Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Концентрационная ошибка

    Эта ошибка возникает из-за различий в концентрации электролита в калибровочном и рабочем растворах (электролиз, неточность приготовления, добавление буфера и т. п.). Так, Дуглас и Аткинсон [519] определили величину калибровочного коэффициента прибора при двух концентрациях хлорида натрия 0,85 и 0,95%. Различие составило 12,5%. Покажем, что величина концентрационной ошибки бк гак ке может быть значительно уменьшена путем рационального выбора отношения сопротивления нагрузки и датчика. [c.117]


    Основные виды переноса, учитываемые при расчете проницаемости пористых мембран (концентрационная и кнудсенов-ская диффузии в газовой фазе, поверхностное течение в адсорбированной пленке и фильтрационный перенос в газовой фазе) обычно считают в первом приближении независимыми и вычисляют по среднему значению градиента давления и при среднем значении давления и состава газовой смеси. Это вносит ошибку, однако интегрирование дифференциального уравнения конвективной диффузии в гетерофазной системе, при учете всех механизмов переноса практически невозможно. Таким образом, проницаемость пористой мембраны вычисляется по уравнению  [c.64]

    Как таковую электропроводность раствора обычно не измеряют, а измеряют обратную ей величину - сопротивление. Полная эквивалентная схема ячейки для измерения электропроводности приведена на рис. 5.2. Наряду с измеряемым сопротивлением в эквивалентную схему входят дополнительные емкостные и активные сопротивления, которые влияют на погрешность измерений. В частности, на границе электрод/раствор электролита возникает двойной электрический слой, емкость которого влияет на сдвиг фаз между током и напряжением, что приводит к ошибкам измерения сопротивления раствора. Ошибки могут быть связаны и с концентрационной поляризацией вследствие изменения концентрации ионов у поверхности электродов при протекании электрохимических реакций. Влияние концентрационной поляризации уменьшается с повышением частоты тока, с уменьшением его плотности и с увеличением концентрации электролита в ячейке. Существуют и другие способы устранения ошибок, вызываемых поляризационными явлениями. [c.153]

    Из приведенных примеров видно, что водородная функция стеклянного электрода нарушается в сильнощелочной и в сильнокислой области. Для большинства электродов в кислых растворах ошибка в измерении pH становится заметной только при pH < 2 и достигает достаточно большой величины при pH, близких к нулю. Кислотная ошибка приводит к завышению результатов определения pH по сравнению с истинными. Ее природа до сих пор детально не выяснена. Одно из предположений состоит в том, что в кислой среде с высокой ионной силой активность воды по обеим сторонам стеклянной мембраны не остается одинаковой, и поэтому в воде возникает концентрационная ячейка, потенциал которой также входит в измеряемую разность потенциалов. Кислотные ошибки трудно устранить, но, к счастью, они невелики. [c.187]


Рис. 6.5. Зависимость относительной ошибки концентрационного отношения X от пропускания интенсивной полосы Т для х =0,1, 0,2, 0,5 и 1 (ДТ=0,01). Рис. 6.5. <a href="/info/40214">Зависимость относительной</a> ошибки концентрационного отношения X от пропускания интенсивной полосы Т для х =0,1, 0,2, 0,5 и 1 (ДТ=0,01).
    Кроме указанных выше концентрационной А и гидростатической А" депрессий в многокорпусной установке возникает еще одна температурная потеря-гидродинамическая температурная депрессия А ". Она вызывается потерей давления вторичных паров при переходе из одного аппарата в другой на преодоление местных сопротивлений и трения. Как правило, вторичные пары - насыщенные, поэтому потеря давления паром влечет за собой уменьшение его температуры. По разности давлений. (температур) паров на выходе из предыдущего аппарата и на входе в последующий аппарат определяют гидродинамическую депрессию А ". В инженерных расчетах потерянное давление не рассчитывают, а без большой ошибки принимают гидродинамическую депрессию для каждого аппарата 1,0-1,5 С. [c.368]

    При изучении равновесия жидкость—пар в тройных и многокомпонентных системах существенным является закономерное расположение составов исследуемых растворов на концентрационном треугольнике [67]. Это позволяет просто и надежно интерполировать результаты отдельных опытов для построения диаграмм равновесия, а также обнаруживать случайные ошибки в ходе работы и, главное, получать полные данные об изучаемой системе при сравнительно небольшом числе исследуемых растворов. Для обеспечения закономерного расположения точек составов исследуемых растворов необходимо использовать такую конструкцию прибора, при которой состав раствора не изменялся бы в ходе опыта. Распространенные конструкции приборов, включающие приемник для пара, где накапливается по 10—15 мл конденсата, не удовлетворяют указанному условию. При отборе такого количества конденсата состав раствора может значительно изменяться в различных направлениях. [c.93]

