Ван-дер-Ваальса

Природа сил межмолекулярного взаимодействия в растворах углеводородов. Согласно современным представлениям о межмо — лекулярном взаимодействии, в растворах диэлектриков (в частности, в растворах углеводородов) действуют силы Ван-дер-Ваальса (трех типов) и водородные связи. [c.214]

В зависимости от природы сил взаимодействия различают физическую (электростатическую) адсорбдию, вызванную чисто куло-новским взаимодействием, специфическую, когда, например, ионы адсорбируются на одноименно заряженной иоверхности, и обусловленную, в основном, силами Ван-дер-Ваальса, а также хемосорб-цию, связанную с образованием химических соединений между адсорбентом (в данном случае металлом) и адсорбатом (в данном случае частицами, находящимися в ра творе). [c.235]

Адсорбция [5.24, 5.31, 5.55]. Метод основан на поглощении одного или нескольких компонентов твердым веществом — адсорбентом — за счет притяжения молекул под действием сил Ван-дер-Ваальса. Адсорбционный метод нашел широкое применение в промышленности при регенерации органических растворителей, очистке газов, паров и жидкостей. Достоинство его — возможность адсорбции соединений из многокомпонентных смесей, а также высокая эффективность при очистке низкоконцентрированных сточных вод. В качестве адсорбентов могут служить практически любые твердые материалы, обладающие развитой поверхностью. Наиболее эффективными адсорбентами являются активные угли (АУ). Адсорбент в процессе очистки используется многократно, после чего его подвергают регенерации. При регенерации образуются водные растворы или газы, которые необходимо дополнительно обработать с целью утилизации уловленных соединений [5.32, 5.33, 5.52]. [c.486]

Тот же результат относится и к подсчету числа ударов молекул о стенку. Мы получаем 1/4с Ыд как для точечных молекул, так и для жестких сферических молекул. Резуль-тат возрастает в 1 - - 6/ и, когда мы рассматриваем плотные газы, где Ь — постоянная Ван-дер-Ваальса. При обычных условиях, однако, поправка Ь/р мала. [c.168]

При минимальной энергии взаимодействия наблюдается физическая адсорбция. В основе ее лежит диполь-дипольное взаимодействие Ван-дер-Ваальса молекула сорбата и сорбирующая поверхность поляризуют друг друга, и взаимодействие между индуцированными диполями порождает теплоту адсорбции. Ее величина обычно не превышает 0,015—0,03 аДж. При обменном взаимодействии электронов твердого тела с частицей сорбата, когда энергия связи составляет около 0,15 аДж, связь имеет химическую природу, и такая адсорбция именуется хемосорбцией [206]. [c.182]

Известно много уравнений состояния реальных газов, предложенных разными исследователями. Уравнения эти либо имеют ограниченную область применения и недостаточно точны за ее пределами, либо сложны для практического использования. Наиболее простым уравнением состояния реального газа является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.27]

Ван-дер-Ваальс, исследуя свойства реальных газов, установил, что для всех веществ сходственными являются их критические точки. Действительно, координаты критической точки (критические температура 7 с, давление рс и мольный объем Ус) в большинстве случаев удовлетворяют требованиям, предъявляемым к единицам, выбранным при вычислении значений инвариантов подобных систем. Инварианты эти, равные [c.91]

Необходимо отметить, что использование теории соответственных состояний в некоторых случаях обеспечивает достаточно точные результаты, а в других приводит к значительным погрешностям. Сначала рассмотрим несколько примеров, когда теория соответственных состояний находит применение в ее первой, классической формулировке Ван-дер-Ваальса, а затем перейдем к модифицированной теории. [c.91]

Модифицированная теория соответственных состояний. Теорий соответственных состояний в классической формулировке Ван-дер-Ваальса основана на предположении, что подобие физико-химиче-ских свойств веществ можно описать упрощенными уравнениями (1У-34). Однако в общем случае необходимо использовать уравнения (1У-35). Например, физико-химические свойства водорода и гелия подчиняются принципу соответственных состояний, если их приведенные параметры выра ить в следующем виде [c.97]

Работа Ван-дер-Ваальса ясно показала, что для водорода эффект Джоуля — Томсона наблюдается только после того, как температура его снизится ниже некоторого определенного значения. И чтобы снизить температуру водорода до требуемого значения, перед проведением цикла расширения газ следует охладить. [c.122]

Уравнение Ван-дер-Ваальса дает достаточно точные результаты для всех газов даже в области их критических температур и давлений. Однако при высоких давлениях, когда плотность газа велика или когда газ находится вблизи точки сжижения, это уравнение дает значительные отклонения от действительного поведения газа (ср. приведенные выше примеры 2 н 3). Отклонения объясняются тем, что при большой плотности газа иа его давление оказывают влияние не только силы взаимного притяжения, но также и силы взаимного отталкивания частиц, обусловленные внешними электронными оболочками этих частиц. Кроме того, здесь на реальное поведение газа в значительной мере также оказывают влияние неупругие столкновения его частиц и другие факторы. В связи с этим, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса, был предложен ряд других, более сложных уравнений для реального состояния газов, на которых мы здесь останавливаться не будем, так как они для ггракгики технологических расчетов интереса не представляют. Уравнением Ван-дер-Ваальса в производственных расчетах также пользуются довольно редко наиболее удобными и более точными для этого являются энтропийные диаграммы (глава IV, стр. 103). [c.57]

Можно найти известную аналогию в развитии теории растворов электролитов и теории газового агрегатного состояния. В том и другом случаях первоначально предполагалось, что система ведет себя подобно идеальной и что между образующимися частицами нет сил взаимодействия. Приложение полученных на основе таких представлений законов к реальным системам приводило к значительным расхождениям между теорией и опытом. В связи с этим для газов вместо простого уравнгния газового состояния рУ = ЯТ предлагались другие, более сложные, в которых так или иначе учитывались силы взаимодействия между частицами. Одним из них было уравнение Ван-дер-Ваальса [c.73]

Подчеркивая сложность механизма гидрогенолиза на алюмоплатиновом катализаторе и большую, подчас решающую, роль условий проведения опытов, Го полагает, что лимитирующей стадией реакции является стадия десорбции промежуточного комплекса с поверхности катализатора с одновременным разрывом С—С-связи. По его мнению, образование такого комплекса происходит в момент взаимодействия молекулы углеводорода из фазы Ван-дер-Ваальса с хемосорбированной на катализаторе молекулой водорода. Как справедливо замечает и сам автор, предложенный механизм по существу не отличается от механизма диссоциативной адсорбции Тейлора [164]. По нашему мнению, к нему относятся все замечания, приведенные выше при обсуждении механизма, предложенного в работе [152]. [c.132]

Дл этих случаев найдены различные уравнения состояния, одно из которых имеет следующий вид (уравнение Ван-дер-Ваальса) [c.123]

Молекула фторопласта-4 имеет форму спирали с 13 атомами углерода в каждом витке. При таком расположении атомов молекула фторопласта-4 имеет цилиндрическое сечение, благодаря чему она может легко скользить по соседним молекулам, так как силы Ван-дер-Ваальса между группами Ср2 соседних молекул очень малы. [c.207]

Решение. Используем уравнение Ван-дер-Ваальса (VI-30). Постоянные вычислим по уравнениям (VI-34) и (VI-35). Мольные массы ацетилена Afi = = 26,04 г/моль и этилена Aij = 28,05. Состав смеси [c.133]

Постоянные в уравнении Ван-дер-Ваальса. В нескольких рассмотренных выше примерах вычисления значений аддитивной величины сводились к суммированию долей атомов, групп и связей. Обычно суммирование долей атомов дает наименее точные результаты. Погрешность расчета уменьшается, если суммируются также доли связей. Наиболее точные результаты получаются при введении в расчет долей групп, поскольку тогда отчасти учитывается взаимное влияние расположенных рядом групп и атомов. [c.82]

У клатратов число центров Ван-дер-Ваальса максимально, а энергия решетки минимальна. [c.82]

По Ван-дер-Ваальсу (1873 г.), в реальных газах, в отличие от идеальных, возникают силы межмолекулярного взаимодействия и молекулы обладают определенным объемом (т. е. не рассматриваются только как материальные точки). Уравнение Ван-дер-Ваальса для 1 моль реального газа [c.132]

Не всегда вычисления значений конститутивных величин настолько просты. Для достижения большей точносги расчетов необходимо принимать во внимание, с каким атомом или с какой группой связан элемент молекулы, какими связями он соединен и т. д. Нередко это становится причиной использования усложненных аддитивных методов расчета. Например, Тодос и его сотрудники заметили, что можно рассчитать аддитивным методом постоянные а и 6 в уравнении состояния реального газа (в уравнении Ван-дер-Ваальса) [c.82]

Для смесей реальных газов (мольные доли компонентов А, В, С,. .. равны Ха, Хь, Хс,. ..) можно рассчитать постоянные в уравнениях (УЬЗО) и (У1-33) аддитивным способом для уравнения Ван-дер-Ваальса (У1-30) [c.133]

В разное время различными авторами было предложено до 5,0 уравнений состояния для реальных веществ. Наиболее известным и употребительным из них является уравнение Ван-дер-Ваальса [c.35]

Несколько более точно летучесть можно оценить с помощью уравнения Ван-дер-Ваальса (20). Определяя (1Р по уравнению Ван-дер-Ваальса как функцию от V [c.161]

Эти соединения имеют характер твердых растворов. Твердые растворы замещения образуются в основном веществами со сходными структурами (подобно жидкостям) твердые растворы внедрения могут быть образованы соединениями с самыми различными структурами. В таких соединениях энергии связей обусловлены, в основном, силами Ван-дер-Ваальса. Поскольку эти силы действуют в направлениях, где находятся элементы кристаллической решетки, результирующая энергия, приходящаяся на 1 тиоль вещества, может быть довольно значительной. Калориметрическими измерениями была установлена зависимость между теплотой образования соединений включения и степенью заполнения пустот кристаллической решетки. [c.77]

Для иллюстрации приводим расчет летучести углекислоты при 0° С п под давлением 5 ат, приняв, что молярный объем углекислоты при указанных условиях равен 4,48 л, а константы уравнения Ван-дер-Ваальса [c.174]

Расстояние между атомами различных молекул лимитируется силами отталкивания (контакты Ван-дер-Ваальса) это обусловливает в соединениях включения большую энергию взаимодействия, чем в жидкости, благодаря тому, что таких контактов много. [c.77]

В работе [28] получено уравнение типа известного уравнения Ван-дер-Ваальса — Сторонкина для случая протекания одной химической реакции. Уравнение имеет вид [c.191]

Удельная вязкость N2 при 0° равна 1,66-10 пз. Вычислить диаметр сечения соударения N2 и сравнить с диаметром N2, вычисленным из следуюнцих данных а) объема, занимаемого твердым азотом в предположении гексагональной плотнейшей упаковки (при которой каждая частица пмеет 12 ближайших соседних частиц) б) постоянной Ван-дер-Ваальса Ь, которая в свою очередь вычисляется из критического объема газообразного азота, в) Вычислить коэффициент самодиффузии газообразного азота при НТР. [c.584]

В 1873 г. голландский физик Иоганнес Дидерик Ван-дер-Ваальс (1837—1923) вывел уравнение, связывающее давление, объем и температуру газов. Это уравнение включает две константы а ч Ь (характерные для каждого газа), учитывающие размер молекул газов и притяжение между ними. [c.121]

Рассмотрим два способа адсорбции транс-изомера на поверхности катализатора 1) плоскостная адсорбция четырехчленного кольца с одновременной адсорбцией группы СгНб, при этом группа СНз находится в объеме над катализатором 2) наоборот, группа СНз адсорбирована на катализаторе, а С2Н5 находится в объеме. В первом случае группа С2Н5 расположена в непосредственной близости к поверхности металла и, вероятно, адсорбируется в междоузлиях решетки катализатора, расположенных в непосредственной близости к адсорбированному циклу (рис. 18). При этом расстояние между -Н-атомом этильной группы и одним из Н-атомов при С-2 кольца оказывается меньше суммы их ван-дер-ваальсо-вых радиусов. Это вызывает значительное напряжение в системе и растяжение связи цикла между атомами С-2 [c.118]

Уравнение Ван-дер-Ваальса в некоторых случаях дает достаточно хорошее схождение с экспериментальными данными, однако не охватывает со всей полното свойств всех паров и газов. [c.35]

Общая химия (1984) -- [ c.0 ]

Курс коллоидной химии 1974 (1974) -- [ c.102 , c.123 , c.159 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.104 , c.145 , c.171 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.15 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.0 , c.121 , c.163 , c.165 , c.166 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.49 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.49 , c.51 , c.56 , c.174 ]

Химия (1978) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.737 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.1 (0) -- [ c.269 , c.288 ]

Компьютерное материаловедение полимеров Т.1 Атомно-молекулярный уровень (1999) -- [ c.0 ]

Методы получения особо чистых неорганических веществ (1969) -- [ c.244 ]

Общая химия (1979) -- [ c.160 , c.303 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.89 , c.274 ]

Лабораторная техника органической химии (1966) -- [ c.515 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.49 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.77 , c.84 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.19 , c.22 , c.46 , c.60 , c.93 , c.112 , c.147 , c.518 , c.525 , c.530 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.36 , c.372 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.28 ]

Дистилляция (1971) -- [ c.14 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.445 ]

Физическая химия поверхностей (1979) -- [ c.253 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.74 , c.75 , c.77 , c.78 , c.120 , c.143 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.60 , c.72 ]

Статическое электричество в химической промышленности изд2 (1977) -- [ c.31 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.39 ]

Адсорбция газов и паров Том 1 (1948) -- [ c.582 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.583 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.153 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.13 , c.35 ]

История органической химии (1976) -- [ c.328 , c.329 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.668 ]

Адсорбция газов и паров (1948) -- [ c.582 ]

Очерки кристаллохимии (1974) -- [ c.187 , c.188 , c.200 , c.219 , c.222 , c.225 , c.323 ]

Вода в полимерах (1984) -- [ c.0 ]

История органической химии (1976) -- [ c.328 , c.329 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.405 ]

Общая химия (1974) -- [ c.0 , c.302 ]

Компьютеры Применение в химии (1988) -- [ c.0 ]

Краткий курс коллойдной химии (1958) -- [ c.208 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.90 ]

Жидкостные экстракторы (1982) -- [ c.23 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.36 , c.121 , c.123 , c.125 , c.450 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.36 , c.121 , c.123 , c.125 , c.450 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.133 , c.137 , c.147 , c.151 , c.153 , c.155 , c.206 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.187 ]

Оборудование производств Издание 2 (1974) -- [ c.336 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.39 ]

Теплопередача и теплообменники (1961) -- [ c.45 , c.46 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.48 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.159 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.109 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.149 , c.311 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.338 , c.402 , c.536 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.104 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.366 , c.372 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.517 , c.519 , c.605 ]

Вакуумные аппараты и приборы химического машиностроения Издание 2 (1974) -- [ c.12 ]

Справочник по разделению газовых смесей методом глубокого охлаждения (1963) -- [ c.51 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.47 , c.48 ]

Физическая химия неводных растворов (1973) -- [ c.53 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.0 , c.737 , c.739 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.0 , c.737 , c.739 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.0 , c.737 , c.739 ]

Термодинамика (1991) -- [ c.292 , c.342 ]

Полимеры (1990) -- [ c.131 , c.263 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.36 , c.673 ]

Применение ультраакустических методов в практике физико-химических исследований (1952) -- [ c.157 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.0 , c.737 , c.739 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.0 , c.121 , c.163 , c.165 , c.166 ]

Теплопередача и теплообменники (1961) -- [ c.45 , c.46 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.72 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология