичностью обладают С.Э. муравьиной кислоты и метиловые эфиры. Особенностью С.Э. этиленгликоля является образование в процессе метаболизма в организме щавелевой кислоты. С.Э. ароматических кислот сравнительно менее опасны в связи с низкой летучестью. [c.643]

    Гомеополярные связи в отличие от электровалентных могут быть описаны как направленные силы, которые следует показывать валентными штрихами. Так как эти силы обладают, кроме того, только небольшой сферой действия (см. стр. 323), то их влияние не распространяется на непосредственно не связанные а гомы. Это приводит к образованию четко ограниченных, построенных из конечного числа атомов молекул. Между этими молекулами в основном действуют только вандерваальсовы силы. Этими силами они удерживаются в твердом состоянии. Так как вандерваальсовы силы относительно слабы, то они могут быть легко преодолены за счет тепловой энергии этим объясняется легкая летучесть веществ, построенных из атомных молекул. [c.331]

    Возникновение гомеополярной связи не всегда приводит к образованию молекул, построенных из ограниченного числа атомов. Сцепления атомов могут распространяться произвольно далеко но всем направлениям в пространстве, и это приводит к образованию атомно й реисетки. Так как типичным примером веществ, образующих атомную решетку, является углерод в форме алмаза, то такие вещества называются также алмазоподобными. Вследствие прочности сил, связывающих атомы в этой решетке, вещества, имеющие такую структуру, характеризуются большей частью чрезвычайно трудной летучестью, практически абсолютной нерастворимостью, часто особенно большой твердостью. Гомеополярные соединения, как с молекулярной, так и с атомной кристаллической структурой, имеют, как и ионные соединения, всегда постоянный состав, который у этих соединений обусловлен тем, что для однородных связей всегда требуется равное число электронов. Для интерметаллических и металлоподобных соединений в первую очередь характерна металлическая электропроводность .  [c.332]

Смотреть страницы где упоминается термин Силы связи в и летучесть: [c.162]    [c.155]    [c.145]    [c.7]    [c.254]    [c.48]    [c.131]    [c.100]    [c.132]    [c.100]    [c.208]    [c.841]   
Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.358 , c.366 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Летучесть

силы связи



© 2025 chem21.info Реклама на сайте