Ртуть в органических материала

Закономерности адсорбции органических соединений на электродах из -металлов существенно отличаются от описанных выше для электродов из р-металлов. Сложный деструктивный характер хемосорбции органических веществ на платиновых металлах из газовой фазы был установлен достаточно давно и детально изучается в работах по катализу. В электрохимической литературе до начала 60-х годов трактовка всех экспериментальных результатов основывалась на предположении, что на платиновых металлах, как и на ртути, органические молекулы адсорбируются обратимо и без распада. Однако накопленный к настоящему времени большой экспериментальный материал, как уже отмечалось во введении, убедительно показывает, что на электродах из металлов группы платины адсорбция органических веществ в большинстве случаев сопровождается глубокими химическими превращениями, которые, как правило, необратимы. [c.86]

Широкое применение для защиты органических материалов находят фунгициды, специфичные для каждого отдельного вида материала. Для текстиля, например, — это органические соединения меди, для кожи наиболее эффективными оказались фенолы, для пластмасс — органические соединения ртути. [c.16]

Цель настоящей монографии заключалась в обобщении материала и отражении современного состояния аналитической химии ртути. Она написана по общей схеме, рекомендованной для серии Аналитическая химия элементов . В книге рассмотрены химические, физико-химические и физические методы определения и выделения ртути при анализе различных природных и промышленных объектов как неорганических, так и органических. Наибольшее внимание уделено методам, позволяющим определять [c.5]

В процессе разрушения органических веществ обычно наблюдается две стадии. Прежде всего происходит разрушение форменных элементов — деструкция. Эта стадия непродолжительная, всего 15—30—40 минут. В процессе деструкции нагревание не должно быть сильным, иначе возможно обильное пенообра-зование (при объекте, богатом жиром) и выбрасывание части исследуемого материала из колбы, а также потеря ртути вместе с выделяющимися окислами азота. По окончании деструкции получается прозрачная жидкость, окрашенная в желтый или бурый цвет. Затем колбу с объектом исследования опускают на асбестовую сетку и усиливают нагревание, хотя и здесь, на ста- [c.282]

Концентрация ПАВ, необходимая для образования устойчивых черных пленок. Обширный экспериментальный материал, посвященный изучению устойчивости изолированных жидких прослоек в пенах [129, 133], капелек воды и ртути в органических средах [125, 207], масляных капелек по отношению друг к другу и к пленкам полимеров в водных растворах [125, 190, 208], однозначно указывает на то, что длительность жизни пленок сильно изменяется в очень узком интервале концентраций ПАВ, характеризуемом величиной s (рис. 54). Эта концентрация, как правило, отвечает содержанию ПАВ в системе, при котором происходит возникновение черных пленок. Для каждого водорастворимого ПАВ значение с зависит от температуры, присутствия примесей других поверхностно-активных веществ, природы дисперсной фазы, величины pH, а для ионогенных ПАВ — и от содержания электролита. [c.101]

Выбор материала электрода определяется в первую очередь тем, какой электродной реакцией предполагается воспользоваться для титрования. Ртутный капельный электрод применяется в тех случаях, когда нужно восстановить ион какого-либо электроотрицательного металла, например кадмия, цинка, свинца и т. д., или восстановить органические соединения. На ртути, как известно, перенапряжение для выделения водорода достигает при средних плотностях тока 1,1 в, тогда как на платине оно близко к нулю. Это означает, что в то время как на платиновом электроде водород будет выделяться при значениях так называемого обратимого потенциала, т. е. около О в в кислых растворах, около—0,4 а в нейтральных и около —0,8 в в сильнощелочных, на ртутном электроде выделение водорода будет происходить при потенциале около — 1,1 в в кислых растворах, —, 5 в в нейтральных и —1,9 в в щелочных. Благодаря этому на ртутном капельном электроде можно восстанавливать очень многие электроотрицательные ионы (а также многие органические соединения) без помех со стороны водорода, ионы которого неизбежно присутствуют в любом водном растворе. [c.42]

Весь технологический процесс можно разделить на несколько операций. Начинают с приготовления моделей. Прежде всего приготавливают матричную модельную форму из легкоплавких сплавов, из резины (только для отливок, не требующих большой точности) или друг X матер алов. Модели для изготовления литейных форм обычно восковые (смесь пчелиного воска, парафина, стеарина, шеллака и т. д.). Восковые модели отливают в матричные формы под давлением, для того чтобы воск заполнил все неровности формы. Восковую модель следует сохранять при температуре 15—18° во избежание деформации. Вместо воска можно применять другие материалы, например полистирол, легкоплавкие сплавы, ртуть и т. д. Представляет интерес метод работы со ртутью. Ртуть, залитую в форму, замораживают в холодильной ванне из твердой углекислоты и органического растворителя, например ацетона. Ртутная модель при этой температуре затвердевает, ее сохраняют в холодильнике при —60° до использования. В то же время формовая смесь равным образом должна быть охлаждена до —60°. Ртутные модели обеспечивают чистую поверхность и очень точные размеры деталей. [c.321]

Чем выше катодный потенциал восстановления данного органического соединения, тем труднее оно восстанавливается. Более высокие анодные потенциалы окисления соответствуют труднее окисляемым соединениям. Поэтому возможности электрохимического восстановления лимитируются перенапряжением водорода, а электрохимического окисления — перенапряжением кислорода. Поскольку и то и другое в значительной степени зависит от материала электродов, то для более трудно восстанавливаемых соединений следует брать материал катода, характеризующийся большим перенапряжением водорода (цинк, ртуть), для трудно окисляемых — материал анода с большим перенапряжением кислорода (гладкая платина, золото). [c.404]

Выделение белков из клеток растений очень сложно и обычно заключается прежде всего в экстрагировании их изучаемого материала соответствующими растворителями. Как увидим дальше, отдельные группы белков растворимы в различных растворителях, и для их экстракции из растений в качестве растворителей используют воду, растворы солей, спирта, кислот и щелочей. Экстрагированные белки могут быть осаждены из растворов различными реактивами. В качестве осадителей белков используются органические растворители — спирт, ацетон концентрированные растворы минеральных солей, чаще всего растворы сульфата аммония кислоты — трихлоруксусная, фосфорновольфрамовая, пикриновая дубильные вещества, например таннин соли тяжелых металлов — ртути, меди, свинца. После осаждения белки отмывают и высушивают. [c.212]

И ее парам являются стекло, прозрачный кварц, глазурованные фарфор и керамика, плавленые диабаз и базальт, эмалевые покрытия. Диабазовые, базальтовые и стеклянные плитки могут быть использованы для изготовления плиточного пола без дополнительной обработки. Из материалов органического происхождения непроницаемы винипласт, фенолит и многие другие пластмассы, а также вулканизованная резина, специальные сорта линолеума и некоторые лакокрасочные покрытия. Битум, асфальт и композиции на их основе (битуминоль, асфальтобетон) также не пропускают пары и капли ртути, но вследствие своей тяжести капли ртути могут вдавливаться в термопластичные композиции и со временем погружаться в глубь материала. По этой причине битумно-асфальтовые композиции не используются для изготовления ртутенепроницаемых полов. В производстве ацетальдегида, получаемого из ацетилена в присутствии ртутного катализатора, пол должен быть не только ртутенепроницаемым, но и кислотоупорным. На одном из отечественных заводов, получающих ацетальдегид по указанному методу, верхнее покрытие пола из специально обработанных метлахских плиток было успешно отремонтировано с помощью серного цемента, который в расплавленном виде заливали в швы между плитками. К достоинствам серного цемента относится его способность затвердевать при охлаждении и прочно соединяться с метлахскими плитками и с замазкой арзамит. [c.35]

Большая часть материала посвящена органическим производным ртути по той причине, что для этого металла наиболее подробно изучены почти все типы реакций. Полученные закономерности могут сыграть роль ориентиров при распространении исследований на другие элементы. [c.7]

Щелочноземельные металлы, цинк, кадмий и ртуть. Уже более 20 лет назад карбонат кальция был рекомендован для повышения вязкости и температуры размягчения полиэтилена [1502]. В более поздних исследованиях было обнаружено, что всевозможные соли, например карбонаты, основные сульфаты, а также органические соли таких металлов, как Ва, d, Sr, Sn, РЬ, добавленные в процессе или по окончании синтеза полиэтилена низкого давления, облегчают получение формованных изделий из этого материала, препятствуя появлению при переработке окраски и запаха [1087, 1766, 2193, 2624, 2963, 3261]. [c.155]

В случае ионной димеризации потенциал катода не имеет существенного значения. При проведении процесса важно только достигнуть потенциала, при котором начинается восстановление органического вещества. Дальнейшее повышение потенциала не вызывает никаких конкурирующих электрохимических процессов. Несмотря на это, в некоторых случаях материал электрода играет существенную роль. Например, в процессе электровосстановления ацетона и других алифатических кетонов применяется цинковый электрод [8—10]. Высокий выход пинакона при электровосстановлении ацетона получен также на графитовом катоде, покрытом ртутью [11], при электровосстановлении алифатических альдегидов наилучший выход димера достигается на оловянном катоде [12]. Замечено, что цинковый катод в присутствии кетонов и оловянный в-присутствий альдегидов подвергаются существенному разрушению. Высказано предположение, что роль материала катода сводится к тому, что анионы образуют с металлом нестойкие металлорганические соединения, которые как бы стабилизируют органические ионы, что позволяет им диффундировать в глубину раствора, где они могут реагировать с молекулами исходного вещества [13]. [c.197]

Иногда мы упоминаем о влиянии материала электрода на механизм электродных процессов, чтобы показать, что на некоторых твердых электродах процесс протекает иначе, чем на ртути однако мы не имели возможности привести здесь более подробные сведения о влиянии природы электрода эти сведения можно найти в монографиях по электрохимии органических соединений. [c.142]

Образующиеся продукты присоединения достаточно стабильны и могут быть выделены путем испарения метанола, что используется в одном радиохимическом методе определения нескольких активных ненасыщенных соединений [73]. В анализе этим методом иорцию дихлорэтана объемом 2 мл, содержащую 75—250 мкМ двойных связей, переносят в круглодонную мерную колбу емкостью 10 мл. Если определяемое соединение неизвестно, то в этой порции дихлорэтана должно содержаться не более 20 мг нелетучего органического материала. Через шаровое соединение колбу можно соединять с прибором для определения изотопа методом мокрого сжигания и количественного сбора СОг в ионизационной камере [74—77]. Для анализа в эту колбу добавляют 1 мл раствора ацетата ртути (И) в метаноле- С (150 мг/мл) и закрывают ее. Затем в течение 1 ч выжидают прохождения в колбе реакции при температуре 40°С и потоком инертного газа переносят дихлорэтан и избыток метанола в охлаждаемую ловушку непрореагировавший метанол удаляют под вакуумом при температуре 30—40 °С. К остатку в колбе добавляют 1,5 г смеси К2СГ2О7—КЮз и затем разлагают его, нагревая с 5 мл безводной смеси фосфорной и дымящей серной кислот. Образующуюся СОз собирают в ионизационной камере объемом 250 мл и измеряют его радиоактивность емкостным или лепестковым электрометром. Радиоактивность этого газа с поправкой на радиоактивность холостого раствора пропорциональна ненасыщенности пробы. Удельную радиоактивность метанола- С определяют тем же способом, преьратив его в / -нитробензоат. Результаты анализа типичных с оединений, к определению которых применим данный метод, при-1 л дены в табл. 7.11. [c.235]

Основателем ятрохимии был швейцарский немец Теофраст Парацельс, утверждавший, что настоящая цель химии заключается не в нзго-товлении золота, а в приготовлении лекарств . Ятрохимия выражала стремление слить медицину с химией, переоценивая роль химических превращений в организме и придавая определенным химическим соединениям способность устранять обнаруживающиеся в организме нарушения равновесия. Если человеческое тело состоит из особых веществ, то происходящие в них изменения должны вызвать болезни, которые могут быть излечены лишь путем применения лекарств, восстанавливающих нормальное химическое равновесие. Вот примерно выраженная на современном языке мысль, которой руководствовался Парацельс при развитии ятро-химического учения. Парацельсовская идея о том, что жизненные явления обладают химической природой и что здоровье зависит от нормального состава органов и соков, не может не быть привлекательной даже для современного биохимика. Однако научную ценность она приобрела только тогда, когда воедино слилась с экспериментальным методом и, следовательно, обратилась к достоверным способам определения химического состава органической материи. Ни Парацельс, ни другие ятрохимики не могли тогда сформулировать эту проблему в такой форме они были сынами своего времени и поэтому обратили внимание на абстрактную сторону проблемы, как это позволяла тогда сделать наука. Нельзя сказать, что Парацельс не придавал никакого значения опыту, поскольку до него никто не проявил себя таким противником традиционной науки как в самом лагере схоластики, так и в области медицины, придерживавшейся еще древних принципов Галена. Но истолкование опытов было абстрактным, потому что еще не существовало настоящего экспериментального метода. Парацельс заимствовал из алхимической традиции учение о том, что существуют три основные составные части материи — ртуть, сера и соль, которым соответствуют свойства летучесть, горючесть и твердость. Эти три элемента составляют основу макрокосма [вселенной], но относятся и к микрокосму [человеку], образованному духом, душой и телом. [c.61]

Влияние материала электрода иногда приписывают только величине перенапряжения водорода на нем. Действительно, на металлах с высоким водородным перенапряжением реакции восстановления часто идут полнее. Кроме того, на таких электродах легче могут быть достигнуты потенциалы, при которых происходит носстановление трудно восстанавливаемых соединений. Однако в общем случае прямого параллелизма между водородным перенапряжением на электродном материале (его катодным потенциалом) и его активностью по отношению к реакциям электровосстановления не существует. Более того, оказывается, что некоторые соединения лучше восстанавливаются на катодах с низким перенапряжением и хуже или даже вообще не восстанавливаются на металлах с высоким водородным перенапряжением. Такое избирательное электровосстановление органических соединений представляет собой распространенное явление (Л. И. Антропов, 1951). Примеры избирательного восстановления приведены в табл. 21.1. На катодах с низким перенапряжением — платине и никеле (особенно в форме черни или губки) —преимущественно восстанавливаются изолированные ненасыщенные связи в органических соединениях жирного ряда и двойные связи в бензольном кольце. В то же время эти связи практически ке гидрируются на катодах, обладающих высоким водородным перенапряжением, таких, например, как ртуть или свинец. Напротив, полярные группы — карбонильная и карбоксильная — восстанавливаются на катодах с высоким перенапрям ением водорода и не затрагиваются на катодах с низким перенапряжением. Исключение составляют нитро- и нитрозо- [c.432]

Stone for mer ury проба Стоуна на ртуть в органических соединениях — сплавление испытуемого материала с содой в сухой пробирке, содержащей стеклянную палочку, покрытую суспензией U2I2 в воде в присутствии ртути суспензия окрашивается в розовый цвет [c.510]

Ртутный капающим электрод пе прпмсппм для решения большинства зя-да , связанных с анодным окислением веп[ества, ввиду малого значения потенциала анодного растворения ртутн (500 мВ, относительно НКЭ). Невоз-мо кно также катодное восстановление веществ, более благородных, чем ртуть. Кроме того, прн проведении некоторых электрохимических реакций с органическими веществами значительную рс ль могут играть электрокаталити-ческие свойства материала электрода. [c.297]

До сих пор мы рассматривали эффекты, связанные с зависимостью величины А(ДС°) от природы адсорбирующегося органического вещества, оставляя неизменным материал электрода (ртуть). Если же, наоборот, сопоставлять величины Д(АОо) для одного и того же органического вещества, изменяя природу металла, то согласно уравнению (2.6) можно оценить, как в ряду металлов изменяется их энергия связи с молекулами воды ДОм-в, характеризующая гидрофильиость незаряженной поверхности электрода. К настоящему времени имеется, однако, весьма ограниченное количество таких данных. [c.45]

Второй основной подраздел каждой главы посвящен описанию реакций, принадлежащих к категории, указанной в названии главы. В одной книге невозможно рассмотреть все или почти все известные реакции. Однако здесь предпринята попытка затронуть важнейшие реакции стандартной органической химии, которые можно использовать для получения относительно чистых соединений с приемлемыми выходами. Для объективности представленной картины и для того, чтобы не упустить реакции, традиционно обсуждаемые в учебниках, в книгу включены также реакции, не удовлетворяющие перечисленным требованиям. О широте охвата материала можно судить по тому факту, что более 90 % индивидуальных методик, приводимых в Organi Syntheses , нашли отражение в этой книге. Однако некоторые специальные области обсуждаются лишь поверхностно или вообще не рассматриваются. К их числу относятся электрохимические реакции и реакции полимеризации, способы получения и свойства гетероциклических соединений, углеводов, стероидов и соединений, содержащих фосфор, кремний, мышьяк, бор и ртуть. Основные принципы, на которых основаны эти разделы химии, конечно же, не отличаются от принципов, лежащих в основе более подробно разобранных разделов. Несмотря на эти упущения, в книге рассмотрено около 590 реакций. [c.6]

Восстановление фталевой кислоты в кислых растворах (например, в 5 %-й водной серной кислоте) дает с хорошим выходом 1,2-дигидрофталевую кислоту [16—21] транс- и изомеры образуются в соотношении приблизительно 6 1 [21]. Для проведения таких электролизов ранее широко использовали свинцовые катоды, но в процессе восстановления на ннх образуется пористый слои органического осадка [22], и поэтому це--1есообраЗнее использовать в качестве катодного материала ртуть [23]. Гидратация является далеко не единственным способом защиты альдегидной группы от дальнейшего восстановления. В частности, альдегид непосредственно в момент образования может быть переведен в боратный комплекс гидрата [24—27] или в комплекс с гидросульфитом [28, 29]. В тех случаях, когда в реакционной смеси присутствуют катионы натрия, возникает возможность непрямого восстановления, например амальгамой натрия. Имеются убедительные доказательства, что при восстановлении салициловой кислоты промежуточными продуктами являются боратные комплексы, иапример (2). Соль (2) была выделена и охарактеризована (27] в присутствии доноров протонов она подвергается четырехэлектронному восстановлению. Возможный механизм этого процесса может быть описан уравнением (11.4). [c.373]

Предложен ускоренный метод титриметрического определения ртути в рудах и огарках ртутного производства, основанный на растворении навески анализируемого материала в смеси концентрированных НС1 и HNO3 и на дальнейшем титровании ионов Hg(H) диэтилдитиокарбаматом натрия в присутствии органического экстрагента ( H I3 или I4) и солей меди в качестве индикатора [19, 190, 1335]. После полного осаждения белого карба-мата ртути в конце титрования образующийся карбамат меди окрашивает органический слой в лимонно-желтый цвет. Большинство катионов, в том числе мышьяк, сурьма и следы золота, присутствующие в ртутных рудах, не мешают определению. Мешает катион серебра, но его влияние исключается фильтрованием хлорида серебра вместе с нерастворимым остатком после кислотного разложения навески. [c.151]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

Из материалов органического происхождения ртутенепрони-цаемостью обладает винипласт, фенолит и многие другие пластмассы, а также вулканизованная резина, специальные сорта линолеума и некоторые лакокрасочные покрытия. Битум, асфальт и композиции на их основе (битуминоль, асфальтобетон) также не пропускают пары и капли ртути, но вследствие своей тяжести капли ртути могут вдавливаться в пластичные композиции и со временем погружаться в глубь материала. По этой причине битумно-асфальтовые композиции не используются для изготовления ртутенепроницаемых полов. [c.41]

В качестве исходного материала могут также служить галоидные производные алкилбензолов, например хлорэтилбензол. Так например Smith и Jargstorff получали стирол нагреванием хлорэтилбензола с небольшими количествами сернокислых, хлористоводородных или фосфорнокислых солей пиридина, дибензиламина или анилина. Согласно другим методам, галоидопроизводные амилбензолов нагревают в присутствии нелетучих неорганических кислот, например серной или фосфорной или же в присутствии неорганических катализаторов (хлорной или хлористой ртути, хлористого цинка, окиси ртути, сернокислой или уксуснокислой ртути ). Указывается еще один способ, согласно которому хлорэтилбензол нагревают с каким-нибудь органическим осно- [c.165]

Электрохимическая активность органических гетероциклических систем может быть вызвана способностью к окислению или восстановлению либо самого гетерокольца, либо заместителей. Это является общим и не зависит от материала индикаторного электрода. При полярографии с капельным ртутным электродом возможно также образование нерастворимой или недиссоциированной соли с ионами ртути (в таком случае анодная волна соответствует реакции 2Hg-> + 2е) и каталитическое влияние на восстановление ионов водорода, как обсуждалось в разделе П1, А, 2, г. Что касается платинового электрода, количество гетероцикличе-ских систем, исследованных при потенциометрических измерениях, относительно ограничено для катодной области, но намного превышает число полярографических исследований в анодной области, когда необходимо окисление при положительных потенциалах. [c.255]

Токсикологию металлической ртути считали хорошо изученной и широко известной Однако трагедия у реки Минамата показала нам, что органические соединения ртути по характеру их токсичности следует рассматривать особо и что в данном случае доминируют поражения головного мозга на это указывает не только столь типичное для болезни Минамата ограничение полей зрения, вплоть до угрозы полной слепоты, но и нарушенная координация движений, из-за которой больные напоминают/ дышащих деревянных кукол . Еще более серьезной следует считать опасность минимальных доз для эмбрионов. У зародышей леопардовой лягушки Rana pipiens) даже такие концентрации метилртути, как 1—5 мкг/кг, уже вызывают специфические аномалии и препятствуют дальнейшему развитию. У людей дозы ртути, которые кажутся вполне безвредными для матери, могут повреждать мозг плода у кошек это было подтверждено экспериментально. Разумно ли после этого все еще объявлять концентрацию ртутных остатков 0,15 мг/кг совершенно безвредной для взрослых и утверждать, что будто бы тот, кто ест рыбу с содержании ртути [c.40]

Этот курс весь пронизан электронной теорией. Во второй главе Атомы и молекулы подробно излагается теория Томсона, упоминается также о взглядах Рамзая, согласно которым электрон должен рассматриваться как элемент. Отметим, что Беркенгейм устойчивость атомов здесь связывает с напряжением- электронов. Большее или меньшее напряжение электронов приводит к меньшей или большей устойчивости, прочности системы атома, и менее прочная система может в некоторых случаях потерять один или несколько электронов [там же, стр, 291.Суш,ествует ряд напряжений, в котором элементы установлены в порядке роста напряжения их электронов [там же, стр. 35]. Такой ряд напряжения начинается у Бер-кенгейма с наиболее электроположительного элемента калия и заканчивается наиболее электроотрицательным элементом — фтором. Терминами электроположительный и электроотрицательный элемент Беркенгейм широко пользуется в курсе. В разделе Сущность химического взаимодействия между атомами материал опять изложен по Томсону и с упоминанием его и.менн. Однако Беркенгейм пишет, что символика Томсона, его стрелки для обозначения связей не привились в науке. Обыкновенно обозначают точками отходящие от атомов и запятыми переходящие на атом электроны [там же, стр. 41—42]. Но этот способ обозначения Абегга не является обыкновенным ни для Томсона, ни для Фалька, ни для Фрая, и в органической химии впервые широко применен самим Беркенгей-.мом. Понятием об ионной связи он пользуется очень последовательно. Так, в гидридах натрия и кальция он принимает ион водорода отрицательным, а в амальгамах натрия и цинка ионы этих двух металлов — положительными и ионы ртути — отрицательными. [c.46]

Понятие о ртутенепроницаемости строительных материалов в известной мере является условным, так как не существует строительных материалов, абсолютно непроницаемых для паров ртути. Даже такие материалы, как оргстекло, пластикат, фенолитовые плитки, не обеспечивают полной изоляции. Различие между этими матери-алавш и бетоном, штукатуркой и пр. заключается в скорости проникновения через них паров ртути. Например, при одинаковой толщине слоя органического стекла и штукатурки для проникновения ртути через оргстекло требуется 6 лет, а через штукатурку — не более 2—3 дней. Принято считать непроницаемыми для ртути такие материалы, через которые пары ртути не проникают в течение [c.266]

Естественно, что изложение теперь уже огромного фактического материала по химии элементоорганических соединений в одной книге представило немалые трудности. Поэтому большинство предыдущих изданий было посвящено какому-либо отдельному разделу химии элементоорганических соединений. В качестве примеров упомянем труды советских ученых и среди них книги К. Андрианова Кремнийорганические соединения и Плеца Органические производные фосфора . Наиболее полным изданием является серия Синтетические методы в области металлоорганических соединений под редакцией А. Н. Несмеянова, издаваемая выпусками (посвященными отдельным элементам), которые носят справочный характер. Среди книг, переведенных на русский язык, отметим книги Рунге Магний-органические соединения , Уитмора Органические производные ртути . [c.5]

На рис. 2.9 представлена типовая ячейка, рассчитанная на нагрузку 25—30 А (плотность тока 0,05 А/см ). Корпус электролизера 1 изготовлен в виде прямоугольной коробки из органического стекла или другого неэлектропроводящего материала, устойчивого в электролите. В верхней части корпуса имеется карман 2, в который вста- вляется крышка электролизера. В карман заливают воду, ртуть или фторированную смазку для создания гидравлического затвора и герметизации всего прибора в целом. Внутри корпуса на расстоянии [c.57]

Непосредственное обнаружение фосфора и металлов в органических соединениях возможно при условии, если исследуемое вещество легко разрушается под воздействием разбавленных кислот и щелочей. В большинстве же случаев исследуемый материал предварительно следует подвергнуть окислительному разложению концентрированной серной кислотой по методу Къельдаля. При достаточно длительной обработке получается прозрачный раствор. Металлы, кроме летучих (ртуть), находятся в нем в виде сульфатов, а фосфор — в виде фосфорной кислоты, которые легко определяются. [c.19]

На практике для положительных электродов с успехом используют окислы серебра, двуокиси свинца и марганца, окислы никеля и ртути и некоторые органические вещества, например динитробензол, трихлормеламин и др. Начинают применять газообразные окислители, главным образом кислород. Большинство веществ, однако, имеет относительно высокие эквивалентные веса и ограниченное использование материала. Коэффициент использования окислов серебра и ртути в ХИЭЭ достаточно высок, но их применение ограничивается высокой стоимостью. [c.422]

В ранее опубликованных нами работах описаны очистка сточных вод различных производств (фенола, 2-нафтола, нитро- и нитрохлорбензола, нитротолуола) и методы очистки промыщлен-ных стоков от ртути, мыщьяка, нафтолсульфокислот, ароматических аминов и нитросоединений, от серосодержащих органических примесей. Общирный материал по очистке сточных вод химических и нефтеперерабатывающих предприятий обобщен в работе [c.342]

Устранение просачивания воды из электрода сравнения в по-лярографируемый раствор достигается использованием диафрагмы из пористого материала, пропитанного продуктами гидролиза изо-пропилата алюминия [33], или из метилированной целлюлозы [34]. В электродах второго рода воду можно заменить органическими растворителями, например диметилформамидом, ацетонитрилом,, ацетоном и хлористым метиленом [22]. Однако число таких растворителей весьма невелико. Основным источником ошибок при измерении потенциалов в этих случаях может явиться жидкостное соединение. Потенциалы жидкостного соединения создаются градиентами активностей компонентов и уменьшаются при понижении различия между контактирующими растворами. Чтобы исключить жидкостный контакт, нужно подобрать обратимый па данному иону электрод сравнения [35]. Довольно часто электродом сравнения служит донная ртуть, хотя ее потенциал зависит ог состава раствора, с которым она находится в контакте. Лучший вариант электрода сравнения в этом отношении — донная ртуть, контактирующая с раствором, отделенным от исследуемого раствора пористой перегородкой. [c.17]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология