Азотная кислота коэффициент активности растворов

Решение. Так как концентрация раствора азотной кислоты достаточно велика, коэффициенты активности ионов Н и N0 [c.15]

Вычислите водородный и гидроксильный показатели (pH и рОН) 0,1 н. раствора азотной кислоты (коэффициенты активности ионов в приложении). [c.135]

Рассчитать процент примеси серебра в свинце, если раствор Pb(N03)2 приготовлен растворением 10 г свинца, загрязненного серебром, в азотной кислоте. Принять, что коэффициенты активности растворов равны 1, температура 298,2 К. [c.56]

Предположим, что незаряженные молекулы Q и НзР имеют равные коэффициенты активности в 0,12Ж растворе азотной кислоты и средние коэффициенты активности растворов аир одинаковы. Обозначив через К константу равновесия [c.338]

Э. д. с. гальванического элемента из двух водородных электродов, погруженных в 0,1 и 0,005 т растворы НЫОз, при 25° С равна 0,07269 В. Вычислить V азотной кислоты в более концентрированном растворе. Коэффициент активности ( ) для 0,005 т НМОз равен 0,927. (Сравнить полученную величину с табличной). [c.156]

Первый член в правой части полученного выражения может быть найден колориметрически. Последний член равен нулю при условии, что отношение н1п+/ 1п сохраняет одно и то же значение для всех индикаторных оснований в идентичных растворах. Это эквивалентно утверждению, что относительная сила индикаторов одного и того же типа заряда не зависит от среды. Хотя указанное выше условие не может считаться обоснованным, тем не менее оно удовлетворительно выполняется для водных растворов серной, хлорной, соляной и азотной кислот и безводной муравьиной кислоты [7, 60, 61]. Определенные Хамметом и сотрудниками [62] константы кислотности Н1п+ семнадцати индикаторов типа А+В° даны в табл. VI. 12. Серия констант каждого отдельного индикатора основана на известном значении константы этого индикатора в водных средах. Коэффициенты активности в урав- [c.154]

На основании данных по спектрам ПМР с использованием коэффициентов активности нз работы [7] рассчитана путем экстраполяции термодинамическая константа ионизации хлорной кислоты в бесконечно разбавленном растворе [3] К = 1,58 м К = 38. Аналогичная константа для азотной кислоты равна 22, а для три-фторуксусной— 1,8 [8]. [c.104]

Коэффициенты активности одномоляльных растворов некоторых кислот и солей, представляющих для нас интерес, приведены в табл. 4.6. Зависящая от анионов степень снижения коэффициентов активности при переходе от солей лития к солям цезия уменьшается, за единственным исключением, в том же порядке, что и сила кислот, соответствующих этим анионам. Исключение составляет анион N03. Если судить по снижению коэффициентов активности при переходе от солей лития к солям цезия, по интенсивности взаимодействия с катионами щелочных металлов ион КОд занимает место между ионами I" и Вг". Однако по отношению к протону ион N0 является более сильным основанием. Более того, взаимодействие иона N0 с катионами тем сильнее, чем больше катион [147], (Объяснить столь необычное поведение иона N0 в настоящее время не представляется возможным. Однако упомянутый факт будет играть важную роль при обсуждении явлений ионного обмена в растворах азотной кислоты и нитратов). Таким образом, ион N0 занимает совершенно особое положение. [c.251]

Для некоторых классов азотных оснований вопрос о месте протонирования молекулы является спорным, и такие классы соединений, как пирролы, индолы и, возможно, амиды, в зависимости от условий претерпевают протонирование, по-видимому, по всем возможным положениям, несущим основные свойства. Эти же соединения не подчиняются постулату коэффициента активности и, кроме того, обычно имеют резонансно стабилизованную систему, в которой из атомов, несущих основные свойства, два находятся в положении 1,3 друг к другу. Нитробензол и бензойная кислота, которые проявляют аномальное поведение коэффициентов активности в кислых растворах, также имеют два центра основных свойств в положениях 1,3 друг к другу. Такие группы (которые можно было бы назвать двухцентровыми или амбидентными основаниями) должны иметь особые возможности для сольватации благодаря образованию стабильных шестичленных циклов, включающих воду и ион гидроксония. В результате эти двухцентровые основания не являются обычными основаниями Гаммета. Это может оказывать влияние на отношение коэффициентов активности и снижать энергетические различия для протонирования в разные положения. [c.228]

Зависимость коэффициента распределения урана от концентрации нитрат-ионов. Постоянство ионной силы поддерживалось сочетанием азотной и хлорной кислот. Как и ранее, равновесная концентрация ДБФ принималась равной исходной, для МБФ производился пересчет. Рис. 4 дает представление о зависимости IgD — Ig (NO3). Можно отметить, что в пределах изученных концентраций нитрат-ионов коэффициенты распределения урана практически не зависят от их концентрации. Небольшое уменьшение коэффициента распределения, которое наблюдается при переходе от раствора 1,0 М по азотной кислоте и 3,0 М по хлорной кислоте к раствору 4,0 М по азотной кислоте, можно объяснить изменением активности воды. Такая зависимость коэффициента [c.223]

Как отмечалось выше, если распределение воды подчиняется уравнению (1.121) и активность воды во всех опытах постоянна, то гидратация не влияет на коэффициенты активности в органической фазе, и ее можно не учитывать. Введение в экстракционную систему высаливателя приводит к уменьшению активности воды, повышению активности соли в органической фазе и, следовательно, к уменьшению эффективной константы экстракции, что наблюдалось при экстракции соляной кислоты ТОА [190]. Гидратацией можно объяснить увеличение эффективных констант экстракции соляной и серной кислот при введении в аммониевый катион метильных заместителей. Выше отмечалось, что энергия внутримолекулярного взаимодействия в солях метилдиоктиламина и триоктиламина, например, различается мало. Амины, содержащие метильные заместители, являются несколько более слабыми основаниями, и следует ожидать, что константы экстракции кислот для них будут немного меньше. Действительно, константа экстракции азотной кислоты для ТОА несколько больше, чем для метилдиоктиламина [191], однако при экстракции соляной и серной кислот наблюдается обратная картина. Причиной аномалии является более сильная гидратация в неполярных растворителях хлоридов и сульфатов метилзамещенных третичных аминов, чем солей аминов с симметричными катионами, что приводит к более сильному понижению коэффициентов активности солей во влажных растворах по сравнению с сухими. Как показано в табл. 11.24, различие в коэффициентах активности солей из-за гидратации такое же, как для констант экстракции. Степени же гидратации азотнокислых солей различаются мало. [c.115]

Практически и теоретически интересно, располагая константами равновесия, произвести полный расчет изотерм экстракции. Можно например, предсказать совместное распределение уранилнитрата и азотной кислоты при экстракции ТБФ [26]. При этом делается предположение [26], что коэффициент активности уранилнитрата определяется общей ионной силой раствора (поскольку коэс ициент Харнеда для НМОз в этой системе близок к нулю),а ТБФ связывается обоими компонентами, т. е. Т = — — 2уи—Ун, где То — аналитическая концентрация ТБФ. Тогда уравнения экстракции уранилнитрата (3.8) и азотной кислоты (3.17) можно записать в виде [c.69]

Очистка от продуктов деления. При экстракции гексоном регулировка кислотности является лучшим средством получения эффективной очистки от продуктов деления. На рис. 8. 4 схематически изображено влияние концентраций азотной кислоты и нитрата алюминия на суммарный коэффициент распределения Т-активных продуктов деления [11 ]. Применением растворов с дефицитом кислоты можно понизить на порядок величины коэффициент распределения Т-активпости. Так как кислотность оказывает заметно меньшее влияние на коэффициент распределения урана (см. рис. 8. 4), то фактор разделения урана и продуктов деления, равный отношению их коэффициентов распределения, значительно возрастает при низких кислотностях. [c.322]

Коэффициент активности (у) растворов азотной кислоты [c.146]

Экстракция азотной и хлорной кислот. Предложено [9J общее выражение для экстракции минеральных кислот разбавленными растворами ТОФО в ССЦ (в области, где отнощение коэффициентов активности ТОФО и его аддукта с кислотой предполагается постоянным) [c.148]

В процессе экстракции индикаторных количеств РЗ из азотнокислых растворов при уменьшении концентрации азотной кислоты коэффициенты распределения РЗ в конечном итоге уменьшаются уменьшается также степень их разделения и наступает инверсия. Интересно отметить, что кривые распределения цериевых земель, так же как и иттриевых, пересекаются в одной точке при кислотности 0,4 М, однако четные и нечетные элементы иттриевой подгруппы имеют свои точки пересечения при кислотности соответственно равной 4,3 и 4,9 N [9]. Инверсия РЗ не может быть связана с их гидролизом, так как начинается в той области кислотности, где гидролиз РЗ не происходит. Наступление инверсии с уменьшением концентрации азотной кислоты при экстракции ТБФ связано с уменьшением концентрации нитрат-ионов и с увеличением активной концентрации воды. В обоих случаях как при образовании экстрагируемых молекулярных комплексов металла с ТБФ, так и при гидратации РЗ прочность образуемых сольватов и гидратов возрастает с увеличением атомного номера РЗ. [c.126]

В радиохимическом производстве часто образуются различные азотнокислые растворы нитрата натрия, азотнокислого тория, урана и алюминия, содержащие большое количество азотной кислоты. Нейтрализация таких растворов обычными химическими методами приводит к образованию растворов с высоким содержанием солей, затрудняющим всю последующую переработку сбросных растворов. Растворы, содержащие нитрат натрия, подвергаются процессу злектродиализа в трехкамерном электродиализаторе, образовавшаяся щелочь и азотная кислота вновь используется в радиохимическом производстве. Процессы удаления избыточной кислотности из азотнокислых растворов уранилнитрата описаны ранее (см. гл. V). В случае обработки активных растворов следует иметь в виду, что одновременно происходит очистка от катионных продуктов деления. Коэффициент очистки для катионов, прошедших через катионитовую мембрану, составляет более [c.159]

Ко.тичвство сконцентрированного на индикаторном электроде металла зависит в значительной степени от состава раствора. Им а основном определяются подвод электроактивного вещества к электроду, перенос заряда между электроактивным веществом и электродсж,отвод продуктов реакции переноса заряда и т.д. Пси выборе основного фонового раствора необходимо,чтобы концентрация электропроводящих частиц в растворе была достаточной,сохранялось постоянство коэффициентов диффузии и активности. Для создания фоновых вастворов чаще используются минеральные кислоты основания,соли различных металлов. В нашем случав при разработке методики оптимальные условия получены Щ1И использовании азотной кислоты.Она добавляется в количестве I мл к 100 мл воды. Кроме того,азотная кислота используется при озолении и растворении анализируемого образца. Использование одного вещества в качестве фонового и для озоления устраняет дополнительные загрязнения.вносимые в раствор различными реагентами. [c.104]

Влияние концентрации азотной кислоты и нитрата кальция на коэффициент распределения показано на рис. 112. По мере увеличения концентрации нитрата растет коэффициент распределения в соответствии с реакцией (1). Максимальная величина в растворах НМОз достигается при кислотности 7,7 М, хотя, по данным Райана [623], в этих условиях доля гексанитратных форм составляет 40%. При кислотности более 7,7 М коэффициент распределения падает вследствие уменьшения активности сорбируемого иона. В растворах иитрата кальция, содержащих небольшое количество азотной кислоты, влияние реакции (2) проявляется в гораздо меньшей степени, и Kd значительно выше по сравнению с чистыми растворами азотной кислоты. Однако перевод Ри(1У) в комплексную форму при помощи солей, найри-мер Са(МОз)а, не используется в анионном обмене из-за низких скоростей сорбции плутония в этих условиях. [c.357]

Теми же авторами было изучено поведение продуктов деления. Показано [626, 627], что степень очистки плутония от осколочных элементов зависит от кислотности, при которой производят растворение и обработку образца перед сорбцией. По-видимому, при низком содержании азотной кислоты не происходит полного превращения радиоактивных продуктов в ионное состояние, вследствие чего они механически задерживаются ионитом и загрязняют элюат в процессе десорбции. В пользу этого свидетельствует лучшая очистка растворов, полученных после растворения образца в сильнокислой среде, а также после фильтрования питающего колонку раствора. Коэффициент очистки от активности (главным образом от суммы — КЬ ) для профильтрованного раствора составляет 6,4 10 . Коэффициенты очистки от других элементов имеют следующие значения >7,7-103 (А1) >5-10 (Ад) >2.10МСа) >2.10< (Сг) [c.359]

Образец цинка весом 200 г анализирует на следы меди методом внутреннего электролиза. Для этого образец растворяют в минимальном количестве азотной кислоты и раствор разбавляют водой до 2 л. Величину pH раствора поднимают до начала выпадения осадка гидроокиси цинка. Короткозамкнутые электроды цинка и платины вставляют в прибор, изображенный на рис. 12.5. После времени, достаточного для полного проведения реакции, платиновый электрод был взвешен и прибыль в весе составила 53,0 мг. а) Вычислите процентное содержание меди в образце. 9) Вычислите на основании уравнения Нернста количество меди в микрограммах, оставшееся в об-рааце. (Коэффициентами активности можно пренебречь.) [c.196]

Логарифм коэффициентов активности неэлектролита обычно линейно зависит от концентрации (или ионной силы) добавленной соли [43]. Следовательно, Ы У( 1Унл) и наблюдаемая солевая ошибка также являются линейными функциями концентрации соли. Мы здесь имеем дело с отношением коэффициентов активности двух нейтральных частиц, которое слабо меняется при введении в раствор соли. Стоунхилл [44] нашел, например, что солевая ошибка в растворах азотной кислоты концентрации с (вплоть до 1 н.) составляет при 25° С 0,00529 с (в). Таким образом, ошибка в 1 н. НКОз будет несколько меньше 0,09 ед. pH. [c.223]

Для расчета растворимости хлорида серебра в 0,1 F растворе азотной кислоты необходимо определить средний коэффициент активности хлорида серебра. Хотя в действительности ионная сила раствора зависит от концентраций всех ионов, вклад растворимого хлорида серебра незначителен. Таким образом, ионная сила по существу равна концентрации азотной кислоты, т. е. 0,1. Чтобы получить средний коэффициент активности хлорида серебра при данной ионной силе, обратимся к данным табл. 3-2. Как видно, коэффициенты активности обоих однозарядных ионов Ag+ и С1 при ионной силе 0,1 равны 0,7i55, поэтому средний коэффициент активности хлорида серебра также равен 0,755. Если подставить этот результат в уравнение растворимости хлорида серебра, можно рассчитать значение 5 [c.220]

НО, часто равно единице, однако это предположение, вероятно, мало оправданно, особенно, если формы ВА и ВА 1 отличаются по заряду. Если концентрация растворенного вещества не очень низкая, можно внести ошибки, предположив, что коэффициент активности незаряженной формы равен единице. Например, коэффициент активности недиссоциированной азотной кислоты изменяется от 1 до 3 в концентрационной области 0<Я< 24 М [76], где Я — общая концентрация кислоты. Кинг и Рис [64] нашли, что коэффициент активности ТТА (тено-илтрифторацетона) в бензоле значительно меньше единицы в растворах, содержащих более чем 0,1 М ТТА. Аналогичное поведение обнаружил Рис [98] для незаряженного комплекса урана (IV) с ТТА. Предположение [106], что коэффициент активности комплекса нептуния(IV) является такой же функцией концентрации ТТА, вероятно, справедливо, так как центральные ионы близки по размеру и почти полностью экранированы большими молекулами лигандов. Однако предположения такого типа, по-видимому, нельзя применить к другим системам, и эксперименты по распределению жидкость-жидкость или жидкость-смола лучше всего выполнять при таких условиях, чтобы коэффициенты активности в органической фазе оставались постоянными (см. гл. 10, разд. 1,А и гл. И, разд. 1,А). Если одна или несколько форм являются дипольными, как часто бывает при равновесиях, в которых участвуют органические группы, возникают дополнительные трудности [5, 66]. Кирквуд [66] показал, что, за исключением очень разбавленных растворов [56, 57], коэффициент активности дипольного иона зависит от его формы и эффективного расстояния между зарядами. [c.45]

Научные исследования охватывают важнейщие проблемы общей и неорганической химии и технологии неорганических материалов. В своих первых работах изучил (1930—1932) процесс абсорбции окиси углерода растворами медноаммиачных солей, выяснил механизм образования и разрушения комплексных соединений окиси углерода с карбонатами и формиатами аммиакатов меди. Предложил (1940-е) способы оптимизации подготовительных процессов синтеза аммиака н азотной кислоты усовершенствовал методы получения и очистки водорода и азотоводородных смесей изучил механизм абсорбции окислов азота. Исследовал (1950—1960-е) гидродинамику, массо- и теплопередачу в насадочных и пленочных колонных аппаратах вывел уравнения для расчета коэффициентов гидравлического сопротивления при ламинарном и турбулентном течении газа в насадочных колоннах. Совместно с сотрудниками выполнил (1950—1970-е) работы, направленные на развитие теоретических основ химической технологии и интенсификацию технологических процессов разработал и усовершенствовал многоступенчатые методы разделения посредством абсорбции, хроматографии, ионного обмена, кристаллизации и сублимации, молекулярной дисти.ч-ляции. Разработал метод расчета активной поверхности контакта фаз. Создал и реализовал в промышленности (1960—1972) методы [c.187]

Для определения числа галогенид-ионов в код1нлексе изучают зависимость коэффициентов раснределения элемента от концентрации галогенид-ионов при постоянной концентрации ионов водорода. В данном случае постоянная ионная сила создается смесями галогеноводородной и хлорной или азотной кислот. Предварительно нуншо убедиться, что исследуемый элемент не экстрагируется выбранным экстрагентом из растворов НСЮ4 или НКОд. Коэффициент распределения должен расти с увеличением концентрации ионов галогена, независимо от механизма экстракции. Логарифм коэффициента раснределения будет увеличиваться с увеличением логарифма равновесной концентрации ионов галогена в водной фазе (координаты lg В — lg [X ]), причем предельный наклон кривой отвечает числу ионов галогена, входящих в состав экстрагируемого комплекса (см. рис. 3). Если ионная сила водного раствора превышает 2, нужно учитывать изменение коэффициентов активности ионов галогена. [c.32]

Т на/7 на в случае 10 М НС1 на 22% [51], а в случае 4 м (моляльной) HNOg на 45% [44] ниже, чем аналогичные величины для солей лития. При низкой концентрации кислоты в растворе соответствующей литиевой соли отношение коэффициентов активности сильно понижается, достигая значения 0,13, Все это указывает на далеко идущую ассоциацию, которая в случае азотной кислоты [441 приводит к образованию не только ионных пар H" NOg, но и анионных комплексов H(N03)2. Такая ассоциация должна понижать эффективную активность свободных анионов. Если принять, что вся кислота в фазе ионита находится в виде ионов НА , то [c.400]

Еще более прост расчет коэффициентов активности микрокомпонентов в присутствии высаливателя. Рассмотрим, например, раствор микроколичеств нитрата уранила (/И1 0) в присутствии азотной кислоты (Ш2=2,43). Так как микроколичества соли не оказывают заметного влияния на активность воды смешанного раствора, то Ов легко определить по справочным данным для бинарных растворов азотной кислоты. В рассматриваемом случае ав=0,91. Этой активности воды соответствуют значения (/ 1)0= 1,334 и (у1)о=0,796. Отсюда по уравнению Микулина получим 7 .1 = 0,655. Таким образом, в присутствии высаливателя коэффициент активности электролита не равен единице даже при гпххО. [c.22]

MOFO соединения. Например, при экстракции из 0,005М раствора уранилнитрата добавка Ш азотной кислоты повышает концентрацию нитрат-ионов в 100 раз и активность — в 10 ООО раз. Этот же эффект объясняет взаимное усиление экстракции при одновременном присутствии двух соединений с одноименным рюпом (взаимное высаливание). Второй эффект (возрастание коэффициентов активности) имеет более сложную природу и связан с индивидуальностью высаливателей (рис. 22). Как видно из рис. 22, этот эффект также может быть весьма значительным коэффициенты активности уранилнитрата (при микроконцентрациях последнего) и значительном содержании высаливателей в зависимости от индивидуальности высаливателя могут различаться в 4—10 раз, а активность при использовании различных высаливателей — в 100 и более раз (так как [c.64]

Экстракция азотной кислоты трибутилфосфата из водных растворов, не содержащих других неэкстрагируемых соединений, была изучена несколькими исследователями [18—20], в результате чего было найдено среднее значение константы равновесия, равное 0,145 При этом предполагалось, что коэффициенты, активности равны 1. Корреляция на основании уравнения (6. 15) является недостаточной, когда концентрация кислоты в водной фазе больше 9М, вероятно в связи с образованием ди- и тринитро-комплексов 2НЫОз ТВР и ЗНКОз ТВР или потому, что азотная кислота растворяется в трибутилфосфате без комплексообразо-вания. [c.220]

По величине степени ионизации кислоты делятся на сильные и слабые. К сильным кислотам относятся галогеноводородные (НС1, НВг, Н1), серная, азотная, хлорноватая НСЮд и хлорная НС1О4. Поскольку сильные кислоты ионизированы полностью, растворы их имеют большую концентрацию ионов водорода. Поэтому pH раствора сильных кислот вычисляется с учетом понной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода. [c.73]

Пользуясь данными о массе осадков, введенных в исходные насыщенные растворы, растворимости K2SO4 в 1,5 н. азотной кислоте (0,215 г на 1 г раствора) и количестве церия в твердой и жидкой фазах, рассчитанных по данным измерения активности, вычисляют коэффициент кристаллизации D при различных массах осадка. [c.113]

НС1, НВг, Н1), серная, азотная, хлорноватая НСЮз и хлорная нею4. Поскольку сильные кислоты ионизированы полностью, растворы их имеют большую концентрацию ионов водорода. Поэтому pH раствора сильных кислот вычисляется с учетом ионной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода. [c.75]

Имея ввиду сказанное выше, можно сделать следующий, имеющий принципиальное значение, вывод коэффициент активности свободного экстрагента зависит от концентрации в органической фазе экстрагируемых компонентов (в технологических системах обычно азотной кислоты и уранилнитрата), т. е. неидеальность органической фазы определяется составом водного раствора в отсутствие в водной фазе макроколичеств экстрагируемых соединений близкое к идеальному поведение системы нейтральный фосфороорганический экстрагент-разбавитель сохраняется вплоть до самых высоких концентраций экстрагента. Таким образом, начальную концентрацию экстрагента в органической фазе, моль1л [Эн],, можно разделить на две составляющие концентрация связанного экстрагента (сольватирующего НЫОз, уранилпитрат и др. эти концентрации стремятся к нулю при экстракции-микроколичеств) и концентрация свободного экстрагента [Эо],. причем если экстрагируются макроколичества НМОз или-и02(М0з)г Эо] не равна активной концентрации экстраген--та в фазе разбавителя (Эа]. При экстракции индикаторных количеств можно положить, что Эа] (Эо] СЭн]. Знак приблизительного равенства поставлен здесь потому, что при обсуждении причин, обусловливающих неидеальность органи- ческой фазы, из рассмотрения полностью исключена экстракция воды. Это сделано постольку, поскольку данные по распределению воды в системах с фосфорорганическими экстрагентами известны для весьма ограниченного-числа составов водной фазы, что исключает возможность ана--лиза влияния воды на у в системах, обычно имеющих значение для экстракционной практики. Интересно, что даже в слу--чае простейших систем Н2О—ТБФ—разбавитель [217] для описания неидеальности систем необходимо привлечение более сложной модели растворов, чем используемая теорией не--электролитов. Согласно данным [250] ТБФ сложным образом взаимодействует с водой. [c.62]

Как следует из уравнения (4.3), чем более положительное значение имеет ад в смешанном растворе Н2О + В + С, тем меньше коэффициент активности соли В в тройной смеси. Таким образом, если в смеси с С коэффициент Од более положителен, чем в бинарном растворе Н2О — В, то добавление электролита С приведет к уменьшению коэффициента активности В. Наоборот, если в смеси с С величина а более отрицательна, чем в бинарном растворе, добавление электролита С вызовет увеличение у в- Как следует из рис. 4.1 и данных работы [158], в тройных растворах Н2О -Ь и02(М0з)2 -Ь высаливатели (нитраты) только нитрат лития увеличивает у и02( 10з)2. Азотная кислота практически не влияет на U02(N0з)2, а нитраты Ка, К, МН4, М , Са, Зг, 2п уменьшают эту величину. 002 (N03)2, являясь сильным электролитом, в высокой степени склонным к гидратации, обладает значительным самовысаливающим действием. Это означает что при равной суммарной концентрации ионов ЫОз" коэффициент распределения и02(М0з)2 при экстракции нейтральным экстрагентом из бинарной смеси Н2О + 1102 (N03)2 будет выше, чем, например, из тройной смеси Н2О Ч-1102 (N03)2-I-+ Са(КОз)2 и др. [c.37]