Растворение в результате окислительно-восстановительных реакций

Рис. 19.1. Окислительно-восстановительная реакция между цинком и медью а-полоску цинка помещают в раствор, окраска которого обусловлена присутствием ионов Си б-перенос электронов от цинка к ионам Си приводит к растворению металлического цинка и осаждению металлической меди из раствора, в результате чего характерная окраска ионов Си в растворе ослабевает в-после полного завершения реакции в растворе образуется избыток ионов цинка и характерная окраска ионов Си исчезает.

Растворение в результате окислительно-восстановительных реакций [c.91]

Разложение веществ в результате окислительно-восстановительных реакций. В эту группу способов входят растворение металлов в кислотах и растворах щелочей с выделением водорода, окисление азотной кислотой и оксидами азота, серной кислотой, смесью серной и азотной кислот, хлорноватой кислотой и хлоратами, хлоритом и гипохлоритом, хлорной кислотой, йодноватой кислотой и йодатами, йодной ки- [c.859]

Растворение идет без выделения окислов азота, так как в результате окислительно-восстановительной реакции из азотной кислоты образуется нитрат аммония. [c.237]

Практикум содержит 47 лабораторных заданий. Многие задания оригинальны по постановке и рассчитаны на получение количественных результатов. Некоторые из задач могут быть использованы как факультативные. Новые работы посвящены методам очистки веществ ионитами и зонной плавкой, определению термодинамических характеристик процесса растворения бензойной кислоты и процесса восстановления ионов меди цинком, определению координационного числа методами криоскопии и титрования, кинетике окислительно-восстановительных реакций и изучению поверхностно-активных веществ. Заново написано задание по определению тепловых эффектов. В новом издании практикума лабораторным заданиям предпослано введение, где рассказывается о научном эксперименте и его роли в познании, и глава о работе с экспериментальными данными, в которой идет речь о записи результатов, вычислениях, ошибках эксперимента, выражении результатов в виде графиков и формул и о написании отчета. Остальные задания практикума подверглись значительной переработке. В приложении появился ряд новых таблиц. [c.3]

В разгар первой мировой войны, спустя всего год после опубликования физической теории атоме, в России в лекциях Л. В. Писаржевского по химии прозвучало чуждое ранее этой науке слово электрон и тем самым открылась новая страница в химической науке. Реакции растворения металлов в кислотах и окислительно-восстановительные реакции предстали перед нами как результат перемещения электронов. [c.163]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции прежде всего требуется зна ь формулы участвующих в реакции веществ и получающихся продуктов. Пусть, например, требуется составить уравнение реакции растворения NiS в царской водке, в результате которой образуются хлористый никель, серная кислота и окись азота [c.83]

Очень часто протекание окислительно-восстановительных реакций при растворении твердого окисла является неисследованным и неконтролируемым процессом. Поэтому применение только методов химического анализа для исследования протяженности области гомогенности является необходимым, но недостаточным условием результаты такого анализа должны быть подтверждены физическими измерениями каких-то структурных или структурночувствительных свойств. Это могут быть измерения параметра кристаллической решетки окисла как функции состава х, либо измерения равновесного давления кислорода при изменении х, магнитного момента насыщения, точки Кюри, электросопротивления [c.16]

Поскольку протекание окислительной и восстановительной стадий при коррозии осуществляется в результате передачи или получения электронов металлической фазой, скорость их зависит не только от концентраций реагентов и температуры, как это имеет место в химической кинетике, но также и от величины заряда металлической поверхности, а следовательно, и от разности потенциалов, устанавливающейся на границе раздела металл — раствор электролита. Однако эта зависимость различна, В то время как скорость окислительной (анодной) реакции увеличивается при смещении потенциала в сторону более положительных значений, скорость восстановительной (катодной) реакции при этом уменьшается. В обычных условиях, то есть в том случае, когда металл находится в растворе в отсутствие внешней поляризации, на его поверхности устанавливается потенциал, обычно называемый стационарным, или коррозионным, соответствующий равенству скоростей анодной и катодной реакций. Применительно к растворению металла в кислоте это означает, что при коррозионном потенциале скорость анодной реакции ионизации металла (2) точно компенсируется скоростью катодной реакции, такой, например, как выделение водорода (1). [c.8]

Коллоидные системы можно получить в результате химических реакций почти всех типов реакций обмена, окислительно-восстановительных, гидролиза и др. Обязательными условиями получения коллоидных систем в этом случае является образование малорастворимого вещества, низкая концентрация реагирующих веществ и для реакции между растворенными веществами — избыток одного из реагентов, который необходим как стабилизатор коллоидной системы. [c.184]

Электрохимические реакции по признаку их кинетических особенностей можно разделить на три основные группы. К первой группе относятся электрохимические реакции или приводящие к образованию газообразных продуктов, или связанные с электрохимическим растворением газов. Важнейшей реакцией этого типа является электрохимическое разложение воды с получением газообразных водорода и кислорода. Вторая группа включает в себя различные окислительно-восстановительные процессы с участием неорганических и органических веществ. Третью группу образуют электрохимические реакции, в результате которых или выделяются металлы, или происходит их анодное растворение. [c.347]

К настоящему времени доказано [4—6], что растворение металлов (электрохимический процесс) — результат протекания сопряженных и независимых катодной и анодной реакций, скорость которых, согласно законам электрохимической кинетики, определяется общим значением потенциала на границе металл — раствор, составом раствора и условиями диффузии компонентов или продуктов реакции в растворе. Скорость окислительной и восстановительной реакций выражается через плотность анодного и катодного токов. Электрохимические принципы защиты металлов от коррозии [7, 8] вытекают из анализа коррозионных диаграмм (рис. 1), на которых представлены в зависимости от потенциала истинные скорости возможных в системе металл — раствор анодных и катодных реакций. Защита металла от коррозии достигается либо электрохимической защитой — искусственным поддержанием потенциала вблизи равновесного потенциала анодной реакции ф [c.9]

Действие кислорода зависит от природы инициатора. В случае полимеризации с перекисью водорода при повышении содержания кислорода в водной фазе от 1—2 до 10—12 мг л наблюдаются значительное увеличение продолжительности полимеризации, образование кислых латексов и плохая воспроизводимость результатов. Очень чувствительна к примесям кислорода и окислительно-восстановительная система персульфат — бисульфит > 1 . В то же время при полимеризации с персульфатом аммония реакция менее чувствительна к примесям кислорода, растворенного в водной фазе. Присутствие кислорода в реакционной среде заметно понижает термостабильность полученного ПВХ, независимо от того, применялась ли в качестве инициатора соль надсерной кислоты или перекись водорода. [c.120]

В то время как о протекании окислительно-восстановительных реакций на электродах уже существуют достаточно достоверные и точно подтвержденные экспериментальные представления, наши современные познания о процессах на электродах металл/ионы металла (Ме/Ме ) все еще весьма недостаточны. Здесь в качестве особого осложнения при толковании процессов выступают явления образования и распада кристаллической решетки атомов металла. Несмотря на чрезвычайно многочисленные, часто практически интересные работы по анодному растворению и катодному выделению металлов, в этой области до сих пор не удалось достичь новых существенных успехов по сравнению с результатами, полученными в работах Эрдея-Груза и Фольмера и Брандеса Эрдей-Груз и Фольмер объясняют значительно более сложное поведение перенапряжения на электродах Ме/Ме " тем, что, по теории Косселя — Странского кристалл может расти или растворяться только на определенных местах роста. Здесь, по Франку мог бы происходить преимущественный винтообразный рост кристаллов, при котором не должно затрачиваться никакой работы образования зародышей. Только в последние годы благодаря работам, в первую очередь Геришера, а также Лоренца, были достигнуты существенные успехи в вопросе экспериментального подтверждения теоретических представлений об электрокристаллизации. [c.675]

Периодический процесс осуществляется путем одновременного проведения двух различных реакций окисления металла с выделением На в одном реакторе и реакции в восстановительной среде с образованием Ог в другом реакторе. Реакторы 1 и 2 снабжены окнами из материала, хорошо проницаемого для солнечной радиации. Окислительный реактор 1 заполняют водным раствором фотоактивного реагента, эффективно поглощающего световую энергию, и окисляющегося при этом вещества, содержащего катионы Ей, Сг, V, 5 . При этом поддерживают высокую концентрацию анионов СГ, 50 или РО4 путем растворения необходимого количества солей щелочных металлов, например ЫаС). В качестве катализаторов применяют Р1, N1, нанесенные тонким слоем на микропористую поверхность зерен алюмо- или силикагеля. В реакторе под действием квантов солнечной энергии растворенные катионы увеличивают свой заряд, отнимая его у ионов Н+, и в результате образуется Н2, отводимый в качестве продукта процесса. [c.332]

Больщое влияние на эффективность методов деструкции связанных форм растворенной ртути оказывает высокое содержание хлоридов и органических веществ, что нужно учитывать при пробоподготовке рассолов, минеральных, морских и сточных вод. Так, показано, что при анализе вод с высоким содержанием хлоридов нецелесообразно использовать в качестве окислителей перманганат или персульфат калия, так как побочной реакцией при этом будет окисление хлоридов до газообразного хлора. Этот процесс приводит к увеличению количества окислительных и восстановительных реагентов, повышению реактивного фона и снижению чувствительности определения [230]. По мнению этих же авторов, наиболее эффективный и быстрый метод деструкции связанных форм ртути при анализе морских вод — ультрафиолетовое (УФ) облучение подкисленных серной кислотой проб, что подтверждается авторами [233], Сравнение трех методов деструкции связанных форм ртути — простое подкисление проб, "горячее" разложение с использованием перманганата и персульфата калия, холодное разложение монохлоридом брома, показало, что для незагрязненных морских вод все методы дают сравнимые результаты, а для сточных вод наблюдается существенное различие в их эффективности [266. [c.81]

Ионы электролита, достигая соответствующего электрода (катионы— катода, а анионы — анода), в результате взаимодействия с ним уменьшают свой зэряд, большей частью теряя его и превращаясь в нейтральные атомы или атомные группы, которые или отлагаются на электроде, или, будучи в свободном состоянии неустойчивыми, вступают в какую-либо вторичную реакцию между собой, с молекулами растворителя, с другими растворенными веществами или, наконец, с материалом электрода. Такие вторичные реакции могут быть самыми разнообразными. Следует заметить при этом, что как первая фаза процесса, так и весь процесс в це лом всегда являются окислительно-восстановительной реакцией.. нод (положительный электрод) обладает меньшим числом электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. Поэтому [c.443]

Ионы электролита, достигая соответствующего электрода (катионы— катода, а анионы — анода), в результате взаимодействия с ним уменьшают свой заряд, большей частью теряя его и превращаясь в нейтральные атомы или атомные группы, которые или отлагаются на электроде, или, будучи в свободном состоянии неустойчивости, вступают в какую-либо вторична/ю реакцию между собой, с молекулами растворителя, с другими растворенными веществами или, наконец, с материалом электрода. Такие вторичные реакции могут быть самыми разнообразными. Следует заметить при этом, что как первая фаза процесса, так и весь процесс в целом всегда являются окислительно-восстановительной реакцией. Анод (положительный электрод) обладает меньшим числом электронов, чем его материал в нейтральном состоянии. Поэтому он должен интенсивно отнимать электроны, т. е. анод всегда является окислителем. Катод же (отрицательный электрод) обладает избыточными электронами по сравнению с его материалом в нейтральном состоянии. Поэтому он, наоборот, легко отдает электроны, т. е. катод всегда является восстановителем. Оба эти пропегса — анпд-ное окисление и катодное восстановление — и составляют основу процесса электролиза. [c.438]

Бромид меди(П) СиВг2— твердое черное вещество, образующееся в результате реакции между бромом и медью или при растворении окиси меди СиО в бромистоводородпой кислоте. Интересно отметить, что иодид меди(П) ul2 не существует нри добавлении раствора, содержащего ионы меди, к раствору, содержащему ионы иода, идет окислительно-восстановительная реакция с выпадением в осадок иодида меди(1) ul [c.447]

Метод основан на осуществлении трех последовательных окислительно-восстановительных реакций и все присутствующие в воде вещества, участвующие в этих реакциях, будут мешать и в конечном итоге давать ошибку. Восстановители будут окисляться свободным йодом, выделившимся после растворения осадка (органические вещества, N0 , Fe + и др.), а окислители (NOF, СЮГ, Fe +, СггОт й др., особенно в сточных водах промышленности) будут выделять свободный йод. В первом случае ошибки приводят к снижению конечного результата мг Ог/л), а во втором — к увеличению. Например, более частые ошибки получают при наличии, в воде органических веществ и мелких организмов. [c.51]

Все перечисленные способы получения покрытий основаны на окислительно-восстановительных реакциях [54], в результате которых катионы М + восстанавливаются до металла. Особенность контактного обмена состоит в том, что одна из сопряженных реакций сводится к растворению металл амподложки. [c.117]

Следует сказать, что большие трудности при объяснении причины влияния галогенид-ионов (С1 , Вг и J ) на скорость анодного процесса вызывает тот факт, что происходит увеличение скорости анодного процесса с ростом концентрации анионов в области высоких концентраций, когда можно полагать, что степень заполнения поверхности электрода этими анионами близка к предельной величине (такие же трудности возникают при истолковании влияния галогенид-ионов на скорость окислительно-восстановительных реакций [103, 1041). В случае индия эти трудности можно преодолеть на основе учета стадийного механизма его растворения при быстрой стадии от-шепления первого электрона и образования в качестве промежуточного продукта одновалентных ионов индия (см. разделы I и IV). На основе совпадения величин коэффициента переноса анодного процесса в чистых перхлоратных и галоге-нид-содержащих растворах можно полагать, что механизм процессов ионизации и разряда индия в галогенидных растворах остается стадийным. На это, в частности, указывает также образование ионов 1п+ при анодном растворении индия в присутствии С1 [64] и результаты исследования влияния галогенид-ионов на эффективную валентность при растворении индия (см. раздел IV). Кроме того, одновалентный индий дает с йодид-ионами прочный и сравнительно устойчивый комплекс ([55] и раздел IV). При растворении концентрированных амальгам индия также наблюдается образование InJ [105]. [c.53]

Образование активных радикальных частиц, способных инициировать взаимодействие амина и СО в жидкой фазе, может происходить в результате окислительно-восстановительного распада промежуточных комплексов. Методом УФ-спектроскопии показано, что нри растворении соли переходного металла в амине образуется донорно-акценторный комплекс с переносом заряда [52, 58], в котором возможен одноэлектронный перенос и окисление лигандов даже при 18—20° С, особенно в присутствии следов О2 [54]. Методом ЭПР в растворах солей меди, кобальта, железа, никеля, палладия были обнаружены сольватированные катион-радикалы. Активностью в реакции карбонилирования аминов обладают такие окислители, как и КМПО4 [59], которые не способны в выбранных условиях образовывать с окисью углерода карбонилы. Тормозящее действие избытка катализатора наблюдается и для карбонилов металлов [60]. [c.136]

УоЛл и Свобода [21] изучили одну из лучщих окислИ тельно-восстановительных систем — систему, состоящую из перекиси бензоила и ионов железа, — и показали, что растворенные в масляной фазе ионы двухвалентного железа, реагируя с перекисью бензоила, образуют радикалы, после чего ионы трехвалентного железа переходят в водную фазу и образуют комплекс с ионами комплексообразователя (пирофосфатом, оксалатом, цитратом и т. д.), затем железо восстанавливается растворимым в воде восстановителем, например глюкозой, и постепенно переходит в масляную фазу в виде растворимой в масле соли (например, железной соли кислоты с длинными цепями, если в качестве эмульгатора использовалось мыло), в результате чего двухвалентное железо снова участвует в окислительно-восстановительной реакции, способствуя образованию радикалов, инициирующих полимеризацию. [c.65]

Процессы производства минеральных солей разнообразны соответственно огромному ассортименту солей. Однако технологические схемы производства почти всех солей включают типовые процессы, общие для солевой технологии. Типовые процессы солевой технологии измельчение твердых материалов (сырья, спека), обогащение сырья, сушка, обжиг, спекание, растворение, выщелачивание, отстаивание, фильтрация, выпаривание, охлаждение растворов, кристаллизация, процессы характерны для любого солевого производства. В технологии солей часто применяются также процессы абсорбции и десорбции. Большинство типовых процессов основано на физических методах переработки, особенно на стадиях подготовки сырья и окончательной доработки продукта. Образование же минеральных солей происходит в результате процессов,- основанных на химических реакциях при обжиге, спекании, выщелачивании, абсорбции. Выщелачивание природного сырья (или спеков) сопровождается реакциями обменного разложения. При обжиге идут окислительно-восстановительные реакции. Хемосорбционные процессы, лежащие в основе синтеза солей, сопровождаются реакциями нейтрализации. Подавляющее большинство процессов производства солей идет в диффузионной области и описывается общим уравйением массопередачи [c.71]

Растворенные в морской воде металлы происходят из различных источников, например, в результате растворения чувствительных к окислительно-восстановительным условиям металлов в ходе восстановительных реакций на океаническом дне или в отложениях срединных океанических хребтов. Обычно обогащены марганцем гидротермальные отложения, однако их ограниченная встречаемость вокруг гидротермальных выходов говорит об их неопределенном вкладе в глобальные запасы растворенного марганца. В целом более важен привнос из атмосферы и с реками. Современные потоки некоторых металлов из атмосферы превыщают речной привнос (таблица 4.5), что связано с различными процессами сгорания, к которым относятся сжигание угля, плавление металлов и автомобильные двигатели. Сдвиг в сторону увеличения атмосферного источника для некоторых металлов может вызвать возрастание их концентраций в водах открытого океана, поскольку металлы, привносимые с реками, обычно удаляются в дельтах (см. разд. 4.2). [c.193]

Пристли, Себорн и Сельман [3] использовали 0,05-м. раствор перманганата калия для раздельного титрования 0,0002 моля двойной соли сульфата аммония и железа (в разбавленной серной кислоте), иодида калия и сульфита натрия, растворенных в одинаковых объемах (20 мл). Полученные величины теплот реакций показывают, что реакция окисления сульфита натрия значительно более экзотермична из всех изученных ими реакций. На основании их результатов можно подсчитать, что теплота реакции между перманганатом калия и сульфитом натрия больше чем 60 ккал/моль. Теплоты двух других реакций приблизительно равны 35 ккал/моль. Теплота нейтрализации сильной кислоты (хлористоводородной) сильным основанием (гидроокисью натрия) составляет —13 ккал/моль, т. е. потенциальные возможности получения очень точных результатов при использовании вышеописанных окислительно-восстановительных систем очевидны. [c.63]

Редокс-ионообменники представляют собой обычные, ионообменные полимеры, содержащие обратимые окислительно-вос-становительные пары, например Fe + и метиленовый голубой— лейкометиленовый голубой.. Такие пары либо содержатся в полимерах, либо существуют в виде противоионов, либо возникают в результате как рпецифической, так и неспецифической сорбции. Анионообменники, содержащие ионы меди, были созданы для удаления кислорода, растворенного в воде. Как злектрообменники, так и редокс-ионообменники характеризуются окислительно-восстановительной емкостью (окислительно-восстановительный эквивалент ионообменной емкости), окислительно-восстановительным потенциалом (аналогичным потенциалу мембраны) и скоростями протекающих в них реакций. Скорости реакций, как правило, ниже, чем для аналогичных ионообменных смол. [c.163]

На этой реакции основан разработанный в 1843 г. русским инженером П. Р. Багратионом способ извлечения золота из золотоносного песка. Влиянием комплексообразования на величину окислительно-восстановительного потенциала объясняется также более активное окислительное действие царской водки , по сравнению с азотной кислотой (стр.306). Царская водка , как правило, приводит к растворению благородных металлов, HgS и других соединений, потому что при этой реакции образуются комплексные галогениды. Например, при растворении в царской водке HgS образуется [Hg lg], металлического золота— [АиСЦ] и т. д. Изменение окислительно-восстановительного потенциала системы в результате комплексообразования часто используется в аналитической практике. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Мп"" /МпЗ равен + 1,51 в. В присутствии же щавелевой кислоты образуется комплексный анион [Мп(С204)з]3. Вследствие этого величина окислительно-восстановительного потенциала пары значительно снижается, и мы получаем возможность окислить ион в ион МпЗ+ при помощи ионов СГаО — или NO2 . [c.340]

В первом случае из всех окислительно-восстановительных систем, которые в принципе существуют в данном элементе (включая растворитель, растворенные вещества и материал электродов), эффективной оказывается только одна-наиболее обратимая ее компоненты и участвуют в электродных реакциях, причем на аноде окисляются продукты катодной реакции, а на катоде восстанавливаются продукты анодной. Так происходит, например, в рассмотренном в разд. 2.1. фотоэлектрохимическом элементе с электродом из GaAs в растворе ионов Se + Se . Результатом работы фотоэлектрохимического элемента является, как уже отмечалось, превращение энергии света в электрическую энергию. [c.53]

Городские сточные зоды — это не простая смесь различных органических и неорганических веществ. Характерной особенностью их является то, что они населены колоссальным количеством микробов. В процессе своей жизнедеятельности они непрерывно изменяют окислительный потенциал (ОП) городских стоков. Основная роль здесь принадлежит бактериям метатрофам. Разлагая в процессе своего обмена веществ органические вещества, они получают нгсбходимую для их жизни энергию. В результате образуются органические вещества уже с меньшим энергетическим запасом. Вследствие происходящих при этом восстановительных процессов, в сточную жидкость выделяются ионы водорода и ряд промежуточных восстановительных соедИ нений (Шапиро — Shapiro, 1954). Для того чтобы эта реакция продолжалась, необходимо удалить ионы водорода из сточной жидкости. Это возможно лишь при наличии соответствующих акцепторов. Наиболее подходящим акцептором является кислород. Он поступает в сточную жидкость из атмосферы, а также при восстановлении нитратов и сульфатов. При этом кислород тотчас же восстанавливается водородом, образуя сперва перекись водорода, которая яри дальнейшем восстановлении дает воду. Поэтому )в неочищенных городских сточных водах растворенного кислорода очень мало. [c.134]