Этилендиамин определение воды

Потенциометрическое определение кобальта в стали после осаждения фенилтиогидантоиновой и тиогликолевой кислотами [921]. Методика рекомендована для определения кобальта в жаропрочных сплавах, содержащих алюминий, углерод, хром, медь, железо, марганец, молибден, никель, ниобий, фосфор, серу, тантал, титан, вольфрам, ванадий и цирконий. Она основана на избирательном осаждении кобальта тиогликолевой и фенилтиогидантоиновой кислотами и последующем титровании кобальта феррицианидом калия в присутствии этилендиамина. 0,05—0,3 г стали, содержащей от 6 до 50 мг Со, растворяют в смеси соляной и азотной кислот (3 1), прибавляют 5 мл 85%-ного раствора фосфорной кислоты, 20 мл серной кислоты (1 1) я 5 мл 70%-ной хлорной кислоты и выпаривают большую часть последней. Остаток растворяют в воде, прибавляют 10 г цитрата аммония и концентрированный раствор гидроокиси аммония до pH 8 и сверх того еще 10 мл и разбавляют водой до 250 мл. При высоком содержании железа прибавляют 4 мл тиогликолевой кислоты (при низком содержании железа этого делать не нужно), далее бумажную массу и вводят при перемешивании 35 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты (4 г реагента на 100 мл этанола). Раствор кипятят 5 мин., перемешивают до коагуляции осадка и добавляют еще 5 мл раствора фенилтиогидантоиновой кислоты. Осадок отфильтровывают, промывают [c.194]

В качестве сред для титрования очень слабых кислот обычно применяют протофильные растворители, например диэтиламин, этилендиамин, бутиламин, моноэтаноламин, пиридин, пиперидин и ряд других аминов, диметилформамид и другие органические основания. Так, в среде безводного этилендиамина успешно титруют фенол и слабые карбоновые кислоты 303—310]. Однако получение этилендиамина, свободного от воды и кислых примесей, весьма трудоемкий и дорогой процесс. Поэтому для определения очень слабых кислот чаще используют бутиламин — более дешевый и доступный растворитель [143, 307, 311, 312]. Вода и кислые примеси значительно уменьшают резкость конечной точки титрования в среде бутиламина. Прекрасным растворителем для титрования сильных, слабых и очень слабых кислот является пиридин [141, 305, 307, 309, 313—323]. Благодаря малой диэлектрической проницаемости (12,5) в среде пиридина можно проводить дифференцированное определение смесей сильных и очень слабых кислот но он имеет ограниченное применение из-за резкого, неприятного запаха. [c.100]

При ионизации протон переносится от растворенной кислоты ВН к растворителю -5Н, образуя ионную пару В-Н8Н+ . В такой ионной паре существует определенное разделение зарядов, хотя индивидуальные ионы В и Н5Н+ расположены рядом друг с другом. Процесс диссоциации наблюдается, если дополнительные молекулы растворителя атакуют ионную пару и полностью делят ее на сольватированные ионы В и НЗН+. По закону Кулона сила притяжения между двумя противоположно заряженными ионами обратно пропорциональна диэлектрической проницаемости среды (растворителя), в которой существуют ионы. В растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью, таких как вода (е=78,5 при 25 °С), сила притяжения между ионами соответствующей ионной пары относительно мала, и диссоциация будет происходить фактически полностью. В растворителях с низкими диэлектрическими проницаемостями (этанол, е=24,3 ледяная уксусная кислота, 8=6,1 этилендиамин, е=12,5 метилизобутилкетон, 8=13,1 ацетон, 8=20,7 и бензол, е=2,3) наблюдается образование ионных пар, а также более крупных агрегатов, состоящих из ионов. [c.161]

Разработанный метод позволяет определять 0,1—50 мг воды как в самом этилендиамине, так и в других апротонных растворителях. Реактив пригоден для определения других веществ, обладающих кислотными свойствами (фенол, спирты, ароматические амины и т. д.). [c.76]

Электролит готовили, сливая растворы сернокислой меди и этилендиамина. Электролит работал надежно, но осадки хорошего качества получались только в том случае, если для растворения компонентов применялась дистиллированная вода и соблюдался определенный порядок приливания растворов. [c.114]

Растворителей, предложенных для неводного титрования, весьма много, однако не все они практически применимы. Растворители могут быть разделены на протолитические, имеющие собственную диссоциацию, и апротонные — с малой диссоциацией или соверщенно не диссоциирующие [8]. К первой группе относятся проторенные растворители, отдающие свой протон (например, уксусная кислота, широко применяемая для титрования оснований) протофильные — присоединяющие протон (этилендиамин, бутиламин), пригодные для титрования весьма слабых кислот, и амфипротные (нейтральные [8]), которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства к ним относятся вода, спирты, гликоли в смеси с углеводородами или со спиртами гликоли являются прекрасными растворителями при титровании оснований. Апротонные растворители могут быть разделены на кислотные — нитрометан, пригодный для определения оснований основные — пиридин, прекрасный растворитель при титровании слабых и весьма слабых кислот и их смесей диметилформамид — для слабых и весьма слабых кислот к нейтральным растворителям относятся кетоны — ацетон, метилэтилкетон, метилизобутилкетон, с успехом применяемые для титрования смесей кислот [9—10]. К нейтральным растворителям также может быть отнесен и ацетонитрил, пригодный для определения оснований. [c.8]

Для определения содержания этилендиамина отбирают из разбавленного раствора пипеткой другую пробу 25 мл, добавляют 75 мл дистиллированной воды и 2 капли метилоранжа и титруют 1,0 н. раствором кислоты до бледно-розовой окраски. Окраска раствора при титровании переходит посте пенно из темно-синей в светло-синюю, затем в серо-голубую и, наконец, в розовую. Умножая число миллилитров 1,0 н. кислоты на 0,4, получают щелочность В исходного раствора в эквивалентах. [c.275]

Молярное отношение этилендиамина к меди должно лежать в пределах от 1,85 I до 2,00 1. Если это отношение превышает 2,00 1, необходимо добавить Си (ОН) 2 и повторить перемешивание раствора и анализ. Получив нужное молярное отношение этилендиамина к меди, определенное количество раствора перепускают в другую такую же бутыль (бутыль для рабочего раствора) и разбавляют соответствующим количеством дистиллированной воды, чтобы получить 0,5М (по меди) раствор, в котором растворяют целлюлозу для определения вязкости. Концентрацию меди необходимо проверить по вышеизложенной методике. Допустимое отклонение составляет 0,5% от требуемой величины. [c.276]

При разработке метода определения кислорода была также использована способность кислорода, растворенного в воде, окислять комплекс железа (II) с этилендиамином (сульфат) до соли трехвалентного железа, которая затем может быть определена комплексонометрическим титрованием с использованием салициловой кислоты в качестве индикатора [23]. [c.301]

Для обнаружения повреждений в шелковых волокнах используют мед-но-этилендиаминовый раствор [133]. Водный раствор, содержащий 6% гидроокиси меди(П1) и 8% этилендиамина, который используют для измерений текучести, разбавляют тройным объемом воды. Хранение реактива в темноте в склянке с плотно притертой пробкой увеличивает срок его действия. Волокна подготавливают сухим способом и накрывают покровным стеклом. Реактив наносят у края покровного стекла и дают ему возможность проникнуть под стекло. Обычные шелковые волокна постепенно разрушаются и растворяются примерно за 1 мин. Волокна, поврежденные гипохлоритом, утолщаются примерно в 3 раза, иногда изменяя форму, но не растворяются. В случае слабых повреждений остается нетронутым остов волокна. Опаленные волокна не набухают и не растворяются в течение долгого времени, за исключением концов, которые растворяются за 20—25 мин. Волокна, поврежденные щелочью, неотличимы от неповрежденных волокон, но их можно определить при помощи метиленового голубого по методике, применяемой для определения повреждений шерсти [см. раздел 1И-7-Б-(3)]. [c.308]

К первой группе лигандов относятся полиамины, не имеющие заряда (например, этилендиамин, дипиридил, трипиридил, 1,10-фенантролин и т. д.). С ионами металлов они дают положительно заряженные растворимые в воде комплексные катионы. Если комплекс поглощает свет в той области спектра, где не поглощает лиганд, то можно использовать лиганд в качестве реагента в спектрофотометрии. Принимая во внимание те свойства спектров возбужденных электронов комплексов, которые были рассмотрены в гл. 1, разд. 1П, очевидно, что наиболее подходящими реагентами в спектрофотометрии будут лиганды, в спектрах комплексов которых имеются полосы, соответствующие переносу заряда в направлении металл->лиганд или лиганд металл. Обычно эти полосы четко отделены от полос поглощения самого лиганда (т. е, от полос, связанных с различными переносами электрона в молекуле лиганда). Интенсивности (коэффициенты экстинкции) этих полос обычно больше, чем полос, которые соответствуют d— -переходам и находятся отдельно от полос лиганда. Поэтому при спектрофотометрических определениях, проводимых в спектральной области полосы комплекса, соответствующей переносу заряда, избыток лиганда, необходимый для количественного образования комплекса, не мешает аналитическому измерению. Сравнительно высокая интенсивность полосы поглощения комплексов позволяет создать чувствительный метод анализа. [c.86]

Для определения катионов а) стандартный буфер — 0,003 М НМОз б) буфер для определения щелочноземельных металлов — 0,001 М раствор дихлоргидрата п-фенилендиамина (0,724 г дихлоргидрата п-фенилендиамина в 4 л деионизованной воды) или 0,002 мг этилендиамина и 0,003 М раствор ННОз. [c.201]

Мартин и Кневель [194 ] применили для определения воды газо-хроматографический анализ продуктов катализируемой кислотами реакции между 2,2-диметоксипропаном (ДМП) и водой, протекающей с образованием ацетона и метанола (см. гл. 7). Разделение ДМП и продуктов гидролиза осуществляли на медной колонке размером 240x0,6 см с хромосорбом W, содержащим 30% тетра-кис(2-гидроксиэтил)этилендиамина. Непрореагировавший ДМП служил удобным внутренним стандартом, а количество выделившегося ацетона соответствовало содержанию влаги в анализируемом объекте. [c.302]

Добавление 1-гидрокси-4-ацетиламиноантрахинона и небольшого количества амина или неорганического основания к полярным некислотным растворителям в присутствии небольшого количества (несколько процентов) воды сопровождается резким изменением окраски. Этот реагент был использован [63] для быстрого определения воды в количествах 1,5% или выше в тормозных жидкостях на основе гликоля и в аналогичных смесях. Производное антрахинона добавляют к анализируемой жидкости до концентрации его 0,005—0,01%. Одновременно добавляют несколько капель амина с константой ионизации >3-10 (можно использовать гранулу гидроксида натрия). При этом окраска раствора изменяется от оранжево-красной до красно-синей. В.,лтсутствие амина окраска не изменяется. При концентрации красителя 0,008% добавление одной капли этилендиамина вызывает изменение окраски от оранжево-красной до сине-красной в случае следующих веществ тормозных жидкостей на основе гликоля, предназначенных для работы под большими нагрузками, этиленгликоля, карбитола, целлозольва, метилцеллозольва, ацетона, этанола, н-бутилового спирта и касторового масла. При росте концентрации воды от О до 3% окраска изменяется следующим образом [c.359]

Определение сульфаниламидов [34]. 1. Навеску анализируемого вещества растворяют в 10%-ной хлористоводородной кислоте, разбавляют водой с таким расчетом, чтобы в 1 мл раствора содержалось около 0,1 мг сульфаниламида. Смешивают 1 мл полученного раствора с 1 мл 10%-ной хлористоводородной кислоты и 1мл свежеприготовленного 0,1%-ного раствора ЫаНОг. Через 3 мин добавляют 1 мл 0,5%-кого раствора сульфамината аммония, 1 мл этилового спирта и 1 мл 0,3%-ного водного раствора дигидрохлорида Ы-( 1-нафтил)этилендиамина, разбавляют водой до объема 25 мл и измеряют оптическую плотность при 550 нм. [c.29]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАГНИЯ БИССАЛИЦИЛИДЕН-ЭТИЛЕНДИАМИНОМ В ВОДЕ И КИСЛОТАХ [c.92]

Растворители участвуют в электрохимической реакции только в тех случаях, когда их молекулы способны к диссоциации или образуют водородные связи (пиридин, метанол). К растворителям промежуточной группы, влияющим на реакцию нейтрализации в некоторой степени, относятся ацетон, ацетонитрил, нитрометан и др. Для определения кислот пригодны растворители инертные (бензол, толуол, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), основные и про-тофильные (этилендиамин, н-бутиламин, пиридин, диметилацетамид, диметилформамид, 1,4-диоксан, трет.-бутанол, изопропиловый, этиловый, метиловый спирты, пропиленгликоль). Для определения оснований применяют растворители инертные (н-гексан, циклогексан, диок-сан, четыреххлористый углерод, бензол, толуол, хлороформ, хлорбензол, метилэтилкетон, ацетон, ацетонитрил), кислотные и протогенные (муравьиную, уксусную и пропионовую кислоты, уксусный ангидрид, нитробензол, этиленгликоль, изопропиловый спирт). Растворители, участвующие в неводном титровании, не должны содержать примесей кислот и оснований и воды. [c.302]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Надкислоты, первичные и вторичные гидроперекиси можно определить путем потенциометрического титрования в безводном этилендиамине Эти перекиси ведут себя как слабые кислоты при определении надуксусной кислоты, перекиси водорода, ЭТИЛ и циклогексилгидроперекисей погрешность анализа составляла 2% при условии содержания воды в пробе не выше 1 %. [c.435]

Определение Мп в солях Сё, А1, Ва и Н3РО4 особой чистоты по реакции окисления аш-кислоты [10, 11]. Определение проводят методом добавок. Растворяют 1,0 г анализируемой соли, приливают 2 мл 50% винной кислоты и доводят объем раствора до 10 мл водой. Фосфорную кислоту нейтрализуют раствором этилендиамина до pH =10. [c.325]

Как указывалось ранее (см. стр. 93), возможно, что большие ионы, имевэшие электронную оболочку инертного газа с низкой плотностью заряда, как, например, ионы калия или бария, в водном растворе, по-видимому, гидратированы весьма неполно. В противоположность этому ионы лития и кальция, вероятно, способны образовать первую сферу из молекул воды, но эти молекулы воды едва ли связаны направленными силами связи до такой степени, чтобы образовались акво-ионы с химической связью. Однако это, по-видимому, происходит в случае ионов металлов побочных групп и, вероятно, также ионов, имеющих электронную оболочку инертного газа, с наибольшей плотностью заряда. Пока нет точного доказательства этого, но ранее (стр. 80) было отмечено, что ион металла, который образует определенные комплексные ионы с комплексообразующими лигандами, например, с аммиаком, также, вероятно, должен образовывать акво-ионы с химической связью. Случай будет совсем простым, если ион металла имеет постоянное координационное число, например ионы кобальта (П1) и хрома (П1). Более трудная задача возникает в случае иона металла с более чем одним координационным числом. Тогда следует рассмотреть два вопроса, пренебрегая, конечно, любым стериче-ским препятствием со стороны лиганда 1) ведет ли себя ион металла в отношении координационной валентности по-разному относительно различных лигандов 2) является ли способность проявления двух координационных чисел свойством иона металла, обнаруживающимся в присутствии всех лигандов независимо от силы и типа связи В качестве первого примера можно упомянуть ионы кобальта (II) и никеля, которые проявляют исключительно координационное число 6 в соединениях с водой, аммиаком и этилендиамином, но в других случаях (см. стр. 66 и 96), по-видимому, проявляют характеристическое координационное число 4. В качестве второго примера следует указать ионы меди (П), цинка и кадмия, которые, по-видимому, всегда имеют характеристическое координационное число 4, и ионы меди (I), серебра и ртути (И), которые всегда, очевидно, имеют характеристическое координационное число 2. В случае ионов кобальта (II) и никеля, а также ионов железа (II) и марганца (II) (ср. стр. 96) кажется вполне естественным принять, что эти ионы в водном растворе образуют октаэдрически построенные гексакво-ионы. Но что можно сказать о другом классе ионов металлов, особенно интересных [c.106]

При определении анилина, толуидинов и ксилидинов к раствору диазотированного амина добавляют 1 мл 2,5%-ного раствора сульфамината аммония, через 1 мин вводят 1 мл 1%-ного водного раствора гидрохлорида N-(1-нафтил)этилендиамина или гидрохлорида Ы-(1-нафтил)-Ыз Н -диэтилпропилендиамина, разбавляют водой до объема 10 мл и через 1 ч измеряют оптическую плотность. [c.27]

Определение эфиров азотистой кислоты [236]. Растворяют 1 мл анализируемого эфира (этилнитрит, бутилнитрйт, амилнит-рит) в 75 мл ледяной уксусной кислоты и разбавляют водой до объема 250 мл. Пробу (1 мл) раствора разбавляют водой до объема 100 мл. Затем 1—10 мл вновь полученного раствора (4.10-5—4-10-4 мл исходного эфира) смешивают с 10 мл 0,5% Ного раствора сульфаниловой кислоты в 15%-ной уксусной кислоте. Через 3 мин добавляют 20 мл 0,1 %-ного раствора дигидрохлорида N-(1-нафтил>этилендиамина и разбавляют водой до объема 1 л. Оптическую плотность розового раствора измеряют при 530—550 нм. [c.65]

Для определения кислот, слишком слабых для титрования в воде, применяют ряд основных растворителей. Примерами таких растворителей служат этилендиамин, пиридин, диметилформамид, ацетон, метилизобутилкетон, ацетонитрил и смесь этиленгликоля и изопропилового спирта (1 1). В качестве стандартов пригодны несколько сильных оснований, растворенных в этих растворителях. В качестве стандартного раствора для титрования слабых кислот пригоден раствор метилата натрия в смеси бензол—метанол [8]. Раствором аминоэтилата натрия в этилендиамине можно определять ряд фенолов, а также и наиболее слабые карбоновые кислоты [9]. Стандартными растворами оснований, пригодных для неводных титрований, могут служить растворы сильного основания гидроксида тетрабутиламмония (С4Н9)4ЫОН в смеси бензол — метанол, изопропиловом спирте или этаноле. - [c.295]

Россоти и сотр. [29] нашли, что отношение констант устойчивости, определенных при равновесиях в смесях растворителей так, как указано вьш1е, оказалось независимым от состава используемого растворителя. Мак-Брайд и сотр. считают, что в большинстве исследованных ими систем отношение первых двух ступенчатых констант устойчивости не зависит от типа растворителя. При определении ступенчатых констант кислотной диссоциации эта закономерность справедлива только для этилендиамина, а для глицина отношение констант протонирования возрастает с увеличением концентрации органического ко1к1понента. Если же образование глициновых комплексов понимать как реакцию между протонированным лигандом и ионом металла, сопровождаемую освобождением иона водорода, то отношение констант равновесия опять-таки почти не зависит от состава используемой смеси растворителей. Гайзер и Джильберт [35] показали, что константы устойчивости комплексов хлорида цинка в смеси диметилсульфоксида и воды различного состава оказались вьппе, чем ожидалось из значений констант, измеренных в чистом диметилсульфоксиде и в воде соответственно. [c.228]

Для определения кадмия раствор выпаривают досуха, соли растворяют в 3 мл НС1 (уд. в. 1,19), добавляют 5 мл воды, 0,5 г солянокислого этилендиамина, 2 капли 0,1 %-ного раствора фенолрота и аммиак до малиновой окраски. Раствор переносят в мерную колбу емк. 25 мл, добавляют 0,5 г Na.jSOa, доливают до метки водой, перемешивают, оставляют на 10 мин. и полярографируют. [c.534]

По характеру координации к этилендиамину близок диметилглиоксим. Последний и.меет формулу СНз— (NOH)— (NOH)—СНз (сокращенно HiDm) и представляет собой бесцветное кристаллическое вещество (т. пл. 235° С), нерастворимое в воде, но растворяющееся в спирте или эфире. С рядом катионов (Ni , Fe , u и др.) он способен образовывать комплексные соединения. Так, при взаимодействии его с ионом Ni в водноаммиачной среде выпадает объемистей розово-красный осадок очень малорастворимого и устойчивого комплекса, строение плоской молекулы которого показано на рис. XIV-39. Диметилглиоксим был первым органическим реактивом, использованным в неорганическом анализе (Л. А. Чугаев, 1906 г.). Он широко применяется для открытия и ко-личесхве.чного определения никеля. [c.159]

Можно упомянуть метод [38] определения железа и алюминия в питьевой воде и пищевых продуктах. Катионы разделяли на катионообменнике Dionex S-2, элюируя смесью 20 мМ сульфоса-лициловая кислота/2 мМ этилендиамин (pH 5,0). Детектирова- [c.166]

Для анализа питьевой и водопроводной воды используют стандартные ионохроматографические методики. Примером такой методики может служить определение кальция и магния в питьевой воде одноколоночной ионной хроматографией с кондуктометрическим детектированием [25]. Анализируемые катионы разделяют на колонке Dionex S-2 (4X250 мм) с элюентом 2 мМ этилендиамин / 2 мМ лимонная кислота (pH 4,0). Скорость подачи элюента 1,5 мл/мин. В этих условиях время удерживания бо.пее удерживаемого кальция около 6 мнн. Объем вводимой про- [c.184]

Разработка методов иммобилизации клеток этой бактерии в полиакриламидный гель (ПААГ), в мембраны из поливинилового спирта и адсорбция ее на целлюлозе позволила повысить эффективность метода трансформации стероидов. Для иммобилизации в ПААГ культуру выращивали описанным выше способом, отделяли центрифугированием, отмывали фосфатным буфером. Система для полимеризации состояла из 10 %-ного полиакриламидного геля с 0,5 %-ным относительным содержанием сшивающего агента метиленбисакриламида и катализаторов тетраметил-этилендиамина (ТЕМЕД) и персульфата аммония. Акриламид перекристаллизовывали перед употреблением из хлороформа. В сосуд для полимеризации помещали 6 мл клеточной суспензии, содержащей 0,1—0,6 г биомассы, смесь 1,90 г акриламида с 0,10 г метиленбисакриламида в 11 мл воды, 3 капли ТЕМЕД а и 15 мг персульфата в 3 мл воды. Общий объем 20 мл. Полимеризацию мономера проводили при температуре 10—12 °С в атмосфере азота в течение 2—15 мин. Полученный блок геля механически фрагментировали, продавливая через сито 20—30 меш, промывали физиологическим раствором до исчезновения невключившихся клеток (4—5 л). Полученные гранулы помещали в термостатируемую колонку (1X28 см). Реакционная смесь, пропускаемая через колонку, содержала 0,1 г/л гидрокортизона в фосфатном буфере (pH 7,0), скорость потока через колонку 1,3 мл/ч на 1 мл геля (ЗУ), акцептор водорода — феназинметасульфатдобавляли в концентрации 0,1 г/л с момента трансформации, температура 20—22 °С. Выделение стероидов и определение активности проводили по методике, описанной выше. При таких условиях [c.545]

Изоэлектрическое фокусирование в пластинах полиакриламидного геля. Предложена методика проведения ИЭФ в тонком слое 5%-ного полиакриламидного геля, содержащего 2% амфолина [71]. Гель получают путем фотополимеризации в кювете, образованной двумя стеклянными пластинками, которые удерживаются на расстоянии 1 мм друг от друга с помощью прокладок из силиконовой трубки. Поверх ность одной из пластинок оиликонизируют. Всю конструкцию скрепляют большими пружинными зажимами для бумаги. По око1нчании полимеризации силиконизнрованную пластинку отделяют от геля, который остается прикрепленным ко второй пластинке. Для внесения пробы кусочек фильтровальной бумаги пропитывают определенным объемом исследуемого раствора и вставляют в щель, прорезанную в слое геля. Затем пластинку с гелем переносят в пластмассовую коробку и укладывают на два горизонтально расположенных угольных стержня, служащих электродами. Катод и анод смачивают 5%-ными растворами соответственно этилендиамина и фосфорной кислоты. На время опыта в коробку помещают насыщенную водой синтетическую губку для создания в камере влажной атмосферы. ИЭФ проводят в [c.149]