Карбонат сульфат. Получение

Общее содержание минеральных компонентов в нефти определяется сжиганием и прокаливанием смолистого остатка от перегонки нефти. Так как этот процесс связан с высокими температурами, понятно, что полученная зола и ее состав не имеет ничего общего с теми соединениями, в виде которых минеральные вещества находились в нефти. Многие карбонаты, сульфаты, галогениды и другие соединения нри прокалке или разлагаются, или улетучиваются. Вследствие этого сведения о наличии галоидов, селенистых и сернистых соединений не полны и, во всяком случае, не точны. [c.182]

Для введения аминогруппы наиболее широко используют водный раствор аммиака определенной концентрации и соли аммония (карбонат, сульфат, хлорид, ацетат, формиат и др.). В практике ами-нирования производных ароматических углеводородов используют соединения аммиака с хлоридом кальция и цинка, получаемые насыщением газообразным аммиаком растворов соответствующих солей. Для получения вторичных и третичных аминов используют соответствующие моноалкил-(арил-) и диалкил (арил)амины. В ароматическом ряду применяют также гидроксиламин и амиды металлов. [c.226]

Другой вид активации заключается в обработке угля солями, которые при высокой температуре выделяют газ-окислитель (например, СОа, Од) карбонатами, сульфатами, нитратами, а также кислотами-окислителями (азотной, серной, фосфорной и др.). Широкое распространение получила обработка угля горячими концентрированными растворами некоторых солей. Чаще других применяют хлористый цинк. Эти реагенты переводят целлюлозу в раствор, а при повышении температуры из раствора выделяется аморфный высокодисперсный углерод, образующий микропористую структуру. Угли, полученные химическим активированием, называют в соответствии с применяемым реагентом, например уголь хлорцинковой активации . [c.83]

Разложение ведут в вакууме водоструйного насоса, нагревая колбу на пламени горелки. о-Фторанизол собирают в перегонной колбе. Выделяющиеся газы поглощаются раствором карбоната натрия. Полученный в приемнике сырой продукт извлекают эфиром, вытяжку промывают 2% -ным- раствором едкого натра, затем несколько раз водой, сушат над безводным сульфатом натрия, отгоняют эфир и остаток перегоняют в вакууме. [c.469]

Химическая активация углей производится путем их обработки солями (карбонатами, сульфатами, нитратами) или минеральными кислотами (азотной, серной, фосфорной) при температурах 200—650 °С. Широко применяют обработку угля горячими растворами солей, в процессе которой целлюлоза переходит в раствор, а из угля выделяется высокодисперсный углерод, образуя при этом микропористую структуру. Название углей включает реагент, используемый для активации например, уголь хлорцинковой активации . Как правило, угли, полученные способом химической активации, имеют более однородную структуру, чем полученные парогазовой активацией. [c.616]

Весовые методы. Большее или меньшее применение имеют также методы, в которых оксалат кальция превращают в карбонат, сульфат или фторид и взвешивают полученное соединение. Эти методы, подобно уже описанному объемному методу, могут применяться только в тех случаях, когда оксалат кальция свободен от стронция и бария или количества последних точно известны. Первый и второй методы являются старыми методами, которые, однако, полностью выдержали испытание временем и предпочитаются некоторыми аналитиками и в настоящее время. [c.710]

Металлический таллий может быть получен из его соединений следующими тремя методами электролизом карбонатов, сульфатов или перхлоратов, осаждением (цементацией) из растворов на цинке и восстановлением оксалата или хлорида таллия. Полученный вторым из указанных методов таллий имеет, по данным [273], примеси 0,01— 0,02% РЬ менее О.ОО / Си менее 0,0005% Сс1 менее 0, 0005% Ре и следы цинка. [c.82]

В этом случае раствор выпаривают досуха и удаляют прокаливанием избыток аммонийных солей, который может помешать осаждению карбонатов. Полученный сухой остаток растворяют в небольшом количестве воды и обрабатывают полученный раствор, как указано в п. 4. Если ни при каких условиях не образуется осадок карбонатов, сульфатов или оксалатов, то это доказывает отсутствие катионов щелочноземельных металлов в исследуемом растворе. [c.192]

При производстве азотной кислоты [1], которая изготавливается в настоящее время почти исключительно окислением аммиака над платиновым катализатором, образуются при промывке и отгонке аммиака, кроме известкового шлама, состоящего из карбоната, сульфата и сульфида кальция и применяемого для удобрений и получения серы, только охлаждающие воды. Эти охлаждающие воды образуются в колонных аппаратах в результате укрепления разбавленной 50%-ной кислоты крепкой серной кислотой. Они содержат иногда значительные примеси обеих кислот, обезвреживание которых нужно производить нейтрализацией. [c.192]

Для приготовления медноаммиачного реактива получают сначала гидроокись меди, осаждая ее из 5%-ного раствора сульфата меди действием раствора щелочи, взятого в избытке. Осадок отфильтровывают, промывают несколько раз водой, хорошо отжимают в фильтровальной бумаге и сразу же растворяют его в возможно меньшем количестве концентрированного водного аммиака. Другой способ приготовления реактива состоит в растворении в концентрированном водном аммиаке сухого карбоната меди полученный темно-синий раствор фильтруют через стеклянную вату. [c.186]

После окончания титрования внимательно осматривают дно фарфорового тигля или колбы для того, чтобы установить полноту разложения минерала. Следует иметь в виду, что нерастворимый остаток может состоять из частиц пирита или фторидов кальция, редкоземельных элементов и тория. Определение в минералах, разлагающихся серной кислотой, Определение железа (II) в минералах, разлагающихся одной серной кислотой (карбонаты, сульфаты, фосфаты, арсенаты и т. п.). выполняют следующим образом. Навеску минерала 3—10 мг помещают в колбу I емкостью 25—30 мл ( ис. 61), снабженную пришлифованной пробкой 2, в которую вплавлена небольшая "Воронка 4 и трубка 3 для вывода газа. Воронка закрыта пришлифованной трубкой 5, которую е помощью резиновой трубки присоединяют к прибору для получения СОа- [c.132]

Очистка раствора от примесей и осаждение карбоната лития. Полученный после выщелачивания спека раствор содержит 110—150 г л сернокислого лития и 150—200 г л сульфата калия, а также (в значительно меньших количествах) сульфаты натрия, алюминия и иногда магния. Получение сравнительно чистых растворов после выщелачивания — одно из достоинств сульфатной схемы. Это объясняется тем, что в процессе спекания не происходит полного разрушения алюмосиликатного ядра сподумена, и основная масса алюминия и кремния остается связанной в виде нерастворимого алюмосиликата калия — лейцита. [c.132]

Так как обычно для приготовления ванны применяют технические химикаты, загрязненные посторонними металлами и органическими соединениями, то необходима предварительная очистка ванны. С этой целью увеличивают pH ванны до 5,0, вводя свежеосажденный карбонат никеля, полученный из сульфата никеля. [c.61]

Вероятно, по этой причине карбонат цинка, полученный из-ацетата, дает более активную окись, чем карбонат из сульфата и нитрата цинка. [c.241]

Для получения смазок предложено большое количество различных неорганических соединений асбест, слюда, силикаты, сульфиды, алкоголяты, карбонаты, сульфаты, фосфаты, окиси и гидроокиси различных металлов и т. д. [5, 19, 20, 30, 31]. [c.566]

Для определения сульфатной серы анализируемый образец силиката разлагают кислотами или сплавляют с карбонатом натрия, не содержащим сульфатов, полученный плав выщелачивают. Разложение плава ведут горячей водой, при этом выпадает осадок основной углекислой соли железа, титановой кислоты и гидроокиси алюминия. Осадок отфильтровывают, промывают разбавленным раствором карбоната натрия. В фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария. В случае разложения силиката кислотой в раствор переходят все компоненты мешающие примеси осаждают раствором аммиака. При этом выпадает объемистый аморфный осадок, состоящий из кремневой кислоты, полуторных окислов и гидроокиси титана. Отфильтровав осадок и отмыв его до отрицательной реакции на ионы хлора, в фильтрате с промывными водами осаждают сульфатную серу раствором хлорида бария (см. 14). [c.385]

Довольно много измерений такого рода было проведено с яичным альбумином. Это один из сравнительно простых белков, который поддается тщательной очистке. Первые измерения с монослоями яичного альбумина и других белковых веществ, включая и определение их молекулярной массы, были осуществлены Гуа-сталла в 1945 г. со специально сконструированными поверхностными весами с чувствительностью 0,001 дин ( ). Он показал, что только при очень сильном разрежении поверхностного слоя (100 м /мг) зависимость двумерного осмотического давления от площади удовлетворяет уравнению состояния идеального монослоя. При этих условиях было установлено, что молекулярная масса яичного альбумина равна М = 40 ООО. В 1947 г. Булл, используя другой раствор-подложку (концентрированный водный раствор сульфата аммония вместо употреблявшейся Гуасталла подкисленной воды), добился существенного расширения области идеального двумерного состояния (до 1,5 м /мг). Из своих измерений, более точных, чем измерения Гуасталла, он нашел М = 44 ООО. В 1951 г. Мишук с помощью предложенной им более удобной измерительной системы и для гораздо более тщательно очищенного яичного альбумина получил М = 44 900 (на подложке из концентрированного раствора карбоната аммония). Полученная Мишу-ком кривая зависимости я от площади (в кв. метрах на 1 мг нанесенного вещества) показана на рис. 32. [c.131]

Для электролитичеокого получения никеля высокой чистоты в качестве анода используют катодный никель высшего сорта НОО. Электролиз ведут в хлоридном 2,5-н. растворе никелевой соли и 1,5-н, растворе хлорида натрия при 55° С и плотности тока 150 а м в ваннах той же конструкции, как и обычное рафинирование никеля. Схема электролиза и очистки показана на рис. 269. Стекающий анодный раствор очищают от железа и кобальта газообразным хлором при непрерывной нейтрализации чистым карбонатом никеля. Полученный осадок гидроокисей подвергают двойной фильтрации, после чего раствор поступает в башню с кольцами Рашига, в которую снизу подают сероводород. Образующийся осадок сульфидов тщательно отфильтровывают на фильтр-преюсе. Раствор кипятят с добавкой хлорида бария и с пропусканием углекислого газа, затем после отстаивания его тщательно фильтруют от взвеси элементарной серы и сульфата бария. Очищенный раствор подогревают и направляют в ванну. [c.583]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

Нерастворимые сульфаты, полученные осаждением из водных растворов, переводят в карбонаты кипячением с раствором ЫагСОз, а затем, после отделения раствора, осадок растворяют в соляной или азотной кислоте и исследуют на содержание ионов бария, стронция и кальция. Если в исследуемом осадке содержится сульфат свинца, то его лучше отделить в самом начале от сульфатов бария и стронция нагреванием с раствором ацетата аммония и уксусной кислоты или с раствором едкого натра. Затем центрифугированием отделяют раствор и после подкисления определяют в нем ионы свинца, как указано в 2. [c.132]

Окислы и гидроокиси двухвалентного кобальта. Закись кобальта СоО образуется при окислении металлического кобальта парами воды при температуре красного каления, а такжепри нагревании карбонатов, сульфатов и гидроокиси двухвалентного кобальта в атмосфере инертного газа или в вакууме. Закись кобальта имеет серо-зеленый цвет с различными оттенками в зависимости от способа получения цвет может изменяться от зеленого через коричневый и серый к черному. Закись кобальта устойчива при температуре выше 900—930°С [980]. Подвергнутый длительному высушиванию при 110°С осадок гидроокиси двухвалентного кобальта превращается в НСоОг [238]. Термограмма Со(ОН)з имеет четыре эндотермических эффекта с температурными границами 140—230, 270—310, 750—850 и 910—960 С соответственно. Предполагается, что при незначительном нагревании [c.11]

В монофафии систематизированы и обобщены литературные данные и экспери-меитальныерезультаты авторов, касающиеся химии соединений висмута и материалов на их основе. Рассмотрены физические и химические свойства висмута и его основных соединений, распространение висмута в природе, его минералы, месторожде-нЯя виСмуговых руд и их переработка, производство и потребление висмута. Приведены сведения о химии водных растворов солей висмута, включая гидролиз и ком-плексообразование висмута в растворах. Особое внимание уделено гидрометаллургии висмута с получением его соединений высокой чистоты, в том числе приготовлению растворов висмута, извлечению, концентрированию и очистке висмута гидролизом, экстракцией его из растворов катионообменными, нейтральными и анионообменными экстрагентами, ионообменному извлечению висмута. Подробно обсуждается химия соединений висмута — оксидов, нитратов, карбонатов, сульфатов, перхлоратов, галогенидов, карбоксилатов, алкоголятов, Р-дикетонатов и др. Впервые систематизированы сведения о химии висмутовых материалов — электротехнических, твердых электролитов, катализаторов, люминофоров, фармацевтических, фотофафических, ионообменных, косметических, пигментов, стекол и др. Рассмотрены перспективы применения висмутовых материалов в разных областях практики. [c.2]

Металлический магний впервые был получен А. Бюсси в 1828 г. Важнейшим способом получения металлического магния служит электролиз расплавленного карналлита или хлорида магния. Металлический магний имеет важное значение для народного хозяйства. Он идет на изготовление сверхлегких магниевых сплавов, применяемых главным образом в авиации и ракетной технике, а также входит как легируюш ий компонент в алюминиевые сплавы. Магний применяют в качестве восстановителя при магниетермическом получении металлов (титана, циркония и др.), в производстве высокопрочного магниевого чугуна с включенным графитом. Большое значение имеют многие соединения магния окись, карбонат, сульфат и другие, используемые при изготовлении огнеупоров, цементов и прочих строительных материалов. [c.7]

Опыты показали, что наибольший эффект дают карбонаты щелочных металлов, а сульфаты железа и никеля являются отрицательными катализаторами. Карбонаты, сульфаты и ряд других химических соединений были испытаны Марковским [49—51] в качестве каталитических добавок в процессе получения сероуглерода. Было установлено, что такие добавки, как ЫагСОз и АдЫОз, значительно повышают относительную скорость реакции (табл. 16). [c.49]

Общие реакции — реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов. Применяемый реагент также называют общим. При анализе смеси катионов в качестве общих реакций используют осаждение гидроксидов, карбонатов, сульфатов, сульфидов и т. д. Полученные осадки обладают различной растворимостью в кислотах, основаниях, растворах аммиака. На основании этих свойств можно создать определенные условия (pH среды, присутствие солей аммония), когда с помощью данного общего реагента осаждаются только некоторые ионы. В этом случае общий реагент становится групповым. Например, осадки фосфатов образуют подавляющее больши ство катионов (поэтому фосфат аммония является общим реагентом), но фосфаты ряда катионов растворимы в растворе аммиака с образованием аммиакатов (растворимых комплексов). Поэтому фосфат аммония в присутствии NH3-H2O осаждает определенную группу катионов (Ва +, 5г +, Са +, Mg +, Fe +, Fe +, А1 +, Сг +, Bi +) и из общего реагента становится групповым, а реакцию называют групповой. [c.110]

НЕ ТОЛЬКО ИЗ ДЫМОХОДОВ. Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода. Сейчас кажется естественным, что таллий, по суш еству, нашли в дымоходе — ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими. В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а пыль — это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой. Повышенная растворнмость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии. Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент № 81 извлекают аглсктролизом если н е был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Т12304. Ои сам служит электролитом, при электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно со свинцом, цинком и другими элементами. [c.260]

Сульфат Н. применяют в стекольном производстве, при получении сульфатной целлюлозы, в текстильной, мыловаренной, кожевенной промышленности, в цветной металлургии, в медицине и ветеринарии он является сырьем для получения силиката и сульфида Н. Сульфит Н. применяют в фотографии, в химико-фармацевтической промышленности, в медицине, производстве искусственных волокон. Тиосульфат Н. применяют в фотографии, в текстильной, кожевенной промышленности, медицине, ветеринарии, как реактив в аналитической химии. Трифосфат Н. является неорганической основой синтетических моющих средств. Фторид Н. применяют в химической, металлургической (при электролитическом получении алюминия, бериллия и др.), стекольной, цементной промышленности при изготовлении протеиновых клеев, консервантов для дерева, мяса, масла, средств для удаления ржавчины, инсектицидов его используют для фторирования питьевой воды он входит в состав препаратов для лечения кариеса зубов, остеопороза и отосклероза. Хлорат Н. служит гербицидом и дефолиантом его используют при производстве оксида хлора(IV) и перхлората Н. в качестве окислителя. Хлорид Н. — повареппая соль является сырьем для получения гидроксида, карбоната, сульфата Н., хлора. [c.34]

Эти замечания противоречат некоторым выводам О. Брунка сделанным им в результате сравнительного изучения методов определения кальция в виде окиси, карбоната, сульфата и фторида. Все его результаты, полученные методом, заканчивавшимся прокаливанием окиси кальция, оказались более высокими, чем результаты, полученные другими методами, а также непостоянными, и поэтому он заключил, что другие методы в среднем дают лучшие результаты. [c.708]

Для получения более чистого сернистого натрия крепкий щелок может быть подвергнут перед выпаркой обработке твердым плавом (или раствором) сернистого бария. При этом щелок не только очищается от примесей карбоната, сульфата, сульфита и тиосульфата, образующих с BaS,не растворимые в воде соли бария, но в нем значительно повышается концентрация N828 (за счет образующегося из BaS), что приводит к уменьшению количества [c.489]

В промышленности получение металлов начинается с добычи руды. Наибольшее значение имеют сульфидные и оксидные руды, такие как магнетит Рвз04, пирит РеЗг, медный колчедан СиРеЗг, свинцовый блеск РЬ5. Применяются также карбонаты, сульфаты, хлориды и другие соли. Большинство руд, однако, не является чистыми соединениями одного металла, а смешаны с горными породами или другими соединениями. Обогащение руд состоит в том, что сырые руды переводятся в состояние, пригодное для металлургической обработки. В простых случаях достаточно механической сортировки. Сульфидные руды необходимо с помошью обжига переводить в оксиды. Особенно трудно обогащать так называемые бедные руды, в которых нужного элемента совсем мало. [c.106]

Таким образом, рассол одновременно очищается от ионов сульфата и кальция. Метод представляет интерес, поскольку в рассоле сульфат обычно содержится в виде примеси aS04-Для экономии карбоната бария его прибавляют из такого расчета, чтобы в рассоле оставалось небольшое количество сульфата, остаток кальция далее осаждают кальцинированной содой. По патенту [298] часть потока рассола, очищенного от ионов кальция и магния, обрабатывают карбонатом бария, полученный белый осадок с размером частиц менее 10 мкм отфильтровывают, а фильтрат соединяют с общим потоком рассола, поддерживая заданную концентрацию N82804, например 3—4г/дм . Необходимым условием такого варианта очистки является наличие дешевого технического карбоната бария. [c.212]

В про.мышленности получение металлов начинается с добычи руды. Наибольшее значение имеют сульфидные и оксидные руды, такие как магнетит Рез04, пирит FeSj, медный колчедан uFeS.2, свинцовый блеск PbS. Применяются также карбонаты, сульфаты, хлориды и другие соли. Большинство руд, однако, не является чистыми соединениями одного металла, а смешаны с горными породами или другими соединениями. Обогащение. руд состоит в том, что сырые руды переводятся [c.90]

Ряд авторов [18—22] описывает вскрытие лепидолита серной кислотой после предварительного спекания с известью. В 1903 г. в США [23] для промышленного получения лития применялось вскрытие предварительно сплавленного сподумена минеральными кислотами. Сподумен плавился в шахтной печи с флюсами для разложения силикатов, расплав гранулировался. Гранулы высушивались со смесью NaHS04 + Na l в пламенной печи литий при этом переходил в хлорид вследствие образования хлористого водорода при взаимодействии бисульфата натрия с хлористым натрием. Сухой остаток обрабатывался водой (рис. 45). Пульпа нейтрализовалась известью, после чего избыток кальция и бария осаждался рассчитанным количеством серной кислоты. Сульфаты и нерастворимый остаток отфильтровывались, промывались водой, причем промывные воды объединялись с фильтратом. Из горячего раствора действием соды осаждался карбонат лития. Полученный углекислый литий тщательно промывался и сушился. Раствор после осаждения карбоната лития упаривался досуха остаток плавился с коксом в вагранке, плав растворялся в воде и из раствора кристаллизовался девятиводный сульфид натрия, являвшийся побочным продуктом производства. [c.124]

Барий азотнокислый особой чистоты, помимо самостоятельного применения, широко используется при получепии других солей бария особой чистоты (нанримбр, карбонатов, сульфатов) это дает нам основание полагать, что результаты, изложенные в настоящей работе, имеют более общее значение в проблеме получения веществ особой чистоты. [c.44]

Для получения более чистого сернистого натрия крепкий щелок может быть нодвергнут перед выпаркой обработке твердым плавом сернистог бария. При этом происходит очистка раствора от примесей карбоната, сульфата. Сульфита и тиосульфата, образующих с BaS нерастворимые в воде соли бария по реакциям [c.338]

Х.дорид натрия используется для получения хлора, водорода, натрия, соляной кислоты, гидроокиси, карбоната, сульфата и силиката натрия, в мыловаренной, красильной, дубильной промышленности, металлургических процессах в качестве флюса для защиты сплавов от окисления во время разлива. В медицине используется 0,08%-ный раствор Na l, называемый физиологическим раствором, так как он является изотопическим с кровяной сывороткой. Из больших бесцветных прозрачных кристал.лов Na l готовят призмы, кото- [c.78]

Хлорид бария, ВаС1г, получают прямым синтезом из элементов. Другие способы получения действие хлора на окись или гидроокись бария, взаимодействие соляной кислоты с окисью, карбонатом, сульфатом бария или с прокаленной смесью сульфата бария и угля, обработка сульфида бария концентрированным раствором хлорида магпия или кальция, прокаливание сульфата бария с хлоридом кальция или аммония до 1000° [c.248]

Другой способ очистки карбоната бария, полученного осаждением сульфида бария растворимым карбонатом, заключается в нагревании 100 г продукта в 1 л воды с 2,5 г хлора для окисления непрореагировавшего BaS и перевода его в BaS04. Наконец, можно непосредственно превращать природный сульфат бария в карбонат действием какого-либо растворимого карбоната под давлением и при высокой температуре. Так как реакция обратима, то карбонат бария должен быть отделен фильтрацией или центрифугированием тотчас же после спуска давления. Этот метод и некоторые его варианты изучались Бутом и Поллардо.м . [c.515]