сгь растворов кипения растворов

От азеотропической точки, по мере обогащения жидкого раствора компонентом да, ординаты кривых кипения и конденсации системы также возрастают, т. е. обе ветви этих кривых восходят кверху с некоторым переменным разрывом между ними, исчезающим в точке слияния обеих кривых при температуре кипения чистого компонента да. Легко заметить, что роль низкокипящего компонента в интервале составов системы от Уе до 1 играет уже компонент а, так как увеличение его концентрации приводит к понижению равновесной температуры кипения раствора, что эквивалентно повышению суммарного давления паров системы. Поэтому, согласно первому закону Коновалова, содержание компонента а в парах, на интервале составов от уе до 1, будет больше, чем его содержание в равновесной жидкой фазе. [c.37]

Еще теплую реакционную смесь выливают в стакан с 00 мл воды и споласкивают колбу небольшим количеством воды (если реакционная смесь начнет кристаллизоваться, ее следует подогреть). Кислый раствор частично нейтрализуют, прибавляя малыми порциями 15 г бикарбоната натрия. Затем прибавляют 40 г хлористого натрия, нагревают смесь до кипения, добавляя, если нужно, немного воды, чтобы полностью растворить соль. Раствор фильтруют, охлаждают его снегом (или водой со льдом) и отсасывают выпавшие кристаллы толуолсульфокислого натрия, смывая порцией фильтрата кристаллы, остающиеся на стенках сосуда. Осадок отжимают на фильтре и промывают 20 мл насыщенного раствора хлористого натрия. [c.141]

При кипении раствора в тонкой стекающей Пленке отсутствует гидростатическая депрессия. Вторичный пар движется параллельно направлению движения пленки, что способствует повышению коэффициента теплоотдачи. Вторичный пар вместе со сгущенным раствором поступает в пароотделитель 8, где сгущенный раствор отделяется от пара за счет центробежной силы и по стенке пароотделителя стекает к насосу 13, которым откачивается в ванну 12. Насос 4 работает только в пусковой период, после [c.305]

При выпаривании кристаллизующихся растворов во избежание закупорки соединительных трубопроводов могуг быть использованы многокорпусные установки с параллельным питанием корпусов и выпариванием раствора в каждом корпусе до конечной концентрации. Пар, как и в предыдущих двух схемах, движется от первого корпуса к последнему. В том же направлении снижается рабочее давление в корпусах, а следовательно, и температура кипения растворов. [c.706]

Эбулиоскопические измерения (измерения повышения температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, А 7) могут быть использованы для определения термодинамической активности растворителя в растворе, а также молекулярной массы растворенного вещества или его состояния (степени диссоциации или ассоциации). Эбулиоскопические измерения по сравнению с криоскопическими имеют то преимущество, что они могут быть выполнены в достаточно широком интервале температур путем изменения внешнего давления над раствором (и, следовательно, может не потребоваться последующий пересчет, например, термодинамической активности растворителя на желаемую температуру). Однако на практике они используются намного реже, чем криоскопические. Это связано в первую очередь с тем, что для одного и того же растворителя эбулиоскопическая постоянная обычно в несколько раз меньше, чем криоскопическая, и, следовательно, для получения результатов с той же точностью требуется определять изменение температуры в несколько раз точнее. Последнее осложняется необходимостью прецизионного поддержания заданного внешнего давления, склонностью растворов к перегреву, уносом растворителя и растворенного вещества в процессе кипения и др. [c.635]

Затем реакционную колбу охлаждают смесью льда и соли и при постоянном размешивании приливают по каплям раствор 14 г окиси этилена в 20 мл абсолютного эфира (примечание 2). После того, как вся окись этилена будет добавлена, баню с охлаждением удаляют обычно температура реакционной массы повышается настолько, что начинается спокойное кипение эфира. Когда кипение прекратится, реакционную массу нагревают на водяной бане в течение 2 часов. Затем смесь вновь охлаждают (водой со льдом) и постепенно обрабатывают 100 мл ледяной воды. Выпавший гидрат окиси магния растворяют прибавлением 30%-ной серной кислоты, причем в колбу добавляют столько льда, чтобы смесь оставалась холодной. [c.64]

Во второй серии опытов процесс выкристаллизовывания алюмо-аммониевых квасцов из подкачиваемого раствора был отделен от процесса рекристаллизации. Это достигалось следующим образом. Как и в предыдущей серии опытов, в сосуд 1 наливали насыщенный при температуре кипения раствор, куда добавляли затравку кристаллов, Затем создавали изотермически-изогидрические условия кипения раствора путем установления равенства между количеством испаренной и подкачанной воды либо из сосуда 8 (где температура воды поддерживалась равной температуре кипения раствора), либо при помощи обратного холодильника 2 (см. рис. 16). [c.70]

Ход анализа. Навеску 1,0 г руды растворяют в 20 мл царской водки, кипятят,, выпаривают до сиропообразного состояния, добавляют немного азотной кислоты (1 1) п опять выпаривают до полного окисления серы. Добавляют 20 мл воды для растворения солей, нагревают до кипения и осаждают гидроокиси железа едким натром, расходуя около 10 мл его раствора (концентрация не указана). Фильтруют, промывают горячей водой, растворяют горячей 3 и. азотной кислотой и вновь осаждают едким натром из кипящего раствора фильтруют, промывают, фильтраты от первого и второго осаждения собирают в мерную колбу емкостью 100 мл аликвотную часть раствора нейтрализуют в сосуде для титрования 3 н. азотной кислотой по фенолфталеину. Добавляют равный объем спирта (этилового) и титруют 0,1 М раствором нитрата свинца, содержащим 1 мл 0,1 М раствора азотной кислоты на 1 л. [c.295]

Зная одну температуру кипения раствора при произвольно взятом давлении, находим (по таблицам водяного пара) давление пара растворителя (воды) р при той же температуре и вычисляем по, правилу Бабо значение к. Также для заданного давления р над раствором определяем давление пара растворителя [c.134]

Концентри- рованные растворы Кипение Растворы <1 94 [c.396]

Зависимость температуры кипения раствора от давления описывается уравнением Клапейрона—Клаузиуса (VI.7). Характер этой зависимости показан на рис. VI.4. Как видно, изменение давления на одинаковую величину Ар приводит к значительно большему изменению температуры кипения раствора при низких давлениях (Д з Это означает, что при низких давлениях [c.189]

Общее термическое сопротивление в.испарителях, возникающее при передаче тепла от теплоносителя к раствору, складывается из термического сопротивления со стороны теплоносителя (обычно конденсирующегося пара), термических сопротивлений стенки и слоя отложений и термического сопротивления при передаче тепла от стенки к раствору. Определение первых трех слагаемых является обычной задачей, рассматриваемой во всех курсах теплопередачи. Наибольшую трудность представляет расчет кинетики переноса тепла от стенки к раствору. Сложность этой задачи обусловлена тем, что при движении раствора в кипятильнике снизу вверх гидродинамическая обстановка изменяется по высоте вследствие изменения объемного паросодержания и скорости движения парожидкостной смеси. Чем меньше давление в аппарате и чем, следовательно, больше удельный объем пара, образующегося при кипении раствора, тем больше роль указанных факторов. [c.211]

Различие в упругости пара между растворителем и раствором можно измерять также непосредственно по понижению упругости пара методом изотермической перегонки и по понижению точки замерзания или повышению точки кипения раствора. Однако эти методы, пригодные для обычных растворов низкомолекулярных веществ, мало чувствительны для измерений в коллоидных растворах. Так, в приведенном примере белковый раствор, дающий осмотическое давление в 25,3 см НгО, вызывает понижение точки замерзания лишь на 0,00186°С, а упругость пара — лишь на 0,00 058 см НгО, что явно затрудняет проведение измерений (Булл). Однако, хотя метод осмотического давления наиболее чувствительный из перечисленных методов, он также имеет определенные пределы применимости. Для низкомолекулярных растворов метод ограничен отсутствием подходящих полупроницаемых мембран, а для очень крупных частиц — низкой величиной осмотического давления при возможных концентрациях этих частиц в растворе. Так, в приведенном примере при молярной концентрации 10 осмотическое давление составляло хорошо измеримую величину 25,3 см НгО, но уже при 10 мол/л измерение = 0,25 сж НгО крайне затруднительно, а для 10 мол/л — уже невозможно. Между тем, обычный золь золота с концентрацией 0,1 % и радиусом частиц 2 х содержит около 10 частиц в I мл, что соответствует около 2 10 мол поэтому в обычных лиофобных золях величины осмотического давления слишком незначительны. Таким образом, область применения осмотических измерений ограничена веществами с молекулярным весом приблизительно от 10 тыс. до 200—300 тыс. и лишь при особых условиях — до 1 млн., что включает, однако, ряд таких важных веществ, как белки, каучуки, многие красители и др. [c.36]

При анализе окисленных свинцово-цинковых руд и концентратов разложение их лучше проводить одной соляной кислотой. К остатку после выпаривания прибавляют 20—30 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и кипятят несколько минут. Затем прибавляют 15—20 мл горячей воды, нагревают до кипения и фильтруют через фильтр средней плотности. Полученный азотнокислый раствор осторожно нейтрализуют аммиаком до появления осадка гидроокиси железа, растворяют этот осадок добавлением концентрированной уксусной кислоты (80%-ной) и приливают еще 10 мл ее избытка. Разбавляют водой до 200 мл, нагревают до 90° С и восстанавливают железо добавлением гидразина до обесцвечивания раствора (можно применять сернокислый гидразин, но лучше пользоваться основанием гидразина, чтобы не вводить в раствор слишком большого количества сульфат-ионов). Опускают в раствор соединенные электроды (см. стр. 170) и оставляют их в растворе на 40 мин, поддерживая температуру раствора 85—90° С. [c.273]

Давление пара над растворами. Кипение и замерзание растворов. Давление насыщенного пара над раствором ниже, чем над чистым растворителем. Это вытекает из следующих простых рассуждений. Представим себе, что осмометр помещен под стеклянным колпаком, из-под которого насосом выкачан воздух. Если растворенное вещество нелетуче, то пространство под колпаком будет заполнено только парами растворителя. Давление пара, так же как и атмосферное давление, уменьшается с высотой. На уровне растворителя давление пара Ро, над раствором р (меньше р ). Давление р будет равно [c.104]

Вместо прибавления к теллуру азотной кислоты оказалось целесообразным вводить небольшими порциями теллур в нагретый до кипения раствор кислоты. В 300 мл НКОз удельного веса 1,12 растворялось таким путем 10—12 г теллура, после чего появлялся нерастворимый осадок, причем следующая порция металла приводила к резкому увеличению его количества. Раствор фильтровали и упаривали почти досуха. При этом выкристаллизовывался основной нитрат теллура, который затем высушивали и превращали в ТеОг при температуре 400—430°. Выход двуокиси теллура составлял около 96% от теоретического. [c.180]

Казалось бы, что пар, образованный при температуре кипения в 110° С, должен сохранить эту температуру, а так как кипение происходит при атмосферном давлении, то этот пар должен быть перегретым. На самом деле этот перегрев имеет место, но только в непосредственной близости к поверхности кипящей жидкости и теряется уже на некотором расстоянии от нее, причем температура пара устанавливается в соответствии с давлением, т. е. в данном случае она будет равна 100° С. Благодаря этому в выпарных установках температура вторичного пара всегда меньше температуры кипения раствора, и эта разность тем больше, чем концентрированнее раствор. [c.362]

Чтобы перекристаллизовать какое-либо вещество, его растворяют в подходящем растворителе, нагретом до кипения, стараясь получить возможно концентрированный или даже насыщенный при данной температуре раствор. Если раствор содержит какие-либо механические примеси или муть, его отфильтровывают через воронку для горячего фильтрования (см. выше), причем приемником может служить кристаллизатор, фарфор -вая чашка, коническая колба или стакан. Если же полученный раствор совершенно прозрачен н не содержит механических примесей, фильтрование излишне и даже вредно, так как не [c.423]

Нагрев жидкости и частичное испарение воды в греющей камере приводит к возникновению циркуляции в контуре греющая камера — сепаратор. Образующийся вторичный пар отделяется от жидкости в сепараторе. Жидкость вновь направляется в трубчатку, а пар подается в греющую камеру следующего аппарата. Из последнего корпуса вторичный пар отводится к конденсатору 3. Конденсат отводится насосом 7. Вакуум поддерживается при помощи вакуум-насоса 5. Температура от первого к последнему корпусу постепенно снижается. В первом корпусе температура должна поддерживаться на уровне, соответствующем температуре кипения раствора прп концентрации в первом корпусе. Верхний предел этой температуры часто лимитируется возможностью порчи продукции при повыщении температуры выше заданной. В следующих корпусах температура понижается. Тем1пература в последнем корпусе определяется точкой кипения раствора конечной концентрации. Температура острого пара выбирается в зависимости от температуры раствора в первом корпусе. [c.275]

Жидкость начинает кипеть, когда давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Так как пар раствора нелетучего вещества содержит лишь чистый растворитель, то, в соответстйии с законом Рауля, давление насыщенного пара такого раствора будет всегда меньше давления насыщенного пар а чистого растворителя при той же температуре. На рис. VI, 10 схематически изображены зависимости давления насыщенного пара чистого растворителя АВ) и растворов разной концентрации А В и А В") от температуры. Как видно из рисунка, температура кипения раствора Т, отвечающая точке С пересечения кривой А В с изобарой внешнего давления ро, всегда выше температуры кипения растворителя при том же давлении (точка С). Разность ДТ—Г—Tq, очевидно, тем больше, чем больше мольная доля X растворенного вещества в растворе. Пусть раствор настолько разбавлен, что он подчиняется закону Рауля (предельно разбавленный раствор). Найдем количественную зависимость АТ от концентрации раствора при давлении насыщенного пара раствора, равном постоянному внешнему давлению Pi=p°iX =P — = onst. Логарифмируя и затем дифференцируя это уравнение, получаем (при Рп=1 атм) [c.198]

Давление пара растворителя над раствором всегда ниже, чем давление над чистым растворителем. Вследствие этого температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя при том же давлении. Например, вода кипит под атмосферным давлением при 100° С, так как давление ее пара при этой температуре равно 1 am для 30% раствора NaOH давление водяного пара над раствором будет при 100° С ниже 1 ат, и раствор закипит при более высокой температуре (117°С), когда давление пара над ним достигнет 1 ат. [c.479]

В отличие от аппаратов с естественной циркуляцией, рассмотренных выше, кипение раствора здесь происходит в горизонтальных трубах, присоединенных к корпусу 1 нагре-иательной камеры 2. В межтрубном пространстве камеры движется греющий пар. Вторичный пар удаляется сверху корпуса аппарата, пройдя брызгоуловитель 3, а упаренный раствор — через штуцер в нижней части конического днища корпуса аппарата. Если выпаривание проводится одновременно с кристаллизацией, то из конического днища удаляются кристаллы и аппарат соединяется со сборником или фильтром. [c.369]

Калибровочный график. Для построения калибровочного графика в ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят 1—5 мл раствора оксихло-рида циркония в 2 н. хлористоводородной кислоте с содержанием Zr 5 мкг/мл и разбавляют до 10 мл 2 н. раствором НС1. Растворы нагревают до кипения на песочной бане, охлаждают, добавляют по 3 мл 17о-ного раствора желатины м по 2 мл 0,05%-ного раствора арсеназо III и разбавляют до метки 2 н. раствором НС1. В раствор сравнения вводят в тех же количествах все реактивы, кроме циркония. [c.375]

Активности и коэффициенты активности веществ в растворах определяют, измеряя коллигативные свойства растворов (понижение упругости насыщенного пара над раствором по сравнению с упругостью насыщенного пара чистого растворителя, понижение температуры замерзания, повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, осмотическое давление раствора), а также электродвижущую силу и электродные потенциалы обратимо работающих гальванических элементов. Можно, например, определить активность хлорида калия в растворе, поскольку можно приготовить такой раствор и измерить его коллигативные свойства. Однако в настоящее время неизвестны методы, с помощью которых можно было бы приготовить заряженные растворы, т. е. содержащие только катионы или только анионы, и измерить их коллигативные свойства, поскольку растворы электронейтральны и содержат эквивалентные количества как катионов, так и анионов. Следовательно, невозможно экспериментально определить активности и коэффициенты активности индивидуальных ионов (катионов или аниогюв) в растворе. [c.59]

Температуру кипения растворов можно приближенно определять также по эмпирическому правилу Бабо, согласно которому отношение упругости пара р, над раствором к упругости пара чистой водыр при той же температуре есть величина постоянная, не зависящая для раствора данной кснцентрации от температуры кипения, т. е. [c.423]

К 375 мл (4,3 мол.) соляной кислоты (уд.. . 1,18) н 200 г льда добавляют 139,6 г (1,5 мол.) анилина. Полученный раствор диазотируют раствором 103,5 г (1,5 мол.) нитритг натрия (х. ч.), причем по мере необходимости к реакционной смеси добавляют лед, так чтобы температура не поднималась выше 5°. Конечный объем диазо-тированного раствора составляет около 1 л. Этот раствор приливают тонкой струей из капельной воронки к раствору селенида калия, который при этом энергично перемешивают механической мешалкой. После того, как весь диазо-раствор добавлен, красный водный раствор декантируют с образовавшегося темного масла и нагревают до кипения (примечание 4). Затем его приливают обратно к маслу, смесь хорошо перемешивают (примечание 5), добавляют 200 мл хлороформа, селен отфильтровывают и на филь,тре промывают его еще небольшим количеством хлороформа (примечание 6). После отделения хлороформенного слоя водный слой вновь экстрагируют 200 мл хлороформа. Соединенные вытяжки перегоняют, при чем дифенилселен собирают от 300 до 315°. Выход желтого масла с довольно неприятным запахом составляет 138— 150г (79—86% теоретич. примечание 7). Если желательно получить более чистый продукт, полученное вещество перегоняют в вакууме температура его кипения 165—167°/12 мм. [c.238]

Замещение галоида водородом при помощи омедненного цинка и восстановление амальгамой цинка будут. рассмотрены ниже. Большое значение имеет восстановление нитросоединений цинком-, в щелочном растворе, так как при этом невозможны никакие побочные веакции. Практически этот способ применяют прежде всего для получения гидразосоединений, из которых путем окисления можно получить азосоединения легче, чем методом непосредственного восстановления нитросоединений. Реакцию ведут при температуре кипения. Нитросоединения растворяют в растворе едких щелочей, иногда с добавлением некоторого количества спирта. К раствору при энергичном перемешивании дббавляют цинковую пыль с такой скоростью, чтобы кипение не было слишком бурным. Количество употребляемого цинка устанавливают в зависимости от природы восстанавливаемого продукта. В среднем применяют 30%-ный избыток цинка по отношению к теоретически необходимому. Выход и продолжительность реакции в большой степени зависят от чистоты цинковой пыли. Перед восстановлением цинковую пыль анализируют следующим образом. К 0,2 г цинковой пыли добавляют 125 мл 0,1 н. раствора бихромата калия и 5 мл 20%-ной серной кислоты. Смесь встряхивают.до полного растворения цинка и разбавляют водой до 500 мл. К 100 мл этого раствора добавляют 2 г иодистого калия и 20 мл 20%-ной серной кислоты, оставляют на 0,5 часа и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Цинковую пыль с содержанием менее 75% чистого цинка нельзя применять для восстановления во многих случаях требуется еще более ч((с-тый цинк. Эти реакции очень легко контролировать в связи с тем, что промежуточно образующиеся азосоединения окрашены при обесцвечи вании раствора реакцию следует прервать, чтобы избежать дальнейшего восстановления до амина. К реакционной смеси добавляют спирт для растворения частично выделившегося гидразосоединения и фильтруют горячим для отделения от избытка цинковой пыли, добавляя к фильтрату. 52—774 [c.497]

Раствор плутония, не содержащий сульфат- и фосфат-ионов, сначала сильно нагревают для удаления легколетучих кислот. Затем добавляют 1 мкл конц. НС1О4, которая содержит 10% НЫОз, и выпаривают возможно быстрее до объема 100—150 нл. Было показано, что при малой скорости выпаривания микроколичества плутония окисляются только частично или не окисляются совсем. Операция выпаривании должна быть закончена в 20 сек. Кипения раствора необходимо избегать. Пробы выпаривают 2—3 раза и, наконец, после охлаждения смешивают с 0,7—1,0 мкл 2 N N(2804. Полученный раствор РиОа + титруют 0,05—0,01 N раствором соли Мора. Конец бюретки и электроды не должны касаться стенок микроконуса во избежание захвата жидкости. [c.199]

Раствор, содфжащий свыше 200 мг плутония, переносят в высокий стакан емкостью 250 мл и накрывают ребристым предохранительным стеклом. Выпаривают почти досуха в специальном боксе, используя легкий электрический подогрев снизу и верхний нагрев прн помощи ИК-ламп. Охлаждают, Смывают стенкн стакана 6 М раствором HNO3 и добавляют 5—10 мл 70%-ного раствора H IO4. Раствор упаривают до появления сильных паров хлорной кпслоты, усиливая нагрев, но не допуская кипения. Охлаждают и добавляют 5—10 мл 20—30%-ной H IO4. Снова выпаривают раствор до конечного объема 2—3 мл. Выпаривание не проводят досуха, так как в противном случае результаты могут быть занижены. Если же это произошло, и остаток не растворим полностью в хлорной кислоте, доба.вляют несколько миллилитров 16 М раствора кислоты и 1 HF и нагревают до полного растворения. Затем повторяют операции выпаривания. [c.202]

Методика работы с применением такого экстрактора состоит в следующем [8]. 1—5 г анализируемого вещества помещают в стакан емкостью 250 мл, добавляют IOyW-i концентрированной азотной кислоты, нагревают до кипения и кипятят в течение 30 мин. По охлаждении раствор фильтруют, осадок на фильтре хорошо промывают азотной кислотой (1 200), фильтрат и промывную воду упаривают до 10—15 мл. В присутствии иона фосфата добавляют нитрат железа. В случае анализа раствора неизвестного состава его дважды упаривают с концентрированной азотной кислотой до 10—15 мл. Полученный раствор через отверстие Е вводят в нижнюю часть экстрактора D и стаканчик споласкивают 20—30 м4 раствора нитрата аммония (700 г нитрата аммония растворяют в 1 л 10%-ной азотной кислоты). В колбу В вводят 60 мл воды и 75 мл диэтилового эфира, присоединяют к прибору и нагревают на водяной бане. Испаряющийся прн этом диэтиловый эфир конденсируется в обратном холодильнике А и далее поступает в трубку F, по которой опускается вниз и через крупнопористый фильтр входит в нижнюю часть экстрактора D в виде мелких капелек, которые проходят сквозь экстрагируемый раствор и собираются над ним в виде эфирного слоя. После заполнения нижней части экстрактора эфирный слой по мере поступления диэтилового эфира из трубки F непрерывно сливается в колбу В, унося с собой некоторое количество нитрата уранила. Вследствие испарения диэтилового эфира в колбе В содержание в нем нитрата уранила непрерывно повышается, что вызывает также повышение его концентрации в водном слое, находящемся в этой же колбе. Через 30 мин. в нижнюю часть экстрактора D через отверстие Е вводят 10 мл смеси (1 1) насыщенного раствора нитрата аммония и концентрированной азотной кислоты для возмещения снижения их концентрации в экстрагируемом растворе вследствие перехода вместе с диэтиловым эфиром в колбу В в процессе экстракции. После этого экстракцию продолжают еще в течение 30 мин. По окончании экстрагирования колбу В отделяют от прибора, эфир удалякэт упариванием на водяной бане, водный раствор переносят в стакан емкостью 250 мл, прибавляют 8 мл серной кислоты (1 1) и упаривают для удаления азотной кислоты. В полученном растворе после соответствующего разбавления определяют содержание урана любым подходящим методом. [c.294]

Температура кипения раствора по высоте нагревательных труб, строго говоря, не является постоянной даже в аппаратах с интенсивной циркуляцией — из-за дополнительного гидростатического давления вышерасположенных слоев кипящей жидкости и соответствующего увеличения температуры насыщения. Строгий расчет так называемой гидростатической депрессии затруднителен в связи с невозможностью точного расчета протяженности зоны (нижняя часть нагревательных труб), где раствор не кипит, а только нагревается. Кипение раствора в трубах начинается лищь при достижении раствором температуры насыщения на некотором расстоянии от низа труб. Величина же гидростатического давления в этом месте зависит от плотности образующейся при кипении парожидкостной смеси. Гидростатическая депрессия, как правило, не играет существенной роли при расчете вьшарньгх аппаратов, поэтому ее обычно не учитывают. [c.680]

К нейтральному или слабокислому раствору, содержащему 2—100 мг Сс1, прибавляют раствор Ма СОд до образования мути, которую растворяют приливанием по каплям 0,5%-ной СН3СООН. Вводят 3—5 г СНдСООМа, растворенного в небольшом количестве воды. Осаждают кадмий небольшим избытком 2%-ного спиртового или 4%-ного ацетонового раствора 8-оксп-. хинолина. Нагревают до начала кипения и дают постоять до коагуляции осадка. Фильтруют через стеклянный пористый тигель № 3—5 п тщательно промывают сначала горячей, а затем холодной водой. Тигель с осадком переносят в колбу, в которой производили осаждение, растворяют осадок в 10— 1Ъ мл горячей 3 N НС1, вынимают тигель и споласкивают водой. Разбавляют раствор до 400 мл, прибавляют несколько капель 1%-ного раствора индпго-кармина (или 0,2%-ного раствора метилового оранжевого), 0,5 г КВг и титруют по каплям 0,1—0,2 N раствором КВгОд до перехода синей (красной) окраски в желтую. Прибавляют еще 2—3 мл последнего и накрывают часовым стеклом. Через минуту приливают 15 мл 20%-ного раствора К и титруют тиосульфатом натрия шоколадно-коричневый раствор до слабо-желтой окраски. Прибавляют несколько капель 1%-ного раствора крахмала п титруют до обесцвечивания раствора [619, стр. 219 565, стр. 284 179, стр. 657, 667]. [c.72]

Процесс упаривания растворов проводится в выпарных аппаратах (ВА), представляющих собой кожухотрубчатый теплообменник, несколько измененный применительно к специфическим условиям процесса выпаривания (ср. рис. 3.12 и 4.1). Основных этих условий два. Во-первых, при интенсивном кипении раствора внутри вертикальных труб 3 капли растворителя не должны уноситься из аппарата 1 вместе с парами растворителя, так как это означало бы потерю части раствора. Поэтому верхняя крышка 2 вертикально располагаемого теплообменного аппарата значительно увеличена и выполняет функцию сепаратора. Для повышения эффективности брызгоулавливания внутри сепаратора дополнительно устанавливаются различного рода механические брызгоуловители 9. Во-вторых, скорость отложения твердого вещества из раствора на внутренних поверхностях кипятильных труб 3 уменьшается, если кипящий раствор непрерывно движется со скоростью 2-3 м/с. [c.310]

Температура кипения раствора выше температуры кипения воды при том же давлении. Разница температур кипения раствора и воды зависит от свойств растворенного вещества. Особенно велика эта разница для растворов едкого натра и еще больше для растворов электролитической щелочи, содержащих дополнительно поваренную соль. Например, упругость паров воды над раствором электролитической щелочи концентрацип 267о NaOH, соответствующая им температура кипения воды и вторичного пара будут следующими [c.155]

F Г е S е п i U s y i 200 г тщательно очищенных с поверхности кусочков свинца растворяют при подогревании в мерной колбе, емкостью в 2 л, в приблизительно 600 мл азотной кислоты (плотн. 1,2). Если при этом выпадает азотнокислый свинец, то прибавлением горячей воды его переводят в раствор. Растворение заканчивается через несколько часов. В большинстве случаев раствор получается прозрачным. Лишь при анализе сортов свинца, содержащих много сурьмы, при растворении образуется муть, которую после более продолжительного отстаивания надо отфильтровать и обработать отдельно (см. стр. 311). К прозрачному или осветленному раствору, профильтрованному в 2-литровую мерную колбу, прибавляют 130 мл разбавленной (1 1) серной кислоты, дают остыть, наполняют колбу до метки водой, хорошо взбалтывают и дают сернокислому свинцу осесть. Жидкость с осадка декантируют через сухой плоеный фильтр в мерную колбу, емкостью в 1750 мл, пока колба не заполнится до метки, и выпаривают этот раствор в фарфоровой чашке до появления паров серной кислоты. Количество свинца, поступающее в анализ, составляет теперь лишь 179 г. Следовательно, определенное в дальнейшем содержание необходимо соответственно пересчитать умножением на 0,5587 (Ig = 0,74718 — 1). Остатку от выпаривания дают остыть, обрабатывают его 60 мл воды, отфильтровывают осажденный сернокислый свинец и хорошо промывают его (фильтрат I). Небольшой осадок сернокислого свинца растворяют в концентрированной соляной кислоте, к раствору прибавляют десятикратное количество сероводородной воды и непродолжительное время пропускают еще сероводород. Осадок отфильтровывают, извлекают нагретой до кипения многосернистой щелочью и из раствора тиосолей осаждают разбавленной кислотой мышьяк, сурьму и олово (если они есть) в виде сернистых металлов. В дальнейшем последние соединяются с такими же сернистыми металлами, полученными из фильтрата I. Фильтрат I разбавляют приблизительно до 200 мл и подогревают. Затем пропускают сероводород до тех пор, пока осадок не свернется в комки, и дают осесть в теплом месте в продолжение 12 часов. После этого осадок отфильтровывают (фильтрат П), промывают слабокислой сероводородной водой, извлекают горячим раствором многосернистой щелочи, раствор тиосолей пропускают через тот же фильтр, подкисляют фильтрат разбавленной соляной кислотой и дают осадку осесть. Эти сернистые металлы соединяют с сернистыми металлами, полученными из остатка сернокислого свинца (см. выше). Их отфильтровывают, сушат, извлекают сероуглеродом серу, растворяют в соляной кислоте с бертоллетовой солью, отфильтровывают серу, которая еще может остаться, к фильтрату прибавляют 0,5 г винной кислоты и нейтрализует аммиаком. К полученному раствору, объем которого должен быть как можно меньше, добавляют 2 объема аммиака (плотн. 0,91) и 2—3 мл магнезиальной смеси (см. т. II, ч. 2, вып. 1, стр. 229). Дают стоять в течение 24 часов, отфильтровывают мышьяковокислый магний-аммоний и взвешивают в виде пиро-мышьяковокислого магния [c.309]

Температура кипения раствора, зависящая от его упругости паров, будет лежать в пределах между точками кипения чистых жидкостей. Чем больше в растворе содержится более летучей жидкости, тем ниже будет температура кипения раствора. В нашем примере температура кипения раствора может в зависимости от относительного содержания жидкостей колебааься в пределах от 65° (точка кипения метилового спирта) до 100° (точка кипения воды). С повышением содержания воды в растворе температура кипения раствора будет повышаться. [c.44]