    В ряде случаев необходимо применять концентрационные детекторы и определять состав смеси по величине /г или Если же скорость движения потока вещества непостоянна, как это имеет место, например, в хроматермографии, то применение концентрационного детектора может привести к серьезным ошибкам. [c.172]

    Коэффициент зависит о г длины пленки. В отсутствие теплообмена (-/ = 0) эта зависимость трансформируется в уравнение (1У-34) для адиабатической ректификации (точка А на рис. 1У-19). Небольшая погрешность (значение ординаты 56 вместо 64) связано с ошибками, неизбежными при графическом дифференцировании концентрационной кривой. [c.109]

    Так как константа индикатора представляет собой концентрационную константу, то изменение в ионной силе будет отражаться на ее величине, а следовательно, и на интервале превращения и показателе титрования. Рассмотренные в гл. III уравнения (III. 15) — (III. 18) дают возможность определить, в каких случаях можно ожидать существенного влияния ионной силы на изменение цвета индикатора. Из них вытекает, что /Схп будет расти с возрастанием если 1Па — нейтральная- молекула или, особенно, анион, и практически не зависит от г, если 1Па — катион. Изменение ионной силы может отразиться на рГ и другим образом — путем изменения интенсивности окрашивания двух форм 1Па и 1Пй. Общая ошибка титрования, связанная с обоими видами влияния ионной силы, называется солевой ошибкой. Чтобы устранить ее, обычно при титровании холостой пробы используют не чистую воду, а раствор соли, образующейся при титровании, с концентрацией, соответствующей концентрации в точке эквивалентности. [c.257]

    Робинсон и Стокс [16, стр. 336] сравнили данные, предсказанные уравнением (90), с экспериментальными для ряда типичных электролитов. В области концентраций вплоть до 0,01 М соотношение Нернста - Хартли дает коэффициент диффузии, заниженный на один или два процента. Несмотря на кажущееся хорошее согласие для всех простых электролитов, отклонения носят систематический характер и лежат вне области экспериментальной ошибки. Согласно этим данным, основную концентрационную зависимость О можно приписать термодинамической неидеальности, которая учитывается уравнением (90), но для того чтобы полностью устранить расхождения с экспериментом, необходимо, очевидно, несколько модифицировать теорию. Это было проделано главным образом в работах Онзагера и Фуосса [87, 95], в которых исследовались электрофоретические эффекты, обусловленные межионными взаимодействиями. [c.176]

    Ранее было указано, что время полупревращения реагентов в некоторой реакции меньше 1 мс, если произведение больцмановского множителя и парциального давления реагирующих частиц больше 10 . Рассмотрение характерных времен показало, что реакцию можно считать протекающей равновесно, т. е. отклонение от равновесного распределения концентраций в ходе реакции незначительно, если время полупревращения исходных компонентов меньше, чем временное разрешение экспериментальной установки (менее 100 мкс). Поэтому критическая величина произведения [концентрация] X [больцмановский множитель] должна быть больше 10Л Поскольку концентрации многих частиц имеют именно такой порядок величины, очевидно, что их можно определить, рассматривая кинетические, а не термодинамические процессы. Сложная структура пламени как реагирующей системы не позволяет детально определить временные концентрационные зависимости каждой частицы, поэтому для концентрации второстепенных компонентов приходится предполагать квазистационарность. Однако необдуманное применение этого подхода для анализа кинетического механизма реакции без обоснования его справедливости может привести к ошибкам. Это всегда вызывает необходимость рассмотрения применимости принципа квазистационарности. [c.215]


    Вполне очевидно, что при анализе смеси, содержание компонентов в которой различается в тысячи раз, создаются особенно неблагоприятные условия для анализа с использованием нелинейного детектора. Тем не менее при невозможности моделировать микропримеси эту задачу зачастую решают путем сравнения плош,адей основного компонента и микрокомпонента, пренебрегая при этом значением калибровочного коэффициента (метод нормировки). Интересно выяснить, как велика ошибка в этом случае. С этой целью мы вводили в хроматограф пробу постоянного объема (используя один и тот же капилляр в магнитной пипетке) и производили последовательные разбавления пробы в несколько раз, чтобы проследить концентрационную чувствительность прибора к микропримесям, а потом в несколько сотен раз, чтобы пик основного компонента вывести на шкалу прибора и точно проверить концентрационную чувствительность хроматографа к основному [c.21]

    При криоскопическом определении молекулярных весов смол в тех же растворителях (бензол, нитробензол, нафталин) и концентрациях смол в, растворах от 1 до 8% вес. полностью сохраняется характер изменения молекулярных весов в зависимости от концентрации, только что рассмотренный для асфальтенов. Значение молекулярных весов смол, определенных криоскопически в нафталине, оставалось постоянным при концентрациях смолы от 1 до 7,5% вес. В нитробензоле оно почти не меняется в концентрационных пределах смол в растворе от 1 до 3,5% при повышении концентрации смолы до 7,5% наблюдается увеличение молекулярного веса ее на 10—12% при определении же молекулярных весов смол в бензольных растворах их значения непрерывно увеличиваются с повышением концентрации смолы, начиная с 1,5—2%. Экстраполяция всех трех кривых к нулевой концентрации смолы в растворе дает удовлетворительно совпадающие значения для молекулярных весов -смолы. Отклонения в 3—5% лежат в пределах ошибки опыта и точности этого метода. [c.504]

    Таким образом, количество вещества может быть найдено суммированием потока СУ. Следовательно, потоковые детекторы точнее измерят количество вещества, если оно определяется по площади. В частности, если скорость V непостоянна (например, в термических методах) или работа регулятора скорости неудовлетворительна, применение концентрационного детектора может привести к серьезным ошибкам, но в ряде случаев целесообразнее использовать именно концентрационный детектор. Тогда величина максимума пика и его объем удерживания будут меньше зависеть от колебания скорости. Поэтому удается точнее узнать состав по величине Ь, или по произведению кУд. [c.257]

    Математическая обработка случая анализа нри определении следовых количеств веществ при использовании данного концентрационного предела недавно была очень хорошо освещена Эрлихом [4]. Если применяются методики, подобные селективному обогащению или использующие концентрационные эффекты, то в упомянутый выше метод должны быть внесены некоторые изменения и поправки. Однако, несмотря на все дополнительные ступени, измеренная величина должна подвергаться обсчету на основе средней квадратичной ошибки методики и контрольного опыта. И, наконец, следует отметить, что математическая статистика продолжает играть доминирующую роль [4]. [c.199]

    Целью настоящего раздела было проиллюстрировать применение условий фазового равновесия, описанных в разд. 12, к типичным системам, содержащим однородный по всей ячейке раствор электролита. В первых двух исследованных случаях термодинамические свойства раствора не влияют на потенциал ячейки. Ячейка, рассмотренная в третьем примере, может использоваться для изучения термодинамических свойств раствора электролита, хотя, строго говоря, эта ячейка не относится к настоящему разделу. Ошибки, возникающие при пренебрежении концентрационными градиентами в таких ячейках, будут оценены в разд. 18. [c.53]

    Погрешность в определении истинной константы диссоциации слагается в основном из трех величин погрешности, вносимой спектрофотометрическими измерениями, погрешности потенциометрических измерений (если они производились) и ошибки, которая вносится принятой методикой нахождения истинной константы диссоциации по найденному значению кажущейся или концентрационной константы диссоциации. [c.93]

    Относительная ошибка определения времени удерживания для концентрационного детектора [c.240]

    Концентрационные пределы взрываемости необходимо определять в таких аппаратурных условиях, при которых охлаждающим действием стенок можно заведомо пренебречь и горение происходит в таком же режиме, как и в бесконечном пространстве. Опыт показывает, что при нормальных условиях эти искажения мало существенны уже для труб диаметром свыше 50 мм. Этот минимальный диаметр принят в качестве стандарта для определения кoнц0нтpa даных пределов взрываемости. Измерения для более ких труб могут давать зауженные значения границ взрываемости такая методическая ошибка — одна из причин значительных погрешностей в ряде старых исследований. [c.43]

    Ошибки измерений могут быть связаны с электрохимическими процессами на электродах — разрядкой ионов, приводяигей к изменению концентрации ионов у поверхности электрода. Вследствие медленной диффузии ионов к электроду наблюдается концентрационная поляризация, которая создает поляризационную емкость с и поляризационное сопротивление / Ошибки, связанные с поляризационными явлениями, уменьшаются с повышением частоты тока и увеличением концентрации. При частоте тока выше 1000 г ( влияние поляризации незначительно. [c.97]

    Концентрационные элементы без переноса незаменимы во всех случаях, когда в потенциометрических измерениях необходимо устранить ошибки, вносимые в измерение э. д. с. диффузионным потенциалом. Большое применение такие элементы нашлн также и в технике. Главная область использования элементов без переноса ионов — производство химических нсточ- [c.182]

    Очевидно, теория растворов неэлектролитов должна быть непосредственно связана с теорией чистых жидкостей и должна Г1редставлять, по существу, обобщение ее на случай жидких систем, образованных частицами разных сортов. Поскольку в растворах требуется учитывать межмолекулярные взаимодействия нескольких типов, задача расчета термодинамических функций на основании молекулярных данных оказывается, вообще говоря, еще более трудной, чем для жидкостей. Однако при исследовании растворов обычно ставится ограниченная задача - определить концентрационные н температурные зависимости термодинамических функций (допустим, найти изменение энтальпии при образовании раствора из чистых компонентов и оценить, как эта величина изменяется при изменении состава и температуры). Рассматриваются, следовательно, разности термодинамических величин для раствора и чистых компонентов при этом по крайней мере один из компонентов — жидкость. Такая постановка задачи, диктуемая опытом, вносит специфику в теоретические методы исследования растворов и во многих отношениях облегчает рассмотрение. Это относится как к строгим методам, так и к модельным. Заметим, что для растворов применение моделей, в частности решеточных, оказывается более оправданным, чем для чистых жидкостей при расчете разностей ошибки в описании раствора и чистых жидкостей в какой-то степени погашаются. [c.396]

    Концентрационные цепи без переноса могут быть использованы для определения чисел переноса ионов и диффузионных потенциалов. Они незаменимы во всех случаях, когда в потенциометрических измерениях необходимо устранить ошибки, вносимые в измерение э. д. с. диффузионным потенциалом. Большое применение такие элементы нашли также и в технике. Главная область использования элементов без переноса ионов — производство химических источников электрической энергии. Для этой цели преимущественно используют щелочные и свинцовые аккумуляторы, а также цинкдвуокисномар-ганцевые и свинцовые, окисномедные, цинкугольные, магнийсеребряные и другие гальванические элементы, которые работают с одним раствором электролита, т. е. при отсутствии диффузионных потенциалов. [c.189]

    В фотометрическом анализе существенную роль играют предварительная калибровка и построение градуировочной прямой в координатах оптическая плотность А — концентрация стандартных растворов С. Если искомое содержание компонента выпадает нз концентрационного интервала, в котором соблюдается закон Бугера — Ламберта — Бера, и попадает на участок, где зависимость Л от С носит нелинейный характер (область 2 на рис. 19), аликвотная порция раствора, отбираемого для конечного определения, должна быть уменьшена с тем, чтобы измерения были проведены в области линейной зависимости Л от С (область /). В противном случае результат может быть искажен за счет специфической методической ошибки. Одной из причин отклонения от линейности зависимости Л от С является полимеризация окрашенных частиц, которой способствует повышение концентрации определяемого компонента. Другая причина — полихроматичность света, а также специфические оптические эффекты, возникающие в плотноокрашенных средах, например, внутреннее отражение. [c.47]

    Этот вывод относится, по-видимому, лишь к наиболее структурно измененной, ближней к твердой поверхности части граничного слоя. На расстоянии А > 50 А, как видно из рис. VII.31, наблюдаются отличия в спаде структурных сил они оказываются более даль-нодействующими в разбавленных растворах. Однако в этой области расстояний резко растет ошибка измерений и расчетов, что пе позволяет с полной уверенностью говорить о концентрационном эффекте. В опытах Пешеля с сотр. [154] также обнаруживается некоторое ослабление сил структурного отталкивания с повышением концентрации 1—1-электролита (см. рис. VII.31, кривые 1 и 2). Характеристическая длина 1ъ этих опытах снижалась с 10 до 7,5 А при повышении концентрации КС1 до 1 моль/л. Однако довольно заметный разброс полученных значений I не позволяет и здесь говорить о твердо установленной закономерности. [c.238]

    Вторая стадия термолиза идет в интервале 110—170 °С, масс-спектрометрический анализ свидетельствует, что концентрационные зависимости выделения СНдСООН и Н2О от температуры являются синфазными. Кинетика этого процесса изучена с использованием ироточного реактора с кондуктометрическим детектором. Кинетические параметры процесса приведены в табл. 5 (ошибка рассчитана для доверительного коэффициента 95 %). [c.55]

    Работа Хирта и Нахтриба [602] является продолжением работы Шорта и Дьютона. Эти авторы в значительной мере использовали методику обогащения Шорта и Дьютона, но для спектроскопического анализа концентрата применили метод медной искры [524], характеризующийся высокой абсолютной чувствительностью определения. Авторы сочли возможным уменьшить навеску анализируемой пробы до 5 г и значительно повысить концентрационную чувствительность определения р.з.э. Однако при спектроскопических определениях авторы не используют внутреннего стандарта, что не обеспечивает высокой воспроизводимости. При выделении р.з.э. из урана авторы не используют носитель, который необходим при работе с сотыми долями микрограммов, когда необходимо считаться с возможностью значительных потерь определяемых элементов, и, следовательно, со значительными ошибками. [c.370]

    Титрование в кислой среде. Максимальную кислотность титрования можно вычислить (задаваясь ошибкой титрования <0,1% и концентрациями титруемого иона и титранта 10 М), используя связь между концентрационной и условной константами устойчивости комплексонатов через коэффициент побочной реакции. Величины рНщин для различных ионов приведены в табл. 51 [207]. [c.160]

    Этот результат показывает, что выделение висмута начнется до полного отделения меди. В определении ее будет допущена небольшая ошибка (Ы0 )/(1 10 ) 100 = 1 %. В действительности же вшибка еще больше, так как нельзя полностью устранить концентрационное перенапряжение только перемешиванием и выделение висмута начнется до количественного выделения меди. [c.313]

    Как видно из табл. 2, концентрационные разности потенциалов цепей, составленных из амальгам в тех концентрациях, какие применялись в нашей работе, подчиняются концентрационной формуле Нернста. Отклонения от концентрационного закона находятся в пределах ошибки опыта, что соответствует результатам, полученным Друккером и Луфтом [7] для амальгам Са в концентрациях от 0,0256 до 0,0494%, и песовпадает с данными Андерсона [3], который работал с амальгамами Ва в концентрациях от 0,0108 до 0,2629% Ва +. [c.51]

    НО, часто равно единице, однако это предположение, вероятно, мало оправданно, особенно, если формы ВА и ВА 1 отличаются по заряду. Если концентрация растворенного вещества не очень низкая, можно внести ошибки, предположив, что коэффициент активности незаряженной формы равен единице. Например, коэффициент активности недиссоциированной азотной кислоты изменяется от 1 до 3 в концентрационной области 0<Я< 24 М [76], где Я — общая концентрация кислоты. Кинг и Рис [64] нашли, что коэффициент активности ТТА (тено-илтрифторацетона) в бензоле значительно меньше единицы в растворах, содержащих более чем 0,1 М ТТА. Аналогичное поведение обнаружил Рис [98] для незаряженного комплекса урана (IV) с ТТА. Предположение [106], что коэффициент активности комплекса нептуния(IV) является такой же функцией концентрации ТТА, вероятно, справедливо, так как центральные ионы близки по размеру и почти полностью экранированы большими молекулами лигандов. Однако предположения такого типа, по-видимому, нельзя применить к другим системам, и эксперименты по распределению жидкость-жидкость или жидкость-смола лучше всего выполнять при таких условиях, чтобы коэффициенты активности в органической фазе оставались постоянными (см. гл. 10, разд. 1,А и гл. И, разд. 1,А). Если одна или несколько форм являются дипольными, как часто бывает при равновесиях, в которых участвуют органические группы, возникают дополнительные трудности [5, 66]. Кирквуд [66] показал, что, за исключением очень разбавленных растворов [56, 57], коэффициент активности дипольного иона зависит от его формы и эффективного расстояния между зарядами. [c.45]

    На концентрационную зависимость ИСЭ в разной степени могут оказывать влияние следующие факторы колебания диффузионного потенциала и температуры наличие компонентов пробы, влияющих на мембранные процессы и коэффициент активности анализируемого иона инструментальные ошибки ошибки при приготовлении растворов и построении градуировочного графика. В некоторых случаях влияние отдельных факторов можно элиминировать термостатированием, изменением конструкции электролитического ключа, постоянством ионной силы и т. д. Кроме того, величина погрешности будет зависеть и от выбора методики анализа. Как будет показано ниже, наибольшие погрешности накапливаются при использовании прямой ионометрии, наименьшие — мультиэлектродных систем. [c.102]

    О значении вторых вириальных коэффициентов при различных температурах. Расчеты показывают, что значения Ф , вычисленные с учетом и без учета вириальных коэффициентов чистых веществ, отличаются между собою на 1--2% (расчеты проводились для температуры 80° С). В общем, учитывая нестрогость расчета ввиду предположения об идеальности паровой фазы и возможные экспериментальные ошибки в данных о равновесии жидкость — пар, использованных нами для расчетов, можно считать, что относительная ошибка в определении величин Ф и лежит в пределах 3—4%. Однако эти возможные ошибки по своему происхождению таковы, что должны очень мало влиять на форму концентрационной зависимости Ф и Ф . [c.150]

    Общепринято, что такое ограничение не распространяется па спектрофотометрические данные, и отклонения обычно определяют как разность между необходимым и рассчитанным све-топоглощением [4, И, 12, 53, 72—74]. Обычно при определенных условиях нет необходимости использовать веса, так как в этом случае ошибки спектрофотометрического измерения преобладают над ошибками измерения концентрации [11, 12, 75]. Кроме того, показания современных спектрофотометров имеют постоянную дисперсию в некотором диапазоне значений светопоглощения (см. разд. 8.3, п. 6). Однако если измерять светопоглощение одного и того же раствора при нескольких длинах волн, то будет наблюдаться корреляция ошибок. Для математической корректности следовало бы учесть такую корреляцию, введя весовую матрицу, содержащую ковариации переменных. Тем не менее корреляцией можно пренебречь, так как спектрофотометрические ошибки начинают проявляться, когда ошибки в концентрациях составляют несколько десятых долей процента, а ошибки в измерении светопоглощения— несколько тысячных [12]. Показано [12], что даже в случае преобладания концентрационных ошибок пренебрежение корреляцией незначительно влияет на результат. [c.96]

    Если площадь пика вычисляют путем интегрирования кривой, полученной нри измерении концентрационным детектором, то в ошибку войдет также величина площади, лежаще за гран1щей чувствительности концентраций. Если Сч/Ст = 10 , то ошибка составляет 0,3% от площади ес.ли сч/с, = 10 , то 0,02% если Сч/Стп = 10 , то 3%. Сюда же добавляется ошибка, связанная с неточностью определения концентраций, превышающих Сч. [c.265]

    Подставив выражение (1) в дифференциальные уравнения скоростей расходования и образования основных наблюдаемых продуктов исследуемой реакции, получаем математическую модель процесса, учитывающую концентрацию растворенного кислорода [Ог]. Известно, что концентрация растворенного в данной реакционной смеси (ИМА-Ьэтилацетат) кислорода при 293 К и атмосферном давлении чистого кислорода составляет 2,5 10" моль/л [5, 6]. Принимаем, что в изучаемом интервале давлений 5... 25-10 Па [О2] пропорциональна парциальному давлению кислорода в воздухе. Для проверки данной математической модели были поставлены кинетические опыты по окислению ИМА в этилацетате воздухом под давлением в интервале 5... 25 10 Па (рис.,2). При обработке этих экспериментальных данных на ЭВМ по кинетической схеме средняя относительная ошибка повеем четырем концентрационным кривым составила 11,6% (рис. 2). Итак, модифицированная кинетическая схема с достаточно высокой точностью описывает реакцию жидкофазиого окисления ИМА воздухом при различных давлениях, протекающую в металлическом реакторе. Для проектирования промышленного реакционного аппарата необходимы значения констант скоростей отдельных стадий в некотором температурном интервале. Основой для расчета кинетических параметров элементарных стадий процесса окисления ИМА послужили кинетические опыты, проведенные при температурах -от 278 до 298 К. Следует отметить, что при расчете были использованы данные о растворимости кислорода в реакционной смеси в зависимости от температуры, приведенные в работе [6]. В результате решения об- [c.21]


Смотреть страницы где упоминается термин Концентрационная ошибка: [c.236]    [c.117]    [c.84]    [c.310]    [c.23]    [c.273]    [c.41]    [c.40]    [c.71]   
Смотреть главы в:

Кондуктометрический метод дисперсионного анализа -> Концентрационная ошибка




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

ошибки



© 2025 chem21.info Реклама на сайте