Потенциал связь с потенциалом коррозии

Зависимость скорости анодного растворения от потенциала для большинства металлов имеет характерную форму, которая представлена на рис. 4. При протекании электрохимических процессов происходит перенос электрических зарядов через границу металл—коррозионная среда. В связи с этим скорости окисления металла или восстановление окислителя удобно представлять в единицах силы тока. Отмеченные на рис, 4 точки характеризуют следующие величины Е — равновесный потенциал металла, — потенциал коррозии (стационарный потенциал). Ей — потенциал пассивации, Е п —потенциал полной пассивации, пт — потенциал питтингообразования, Е ер — потенциал пере-пассивации, ip — сила тока обмена в равновесии М"++ пе — М, — плотность тока коррозии, нр — плотность критического тока пассивации. [c.25]

Поскольку при нагреве скорость коррозии во всех исследованных средах увеличивалась, можно считать, что облагораживание потенциала связано только с преимущественным облегчением катодной реакции. Так как эта реакция в значительной мере контролировалась в случае сплавов на основе железа стадией рекомбинации водорода, эффект нагрева сводился к облегчению рекомбинации. Если считать, что пластическая деформация снижает энергию активации процесса рекомбинации, то термическая активация рекомбинации (нагревом от 25 до 50° С) будет меньше проявляться при более высоких степенях деформации и облагораживание потенциала при повышении температуры ири этих уровнях деформации будет происходить слабее, что и наблюдалось в неингибированной 4%-ной НС1 и в присутствии уротропина. [c.156]

Настоящий раздел содержит материалы, позволяющие рассчитать распределение скорости коррозии и коррозионного износа при различных наиболее часто встречающихся формах электрохимической коррозии металлов (контактной, язвенной, щелевой и др.). При этом необходимо использовать общие соотношения 1.1) - (1. ), устанавливающие связь скорости коррозии и коррозионного износа с величиной коррозионного потенциала и плотности тока. [c.125]

Золото — благороднейший металл, совершенно устойчивый к коррозии и потускнению во всех средах, кроме царской водки. Оно обеспечивало бы наилучшее покрытие для полной защиты от коррозии, если бы, конечно, высокая стоимость не лимитировала сферу его применения. Из-за этого покрытие золотом имеет минимальную толщину, в связи с чем может возникать пористость. При наличии пор высокий катодный потенциал вызывает локализованную коррозию на любом материале основного слоя, подверженном коррозии вследствие Нарушения [c.115]

Значительные проблемы в этой области связаны с коррозией под напряжением, при трении, с коррозионной усталостью и растрескиванием. Однако коррозия наружных и особенно скрытых поверхностей фюзеляжа самолета весьма актуальна. В замкнутых объемах и профилях фюзеляжа, как и в полостях кузовов автомобилей, влага задерживается длительное время. Это объясняется следующими причинами высокой относительной влажностью (до 90% и выше) в непроветриваемых, труднодоступных частях центроплана высокой температурой в этих объемах (летом на 10—15°С выше температуры окружающего воздуха) попаданием конденсата и агрессивных жидкостей конденсацией воды в топливных баках и т. д. Наиболее распространенными являются контактная, щелевая и нитевидная коррозии, расслаивающая коррозия, питтинг- и фреттинг-коррозии. Продукты коррозии легких сплавов имеют больший объем, чем сам металл и могут наносить значительный ущерб прочности конструкций. Коррозия алюминиевых сплавов в щелях в 10—12 раз выше коррозии на поверхности потенциал в щели на 200—300 мВ сдвинут в отрицательную область [128]. [c.202]

Изменение скоростей реакций восстановления НдО" и ионизации металла многие исследователи связывают в первую очередь с изменением строения двойного электрического слоя [1, 2]. В соответствии с теорией замедленного разряда, катионоактивные вещества, сдвигающие г ) -потенциал в положительную сторону, должны действовать в направлении уменьшения скоростей катодной и анодной реакций. Влияние анионоактивных веществ должно проявляться в обратном направлении. Эти выводы из теории подтверждаются рядом экспериментальных данных, полученных на ртутном электроде [1]. Для стального электрода действие веществ катионного типа — ингибиторов коррозии — также можно было бы связать с изменением г )] -потенциала. Однако только этим нельзя объяснить результаты исследования [3]. В частности, только изменением т 51-потенциала трудно объяснить усиление действия катионоактивных веществ с увеличением длины алифатической цепи молекул (так как при этом г )1-потепциал не должен изменяться), а также и влияние неионогенных веществ (так как возможное изменение ф -потенциала при этом невелико, а эффект торможения реакций значителен). Кроме того, невозможно совместить выводы из теории об увеличении скоростей реакций нри специфической адсорбции анионов с обнаруженным автором [3 и другими исследователями замедляющим действием ионогенных добавок при растворении железа в серной и соляной кислотах. [c.129]

Для сглаживания поверхности и удаления внешнего слоя металла, деформированного при зачистке, в последние годы широко используют электрохимическую полировку электрополировку) электродов. Она представляет собой процесс анодного растворения металла в вязком электролите определенного состава при потенциалах, отвечающих области предельного тока растворения, лежащей при более положительных потенциалах, чем активная (рис. III. 6) или транспассивная (рис. V. 4) области. По еще не вполне ясным причинам (возможно, в связи с затрудненной диффузией необходимых для растворения молекул воды или комплексообразователей [51]) металл растворяется на микровыступах быстрее, чем в микровпадинах поверхности, что и приводит к сглаживанию и появлению блеска. Нередко удается подобрать окислитель, который, восстанавливаясь, может сместить потенциал коррозии металла в указанную область, не оказывая неблагоприятного влияния на анодный процесс. В растворе соответствующего состава металл полируется без наложения внешнего анодного тока (химическая полировка). [c.127]

С качественной стороны принцип кажется здравым, если только учитывать понижение потенциалов в связи с плотностью тока 2. Предложенный Акимовым критерий для решения вопроса о том, будет ли площадь (7) катодом или анодом, является в большей степени дискуссионным. Его аргументы вкратце заключаются в том, что если потенциал (7) ближе к потенциалу (2), чем к (3), (7) будет катодом и будет иметь место интеркристаллитная коррозия. Обозначая три потенциала площадей (7), (2) и (3) через 1, 62 и ез, интеркристаллитная коррозия происходит по Акимову, если [c.582]

Цинк применяют главным образом в качестве защитного покрытия на стали для предохранения ее от атмосферной коррозии и коррозии в растворах солей, в частности в морской воде. В связи с тем что потенциал коррозии цинка отрицательнее, чем большинства металлов (см. табл. 32), его используют в качестве материала для протекторов. [c.297]

Такое возражение, однако, не является фатальным, поскольку в продажном алюминии примесь железа приводит к увеличению скорости коррозии и можно привести следующий довод, что если бы можно было остановить прохождение катионов железа через окисную пленку на алюминии, то продажный (технический) алюминий оказался бы таким же стойким, как и самый чистый. Такой довод, однако, требует экспериментального подтверждения. Исследования, проведенные в Польше, показали, что жирные кислоты являются ингибиторами коррозионного растрескивания стали в горячем концентрированном растворе азотнокислого аммония. Это можно отнести вряд ли за счет катализа, поскольку в горячем окислительном растворе, обладающем кислой реакцией, превращение закисных солей железа в окисные происходит в действительности без катализатора. Более вероятным является связь этого явления с тем фактом, что поляризационные кривые в присутствии жирных кислот, приведенные в польском исследовании, имеют больший угол наклона, причем угол наклона постепенно увеличивается с увеличением длины цепочек углерода разность потенциалов, необходимая для получения заданной плотности тока как на катоде, так и на аноде, увеличивается линейно с увеличением числа атомов углерода в цепи плотность тока, необходимая для смещения потенциала до потенциала пассивного состояния меньше в присутствии жирных кислот, чем в их отсутствии. Если принять, что истинная поляризационная кривая на голом железе одна и та же во всех случаях и что действие адсорбированных цепочек жирной кислоты заключается в уменьшении площади непокрытой поверхности так, что реальная плотность тока превышает видимую, то результаты не [c.503]

