Низшие соединения кремния с кислородом

Прочность связи кремний — кислород очень велика, чем и объясняется повышенная стойкость кремнийорганических смол к действию высоких температур. Кроме того, эти смолы отличаются высокими электроизоляционными свойствами, эластичностью, масло-и бензостойкостью, стойкостью к действию низких температур и рядом других ценных качеств. Наличие в структуре полимера си-локсановых связей и органических радикалов создает благоприятное сочетание двух факторов эластичности органических соединений и химической стойкости силикатных материалов. Однако кремнийорганические смолы имеют невысокую адгезию. Для улучшения адгезии к ним добавляют алкидные и другие смолы. [c.48]

СИЛИКОНЫ — органич. соединения, состоящие из кремния, кислорода и углеводородных радикалов Обладают высокой термич. стабильностью, стойки в отношении окисления, не испаряются, имеют очень хороший индекс вязкости, низкую темп-ру застывания, но плохую смазочную способность. В зависимости от состава силиконов вязкость их колеблется в широких пределах. Область применения С. еще не определилась. Из иностранной литературы известно, что имеются попытки использовать их в качестве жидкостей для заполнения гидравлич. и амортизационных систем авто- и авиадвигателей, в качестве смазки для трущихся узлов с высокой темп-рой и в качестве антипенной присадки. [c.162]

Сходство между элементами одной группы становится еще менее очевидным в группе 1УА. Углерод представляет собой неметалл, который почти всегда образует четыре ковалентные связи с другими элементами. Его атомы полимеризуются в цепи, давая так называемые органические соединения, и могут образовывать друг с другом не только простые, но и кратные ковалентные связи. Кремний-неметалл, обладающий некоторыми металлическими свойствами, включая серебристый блеск. Он образует ограниченное число гидридов, называемых силанами, которые являются аналогами углеводородов и имеют общую формулу 51 Н2 + 2- Но такие цепи ограничены предельным значением х = 6, и даже силаны с низкой молекулярной массой реагируют с галогенами и кислородом со взрывом. Кремний образует еще один класс полимеров-силоксаны, в которых атомы 81 связаны через мостиковые атомы кислорода [c.454]

Силоксаны относят к классу кремний органических соединений основу молекул которых составляет цепь чередующихся атомов крем ния и кислорода. Они обладают слабой зависимостью вязкости от тем пературы, высокой термостойкостью, низкой температурой замерзания высокими диэлектрическими и гидрофобными свойствами. Эти жидкоС [c.213]

Характер соединений, возникающих при образовании сплавов металлов, зависит от расположения компонентов в периодической системе Д. И. Менделеева. В соединения с металлами могут вступать не только металлы, но и неметаллы с относительно низкой электроотрицательностью (ЭО), такие, как углерод, кремний, бор, азот, фосфор, сера и даже кислород. [c.278]

Плутоний — трансурановый элемент с атомным номером 94, представляет собой серебристый металл с температурой плавления 639 °С. Имеет шесть аллотропических модификаций. При нагревании на воздухе быстро окисляется и при 300 °С самовозгорается. При нагревании в присутствии водорода, углерода, азота, кислорода, фосфора, мышьяка, фтора, кремния, теллура образует с этими элементами твердые нерастворимые соединения. Диоксид плутония, полученный при низких температурах, легко растворяется в концентрированной соляной и азотной кислотах. Прокаленный диоксид трудно растворим в этих же кислотах. [c.292]

Фрейндлих предполагает, что скорость реакции сернистого газа с кислородом на катализаторе обусловлена в большей степени адсорбцией катализатором, чем образованием промежуточных соединений возможно образование промежуточных соединений с окислами железа и хрома с окислами алюминия и кремния образование промежуточных соединений невозможно Согласно Фрейндлиху окись углерода замедляет горение, когда оно происходит в адсорбционном слое, через который диффундирует кислород углекислота также может находиться в адсорбционном слое, но не влияет на процесс При обыкновенных и низких температурах В дополнение к адсорбции и диффузии имеется замещение реагирующих веществ продуктами реакции, - это причина замедления и помех при реакции [c.137]

В зависимости от температуры прокаливания получаются окислы с различными свойствами (структура, плотность, содержание связанного и активного кислорода, дисперсность). Это явление характерно для окислов никеля (см. табл. 46), кобальта, алюминия, кремния, меди, цинка и ряда других элементов. При низких температурах разложения нитратов (400—600° С) образуются мелкодисперсные порошки с кристаллической решеткой, близкой к решетке исходных соединений. С повышением температуры разложения идет образование крупнозернистых структур. Все это может сказаться на результатах спектрального анализа, поэтому прокаливание материала эталонов и материала анализируемых образцов должно проводиться при одинаковой и постоянной температу ре. Например, для никеля она составляет 850—880° С, для [c.364]

Большое внимание было уделено исследованию поли-силоксановых смол . Кремнийорганические полимеры, сочетая в себе свойства, присущие как органическим, так и неорганическим соединениям, обладают высокой эластичностью, устойчивы к действию высоких и низких температур, воды и др. Эти свойства определяются химическим составом и строением полимерных молекул, главные цепи которых состоят из чередующихся атомов кремния и кислорода. Наличие у них тех или иных органических радикалов сообщает кремнийорганическим полимерам соответствующие свойства. Так, теплостойкость кремнийорганических полимеров зависит от длины органического радикала и его природы. Полимеры, содержащие ароматические радикалы, термически более устойчивы, чем полимеры, содержащие алифатические радикалы . [c.37]

Однако следует иметь в виду, что присутствие кислорода в паровой смеси совершенно необходимо для осаждения прозрачных стеклообразных пленок двуокиси кремния при использовании соединений, содержащих в своем составе менее трех атомов кислорода, но иногда кислород может вызывать и нежелательные явления [1]. Так, при 700° С процесс приведет к осаждению непрозрачных пленок, плохо травящихся в обычных травителях. Этого можно избежать, если снизить температуру до 300—400° С. Несмотря на столь низкую температуру скорость осаждения пленки достаточно высока и составляет 200 А/мин. Использование кислорода при низких температурах связано также с некоторой опасностью, особенно для тетраэтоксисилана, так как гомогенная реакция в паровой фазе может проходить со взрывом [1]. [c.340]

Одной из особенностей структур силикатов является то, что большинство структур силикатов не подчиняется принципу плотнейших упаковок. В кремнекислородных мотивах, лежащих в основе структур силикатов, кислород координирован только двумя катионами кремния. Такое низкое координационное число кислорода по кремнию делает невозможным образование плотно упакованных решеток, и силикаты, как правило, имеют м нее плотные структуры, чем другие типы соединений (например, оксиды). Отсутствие плотнейшей упаковки в большинстве ликатов объясняется рядом причин. Например, плотнейшую утзаковку нарушают часто встречающиеся в силикатах крупные еатионы. Они помещаются в октаэдрических пустотах упаковк из атомов кислорода, раздвигают их, образуя координационные многогранники с большими координационными числами. Кроме того, расположение тетраэдров [5104] - при плотнейшей упаковке будет сопряжено с большим отталкиванием двух высокозарядных катионов кремния соседних тетраэдров, которое приводит к тому, что анионы, занимавшие первоначально места плотнейшей упаковки, перемещаются, объем структуры резко возрастает и плотнейшая упаковка расстроится. [c.18]

За последние годы значительный интерес привлекла к себе система кремний — азот из-за весьма важных свойств нитрида кремния, используемых в интегральных схемах. Было установлено, что, в отличие от упомянутых выше соединений тантала или титана, для получения высококачественных пленок нитрида кремния необходимы низкие давления распыляющих газов. Следовательно, в этом случае необходимо использовать либо тлеющий разряд, поддерживаемый термоэлектронной эмиссией [109], либо высокочастотное распыление [110], По-видимому, для распыления будет достаточным давление ниже (5—10)-10 мм рт.ст. Для получения хороших результатов, в противоположность случаю системы кремний — кислород, распыление нужно проводить в атмосфере чистого азота. Вероятно, это объясняется тем, что для образования нитрида кремния необходимо присутствие атомарного азота, поскольку хемосорбции молекул N2 на кремнии не происходит. Основными частицами в плазме вблизи подложки являются ионы N2+. Ионы N+ образуются главным образом в темном пространстве [111] или путем диссоциации N2+ при ударе о поверкность катода. Следовательно, атомы азота могут попасть на подложку только тогда, когда они либо распыляются с поверхности мишени, возможно, из слоя нитрида кремния на поверхности мишени [109], либо отражаются от мишени после прохождения темного пространства. В обоих случаях атомы азота, падающие на подложку, должны испытать относительно небольшое число столкновений на пути от катода к подложке. Возможно также, что некоторые быстрые молекулы N2 внедряю гея в растущую пленку и остаются в ней в виде газовых включений [112]. [c.441]

Образованные 5- и р-электронами четыре тетраэдрических 0-связи атома кремния придают ему сходство с ближайшим соседом по периодической системе — углеродом. Возможность — с я-связывания вносит резкие различия в структуру и свойства соответствующих соединений кремния и углерода. Кремний, элемент третьего периода, имеющий свободные Зс -орбитали квантового уровня М, способен функционировать как акцептор электронов при образовании донорно-акцепторной я—Рл-связи. Однако более чем столетние исследования кремнийорганических соединений не позволили обнаружить возможности образования кремнием кратных —р -связей, устойчивых при комнатной температуре. Лишь при очень высоких и низких температурах существуют структуры, включающие двойные связи кремния с кислородом, подобные аналогичным связям углерода [55]. Так, частица 510 в отличие от устойчивого соединения СО полим,еризуется уже при нескольких кельвинаа с образованием (810)2, (810)з и более высокомолекулярных соединений, которые распадаются при 1500 К с образованием мономерных частиц 810 [56, 57]. [c.12]

Полидиметилсилоксаны инертны к действию таких ионных реагентов, как водные растворы кислот или оснований. Однако концентрированные кислоты и основания разрушают полимеры по связям кремний — кислород. Перекиси вызывают сшивание цепей вследствие окисления боковых метильных групп ионизирующие излучения также структурируют полимер [120]. Полн-диметилсилоксаны нерастворимы в воде и являются эффективными водоотталкивающими соединениями это свойство, несомненно, в какой-то степени объясняет их высокую стабильность в водных растворах реагентов. Термическая и химическая стабильности полидиметилсилоксанов, безусловно, имеют большое практическое значение, но еще более важно, что эти свойства сочетаются с хорошими электроизоляционными (высокая диэлектрическая прочность и низкий коэффициент потерь) и уникальными реологическими свойства ми. [c.352]

Малые длины связей между кайносимметричными и немногослойными атомами С позволяют совершаться перекрыванию облаков л-электронов, а потому для химии углерода весьл а характерны кратные связи в отличие от химии кремния. Углерод можно назвать полидесмогеном , т. е. элементом — образователем двойных и тройных связей. Эти связи настолько прочны (этому способствует заметно и энергия корреляции) и вместе с тем в отсутствие катализаторов и высоких температур настолько мало реакционноспособны (достаточно вспомнить необходимость платинового катализатора при гидрировании этиленовых производных), что органическая химия богата мономерами даже среди класса ненасыщенных соединений, молекулы которых могли бы полимеризоваться с разрывом кратных связей, если бы при помощи катализаторов была преодолена их инертность. Напомним, что и молекулы СО для своего сгорания в кислороде требуют катализаторов. Этилен полимеризуется при низких давлениях и температурах лишь в присутствии катализаторов, например, смеси триэтилалюминия и четыреххлористого титана. [c.358]

Вследствие сравнительно низкой температуры ванны в ней вначале идут интенсивно экзотермические реакции — окисление железа, кремния, марганца и фосфора (период окисления). Окислы их всплывают и образуют вместе с забрасываемой известью на поверхности металла шлак. В шлаке окислы кремяия соединяются с закисью железа и марганца в силикаты железа и марганца, а омислы фосфора образуют с закисью железа соединения, из которых закись железа вытесняется известью с образованием прочных фосфорно-кальциешых соединений. Так как для интенсивного проведения этих реакций окислов железа обычно не хватает, то во время расплавления металла или по окончании его Б ванну добавляют железную руду или вдувают кислород. При этом углерод металла восстанавливает руду, а образующаяся окись углерода пузырьками всплывает — происходит так называемое кипение , или кип , ванны. Пузырьки окиси углерода интенсивно перемешивают металл, [c.44]

Графитирующиеся материалы, как это отмечалось выше, получают из малоокисленных углеродных веществ, богатых водородом, которые размягчаются в начальной стадии карбонизации (нефтяные и пековые. коксь), коксующиеся угли и т.д.). Неграфитируемые материалы обычно получаются из богатых кислородом веществ в начальной стадии карбонизации они не размягчаются. Большое содержание кислорода (или недостаток водорода) приводит к образованию между углеродными сетками поперечных вязей, создающих "жесткую" структуру. Создание "жесткой" структуры, например, путем предварительного термоокисления в интервале температур 200—300 °С отпрессованных образцов, ухудшает графитируемость материала [34, с. 66—70], С Другой стороны, введение в шихту ряда элементов и химических соединений, действующих как катализаторы, облегчает графитацию материала [108]. Так, введение кремния в материалы разной графитируемости, полученные из фенолформальдегидной смолы, привело к совершенствованию графи-toпo oбныx слоев, образующих кристалл. А это в свою очередь в графи-тирующих материалах сдвинуло процесс графитации в область более низких температур [9, с. 134—139]. [c.173]

Данная глава посвящена физическим и химическим свойствам чистьк элементов и сходных с ними веществ. Строение этих веществ существенно отличается от рассмотренного нами ранее строения соединений с ионными и ковалентными связями. Металлические и неметаллические элементы существуют вследствие образования химической связи между одинаковыми атомами, что ограничивает число возможных молекулярных образований и способов расположения атомов в твердых веществах. Неметаллические элементы образуют неполярные ковалентные молекулы, начиная от двухатомных молекул типа Н2, О2, N2 или 2 и кончая гигантскими молекулами элементарного углерода и кремния. Ко всем этим системам вполне применимы те критерии, определяющие устойчивость молекул, которые были изложены в гл. 7 и 8. В этих системах все валентные атомные орбитали с достаточно низкой энергией заполнены связывающими или несвязывающими электронами а, геометрия молекул определяется отталкиванием валентных электронных пар. Поскольку атомы благородных газов обладают устойчивым электронным строением, эти элементы существуют в виде одноатомных молекул. Многие неметаллические элементы способны существовать в одной из двух или даже нескольких аллотропных форм в качестве примера можно привести углерод, существующий в виде алмаза и графита, а также кислород, элементарными формами которого являются О2 и О3 (озон). Размеры и строение молекул неметаллических элементов определяются теми же факторами, которые рассматривались в гл. 7 и 8. Некоторые из этих веществ будут подробно обсуждаться в разд. 22.5. [c.387]

Может показаться, что ко.мпозиты - это неоправданно сложные стр)кт фьг Однако элементы с задатками идеальных конструкционных материалов находятся, что называется, под рукой - в центральной части периодической систе.мы. Эти элементы, среди которых углерод, алюминий, кремний, азот и кислород, образуют соединения с прочными стабильными связями. Такие соединения, типичны.ми представителями которых являются керамические материалы, например, оксид алюминия (основа рубинов и сапфиров), карбид кремния и диоксид кремния (главный компонент стеюта), обладают высокой прочностью и жесткостью, а также теплостойкостью и устойчивостью к химическим воздействиям. Они имеют низк)то плотность, а составляющие их элементы широко распространены в природе. Один из элементов - углерод - имеет такие же хорошие свойства и в свободном состоянии - в фор.ме углеродного волокна. [c.55]

Пики молекулярных ионов должны располагаться только прн четных т/г, если только в соответствующих молекулах не содержится нечетное число атомов азота. Это правило выполняется для всех органических молекул, состоящих из наиболее распространенных элементов углерода, водорода, кислорода, азота, фосфора, серы, кремния и галогенов. Отсюда следует, что пик при нечетном т/г не может соответствовать молекуляртому иону не содержащего азот соединения скорее всего он отвечает осколочному иону, азотсодержащей примеси, а в редких случаях также продукту ион-молекуляр-ной реакции. При низком давлении, обычно поддерживаемом в ионном источнике, столкновения между ионами и нейтральными молекулами представляют собой сравнительно редкое событие. Все же иногда такое событие происходит чаще всего оно привадит к захвату атома водорода молекулярным ионом и, сяедовательно, к появлению в масс-спектре иона [М -I- В таких случаях предполагаемую молекулярную массу соединения можно подтвердить химической ионизацией (разд. 5.3.2), в которой создаются особо благоприятные условия для ион-молекулярных реакций. [c.184]

Валентный угол Si—О—Si силоксановой группы, равный НО , определяется участием в связях р -орбиталей. Этим же объясняются устойчивость, низкая реакционная способность и слабая льюисовская основность кислорода силоксановой группы. Указанные концевые группы проявляют очень слабую способность к образованию соединений с водородными мостиками и гидратации. Прогретый при высокой температуре (дегидрокси-лированный) диоксид кремния является гидрофобным. Оказалось, что в системе Н2О — прокаленный SiOa изотерма адсорбции принадлежит к типу П1 по классификации Брунауэра. [c.80]

РАСКИСЛИТЕ Л И — хим. элементы или сплавы, понижающие копцентра-Щ1Ю (активность) кислорода в стали. Впервые применены (ферромарганец для раскисления бессемеровской стали) в начале 70-х гг. 19 в. в Англии. Р. улучшают физико-хим. св-ва легированных сталей. Как Р. применяют марганец, кремний, титан, алюминий, кальций, бериллий, бор и др., их сплавы между С06011, а также сплавы элементов-раскислителей и легирующих добавок ванадия, хрома, ниобия и др. с железом — ферросплавы. Р. обладают большим сродством к кислороду, чем железо. Для лучшего усвоения жидким металлом Р. должны иметь низкую т-ру плавления и большую плотность. Продукты раскислеиия — окислы элементов-раскислителей и их хим. соединения — не должны растворяться в металле, должны (для быстрого всплывания) отличаться достаточно малой плотностью. [c.284]

Грунер весьма интересно трактует вопрос о том, как теория Паулинга.о силе связи в силикатах может быть увязана с вопросом об устойчивости этих соединений, иначе говоря, с условиями образования их в природе. Величины электроотрицательности элементов, имеющих важное значение для силикатов, изменяются в широких пределах от 0,7 (цезий) до 4,0 (фтор). Наиболее часто устойчивые соединения образуют элементы с сильно отличающимися значениями электроотрицательности. Если кремний (1,8) связывается с кислородом (3,5), то разница между значениями электроотрицательности, которую можно принять за меру энергии реакции,, будет равна 1,70. В ортоклазе KAlSisOe электроотрица- тельность калия равна 0,8, алюминия—1,5, трех ионов кремния —3-1,8. Суммарная электроотрицательность этих трех катионов равна 7,7 иначе говоря, средняя электроотрицательность катионов в ортоклазе равна 1,54 против 3,5 в кислороде. На основании величины разности между этими последними (1,96) можно заключить, что структура ортоклаза устойчивее структуры кварца при высоких температу-pax . Если силикатные минералы, встречающиеся в природе, расположить по возрастающим значениям энергии реакции, начиная с наиболее низкой (1,70) для кварца до наиболее высокой (2,73) для кальциевых ортоклазов (ларнит), то полученный при этом ряд величин покажет условия кристаллизации силикатов от наиболее низких до. наиболее высоких температур. Весьма важную поправку, определяющую структурные (координации онные) факторы в этой системе, Бюргер назвал фактором связи этот фактор для кварца, в силу способа и числа соединений между тетраэдрами [SiQJ, равен единице для каждого иона, отличного по прочности связи и по координации относительно кислорода. Произведение средней электроотрицательности и фактора связи, т. е. энергетический индекс, представляет реальную характеристику условий стабильности. Силикаты, свойственные сухим магмам, имеют более низкие энергетические индек- [c.19]

Материалы на основе перечисленных выше соединений обладают многими замечательными достоинствами малая относительная плотность, высокая прочность и твердость, жаростойкость, а для многих из них и практически неограниченная сырьевая база, поскольку углерод, азот, кислород и кремний являются наиболее распространенными элементами в природе. Хорошо известны и недостатки керамических изделий — хрупкость и сравнительно низкая ударная вязкость. Однако свойства этих изделий можно улучшить применением сверхчистых ультрадисперсных порошков, а также путем легирования и армирования волокнами из карбида кремния и оксида алюминия. Именно при разработке технологии изготовления деталей машин и механизмов, обрабатывающего инструмента, материалов и деталей, используемых в радиоэлектронике и медицине, встают проблемы исходных керамических материалов, получаемых при осуществлении химикометаллургических процессов синтеза, анализа, конверсии. Речь идет о химическом и фазовом составе оксидов, карбидов, боридов, нитридов, об их чистоте по примесям, а также о таких свойствах, как размер и форма частицы, удельная поверхность, насыпная масса и т. д. [c.324]

Все рассматриваемые здесь своеобразные исследования возникли в связи с тем, что можно назвать загадкой силиконов почему они ведут себя именно так, а не иначе Никакие сведения о химическом строении метилполисилоксана, никакие предварительные данные о связи кремний — углерод не могли объяснить особенных физических характеристик силиконовых полимеров. Химические свойства были понятны, даже ожидались заранее, физические же свойства оставались загадкой. Все особенности указывали на слабое внутримолекулярное взаимодействие и исключительную гибкость цепей. Предполагалось, что причина этого заключается во внутреннем движении необычного рода, но без прочной физической основы. Затем появилась новая техника ядерного магнитного резонанса, которая в условиях высокой разрешающей способности одна давала возможность исследовать внутреннее движение твердых тел наблюдением ширины и отклонения адсорбционной полосы или полос. Хотя эту аппаратуру трудно построить и еще труднее добиться устойчивых экспериментов, тем не менее она ясно показала, что действительно существует значительное количество внутреннего движения и в чистом кристаллическом метилсилоксане и в твердых силиконовых полимерах. Это движение не ограничивается колебанием или отклонением кремний-кислородной связи, но явственно включает вращение метильных групп вокруг связи кремний — углерод, причем оно сохраняется до низких температур [1]. Причины такой свободы вращения (по сравнению со связью углерод — углерод) еще не ясны, но почти определенно связаны с длиной связи. Энергетический барьер для вращения метильной группы в СНзСС1з равен 6 ккал/моль [2], в то время как для СНз81С1з он составляет примерно половину этого, а движение существует до 4° К. В полимере метилсилоксана с молекулярным весом 1 090 ООО барьер для вращения метильной группы составляет всего только 1,5 ккал/моль , т. е. меньше, чем в метаноле [2]. Если мы припишем это различие большему расстоянию связи углерод — кремний, то это должно вызвать дальнейшее усиление движения для аналогичных соединений германия. Поскольку связь германий — кислород будет неиз- [c.60]

Рубидий и цезий весьма реакционноспособны. Соединяясь с кислородом, они мгновенно воспламеняются взаимодействие начинается при весьма низком давлении и основными продуктами реакции являются перекисные соединения. С водой реагируют чрезвычайно бурно — образуются гидроокиси и вытесняется водород, который мгновенно воспламеняется. Заметная скорость этой реакции наблюдается и при весьма низких температурах у рубидия — при —108°, у цезия — при —116°. Это значит, что они вытесняют водород даже изо льда [35]. Непосредственно соединяются с галогенами (воспламенение), серой и фосфором (взрыв), углеродом и кремнием, вступая с ними в соединения. Выше 300° разрушают стекло, восвтанавливая кремний из SIO2 и силикатов [35]. [c.33]

В соединениях типа А ,В Ох элемент В играет нормально роль центрального высокозарядного катиона, имеющего малый радиус. Например, роль катиона В в силикатах играет кремний, в боратах — бор, в фосфатах — фосфор, в сульфатах — сера, в карбонатах — углерод и т. п. Роль катиона А играют металлы, преимущественно низкой валентности Ме" , Ме +, Ме " . Координационное число катиона относительно кислорода в положении В обычно меньще, чем в положении А. При образовании твердых растворов в формулу АтВ Ох могут входить по нескольку катионов А и В разных элементов и формула принимает вид (А А"... т- (В В". .. ) 0х. Сумма положительных валентностей, разумеется, должна равняться сумме отрицательных валентностей. Например, известны кристаллические твердые растворы с рещеткой типа перовскита АВО3, имеющие состав А +(В2+) 7, (В +) О3, (А+)./ЛАз+)./,В" Оз, Аз+(В2+)./ЛВ +)./А и др., где А = Ыа, РЬ, В и др. В = N1, Т1, МЬ, Та и др. [c.63]

Силиконы могут быть определены как синтетические соединения, содержащие кремний и кислород, а также другие органические группы. Кремний присутствует в количествах, которые заметно действуют на свойства продукта. В то время, как в типичных органических углеродных соединениях углеродные атомы притягиваются к другим углеродным атомам в повторяющемся рисунке, атом кремния в силиконах связан с кислородным атомом в решетке 81—О—51—О атомов. Эта сложная молекулярная система обеспечивает чрезвычайную устойчивость к низкой и высокой температурам, устойчивость к атмосферным воздействиям и окислению, хорошие электрические и диэлектрические свойства, превосходную влагостойкость, хорошие адгезионные свойства, дуго- и искростойкость и хорошую теплопередачу [14]. Различные силиконы используются по-разному. Способность силиконовых смол сохранять свои превосходные электрические свойства при температурах выше 260° С делает их идеальными для применения в составе слоистых пластиков в конструкции обтекателей, двигателей самолетов, ракет и других изделий оборонной техники, работающих при высоких температурах. Эти смолы имеют один существенный недостаток при обычной температуре механические свойства стеклопластиков на их основе ниже, чем свойства стеклопластиков на основе обычных органических смол. Однако при температуре от 205° до 260° С многие органические пластики быстро теряют прочность, в то время как силиконовые могут применяться в течение продолжительного периода времени. [c.100]

Диоксид кремния и в жидком, и в стеклообразном состоянии— полимер, состоящий из 5102-тетраэдров, соединенных между собой вершинами, на которых находятся общие атомы кислорода [175]. В стекле тетраэдры ориентированы в пространстве беспорядочно, причем величина угла Si—О—Si изменяется в пределах 120—180°. При более низких температурах полимерные агрегаты в стекле достигают крупных размеров. Так, мольная масса, рассчитанная по величине вязкости стекла, полученного из природного а-кварца (горный хрусталь), в интервале температур 2000—1275 °С изменяется от 35 000 до 69 000 последняя соответствует 1150 группам Si02. [c.164]

Железо в природе. По распространенности в земной коре (4,65%) железо занимает четвертое место, уступая лишь кислороду, кремнию и алюминию. В горных породах и почвах его считают макроэлементом. По своей значимости для растений и животных оно занимает промежуточное положение между макро- и микроэлементами. Поведение железа в окружающей среде определяется его способностью легко изменять степень окисления и образовывать химические связи с кислородом, серой и углеродом. Увеличение окислительно-восстановительного потенциала и pH почв приводит к осаждению железа. Наоборот, в кислых почвах и в присутствии восстановителей соединения железа растворяются. В почвах железо присутствует главным образом в виде оксидов (гематит, магнетит) и гидроксидов (гётит). В затопляемых содержащих серу почвах в восстановительных условиях образуется пирит FeSg. С органическим веществом почвы железо образует хелаты. Доля растворимых неорганических соединений железа аквакомплексов, [Fe(H20)5(0H]2+, [Fe(H20)4(0H)2]+ составляет незначительную часть общего содержания железа в почвах. Важную роль в миграции железа и обеспечении им корневой системы растений играет образование комплексных соединений с органическими веществами почвы. Большую роль в окислении и восстановлении железа в почвах играют микроорганизмы. Их деятельность сказывается на растворимости, а сле/1,овательно, и на доступности соединений железа для растений. Многие виды бактерий участвуют в образовании некоторых минералов железа. Увеличению подвижности железа способствуют антропогенные факторы кислотные дожди, внесение подкисляющих почву удобрений и избыток органических удобрений. В кислых почвах с низким содержанием кислорода возрастает концентрация соединений Fe +, которые могут быть токсичными для растений. [c.554]

Смотреть страницы где упоминается термин Низшие соединения кремния с кислородом: [c.219] [c.190] [c.191] [c.196] [c.18] [c.227] [c.693] [c.51] [c.401] [c.150] [c.525] [c.525] [c.17] [c.69] [c.42] [c.259] [c.184] [c.393] [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология