обмен сульфирование

Многие из перечисленных реакций являются необратимыми и к ним не применим классический термодинамический подход. Однако такие важнейшие типы химических реакций, как протонирование и депротонирование (кислотная ионизация), этерификация карбоновых кислот, гидролиз сложных эфиров, водородный обмен, сульфирование, кето-енольная таутомерия являются обратимыми. Рассмотрим основные типы обратимых реакций органических соединений. [c.134]

В 1937—1938 гг. водной лабораторией Всесоюзного теплотехнического института им. Ф. Э. Дзержинского (Ф. Г. Прохоров, Ю. М. Кострикин, К. А. Янковский) был получен новый катионит — сульфированный уголь, который в дальнейшем начала изготовлять промышленность. Технология производства -сульфоугля вплоть до настоящего времени непрерывно совершенствовалась, в результате чего этот катионит как в отношении обменной способности, так и механической и химической стойкости имеет вполне удовлетворительные качественные показатели. [c.7]

Первой в Советском Союзе присадкой к смазочным маслам, синтез которой был осуществлен в промышленном масштабе в 1949 г., явилась сульфонатная присадка АзНИИ-4 [15, с. 76]. Она состоит из двух компонентов моющего (кальциевые соли сульфокислот сульфированного солярового масла) и противокоррозионного (осерненное моторное масло). Моющий компонент получают обменной реакцией через соответствующую натриевую соль [c.68]

Основные сульфонаты обычно получают взаимодействием средних сульфонатов с оксидом или гидроксидом, металла при нагревании. Известен метод, заключающ-ийся в нейтрализации продукта сульфирования водным раствором аммиака или едкого натра (едкого кали) и дальнейшем проведении обменной реакции с водным раствором хлорида кальция или гидроксида щелочноземельного металла при различных температурах [пат. США 3772198 а. с. СССР 526617]. Процесс можно интенсифицировать за счет увеличения скорости реакции и исключения высокотемпературной стабилизации продукта. Полученный таким путем сульфонат может быть превращен в высокощелочной сульфонат с различной степенью щелочности. Обменную реакцию можно проводить в присутствии промоторов — карбоновых кислот С —С4, алкилфенола или алифатического спирта [а. с. СССР 502930, 639873] с применением углеводородных растворителей, низкомолекулярных спиртов С1—С4 или их смесей. [c.78]

При сульфировании болгарских лигнитов и каменных углей 10%-ным олеумом были получены сульфокатиониты с обменной емкостью 330—850 мг-экв/л [13]. [c.141]

Как уже отмечалось, присадка ПМС представляет собой многозольный сульфат кальция или бария. Процесс ее производства состоит из следующих стадий сульфирования нефтяного масла, нейтрализации сульфированного масла водным раствором аммиака с последующим отделением водорастворимых солей и омол, получения нейтрального сульфоната кальция (обменной реакцией с гидроокисью кальция), карбонилирования продукта двуокисью углерода, отгона воды, растворителя и очистки присадки от механических примесей. [c.319]

Прежде всего, это добавка в шихту графитированных электродов перед ее прессованием электронно-обменных смол. В частности, смолы ЭО-7, полученной взаимодействием сульфированных фенола и гидрохинона с формальдегидом. Такие смолы сочетают в себе способность к окислительно-восстановительным (электрон-но-обменным) и ионообменным процессам и промотируют окисление графита при его работе в качестве электрода. Будучи использованной в объеме 2% от количества задаваемого пека, а это не более 0,5% веса шихты, такая смола приводит к снижению удельного расхода графитированных электродов при плавке до 15%. [c.124]

Топливные элементы с ионообменной мембраной. В таких элементах жидкий электролит заменен твердой ионообменной мембраной. Обычно используются катионообменные мембраны, изготовленные из полимерных материалов, например из сульфированного полистирола или сульфированного смешанного полимера стирола и дивинилбензола и др. Сульфогруппы в таких материалах прочно удерживаются в молекуле, а ионы Н+ способны к обмену, и их подвижность обусловливает. проводимость материала. Ионообменная мембрана обладает относительно большим удельным со- [c.54]

По 5 2-механизму протекает также сульфирование, алкилиро-вание и водородный обмен в ароматических соединениях. [c.126]

Для проведения ионного обмена вначале применяли природные силикаты — цеолиты, позже начали применять сульфированные угли и перму-титы (синтетические силикаты), но эти иониты не получили распространения вследствие ряда недостатков (небольшая механическая прочность, низкая обменная емкость и неустойчивость к действию химических реагентов). В 1935 г. Адамс и Холмс получили синтетическим путем ионообменные смолы [38], которые нашли широкое применение в различных областях, в том числе и в аналитической химии. [c.371]

При облучении формолита у-излучением образуются фенольно-гидроксильные и карбоксильные группы Сульфирование продуктов облучения 20%-м олеумом при 100-105 °С в течение 2 ч приводит к получению катионитов с обменной емкостью [c.83]

Реакции электрофильного замещения охватывают широкий круг реакций нитрование, галогенирование, сульфирование и реакции Фриделя — Крафтса свойственны почти всем ароматическим соединениям реакции типа нитрозирования и азосочетания присущи лишь системам с повышенной активностью такие реакции, как десульфирование, изотопный обмен, и многочисленные реакции циклизации, которые с первого взгляда кажутся совсем различными, но которые также оказывается целесообразным отнести к реакциям того же типа. По своей синтетической важности реакции электрофильного замещения, вероятно, важнее любого другого типа органических реакций. Эти реакции служат источником получения почти любого типа ароматических соединений они позволяют осуществить прямое введение ряда заместителей и групп, которые далее могут быть замещены или превращены в другие заместители, включая даже дополнительные ароматические кольца. [c.330]

При протекании ионообменных реакций имеет место обратимый обмен ионов между двумя веществами, одним из которых является ионообменник, нерастворимый в той среде, в которой происходит обмен. В качестве примера рассмотрим катионообменную смолу дауэкс-50, представляющую собой сульфированные сетчатые полимеры. стирола с большим количеством связок. Если смола находится в так называемой водородной форме, то при погружении в водную среду она будет вести себя как сильная кислота кислотные группы при этом полностью диссоциированы и кислотность водного раствора внутри смолы будет приблизительно 5 н. При обработке такой смолы щелочью кислота нейтрализуется и ионообменник переходит в соответствующую катионную форму. Частичное превращение в катионную форму также происходит при погружении смолы в раствор, соответствующей соли, так как катионы свободно могут входить и выходить из полимерной решетки, если электронейтральность при этом сохраняется. В этом случае в силу того, что ионный обман является равновесным процессом, полное превращение в катионную форму возможно только при условии, что применяется значительный избыток обмениваемого катиона или выделяющиеся со смолы ионы непрерывно удаляются из раствора (например, при использовании колонок). Подобный обмен катионов будет происходить между смолой, находящейся в одной из катионных форм, и другим катионом, присутствующим в растворе. Такой процесс можно представить следующим уравнением [c.11]

Существует совокупность реакций, в которых атом водорода ароматического кольца или иногда галоген, сульфо- или нитрогруппа замещаются другими атомами или группами при этом наблюдается однотипное влияние структурных факторов на реакционную способность ароматического соединения. К этой совокупности относятся реакции Фриделя — Крафтса, изотопный обмен водорода, сульфирование, большинство реакций нитрования, некоторые реакции галогенирования [и, наконец, азосочетание . Так как, по-видимому, во всех реакциях происходит вытеснение одной электронодефицитной частицы другой, такие реакции называют электрофильным ароматическим замещением Ингольд обозначал их Зе- [c.222]

В аналитической практике используются иониты, при контакте с которыми вода в течение суток не должна менять своего значения pH. Поэтому но окончании процесса сульфирования ионит должен быть полностью отмыт от свободной серной кислоты, находящейся в его порах. Длительный контакт ионита с крепким раствором серной кислоты может привести к образованию сульфо-нов (рекомбинации сульфогрупн), что влечет за собой снижение обменной емкости ионита. [c.372]

Хорошим сырьем для получения сульфонатных присадок на основе сульфированных нефтепродуктов является дизельное масло М-11 селективной очистки. Для получения присадок СБ-3 и СК-3 масло М-11 сульфировали газообразным серным ангидридом и полученную сульфомассу омыляли гидроксидами металлов Ва(0Н)2 — для получения присадки СБ-3, NaOH (при последующей обменной реакции с СаСЬ) —для получения присадки СК-3. [c.76]

Описан процесс получения сульфонатной присадки путем непрерывного сульфирования дистиллятного масла газообразным серным ангидридом в реакторе типа Ротатор с рециркуляцией кислого масла. Серный ангидрид затем нейтрализуют раствором аммиака, сульфонат аммония экстрагируют изопропиловым спиртом. Обменной реакцией сульфоната аммония с гидроксидом кальция получают сульфонат кальция, из которого в результате карбонатации углекислым газом в растворе ксилола и метилового спирта образуется высокощелочная сульфонатная присадка. Для упрощения процесса перед сульфированием вводят 1—3 % (масс.) низкомолекулярных ароматических углеводородов (толуол, ксилол и др.), что снижает окисляющее действие серного ангидрида, повышает степень сульфирования и позволяет отделить кислый гидрон от вязкого масла без добавления каких-либо растворителей [а. с. СССР 405933]. Чтобы ускорить очистку присадки и повысить ее эффективность перед обработкой углекислым газом в реакционную смесь, состоящую из сульфоната щелочноземельного металла или аммония, минерального масла, гидроксида щелочноземельного металла, воды, углеводородного растворителя и промотора (уксусная кислота), вводят 0,01—0,1 % (масс.) поли-силоксана [а. с. СССР 468951]. [c.79]

ВНИИ НП разработан и внедрен более совершенный процесс производства сульфонатной присадки ПМС [93, с. 78 60, с. 35]. Применение глубокоочищенного сырья и разбавление его углеводородным растворителем обеспечивает проведение сульфирования в мягких условиях и значительно сокращает образование гудрона совмещение стадий получения сульфоната кальция и его карбонатации позволяет снизить продолжительность реакций в несколько раз непрерывная нейтрализация кислого масла раствором аммиака с последующей обменной реакцией полученного продукта с гидроксидом кальция дает возмох<ность повысить производительность стадии нейтрализации, автоматизировать ее, стабилизировать качество нейтрального сульфоната аммония химически очищенной водой, облегчить отделение механических примесей от присадки. [c.225]

Сульфированные угли, полученные из малометаморфизованных углей, несмотря на большую обменную емкость, не получили в технике широкого применения. Это объясняется тем, что они не могут применяться в качестве Ыа-катионита для очистки щелочных и пресных вод, имеющих большую карбонатную жесткость, вследствие заметной пептизации углей в этих условиях. [c.140]

Сульфирование. Это — практически первый способ химической модификации асфальтенов и смол с целью получения практически важных продуктов [292]. Было установлено, что при сульфировании САВ 4—10-кратным избытком 20% олеума при 100—110°С в течение 1,5—4 ч можно получать сульфокатиониты в виде порошка или мелких гранул со статической обменной емкостью (СОЕ) 2,5— 3,5 мэкв/г [292, 293]. В зависимости от условий сульфирования сульфопродукты представляют собой или сильно кислотные катиониты [294] или полифункциональные катионообменмые вещества, содержащие сульфо-, сульфоно-, карбокси- и фенольные группы. Параллельно реакции сульфирования идет деструктивное окисление, боковых алкильных заместителей и циклоалкановых фрагментов с образованием карбокси- и фенольных групп. В растворителе ( I4) дополнительно происходит окислительное дегидрирование циклоалкановых колец до ареновых и окислительная конденсация сульфопродуктов. [c.289]

В последнее время начали применять минерально-органиче-ские иониты. Так называются сорбенты, в основе которых лежит какой-либо неорганический сорбент, например силикагель, к которому путем радиадионно-химического синтеза привит полимер, обладающий активной функциональной группой. Так, к силикагелю КСК посредством парофазной радиационно-химической реакции привит полимер стирола. Затем этот комплекс подвергнут сульфированию. В результате получился катионит с характерными для сильнокислотных ионитов свойствами. Такого рода привитые сорбенты существенно отличаются от ионитов как минерального, так и органического происхождения. Они выгодно сочетают в себе лучшие свойства как тех, так и других, обладая развитой удельной поверхностью, повышенной термической стойкостью, малой набу-хаемостью и высокой обменной емкостью. [c.131]

В соответствии с доннановским принципом соблюдения электронейтральности внутри фазы твердого ионообменника, максимальное количество обменно поглощаемых противоионов определяется количеством ионогенных групп, введенных в матрицу. Следовательно, ПДОЕ ионита можно теоретически рассчитать, исходя из эквивалентного веса элементарного звена полимера (смола, целлюлоза), содержащего одну ионогенную группу [29]. Например, для сульфированной смолы на основе стирола и дивинилбензола элементарное звено соответствует формуле СвНвЗОд, следовательно, теоретическая весовая емкость ионита (рассчитанная на единицу массы смолы) равна 1000/184,2= =5,43 мг-экв на 1 г сухой смолы в Н-форме. [c.78]

Ионообменными свойствами обладают некс искусственные минералы. Для них характерна селективность, термическая устойчивость. Из этой группы иони юв применение получили главным образом природные и синтетические гидроалюмосиликаты (цеолиты, иермутиты, глаукониты), содержащие щелочные или щелочноземельные металлы, елезо и др. Ионообменными свойствами обладают и гидроксиды (железа, алюминия, бария и проч.), а также многие органические вещества — древесина, целлюлоза, лигнин, крахмал, желатина, шерсть, гумус, торф, гудрон, сульфированный уголь и проч. Однако для практических целей их почти не применяют, так как они не имеют достаточно высокой обменной емкости, стойкости в обрабатываемых средах и т. п. [c.302]

Эти вещества состоят из жесткой высокомолекулярной матрицы (каркаса, сетки, скелета) включающей фиксированные ионы одного знака и пропитанной раствором, который содержит в основном подвижные противоионы. Такие студни получаются, например, путем окисления полимерной сетки с образованием карбоксильных групп или сульфирования (путем обработки концентрированной Нг504, олеумом), вводящего сульфогруппы в матрицу. При контакте с водными растворами эти вещества диссоциируют на анионы, закрепленные в матрице, и ионы Н+, выходящие в пропитывающий матрицу раствор, по типу R(SOз ) где Н — матрица. Такие системы, способные к обмену подвижных Н+ на катионы раствора, называются катионитами (рис. XI. 1). [c.173]

Неподвижная фаза. Способностью к ионному обмену обладают некоторые минеральные материалы. Среди них цеолиты (анальцит, фозажит, стильбит), глинистые материалы (каолинит, монтмориллонит, слюды, силикаты). Такой способностью обладают также синтетические неорганические иониты (иониты на основе циркония, оксида алюминия), а также специально приготовленные сульфированные угли. Нашедшие наибольшее практическое применение ионообменные смолы состоят как бы из двух частей матрицы (каркаса), не участвующей в ионном обмене, и ионогенных групп, структурно связанных с матрицей. Такой матрицей чаще всего является сополимер дивинилбензола и полистирола. Дивинилбензол как бы сшивает поперечными связями цепи полистирола, что приводит к образованию зерен полимера, пронизанных порами. [c.604]

Наиболее часто применяемый отечественный катионит КУ-2-8 содержит сульфогруппы SO3H, присоединенные к бензольному кольцу. Его получают сульфированием сополимера стирола с 8 % дивинилбензола. Катионит КУ-2-8 стоек к разбавленным кислотам и щелочам, обладает высокой механической прочностью, термостойкостью (до 120 °С в Н-форме). pH раствора оказывает незначительное влияние на обменную емкость катионита, при этом катионит может работать как в Н-форме, так и в солевой форме. Он не отравляется органическими соединениями и легко регенерируется растворами солей или кислот. [c.127]

Катиониты получают сульфированием матрицы. Протон, ионно связанный с сульфо-группой, может перемещаться и даже уходить за пределы смолы в раствор. При этом чтобы молекула была в целом электронейтрал ьной, место протона занимает положительно заряженный ион, который из раствора переходит в смолу. Например, при действии Ма СГ на катионо-обменную смолу в Н -форме происходит реакция обмена [c.32]

Сильнокислотные катиониты позволяют проводить ионный обмен в щелочной, кислой и нейтральной средах, а слабокислотные и смешанного типа — только в щелочных и нейтральных растворах. Это утверждение справедливо для процессов чистого ионообмена, когда же имеют место процессы комплексообразования, то это правило может нарушаться. Так, слабокислотный катионит СГ-1 извлекает ионы урана из слабокислых растворов. К сильнокислотным катионитам относится выпускаемый в Советском Союзе катионит КУ-2, представляющий собой продукт сульфирования сополимеров стирола и дивинил-бензола. Катионит КУ-2 кроме высокой емкости обладает повышенной стойкостью в кислой и щелочной средах даже при температуре около 100° С, поэтому его следует применять на байпасных установках очистки вод I контура ядерных реакторов. Этот катионит выпускается и ядерного класса — КУ-2-8 чс. Кроме того, выпускаются катиониты марок СВС-1, СВС-3, СДВ, СДФ и др. За рубежом выпускаются сильнокислотные катиониты С-50-А, аллассион S (Франция), леватиты PN, KSN (ФРГ), IR-400, амберлит-200, дауэкс-50 (США). [c.141]

Из среднекислотных катионитов, выпускаемых в СССР, широкое практическое применение нашли суль-фоуголь и катионит КУ-1. Сульфоуголь — это катионит органического происхождения, представляющий собой продукт сульфирования бурых или спекающихся каменных углей. В процессе сульфирования структура углей обогащается дополнительной кислотной группой SO3H-. Сульфоуголь обладает достаточно удовлетворительными технологическими качествами и имеет невысокую стоимость. Чаще применяется катионит КУ-2, который хотя и имеет большую стоимость, но обладает высокой обменной емкостью (в 3 раза превышающей обменную емкость сульфоугля). [c.142]

ВОДОРОДНЫЙ ОБМЕН И ПРОТОНИРОВАНИЕ. Бензол, смешанный с дейтерированной сервой кислотой ВаЗО, медленно превращается в пер-дейтеробензол СвВб. Эта реакция протекает гораздо быстрее, чем сульфирование, и поэтому побочного образования значительных количеств бензолсульфокислоты не происходит. [c.613]

Другим перспективным направлением является разработка и использование неводных методов очистки полимеризата при нормальных или повышенных температурах, в частности инертных фильтрующих материалов, апротонных органических растворителей или химически активных комплексообразователей [5, 54]. Эти методы достаточно перспективны и экономичны, ибо химикаты-добавки применяются в количествах, соизмеримых с количеством используемого катализатора. В этом плане заслуживают внимания твердые сорбенты типа окиси алюминия, алюмосиликата и, особенно, иониты [5, 54, 55]. Оптимальным представляется Р1спользование доступных катионитов, например, сульфированных сополимеров стирола с дивинилбензолом, сульфированных госси-пола или госсипо.товой смолы в Н-форме в варианте с предварительной обработкой полимеризата небольшими количествами Сз-Сз-спиртов (для А1С1з) [54 . В этом случае ионит проявляет способность к ионному обмену и физической сорбции, что иллюстрируется следующими реакциями [c.348]

BOM облучения газовой фазы рентгеновскими лучами и быстрыми электронами и затем ионные груииы вводили на поверхность в результате сульфирования, хлорметилирования и амини-рования. Обменная емкость таких ионообменников составляла [c.802]

Если ионы щелочных металлов расположить в ряд по мере убывания сродства Na+>K+>Rb+>Li+> s+ (похожий ряд получен советскими исследователями для аналогичного ионообменника [23]), то становится очевидным, что сродство ионов к Linde Sieve 4А в отличие от сульфированных полимеров стирола уменьшается с увеличением радиуса катиона. Хотя и TAS° имеют одинаковые знаки для обоих классов ионообменников, абсолютные величины их намного больше для цеолитов, что связано с большими изменениями степени гидратации катиона при обмене на цеолитах. Различия в рядах сродства ионов, наблюдаемые для цеолитов разного строения, указывают, что картина влияния различных факторов чрезвычайно сложна и необходимо проделать большую работу, сочетающую структурные, термохимические и термодинамические исследования, прежде чем влияние этих факторов будет выяснено. [c.86]

Для определения обменной емкости сульфированный полимер помещают в стеклянную трубку с краном на конце, в который кладется стеклянная вата для предотвращения засорения крана. Через колонку пропускают 100 мл 2 н. раствора Na l, а затем 100 мл 2 н. НС1. Колонку непрерывно промывают дистиллированной водой и из промывных вод отбирают пробы по 10 мл, которые титруют 0,1 н. NaOH по фенолфталеину. Промывание заканчивают, когда нормальность воды становится ниже 0,001. Смолу сушат, еще во влажном состоянии перекладывают в стакан и 3 образца по 2 г немедленно взвешивают в колбах Эрленмейера емкостью по 100 мл. Одну колбу помещают в сушильный шкаф и сушат смолу до постоянной массы для определения влажности образца. В две оставшиеся колбы наливают по 50 мл 0,1 н. NaOH и смесь перемешивают, сильно встряхивая. Через 30 мин образцы фильтруют, промывают водой и оттитро-вывают 0,1 н. НС1. Обменную емкость выражают в мэкв/г сухой смолы. [c.245]

Чтобы твердая лигносульфоновая кислота стала растворимой, она должна быть подвергнута кислотному гидролизу. Этого можно достигнуть превращением натриевой соли в свободную кислоту катионным обменом и нагревом древесины, содержащей свободную твердую лигносульфоновую кислоту, с водой при 80°. Эта кислота является достаточно сильной и ионизированной, чтобы осуществить гидролиз. Такого же результата можно было добиться и кипячением сульфированной древесины с 0,1 н. соляной кислотой. Полученная растворимая низкосуль-фированная лигносульфоновая кислота содержала 0,3—0,35 моля серы на метоксильную группу, или 3,5%. [c.367]

Как можно было ожидать, сера, внедренная при второй реакции сульфирования, легче отщеплялась при нагревании с 0,2 моля едкого натра при 100°. По-видимому, не происходил обмен между первоначально связанной серой и радиоактивной серой (см., однако, Мэсон с сотрудниками [193]). В то же самое время было найдено, что десульфирование состоит из двух реакций одной очень быстрой, при которой отщепляется 30% общей серы, и последующей медленной. [c.385]

Исходя из полученных результатов, Мэсон заключил, что по меньшей мере два типа сульфокислых групп связывались с лигнином. В различной степени сульфированный лигнин обнаружил обменную способность от 7 до 38% начального содержания серы. Не было обнаружено соответствия между величиной обмена и исходным содержанием серы в лигносульфонатах. [c.389]

Лигносульфонаты, содержавшие радиоактивную серу, подверглись дополнительному нагреву с нерадиоактивным бисульфитным раствором в течение 1—20 ч. Определив величину обмена для уточнения потери исходной серы при обмене, Мэсон с сотрудниками нашли, что начальное сульфирование не является единообразным. Оно обнаруживает по меньшей мере шесть разновидностей взаимодействия между наименее и наиболее сульфированными фракциями. Они также нашли, что время варки, потребное для растворения фракции, линейно сокращалось с начальным содержанием серы. [c.389]

Среди других новых областей применения хлор-газа и жидкого хлора (беление текстильных волокон, бумажной и древесной кассы, очистка питьевых вод) утилизация хлора для получения ароматических хлорозамещенных заняла довольно заметное место. Вместе с тем оказалось возможным и в некоторых случаях практически выгодным получать из хлоропроизводных замещенные обменом хлора на иные реакционные группы, и в хлорировании был найден заметный конкурент двум вышеописанным методам ввода заместителя в ядро, именно сульфированию и нитрованию (см. главу VII). [c.99]

При прямом сульфировании всегда получают сульфокислоты в смеси с избытком серной кислоты. Разделить их можно различными способами. Наиболее простой случай, когда сульфокислота нерастворима в серной кислоте. Тогда ее можно отделить простьш фильтрованием через асбест, стеклянную вату или стеклянньш фильтр. Зачастую к цели приводит добавка к сульфирующей смсси растворов солей, например поваренной соли, уксуснокислого натрия, хлористого калия или аммония. При этом образуются соли сульфокислот, кристаллизующихся при концентрировании раствора. Иногда этим путем (дробной кристаллизацией, основанной на разной растворимости солей) удается разделить изомерные сульфокислоты, получившиеся при сульфировании, например а- и / -нафта-линсульфокислоты. Другой метод ра - деления основан на том, что кальциевые, бариевые и свинцовые соли сульфокислот обычно растворяются в горячей воде, в то время как сернокислые соли этих металлов практически нерастворимы. Поэтому полученный продукт сульфирования нсй-тpaJшзyют углекислыми солями указанных металлов и в горячем состоянии отфильтровывают от труднорастворимых сульфатов. Свободные сульфокислоты, характерной особенностью которых обычно является их большая гигроскопичность, получаются обменной реакцией свинцовой соли с сероводородом, фильтрованием для освобождения от сернистого свинца и упариванием фильтрата. [c.550]