Содержание воды и каталитическая активность

Эффективность катионита КУ-2 в реакции образования дифенилолпропана (рис. 18) в значительной мере зависит от содержания дивинилбензола в ионите, которое определяет степень поперечной связанности, т. е. плотность сшивки ионита. Из рисунка видно, что наиболее высока каталитическая активность у образцов с низким (до 8%) содержанием дивинилбензола. В сильно сшитых образцах не обеспечивается свободный проход большим молекулам дифенилолпропана, и поэтому катиониты с высоким содержанием дивинилбензола менее эффективны. Следовательно, несмотря на большую механическую прочность сильно сшитых образцов, предпочтение следует отдать катионитам, содержащим 4—8% дивинилбензола такие катиониты значительно набухают в воде (до 250%). [c.148]

Стабильность катализатора — это сохранение активности и избирательности его в процессе периодически повторяющихся циклов крекинг — регенерация. Высокая температура, присутствие паров воды, наличие некоторых металлов резко снижают стабильность катализатора. Как правило, при незначительном содержании паров воды промышленные катализаторы до 600° С стабильны. Преобладающий размер пор катализатора 50—100 А и удельная поверхность до 600 м /г. Эта пористая структура разрушается нри высокой температуре в присутствии водяных паров. Размер пор возрастает, удельная поверхность уменьшается. При этом изменяется и характер поверхности катализатора. Алюмосиликатный комплекс, который является активным центром катализатора, разлагается на окись алюминия и двуокись кремния, не обладающие каталитической активностью. Тяжелые металлы при наличии в исходном сырье серы значительно изменяют селективность катализатора в сторону образования как газообразных продуктов (водорода, метана) так и кокса. [c.237]

Контактирование 84 л воды с 1 т серной кислоты снижает ее концентрацию с 98,5 до 90% (практический расход воды составляет от 62 до 100 л на 1 т кислоты). По мнению многих технологов, увеличение содержания воды в кислоте имеет еще и тот недостаток, что снижает ее каталитическую активность [3]. И действительно, в результате образуется еще больше углеводородов, растворимых в кислоте, что повышает расход свежей кислоты. [c.218]

Они считают, что катион редкоземельного элемента в цеолите взаимодействует с водой. Так как содержание воды в цеолите уменьшается с ростом температуры, то одновременно должны снижаться кислотность катализатора и его активность в реакциях, протекающих по ионному механизму. Известно, что каталитическую активность редкоземельного цеолита, обработанного при высокой температуре, можно восстановить обработкой паром при более низкой температуре. В данной работе катализаторы с 0,1 и 0,8% Pt, восстановленные при 500 °С, обрабатывали паром при 300 С и 0,1 МПа, после чего проводили изомеризацию н-пентана. Результаты этих опытов приведены ниже [9 моль/моль W/F равно для Р1 (0,1%)/НеН —2,5 для Р1 (0,8% )/КеНУ — 1,25] [c.322]

Неудовлетворительная воспроизводимость результатов и, следовательно, нестабильность работы колонки связана прежде всего с изменением активности адсорбента вследствие изменения содержания в нем влаги. Вследствие некоторой растворимости воды в органических растворителях, применяемых в ЖАХ, содержание влаги в адсорбентах в процессе хроматографирования может изменяться. По этой причине изменяется н их активность (см. табл. 1.1). Поэто.му при хроматографировании растворители следует предварительно насыщать водой. Кроме того, вода снижает каталитическую активность адсорбента. [c.77]

Наблюдавшееся снижение каталитической активности может быть обусловлено многочисленными факторами, раздельное влияние которых оценить очень трудно. Во-первых, подобный катализатор чувствителен к таким промотирующим добавкам, как вода. Поскольку подготовка и обработка катализатора связаны с весьма серьезными трудностями, полностью устранить различия в содержании воды, пусть весьма незначительные, невозможно. Однако принятые меры предосторожности для обеспечения одинаковых условий обработки облученного и необлученного катализаторов можно считать вполне достаточными и исключавшими возможность того, что наблюдавшиеся результаты вызваны различным содержанием воды. [c.160]

Поскольку истинным катализатором процесса является входящий в каталитические комплексы протон, то нередко хлористый алюминий и другие ката.чизаторы типа Фриделя-Крафтса промотируют водой или хлористым водородом (см. табл. 7). Введение хлористого водорода предпочтительнее, так как ьода при реакции с хлористым алюминием образует наряду с хлористым водородом балластные гидроокиси алюминия. Очень часто технический хлористый алюминий содержит значительное количество влаги, поэтому его промотирование не обязательно. Но именно этот показатель (содержание воды в комплексе) требует особенно тщательного контроля, так как он определяет активность катализатора в процессе алкилирования нафталина. [c.26]

Рядом авторов было установлено, что содержание воды в окисных катализаторах—окиси алюминия и алюмосиликатах — во многом определяет их каталитическую активность [1—5]. [c.241]

Скорость окисления СО на серебре сильно зависит от условий его предварительной обработки (температуры прогрева, контакта с различными газами), а также от содержания в серебре примесей [170]. Например, на продажном порошке серебра (чистота 99,93%, поверхность 0,18 м 1г) не удалось получить воспроизводимых результатов [70] его активность менялась из-за медленного самопроизвольного удаления примесей. В то же время на серебре, полученном термическим разложением его карбоната, окисление СО проходило при 100° С с постоянной скоростью. Судя по кинетическим и изотопным данным [70, 32], кислород сорбируется на серебре сильно и необратимо, СО — слабо, а СО тормозит реакцию, конкурируя, очевидно, с СО за адсорбцию на ионах кислорода на поверхности. Торможение процесса парами воды [170] также, очевидно, связано с тем, что они вытесняют СО с поверхности. Наличие на поверхности серебра адсорбированного кислорода определяет его каталитическую активность в реакции окисления СО [70]. Именно поэтому, очевидно, серебро, очищенное в сверхвысоком вакууме, практически инертно [171]. Золото обладает очень низкой, но стабильной активностью в рассматриваемой реакции, причем ее скорость несколько увеличивается в присутствии водяных паров [184]. [c.235]

В работе [8] был получен ряд кривых изменения относительной степени превращения в зависимости от содержания катионов щелочных металлов на катализаторах. Однако не придавая значения эффекту возрастания каталитической активности, возникающему при смачивании, катализатор, содержащий катионы, прокаливался при температурах не выше температур каталитического крекинга и регенерации. Можно было ожидать благодаря обнаруженному эффекту активирующего влияния воды, что прокаливание образцов при более высоких температурах приведет к падению каталитической активности. [c.346]

Таким образом, каталитическое дегидрирование н-бутана на алюмо-хромовых катализаторах является нестационарным процессом непосредственно после регенерации активность катализатора примерно в 2 раза ниже максимально достигаемой. при данном режиме, что вызывается содержанием избыточного кислорода на катализаторе (в виде окислов шестивалентного хрома и адсорбированного кислорода). По мере того как избыточный кислород расходуется на горение, а образующаяся при этом вода удаляется, активность катализатора растет. Следовательно, состав катализатора меняется за счет его взаимодействия с реакционной средой (уменьшается содержание высших окислов хрома), однако активность катализатора связа-на не только с его текущим составом, но и с содержанием адсорбированной катализатором воды или, упрощенно, с влажностью выходящего контактного газа. Активность катализатора достигает максимальной величины, когда содержание воды в выходящем контактном газе не превышает 4—б г/ж . Нужно подчеркнуть, что влажность контактного газа определяется скоростью десорбции образующейся воды восстановление шестивалентного хрома, десорбция кислорода и горение протекают со значительно большей скоростью. [c.48]

Обработка кислотой и прокаливание. Диатомитовые носители ИНЗ-600 и сферохром для уменьшения их каталитической активности промывают смесью концентрированных соляной и азотной кислот (3 1). При этом отмываются ионы железа. Носитель засыпают в термостойкий стакан до половины объема, заливают вышеуказанной смесью кислот и кипятят при периодическом перемешивании в течение 2 ч порция кислоты при этом заменяется 3—4 раза. Затем носитель промывают дистиллированной водой до отрицательной реакции промывных вод на содержание ионов железа (проба с роданистым аммонием) и нейтральной реакции по индикаторной бумаге. Промытый носитель фильтруют на воронке Бюхнера и сушат в сушильном шкафу в фарфоровой чашке до воздушно-сухого состояния. [c.164]

Это эквивалентно приблизительно 16 объемным процентам равновесного содержания водяного пара. Это значит, что при этой температуре железо не должно было бы окисляться смесью из водорода и водяного пара, содержащей менее 16% пара. В этих опытах частичное окисление каталитически активного железа происходило даже при самой низкой применявшейся концентрации кислорода, а именно 0,008%, что эквивалентно 0,016% водяного пара. При 0,02% кислорода или, соответственно, 0,04% водяного пара частичное окисление катализатора при установившемся состоянии, т. е. после того как содержание воды в выходящем из катализатора газе равнялось содержанию воды во входящем, соответствовал поглощению катализатором 4,8 мг кислорода. [c.144]

Таким образом, каталитическое дегидрирование н-бутана на алюмо-хромовых катализаторах является нестационарным процессом непосредственно после регенерации активность катализатора примерно в два раза ниже максимально достигаемой при данном режиме, что вызывается избыточным содержанием кислорода на катализаторе (в виде окислов шестивалентного хрома и адсорбированного кислорода). По мере того как избыточный кислород расходуется на горение, а образующаяся при этом вода удаляется, активность катализатора повышается. [c.45]

Влияние содержания воды на активность катализатора является значительным. Было показано, что удаление воды из катализатора при температуре от 400 до 525°, лежащей ниже температуры, при которой наблюдается потеря площади поверхности, понижает каталитическую активность для обмена дейтерия при 150°. Очевидно, поверхность, которая состоит из АЮН- и SiOH-rpynn, частично дегидратируется. [c.253]

В литературе имеются весьма противоречивые данные о влиянии условии термообработки алюмоплатиновых катализаторов на их активность в реакции изомеризации, что связано с различными способами их приготовления и испытания в связи с зткм зтот вопрос бьш специально изучен. Гидроксид алюминия (бемит), получаемый синтетически, содержит до 80% воды. После сушки при 110-130 °С содержание воды уменьшается до =6,5%. Для получения каталитически активного у-оксида алюминия он должен быть подвергнут прокаливанию при определенной температуре. Результаты испытания в реакции изомеризации н-пентана платиновых катализаторов, приготовленных на основе гидроксида алюминия, содержащего фтор и прокаленного при различных температурах, показали, что с увеличением температуры прокаливания от 130 до 650 °С их каталитическая активность проходит через максимум, который соответствует температуре 500 °С (табл. 2.4). По технологии приготовления катализатора оксид алюминия после прокаливания подвергается гидратации при погружении в водный раствор НгРсС] отсюда вытекает необходимость вторичной термической обработки катализатора для удаления из него воды. [c.50]

Коррозионные свойства керосино-газойлевых фракций процессов каталитического крекинга и замедленного коксования в сравнении с гидроочищенным и негидроочищенным дизельным топливом прямой перегонки исследовались по ГОСТ 18597-73 (в условиях конденсации воды и по ГОСТ 20449-95(высокотемпературный метод). Из анализа результатов исследований, полученных по первому методу (рис.2.9), видно, что в присутствии воды коррозионная активность дистиллятов, расположенных по мере уменьшения содержания общей серы, немонотонно возрастает причем наименьшая величина коррозии 0,23 г/м- (в условиях конденсации воды) характерна для легкого газойля замедленного коксования (при массовом содержании серы 2,32%), наибольшая 3,25 г/м для гидроочищенного дизельного топлив с содержанием серы 0,5%, при этом легкий газойль каталитического крекинга (содержание сер" 1,1%) по коррозионной активности занимает промежуточное по.м ие (1,68 г/м ). [c.82]

Двуокись кремния и другие кислотные компоненты обычно присутствуют в виде примесей в магнетите. Их действие заключается в нейтрализации KjO и других основных компонентов, таких как СаО, которые уменьшают каталитическую активность. Однако двуокись кремния, подобно AI2O3, оказывает стабилизирующее действие, поэтому катализаторы с высоким содержанием двуокиси кремния более устойчивы к спеканию и отравлению парами воды. [c.162]

Каталитическая активность N2864 в эквимольном растворе ацетона и фенола меняется приблизительно в 1000 раз [15] в зависимости от содержания воды [от 0.3 до 2.3% (мае.)]. Симбатность изменений кислот-но-каталитических свойств 1 2804 и константы скорости разложения ГПК подтверждается кинетическими данными [9]. [c.295]

Влияние добавок некоторых галогеналкилов на активность алюмосиликатного катализатора, промотированного трифторидом бора в реакции алкилирования бензола пропиленом. Каталитическая активность синтетических и природных алюмосиликатных катализаторов в значительной степени зависит от их состава, а также от различных добавок, вводимых в катализатор или в реакционную среду. В частности, акцепторные свойства алюмосиликатов сильно изменяются в зависимости от содержания в нем воды [233]. Кроме того, добавки некоторых соединений к алюмосиликату могут существенно влиять на избирательность катализатора в процессе крекинга [234]. Активирующее влияние изопропилхлорида при алкилировании бензола пропиленом на цеолите ЫаУ показано в [235]. [c.201]

Для реакций крекинга, полимеризации, изомеризации парафиновых углеводородов,. конденсации этанола и этиланилина, а также гидрогенизации этилена существует оптимум содержания остаточной воды в катализаторе, отв чающий его максимальной активности. Обычно это очень небольшое количество воды (от 0,5 до 5 вес. %). Из-пестно также, что катализаторы с большим содержанием воды (в некоторых случаях больше 13%) и катализаторы, совершенно лишенные воды, не обладают каталитической активностью. Изучая различные реакции на окисных катализаторах, мы также неоднократно наблюдали влияние степени гидратации поверхности катализатора на его активность и установили, что каждый раз при проведении той или иной реакции необходимо придерживаться строго определенного режима предварительной термической активации катализатора. Мы убедились также в том, что при изучении влияния воды на каталитическую активность очень важно пользоваться именно удельной константой скорости. Это позволяет исключить возможные ошибки за счет изменения доступной поверхности для молекул реагирующего вещества при получении образцов с различным содержанием воды методом прокаливания исходных катализаторов при различных температурах. [c.241]

Мунро и Мак Куббин [61], исследуя адсорбцию и катализ реакции С52+ + НаО с трубками из окиси алюминия, применявшимися в качестве катализатора (воздух, насыщенный сероуглеродом, пропускается через трубки, сделанные из окиси алюминия с различным содержанием воды, при определенном времени контакта и с постоянной скоростью, при 25°), получили результаты, указывающие, что адсорбция предшествует катализу, но вообще нет пропорциональности между каталитической активностью и сорбционной мощностью. Кривые отчетливо показывают, что максимальная каталитическая активность не соответствует максимуму адсорбционных кривых. [c.115]

Активаторы. Независимым подтверждением значения бренстедовских кислотных центров как носителей каталитической активности явились данные о промотирующем влиянии добавок соединений типа НА, т. е. соединений, способных к протонизации с образованием дополнительных ОН-групп в цеолите. Так, скорость изомеризации бутена-1 при 260°С на цеолите NaY, содержащем 0,3—5,7% обменных катионов и активированном при 500°С увеличилась соответственно в 600—38 раз в результате того, что перед началом опыта в цеолит добавили воду из расчета около 2 молекул на большую полость [170].Эстра1Юляция результатов по промотирующему действию воды на нулевое содержание катионов a показала, что у чистого NaY активность отсутствует. Авторы считают, что активные центры появляются в результате гидролиза воды. Другие примеры промотирующего действия HjO приведены в работе [169]. [c.63]

Анализ литературных данных за последние годы показывает, что исследования велись по пути оценки кислотной силы уже общепризнанной кислоты и подсчета числа кислотных центров на каталитической поверхности. Дискуссия в литературе идет по вопросу о типах кислотных центров [1 —14], существующих на поверхности алюмосиликатных катализаторов и ответственных за их каталитическую активность. Мнения разделяются на две основные группы. Одна группа авторов [1, 4, 5, 9, 14] поддерживает ту точку зрения, что каталитическая активность связана с наличием в алюмосиликатном комплексе протона (кислоты типа Брен-стеда), обуславливающего легкость обменных реакций и многочисленные реакции углеводородов. Другая группа авторов [2, 3, 7, 10—13] считает, что такая протонизированная структура в виде кислоты не стабильна в отсутствие оснований и более вероятным является участие в катализе алюмосиликатной структуры без протона с недостатком электронной пары в валентной оболочке атома А1, т. е. кислоты типа Льюиса. Такая структура может объяснить легкость превращений углеводородов (хотя причина десорбции продуктов реакции остается неясной), но не объясняет наличия максимума активности катализаторов одного состава от содержания воды в нем и легкости обменных реакций без предварительной гидратации апротонных центров. Так, в работе Дэнфорса вода интерпретируется как сокатализатор [10]. Гельдман и Эммет [И], исследовавшие водородный обмен между изобутаном и дейтерированным катализатором крекинга в отношении природы активных центров А —51, также допускают либо наличие, либо присоединение молекул воды на кислотных центрах Льюиса прежде, чем изобутан претерпит активированную адсорбцию на поверхности катализатора. Таким образом, и эти авторы признают, что для объяснения обмена и протекания самой каталитической реакции па центрах Льюиса требуется предварительная гидратация поверхности. [c.247]

Необходимость присутствия воды. В литературе неоднократна отмечалось, что присутствие воды в катализаторе — необходимое условие для реакции (Сабатье [234], Ипатьев [128], Эйкен и Викке [80], Менро и Хорн [189], д Брей и Кригер [37], Хенсфорд [104] и др.). В случае дегидратации этилового спирта в эфир Менро и Хорн [189] получили наиболее активный катализатор при содержании воды в окиси алюминия, равном 5,5% (рис. 5). Если воды более 13,8%, катализатор неактивен. По-видимому, не было получено доказательства того, что для дегидратации этилового спирта в этилен обязательно присутствие воды. Удаление воды уменьшает каталитическую активность. Однако этот факт можпо истолковать уменьшением поверхности и сглаживанием дефектов при требуемой высокой температуре. При дегидратации этилового спирта [c.159]

Температура активации. Широко известно, что даже окиси металлов, являющиеся наиболее тугоплавкими веществами, могут "терять каталитические свойства при высоких температурах каталитических реакций. При этом необходимо различать два взаимосвязанных случая а) потеря воды решеткой б) миграция ионов ме-та.лла и кислорода, выражающаяся в таких изменениях структуры, как уменьшение поверхности, потеря дефектов и даже изменение внешнего вида катализатора. В то время как для б в отсутствии воды требуется приблизительно температура Тамманна [210] (0,52 X т. пл. в °К), процесс а проходит при более низкой, но менее определенной температуре. Кроме того, исследования, проведенные с рядом окисно-алюминиевых катализаторов, показывают, что процесс б настолько ускоряется присутствием паров воды при высоком содержании ОН-ионов в катализаторе), что его становится трудно провести при 300—400° С. В некоторых опытах не делалось четкого различия дгежду потерей активности при перегреве, происходящей вследствие уменьшения поверхности, и потерей активности, вызванной уменьшением содержания воды ниже оптимального значения (этот вопрос обсуждается в другом разделе). [c.170]

Применение катализаторов на основе цеолитов приводит к отсут-стБиа кислотных продуктов в алкилатах, исключает сточные воды и обеспечивает хорошие экологические показатели. Однако, высокие температуры проведения реакций (порядка 400-80°С) и соответствующие им давления, соотношения парафин олефин = (13-30) , неполная конверсия олефинов, относительное большое содержание продуктов их олигомеризации в алкилатах и быстрая потеря каталитической активности известных контактов на основе цеолитов ставят под сомнение возможность промышленной реализации процессов алкилирования пара- [c.66]

Установлен каталитический эффект алкоголятов легких металлов на реакцию магния с органическими галогенидами. Метод позволяет приготовлять магнийорганические соединения в углеводородных средах без применения эфира. Каталитическая активность г-СдН,ОМ, где М — металл, возрастает в ряду К <С Na Ы Са, Mg, А1. В выбранных условиях не образуется даже следов простых эфиров. Наилучшие результаты получены с хлористыми арилами или неразветвленными первичными алкилами. Вторичные и третичные хлористые алкилы, а также хлористый бензил в этих условиях проявляют склонность к реакции типа Вюрца. Катализатор выступает в форме химически связанной части полимерного магнийорганического комплекса, ибо увеличенное содержание алкоголята приводит к увеличению растворимости и обычно уменьшает реакционную способность. Раствор иодистого метилмагния, приготовленный в ксилоле, в присутствии пцного эквивалента Mg[( aH7 ))4AlJ2 с этиловым или изопропиловым спиртом дает прозрачный раствор, устойчивый при 20°С свыше часа, выделяет метан только при добавлении воды, реагирует с кетоном Михлера только при нагревании до 160° С [ПОа]. [c.25]

Алюмосиликатные катализаторы крекинга, как предполагают, имеют льюисовские и бренстедовские кислотные центры, зависящие от степени дегидроксилированпя поверхности. На дегпдроксили-рованной поверхности, вероятно, могут присутствовать только льюисовские кислотные центры, так как для получения максимальной каталитической активности в реакциях с участием ионов карбония необходимо оптимальное содержание воды. Фрипьят (1963) обсудил эту проблему для аморфных алюмосиликатов и глинистых минералов. Он полагал, что на монтмориллоните, подвергшемся обмену с основанием и вакуумированию нри низких температурах, протоны образуются при диссоциации молекул воды, в результате чего аммиак адсорбируется из газовой фазы в виде ионов аммония. Однако после вакуумирования при температурах 400— 500° молекулы воды не остаются в алюмосиликате. [c.233]

В цеолитах нового поколения типа ZSM-5 содержание тетраэдрического алюминия (и противоионов) сильно уменьшено. При изучении адсорбции паров воды на цеолитах Н—ZSM-5 было показано [13], что величина сорбции линейно зависит от содержания оксида алюминия (0,02—2,2 мас.%) и уменьшается до малой величины, характерной для силикалита. Опыты по изучению каталитической активности (а) Н—ZSM-5 в реакции крекинга к-гексана установили, что она снижается линейно с уменьшением содержания оксида алюминия [12]. Сравнение физических свойств ZSM-5 и силикалита [12] свидетельствует о том, что эти их свойства почти одинаковы. Изо- [c.218]

При образовании алюмосиликатных катализаторов для крекинга нефти высокое содержание алюминия и общая поверхность не существенны важен объем и диаметр пор, так же как общая активная поверхность каталитически активных алюмосиликатных групп. По этой причине часто предпочитают приготовить силикагель, а затем насытить его растворимым соединением алюминия, чтобы образовать активную поверхность, либо смешать золи алюминия и кремнезема, либо дал е гели. В подобных случаях песом-иенно происходит совместное взаимодействие, так как Джефкотт и Джонстон [17] показали, что растворимость глинозема в воде уменьшалась при добавлении порошка кремнезема и, наоборот, потому что в каждом случае твердые фазы покрываются малорастворимым алюмосиликатом. Для достижения оптимальной активности процессов необходим строгий контроль концентрации, времени, температуры, рП промывной воды и условт сушки [18]. Гель катализатора должен также быть прочным против истирания и удара. Марасик [19] и его сотрудники приготовили шариковые катализаторы, пропуская капельки подкисленной смеси алюмини- [c.179]

Принимая площадь поверхности для S-45 катализатора типа Гоудри около 273 ж /г, можно предположить, что понижение содержания (ВОДЫ от 1,0 до 0,7%, которое вызывает потерю активности, соответствует изменению числа гидроксильных групп от 2,45 до 1,7 на 1 Так как пов ерхность содержит около восьмш атомов кремния или алюминия на 1 то возможно что при этой, степени дегидратации могут оставаться только группы SiOH, но не АЮН, которые в гидратированной поверхности сообщают каталитический эффект кислотным участкам. [c.254]

Термостатированные растворы смешивают в последовательности 2 мл раствора иодида калия, 0,5 мл раствора азида натрия, 0,5 мл раствора иода, буферный раствор, исследуемый раствор. При этом pH раствора должен быть 4,6. Реакцию проводят в термостате. По истечении 10 мин реакцию останавливают добавлением раствора хлорида кадмия и измеряют на фотометре оптическую плотность иодкрахмального раствора. Предварительно готовят серию стандартов с различным содержанием сульфид-иона (применяют раствор сульфида натрия в воде). Чувствительность реакции — 0,01 мкг1мл. Каталитическая активность зависит от способа приготовления раствора сульфида натрия. [c.175]

Более симметричные пики получаются при использовании аэросиликагеля, выпускаемого промышленностью под техническим названием силохром . Исходным продуктом для получения аэросилогеля служит аэросил — порошок, состоящий из непористых сферических частиц кремнезема со средним диаметром около 150 А. Содержание примесей в аэросиле составляет не более 0,2%, а окислов железа и алюминия, определяющих каталитическую активность и отчасти неоднородность поверхности, менее 0,1% (в промышленных силикагелях 1,0—1,5%). При смешении с водой частицы сближаются и агрегируются, а после высушивания образуется плотный ксерогель. Его прокаливают в токе водяного пара при 800° С, в результате чего получается адсорбент с удельной поверхностью 89 ж /г. Вследствие более высокой химической и геометрической однородности силохрома даже специфически адсорбирующиеся соединения , такие как спирты, амины, ароматические углеводороды, проявляются на нем довольно симметричными пиками. Из рис. 80 видно, что пики толуола и бензола на колонне диаметром 18,жж значительно симметричнее на силохроме, чем на силикагеле. Однородность поверхности дает возможность использовать силохром с большей удельной поверхностью, чем геометрически модифицированный силикагель. Описано разделение на силохроме при 204° С смеси гексадекан — гептадекан — октадекан . При 287° С на колонне длиной 2,4 ж и диаметром 18 мм проведена очистка гексадекана, после чего содержание примесей понизилось от 4 до 0,1%. Хроматограммы исходного и очищенного продукта, полученные на аналитической колонне, приве- [c.185]

Больиюе влянне на каталитическую активность ионита оказывает количество сорбированной им воды. На рис. 4 приведены сравнительные данные ио каталитической активности смолы КУ-23-ЮХбО различной степени влажности (опыты проводились с формалином различной концентрации). На участке кривой с содержанием воды ниже 3 мол. НгО/мол. [Н+] каталитическая активность ионита практически не зависит от содержания воды. При увеличении содержания воды до-5- -6 мол. НчО/мол. [Н+] каталитическая активность резко падает и при дальнейшем обводнении катионита изменяется очень мало. Такой характер зависи.мости каталитической активности ионита от количе- [c.70]