Скорость молекул средняя линейная

Изменение при повышении температуры от Г до Т - - Д< Г е= = /iR. Это количество энергии равно изохорной теплоемкости С одноатомного газа С = /zR. Молекулы газа движутся с различными скоростями, и при повышении температуры их скорость увеличивается. Средняя линейная скорость молекулы [c.49]

Почему давление увеличивается с температурой линейно Ключом к ответу является зависимость средней скорости молекул [c.40]

Ниже излагается теория таких течений, пригодная и для больших чисел М [74]. В основу ее положены граничные условия для функции распределения скоростей молекул /, формулированные в более частном виде Эпштейном [8]. Принимается также, что обтекаемое тело имеет линейные размеры, значительно превышающие средние расстояния между частицами газа, и, следовательно, можно пользоваться уравнениями переноса Максвелла (11,8) для какой-либо величины Q, которой обладает молекула. [c.315]

Средняя линейная скорость молекулы, согласно изложенному [c.218]

Например, при температуре 17° С средняя линейная скорость молекул азота составляет [c.219]

Подобным же образом рассчитанная средняя линейная скорость молекул водорода равна 1800 м/сек. [c.219]

Элементарная кинетическая теория газов приводит к следующему уравнению, представляющему собой зависимость кинематического коэффициента самодиффузии от средней линейной скорости молекулы Ш и от длины среднего свободного пробега молекулы Т [c.453]

Например, при 290 К средняя линейная скорость молекул [c.50]

Таким образом, это расстояние, вероятно, будет порядка пяти средних линейных размеров каждого сегмента, т. е. обычно не более 25 А. Следовательно, весь растворитель внутри полоски (имеющей размер радиуса инерции), вероятно, лежит в пределах 25 А или менее нескольких полимерных сегментов. Ввиду ограничения, накладываемого на йи/йх вязкими силами, скорость такого растворителя относительно полимерной молекулы должна быть очень небольшой. С гидродинамической точки зрения этот растворитель связан и в основном неотличим от растворителя, который может быть по своей природе прочно связан с полимерной цепью. Растворитель, который находится более далеко от центра полимерного клубка (вне радиуса инерции, по-видимому), будет становиться постепенно все менее связанным, по мере того как плотность сегментов уменьшается. [c.396]

При движении печи линейные скорости всех компонентов оказываются равными скорости ее движения, т. е. ио = щ = и =. .. Каждая молекула, опережающая печь, попав в зону более низкой температуры, замедляет свое движение по экспоненциальному закону каждая отстающая молекула экспоненциально ускоряется. Так происходит до тех пор, пока средняя скорость молекул не достигает скорости движения печи. Равная скорость Vo для всех компонентов означает, согласно уравнению (26), различные характеристические температуры 7г(хар) при различных значениях АЯ, . Таким образом, каждый компонент движется в своем месте печи в температурной области Гтах—Ттш- Характеристические температуры тем выше, чем быстрее движется печь, и тем ниже, чем больше скорость газа-носителя. Высокие скорости движения печи приводят к узким и большим пикам. [c.395]

Ответ. Всякое тело, более нагретое, чем окружающая среда, отдает ей свою энергию. Поглощенная окружающей средой энергия идет на увеличение интенсивности движений молекул. Скорость передачи энергии зависит, во-первых, от того, сколько столкновений молекул с поверхностью тела происходит в секунду, и, во-вторых, от количества энергии, передаваемой при каждом столкновении. Молекулярный вес воды меньше среднего молекулярного веса воздуха. Поэтому молекулы воды чаще испытывают столкновения и, следовательно, переносят больше энергии. Кроме того, молекула воды — изогнутая трехатомная молекула, в то время как большинство молекул воздуха — линейные, двухатомные. Линейные молекулы могут вращаться только вокруг двух взаимно перпендикулярных осей и колебаться только в одном направлении. А молекулы воды могут вращаться вокруг трех взаимно перпендикулярных осей и испытывать колебания трех типов. Таким образом, молекула воды может при каждом столкновении передать больше энергии, чем двухатомная молекула. Общий вывод таков, что молекулы водяного пара испытывают больше соударений в секунду и при каждом столкновении передают больше энергии, чем двухатомные Поэтому их присутствие ускоряет по сравнению с сухим воздухом отдачу (или, наоборот, получение) телом энергии. (Обратите внимание, что сухой [c.147]

Уравнения (П.5) и (И,6) показывают, что высота тарелки возрастает линейно с ростом линейной скорости движения подвижной фазы. Это означает, что размывание зоны, обусловленное вкладом медленности процесса внешней и внутренней массопередачи, возрастает, а эффективность колонки падает с ростом линейной скорости подвижной фазы а. Кроме того, нз уравнений (П.5) и (П.6) следует, что между эффективностью колонки и величиной Rr существует довольно сложная зависимость. Если вещества слабо адсорбируются, Н довольно мало, и, следовательно, эффективность высока. Для веществ со средней величиной удерживания Н возрастает, достигает максимума, а для веществ, способных сильно адсорбироваться, снижается. Однако в этом случае становятся весьма заметными нежелательные последствия высоких значений времени пребывания молекулы в неподвижной фазе ts. [c.73]

Согласно молекулярно-кинетической теории газ представляет собою совокупность молекул или атомов, находящихся в хаотическом движении. Средние расстояния между молекулами в газах значительно превосходят линейные размеры молекул, а суммарный объем, занимаемый собственно молекулами, ничтожен по сравнению с объемом газа. Соударяясь друг с другом, молекулы газа изменяют скорость и направление своего движения, однако их средняя кинетическая энергия, зависящая только от температуры, остается всегда неизменной и равной (где к — постоянная Больцмана Т — абсолютная температура). [c.55]

Множитель 4 показывает, что стационарное распределение является более узким, чем распределение Пуассона с тем же самым средним значением. Этот факт породил некоторую дискуссию, но может быть объяснен следующим образом. Молекулы X образуются независимо друг от друга, но аннигилируют парами, поэтому они не являются статистически независимыми. Если в некоторый момент времени окажется, что количество вещества X превышает среднее значение, скорость их аннигиляции также увеличится по двум причинам. Во-первых, будет больше кандидатов для аннигиляции, что является естественной причиной для возвращения к среднему даже в линейных процессах . [c.236]

При выполнении условия (64,4), т. е. в случае, когда средний пробег велик по сравнению с линейными размерами движущегося тела течение вокруг него будет свободным мо лекулярным. В таких течениях влиянием тела на распределение скоростей беспорядочного теплового движения молекул можно пренебречь, а поэтому можно принять, что в окружающей газовой среде имеет место распределение скоростей Максвелла (13,2), в котором скорость дрейфа = равна скорости полета тела с обратным знаком. Таким образом, мы будем рассматривать происходящие явления в системе координат, связанной с самим телом. [c.331]

Продольная молекулярная диффузия в подвижной фазе. Молекулы хроматографируемых соединений распределены между подвижной и неподвижной фазами, и в каждой из этих фаз протекают процессы молекулярной диффузии. Все молекулы данного вида проводят в подвижной фазе в среднем одно и то же время, (=Ь и, где L — длина колонки, и — линейная скорость подвижной фазы. В течение этого периода молекулы сорбата диффундируют относительно центра зоны. На основании уравнения Эйнштейна может быть получено выражение, описывающее этот тип размывания зоны [c.22]

С ЭТИМ важна информация о частоте колебания атомов относительно их равновесного расстояния в молекуле. Характерная длина химической связи = 10 см, а изменение г при колебаниях составляет =10%, т.е. 10 см. Скорость же движения ядер, меняясь от нуля (в точках изменения направления движения) до в среднем соответствует скорости их теплового движения 10 —10" см с , т.е. V = и/Аг = = (10"-ь 10")/10 = 10 - -Ю С". Тот же диапазон характерных частот колебаний можно получить из экспериментальных спектроскопических данных. Для самой легкой молекулы Н, характеристическая частота колебаний = 4396 см , т.е. X = 2,27 10- см и V = сД = 1,32 10 с . Для линейной же молекулы (ММ = 254) с = 214 см", V = 6,4 10 с". [c.104]

В теории рассматривается модель разделяющего процесса, протекающего в колонке длиной Ь поперечного сечения Е, которая гомогенно заполнена шарообразными зернами адсорбента со средним радиусом Я, причем радиус зерен мал по сравнению с радиусом колонки. Внутренняя пористость адсорбента равна е внешняя пористость адсорбционного слоя составляет 8 , а свободный объем колонки, не заполненный зернами, равен ЪеЕ. Газ-носитель проходит через свободное пространство с объемной скоростью ю, так что линейная скорость и = ю/ВеЕ. Молекулы адсорбата уносятся газом-носителем в направлении его тока с определенной линейной скоростью и одновременно протекают следующие транспортные явления 1) продольная диффузия адсорбата в среде носителя 2) вихревая диффузия 3) перенос молекул адсорбата через неподвижный слой на внешней поверхности зерен адсорбента 4) радиальная диффузия адсорбата внутрь пор адсорбента 5) перенос продиффундировавших молекул адсорбата через неподвижный слой к стенкам пор 6) адсорбция молекул на стенках пор. [c.445]

Наконец, в случае насадочных колонок в уравнение (4) следует вносить поправку, так как до сих пор мы пренебрегали тем фактом, что траектории молекул пробы, когда они движутся с газом-носителем, простираются вокруг частиц насадки и длиннее, чем длина колонки [9, 10]. В среднем скорость газового потока в 1/у раз больше той скорости, которая была бы, если бы эти траектории были линейными. С помощью слол<ного геометрического метода можно оценить значение этой константы извилистости, которое составляет приблизительно 0,7, что согласуется с экспериментальными результатами [10]. [c.121]

Исследование температурной зависимости выражений для ко и к показывает [186], что переход от высоких давлений к низким сопровождается увеличением отрицательной температурной зависимости предэкспоненциального множителя. Это значит, что экспериментальная энергия активации, определенная соотношением (2.23), падает при переходе от к к . Как впервые отметил Ландау [ИЗО], это связано с изменением распределения активных молекул по энергетическим состояниям при высоких давлениях распадаются главным образом те молекулы, внутренняя энергия которых превышает энергию активации на величину средней энергии при низких давлениях эти состояния сильно обедняются, и основной вклад в скорость распада вносят молекулы, энергия которых близка к энергии активации. Это, как указывалось, является причиной нарушения линейной зависимости Нк от 1/р (см. рис. 53). [c.224]

Стадия 4 распылительная сушка. Это наиболее сложная и ответ ственная стадия приготовления цеолитсодержащих крекирующих катализаторов. Поскольку установки для распылительной сущки имеют большой объем, на свойства получаемых в них продуктов влияет множество самых разных факторов, которые заранее трудно учесть. В идеальных условиях высушенный катализатор должен иметь форму правильных микросфер диаметром около 60 мкм. В промышленной установке крекинга средней мощности газообразные молекулы сырья сталкиваются примерно с 10 частицами катализатора,. циркулирующими с линейной скоростью 5—15 м/с. Частицы микросферического катализатора должны быть достаточно прочными, чтобы при таких больших скоростях выдерживать столкновения друг с другом и со стенками реактора. [c.229]

Это уравнение устанавливает связь времени которое газовая молекула проводит в хроматографической колонке при прохождении пути 8, с линейной скоростью газа-носителя V, средним временем пребывания т молекулы в адсорбированном состоянии и средним временем , которое протекает между десорбцией и последующей адсорбцией. [c.202]

Так же, как и в предыдущем случае, было найдено, что значения обратного времени гелеобразования, т. е. скорости отверждения, находятся в линейной зависимости от величины V" 7. В присутствии ингибитора — бензохинона — доза гелеобразования увеличивается. На эффект от введения бензохинона влияет концентрация последнего и кинетические константы реакции. При больших концентрациях ингибитора скорость становится существенно независимой от интенсивности излучения и может быть снижена до нуля. Было показано, что для полного завершения реакции сополимеризации необходимы дозы до 7 Мрад, что соответствует средней поглощенной энергии 0,65 эв на молекулу полиэфира. Предположив, что каждая молекула входит только в одну полимеризационную цепь, получили значение радиационно-химического выхода G, равное 155. Это значение ниже действительного, так как в отвержденных системах на одну полиэфирную цепь приходится, безусловно, больше одной прореагировавшей двойной связи. Высокий радиационно-химический выход подтверждает цепной процесс сополимеризации. [c.142]

Теорию дислокационно-спирального роста можно резюмировать следующим образом. При высоких пересыщениях витки спирали расположены тесно, поверхностная концентрация молекул между ступенями почти однородна, и закон роста линеен (уравнение VI.52). Но при низких пересыщениях спираль раскручивается, так что расстояние между ступенями становится больше, чем среднее перемещение молекулы в адсорбированном состоянии. Поверхностная концентрация молекул возрастает, и скорость роста падает быстрее, чем того требует линейный закон (уравнение VI.53). Наконец, очень близко к точке насыщения спираль становится прямой линией, так что только бесконечно малая доля адсорбированных молекул может достигнуть ступени, и скорость роста падает до пуля. [c.184]

Выше было показано, что для нормальных парафиновых углеводородов влияние числа углеродных атомов на скорость крекинга выражается линейной зависимостью, причем увеличению молекулы парафина на одну группу СНа соответствует увеличение константы скорости крекинга на 2,3 (при 425° С). Желательно выяснить, подчиняются ли алкилированные гомологи бензола аналогичной зависимости. Для изоамилтолуола константа скорости крекинга при 425°С равна 4,4 10 ,адля гексадецилбензола 30-10 сек. Увеличение молекулы алкилбензола на 10 углеродных атомов сопровождается увеличением константы скорости крекинга на (30 10 - ,4 х X10 )=25,6-10 или увеличение молекулы алкилбензола на одну СНг-группу вызывает в среднем увеличение константы скорости крекинга на (25,6 Ю 10 =) 2,6 10 . Аналогия с парафиновыми углеводородами является весьма отчетливой. Поэтому, несмотря на крайнюю ограниченность данных по кинетике крекинга алкилбензолов, можно сделать предварительный вывод, что, начиная от гексилбен-зола, зависимость константы скорости крекинга моноалкилбензолов при 425° С от числа углеродных атомов выражается следующим уравнением [c.189]

Заметим, что благодаря слабой зависимости средней скорости молекулы Им от Г [формула (III.51)] при достаточно высоких температурах должна наблюдаться линейная зависимость Ig г уд от 1/Г, что позволяет хроматографически определять теплоты адсорбции по наклону прямых в этих координатах. [c.129]

Если реакция имеет первый порядок, то —d[N]/dt=dlD]/dt= = [N1 и lg[N] является линейной функцией времени. Согласно уравнению (34-3), lg([a]—[aleo) также должен быть линейной функцией времени. Однако, как видно из рис. 197, этого не наблюдается. Поскольку наклоны начальных участков кривых на рис. 193 не зависят от концентрации, нелинейность кривых, изображенных на рис. 197, нельзя объяснить предположением, что реакция имеет другой порядок, отличный от первого. Такая же картина часто наблюдается и при изучении радиоактивного распада, который, несомненно, имеет первый порядок. Для объяснения этого явления можно, как известно, предложить два возможных механизма. Первый из них заключается в том, что исходное вещество неоднородно, т. е. фактически измеряется суммарная скорость нескольких одновременно протекающих реакций первого порядка, каждая из которых характеризуется своей константой скорости. Вещество, характеризующееся более высокими константами скоростей, расходуется быстрее, поэтому в недеиатури-рованном белке возрастает доля вещества с более низкими константами скоростей, и среднее значение константы скорости k уменьшается во времени. Второй возможный механизм состоит в том, что суммарный процесс представляет собой серию последовательных реакций первого порядка, например константы скоростей которых близки по своей величине. Если написать выражение для скорости такой последовательной реакции, то можно получить зависимость, аналогичную представленной на рис. 197. Второй из возможных механизмов более вероятен, так как исходный яичный альбумин является вполне однородным веществом. Сущность этого механизма может заключаться в том, что в некоторый момент времени происходит разрушение спирали лишь на отдельных участках белковой молекулы. Если исполь- [c.709]

Этой формуле можно придать двоякий смысл. Прежде всего, она описывает прострапственное распределение трассирующего вещества по длине аппарата в любой момент времени 0. Согласно формуле (VI.17), расстояние X, которое проходит молекула введенной примеси за фиксированный промежуток времени является слзгчай-ной величиной, распределенной по нормальному закону ссьсредним значением ut и дисперсией 201. Иначе говоря, центр тяжести пространственного распределения примеси смещается со средней скоростью потока и, причем само распределение постепенно размывается , так что его дисперсия линейно возрастает со временем (рис. 1.1). [c.209]

Выведите уравнение для определения скорости истечения газа через з зкое отверстие, линейные размеры которого малы по сравнению со средним свободным пробегом молекул. [c.86]

Полагают, что на ранних стадиях реакции система состоит из мицелл эмульгатора, в которых содержится инициатор и мономер, а также из дисперсии макроскопических капелек мономера в водном растворе инициатора. Средний радиус капелек мономера на несколько порядков больше среднего радиуса мицелл, но общая поверхность последних чрезвычайно велика, поэтому почти все радикалы, образующиеся в водной фазе, захватываются мицеллами. Как только начинается реакция внутри мицеллы, сразу же должен начинать действовать механизм, обеспечивающий подачу мономера к растущим радикалам если бы в реакции роста прини1мал участие только мономер, уже имевшийся внутри мицеллы, то степень полимеризации получалась бы значительно меньшей, чем это имеет место в действительности. Было установлено, что в случае стирола количество молекул, первоначально солюбилизированных мицеллой, составляет лишь 100—200 [76]. Теоретически возможны два механизма а) диффузия мономера через водную среду из капелек к мицеллам [92—99] б) диффузия растущих радикалов внутрь капелек. Для объяснения явлений, наблюдаемых на опыте, достаточно первого положения. Виноград [100] изучал диффузию мономера из капелек путем прямого определения их размеров и показал, что скорость уменьшения диаметра капли линейна во времени до тех пор, пока не исчезнет 99% вещества капли он сделал вывод о том, что скорость диффузии достаточно велика, чтобы обеспечить подачу мономера в соответствии с наблюдаемой скоростью реакции. [c.166]

Предпринимались многочисленные попытки объяснить влияние формы молекул на средний по концентрации коэффициент диффузии D. Если принять, что молекулы мигрируют через структуру полимера в ориентированном положении (т. е. их большие оси ориентированы в направлении диффузии), то важнейшим фактором формы, определяющим скорость диффузии, будет поперечное сечение молекулы, перпендикулярное к главной ее оси. В литературе [7] высказывалось предположение, что размер зопы, которая должна быть нарушена для образования достаточно большой дырки для прохождение диффундирующей молекулы, пропорционален параметру V/L, где V — мольный объем диффундирующего компонента, а L — максимальный линейный размер диффундирующей молекулы, вычисленный на основании молекулярных моделей Тейлора—Гершфельдера—Фишера. Сообщаемые в литературе экспериментальные данные действительно показывают, что коэффициент диффузии при комнатной температуре для молекул одинаковых размера и химической природы увеличивается с уменьшением параметра VIL (поперечное сечение молекулы для диффузионных процессов). [c.83]

Молекулы целлюлозы обладают линейной полимерной структурой, которую можно рассматривать как состоящую из большого числа звеньев глюкозы, соедине1шых своими концами при помощи кислородных эфирных мостиков. Средний молекулярный вес обычно определяют путем измерения вязкости пробы, растворенной в водном медноаммиачном или каком-либо другом аналогичном растворе молекулярный вес почти пропорционален вязкости. Длина цепи, или молекулярный вес, обычно выражается как степень полимеризации, представляющая собой среднее число звеньев глюкозы в молекуле целлюлозы. Целлюлоза, используемая для производства вискозного волокна, обычно представляет химическую древесную целлюлозу специальной очистки с начальной степенью полимеризации от 800 до 1000. Степень полимеризации должна быть понижена примерно до 350, чтобы при последующем растворении целлюлозы в смеси сероуглерода и едкого натра с образованием ксантогената целлюлозы раствор обладал такой низкой вязкостью, при которой е1 о можно было бы продавливать через отверстия фильеры. В США для снижения длины цепи целлюлозу замачивают в растворе едкого натра и оставляют ее созревать в течение 20—40 час. в строго определенных, условиях. В щелочной среде кислород воздуха вступает во взаимодействие с цепями целлюлозы и снижает степень полимеризации (если тщательно защитить целлюлозу от доступа воздуха, то такой деполимеризации не наблюдается). Скорость деполимеризации увеличивается при действии небольших количеств ионов многовалентных металлов, например марганца, железа и гп келя, которые действуют в качестве активаторов. Поэтому во избежание неконтролируемых колебаний деполимеризации содержание таких примесей должно быть доведено до минимума. Время, требующееся для деполимеризации, может быть значительно снижено путем добавки к смеси целлюлозы и щелочи таких окислителей, как гипохлориты или перекись водорода. Действительно, перекись водорода используется для этой цели в производстве вискозного волокна в некоторых европейских странах, но, очевидно, не в США. Дальнейшие подробности по этому виду применения и по использованию перекиси для деполимеризации целлюлозы вообще можно найти в сообщении Маргулиса [37] и в одном техническом бюллетене, где приводится обширная библиография [38. [c.488]

Оба рассмотренных выше диффузионных процесса не зависят от общего перепада давлени я вдоль поры. Если перепад давления устанавливается, то имеет место вынужденное течение газа. В том случае, когда средний свободный пробег молекул велик по сравнению с диаметром пор, вынужденное течение неотличимо от течения Кнудсена и не подвергается влиянию перепада давлений. Однако, когда средний свободный пробег молекул мал по сравнению с диаметром пор, но перепад давлений все же устанавливается, течение, возникающее в результате такого перепада давлений, будет налагаться на объемное течение газа. Уравнение для скорости потока газа, протекающего под давлением через трубку, экспериментальным путем вывел Хаген [38] и независимо от него — Пуазейль [1]. Такое уравнение можно применить для вынужденного течения в узких каналах, таких, например, как поры катализатора. Рассмотрим элемент потока длиной АЬ и радиусом а, протекающего под давлением через цилиндрическую пору радиусом г. Примем, что линейная скорость внешнего края этого элемента равна щ. Сила, возникающая в результате напряжения сдвига у стенки поры, уравновешивается силой, которая возникает благодаря перепаду давления АР между концами цилиндрического элемента потока. В таком случае вязкость т] равна напряжению сдвига, возникающего на единицу градиента скорости, и поэтому сила сдвига определяется уравнением [c.190]

Теряя энергию, а-частицы в веществе будут создавать на своем с пути (трек) различное количество ионов и возбужденных молекул, например, а-частица полония-210, полностью замедляясь, создает > в воздухе около 150 тыс. пар ионов и довольно большое число воз-Обужденных молекул. Однако химические реакции, сопровождающие прохождение излучений через вещество, зависят не только от числа возникших активных продуктов, но и от их концентрации (особенно в треке), которая, в свою очередь, определяется скоростью потери энергии излучения в веществе. Скорость потери энергии выражается в единицах линейной потери энергии (ЛПЭ), которую можно определить как линейную скорость потери энергии (локально поглощенной) ионизирующей частицы, проходящей через данную среду [1 ]. Единица измерения величины ЛПЭ — обычно ки-поэлектронвольт на микрон кэв1мкм). В табл. 2.3 приведены некоторые средние пробеги и величины ЛПЭ в воздухе и воде для наиболее часто встречающихся энергий а-частиц. [c.17]

Хотя эффективность колонки зависит от размера частиц носителя и длины самой колонки [15], на высоту тарелки значительное влияние оказывает также внутренний диаметр колонки. Опыт работы показывает, что оптимальный внутренний диаметр колонки 2—3 мм используя колонки такого диаметра, можно найти оптимальное соотношение между емкостью по образцу, количеством используемой насадки, необходимым количеством растворителя и эффективностью колонки. При упаковке колонок с внутренним диаметром меньше 2 мм сухим методом эффективность их понижается [12]. Авторы работ [16, 17] сообщают о высокой эффективности колонок с внутренним диаметром 10—11 мм. Аномальная форма пиков, зависяшая от длины колонки, наблюдалась в колонках с внутренним диаметром 5—7 мм. Это искажение может, вероятно, вызываться тем, что молекулы образца, достигая стенок, где линейная скорость подвижной фазы выше средней, движутся по колонке быстрее, чем молекулы, находящиеся в центре колонки, где скорость подвижной фазы меньше средней. В очень узких колонках перенос вещества от стенки к стенке значительный, так что пик вещества, вымываемого из колонки, обычно симметричен. Послеколоночное выравнивание пика вещества не проявляется, если внутренний диаметр колонки таков, что молекулы растворенного вещества достигают стенки колонки, но покидают колонку прежде, чем возвращаются в центр. При этом зона вымывается несимметрично, иногда с искажением хвостов хроматограммы или, что случается реже, двойными пиками. Очевидно, наивысшая эффективность колонки наблюдается в том случае, когда молекулы растворенного вещества не достигают стенок колонки — условие, называемое в колоночных явлениях бесконечный диаметр . Внутренний диаметр колонки бесконечного диаметра можно определить из уравнения [c.132]