Электронные состояния молекул и спектры поглощения и испускания

Электронные спектры — это спектры поглощения, испускания и флюоресценции. Спектр поглощения возникает при переходе обычно одного электрона с занятой МО на свободную вплоть до отрыва (спектр ионизации). Кванты, вызывающие электронный переход, велики, и частоты переходов в спектрах лежат в видимой и ультрафиолетовой областях. Для молекулы возможен ряд возбужденных состояний, каждое из которых описывается своей потенциальной кривой. Возбужденному состоянию отвечает обычно меньшая энергия диссоциации и большее межъядерное расстояние. При переходе в возбужденное отталкивательное состояние молекула диссоциирует. [c.166]

Как указывалось выще, электронные спектры люминесцирующих веществ обусловлены энергетическими переходами между невозбужденным и возбужденным состоянием молекул, атомов или ионов. Переходы из основного в возбужденное состояние характеризуются спектром поглощения, а обратные переходы — спектром испускания (люминесценции). [c.90]

Переходы между электронными состояниями молекул приводят к поглощению и испусканию в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Для некоторых молекул изменения энергии, сопровождающие изменения электронной структуры, так велики, что поглощение происходит только в вакуумном ультрафиолете. Переходы между электронными состояниями могут сопровождаться переходами между вращательными и колебательными состояниями в этом случае спектры очень усложняются. [c.469]

Поскольку спектр поглощения молекулы Sij не наблюдался, а экспериментальные данные о спектре испускания весьма немногочисленны, вопрос о типе основного электронного состояния и относительном расположении возбужденных электронных состояний молекулы Sij до настоящего времени остается неясным. Единственным источником информации в данном случае может быть, очевидно, сравнение с энергетическими состояниями молекулы С . Дуглас [1371] на основании аналогии конфигураций электронных оболочек Сг и Sig предположил, что основным электронным состоянием Sia является состояние - 2g (нижнее состояние наблюдаемой в спектре Sij системы 2 — S). При этом Дуглас исходил из существовавшего в то время неправильного представления о типе основного состояния Са и предположения, что при изменении главного квантового числа валентных электронов при переходе от Са к Sij тип основного состояния изменяется от П к S. [c.663]

Нетрудно сообразить, что соответствующий спектр будет состоять из одной линии поглощения или ряда таких линий, если у системы имеется несколько возбужденных состояний (Ч ех , Ч Ех2 и т. д.). Реальные спектры поглощения молекул по разным причинам состоят не из отдельных линий, а из полос. Каждому электронному состоянию молекулы соответствует ряд колебательных состояний, а колебательным состояниям — ряды вращательных состояний (рис. 13.5). Поэтому полосы поглощения, отвечающие электронным возбуждениям, обладают колебательной структурой, колебательные полосы имеют вращательную структуру, а вращательные полосы — еще и квадрупольную структуру. Разумеется, соотнощение (13.6) также однозначно определяет частоту излучения, которое испускает молекула при переходе из состояния Ех в состояние О, если этот переход сопровождается испусканием излучения. Возбужденное состояние может отдать энергию каким-либо другим способом в спектроскопии растворов чаще всего осуществляется столкновение возбужденных молекул с молекулами растворителя в этом случае происходит безызлучательная дезактивация. [c.346]

Возбужденные электронные состояния молекул, образовавшиеся в результате поглощения видимого или ультрафиолетового света, быстро дезактивируются по различным механизмам. Одна из возможностей дезактивации — термическое затухание, нри котором энергия возбуждения превращается в энергию поступательного движения, энергию вращения и колебания и перераспределяется между всеми молекулами системы. Вторым путем дезактивации является испускание света. Спектры испускания (эмиссионные спектры) возбужденных молекул фактически всегда лежат при больших длинах волн, чем свет, используемый для возбуждения молекул, указывая на то, что, прежде чем происходит испускание, часть энергии рассеивается. Для органических молекул характерны два типа испускания флуоресценция и фосфоресценция. Экспериментально оба тина различаются по большой разнице в скорости испускания (время жизни). Для флуоресценции время жизни колеблется между 10 ° и 10 сек, в то время как для фосфоресценции оно равно 10 сек или более наблюдались случаи продолжительности фосфоресценции в течение секунд. [c.627]

Колебательно-вращательные спектры возникают при перехода между разными колебательно-вращательными состояниями одного и того же электронного состояния молекулы. Интенсивность колебательно-вращательных спектров испускания мала, они исследуются очень редко, практически исследуются спектры поглощения и спектры комбинационного рассеяния. Если вещество, поглощающее или рассеивающее излучение, находится при комнатной температуре, то подавляющее большинство молекул находится в самом низком по энергии (основном) колебательном состоянии и( = и" =. .. = у =0). В этом наиболее частом случае в спектре поглощения наблюдаются переходы только с основного колебательного уровня, а в спектре комбинационного рассеяния интенсивны только стоксовы полосы, также соответствующие переходам с основного колебательного уровня. Если поглощающее вещество находится при высокой температуре, часть молекул находится [c.423]

В табл. 47 приведены волновые числа о колебательных уровней в основном электронном состоянии молекулы О2, определенные по спектрам поглощения и испускания (система Шумана — Рунге) [81]. [c.123]

Спектры поглощения или испускания молекул состоят из отдельных полос, причем каждая полоса имеет большое число линий. Отдельные полосы образуют закономерные группы, которые могут повторяться в различных частях спектра, давая систему групп. Такое наличие тройных закономерностей в молекулярных спектрах (линии, полосы, группы полос) отвечает трем видам движения в молекулах вращению молекул, колебанию ядер и движению электронов. Энергия молекул складывается из трех видов энергии энергии вращения молекул, энергии колебания ядер и энергии движения электронов. При этом наименьшей оказывается энергия вращения цр молекул, несколько большей — энергия колебания ядер Е ая и наибольшей — энергия электронных переходов Соотношение между этими видами энергии, примерно, следующее Еэ Е оа-Еър = 1000 100 1. Наименьшей энергией молекула обладает в невозбужденном состоянии. Прн этом электроны находятся на самых низких [c.64]

Первая стадия приводит к переходу молекулы (за время 10- с) в электронно-возбужденное состояние А+Кх А. Вторую стадию можно объединить с первой, назвав их вместе первичным фотохимическим процессом. Во второй стадии возбужденные молекулы за время своего существования (10- с) претерпевают различные превращения а) диссоциацию с образованием свободных атомов и радикалов (или ионов при гетеролитическом разрыве), которые вступают в дальнейшее взаимодействие — вторичные реакции (третья стадия) б) дезактивацию при столкновениях с другими молекулами в) переход в основное электронное состояние с испусканием кванта светового излучения (флуоресценция или фосфоресценция) или внутримолекулярное превращение (конверсия) энергии электронного возбуждения в колебания. Изучение спектров поглощения помогает решить вопрос о характере первичного фотохимического превращения. [c.379]

Положение (частота) полосы в спектре Л. определяется разностью энергий состояний, связанных излучательным переходом интенсивность полосы и время затухания свечения-заселенностью возбужденного состояния и вероятностью перехода (или временем жизни возбужденного состояния). Как правило. Л. происходит при переходе молекулы в осн. состояние Sg с ниж. колебат. уровня первых возбужденных электронных состояний S и T при возбуждении молекулы в более высокие электронные состояния (Sj и др.) или на верхние колебат. уровни состояний и Т, избыточная энергия, как правило, релаксирует гораздо быстрее (за время 10" с), чем происходит испускание. При испускании фотона сохраняется равновесная ядерная конфигурация молекулы, свойственная возбужденному состоянию (принцип Франка-Кондона), поэтому при возвращении в осн. состояние молекула обычно оказывается на одном из верх, колебат. уровней, соответствующем колебаниям тех хим связей, равновесная длина к-рых при данном электронном переходе меняется. В результате в колебат. структуре спектров Л. мн. молекул проявляются частоты колебаний осн. состояния, тогда как в колебат. структуре спектров поглощения проявляются частоты колебаний возбужденного состояния. [c.615]

Сложный характер спектров поглощения н испускания света молекулами связан с тем, что молекулярные возбужденные состояния обусловлены характером движения электронов и колебательными и вращательными степенями свободы молекул. Сравнительно хорошая применимость адиабатического приближения позволяет, как мы видели в предыдущих параграфах этой главы, представить энергию молекулы в виде суммы энергии движения электронов эл, энергии колебания ядер молекулы ол и энергии вращения молекулы. [c.661]

СЬ. Спектр, испускания и поглощения двухатомного хлора исследовался рядом авторов в широком интервале длин волн, начиная от видимой области и до вакуумного ультрафиолета. Однако сложный характер электронного спектра хлора, который в основном состоит из континуумов и диффузных полос, существенно затруднил интерпретацию экспериментальных данных, и до настоящего времени сведения об электронных состояниях молекулы СЬ и ее постоянных остаются весьма ограниченными. Наличие в спектре хлора континуумов и диффузных полос обусловлено тем, что молекула СЬ имеет большое число возбужденных электронных состояний с низкими энергиями и общими диссоциационнымн пределами, причем значительная часть этих состояний. является отталкивательными состояниями, а у стабильных состояний минимумы потенциальных кривых смещены относительно минимума потенциальной кривой основного состояния в область больших значений г. Необходимо, правда, отметить, что интерпретация спектра хлора была существенно облегчена исследованиями спектров других галогенов (Вгг и J2), молекулы которых имеют внешние электронные оболочки, аналогичные электронной оболочке молекулы СЬ. [c.250]

J0. Основным электронным состоянием молекулы J0 является состояние Х П. Полосы J0 наблюдались как в спектре испускания при возбуждении в пламенах, содержащих добав ки йодметана [4049, 837, 1154, 1427, 1428], так и в спектре поглощения при импульсном фото лизе смеси паров йода и кислорода [1428]. [c.282]

Результаты исследования системы полос Л П — X S молекулы PN, полученные Керри, Л. Герцберг и Г. Герцбергом, были подтверждены в работах [1706, 2964], в которых эта система полос была получена со значительно меньшим разрешением, чем в работе [1235]. Гхош и Датта [1706] измерили канты 23 полос системы ЛШ — Х 2 молекулы PN в испускании и провели анализ ее колебательной структуры. Муре, Розен и Ветров [2964] исследовали спектр поглощения паров паранитрида фосфора (PnN , тв.) в области длин волн 2000—8000А, в котором наблюдали полосы О—О, О—1, 1—О и 2—1 системы А П — X S молекулы PN. В работе [2964] была доказана правильность предположения авторов работ [1235, 1706] о том, что состояние X S является основным электронным состоянием молекулы PN. [c.410]

F. Исследования спектров испускания [556, 557, 2756, 55, 268I и поглощения [2778] фтористого метина показали, что основным электронным состоянием молекулы F является состояние Х Пг. В спектре F известны две системы полос Л 2— Х П и 5 2 — Х П, расположенные в области 1950—2350 A. [c.607]

S. Основным электронным состоянием молекулы S является состояние. Спектр S наблюдался как в испускании [2537, 2790, 2249, 1217, 238, 328, 237], так и в поглощении [237, 239, 1042а, 1435. 1436, 2543, 3302]. В отличие от хорошо изученного спектра молекулы СО с большим числом развитых полос, исследование которых позволило определить постоянные этой молекулы во многих электронных состояниях (см. стр. 444), в спектре молекулы S до настоящего времени детально изучена только одна система полос (ЛЧ1 — Л 2), расположенная в ультрафиолете. Кроме того, в спектре S наблюдались полосы в области 2500—2700 A, отнесение которых остается неопределенным. [c.636]

SiH. Основным электронным состоянием молекулы SiH является состояние В спектре SiH наблюдалась лишь одна система полос, расположенная вблизи 4100 А. Спектр испускания молекулы SiH исследовался в работах [2196, 2979, 3462, 1372]. Спектр поглощения был получен сравнительно недавно Нелсоном и Рамзи [30386] и Трешем [3988а] при изучении импульсного фотолиза силана, а также SI I4 в присутствии водорода. [c.665]

ВН. Основным электронным состоянием молекулы ВН является состояние В спектре испускания молекулы моногидрида бора наблюдались четыре системы полос синглетные системы Л П— [2636, 3195, 3989, 523], С 2 ЛШ, 0 2 ЛШ [1367] и система полос, связанная с переходом между триплетными состояниями — П [2636, 523]. В поглощении была получена только наиболее интенсивная система Л П — Х Е , появляющаяся в спектре при фотолизе диборана и при фотолизе ВС1з в присутствии водорода [3988а, 30386] 2. [c.702]

B I. Основным электронным состоянием молекулы ВС1, так же как молекул других моно-галогенидов элементов третьей группы, является состояние Х 2" . В спектре испускания ВС наблюдалась единственная система полос, связанная с переходом Л П — Х 2. Эта же система полос была недавно получена Трешем [3988а] в спектре поглощения ВС1 при импульсном фотолизе B lj. [c.704]

Необходимо особо остановиться на вопросе об основном электронном состоянии молекулы MgO. Как следует из изложенного, изученные системы полос испускания MgO соответствуют переходам между синглетными электронными состояниями. С другой стороны, так как основным состоянием атома Mg является состояние Sq, комбинация с невозбужденным атомом кислорода в состоянии может, согласно правилам корреляции Вигнера — Витмера, привести к образованию молекул только в триплетных состояниях. За последние годы в литературе появился ряд работ, в которых на основании теоретических соображений [917], атакже косвенных экспериментальных данных [929, 2526] высказывалось предположение о том, что основное электронное состояние молекулы MgO должно быть не синглетным, а триплетным. Поскольку однозначное решение вопроса о том, является ли нижнее известное состояние 2 основным состоянием, невозможно без исследования спектра поглощения паров MgO, были предприняты попытки получить спектр MgO в поглощении, а также попытки обнаружить в спектре MgO новые полосы, соответствующие переходам между триплетными состояниями. В частности, Барроу и Крауфорд [650] впервые получили спектр поглощения пламени, содержащего соединения магния. Появляющуюся в ультрафиолето- [c.810]

MgH. Основным электронным состоянием молекулы MgH является состояние 2. В спект ре MgH проанализировано пять систем полос, расположенных в области от 2300 до 6100 A и наблюдаемых как в спектре испускания, так и в спектре поглощения [4187, 3208, 3209, 1893, 1894, 1868, 1869, 4027, 4028, 1895, 1896, 1897]. Наиболее детальное и полное исследование известных систем полос MgH выполнено Гунчем [1897]. Как следует из таблиц, опуб- [c.811]

Mg l. Основным электронным состоянием молекулы Mg l является состояние Х 2. В спектрах испускания и поглощения Mg l, исследованных рядом авторов [3131, 4147, 3345, 3188, 2948, 1957], идентифицированы три системы полос, расположенные в ультрафиолетовой области спектра. [c.813]

Спектры окислов щелочно-земельных элементов имеют ряд общих черт, характерных для этой группы молекул. В результате многолетних исследований, выполненных различными авторами, в настоящее время достаточно полно изучены различные системы полос в спектрах испускания СаО, SrO и ВаО, расположенные в широкой спектральной области от далекого ультрафиолета до близкой инфракрасной области. Все наблюдавшиеся в спектрах моноокислов Са, Sr и Ва системы полос связаны с переходами между синглетными состояниями Ч] и Ш, причем для всех молекул нижним состоянием является состояние 2. Легкость возбуждения спектров при сравнительно низких температурах и в условиях, когда имеет место термическое возбуждение, приводила к естественному выводу о том, что нижние состояния 2 соответствующих переходов являются основными электронными состояниями молекул окислов щелочно-земельных элементов. Однако это заключение находится в противоречии с правилами корреляции Вигнера-Витмера, согласно которым основные состояния рассматриваемых окислов должны быть триплетными состояниями или П, если только они, как это обычно имеет место для других молекул, связаны с основными состояниями соответствующих атомов. Поэтому многие авторы, в частности Гейдон [1668] и Бруэр [917], в своих работах принимали, что основными состояниями СаО и SrO являются триплетные состояния, переходы в которые еще не наблюдались в спектрах этих молекул. Окончательное решение вопроса о типе основного состояния невозможно без тщательного исследования спектров поглощения соответствующих соединений. Поскольку, однако, до настоящего времени спектры поглощения СаО и SrO неизучены, в работе Вейц и Гурвича [124] была сделана попытка косвенно решить этот вопрос. В результате изучения зависимости логарифма константы равновесия диссоциации СаО и SrO от температуры в интервале 2300—3200° К в работе [124] были определены энергии диссоциации этих молекул. На основании сравнения найденных таким образом значений Dg и значений, рассчитанных по уравнению Do= Т(ДФ — —R пКр), авторы работы [124] пришли к выводу, что основным состоянием молекул обоих окислов должно быть состояние 2. В работе [124] показано, что этот вывод не противоречит правилам корреляции, если основные состояния молекул коррелируют с возбужденным состоянием атома металла, а потенциальные кривые триплетных состояний, образующихся из основных состояний атомов металла и кислорода M( S)-fO( P), являются кривыми отталкивательного типа. В настоящем Справочнике в согласии с выводами работы [124] принимается, что основные состояния молекул окислов щелочно-земельных элементов— состояния S [c.839]

Длинноволновые электронные переходы с поглощением излучения или его испусканием (флуоресценция) в органических молекулах расположены в зависимости от сложности последних в спектральном диапазоне примерно от 0,15 до 1,5 мкм. Флуоресцентный переход осуществляется между первым синглетным возбужденным 51 (2) и основным 5о (1) электронным состояниями молекул (рис. 5.7), причем, в отличие от колебательно-вращательных спектров, правилами отбора разрешены электронно-колебательные переходы (для данной колебательной моды) между отдельным колебательным уровнем 51-состояния и всеми другими колебательными уровнями основного состояния 5о. Поэтому при термодинамически равновесном распределении молекул по колебательным (колебательно-вращательным) уровням в и 50-состояниях сравнительно легко может быть получена инверсия заселенностей и генерация излучения на переходах между низшими колебательными уровнями 51-состояния и возбужденными колебательными уровнями 5о-со стояния. Решающим для получения генерации излучения на флуоресцентных электронно-колебательных переходах явилось то обстоятельство, что такое равновесное распределение молекул достигается после акта возбуждения за промежуток времени (10 "—10 с), значительно более короткий, чем врсхмя жизни флуоресцентного 51-состояния (10 —10" с). Это справедливо для молекул в конденсированной фазе (растворы), а в случае сложных многоатомных молекул — и для газовой [c.187]

Молекулярные колебания проявляются в инфракрасных спектрах и спектрах комбинационного рассеяния света. Энергетические изменения, происходящие при молекулярных колебаниях, обычно не затрагивают электронного состояния молекулы. Изменения в колебательных и вращательных состояниях небольших молекул приводят к появлению по,лос в инфракрасной области. Поскольку энергия, обусловленная вращательным движением, мала, соответствующие полосы раполагаются при низких частотах. В спектрах полимеров, в молекулах которых отсутствует свободное вращение, они не встречаются. Изменение динольного момента молекулы во время колебания является необходимым условием поглощения или испускания света. Спектры комбинационного рассеяния получаются обычно при поглощении излучения в видимой области и последующем испускании света с измененной частотой. Наблюдаемые изменения соответствуют энергии колебательных уроврей молекулы . Условием для появления полосы в спектре комбинационного рассеяния является изменение поляризуемости во время колебания, с которым она связана. Спектры комбинационного рассеяния полимеров будут рассмотрены очень кратко. [c.10]

Наконец, при сообщении молекуле еще большей энергии может быть изменена ее электронная конфигурация, т. е. молекула может быть приведена в возбужденное состояние. Изменение расположения электронов влечет за собой изменение энергии молекулы, что вызывает испускание или поглощение электромагнитных колебаний с определенной частотой Гзл, характеризующей электронные переходы. В возбужденном состоянии молекула также может совершать колебания и вращаться. Переходам между возбужденным и невозбуж -деиным состояниями соответствует появление новой группы полос Б спектре. [c.65]

Спектр поглощения должен содержать набор тех же линий, что представлены в спектре испускания. В случае молекул спектр получается более сложным. Это связано с тем, что как энергия основного состояния молекулы, поглощающего электромагнитное излучение, так и энергия электронно-возбужденных состояний, образующихся в результате поглощения излучения, не являются столь однозначно определенными величинами, как для атомов. Они характеризуются набором возможных значений энергии колебаний и вращения молекулы. Поэтому вместо одной линии в спектре поглощения молекулы каждод1у электронному переходу соответствует множество линий, отвечающих различным многочисленным вариантам сопутствующих переходов между колебательными и вращательными состояниями молекулы. Практически за исключением спектров поглощения простейших многоатомных частиц, находящихся в газовой фазе (когда отсутствуют дополнительные возмущения, вносимые нековалентными взаимодействия-I I I II I м [ I I I I I ми), все линии, соответствующие одному [c.152]

Один из первых случаев обнаружения индуцированной предиссоциации касается особенностей спектра поглощения молекулы 1г для перехода (рис. 3.1). При очень низких давлениях поглощение в линейчатой области ниже диссоциацион-ного континуума сопровождается соответствующим спектром флуоресценции. Существует, однако, пересекающее состояние Ш электронное состояние, для которого безызлучательные переходы обычно запрещены, и добавление постороннего газа (Аг при давлении около 30 мм рт. ст.) приводит к ослаблению полос испускания, расположенных выше предиссоциационного предела. В самом деле, продукт предиссоциации — атомарный иод — детектируется (по атомным линиям поглощения) при тех же условиях, когда исчезают полосы испускания. Увеличение интенсивности соответствующих полос поглощения также наблюдается при добавлении постороннего газа, и нет сомнений, что этот эффект — результат индуцированной предиссоциации, Предиссоциация приводит к образованию двух атомов в основном состоянии и наблюдается для других галогенов так же, как и для г, при длинах волн, обеспечивающих достаточную энергию для разрыва цепи. Так, при фотоброми-ровании этилена квантовый выход первой стадии [c.55]

Когда Vaл и Vкuлeб равны нулю, каждая линия отвечает нереходу между состояниями молекулы при заданном значении электронного и колебательного квантовых чисел. В этом случае говорят, что линии в сисктре поглощения или испускания образуют чисто вращательную ветвь. Поскольку они отвечают переходам между уровнями энергии, лежащими очень близко друг к другу, эти линии обнаруживаются в далекой инфракрасной области спектра. [c.364]

Наличие в молекуле нескольких синглетных и триплетных состояний обусловливает существование электронш.1х спектров поглощения (ЭСП) и электронных спектров испускания (ЭСИ). Последний вид спектров чаще называется спектрами люминесценции (флуоресценции, фосфоресценции). [c.107]

Кроме дискретных молекулярных спектров поглощения и испускания, наблюдаются тагже и сплошные молекулярные спектры. Такие спектры возникают в результате переходов между двумя состояниями, из которых хотя бы одно имеет непрерывный ряд значений эиергии. В случае молекул такие спектры могут соответствовать ионизации молекулы (отрыву электрона) или диссоциации йолекулы (распа д молекулы на составные части). Сплошные спектры прим1,п<ают к сериям 1й-лебательных уровней каждого электронного состояния, а также возникают в тех случаях, когда конечное электронное состояние совсем не имеет дискретных колебательных уровней (например, как состояние для молекулы водорода). Кроме [c.668]

В последующие годы вращательную структуру полос в колебательно-вращательном спектре Н2О исследовали Нильсен [3083,3082],Молер и Бенедикт [2934], Нелсон и Бенедикт [3039, Бенедикт и Плайлер [730, 722, 731],Бенедикт, КлассениШоу [724], Делби и Нильсен [1255] и Бенедикт [721]. В литературе опубликованы результаты анализа структуры 34 полос Н2О, наблюдаемых в спектрах поглощения, и результаты анализа структуры 22 полос Н2О, полученных в спектрах испускания. На основании анализа этих данных, проведенного в работе [438], составлена табл. 32, в которой приведены наиболее точные значения энергии колебательных уровней молекулы Н2О в основном электронном состоянии. [c.197]

J I. Электронные спектры молекулы J 1 исследовались как в испускании, так и в поглощении в широкой области длин волн — от ближней инфракрасной до вакуумного ультрафиолета (см. [996, 1236, 1178, 1179, 1950, 1952, 2152а, 2153, 1261, 4096]). В этих спектрах наблюдались переходы между восемью электронными состояниями J 1. Так же как [c.282]

Впервые спектр поглощения 80 наблюдали Майерсон, Тейлор и Xаист [3017] при спектроскопическом изучении взрывов смесей 08 + О . Авторы работы [3017] измерили канты 12 полос 80, соответствующих о < 3 и о" = 1, 2, 3, 4, 5 и определили положения девяти вращательных линий полосы 1—4. Результаты этих измерений оказались в полном согласии с результатами соответствующих измерений в эмиссионном спектре [1991, 2787]. Сравнение результатов исследований спектров поглощения и испускания 80 позволило Майер-сону, Тейлору и Хансту показать, что нижнее электронное состояние системы 2 " — 2 " является основным состоянием молекулы 80. [c.314]

За последнее время внимание исследователей чаще обращается на выясн,ение возможности исследования состава нефтей по электронным спектрам поглощения в ультрафиолетовой области, а также по спектрам люминесценции. В ультрафиолетовой области ароматические углеводороды обладают избирательным поглощением, поэтому эта область является благоприятной для аналитических целей. Изучение электронных спектров поглощения и испускания позволяет получать данные о колебаниях молекулы не только в основном, но и в возбужденном электронных состояниях, что невозможно при исследовании по спектрам комбинационного рассеяния и инфракрасным спектрам. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология