Места разрыва и образования связей

Основные трудности при создании непрерывного процесса синтеза полиэтилентерефталата обусловлены недостаточной термостойкостью этого гетероцепного полимера. При высокой температуре имеют место разрыв сложноэфирной связи между звеньями макромолекул, окисление метиленовых групп с образованием двойной связи в макромолекуле полимера и другие побочные процессы. [c.137]

Прочность связей К(п—X и Н(2)—X влияет на прочность частично образующейся и рвущейся связей в переходном состоянии процесса (15.1). Образование связи К(1)—X обеспечивает энергией разрыв связи Н(2)—X. Поэтому, чем прочней образующаяся связь и слабей рвущаяся связь, тем легче протекает реакция перехода атома X. Если в ряду однотипных реакций рвутся различные связи, а образуются одинаковые (или наоборот), то имеет место определенная зависимость между прочностью различных связей и соответствующей энергией активации. Более прочные образующиеся связи ведут к снижению энергии активации (табл. 15. ). В то же время данные табл. 15.1 показывают несмотря на то, что атомы С1, Н [c.145]

Механизм разрушения, обозначенный в табл. 11.2 как вязко-упругий, характеризуется протеканием процессов деформационного микрорасслоения материала на тяжи, подобно микрорасслоению полимера в трещинах серебра , но этот процесс выражен более отчетливо. По мере углубления зоны разрушения один за другим образуются и рвутся тяжи. Разрыв отдельных тяжей происходит в различных местах по их длине, поэтому после сокращения концов тяжей на поверхностях разрушения возникают бугорки и впадины, образующие в совокупности шероховатую поверхность. Образование тяжей связано с преодолением в основном межмолекулярных связей, а механизм медленного разрыва эластомеров в целом состоит из элементарных актов, включающих как преодоление межмолекулярного взаимодействия при образовании тяжей, так и последующий разрыв химических связей при обрыве тяжей. Основной вклад в долговечность эластомеров дает медленная стадия разрушения, где скорость процесса разрушения лимитируется не разрывом химических связей, а вязкой деформацией в микрообъемах, приводящей к микрорасслоению материала. [c.336]

Для большинства полимеров вероятным механизмом образования треков является разрыв химических связей. Заряженные частицы ионизируют и возбуждают макромолекулы полимера разрывом цепей, концы которых обладают высокой химической активностью. Поэтому в дальнейшем при погружении облученной пленки в кислоту или щелочь на месте треков образуются поры. [c.318]

Если полимер находится при температуре ниже температуры стеклования, то снижение прочности с уменьшением степени полимеризации связано с уменьшением способности к дополнительной ориентации в месте роста дефекта. Возрастает хрупкость полимера. Реальный полимер характеризуется наличием многообразных надмолекулярных образований, в том числе кристаллических. Поэтому разрушение реального полимера, если он не ориентирован предварительно, происходит путем скольжения ассоциатов молекул. Это существенно изменяет соотношение суммарных прочностей химических и межмолекулярных связей. Так как при этом происходит суммирование не только сил межмолекулярного взаимодействия, но и сил главных химических валентностей цепей, образующих надмолекулярные структуры, то становится при прочих равных условиях вероятнее разрыв межмолекулярных связей. [c.176]

При ионной полимеризации также имеется три этапа в процессе формирования каждой макромолекулы, о реакции начала или зарождения, роста и обрыва цепи. Однако протекают они своеобразно. Это своеобразие определяется тем, что при ионной полимеризации не происходит гомолитического разрыва, а имеет место гетеролитический разрыв двойной связи с образованием иона или ионной пары [c.81]

Сульфиды взаимодействуют также с кислотами Льюиса. Методом криоскопии найдено [92], что диалкилсульфиды, а также тиофан и его производные образуют с бромистым алюминием комплексы состава 1 1, причем теплота образования донорно-акцептор-ной связи как с ароматическими, так и с алифатическими сульфидами, одна и та же. При образовании комплексов с бромистым алюминием в молекуле ароматического сульфида имеет место разрыв [c.113]

Кофермент вместе с определенными частями белковой молекулы образует активный центр. Все составные части этого центра находятся на строго определенных расстояниях, занимают определенное место в пространстве. Строение активного центра согласовано со структурой той молекулы (субстрата), превращение которой катализирует данный фермент. Это создает благоприятные условия для образования фермент-субстратного комплекса, где затем одновременно осуществляется разрыв ряда связей и образование новых (т. е. перераспределение электронов). - [c.436]

Таким образом, разложение кремнийорганическнх соединений протекает с промежуточным образованием гидридов кремния. Ji ходе ра чыда имеет место разрыв как связей [c.231]

Объяснение, данное Лефтиным, для образования адсорбированных структур Phg , заключается в том, что имеет место разрыв ковалентной связи в адсорбированном трифенилметане с образованием отрицательного гидридного иона, а именно Phg -H Phg +, Н-. [c.256]

Водород действительно был обнаружен в продуктах этой реакции. В окислении водорода играет важную роль радикал ОН — свободный гидроксид-ион, обнаруженный спектроскопически. Таким образом, здесь имеет место не катализ в собственном смысле этого слова (ускорение реакции благодаря вхождению катализатора в активироваипый комплекс), а ускорение процесса по механизмам сопряженных реакций. Возможны и иные механизмы, например местное активирование. Возмомсно ускорение реакции переносом энергии с катализатора на субстрат, когда образование связи при присоединении катализатора к сложной молекуле снижает прочность соседних связей и облегчает их разрыв или миграцию. Обычно это фотоката- [c.287]

Еп образует один цикл, 2Еп—два, ЗЕп —три, а-хлорофилл — четыре, этилендиаминтетрауксусная кислота — пять циклов. Число циклов может быть и больше. Главную роль здесь играет дентат-ность лиганда. Важной характеристикой циклов является число его членов (число узловых атомов в цикле). Они бывают четырех-, пяти-, шести-,. ..членными. В соответствии с правилом образования циклов наиболее устойчивы пяти- и шестичленные циклы. Соединения с трех-, четырех-, семи- и восьмичленными циклами либо вообще не образуются, либо характеризуются сравнительно невысокой устойчивостью. Разрыв цикла при химических превращениях происходит по месту наименее прочной связи. Явле> [c.275]

Следует подчеркнуть, что обращение нормальной ориентации присоединения под влиянием перекисей имеет место только в случае НВг. Это связано с тем обстоятельством, что при присоединении НВг как процесс образования соединения XVII, так и последующее его превращение в соединение XVIII, т. е. обе стадии цепной реакции, протекают экзотермично. Иначе обстоит дело в реакциях присоединения других галогеноводородов. В случае HF для образования радикала F требуется слишком большое количество энергии во второй стадии, а в случае присоединения HI, хотя радикал I образуется и легко, однако он недостаточно реакционноспособен для того, чтобы развить цепную реакцию. Другими словами, энергия, выделяющаяся при образовании связи иод—углерод, настолько меньше энергии, затрачиваемой на разрыв двойной связи углерод—углерод, что [c.291]

Любая реакция начинается с разрыву или со значительного ослабления связи между атомами. При нормально протекающих реакциях новая связь с находящимся вне молекулы реагентом образуется в том же месте, где произошел разрыв старой связи. В реакцинх перегруппировок, напротив, вначале в месте разрыва старой связи образуется новая. сиязь с атомом той же молекулы. Это приводит к миграции заместителей, миграции или образованию двойных связей или к замыканию кольца. Только после этого все еще ненасыщенный скелет молекулы стабилизуется посредством отщепления или присоединения атома или группы атомов. [c.846]

Мак-Лафферти убедительно показал, что в случае первичных алкильных цепей расщепление происходит предпочтительно с разрывом Р-связи, если алкильные цепи имеют нормальное строение вблизи кислородного атома. Если же алкильные цепи имеют разветвленное строение, как, например, в случае диизопропилового эфира, то происходит разрыв а-связи. Исключение также составляет распад метиловых эфиров, при котором не только отщепляется водород в Р-положении, но и облегчается разрыв а-связи с образованием осколка с М/е = 31 (СН3О). В алифатических эфирах место разрыва связей, по-видимому, в большей степени определяется строением алкильной цепи, чем это наблюдается в соединениях с другими функциональными заместителями. [c.27]

Начальным актом этого процесса (схема 11.33) служит гомолитический разрыв гликозидной связи 1- 4 между 1-м атомом углерода и гликозидным кислородом в случайном месте цепи целлюлозы с образованием двух макрорадикалов, [ и 1а. Алкок-сильный макрорадикал I инициирует цепной процесс деполимеризации с нередуцирующего конца. Водород от П ервичной спиртовой группы макрорадикала I обратимо переходит к свободнорадикальиому центру на атоме кислорода у 4-го атома углерода с установлением подвижного равновесия макрорадикалов I и И. Алкоксильный макрорадикал II переходит из конформации кресла С1 в конформацию кресла 1С. В конформации 1С свободнорадикальный центр атакует гликозидную связь с ее разрывом и образованием молекулы левоглюкозана с передачей свободнорадикального центра на гли-козидный кислород у следующего звена и т.д. [c.357]

Лиазы. К классу лиаз относят ферменты, катализирующие разрыв связей С—О, С—С, С—N и других, а также обратимые реакции отщепления различных групп от субстратов не гидролитическим путем. Эти реакции сопровождаются образованием двойной связи или присоединением групп к месту разрыва двойной связи. Ферменты обозначают термином суб-страт-лиазы . Например, фумарат-гидратаза (систематическое название Г-малат-гидролаза ) катализирует обратимое отщепление молекулы воды от яблочной кислоты с образованием фумаровой кислоты. В эту же группу входят декарбоксилазы (карбокси-лиазы), амидин-лиазы и др. [c.161]

Иссидоридес и Хаддадин еще раньше, в своей первой статье [310), указывали на то же место нуклеофильной атаки они принимали лишь другую последовательность образования и разрыва связей в первоначальном аддукте 142 — сначала образование связи между вторым атомом азота н карбонильным углеродом, а затем разрыв фуроксанового кольца в ИОВОМ аддукте 143 [c.208]

Может также иметь место разрыв связи с образованием незанятой орбиты это обычно выгоднее прямого переноса электрона на разрыхляющую орбиту, который потребовал бы затраты большой энергии, т. е. приложения очень отрицательных потенциалов. Если, помимо ст-связей, лиганды связаны еще и л-связями, то наблюдается значительное перенапряжение при разряде таких комплексов. Эго особенно проявляется в случае кислородсодержащих анионов, а также катионов типа МеОр" . В общем если при электрохимическом восстановлении происходит разрыв связи между металлом и О , то такой процесс полностью необратим. Протонизация гидролизованных частиц, обусловливающая образование соединений типа металл-ОН" или ме-талл-НгО, приводит к ускорению электрохимической реакции. Скорость процесса увеличивается при уменьшении числа координационных мест, занятых лигандами с несколькими комплексообразующими группами (такими, например, как ЭДТА), а также при протекании реакций замещения, приводящих к раскрытию хелатных циклов [201]. [c.200]

Во-первых, должен быть установлен механизм образования связей С—С на таких обычных катализаторах, как восстановленное железо или кобальт. Трактовка механизма, как включающего полимеризацию поверхностных соединений и конкуренцию между полимеризацией и реакцией обрыва, регулирующей длину углеводородной цепочки, в какой-то мере является спекулятивной, поскольку она основана на косвенном Доказательстве. Как при метанировании, так и в синтезе Фищера — Тропша было постулировано образование частично гидрогенизиро-ванного на поверхности энола в форме радикала НСОН , а его реакции с образованием метана или конденсация с образованием углеводородной связи С—С были приняты в качестве медленной стадии. Недавние данные, однако, показывают, что наиболее медленной стадией может быть разрыв связи С—О в адсорбированном оксиде углерода. Ряд последних экспериментальных результатов подтверждает правильность этого частного механизма. Измерение кинетического изотопного эффекта показало, что на нанесенных N1, Ки и Р1 реакции Н2 + СО—>- и Оа+СО—>- протекают при идентичных скоростях, откуда следует, что водород не участвует в стадии, определяющей скорость [51]. Исследования на N1 и на N1—Си-сплавах показали, что необходимый для катализа ансамбль из смежных активных мест вызывает диссоциацию СО перед реакцией с водородом [52]. В соответствии с последними измерениями на никеле, проведенными методами ДМЭ и УФЭС, совместная адсорбция Нг и СО не приводит к образованию поверхностного энольного комплекса, поэтому может потребоваться предварительный распад СО, чтобы могло произойти гидрирование СО [53]. Эти данные согласуются с данными, полученными методом инфракрасной спектроскопии при изучении активных мест на Ки-, КЬ- и Pt-катализаторах, нанесенных на оксид алюминия, которые указывают на то, что в течение реакции Нг и СО поверхность покрыта преимущественно адсорбированным СО без каких-либо признаков существования поверхностного комплекса формила НСО— [54]. Должны быть выяснены такие важные свойства поверхности, как энергия связи СО, возможность одновременной адсорбции СО и Нг, а также необходимость придания катализаторам других структурных или электронных свойств. Они должны помочь в понимании вариаций селективности, наблюдаемых при сравнении действия различных металлов, а также вызываемых такими промоторами, как калий. [c.275]

Рассмотрим кратко особенности высокоэластического разрушения полимерных тел. Естественно, что оно связано с достаточно большими эластическими предразрывными деформациями элементов структуры. Наиболее ярко этот тип разрушения проявляется у эластомеров. Этот вид разрушения изучен достаточно хорошо (см., например, [6, с. 88]). При статическом нагружении эластомеров разрушение происходит во времени и характеризуется двумя стадиями медленной и быстрой. Поверхность разрыва, полученная на медленной стадии, в отличие от хрупкого разрыва имеет шероховатый вид при быстрой стадии образуется зеркальная поверхность. Чем меньше статическое напряжение и медленнее разрыв, тем больше шероховатая зона. Наоборот, при больших напряжениях и быстром разрушении вся поверхность разрыва может быть зеркальной. Быстрый разрыв эквивалентен низкотемпературному, медленный — высокотемпературному разрыву. В случае разрыва при многократном деформировании обычно наблюдается шероховатая зона разрыва. При замедленном процессе разрушения разрыв начинается с образования очагов разрушения, из которых растут надрывы, подобные трещинам в хрупком материале, и очаги разрушения появляются в наиболее ослабленных местах как внутри, так и по поверхности образца. Наиболее опасный очаг приводит к разрушению образца. У пространственно сшитых эластомеров (резин) надрыв, как правило, имеет форму окружности. У низкомодульных (с низкой степенью сшивания) резин отчетливо видны эластически растянутые тяжи в месте надрыва. Образование тяжей связывают с наличием пачечной надмолекулярной структуры и преодолением межмолекулярного взаимодействия и ориентацией растягиваемых [c.119]

Теплоты образования связи С—Н показывают, что при расщеплении молекулы наиболее вероятным местом разрыва всегаа будет связь С—С, а не С—Н. Разрыв связи Сат—Н, т. е. отщепление водорода при крекинге, или, иначе, дегидрогенизация алканов в алкены по общему уравнению СпН2п+2 СпНгп + Нг, является реакцией, равновесие которой зависит от температуры. [c.12]

Промтежуточные соединения в гомогенном катализе могут быть как молекулярными, так и ионными. Снижение энергии активации при катализе объясняется тем, что образование связи при присоединении катализатора уменьшает энергию связи соседних атомов, т. е. облегчает разрыв соседней связи. Чередование рвущихся и возникающих связей при образовании промежуточного соединения не только вызывает значительное снижение энергии активации, но и создает условия для возможности миграции связей в молекуле. Осуществляется это либо путем присоединения иона в одном месте молекулы и отщепления его в другом, либо путем образования циклических соединений. [c.172]

При термической деструкции в результате разрыва связей в указанных местах образуется мономер. Разрыв других связей цепи приводит к такому же результату, если длина цепей очень велика и можно пренебречь концевыми эффектами. Таким образом, при пиролизе винильный полимер может разлагаться с разрывом связей, образованных в процессе полимеризации, или связей, которые были двойными связями в монометре. Первый тип связи в дальнейшем будем называть внешней связью, т. е. внешней по отношению к исходному мономерному звену, а второй — внутренней связью. Гомополимер может разлагаться с разрывом любого типа связи, и обычно нельзя различить, каким образом происходит деструкция. Пиролиз сополимеров может быть похожим на пиролиз гомополимеров и может отличаться от него. Следующие примеры иллюстрируют существующие возможности для чередующихся сополимеров состава 1 1. В случае сополимера типа [c.193]

Известно, что атомные перегруппировки, сопровождающиеся диссоциацией, обнаруживаются в спектрах почти всех молекул, содержащих более двух углеродных атомов. Особенно часто наблюдаются перегруппировки с миграцией атома водорода [1205, 1363], как этого и следовало ожидать в связи с его малой массой. В некоторых случаях, как, например, образование иона с массой 43 в масс-спектре неогексана (СНз)зС-СН2-СНз, тот факт, что перегруппировка имеет место, не вызывает сомнений. Образующийся ион может иметь формулу только (СзН7)", и его возникновение, следовательно, должно включать миграцию водородного атома, а также разрыв двух связей. Эти же соображения справедливы и для образования ионов с массой 29 (СгНб) в масс-спектре изобутана (СНз)зСН. [c.268]

У Крама и Хэммонда основной скелет учебника — реакции, их систематика и механизм, образование и разрыв химических связей, в особенности связей с углеродом, а собственно систематический материал органической химии — соединения, их родственные связи и т.д. — сообщается попутно и поэтому эпизодичен. Лишь некоторые большие группы соединений сконцентрированы в шести специальных главах (22—27). Это гетероциклы (в весьма лаконичном, чтобы не сказать поверхностном, изложении), углеводы и фенольные соединения растительного происхождения, аминокислоты, пептиды и алкалоиды, липиды, терпены и стероиды, полимеры, углеводороды нефти. Как видно, эти главы, посвященные отдельным группам соединений, носят выборочный характер и объединяют иногда непривычно разнородный материал — аминокислоты и пептиды с алкалоидами, углеводы с фенольными продуктами и т. д., используя те или другие линии логической связи разных групп веществ, которые всегда можно найти в органической химии — в первом случае, например, биогенез алкалоидов из аминокислот. Главы эти не могут содержать сколько-нибудь систематического материала, имея более чем скромный размер, однако в них приводятся очень свежий и интересный материал, причем сосредоточивается внимание в большей степени на новом и отбрасывается старое. Так, в разделе об алкалоидах подробно рассмотрено исследование строения хинина и цинхонина и дан исключительно громоздкий синтез резерпина, и, в сущности, этим исчерпывается раздел. В гл. 23 среди прочего материа.да о веществах, родственных сахарал , приводятся структуры стрептомицина, тетрациклина, левомицетина, но бегло и без доказательств. Хотя и эти главы (22—27) читаются с интересом, их роль чисто иллюстративная и весь центр книги сосредоточен на предыдущих главах, после необходимого фундамента (гл. 1—8) посвященных реакциям. Поскольку такое изложение ново, оно интересно отнюдь не только для начинающего изучать органическую химию. Книгу с интересом прочтет и взрослый химик. Этот интерес усугубляется тем, что подбор реакций очень свежий и здесь нашли место многие новые реакции крупного значения. Особенно важно то, что воедино систематически собраны по признаку механизма реакции, которые в обычном изложении оказываются резбросанными по курсу. Механизму реакций уделяется то пристальное внимание, которое характерно для нынешнего этапа развития органической химии. В связи с этим и стереох1Шии течения реакций уделяется большое место. Таким образом, этот раздел книги представляет собой наибольшую ценность независимо от того, действительно ли такое построение с педагогической стороны наиболее целесообразно. Сомнение в этом закрадывается на том основании, что нри таком изложении физиономия химического индивидуума расплывается и [c.5]

Такой ступенчатый характер кривых термодострук-ции в широком теми-рном интервале свя.зан, по-видимому, с протеканием конкурирующих реакций, обусловливающих, с одной стороны, рост цепи сопряжения в образующихся при деструкции полиароматич. структурах", а с другой — разрыв слабых связей. Последними, вероятнее всего, являются места стыков блоков сопряжения и связи боковых заместителей, не сопряженных с основной цепью. Первыг процесс ответствен за повышение термодинамич. стабильности системы, второй — за образование летучих продуктов. При каждой заданной темп-ре реализуется состояние, в к-ром завершаются конкурирующие реакции, но накапливаются ПМЦ, способные катализировать даль-нс111пие иревращения при повышении темп-ры. [c.501]

В обратимых системах геометрические структуры окисленной и восстановленной форм отличаются незначительно. Это имеет место в системах с длинной цепью сопряженных связей. Перенос протона, являющийся частью реакции, ведет к образованию ОН-или NH-связей, которые очень легко обмениваются с растворителем. Перед локализацией электронов может иметь место водородная связь между Н+ и свободной электронной парой гетероатома гетерокольца. Разрыв а-связей, которые обмениваются с трудом (С—Hal , С—N, N—О, О—О), необратим, так же как образование устойчивой связи С—Н или С—С при димеризации. Расщепление таких связей также протекает довольно медленно. [c.253]

Первый вариант (1) представляет синхронное взаимодействие, в котором одновременно осуществляется разрыв одной связи и образование другой, причем направление атаки нуклеофила нернендикулярно плоскости двойной связи. Второй вариант (2) заключается в образовании более или менее устойчивого карбаниона, который отщепляет замещаемую группу. Третий вариант (3) состоит в промежуточном получении нейтрального продукта а,р-присоединения, в котором затем происходит отщепление. Выбор между этими тремя вариантами может быть сделан на основе изучения стереохимии продуктов реакции, эффекта элемента [276] и процесса изотопного обмена. В варианте (1) конфигурации исходного материала и продукта реакции должны быть связаны между собой в варианте (2) это явление может иметь место только для того особого случая, когда время существования промежуточно образующегося карбаниона слишком мало, чтобы в нем произошло изменение конфигурации перед последней стадией превращения в конечный продукт [260, 261]. Во всех других случаях [как для [c.308]

Аналогично в масс-спектре а-нафтилдецилсульфида [343] весьма высокая вероятность образования иона с массой 160 при разрыве -связи по отношению к ароматическому ядру с миграцией атома Н, по-видимому, объясняется образованием устойчивой структуры бензтиатропилиевого иона. И в этом случае имеет место разрыв связи между атомом серы и ароматическим ядром с образованием [c.176]

Этот вывод подразумевает, что как при замещении 5дг2 у тетраэдрического углерода, так и при замещении 8 2 анионами у октаэдрического кобальта разрыв и образование связей почти одновременны. Можно сказать, что как при замещении 8 2 у углерода число использованных орбит углерода никогда не превышает четырех, даже когда в переходном состоянии с ним связано пять групп, так и при замещении 5 2 анионами у кобальта число использованных орбит кобальта никогда не превышает шести, даже когда в переходном состоянии с ним связано семь групп. Наоборот, это означает, что добавочная формальная возможность, имеющаяся в случае кобальта, — использовать как седьмую одну из его пустых орбит 4й -оболочки в качестве места [c.123]

Теоретической П. Отеор наз. напряжение, при к-ром происходит одновременный разрыв химич. связей между всеми атомами, расположенными по обе стороны от поверхности разрушения, при О К. Значение с теор — максимально возможная П. твердого тела оно может служить характеристикой идеальной структуры, напр, идеального монокристалла с вытянутыми цепями, если его растягивать в направлении оси цепей, 1фи темп-рах, близких к О К, или малых временах нагружения (ударных нагрузках). Чем выше темп-ра или больше длительность нагружения, тем меньше максимальное напряжение, при к-ром может разрушаться твердое тело с идеальной структурой, поскольку тепловые колебания приводят к возникновению структурных дефектов, снижающих П. Реальные материалы разрушаются при значительно более низких напряжениях (т. наз. техническая П. сг-техн) чем Отеор т. к. имеют неоднородную структуру с локальными напряжениями, возникшими в процессе образования структуры, а также микротрешдны и др. дефекты. В этих местах при относительно небольших внешних нагрузках могут возникать концентрации напряжения, достигающие прочности химич. связей. [c.112]

Для бесконечно реакционноспособного реагента V первое переходное состояние в замещении СеНзХ не будет вносить большого вклада (если он вообще будет иметь место) в образование новой связи С—V. Поэтому переходное состояние по своей конфигурации и общей энергии будет напоминать исходные реагенты. Промежуточный продукт замещения не будет сходен с переходным состоянием, и разрыв связи С—Н безусловно будет требовать меньшей энергии, чем образование связи С—V. По-видимому, распределение продуктов —орто, мета и пара — будет определяться скорее статистической вероятностью достижения различных положений, чем относительной устойчивостью промежуточных продуктов замещения. Таким образом, можно ожидать, что соотношение орто- и пара-продуктов реакции будет приближаться к 2 1. [c.728]

В связи с этим проводилось моделированпе спектра ЭПР радикала -ОН в монокристалле льда [84—89, 95]. В основе всех моделей лежит предположение, что при воздействии понпзпрующего излучения происходит разрыв О—Н-связи в молекуле воды, образующийся атомарный водород реагирует, давая непарамагнитные молекулы, а гидроксильные радикалы стабилизируются водородными связями и остаются в месте их образования. Дальнейшая детализация модели заключалась в следующем рассматривалась возможность сохранения радикалом -ОН ориентации, которую он имел в молекуле Н,0 [89], возможность вращательной релаксации образовавшегося радикала -ОН [87, 88], учитывалась аксиальная и поаксиальная симметрия радикала -ОН [87, 94] и другие аспекты [87—89, 94]. [c.126]

Итак, при растворении в воде водородных соединений неметаллов п кислородсодержащих кислот происходит разрыв полярной связи по месту водород — остаток молекулы и образование соот-ветсгвующих ионов. Следует иметь в виду, что кислотные свойства определяются ионами гидроксония. Рассмотрим соединения с неполярной ковалентной связью, например метана. Атом углерода в [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология