Поглощение парциальное, кривые

Коричневый цвет двуокиси азота часто используется как качественный метод ее обнаружения. Эта окраска была использована и для количественного определения двуокиси азота в воздухе [809] измерением поглощения в видимой области спектра с абсолютной точностью + 0,05 мм рт. ст. Калибровочные кривые строили в координатах поглощение—парциальное давление двуокиси азота. [c.92]

Остается рассказать еще об одном эксперименте. Форма п я -эффекта Коттона мостикового диметилкетона II может быть рассчитана, как было описано выше, по форме парциальной кривой поглощения (заштрихованная часть на рис. 25), полученной путем вычитания хвоста (пунктирная линия) полосы сопряжения дифенила из экспериментальной кривой. В этом случае наличие оси симметрии второго порядка определяет коллинеарность и и, и этой оси. Это дает возможность рассчитать масштабные факторы ДОВ — иными словами, априорно рассчитать кривую ДОВ, включая знак и величину вращения для каждой длины волны на основании только кривой поглощения (последняя может быть измерена на рацемическом материале). Совпадение с экспериментом удовлетворительное (рис. 26 сплошной линией изображена расчетная кривая) [32]. [c.167]

Адсорбцию на цеолитах, как и на других адсорбентах, рассчитывают по величине адсорбционной способности (активности). Адсорбционную способность, обычно определяемую опытным путем, чаще всего представляют в виде графиков изотерм адсорбции, т. е. в виде кривых, которые для постоянных значений температур системы выражают зависимость адсорбционной способности (например, в граммах поглощенного вещества на 100 г адсорбента) от парциального давления данного вещества в равновесной среде над адсорбентом. [c.409]

Рис. 16-8. Кривые распределения скоростей и парциальных давлений в ламинарном пограничном слое на плоской поверхности при поглощении пара или испарении воды в потоке воздуха [Л. 390].

Если сухой материал находится некоторое время в атмосфере влажного воздуха, то он адсорбирует из воздуха водяной нар в совершенно онределенном (для данного материала) количестве, зависящем от состояния воздуха. Видимое поглощение пара из воздуха прекращается при достижении подвижного равновесия между влажным воздухом и влажным материалом. При равновесии давление насыщенного нара над поверхностью водяной пленки в материале оказывается равным парциальному давлению водяного нара в окружающем влажном воздухе. Содержание влаги в материале в состоянии равновесия приобретает некоторое постоянное значение, называемое равновесной гигроскопической влажностью или равновесной влажностью материала. Материалы, имеющие значительную равновесную влажность, называются гигроскопичными. Равновесную влажность материалов определяют опытным путем после выдержки (в течепие 1 сут) образцов в атмосфере влажного воздуха различной установленной влажности. Результаты опытов изображаются графически в виде кривых равновесной влажности или изотерм сорбции влаги (рис. 3.3), поскольку процесс сорбции обычно исследуется при постоянной температуре. Ордината любой точки кривой дает величину равновесной влажности [c.54]

Зависимость коэффициента поглощения для кислорода и диоксида углерода от температуры воды приведена на рис. 6.5. Содержание кислорода, растворенного в воде при различных температурах, барометрическом давлении 0,1 МПа при равновесии между жидкой и газовой фазами с учетом коэффициента поглощения водой кислорода показано на рис. 6.6 (кривая 1), при построении графика 1 учтены зависимости парциального давления воздуха, водяных паров и кислорода от температуры (кривые 2—4). [c.114]

На рис. 10.11 показано распределение плотности атомов урана по радиусу разрядной зоны для эксперимента, параметры которого суммированы в табл. 10.3. Цифры на кривой — величины парциальных давлений атомов урана. Суммарная плотность атомов урана достигает у оси разрядной камеры 10 см . Но данным рис. 10.11 вычислена масса урана в эксперименте, равная 0,03 мг. Эти результаты сравнивались с данными но плотности атомов урана, полученными при измерении поглощения рентгеновского излучения. Но последним данным, суммарная плотность атомов урана составляла (2,8 6,4) х X 10 см . Согласие данных [c.511]

Рис. 10.11. Радиальное распределение плотности атомов урана в плазме РЧ-разряда, возникающего при инжекции иРб в аргоновую плазму (г — расстояние от центра разрядной камеры) цифры на кривой — парциальные давления атомов урана этих измерений — удовлетворительное, если учесть, что измерения поглощения рентгеновского излучения включали вклад холодного UFg и поглощение в пристеночной области. Если повысить массовую скорость инжектированного в плазму иГб до 9,3 10 г/с (см. табл. 10.3), то плотность атомов урана в плазме возрастет до 4 10 см .

Объект — листья табака площадь высечки —22 см газовая фаза —гелий, обогащенный кислородом (1,9%). В темновом варианте обе формы кислорода поглощаются при дыхании с одинаковой скоростью и поэтому изотопное отношение 34/32 остается постоянным на свету количество обычного кислорода сильно увеличивается за счет разложения немеченой воды, тогда как поглощение меченого кислорода при дыхании продолжается почти с той же скоростью. Однако наклон кривой поглощения несколько изменяется из-за изменения в соотношении парциальных давлений двух изотопов за 5-минутный световой период (т. е. из-за разбавления меченого изотопа). [c.82]

Следует отметить сходство нашего подхода с тем, которым пользовался Кун в некоторых своих работах. Не только подход, но и некоторые уравнения были хотя и не идентичны, но весьма сходны по виду с полученными им уравнениями. Это не просто совпадение, ибо, как указал Кондон [4], отношение квантово-механических величин Як Ок, которое входит в расчеты, прямо связано с фактором анизотропии в теории Куна. Более того, можно показать, что подход Куна к проблеме установления соотношения между кривой парциальной дисперсии вращения и кривыми парциального дихроизма и поглощения находится в тесной связи с общими принципами, в которых используются соотношения интегралов преобразования, если только рассматриваемые переходы разрещены для электрического дипольного излучения. Однако если это не так, то надо думать, что его подход имеет ограниченную применимость, как это наблюдается, например, в случае насыщенных кетонов, рассматриваемых ниже. [c.49]

Возвращаясь теперь к оптической активности, связанной с электронными переходами в асимметричных молекулах, можно аналогичным образом охарактеризовать кривые эллиптичности. За исключением некоторых необычных случаев, кривые эллиптичности очень похожи на кривые поглощения. Подобно тому как кривую поглощения можно разбить на отдельные полосы, каждая из которых обусловлена определенным электронным переходом, кривые эллиптичности можно представить в виде суммы отдельных вкладов 0/ (со). Единственное существенное различие между этими двумя случаями состоит в том, что кк все положительны, а величина может быть либо положительной, либо отрицательной. Как правило, для данного перехода К N все значения 0 (со) имеют один и тот л<е знак, но для соседних переходов К N этот знак может быть противоположным. Действительно, если не учитывать возможности различия в знаках, то кривая парциальной эллиптичности 0 (о)) имеет такую же общую форму, как и полоса поглощения кк[<л). Поэтому можно считать, что для всех практических целей она также полностью характеризуется лишь тремя параметрами частотой, соответствующей максимуму (или минимуму) эллиптичности, шириной полосы в том месте, где эллиптичность равна половине максимальной (или минимальной) эллиптичности, и величиной площади под кривой парциальной эллиптичности. Аналогично тому как это было сделано в случае уравнений (63)—(66), указанные характеристики лучше всего ввести следующим образом. Сила вращения Нк, мерой которой является площадь под кривой, равна [c.65]

Очевидно, что кривые парциального поглощения и парциальной эллиптичности также являются суммой таких отдельных вкладов [c.67]

Зная числа поглощения, определим монохроматические коэффициенты. На рис. 7-4 они будут выражены в виде соответствующих частей полос, не доходящих до кривой. Зная площади этих коротких полос, вычислим коэффициент всего излучения как отношение суммы площадей полос к площади под кривой для абсолютно черного тела. Так как по закону Планка положение этой кривой зависит от температуры, общий коэффициент излучения также будет зависеть от температуры, а, кроме того, от произведения парциального давления данного газа на толщину его слоя [c.369]

Зависимость количества адсорбируемого вещества от парциального давления его паров в газе при определенной температуре может быть представлена прямыми и кривыми (в зависимости от выбранной системы координат), называемыми изотермами адсорбции. Они характеризуют статическую активность адсорбента, определяемую при достижении равновесия между концентрацией данного вещества в газе и его количеством в адсорбенте. Практически важнее динамическая активность, определяемая количеством поглощенного в адсорбере вещества до проскока. Для акти- [c.98]

Общая сорбционная способность растворов резко увеличивается с приближением парциального давления углеводородов (особенно бутенов) над раствором к атмосферному, одновременно наблюдается снижение сел ективности. В этих условиях возрастает физическая растворимость углеводородов, и их поглощение при атмосферном давлении протекает интенсивней, чем следовало бы ожидать (см. перегиб кривых на рис. 3). [c.102]

В спектрах, снятых в диапазоне 1100—1800 см , после одновременной адсорбции ацетилена с кислородом присутствуют практически все полосы поглощения, характерные для случая последовательной адсорбции ацетилена и кислорода, но большей интенсивности. Введение в молекулу ацетилена дейтерия не изменяет положения этих полос в спектрах. Тренировка образцов при температурах 150 и 220° С и вакууме 10 жж рт. ст. приводит к постепенному уменьшению интенсивностей полос поглощения в этой области спектра. В диапазоне частот 2700—3100 см из спектра полностью исчезают полосы поглощения 2835 и 2720 см поверхностной альдегидной группы, а в диапазоне частот 3200—3800 наблюдается некоторое снижение интенсивности широкой полосы поглощения поверхностных гидроксильных групп (рис. 4, кривая 3). Необходимо подчеркнуть, что спектральная картина, характерная для всех случаев адсорбции ацетилена с кислородом, качественно не изменялась как для парциальных давлений напуска компонентов смеси ,1—0,5 мм рт. ст., так и для давлений 15—20 мм рт. ст., а также от того, производилась ли съемка спектров на порошкообразных образцах или спресованных в виде таблеток без инертного носителя. [c.173]

При изучении глубоких стадий процесса было установлено, что окисление образцов дизельных топлив сильно зависит от парциального давления кислорода (рис. 3.11). Характер кинетических кривых поглощения кислорода при окислении прямогонного и смесевого дизельных топлив близок между собой и существенно отличается от таковых для ЛГКК. При окислении ЛГКК стадия критической концентрации поглощенного кислорода достигается значительно быстрее. Следует обратить внимание на то, что на начальной стадии процесса (глубина окисления Д(02] < 2 10 моль/л) скорость окисления практически не зависит от парциального давления при его содержании в газе-окислителе выше 21%, что характерно для индивидуальных углеводородов. [c.97]

Кривая распределения, т. е. зависимость количества газа, поглощенного жидкостью от парциального давления газа над жидкостью Рсог РнгЗ определяется для каждого поглотителя экспериментально. Общий характер кривых распределения показан на рис. 33, из которого видно, что поглотитель, имеющий кривую распределения i, менее эффективен, чем с кривой распределения 2, так как его емкость при одном и том же парциальном давлении ниже. Для достижения той же степени очистки регенерация поглотителя 1 должна быть более глубокой (xl <Сх2). Подогрев поглотителя в регенераторе до ti позволяет достичь требуемой глубины регенерации х при более высоком парциальном давлении СО 2 в регенераторе и создать условия, при которых парциальное давление СО2 выше равновесного, [c.114]

Процесс поглощения будет идти по линии а — 6 до пересечения с равновесной кривой для 45% HNO3 (точка Ь). Точка Ь соответ-етвует окончанию процесса. Общее парциальное давление окпслов азота после поглощения будет ч о + мог 0.205 атм. Степень превращения окпслов азота составит [c.267]

Неидеальные растворы. В реальных растворах парциальное давление компонентов, как и общее давление, уже не являются линейной функцией состава, выраженного в мольных долях. В неидеальных растворах энергия взаимодействия между молекулами А и В отличается от энергии взаимодействия между двумя молекулами А или двумя молекулами В. Если силы притяжения А—В меньше сил притяжения А—А и В—В, то перехо,д компонентов в газовую фазу облегчается и наблюдается положительное отклонение от закона Рауля. Образование смеси сопровождается поглощением тепла и увеличением объема. В таком случае рл> >Л Ау А и pв>Nвpъ, поэтому зависимость парциальных и общего давлений насыщенного пара системы раствор — пар от состава жидкой фазы выражается выпуклыми вверх кривыми. [c.72]

Растворение газов в воде-экзотермич. процесс, поэтому с ростом т-ры Р. газов в воде уменьшается. В орг р-рителях газы часто раств. с поглощением тепла и с ростом т-ры Р. газов повышается. В нек-рых случаях на кривых зависимости р-римости газов от т-ры наблюдается минимум (напр., система водород-вода). При постоянной т-ре в случае образования идеального разб. бинарного р-ра неэлектролита Р. газа (молярная доля в р-ре) пропорциональна его парциальному давлению над р-ром (см. Генри закон). С ростом давления для определения Р. газа необходимо учитывать отклонение его св-в от св-в идеального газа, что достигается заменой парциального давления летучестью. [c.182]

Решение. Поглощение описывается линией а — Ь до пересечения с равновесной кривой для 45%-ной HNO3 (точка Ь). Точка Ь соответствует окончанию процесса. Общее парциальное давление окислов азота после поглощения Pno+no = 0,205 атм, а степень превращения окислов азота [c.224]

Влияние условий проведения реакции. В этих исследованиях использовались реакторы и периодического, и непрерывного действия. При условиях реакции любое соединение родия образует в растворе активный катализатор. Сообщалось [2] об использовании в качестве катализаторов многих соединений родия. Иод можно вводить в виде йодида водорода, метилиодида или элементарного иода. Все эти соединения иода одинаково активны. Каталитическая система восстанавливает иод в йодид водорода. Реакция идет с измеримой скоростью при умеренных температуре и парциальном давлении монооксида углерода (>150°С и >7 атм соответственно). Реакции в периодическом режиме обычно проводят в автоклавах с интенсивным перемешиванием. Монооксид углерода подают в реактор так, чтобы поддерживать постоянное давление по мере расходования СО на реакцию. Скорость реакции в периодических условиях можно определять по скорости либо поглощения монооксида углерода, либо снижения концентрации активных метильных групп в растворе катализатора. Активной метильной группой называют метильпую группу (СНз), которая в условиях реакции может превратиться в ацетильную (СН3СО) такая группа имеется в молекулах метанола, метилацетата, метилиодида и диметило-вого эфира. На рис. 2 показана типичная кинетическая кривая. [c.293]

Экспериментальные результаты, полученные для полосы метана, лежащей в области 3,3 лкж, показали, что при избыточных давлениях порядка 50 атм интегральный иоказатель поглощения линейно увеличивался с ростом парциального давления неактивного разбавителя (аргон, гелий или азот). Если в качестве уширяющего газа применялся азот, то при давлении бОО атм значение интенсивности примерно на 20 % превышало интенсивность для свободной молекулы метана, которая оценивалась по продельному значению абсолютной интенсивности, полученному путем экстраполяции к нулевому давлению кривой зависимости измеренных значений интегралыюго показателя поглощения от давления. [c.106]

Если при облучении раствора образующуюся гремучую смесь не удалять из ячейки, то выделение водорода будет происходить только до достижения некоторого парциального давления водорода, после чего все видимые процессы прекращаются. Такое давление водорода мы называем предельным. Оно зависит от концентрации растворенного кислорода или связанной с ней стационарной концентрации перекиси водорода. На рис. 4 приведена кривая накопления водорода для случая, когда гремучая смесь не подрывалась. Раствор, как и в предыдущем случае, был насыщен кислородом под атмосферным давлением. Уменьшение давления в начале облучения связано с тем, что поглощение О2, расходуемого на образование Н2О2, превышает выделение На. Предельное давление было определено по количеству гремучей смеси, подорванной в конце опыта, когда выделение водорода прекратилось. Оно оказалось равным в этом растворе 226 мм рт. ст. На рис. 5 показано накопление перекиси водорода в таком же растворе. Каждому отдельному опыту в данном случав соответствует определенная точка на графике. Облучение, как и в предыдущем случае, проводилось отдельными промежутками, после чего раствор встряхивался на приборе. Гремучая смесь во время опыта не подрывалась. Стационарная концентрация перекиси водорода оказалась равной 0,93-10 М. [c.10]

Рыхло упакованные полимеры на первой стадии поглощения растворителя ведут себя аналогично микропористым сорбентам (см. стр. 503). При этом наблюдается уменьщение парциальной энтропии поглощающегося растворителя. Концентрационная зависимость величин TaSi выражается кривой 3 на рис. 11.15. Уменьшение энтропии не благоприятствует растворению таких полимеров, которое происходит только лри АН <С 0. [c.330]

Ценные сведения можно получить из результатов изучения сорбции полистирольными сульфокислыми (ПССК) смолами с различной степенью сшивки. Увеличение числа поперечных связей в ряду смол от 0,2 до 8% ДВБ относительно мало влияет на поглощение при влажности ниже 0,8, но затем кривые для различных смол сильно расходятся чем меньше степень сшивки, тем больше набухание. При 16—24% ДВБ влияние степени сшивки становится заметным после добавления около 3 молей воды на 1 г-экв (по емкости). Полиметакриловокислые (ПМК) карбоксильные смолы ведут себя приблизительно так же. Все это подтверждает представления о том, что в области высокой влажности полимерные цепочки вытягиваются. Так как растяг -вается вся матрица, то развиваются напряжения, препятствующие дальнейшему расширению, и для каждого парциального давления воды устанавливается равновесный объем. Оценки величины развивающихся напряжений рассмотрены ниже. [c.107]

Процесс поглощения будет идти но линии а — Ь до пересечения с равновесной кривой для 45% HNOg (точка Ь). Точка Ъ соответ-втвует окончанию процесса. Общее парциальное давление окислов азота после поглощения будет o+ngj 0,205 атм. Степень превращения окислов азота составит [c.267]

Таким образом, для определения наклона кривой равновесия реакции на диаграмме Т — р необходимо знание полного теплового и объемного эффектов реакции. Как мы упоминали, температура равновесия реакций с поглощением одной воды не обнаруживает заметной зависимости от глубинности, что указывает на незначительный объемный эффект таких реакций парциальный объем воды в метаморфизующих растворах, очевидно, близок к парциальному объему воды в минералах. Линии равновесия таких реакций на диаграмме Т — р идут в первом приближении параллельно оси давлений. Температуры равновесия реакций с поглощением углекислоты отчетливо возрастают с увеличением глубинности, т. е. с увеличением давления, как будто углекислота присутствует в газообразном состоянии. Если известен тепловой эффект такой реакции, то кривая равновесия ее может быть рассчитана по приближенной формуле Нернста (Golds hmidt, 1912 Коржинский, 1935). Построенные таким образом для различных реакций карбонатизации и декарбонатизации кривые в первом приближении отвечают геологическому опыту (Коржинский, 1935, 1940). Эти кривые равновесия имеют вид парабол, по мере увеличения давления выполаживаю-щихся. Для более сложных реакций, при которых углекислота поглощается, а вода выделяется, предсказание знаков теплового и объемного эффекта при метаморфизме становится еще более трудным, так как мы не знаем точно состояния воды и углекислоты в природных растворах. Здесь приходится в большей степени основываться на наблюдениях минерального состава горных пород. [c.154]

Если кривые поглощения и эллиптичности можно разложить на вклады от отдельных электронных переходов, с помощью уравнений (56) и (57) можно вычислить соответствующие парциальные показатели преломлени и вращения. Наоборот, если можно выделить из суммарной дисперсии п или ц>к ту часть, которая обусловлена переходом /С N, то форму и интенсивность кривых поглощения, соответственно кк и вк> можно найти, пользуясь формулами [c.63]

Результаты опытов по влиянию давления водорода на кинетику восстановления 2,4 изомера ДНТ приведены на рис. 3. Из рисунка вытекает, что форма кинетической кривой и скорость реакции не зависят от парциального давления водорода от 0,25 атм и выше. Это однозначно указывает на протекание реакции по нулевому порядку относительно давления водорода. Резкое уменьшение скорости поглощения водорода происходит лишь при давлении 0,1 атм, когда количество поглощенного водорода не соответствует количеству ввещеняото в раствор ДНТ. Никель Ренея в этом случ>ае дезактивируется и востановле-ние нитросоединения прекращается. [c.40]

Джеймс неоднократно подчеркивал, что терминальная оксидаза зародышей ячменя — цитохромоксидаза, по мере развития исчезает и взамен нее в молодых корнях (через 10 дней после прорастания) появляется активная оксидаза аскорбиновой кислоты. Вместе с тем сравнение скорости окисления тканей картофеля дрожжевой цитохромоксидазой и очищенной аскорбатоксидазой при различном парциальном давлении кислорода показало очень низкое сродство аскорбатоксидазы к кислороду. Скорость поглощения кислорода на воздухе была приблизительно равна половине скорости потребления в атмосфере кислорода. Кривые парциального давления кислорода для свежеприготовленных тканей картофеля и дисков, отмытых в течение четырех дней, почти идентичны и заметно отличаются от кривой активности аскорбатоксидазы. Это обстоятельство не позволяло связывать дыхание клубней картофеля с деятельностью аскорбатоксидазы (Thimann, Yo um, Ha kett, 1954). [c.164]

На рис.. 38, а графически представлены отклонения от закон Беера. Каждая кривая относится к определенному значению произведения парциального давления на толщину кюветы для соответствующего газа, поглощающего в инфракрасной области (нет необходимости в том, чтобы это произведение было одинаковым для различных газов). С увеличением давления посторонних прозрачных газов, как, например, водорода, кислорода и воздуха, поглощение возрастает, Если не считать небольших отклонений, связанных с невыполнением законов, идеальных газов, то, поскольку число молекул любого поглощающего газа остается костоянным, если бы выполнялся закон Беера, кривые были бы црямыми линиями параллельными оси общего давления (абсциссе). На самом же деле при повышении давления постороннего газа поглощение данного количества газа, поглЬщающего инфракрасное излучение., увеличивается сначала быстро, а затем, при достаточно высоком oбпl eм давлении, приближается к постоянному значению. Если общее давление поддерживается критическим, то оптическая плотность при постоянной толщине кюветы (для достаточно монохроматического в ета) возрастает линейно с парциальным давлением поглощающего газа. [c.146]

В общем при 20 и 40° ход адсорбционных кривых показывает, что скорость реакции образования пятикарбонила железа достаточно велика, но продукт реакции, по мере его появлейия, тормозит процесс взаимодействия. Начиная с 50°, кривая круто падает. При 100° поглощение окиси углерода прекращается совершенно. В то же время отмечено, что скорость поглощения овдси углерода пропорциональна квадрату ее парциального давления. Зависимость поглощения окиси углерода в объемах на об1>ем железа можно продемонстрировать следующими данными [901. [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология