Алюминий окислы поверхность

При повреждении поверхности алюминия с нее, конечно, снимается и защитная пленка, но взамен тотчас образуется на поврежденной поверхности новый слой окисла. Растворяя алюминий в реактивах, не действующих на его окисел, окисную пленку удалось изолировать в виде тончайших прозрачных лоскутков. [c.143]

Бомба состоит из алюминиевой оболочки 1 и зажигательного состава 3. Между зажигательным составом п поверхностью оболочки 1 помещен слой промежуточного вещества 2, который служит компонентом реакции для алюминия. Эту роль может выполнять окисел металла (железа, меди и др.), который при нагревании отдает кислород алюминию. [c.105]

Снижению жароупорности сплавов с высоким содержанием хрома (выше чем 25 и до 37%) может быть дано следующее объяснение. При многократном медленном охлаждении в процессе окисления или длительном изотермическом отжиге и последующем окислении эти сплавы претерпевают превращение с образованием в незначительных количествах хрупкой а-фазы. По содержанию хрома и алюминия эти сплавы входят, как видно из рис. 1, в двухфазную область, состоящую из аз+ а-фаз. Эти фазы — он тройной твердый раствор аз— имеют различную структуру и оказывают различное сопротивление действию кислорода воздуха. Вследствие этого железо-хромо-алюминиевые сплавы с содержанием Сг выше 25% имеют несколько повышенные потери на окисление. Наряду с этим снижение жароупорности железо-хромо-алюминиевых сплавов указанных составов может быть объяснено также влиянием хрома, как одного из легко окисляющихся элементов. Окисел СггОз, который не вошел в состав твердого раствора окислов железа и хрома в окиси алюминия, является в сравнении с ним более рыхлым, сыпучим, открывающим доступ кислорода воздуха к поверхности металла. Далее образование а-фазы, хотя и не в значительных количествах, происходит с уменьшением объема, при изменении температуры она растрескивается, активная поверхность металла, соприкасающаяся с кислородом воздуха, в связи с этим увеличивается. Все это приводит к увеличению потерь металла на окисление. [c.318]

Поверхностные пленки снижают эффективность электрода. Обнаженный металл является значительно лучшим катодом, чем покрытый окислом последний не только может,препятствовать выделению водорода, но и создает дополнительное сопротивление в электрохимическом контуре. Поэтому определенную важность имеет стабильность окисла в растворе. Разность потенциалов, возникающая между алюминием и нержавеющей сталью, примерно такая же, как между алюминием и медью. В первом случае катодная нержавеющая сталь покрыта имеющей низкую проводимость окисной пленкой с высокими защитными свойствами. Поэтому контактный ток между этими двумя металлами сравнительно мал. Во втором случае, однако, окисел на катодной меди легко восстанавливается (как это описано в разд. 1.8 применительно к электрометрическому восстановлению) и восстановление кислорода происходит с высокой скоростью на элективной обнаженной поверхности металла. В этих двух случаях процесс идет с катодным контролем, т. е. эффективность катода определяет скорость коррозии, и это — обычная ситуация. [c.104]

При изучении роста очень тонких пленок необходимо принимать во внимание возможность ограничения скорости роста процессами переноса по поверхности пленки, а не переносом через пленку. Процессы переноса по поверхности в свою очередь зависят от распределения потенциала в пленке вблизи поверхности. Известным примером такого рода эффектов служит окисление алюминия, когда после образования нескольких первых слоев скорость падает до очень низкого значения. То же наблюдается и при окислении некоторых других металлов. Скорость окисления алюминия определяется стадией перехода алюминия в виде ионов через границу раздела металл—окисел в междоузлия решетки окисла. Согласно теории, при переходе иона металла с поверхности металла в междоузлие окисла, связанного с металлом, ион металла должен преодолеть потенциальный барьер. Этот барьер намного больше того, который приходится преодолевать иону при переходе из одного междоузлия в другое, так что скорость диффузии в самом окисле не определяет скорости окисления в целом. Вероятность того, что такой переход произойдет, определяется выражением где V — частота колебаний атома, Е — высота барьера. Скорость переходов повышается под действием электрического поля, возникающего в результате адсорбции на внешней поверхности ионов кислорода (отрицательно заряженных), поскольку они притягивают ионы А1 через слой окисла. Скорость роста пленки дается выражением [c.168]

Наиболее важна в практическом отношении возгонка металлов в присутствии кислорода, азота, водорода, хлоридов и инертных газов. В присутствии кислорода на поверхности возгоняемого металла образуется его окись в виде пленки, через которую при возгонке должны диффундировать металл и примеси, находящиеся в нем. В определенных случаях эта окисная пленка по отношению к некоторым примесям действует как запорный слой, не пропускающий эти примеси в газовую фазу. Так, если скорость испарения металла невелика и окисная пленка не имеет разрывов или металл по поверхности специально засыпан слоем его окисла, то металлические примеси, восстанавливающие этот окисел, задерживаются в слое окисла. Например, цинк помещают в тигель и засыпают окисью цинка, при возгонке цинка многие примеси (магний, марганец, алюминий) будут восстанавливать окись цинка и задерживаться в ней. Отделить цинк от кадмия и ртути таким путем нельзя, потому что эти металлы не взаимодействуют с окисью цинка. [c.27]

Отсутствие сколько-нибудь заметной реакции между алюминием и водой при комнатной температуре объясняется тем, что поверхность алюминия быстро пассивируется,- покрываясь пленкой окисла. По этой причине доступ водородных ионов к поверхности металла затрудняется, и реакция почти мгновенно прекращается. При добавлении к воде щелочи последняя растворяет образующийся на поверхности Металла окисел (или его гидроокись) с образованием алюмината и тем способствует дальнейшей реакции между чистым металлом и водородными ионами воды. [c.205]

Каталитические свойства AI2O3 существенно зависят от условий ее предварительной обработки, в частности от температуры прогрева в вакууме (10 мм). Максимальному количеству возникающих при этом анионных дефектов (вакансий ионов кислорода), в результате наличия которых окисел приобретает свойства -полупроводника [7], соответствует наивысшая каталитическая активность. Она падает при обработке активированного в вакууме катализатора кислородом и растет при обработке СО (т.е. при его частичном восстановлении), очевидно, в результате улучшения адсорбции реагентов, так как при этом порядок реакций по СО и Og становится равным нулю 18]. При температуре выше 700°С начинается интенсивное испарение алюминия с поверхности, AI2O3 приобретает свойства р-полупроводннка, что сопровождается ростом ее каталитической активности. [c.217]

Идея метода состоит в следующем (рис. 35). Определенные изотопы, например имеют низкую энергию внутренних переходов (эмиссия электронов К-оболонки). Эти по существу моноэнергетиче-ские электроны проходят через внешнюю область окисной пленки, в результате чего изменяется их энергетический спектр. Путем соответствующей калибровки (поскольку энергетические потери являются функцией не только пройденного расстояния, но и атомного номера) можно установить с определенной точностью среднюю глубину, на которой расположены источники электронов (атомы Хе). В экспериментах с окисными пленками на алюминии и тантале было показано, что в тантале происходят оба типа миграции, тогда как в алюминии окисел нарастает только под меченым слоем, который остается вблизи поверхности на протяжении всего процесса роста окисной пленки. [c.473]

Создание стойких к окислению сплавов часто основано на применении растворенной добавки, которая имеет значительно большее сродство к кислороду, чем растворитель. Типичным примером является система сплавов Си—А1 с добавкой 10 вес.% А1. Когда эти бинарные сплавы окисляются при 800° С, очень быстро образуется закись меди и одновалентные катионы меди пересекают поверхность раздела сплав окисел в направлении окисла. Концентрация алюминия на поверхности раздела возрастает до тех пор, пока не сформируется слой защитного окисла. Этот слой непроницаем для ионов одновалентной меди, которые не могут более проникать в слой закиси меди. Последний подвергается дальнейшему окисле нию в окись меди. Фактором, определяющим быстроту создания такой защиты, является диффузия алюминия к поверхности раздела металл—окисел, где алюминил окисляется в глинозем. Чем выше содержание алюМиния в сплаве, тем быстрее уменьшается скорость окисления (с образованием закиси меди), как это показано на фиг. 13 для ряда бинарных сплавов Си—А1 [26]. Аналогичное поведение наблюдается для сплавов Си—Ве [27, 28], на которых образуется защитный слой из ВеО. Соотношение между двумя окислами меди, получающимися в процессе окисления при 500° С, показано на фиг. 14. [c.38]

Для сплава Си—51 с содержанием 0,1% 51 рост толщины этой подокалины при 1000° С приближенно подчиняется параболическому закону [31]. При более низких температурах кислород преимущественно диффундирует по границам зерен, которые обогащаются кремнеземом. Для сплава Си—А с содержанием 0,1 % А1 также характерен этот тип разъедания. Более богатые бинарные сплавы этой системы образуют слои с высокими защитными свойствами вследствие диффузии достаточных количеств алюминия к поверхности раздела металл — окисел. В сплавах Си—Ве наблюдается такой же переход от образования защитного слоя к внутреннему окислению, но это изменение происходит при более низких содержаниях бериллия, чем соответствующей добавки в сплавах Си — А1, роскольку скорость диффузии бериллия в меди больше, чем алюминия в меди. В обеих системах сплавов растворенные атомы должны диффундировать к поверхности раздела и образовывать защитный слой прежде чем в сплав проникнет кислород. В большинстве случаев внутреннее окисление является помехой. Оно изменяет механические свойства поверхности и может оказать неблагоприятное влияние при операциях деформации. Последние достижения технологии, однако, показывают, что этот эффект можно использовать для упрочнения металлической решетки. [c.42]

Окись алюминия — окисел амфогерного характера с удельной поверхностью 230—280 м /г. В ассортименте имеется несколько марок окись алюминия для хроматографии 1-й и 2-й активности окись алюминия по Брокману окись алюминия кислая, нейтраль-пая и основная для тонкослойной хроматографии и др. [c.64]

Окпсь алюминия — окисел амфотерного характера с удельной поверхностью 230—280 м /г. Один из наиболее часто применяемых адсорбентов, на котором удается хроматографически разделить большое число смесей. В ассортименте имеется несколько марок окись алюминия для хроматографии 1-й и 2-й степени активности окись алюминии по Брокману окись алюминия кислая, нейтральная и основная для тонкослойной хроматографии и др. [c.56]

Трудность осаждения пленок алюминия на поверхность Si02 или поверхность кремния с естественным окислом при пиролизе ОМАН возникает из-за легкости окисления атомов А1 на поверхностях соединений, содержащих кислород. Даже равновесный окисел на поверхности алюминиевых шин металлизации подавляет рост ХОГФ пленки алюминия в переходных отверстиях. Равновесный окисел с пленок алюминия удаляют ионным или реактивным ионным травлением, а затем в вакууме передают пластину в реактор ХОГФ алюминиевых пленок, что требует использования кластерной установки. [c.175]

Все тугоплавкие металлы обладают отрицательными нормальными электродными потенциалами и располагаются в ряду активности левее водорода. Высокая коррозионная стойкость тугоплавких металлов обусловлена образованием на поверхности плотной, химически устойчивой пленки, представляющей собой окисел данного металла для Та, ЫЬ, Мо, 7г — это Та Об, N52 05, МоОз, 2г2 0 и т.д. Так, например, тантал без окисной пленки обнаруживает сильную анодность по отношению к большинству металлов в течение нескольких секунд после погружения пары в электролит, но образование на его поверхности окисла Таг 05 под действием анодного тока быстро изменяет потенциал тантала на обратный и тантал становится катодом (рис. 48). Этот процесс аналогичен процессу пассивации алюминия, но протекает быстрее (рис. 49). [c.56]

Оки сл ительные процессы выветривая ия, расходующие воздушный кислород, идут при характер.ной для земной поверхности н изкой температуре и протекают весьма медленно, иногда в одну или несколько ступеней, постапенно присоединяя кислород к минеральным веществам до полного их насыщения, т. е. до наиболее устойчивого для земных условий состояния образующихся окислов". Примером таких медленных окислительных процессов является получение окислов различных металлов (окись железа, глинозем, представляющий собой окисел алюминия, и т. п.). Характерным и хорошо нам знакомым процессом в этом отношении является ржавление железа, которое под воздействием кислорода воздуха из чистого простейшего химического элемента превращается сначала в закись железа, молекула которой представляет собой соединение одного атома железа (Fe) с одним aTOMiOM ки1Слорода [c.26]

Если окисел металла легко химически взаимодействует с носителем, может образоваться соединение, которое значительно устойчивее к восстановлению, чем сам окисел. Эта картина наблюдается при попытках диспергировать MoOq или WO3 на таких носителях, как окись алюминия или двуокись кремния с высокой поверхностью. Если содержание молибдена или вольфрама не превышает 15—20%, после прокаливания образцов на воздухе при 770 К ни МоОз, ни WO3 не обнаруживаются на окиси алюминия с высокой поверхностью [8, 9]. Молибдат алюминия также не образуется [8], и аналогичная ситуация, по-видимому, будет наблюдаться и для вольфрама. Весьма вероятно, что при указанных концентрациях молибден и вольфрам находятся в виде поверхностных окислов, имеюших толщину порядка монослоя и расположенных на поверхности окиси алюминия. Естественно, что в обоих случаях восстановление до металла водородом при температурах вплоть до 820 К не происходит, хотя в случае молибдена [8, 10] (но не вольфрама [9]) наблюдается некоторое восстановление до состояния ниже шестивалентного. Когда в качестве носителя используется силикагель, после прокаливания образцов в них (с помощью дифракции рентгеновских лучей) обнаруживается некоторое количество WO3. Тем не [c.174]

Низкую каталитическую активность окиси алюминия связывают с тем, что этот окисел при нормальных условиях является изолятором, а в окислительных реакциях, в частности в реакции окисления СО, важны полупроводниковые свойства катализаторов [6, 9]. Поскольку, как известно, фактором, определяющим каталитическую активность окислов в реакциях глубокого окисления углеводородов, Н и СО [121 является подвижность кислорода поверхности, низкую активность AlgO., можно связать и с большой энергией связи поверхностного кислорода ее решетки ( pAuo, == ЗЪ ккал 1131). Именно нарушения этой решетки при термовакуумной обработке и облучении создают центры, способные при высоких температурах сорбировать кислород в форме, активной в отношении окисления СО. [c.217]

Мотт считает, что когда продуктом окисления является полупроводник с избытком металла и напряженность электрического поля в растущем слое окисла столь велика, что геаР > кТ [т. е. толщина X слоя мала по сравнению с величиной Л, выражаемой уравнением (56)], скорость окисления определяется реакцией на поверхности раздела металл/окисел, в результате которой ионы металла входят в решетку окисла. Например, при окислении алюминия предполагается, что стадией, определяющей скорость процесса, является реакция (81). Покажем, как можно вычислить скорость этой реакции [30, 31]. [c.480]

Дальнейшее повышение чувствительности определений достигается более значительным обогащением. Для этого применяют электрохимическое осаждение примесей из раствора на поверхность менее благородного металла [178], концентрирование примесей [128, 130], экстр агирование примесей из переведенного в окисел алюминия с помощью вакуумного испарителя [107]. [c.120]

В широком смысле окислительными являются все анодные процессы с участием металлов. Однако под термином анодное окисление в приложении к металлу обычно понимают анодное образование заметного количества твердого металлического окисла или гидроокиси на поверхности металла. Примером может служить хотя бы анодированный алюминий и формованный свинец. Если в результате анодной поляризации образуется твердое металлическое соединение, но не окисел, то говорят, что металл сулфатирован , хлорирован или фосфа-тирован для каждого случая соответственно общепринятого термина, объединяющего такого рода процессы, не существует. Часто рассматриваются случаи, когда твердый продукт не обладает адгезией к металлу. Если отвод катионов от металлической поверхности существенно замедляется в результате образования анодной пленки твердого продукта, почти непроницаемой для катионов, то говорят, что наступила анодная пассивация . Под общим названием анодное растворение понимают обычно анодные процессы, приводящие в конечном итоге к переходу металла в растворенные металлические соединения. При этом металл входит в состав гидратированных катионов, комплексных катионов или анионов (включая оксианионы) или незаряженных молекул. Анодное глянцевание и анодное полирование рассматривались как частные случаи анодного растворения. Применяемая терминология (и классификация) несовершенна. [c.284]

Чтобы понять механизм окисления, приходится изучать и по мере возможности предугадывать окислительные характеристики окисных слоев для всевозможных сочетаний металл — газ. Необходимо знать состав и структуру устойчивых соединений, образующихся при таком сочетании. Так как энергетическое состояние на поверхности раздела, равно как и на всякой поверхности вообще, отлично от энергетического состояния в толще материала, на подходящей поверхности могут образовываться металлические соединения, в обычных условиях неустойчивые в толще материала. Так, никель образует только один устойчивый окисел, а именно закись никеля N 6, но на поверхности окиси алюминия АЬОз возможно образование в значительном количестве и полуторной окиси никеля N 203 то же самое относится и к образованию двуокиси никеля N 02 на поверхности ТЮ2 [1]. В таких случаях структура образующихся окислов никеля псев доморфна структуре поверхности, на которой они образуются. Закись никеля N 0, которая, как известно, в нормальных условиях кристаллизуется только в решетке каменной соли, при образовании в виде слоя на поверхности икеля может приобрести ромбоэдрическую структуру [2]. Еще об одном экспериментальном факте, который можно увязать с влиянием поверхностной энергии, сообщает Гульбрансен [3]. Вюстит РеО, обычно неустойчивый при температурах ниже 570° С, образуется при окислении железа при этих температурах в виде тонкой пленки под окалиной, состоящей из окиси железа РегОз. Чем ниже температура образования такой пленки вюстита, тем меньше ее толщина, хотя пленку удавалось обнаруживать даже при 400° С. По уравнению [c.12]

Есл.и упругость диссоциации окисла металла Л1е сильно отличается от упругости диосоциации окисла металла ЬА1, то минимальная концентрация металла Ме на поверхности раздела сплав — окисел Мущт), необходимая для исключительного образования его окисла, должна быть очень мала. Определение такой минимальной концентрации является делом большой практической важности. Вагнер [225, 470] пытался вычислить эти концентрации на основе упрощающих предположений, но поскольку соответствие экопериментальным данным оказалось довольно неутешительным (в случае системы медь — алюминий), весьма сомнительно, чтобы эти предпосылки соотзетствовали действительности. Но даже с качественной стороны излагаемые ниже соображения нельзя не считать практически полезными. Поскольку сродство в реакциях металл — кислород почти пропорционально [c.184]

То обстоятельство, что уменьшение скорости окисления при появлении нового окисла происходит не столько резко, как этого можно было бы ожидать, объясняется тем, что скорости диффузии в сплаве имеют, разумеется, конечную величину, а это приводит к задержке поступления металла Ме к поверхности раздела металл—окисел. В этой связи представляет интерес одно наблюдение Деннисона и Прийса [474. Как установили эти исследователи, когерентные защитные слои АЬОз образуются на сплавах меди с алюминием только при высоких температурах (выше 800° С), тогда как при более низких температурах островки окиси алюминия АЬОз распределены по поверхности слоя закиси меди СигО. В соответствии с этим изменением в окалине Спинеди [475] наблюдал почти мгновенное уменьшение скорости окисления сплава меди с 2% А1 прп повышении температуры приблизительно до 770° С. С качественной стороны эти наблюдения можно объяснить тем, что скорость диффузии алюминия в сплавах меди с алюминием возрастает при по1вышении температуры быстрее, чем скорость диффузии меди [476], так что при высоких температурах к поверхности раздела должно поступать больше алюминия. Отсюда следует, что избирательное окисление должно приводить на этих сплавах к образованию защитных пленок. [c.185]

Выше 700° С параболический закон окисления титана сохраняется только на протяжении начального периода реакции, а далее сменяется линейным. Чем больше температура, тем короче этот период. Для циркония подобные отклонения становятся заметными выше 900° С. Под влиянием натяжений, возникающих в окисном слое после достижения определенной толщины, он растрескивается или становится пористым, утрачивая защитные свойства, а скорость реакции начинает контроли-р01ваться проникновением кислорода к металлу или дроцессами нулевого порядка на поверхности раздела окисел — газ . Константы линейного закона для титана могут быть подсчитаны из табл. 32, причем результаты работ [Л. 101 и 196] согласуются в пределах одного порядка величин. Вблизи 1 000° С поглощение Ог титаном становится нерегулярным во времени из-за чередующегося спекания и растрескивания рутила. Добавка к титану около 5% атомн. железа, циркония и в особенности олова ускоряет окисление, а алюминий и вольфрам, а также растворенный (в количестве 10—15% атомн.) кислород замедляют его. Цирконий, обработанный абразивом, реагирует активнее, че.м протравленный химически. [c.152]

Наблюдались изменения структуры алюминия и золота на разных стадиях взаимодействия с NO2 Так, в случае алюминия имеют место диссоциативная адсорбция Ж02, внедрение иона кислорода в окисел, перенос аниона через окисел и растворение кислорода в алюминии. Последний процесс, по-видимому, приводит к возникновению механических напряжений в алюминии и текстуры. Поглощение NO2 золотом приводит к образованию на поверхности слоя au02- [c.125]

Как и алюминий, железо можно пассивировать, погружая металл в концентрированную азотную кислоту. При этом на поверхности металла образуется очень тонкая и плотная (плотнее ржавчины) пленка окисла. Пассивированный металл перестает растворяться в разбавленной азотной кислоте, не вытесняет медь из ее растворов и не ржавеет. Однако защитный слой полимерного окисла железа очень хрупок и легко переходит в активный окисел. Многочисленные полимерные фо1рмы гидроокисей образуют и другие элементы восьмой группы, например торий, кобальт и рутений. [c.188]

Эпитаксиальный рост не происходит и в том случае, если поверхность катода покрыта полупроводящими пленками масла, окисла, сульфидов и т. п. Это может иметь место при плохой предварительной обработке подложки, при загрязнении гальванической ванны или когда на таких металлах, как нержавеющая сталь, алюминий, титан и т. д. после их промывки вновь быстро образуются окисные пленки. Слабая адгезия электролитических осадков при неэпитаксиальном осаждении используется в гальванопластике с целью облегчения отделения осадка от подложки. При нанесении гальванических покрытий на полупроводники или диэлектрики важно обеспечить и механическое сцепление типа ласточкин хвост (по методике подготовки неметаллических подложек). Для легко пассивирующихся сплавов разработаны методики, подобные используемым при осаждении покрытий на нержавеющей стали и алюминии (см. выше). Иногда даже при применении специальных методов некоторое количество окислов сохраняется на поверхности и электролитическое покрытие закрепляется на подложке только на небольших участках эпитаксиального осаждения. В этом случае существует опасность получить отслаивание покрытия. Термические напряжения или даже сравнительно слабая шлифовка могут привести к отслоению на несцепленных участках границы раздела. Адгезию можно улучшить путем отжига детали после электроосаждения. При этом окисел, находящийся на границе раздела, растворяется в одном или обоих металлах или диффундирует к границам зерен, а сплавление металлов на границе раздела приводит к [c.343]

На рис. 35 дана аналогичная схема для алюминия и в проекциях на плоскость (001) (вверху) и на плоскость (01O) (внизу) в системе координат кубического гранецентрированного кристалла алюминия, с осью [100], перпендикулярной поверхности образца. И здесь кристалл А1 не ограничен снизу, но окисел составлен (по толщине) уже из четырех элементарных ячеек 7-AI2O3. [c.174]

Первая теория такого рода, высказанная Моттом [25], допускала, что при некоторой начальной толщине окисла на алюминии (порядка 10 А) перемещение компонентов (А1, О) сквозь стехиометрически насыщенный окисел (А12О3) происходит по обычным схемам диффузии (Шоттки или Френкеля), обусловленной разницей концентраций ионов металла в направлении от границы металл — окись к границе окись — газ. При этом, ввиду больших размеров ионов кислорода, перемещением их пренебрегали. Скорость перемещения ионов металла предполагали достаточно большой по сравнению со скс к,стью перехода электронов от металла к поверхностному слою кислорода. Этот последний процесс — необходимое следствие движения ионов металла, в противном случае не выполнялось бы условие электронейтральности системы металл—окись — газ. Затруднение перехода электронов, обусловленное высоким энергетическим уровнем электронов проводимости изолятора — окиси алюминия (А12О3), является основным определяющим элементом первой теории Мотта. По мнению этого автора, растворение ионов металла в пограничном с металлом слое окиси, а также перемещение ионов через окись относительно мало затрудняются соответствующими энергетическими барьерами. Напротив, работа выхода электрона в окись настолько велика (еср > 1), что при комнатной температуре процесс оказывается невозможным. Только переход электрона из металла к адсорбированному на поверхности окисла кислороду путем квантовомеханического туннель-эффекта обеспечивает необходимое движение электронов. Ток, вызванный перемещением электронов благодаря этому эффекту, зависит от толщины у растущего поверхностного слоя окисла следующим образом [c.185]