Для технического магния, очевидно, основные наиболее эффективные катоды — структурные составляющие на железной основе, наличие которых связано с тем, что примесь железа всегда присутствует в техническом магнии. Потенциал магния при коррозии составляет от —1,3 до —1,4 в. [c.185]

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Электрохимическая коррозия бронзы протекает с преимущественным переходом в раствор менее благородного компонента сплава — свинца, стационарный потенциал которого равен —0,27В. На рис. 6.7 приведены кривые, характеризующие изменение во времени электродных потенциалов основных элементов, входящих в состав бронзы. Из приведенных данных следует, что потенциал бронзы со временем приближается к потенциалу меди. Это связано с тем, что при контакте бронзы и раствора бензолсульфокислоты с поверхности металла начинает переходить в раствор преимущественно свинец, и поверхность обогащается медью. В реальных условиях в обводненном топливе тоже происходит преимущественное анодное растворение свинца. [c.287]

Хор и его сотрудники [72, 73] первыми использовали гальваностатический метод в исследованиях растворения металла при егО пластической деформации. Впоследствии они сообщили, что потенциостатический метод дает результаты лучше, чем гальваностатический, и показывает, что высокая скорость коррозии была возможна без заметного повышения потенциала. Эти результаты, рассматриваемые с позиций механохимической теории, в последнее время были дополнены в работах, посвященных исследованию сплавов на основе меди [74, 75]. В более поздних исследованиях связь потенциала коррозии с появлением растрескивания металла была тщательно проанализирована с точки зрення влияния на нее pH раствора. [c.609]

Имплантация ионов Nb с энергией 30 кэВ при дозах 5 10 и 5 -10 ион/см в поверхность стали марки Х18Н9Т позволила получить легированный поверхностный сплав на глубине 20 нм. Увеличение концентрации ниобия не меняет относительного содержания железа, хрома и никеля в поверхностном слое стали, но существенно повышает его коррозионную стойкость в 20 %-ной серной кислоте после предварительной катодной обработки в течение 15 мин, смещая потенциал коррозии в положительную сторону. Однако максимальная концентрация ниобия в стали марки Х18Н9Т при этом ограничена 20 % в связи с распылением поверхности при дозе 5 10 ион/см . [c.76]

Существенное облегчение анодных и катодных процессов в области малых величин тока может быть связано с комплексообразующим взаимодействием ионов Ре + с молекулами ингибитора — облегчается их десорбция и ослабляется защита (разрыхление пленки ингибитора ПБ-5). При больших плотностях тока ингибитор ПБ-5 катионного тина прочнее соединяется с ка-тоднополяризуемой поверхностью и влияние ионов Ре " нейтрализуется. Облагораживание стационарного потенциала коррозии при введении в ингибированный электролит. ионов Ре + обусловлено как облегчением катодной реакции на начальном участке катодной кривой, так и сдвигом начального потенциала микрокатодов в сторону положительных значений (в направлении к равновесному потенциалу реакции восстановления трехвалентного железа). При э гом в случае смеси ингибиторов уротропин + -Н И1А деформация практически не оказывает влияния на стационарный потенциал. [c.151]

Предыстория изготовления труб или технологическая наследственность , в первую очередь механическая и термическая обработка, во многом обусловливают коррозию под напряжением. Так, формование уиоминаемых выше разрушившихся спиральношовных труб без должной настройки формующих машин привело к созданию в металле остаточных напряжений до 125 МПа (табл. 4). Кроме того, формующие ролики оставили сннральные вмятины на поверхности с соответствующим наклепом и понижением коррозионной стойкости (наблюдались полосы избирательной механохимической коррозии). Остатки прокатной окалины также создают на поверхности коррозионные гальванопары, которые могут привести электрохимический потенциал локальных участков к значениям, при которых возникают трещины. Механическая обработка поверхности (нанример, при зачистке поверхности трубы скребками) создает неоднородность физико-механического состояния поверхностного слоя и вызывает сильную электрохимическую гетерогенность поверхности, способствующую развитию значительной локальной коррозии. Большое влияние формы и количества неметаллических включений, т. е. степени загрязнения стали, на коррозионную усталость (снижение выносливости) также обусловлено электрохимической гетерогенностью в области включения, усиливающейся при приложении нагрузки вследствие концентрации напряжений. В этом отношении является неудовлетворительным качество стали 17Г2СФ непрерывной разливки в связи с большой загрязненностью неметаллическими включениями (в частности пластичными силикатами), что привело к почти полной потере пластичности листа в направлении поперек прокатки. [c.229]

Интересные наблюдения были сделаны при изучении изменения потенциала и скорости коррозии стали с кремнием во времени. Из рис. 70 видно, что сначала наблюдается увеличение скорости коррозии, а затем — уменьшение, потенциал все время смещается в положительную сторону. Уменьшение скорости коррозии связано, по-видимому, с образованием пассивной пленки, обладающей повышенной коррозионной стойкостью. На сталях с кремнием, при коррозии в окислительных условиях образуются пленки, обладающие повышенной коррозионной стойкостью. На сталях с кремнием, при коррозии в окислительных условиях образуются пленки, в которых содержание кремния во много раз превышает его содержание в сплаве. Так, в сплаве 15 rl3Ni4,15Si после кипячения в течение 4 ч в 5 н. HNO3+ -f0,46 н. Сг + содержание кремния в оксидной пленке составляло примерно 50 % против 4,15 % в сплаве [166]. [c.188]

При изучении состава пленок методом Оже-спектроскопии установлено [176, с. 59], что содержание кремния в пленках, образующихся при коррозии сплавов Fe с 3— 15 % Si пропорционально его содержанию в сплаве, причем содержание в пленке в 2,6 раза выше, чем в сплаве. Это указывает на то, что увеличение коррозионной стойкости сплавов с 14,5 % не может быть объяснено скачкообразным повышением содержания кремния в пленке, а связано с формированием пленки в процессе коррозии. Действительно, при снятии быстрых анодных кривых на сплаве Fel4,5Si в 1 н. H2SO4 и 1 н. НС1 при 25°С наблюдался пик анодного растворения, а при снятии медленных кривых пик исчезал. При погружении сплава в растворы этих кислот сначала потенциал коррозии соответствовал активному состоянию (—0,46 В и. к. э.), а через 48 ч — пассивному (—0,300 В). [c.223]

Отложения, под которыми развивается коррозия, как правило, на 90 % состоят из гематита и на 10 % из окислов меди. Часть исследователей считают, что ионы железа и меди, источником которых являются отложения продуктов коррозии этих металлов, являются деполяризаторами и в связи с чем интенсифицируют протекание коррозионного процесса под отложениями продуктов коррозии. Развитие коррозии связано с работой пар дифференциальной аэрации. В зазоре, образованном поверхностью металла и отложением шлама, обмен кислородом и продуктами коррозии с остальным объемом затруднен. В связи с этим в зазоре снижается коьщентрацня кислорода. Стационарный потенциал металла в этом зазоре смещается в сторону отрицательных значений. Поверхность металла, свободная от отложения шлама, омывается коррозионной средой. Чем выше скорость движения среды, тем интенсивнее протекает процесс ионизации кислорода с кинетическим ограничением. Рассмотрим процесс коррозии в котле при перемешивании. Значения постоянной а в зависимости [c.609]

В начале эксплуатации на газопроводе начинают работать коррозионные микроэлементы, так как в этот период поверхность контакта металла газопровода с грунтом минимальна. Каверн еще нет. Потенциал коррозии не зависит от величины удельного электрического сопротивления грунта и в значительной степени определяется потенциалом в порах покрытия. Значения потенциала в этот период наиболее положительны. По мере разрушения изолирующего покрытия и включения в коррозионный процесс новых электрохимически активных участков металлической поверхности газопровода потенциал сдвигается в отрицательную сторону. Начинают работать макропары. На участках трассы газопровода с сильно поврежденным изолирующим покрытием сдвиг потенциала в отрицательную сторону происходит быстрее, чем на участках трассы с минимальным количеством дефектов покрытия. Связь потенциала с величиной р становится более заметной. Наиболее ярко эта связь, по данным Б. Хьюсока [29], обнаруживается на неизолированных трубах и качественно выражается так на участках газопровода, уложенных в грунтах с низким удельным сопротивлением, устанавливается более отрицательный потенциал. Эта зависимость во многих случаях имеет место и на изолированных газопроводах с повреждениями изолирующего покрытия [32]. [c.46]

Самопроизвольно установившийся потенциал коррозии кор занимает промежуточное положение между потенциалами равновесного протекания процессов (1.1)—(1.1а) ме2+/ме и (1.2) —(1.2а) Еп+/п . Иначе говоря, потенциал Ецор будет менее отрицательным, чем ме2+/ме, в связи с чем скорость процесса (1.1а) будет значительно меньше скорости процесса (1.1), т. е. реакцией электроосаждения металла в условиях его коррозии можно пренебречь. Одновременно кор будет более отрицательным, чем поэтому скорость процесса (1.2а) [c.6]

Некоторые исследователи, использующие электрохимические измерения, относительно легко определяли такие величины, как потенциал и ток коррозии при испытаний материала на коррозионную усталость. Таким образом, коррозионную усталость материала можно быстро оценить без длительного сбора лабораторных данных, которые необходимы в методе Мак Адама. Эндо н Комаи [19] получили уравнение, связывающее возрастание тока коррозии с количеством циклов при коррозионной усталости. Это уравнение, как установлено, аналогично уравнению, связывающим рост трещины с числом циклов и, следовательно, увеличение тока коррозии связано с полной длиной трещины, что подтверждено последующими измерениями. Это уравнение также учитывает величину переменных напряжений, частоту и температуру. Поскольку величина тока коррозии находится в определенной связи с потенциалом коррозии, то распространение коррозионно-усталостного разрушения может быть прослежено путем измерения потенциала. При дальнейшем продолхсении этой работы было показано [20], что произведение начальной плотности тока коррозии ( к) и полного времени до разрушения (ткр) связано с чувствительностью материала к надрезу (г]) и отношением значения усталостной прочности на воздухе и в коррозионной среде к), уравнением [c.290]

Адсорбция галоидных анионов на поверхности железа облегчается тем, что в растворе серной кислоты стационарный потенциал железа более положительный, чем потенциал нулевого заряда [25, 26]. Образующийся адсорбционный слой тормозит протекание катодного и анодного процессов. Наблюдаемое увеличение скорости коррозии стали в растворе серной кислоты при большой концентрации хлоридов Н. П. Жук и Л. А. Маркович [20] объясняют перезарядкой поверхности металла, в результате чего облегчается адсорбция ионов водорода и увеличивается скорость коррозии стали. В соответствии с представлениями, развиваемыми Я. М. Колотыркиным с со11рудниками [22, 23], влияние анионов на процесс коррозии связано с их адсо1рбцией на поверхности металла и образованием комплексов с поверхностными ато- [c.15]

Коррозионный потенциал в щели лежит в пределах О,1-0,2 В и близок к потенциалу в деаэрированнсш растворе.Разблагоражива-ние потенциала коррозии в щели связано с облегчением кинетики электрохимических реакций. На рисунке наблвдается смещение поляризационной кривой 2 в сторону отрицательных потенциалов и повышение величины предельного диффузионного анодного и катодного тока. Так как концентрация кислорода в щели быстро понижается до 0,07 ыг/л [5], повышение эффективности катодного процесса связано, вероятно, с участием в нем катодной деполяризации титанил-ионов [б]. Растворимость титанил-ионов на несколько порядков выше чем кислорода й при накоплении их в ограниченном объеме раствора в щели они могут поддерживать гораздо большие плотности тока катодной деполяризации. [c.63]

Из таблицы видно, что при повышении скорости движения жидкостей от 0,3 до 1 м/с происходит сдвиг потенциала коррозии в сторону положительных значений, а также увеличение протяженности области пассивного состояния и смещение ее в пределы более низких токов растворения. Это объясняется облегчением протекания катодного процесса (в связи с более быстрой доставкой кислорода к поверхности металла), что приводит к быстрой пассивации термохромированного слоя с образованием защитной пленки, обладающей высокой коррозионной стойкостью. [c.36]

Бывают случаи, когда определенно пористые покрытия катодного металла-дают суш,ественную защиту стали. Пористые свинцовые покрытия эффективны в промышленных атмосферах (они менее эффективны в сельских или морских атмосферах). Ржавчина вообще появляется в порах вскоре уже после выдержки, но потом коррозия перестает развиваться вообще считают, что поры закупориваются сульфатом свинца [112]. Если мы примем идею закупоривания пор сульфатом свинца, то оказывается, что вначале оба металла подвергаются разрушению. Таким образом, какая бы ни была полярность у электродов в ячейке Fe/Pb, ни свинец на этой стадии не является достаточно анодным, чтобы защитить железо, ни железо достаточно анодным, чтобы защитить свинец. В действительности же свинец слегка аноден по отношению к железу, когда на нем конденсируется влага, содержащая серную кислоту. Если образуется непрерывный осадок сульфата свинца, разрушение свинца прекращается, но если образуется непрерывный осадок кристаллов (опыт химической промышленности показывает, что это может иногда случиться), осаждение сульфата свинца на нем будет поддерживать концентрацию РЬ " ниже, чем в случае действия влаги, не содержащей ионов SQ2-, и потенциал будет смещаться в отрицательную сторону сомнительно, смещается ли он достаточно далеко для свинца, чтобы обеспечить катодную защиту железа. Очень тонкое пористое покрытие олова, нанесенное на сталь перед окрашиванием, удлиняет период до появления коррозии (стр. 520), несмотря на то что олово является катодом по отношению к стали при обычных атмосферных условиях. Бриттон предложил разумное объяснение отсутствию интенсивного разрушения он считает, что краска уменьшает эффективность действия оловянного покрытия в качестве катода, поскольку и как показал Мэйн (стр. 501), движение ионов через связующее вещество краски происходит нелегко. Если только участками поверхности, доступными для катодной реакции, являются стенки пор, пронизывающих чрезвычайно тонкое покрытие, катодная поверхность будет, вероятно, меньшей, чем анодная поверхность, и нет основания ждать интенсивного разрушения [113]. Имеется другое возможное объяснение. Коррозия стали, которая начинается с чувствительных точек, может задерживаться или предотвращаться если поры в оловянном покрытии случайно совпадают с чувствительными точками на стали, то можно ожидать, что пористое оловянное покрытие будет уменьшать вероятность зарождения коррозии. [c.581]

Как известно, ущерб от коррозии в промышленно развитых странах достигает примерно 4...6 % национального дохода. В нашей стране ежегодно теряется до 30 % производимого металла. Потери металлов вследствие коррозии могут быть значительно снижены при использовании разнообразных методов защиты от коррозии. Для их успешного применения требуются надежные, быстрые способы контроля коррозионной активности различных сред, определения скоростей и других параметров коррозии металлов. Среди приборных методов коррозионного контроля в жидких проводящих средах большое распространение получил метод поляризационного сопротивления, предложенный в 1957г Штерном и Гири [1]. Они впервые показали, что при небольшом сдвиге потенциала металлического электрода (АЕ) от потенциала коррозии (Есогг) измеряемая плотность внешнего тока в цепи рабочего и вспомогательного электродов ( ггеаз) связана с плотностью тока коррозии уравнением [c.10]

Таким образом последовательное уменьшение влажности грунтового массива приводит не только к изменению скорости образования гидроксил-ионов за счет восстановления растворенного в грунтовом электролите кислорода, но, вблизи стационарного значения потенциала коррозии (фкорр.), приводит к изменению закона, определяющего кинетику катодного направления коррозионного процесса. При этом, как показывает диаграмма АОО С рис. 36, при изменении кинетических законов восстановительного процесса скорость коррозии (1 корр.) слабо зависит от потенциала. Т.е. переход с одной кинетической зависимости восстановительного процесса на другую зависимость гораздо больше связан со смещением значения стационарного потенциала в анодную область, чем с изменением значения тока коррозии, поскольку ток восстановительного процесса ограничен преимущественно не электрохимическими условиями. А поскольку смещение потенциала в область анодных значений обусловливает уменьшение отрицательного заряда на поверхности металла, что связано с уменьшением параметра (пз) уравнения (20), то при этом уменьшается и вероятность осуществления восстановительной реакции. Кроме того, уменьшение потенциала электрического поля двойного слоя, адекватно анодному перенапряжению Г]А для катодного процесса восстановления кислорода, что резко (экспоненциально ) увеличивает яктивяционное сопротивление восстановительному процессу, т.е. уменьшает скорость образования гидроксил-ионов. [c.38]

НИЙ теории локальных элементов, удобны для качественного рассмотрения процесса коррозии и для оценки возможного влияния на него различных факторов. В то же время их использование при. количественных расчетах скорости коррозии связано со значительными трудностями. Скорость коррозии определяется изменением массы образца за единицу времени, отнесенным к единице его поверхности, или (в электрических единицах) плотностью тока /. Коррозионные же диаграммы, прив15денныс на рнс. 24.4 и 24.5, построены в координатах потенциал — сила тока, т. е. не позволяют судить о плотности тока, непосредственно характеризующей скорость коррозии. Для ее расчета нужны поэтому дополнительные данные. Необходимо знать качественный состав корродирующего металла, чтобы выяснить, какие компоненты металла в данных условиях будут играть роль катодов и какие — анодов. Необходимо установить долю поверхности, приходящуюся на каждый катодный и анодный участок, чтобы иметь возможность определять плотность тока на любом из них. Далее требуется для всех анодных составляющих снять анодные поляризационные кривые, а для всех катодных— катодные. Это позволит найти общую скорость катодной, и анодной реакций и установить наиболее эффективные анодные и катодные составляющие. Зиая стационарные потенциалы, можно,, суммируя все катодные и все анодные кривые, построить результативную коррозионную диаграмму, пс которой уже затем определить максимально возможную силу тока. Предполагая, что омические потери малы, и зная, как распределяется поверхность между анодными и катодными зонами, вычисляют скорость коррозии. Этот сложный способ, дающий к тому же не всегда однозначные результаты (в связи с возможностью совмещения катодных и анодных реакций на одном и том же участке), редко применяется для количественной оценки скорости коррозии. [c.499]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал связь с потенциалом коррозии: [c.146] [c.249] [c.251] [c.317] [c.71] [c.93] [c.103] [c.112] [c.473] [c.475] [c.532] [c.85] [c.120] [c.7] [c.9] [c.327] [c.24] [c.17] [c.507] [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология