Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Химические реакции молекулярная

    Эта первая стадия метаболизма состоит из 11 последовательных химических реакций, в которых глюкоза превращается во фруктозу, а затем в два производных глицеринового альдегида, содержащих три атома углерода. Лишь на одной-двух последних стадиях процесс разветвляется на различные маршруты, приводящие к пировиноградной кислоте, молочной кислоте, этанолу или ацетону. Каждая стадия гликолиза регулируется собственным катализатором, роль которого выполняет фермент с молекулярной массой 30000-500000. [c.327]


    Адсорбенты можно разделить на следующие общие категории бокситы (природные минералы, состоящие в основном из А1зОз) активированная окись алюминия (очищенный боксит) гели (вещества, состоящие из окиси кремния или алюмогеля и получаемые с помощью химических реакций) молекулярные сита (натрийкальциевые силикаты, или цеолиты) углерод (древесный уголь), адсорбционные свойства которого получаются в результате активирования. Все эти вещества, кроме угля, применяются для осушки газа. Активированный уголь используется для извлечения углеводородов из природного гааа и очистки газа от некоторых примесей. Активность угля по воде очень незначительна. Первые четыре класса адсорбентов приведены в порядке возрастания их стоимости, определяемой их свойствами. Чем больше поглотительная активность адсорбента, тем он дороже стоит, хотя пропорциональность здесь и не соблюдается. Окончательный выбор адсорбента должен производиться с учетом стоимости оборудования, срока службы адсорбента, эффективности его применения в данном процессе и т. д. Чрезмерное внимание к одной лишь стоимости может [c.240]

    Ароматические углеводороды вследствие своей резонансной характеристики более устойчивы к иррадиации [772, 773], но с ними могут индуцироваться химические реакции. Таким образом, обработка Х-лучами нейтральных водных растворов бензола, насьщенного кислородом, дает фенол, пирокатехин-хинол, пара-бензохинон, альдегид и следы дифенила. В этом случае молекулярный кислород, но-видимому, принимает участие в реакциях радикалов [774]. Можно заметить для сравнения в водном растворе, содержанием кислород и этилен, гамма-лучи вызывают цепные реакции, которые образуют альдегиды с меньшим содержанием спиртов, кислоты, перекиси водорода и других перекисей. Для альдегидов выход в молекулах на 100 эе был около 200 [775]. Подобным же образом индуцируется гамма-лучами хлорирование более низких ароматических соединений таких, как бензол, толуол, ксилол и мезитилен однако бензол устойчив [776]. Как для бензола, так и для толуола хлорирование пропорционально квадратному корню интенсивности излучения это применимо и к присоединению, и к замещению [777 ]. Изучалось также и влияние радиации на асфальты [778]. Изменения, по-видимому, в отличие от вызываемых продувкой воздухом, линеарны по времени и проходят с небольшой скоростью. [c.152]

    В чем различие между порядком и молекулярностью химической реакции Каков полный порядок реакции, описываемой уравнением (22-25) и уравнением (22-27) Какова их молекулярность К реакциям какого типа неприменимо понятие молекулярности К реакциям какого типа неприменимо понятие порядка  [c.394]


    Слово анализ в заглавии книги характеризует наш метод. Это значит, что мы хотим разделить рассматриваемый предмет на составные части и исследовать взаимоотношения этих частей. Вслед за анализом возникают многочисленные задачи синтеза, служащие для расчета химических реакторов. Основная же наша цель — понять структуру предмета. Поскольку мы стремимся изучить поведение химических реакторов (а они создаются для проведения химических реакций), нам следует начать с установления общих принципов описания химических реакций. Здесь, на границе нашей области, лежит соседняя область чистой химической кинетики. Предметом химической кинетики является исследование механизма химических реакций на молекулярном уровне. Для наших целей достаточно взять только результаты кинетических исследований. Наш подход к собственно химической реакции будет чисто феноменологическим. При таком подходе основная роль отводится стехиометрии и термостатике, так как все возможные изменения состояния системы обусловлены ограничениями, налагаемыми стехиометрией и термодина- [c.7]

    Сравнение уравнения (IV,22) с уравнением (IV, 15) показывает, что энергия активации есть разность между средней энергией активных столкновений и средней энергией всех столкновений. Приведенное определение энергии активации является наиболее строгим в рамках применения молекулярно-кинетической теории к изучению скоростей химических реакций. Другое истолкование энергии активации будет дано при разборе теории активного комплекса. [c.132]

    Большая часть этой книги посвящена электронно-возбужденным состояниям соединений, заселенным выше их равновесных тепловых значений непосредственно при поглошении света или в результате последующих процессов. Значительный интерес представляет начальное распределение энергии по электронным, колебательным и вращательным модам, а также энергии поступательного движения сразу после такого фотохимического акта, как фотодиссоциация. В этом контексте начальный означает, что вслед за событием не происходит существенного перераспределения энергии, и информация о распределении энергии между различными модами может быть использована для выводов о динамике события. В ходе химической реакции молекулярная система плавно переходит от исходных реагентов к конечным продуктам через промежуточные продукт[>1. В области динамики реакций рассматривается, как физические законы динамики определяют убыль исходных реагентов и появление продуктов реакции. В некотором смысле динамика реакций является основой всех химических превращений, и лучшее понимание динамики служит залогом лучшего [c.204]

    З а теория позволила количественно обосновать механизм образования пероксидов и других кислородсодержащих соединений, а также вскрыть особенности протекания процесса автоокисления углеводородов во времени. Было показано, что из трех основных механизмов химических реакций - молекулярного, ионного и радикального (цепного) - наиболее выгодным в энергетическом отношении является радикально-цепной. [c.307]

    Другой и наиболее часто реализующийся механизм протекания химических реакций — молекулярный при нем связи перераспределяются постепенно и одновременно с разрывом связей в исходных молекулах образуются новые связи в продуктах реакции. Такой механизм заметно снижает соответствующие энергетические барьеры по сравнению с наблюдающимися при полной диссоциации реагирующих молекул. В некаталитических процессах они, однако, все еще остаются достаточно высокими. Наиболее ярким примером максимальной компенсации энергии разрывающихся связей вновь образующимися, несомненно, являются каталитические реакции. [c.11]

    Когда речь идет об окислении углеводородов, то из трех основных механизмов химических реакций молекулярного, ионного и радикального (цепного) — последний является энергетически наиболее выгодным. Действительно, молекулярный механизм, т. е. непосредственная реакция между углеводородом и кислородом, нуждается для своего протекания в значительном расслаблении прочных связей С—Н (75— 100 ккал/моль) и 0=0 (117 ккал/моль), а следовательно, и в большой энергии активации [7]. Ионный механизм в этих реакциях не имеет места в силу неполярности исходных веществ и большой трудности образования ионов в этих. системах. Наиболее выгодным в энергетическом отношении оказывается цепной механизм, при котором каждый образовавшийся в системе свободный радикал приводит к превращению большого числа исходных молекул углеводорода и кислорода в продукты окисления. - [c.10]

    Приведенная классификация не исчерпывает всего многообразия возможных совмещенных процессов. Например, возможны процессы, совмещающие химическую реакцию с зонной плавкой, молекулярной дистилляцией и другие. Конкретные примеры даны лишь в форме ссылок на литературу и не претендуют на систематическое изложение более широкий перечень литературы по реакционно-массообменным процессам приведен в работе [1], а по реакционно-ректификационным процессам — в разделе 17.10. [c.187]


    Изучение процесса химического превращения открывает перед исследователями необычайно богатый мир новых фактов и явлений. Если речь идет о сложных химических реакциях, то в ходе процесса осуществляется большое количество разнообразных элементарных и макроскопических стадий, возникает много промежуточных состояний, начиная от сравнительно устойчивых молекулярных продуктов и кончая свободными атомами, радикалами и ионами. [c.5]

    Имеются два различных типа процессов, которые кинетически являются процессами третьего порядка. Один из них — это такое соединение атомов или простых молекулярных частиц, при котором требуется третья молекула, чтобы удалить избыточную энергию. В этом случае третье тело выступает как истинный катализатор, а на самом деле является переносчиком энергии. Во втором случае имеет место химическая реакция трех частиц. [c.271]

    Расчеты по уравнениям. Согласно атомно-молекулярному учению, химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов [c.45]

    На первый взгляд проблема исследования кинетики химической реакции в конденсированной фазе, наиример в растворе, с молекулярной точки зрения кажется чрезвычайно сложной. Дело в том, что в каждый данный момент любая частица в растворе находится в тесном контакте с ближайшими соседними частицами, число которых может меняться от 4 до 12. [c.423]

    Хотя уже говорилось о том, что поверхность катализатора служит местом протекания каталитической реакции, из этого не следует, что именно так обстоит дело во всех случаях. Большинство кристаллических тел имеет поликристаллическую структуру, и на поверхности между микрокристаллами есть множество активных центров для протекания каталитической реакции. Аморфные вещества, такие, как окиси и гидроокиси многих металлов, могут иметь поры, молекулярные трещины и неправильные поверхности, доступность которых для химической реакции сильно зависит от природы реагирующих веществ и от условий эксперимента. Газообразные вещества (Нз, Н2О, СО, СО2, N0 и многие другие) могут сильно сорбироваться на таких твердых телах , как стекло, кварц и металлы. Количество газа, которое монгет быть десорбировано откачиванием стеклянной или [c.532]

    Комплексообразование, очевидно, следует общим законам, управляющим химическими реакциями, и изменение условий заметно влияет на равновесие, скорость реакции и эффективность разделения. К другим важным параметрам относятся структура и молекулярный вес органи-. ческого вещества. [c.203]

    С увеличением молекулярного веса углеводородов и степени накопления боковых цепей. возрастает и их способность реагирования с другими веществами. Не менее важным фактором, влияющим на степень интенсивности химической реакции, нужно признать роль химической индукции (сопряженных процессов). [c.89]

    Дальнейшая классификация, с точки зрения механизма, возможна по признаку молекулярности реакции. Молекулярность определяется числом молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется акт химического превращения. По этому признаку реакции подразделяют на одномолекулярные (мономолекулярные) и двухмолекулярные (бимолекулярные). [c.19]

    Химические реакции, происходящие во время горения котельных топлив, изучены так же мало, как и для любого горения. Исходные вещества — это воздух и углеводородная смесь с молекулярным весом от 300 и выше. В случаях, когда молекулярный вес топлив очень высок, как, например, у остаточных масел, в нем могут содержаться соединения кислорода и серы, количество которых в отдельных случаях может составлять 20—30% (2—3% элементарных серы и кислорода). [c.472]

    Важнейшей для химической п нефтеперерабатывающей промышленностей, для производства пластических масс, а также для других практических задач является проблема подбора эффективных катализаторов химических реакций. Однако она, несмотря на многолетние усилия целой армии исследователей, не получила до сих пор прочного теоретического фундамента в виде теории гетерогенного катализа. Это связано с тем, что изучение молекулярного взаимодействия в поверхностных слоях и разработка теории этого взаимодействия до сих пор не достигли успехов, которые обеспечивали бы серьезное развитие теории катализа. Лишь в последние десятилетия в этой области достигнуты известные частные успехи. [c.17]

    При изучении термодинамики электрохимических процессов достаточно знать, что изменение энергии электрохимического элемента полностью определяется химическими реакциями на электродах. Однако при изучении кинетических закономерностей необходимо также знать механизм электродных процессов. Изменения в строении двойного электрического слоя на электродах, которые не сказываются на равновесных значениях электродных потенциалов, влияют на скорости электрохимических реакций. Поэтому при изучении кинетики электродных процессов очень важно знать потенциалы нулевого заряда, а также молекулярное строение границы электрод — раствор. [c.536]

    В зависимости от условий эта реакция может протекать самопроизвольно как в прямом, так и обратном направлении. Химическая реакция протекает самопроизвольно до тех пор, пока не достигнуто химическое равновесие между реагирующими веществами. Условия химического равновесия, как и всякого равновесия, могут определяться термодинамическим или молекулярно-статистическим методом. [c.246]

    На способность углеводородов вступать в химическую реакцию огромное влияние оказывает молекулярный вес того или иного углеводорода, а также степень накопления боковых групп. [c.89]

    Для химика закон сохранения массы означает сохранение полного числа атомов каждого типа в химической реакции. В продуктах реакции должно содержаться точно столько же атомов каждого типа, сколько их имеется в реагентах. Химик подсчитывает молекулы, определяя массу вещества путем его взвещивания, а затем переводит массу вещества в граммах в соответствующее число молей. Моль любого вещества содержит всегда одно и то же количество частиц, N = 6,022 10 . Масса этого числа частиц, выраженная в граммах, численно совпадает с молекулярной массой вещества, выраженной в атомных единицах массы. Чтобы определить число молей вещества в его образце, следует разделить массу образца в граммах на молекулярную массу вещества в граммах на моль. [c.98]

    Коррозия металлов представляет собой окислительно-восстановительный процесс. Например, железо может окисляться молекулярным кислородом или кислотами, если имеется достаточно влаги, чтобы химические реакции протекали с достаточной скоростью. Этот процесс включает [c.190]

    Неудобство метода молекулярных пучков заключается в том, что не все химические реакции удается изучать в вакуумных камерах с его помощью. Метод молекулярных пучков остается специальным средством полного исследования некоторых особых реакций. Большинство химических реакций приходится исследовать объемными методами, в газовых смесях, растворах и (реже) в твердых веществах. [c.356]

    Если рассматривается химически реагирующий поток, то такая система в каждой точке пространства и в каждый момент времени полностью описывается, если заданы давление, плотность, температура, скорость потока и концентрация каждого компонента. Эти свойства системы могут изменяться со временем и в различных точках пространства. Подобные изменения являются результатом конвекции, химических реакций, молекулярного переноса (теплопроводности, диффузии и вязкости) и излучения. Поэтому математическое описание пламен должно учитывать каждый из перечисленных процессов [Hirs hfelder et al., 1964]. [c.33]

    Энергия активации — одна из важнейших характеристик простой химической реакции. Для радикал-ра-дикального или радикал-молекулярного взаимодействия значения Е обычно лежат в пределах О—10 ккал/моль, для атом-молекулярного или молекулярно-молекулярного процесса обычные значения заключены в пределах 15—40 ккал/моль, хотя в отдельных случаях они достигают величин 60т -80 ккал/моль. [c.72]

    Указанная проблематика весьма сложна, что связано не только и не столько с необхсццшостью решения существенно нелинейных чисто гидродинамических задач с неизвестной границей, но и с тем важным обстоятельством, что решащее влияние на нарушение устойчивости и на установление конвективных течений - как регулярных лериодических, так и ранцомизированных - оказывают многочисленные и разнородные физико-хииические факторы - диффузионные и теплообменные процессы, гетерогенные химические реакции, молекулярные поверхностные взаимодействия и т.п. Поэтому для многих явлений и процессов такого рода в настоящее время отсутствуют даже в достаточной степени непротиворечивые или исчерпывающие модели, а следовательно, и корректные постановки математических краевых задач, с чем и связаны основные принципиальные трудности адекватного описания этих процессов. [c.5]

    Для решения данной проблемы было предложено использовать метод Монте-Карло. В рамках этого метода функция плотности вероятности представляется большим количеством стохастических частиц (например, 100000 для двумерных систем). Эти частицы эволюционируют со временем под действием конвекции, химических реакций, молекулярного переноса и гравитационных сил таким образом имитируется поведение функции плотности вероятности (детали см. в работе [Pope, 1986]). [c.234]

    Помимо магнитных исследований человека, возможны наблюдения за другими биологическими объектами животными, растениями, культурой ткани и т.д. Можно получать информацию о протекании химических процессов в замкнутом реакторе или ампуле, поскольку происходящие в процессе химической реакции молекулярные изменения, как правило, сопровождаются изменением магнитных свойств среды. Исследование таких процессов составляет предмет магнитохимии [306], и это целая область науки с развитой проблематикой и методикой. Применение в магнитохимии сквид-магнитометров, позволяющих производить чувствительные измерения магнитного поля около объектов, имеющих комнатную или даже повышенную температуру, позволит резко расширить спектр химических соединений, доступных магнитному анализу. Это могут быть уже не только ферромагнитные или сильно парамагнитные элементы и их соединения, а практически любые вещества. Химические же превращения сильно магнитных веществ можно исследовать на очень маленьких образцах, а также на распыленных, адсорбированных или газообразных. [c.174]

    Однако следует иметь в виду, что стехиометрические коэффициенты того или иного равенства химической реакции не всегда определяют собой порядок, а тем более молекулярность реакции. В простых, типа указанных вып1е, реакциях эти коэффициенты совпадают с по1)ядком реакции одпако это бывает далеко не всегда. Практически порядок реакции на основании измепеиия ее скорости определяется экспериментальным путем. [c.220]

    Согласно закону действия масс, скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагентов. Этот закон был впервые установлен на основании результатов экспериментальных наблюдений Гульдбергом и Вааге в 1864—1867 гг. (см., например, литературу ), а затем теоретически обоснован на базе теории молекулярных столкновений в жидкостях и газах. В первоначальной трактовке под активной массой понимали концентрацию в единицах массы на единицу объема, но время от времени высказывались и другие интерпретации данного термина. Так, например, Аррениус предполагал, что осмотическое давление, а Вант-Гофф считал, что растворимость, так же как и концентрация, связаны с активной массой. [c.22]

    Лишь в редких случаях молекулы исходного вещества реагируют непосредственно. Примером такой непосредственной реакции может служить реакция распада Иодистого водорода. При столкновении двух молекул иодистого водорода, обладающих достаточной энергией и соответственно взаимно ориенти рованиых, происходит разрыв связей Н—J и возникновение новых связей между атомами водорода и иода с образованием молекулярного водорода и иода. Примером реакций, для которых известны все элементарные процессы, т. е все промежуточные химические реакции, могут служить реакции между парами щелочных металлов и галогенов (так называемые ре-акции в разреженном пламени, см. гл. IV, 8). [c.60]

    Примеиепие молекулярно-кинетической теории к расчету скоростей химических реакций основано на предположении, что каждое столкновение приводит к осуществлению элементарного акта. Если это предположение правильно, то скорость химической реакции можио подсчитать по формулам для числа столкновении между молекулами. Проверим это предположение на конкретном примере экспериментально изученной реакции  [c.124]

    Известно довольно большое число цепных реакиий, которые могут быть инициированы путем добавления небольшого количества веществ, способствующих образованию свободных радикалов, или за счет того, что эти вещества, распадаясь, сами образуют свободные радикалы (например, перекиси при полимеризации), илн в результате химических реакций инициатора с реагирующими веществами (например, ускорение реакции взаимодействия хлора с водородом в темноте в присутствии паров натрия) атомы натрия реагируют с молекулярным хло-< ром с образованием насыщенной молекулы хлористого натрия и атомов хлора по реакции Na-f b-> Na l + С1. [c.203]

    Химические реакции, протекающие при постоянном давлении и достаточно высокой температуре, как известно, сопровождаются убылью изобарного потенциала (О) и идут до со-стояни5[ равновесия, характеризуемого минимальным значением С. Для достижения степени диссоциации молекулярного водорода на атомы, равной 0,5 при давлении 0,001 атм, водород цебходимо нагреть примерно до 2600 К. При температуре 800° К равновесная смесь содержит всего около 10 8% атомов. [c.241]

    Гетерогенная химическая реакциа—мвжет протекать только в б м случае, если происходит непрерывная молекулярная или конвективная диффузия реагирующих веществ к поверхности, на которой идет данная реакция, и непрерывная обратная диффузия продуктов реакции. [c.311]

    Если здесь и наблюдаются явления физико-химического характера, как это т1оказал Гурвич, tJo все же в основном действие серной кислоты Следует приписать чисто-химическим реакциям. При действии на асфальты серная кислота вызывает ряд превращений, которые характеризуютс-я увеличением молекулярного веса с одаовре-менным понижением растворимости асфальта в нефти. [c.185]

    Использование метода квазистацнонарных процессов или равнодоступной поверхности. Этот метод позволяет упростить задачу и указывает на важные предельные случаи макрокинетики. Для упрощения задачи принимается, что диффузия в первом приближении не зависит от протекания химической реакции. При этом можно принять простое граничное условие с = 0. Обозначим концентрацию реагента на поверхности через с, а в массе потока через с. Действительная скорость реакции на поверхности зерна зависит от величины с. При установившемся протекании реакции эта концентрация определяется количеством реагента, доставляемого к граничной поверхности благодаря молекулярной или вихревой диффузии. [c.94]

    Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

    Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

    Усиление интереса к указанному методу в настоящее время в значительной степени объясняется прогрессом ЭВМ. Последнее обстоятельство позволяет производить количественные аЬ initio расчеты многоатомных молекул, хоть и более сложным в вычислительном отношении, но зато и более точно описывающим энергетику и механизм химических процессов, методом ВС. При этом в наши дни не только проводится его последовательная численная реализация в расчетах конкретных, постепенно усложняющихся молекулярных систем, но также ведется дальнейшее совершенствование формализма. В частности У. Годдардом был разработан обобщенный метод ВС, который был с успехом применен как для расчета и качественного рассмотрения отдельных соединений, так и для анализа механизмов химических реакций. [c.170]

Смотреть страницы где упоминается термин Химические реакции молекулярная: [c.15]    [c.193]    [c.208]    [c.251]    [c.307]    [c.24]   
Массопередача (1982) -- [ c.332 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Молекулярность реакции

Химические реакции молекулярность



© 2025 chem21.info Реклама на сайте