Обнаружение катиона никеля

Обычно при образовании сэндвичевых соединений как акцептором л-электронов лиганда, так и источником дативных электронов, акцептируемых л -орбиталями лиганда, является -под-уровень металла. Поэтому желательно, чтобы в нем отсутствовало не менее двух электронов и присутствовал хотя бы один. Неизвестны сэндвичевые л-комплексы для элементов подгрупп цинка и меди, а в подгруппах никеля и кобальта — со степенью окисления металлов О и + 1 (правда, сообщалось о синтезе бистолуол-кобальта, устойчивого до —90 °С, обнаруженного по ИК-спект-рам). При том способе подсчета валентных электронов, который был применен выше, в ферроцене и дибензолхроме их 18. Это число довольно типично для комплексов с сэндвичевой структурой. Однако известны сэндвичи и с меньшим, и с большим числом валентных электронов у феррициний-катиона их 17, у ко-балтоцена и никелоцена 19 и 20 соответственно. [c.116]

ОБНАРУЖЕНИЕ КАТИОНА НИКЕЛЯ Ni- [c.95]

Обнаружение ионов никеля, кобальта, меди и серебра с выделением их в форме аммиакатов из раствора смеси катионов. Из раствора, содержащего смесь катионов пяти групп, действием аммиака выделяют аммиакаты никеля, кобальта, меди и серебра и проводят их хроматографическое обнаружение на окиси алюминия. Аммиакаты этих катионов сорбируются на окиси алюминия, и после разрушения их кислотой непосредственно на сорбенте, катионы могут быть обнаружены соответствующими проявителями (рубеановодородной кислотой, щелочью и ферроцианидом калия). [c.65]

Нингидрин может быть использован для обнаружения катионных комплексов никеля, кобальта и хрома [110]. Комплексы никеля и кобальта с этилендиамином дают с нингидрином более интенсивное окрашивание, чем их аммиачные комплексы. При анализе с помощью хроматографии на бумаге они дают окрашенные пятна, устойчивые в течение нескольких месяцев. [c.24]

Осаждение сульфидов и сернистых соединений, образованных ионами IV и V аналитических групп, сероводородом иногда сопровождается соосаждением сульфидов катионов III аналитической группы. Так, например, с сернистым оловом в значительном количестве соосаждаются сульфиды никеля и кобальта, а с сульфидом кадмия—сульфид цинка, что нередко приводит к ошибкам при обнаружении цинка, никеля и др. [c.310]

Реакция обнаружения ионов никеля N1 с диметилглиоксимом, протекающая с образованием ало-красного осадка, является селективной в слабощелочной среде на N1 в присутствии многих катионов. Аналогичное ало-красное окрашивание раствора (в этом случае образуется растворимое комплексное соединение) проявляется только в реакции [c.147]

При обнаружении загрязняющих катионов в неорганических препаратах методом бумажной хроматографии М. С. Иванова [79] использовала прием обнаружения пятен катионов по флуоресценции их оксихинолятов. Таким способом были определены величины для двенадцати наиболее распространенных катионов алюминия, никеля, марганца, кобальта, меди, висмута, олова, цинка, сурьмы, кадмия, ртути, железа. Открываемый минимум для различных катионов колеблется от 0,01 до 10 мкг. [c.180]

Обнаружение ионов меди, кобальта, никеля из раствора смеси катионов с помощью рубеановодородной кислоты. Через колонку пропускают 1—2 капли исследуемого раствора, каплю воды. Хроматограмму проявляют раствором рубеановодородной кислоты. Вверху образуется черно-зеленая зона меди, затем красно-фиолетовая зона, определяющая одновременное присутствие ионов никеля и кобальта. При отсутствии кобальта образуется фиолетовая зона ионов никеля, при отсутствии ионов никеля на колонке наблюдается желто-коричневая зона ионов кобальта. [c.193]

Чувствительность реакции на никель не изменяется в присутствии Ре " ", даже если 2000 весовых частей его приходится на 1 весовую часть N1 +. Катион Си " при соотношении 10 частей его на 1 часть N1 + всегда мешает обнаружению никеля и заметно снижает чувствительность до 1 10 Все остальные катионы не мешают при соотношении 100 частей на 1 часть никеля. [c.127]

Испытуемые детали становятся анодами, а влажная бумага выполняет роль металлического катода. Катионы основного металла проходят через поры металлического покрытия и вступают в реакцию с красящим реактивом на бумаге, образуя пятна, которые дают реальную картину состояния поверхности покрытия. При электрографическом испытании, описанном в Английском стандарте 4025, используют водный раствор сернистого кадмия для выявления пористости в покрытиях, нанесенных на основной материал — медь. В результате образуются коричневые пятна сернистой меди. Для обнаружения несплошности покрытия на никеле можно использовать спиртовой раствор диметил-глиоксима, для выявления пористости золотого покрытия на меди или никеле — спиртовой раствор кислоты. [c.148]

К 1 мл анализируемого раствора прибавляют I мл 30%-ного раствора уксусной кислоты, 0,1—0,2 г цинковой пыли (для восстановления мешающих ионов) и фильтруют. К фильтрату прибавляют 4 мл концентрированного раствора гидроокиси аммония, 2 мл I Л/ раствора этилксантогената калия и мл изобутилового спирта и перемешивают, В присутствии кобальта появляется Темно-зеленое окрашивание спиртового слоя. Железо, медь, никель и большинство других катионов не мешают обнаружению кобальта. [c.53]

Описан хроматографический метод обнаружения кобальта [90] в присутствии катионов щелочноземельных металлов, алюминия, трехвалентного железа, марганца, цинка, никеля, свинца, меди, кадмия, молибдена и ванадия. [c.55]

Ионы Ка+ обнаруживают в слабокислой среде (pH 4—6) в виде цинкуранилацетата. Мешают большие количества иона К+. Перед выполнением реакции обнаружения рекомендуется раствор, содержащий ионы натрия, разбавить водой. При pH < 4 осадок цинкуранилацетата растворяется. Кислая реакция раствора указывает на присутствие либо свободной кислоты, либо солей тяжелых металлов. При pH 4 ионы тяжелых металлов образуют гидроксиды, затрудняющие обнаружение иона натрия. Кроме того, мешают окрашенные ионы (никеля, кобальта, меди). Поэтому исследуемый раствор перед выполнением реакции обнаружения иона натрия рекомендуется обработать суспензией Mg(0H)2, в результате чего большинство ионов металлов перейдет в осадок, а раствор станет щелочным (рН 10). Если исследуемый раствор очень кислый, то его нейтрализуют-карбонатом калия, при этом все катионы, кроме калия и натрия, переходят в нерастворимые карбонаты и гидроксиды. [c.108]

Образование коллоидных растворов, характерное для сульфидов и гидроксидов многих катионов 3-й аналитической группы, затрудняет разделение и обнаружение отдельных ионов. Так, сульфид никеля при его получении действием сульфида аммония на раствор соли Ni2 иногда не выпадает в осадок и не может быть отцентрифугирован, так 2 [c.92]

Обнаружение ионов меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов при проявлении хроматограммы рубеановодородной кислотой. Через окись алюминия пропускают одну каплю исследуемого раствора, одну каплю воды и хроматограмму проявляют 15—20 каплями раствора рубеановодородной кислоты. При этом образуются зоны черно-зеленая (Си ), красно-фиолетовая (Со " и Ni ). Если же в растворе присутствуют ионы никеля и отсутствуют ионы кобальта, образуется зона фиолетового цвета (Ni ). Ионы кобальта в отсутствие ионов никеля образуют коричневую зону. [c.61]

Обнаружение анионов. Оставшуюся от анализа катионов часть солянокислого раствора кипятят с N3,003. Никель выпадает в осадок и его отделяют фильтрованием. Фильтрат нейтрализуют, и приготовленный таким образом раствор используют для обнаружения анионов. [c.573]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Эти реакции протекают также при взаимодействии формальдегида с некоторыми комплексными солями, анионы или катионы которых содержат СН-группы или молекулы этилендиамина. Это подтверждается немедленным осаждением красной соли никеля при добавлении формальдегида к содержащему диметилглиоксим раствору Ыа М ( СМ)4]. в котором концентрация ионов никеля слишком мала для обычного обнаружения с помощью диметилглиоксима . Равным образом, при добавлении формальдегида к раствору хромата, содержащ.то комплексный катион серебра с этилендиамином (Еп), образуется красно-бурый осадок хромата серебра. Формальдегид освобождает ионы металла из комплексных соединений, вызывая смещение равновесий [c.443]

Опыт 4. Обнаружение катиона NP+ (реакция Чугае-ва), В п робирку с 5—6 каплями воды влить 1—2 капли раствора соли никеля и 1 каплю аммиачного раствора диметилглиоксима [c.102]

Эта реакция, впервые предложенная Л. А. Чугаевым, является наиболее характерной на катионы никеля(П) v высокочувствительной предел обнаружения равен 0,16 мкг, предельное разбавление — 3-10 мл/г. Чувстнитель-ность реакции повышается в присутавии небольших количеств окислителей (бром, иод и др.), переводя1цих ш ель(П) в никель(1П), комплекс которого с диметилглиоксимом имеет еще более интенсивную окраску. [c.416]

Отрицательный заряд аниона, безусловно, распределен между двумя электроотрицательными атомами, вследствие чего анион может алкилироваться нод действием диалкилсульфатов или галогенпроизводных с образованием как 0-, так и N-производных (ср. амиды). Некоторые оксимы, особенно 1,2-диоксимы, могут давать комплексы с катионами переходных металлов. Широко известен диметилглиоксим, который используется для обнаружения малых количеств катионов никеля(П) или кобальта(П). Оксимы также легко ацилируются при действии хлорангидридов или ангидридов кислот, но аль-доксимы склонны при этом дегидратироваться в соответствующие нитрилы. Фактически подобная дегидратация служит удобным методом получения [c.490]

Выпадение осадков гидроксидов на анионообменнике в ОН-форме можно избежать, добавляя в элюент комплексообразующие вещества. Использование раствора тартрата этилендиаммония [22] позволяет быстро и селективно определить медь (II), никель (II), кадмий (II), цинк (II), марганец (II) и свинец (II). Первые три катиона детектируют кондуктометрически в виде положительных пиков, а остальные — в виде отрицательных. Предел обнаружения катионов — микрограммы на литр, а относительное стандартное отклонение не превышает 5%. [c.164]

Для определения металлов помимо спектрометрического и электрохимического можно использовать и другие детекторы. Для определения 15 редкоземельных металлов использовали [48] атом-но-эмиссионное детектирование с индуктивно связанной плазмой. Пределы обнаружения катионов при объеме вводимой пробы 100 мкл составляют 0,001—0,3 мкг/мл. Катионы разделяли гради-нетным элюированием лактатом аммония (от 0,4 до 1,0 М) при pH 4,22. Представляет интерес метод определения марганца (II), кобальта (II), никеля (II) и цинка (II) с косвенным атомно-абсорбционным детектированием [49]. Катионы разделяли на катионообменнике Dionex S-1 1 мМ раствором меди (II) в качестве элюента и детектировали атомно-абсорбционным методом с медной лампой по уменьшению сигнала. [c.169]

Типичные спектрограммы, показывающие зависимость интенсивности рентгеновского излучения от длины волны, полученные при анализе сплава на основе никеля с помощью кристаллов LiF и RAP, приведены на рис. 5.12. Разделение пиков Ка И Ка2 на рис. 5.12 (для 1ванадия 6 эВ) демонстрирует для основных элементов высокое разрешение по энергии, которое можно ожидать для кристалл-дифракционного спектрометра. Две другие возможности, а именно обнаружение легких элементов и измерение сдвига пика, иллюстрируются на рис, 5,13, где приведены наложенные друг на друга /С -линии бора в чистом боре, кубическом и гексагональном нитриде бора, полученные в режиме управления от ЭВМ. Сдвиги линий и сателлитные пики обусловлены сдвигами в энергетических состояниях внешних электронов, связанными с различиями в химической связи. Та-. кого рода измерения могут также использоваться для определения различных состояний окисления катионов в окислах металлов [104]. Более подробно этот вопрос обсуждается в гл. 8. [c.206]

Тиоспирты и их производные. Исследованы реакции солей кобальта с тиоглицерином [527], толуол-3,4-дитиолом [577—579 З-меркапто-4-окситолуолом [102], меркапто-бензтиазолом [955 Толуол-3,4-дитиол и З-меркапто-4-окситолуол могут быть использованы как общие реагенты для качественного анализа, посредством которых можно проводить разделение смесн катионов на группы. Толуол-3,4-дитиол был также использован для обнаружения кобальта. Соли кобальта дают с реагентом в водно-пиридиновом или изоамилацетатном растворах соединения ярко-синего цвета. Для обнаружения кобальта в осадке сульфидов кобальта и никеля на смесь последних действуют пиридиновым раствором реагента, сульфид кобальта при этом растворяется, образуя соединение си-него цвета [579], а сульфид никеля остается нерастворенным. [c.52]

Разделение триэтаноламином N (СН2СН20Н)з. Триэтанол-амин образует с кобальтом растворимое комплексное соединение карминово-фиолетового цвета, соли никеля и меди дают растворы, окрашенные в синий цвет. Катионы ртути (1), свинца, серебра, кадмия, ртути (II), висмута, олова, железа, алю.миния, хро.ма и цинка образуют осадки различного цвета. Триэтанол-амин применяется для качественного обнаружения кобальта [747, 868], для разделения кобальта и никеля [1224], отделения железа от кобальта и никеля [954] и как групповой реагент в качественно.м анализе [276]. В последне.м случае при прибавлении 20%-ного раствора триэтаноламина к растворам, содержащим катионы алюминия, марганца, цинка, висмута, олова (II), сурьмы и железа(II), образуются осадки, нерастворимые в избытке триэтаноламина, а катионы трехвалентного хро.ма,. меди, кобальта и никеля образуют окрашенные растворимые соединения катионы ртути, свинца и четырехвалентного олова в этих условиях дают бесцветные растворимые комплексы. [c.71]

Обнаружение ионов меди,, железа (III), кобальта, никеля и хрома (III) из раствора смеси катионов. Две капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия, хроматограмму промывают водой. По образованию цветных зон хроматограммы определяют присутствующие катионы желтая зона свидетельствует о присутствии ионов железа в растворе, голубая зона— ионов меди и розовая—ионов кобальта. Если ионы железа отсутствуют в растворе, то легко обнаружить в верху колонки серо-голубую зону, свидетельстБующую о присутствии ионов хрома. [c.60]

Обнаружение ионов железа, меди, кобальта и никеля из раствора смеси катионов на пермутите. Через колонку с пермутитом пропускают две-три капли исследуемого раствора. Образуются следующие окрашенные зоны сверху вниз бурая (Fe ), голубая— (Си " ), затем розово-фиолетовая—(Со " ") и ниже бледно-зеленая (Ni " ). Зона, содержащая ионы никеля, наблюдается только при анализе более концентрированных растворов. При дополнительном проявлении хроматограммы раствором аммиака ионы никеля обнаруживаются в виде голубой зоны после бурофиолетовой зоны, свидетельствующей о присутствии ионов кобальта. [c.61]

Обнаружение Со - и К1 -ионов в растворе смеси катионов третьей аналитической группы проводят 1%-ным спиртовым раствором рубеановодородной кислоты. На проявленной хроматограмме образуется красно-фиолетовая зона рубеанатов никеля и кобальта из смеси катионов в присутствии МР -ионов, но при отсутствии Со -ионов образуется сине-фиолетовая зона рубеаната никеля. Ионы кобальта в отсутствие Н1 -ионов образуют желтокоричневую зону рубеаната кобальта. [c.85]

Совокупность экстракционных приемов для обнаружения элементов третьей аналитической группы была предложена Жаров-ским [728]. Для открытия железа наряду с роданидной реакцией использовали экстракцию хлороформом его соединений с купфероном или бензоилфенилгидроксиламином (БФГА). Алюминий обнаруживали ализарином после экстракционного отделения Ре, Т1 и V при помощи БФГА. Для открытия марганца применяли диэтилдитиокарбаминат (после отделения железа, ванадия и других элементов в виде 8-оксихинолинатов), для обнаружения никеля диме-тжлглиолсим, цинк идентифицировали при помощи дитизона, ванадий — 8-оксихинолина или БФГА, титан — БФГА. Мешающее действие посторонних катионов устраняли регулированием pH и добавлением маскирующих веществ. Элемент обнаруживали по характерной окраске одной из фаз — обычно органической. [c.223]

Наиболее полно был исследован промышленный ионит этого типа, содержащий метиленаминодиацетатные группы, соединенные с матрицей из сшитого полистирола [63]. Константа диссоциации функциональной группы ионита НдХ в водном растворе близка к соответствующей константе ее мономерного аналога — иминодиуксусной кислоты [бЗв ]. Методом потенциометрического титрования щелочью образцов ионита, различной степени насыщенных катионами металлов, изучено взаимодействие функциональных групп с катионами кобальта, никеля, меди и цинка [бЗв]. Обнаруженные комплексы МХ, МНХ" и МХ " по составу вполне аналогичны комплексам, образующимся в водном растворе иминодиуксусной кислоты, [c.413]

Применяется для колориметрического и комплексонометрического определения кальция, для обнаружения скандия, тория и редкоземельных металлов, в качестве катион-индикатора при комплексонометриче-ском титровании кальция, никеля, кобальта и медп трнлоном Б, а также при определении жесткости воды. [c.630]

Сравнение интенсивности линий образцов показало, что наибольшую скорость кристаллизации Y-AI2O3 при температуре 850—1000° С вызывают добавки катионов Са2+, Ва +, Ti +, Мп2+, Zr +. В интервале 850—1000° С рентгенографически муллит не обнаружен. Возможно, это объясняется образованием муллита в очень тонкодисперсном состоянии, не обнаруживаемом рентгенографически. Тем более, что при повышении температуры уже до 1140—1160° С обнаруживается до 50% муллита. Очевидно, начало реакции его образования лежит ниже этих температур. В интервале 1140—1160° С наибольшую скорость реакции муллитообразования вызывают добавки бериллия, магния, кальция, железа, причем скорость реакции возрастает с увеличением количества добавки магния и кальция, но уменьшается с увеличением количества бериллия и железа. Масса без добавок занимает среднее положение. Очень замедляют реакцию при этих условиях добавки бора, циркония и никеля. [c.50]

Образование сульфита при щелочном плавлении характерно для соединений, содержащих окисленную, т. е. четырех- и шестивалентную серу. Эти соединения можно отличать по их различной растворимости в сочетании с результатами щелочного плавления. Например, сульфокислоты и их щелочные соли растворимы Б воде, в то время как сульфонамиды нерастворимы в воде и в кислотах. Как видно из уравнений (2) и (3), сульфонамиды отличаются от сульфонов только тем, что дают при щелочном плавлении аммиак или амины. Следует отметить, что в этом отношении при щелочном плавлении амиды карбоновых кислот ведут себя аналогично сульфонамидам. Сульфиновые кислоты можно обнаружить по их способности осаждаться из растворов в. минеральных кислотах при добавлении хлорида железа (HI). Хотя эта реакция не очень чувствительна, ее можно использовать для отличия сульфиновых кислот от сульфокислот Для обнаружения сульфита, образующегося при щелочном плавлении органических соединений, содержащих четырех- и шестивалентную серу, можно использовать все методы, приведенные в книге Файгля по неорганическому капельному анализу для обнаружения двуокиси серы, выделяемой кислотами из сульфитов щелочных металлов. Особенно пригодна реакция образования черного оксигидрата никеля (IV) из зеленой гидроокиси никеля (II) при взаимодействии с двуокисью серы . При этом происходит самоокисление двуокиси серы, способствующее в свою очередь окислению Ni(OH)2 в NiO(OH).2 , которое обычно протекает только под действием окислителей. Возможно, что при действии двуокиси серы на Ni(OH).2 вначале образуется основной сульфит, в котором катионный и анионный компоненты далее окисляются кислородом воздуха по схеме [c.335]

В дробной реакции обнаружения магния с магнезо-ном мешающие ионы удаляют из раствора карбонатом никеля. С помощью гидроксида цинка отделяют мешающие катионы Си + и Fe + в дробных реакциях обнаружения Со + и Ni +. Подобных примеров можно привести очень много. [c.45]

Железо(III), ртуть(I) и другие катионы, образующие в аммиачном растворе окрашенные осадки, мешают обнаружению красного осадка диметилглиоксимата никеля. Медь(II), железо(III) и ртуть(I) отделяют действием суспензии 2п(0Н)г (см. 30). При действии Zn(0H)2 на смесь катионов ион N1 + не будет осаждаться, так как ПРщон)2 больше, чем ПР2п(он)г в осадке будут Ре(ОН)з, Си (ОН) 2 и другие гидроксиды, расположенные в ряду ПР гидроксидов правее Zn(0H)2. [c.190]

Ионы магния не имеют специфических реакций. Наиболее чувствительная реакция обнаружения по образованию двойного фосфата магния и аммония NH4MgP04-6H20 требует удаления из исследуемого раствора всех катионов (за исключением щелочных металлов, кадмия, цинка, кобальта и никеля). Поэтому прежде чем выполнять реакции обнаружения магния, необходимо тем или иным путем убрать из раствора больщинство ионов. Ионы меди, висмута, серебра, свинца и ртути осаждают на металлическом цинке. Трехвалентные ионы алюминия, железа и хрома выделяют в виде гидроксидов при добавлении раствора аммиака, ионы бария и стронция — при добавлении раствора сульфата аммония, двухвалентные ионы железа, марганца и магния при этом остаются в растворе. Ион кальция удаляют обработкой раствора карбонатом аммония в присутствии оксалата аммония. [c.112]

Реакция обнаружения магния пробой по методу растирания, описанная ранее, достаточно избирательна. Однако ее выполнению мешают ионы Ее +, Ре +, Со2+, N1 +, и некоторые другие. Особенно мешают ионы никеля, кобальта и кадмия, образующие с магнезоном-1 окрашенные в синий цвет адсорбционные соединения. Эту реакцию также можно выполнять в дробном полумикроварианте. Для этого необходимо отсутствие иона аммония, затрудняющего образование осадка М (0Н)2-Ввиду того что вряду карбонатов карбонат магния стоит перед карбонатом никеля, при введении в исследуемый раствор суспензии карбоната никеля в осадок перейдут все катионы, кроме магния. Находящиеся в раст1воре ионы никеля переводят в прочный цитратньщ комплекс. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология