Фосфат аммония реагент

Если при сожжении пробы образуется твердый остаток, например частицы углерода или соединения щелочных металлов, то возможны погрешности анализа [5.564, 5.569]. Некоторое количество серы может удерживаться остатком от сжигания, поэтому его следует тщательно промывать. Сообщается, что этого не происходит при добавлении к образцу кислого фосфата аммония (1,3—1,5 мг реагента на 2—4 мг образца) [5.570]. Метод сожжения в кислородной Колбе непригоден при определении очень малых количеств серы [5.514, 5.571]. [c.166]

Раствор дизамещенного фосфата аммония. 20 г реагента растворяют в 100 мл воды. [c.133]

Фосфат аммония является общим реагентом для осаждения подавляющего большинства катионов. Однако в растворе аммиака фосфатом аммония можно осадить только определенную группу катионов, не образующих растворимых аммиакатных комплексов Ва , 5г , Са , Mg , Ре , Ре , АР, Сг , В1 . Для указанных ионов фосфат аммония в данных условиях будет групповым реагентом, а реакция соответственно групповой. [c.147]

Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( 12), руководствуясь величинами pH, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. Те же реагенты применяют в аммиачно-фосфатном методе, предложенном А. П. Крешковым. [c.19]

Избирательными (селективными) называют реакции, в которых с реагентом взаимодействует и дает сигнал ограниченное число компонентов. Например, магнезиальная смесь (аммиачный раствор хлоридов магния и аммония) образует белый, мелкокристаллический осадок с двумя ионами — фосфат- и арсенат-ионами. Избирательными реакциями пользуются как для разделения, так и для обнаружения ионов. В последнем случае мещающие ионы необходимо заранее отделить. [c.16]

Очевидно, что ионообменная технология деминерализации воды может стать безотходной лишь при условии экономически целесообразной утилизации всех отработанных растворов и загрязненных промывных вод. Решение этой задачи треб ет, прежде всего, применения таких реагентов для регенерации ионитов, которые в итоге вытеснения из смолы поглощенных ею ионов превращаются в ценные для народного хозяйства продукты. Такими продуктами могут быть нитрат кальция, сульфат аммония, фосфаты, т. е. минеральные удобрения, сульфат натрия, находящий довольно широкое применение в стекольной, целлюлозно-бумажной, химической промышленности, чистый хлорид натрия, пригодный для производства хлора и щелочи, и ряд других солей. Непременным условием при этом, однако, является достаточная чистота продукта и возможность получения его в товарной форме (гранулы для удобрений, сухие соли либо насыщенные растворы, например хлорида натрия, направляемого на электролиз). [c.214]

Для весового определения применяют методы, основанные на осаждении двойного фосфата бериллия и аммония или гидроокиси бериллия. Разработано много методов, в которых используются органические реагенты, а также неорганические комплексные соли бериллия. Титриметрические методы определения бериллия основаны на образовании устойчивых комплексов бериллия стехиометрического состава. Использование комплексонов позволяет исключить ряд громоздких операций отделения мешающих элементов при определении бериллия в сложных объектах. [c.50]

Как было установлено, возраст водного раствора хлорида бария, содержащего этанол и дипропиленгликоль, влияет на характер образующегося сульфата бария. Это наблюдается в том случае, если растворы хлорида бария готовить с применением реагентов, содержащих следы серы. Ионы аммония, натрия, калия, кальция, трехвалентного железа, хлорида, нитрата и фосфата практически не влияют на результаты. Метод очень удобен для определения серы в нуклеопротеинах. [c.341]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

Молибдат аммония. Реагент 20 мл 10%-ного раствора молибдата аммония смешивают с 3 мл НС1, затем добавляют 5 г NH4 I. Бумагу опрыскивают этим реагентом. Любой неорганический фосфат или легко гидролизуемый органический фосфат сразу же дает желтые пятна. Прогревают при 75 °С в течение 15 мин. Восстанавливающие вещества дают синие пятна на белом фоне в результате восстановления молибдата до молибденового синего. Для глюкозы чувствительность 2 мкг. Кетозы гораздо легче определяются, чем альдозы. Сахароза также дает положительную реакцию. [c.399]

Общие реакции — реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов. Применяемый реагент также называют общим. При анализе смеси катионов в качестве общих реакций используют осаждение гидроксидов, карбонатов, сульфатов, сульфидов и т. д. Полученные осадки обладают различной растворимостью в кислотах, основаниях, растворах аммиака. На основании этих свойств можно создать определенные условия (pH среды, присутствие солей аммония), когда с помощью данного общего реагента осаждаются только некоторые ионы. В этом случае общий реагент становится групповым. Например, осадки фосфатов образуют подавляющее больши ство катионов (поэтому фосфат аммония является общим реагентом), но фосфаты ряда катионов растворимы в растворе аммиака с образованием аммиакатов (растворимых комплексов). Поэтому фосфат аммония в присутствии NH3-H2O осаждает определенную группу катионов (Ва +, 5г +, Са +, Mg +, Fe +, Fe +, А1 +, Сг +, Bi +) и из общего реагента становится групповым, а реакцию называют групповой. [c.110]

Пример vn.40. Определить часовой приход в гранулятор основных реагентов (не считая ретура), необходимых для получения 40 т нитроаммофоски, содержащей 17% N, 17% Р2О5 и 17% К2О, если в поступающем плаве аммиачной селитры содержится 97% NH4NO3, в жидком аммиаке — 99,3% NHg, Раствор фосфатов аммония содержит NHg и Н3РО4 в мольном отношении 0,7/1. Его получают из фосфорной (47% РаОб) кислоты (содержанием примесей в кислоте можно пренебречь). В грануляторе фосфорная кислота нейтрализуется до мольного отношения [c.382]

В другой работе [13] для анализа водных растворов фосфатов рекомендуется применять предварительную колонку, в которой вода испаряется и остается остаток соли. Затем добавляют тот же реагент М,0-бис (триметил-силил) трифторацетамид, содержащий 1% триметилхлорсилана. Для анализа применяют колонку, заполненную хромосорбом содержащим 5% силикона 5Е-30, нагреваемую до 150 °С. Можно также анализировать смесь на колонке с тем же твердым носителем, содержащим 10% силикона 5Р-96, при программировании температуры от 90 до 170 °С. При анализе растворов фосфата аммония можно определять этим методом 10 мкг фосфата. При анализе фосфатов натрия и калия чувствительность меньше и рекомендуется добавлять избыток хлорида аммония для повышения чувствительности. Если растворы кроме фосфатов содержат также сульфаты, тиосульфаты, оксалаты и нитрофосфаты, то применение программирования температуры становится необходимым [c.204]

В 1937 г. Клейтоном была описана схема идентификации кра-сителей на волокне, основанная на гриновских таблицах. Однако в нем использованы более эффективные реагенты и включены новые красители. Схема была переработана в 1946 и 1963 гг. [2]. Для анализа используют следующие реагенты 1) разбавленный раствор аммиака (1 мл аммиака, d = 0,88, в 100 мл воды) 2) 5% раствор едкого натра 3) 5% раствор соды 4) 5% раствор хлорида аммония 5) 3% перекись водорода 6) проявитель кубовых красителей (8 г хлорида аммония и 1 г персульфата аммония в 100 мл воды) 7) формозул G (20 г ронгалита в 100 мл воды и 50 г моно- или диэтиленгликоля) 8) этилендиамин 9) проявитель О (1 г персульфата аммония и 0,5 первичного фосфата аммония в 100 мл воды). [c.392]

Качественный анализ. Качественное обнаружение ионов неорганических соединений методом осадочной хроматографии чаще всего выполняют в колонках или на бумаге. В первом случае в качестве носителей используют оксид алюминия, силикагель (являющийся иногда одновременно осадителем), кварцевый песок, стеклянный порошок, насыщенные ионами-осадителями аниониты. Иногда колонки заполняют также чистым органическим реагентом-осади-телем, например о-оксихинолином, Р-нафтохинолином, купфероном, диметилглиоксимом, а-нитрозо-Р-нафтолом и др. Неорганическими осадителями для определения катионов служат гидроксид натрия, иодид калия, сульфид натрия и аммония, гексациано-(П)феррат калия, бромид и фосфат натрия, хромат калия для определения некоторых анионов используют нитрат серебра, нитрат ртути (I). [c.232]

Групповым реагентом на катионы третьей аналитической фупны некоторые авторы считают водный раствор гндрофосфата аммония (NH4)2HP04- При действии этого группового реагента т анализир>емого раствора выпадают осадки фосфатов катионов третьей аналитической группы, растворимые, в отличие от фосфатов катионов второй аналитической фуппы, в избытке водного аммиака с образованием аммиачных комплексов. [c.310]

Катионы второй аналитической группы отделяют от катионов третьей и первой групп действием группоиого реагента — аммиачного раствора гидрофосфата аммония (КН4)2Ш ()4 Из раствора осаждаются фосфаты катионов второй аналитическо фуппы и следи фосфата свинца РЬз(Р04)2, если следы катионов свинца остались и растворе. [c.318]

Элементы, которые образуют ионы, взаимодействующие с этими реагентами, закономерно расположены в периодической системе, что связано с границами основности, амфотерности и кислотности (см. таблицу на первом форзаце). Первую группу катионов, образующих хорошорастворимые соли (сульфиды, хлориды, фосфаты, сульфаты), образуют щелочные металлы (и аммоний), принадлежащие к 1А подгруппе. Эти катионы образуют самостоятельные аналитические группы во всех трех названных методах (lg / /- ==1,4). [c.20]

А подгруппа. Литий образует плохорастворимые фосфат, карбонат, фторид. Эти реакции характерны только для лития. Литпй, натрий, рубидий и цезий осаждаются уранилацетатом магния и цинка. Калий и аммоний этой реакции не дают. Плохо раствори.мы гидротар-траты калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Плохо растворимы нитрокобальтиаты лития, калия, аммония, рубидия и цезия. Натрий этой реакции не дает. Перхлораты калия, рубидия и цезия плохо растворимы. Перхлораты натрия, аммония и лития растворимы. Общегруппового реагента нет. [c.149]

Химический состав кислой пасты может быть изменен до кашеобразной консистенции в зависимости от имеющихся реагентов, нашример вместо фосфата атрия можно использовать ортофосфор-ную кислоту, а вместо щавелевокислого аммония — щавелевую кислоту ингибитор может быть заменен уротропином. Концентрация уротропина берется в зависимости от концентрации кислот. В случае применения ингибированной соляной кислоты ингибитор в пасту не вводится. Пря отсутствии ияпибитора и ингибированной к лoты в состав иасты следует вводить удвоенное количество фосфата натрия и щавелевокислого аммония. Вместо диатомитовой земли применяется молотый трепел (диаметр зерен 2—3 мм). Уайт-спирит может быть заменен таким же количеством керосина или бензина. [c.163]

Ранее широко применялся метод, основанный на осаждении фосфата магния и аммония, растворении осадка в кислоте и фо-тометрировании синего фосфорномолибденового комплекса [330, 332, 333, 339, 558, 693, 868, 938, 1147, 1243, 1244]. Применялось также много фотометрических методов с использованием 8-оксихинолина измерением поглощения 8-оксихинолина, связанного в осадок оксихинолината магния, в кислом растворе при 358 нм [649], превращением связанного с магнием 8-оксихинолина в азокраситель [500, 950], по образованию молибденовой сини с реагентом Фолина — Дениса [676, 1289], по образованию зеленого комплекса с Fe Ig в кислой среде [730, 798, 1259] метод, основанный на осаждении оксихинолината магния, добавлении раствора (NH4)2 e(NO3)e к фильтрату и фотометрировании избытка церия при 315 нм [1003]. Предлагались методы определения по уменьшению поглощения комплексона III при 225 нм в присутствии магния [671], а также определения с дипикриламином [1107], окситриазеном [322, 323], гипоиодидом [26], с дилитуро-вой кислотой [931], нефелометрическое определение с нафтол-гидроксаматом натрия [535]. [c.159]

Показана [1007] возможность фотометрического определения фосфатов в виде синего ФМК с применением в качестве реагента вместо молибдата аммония о-дианизидинмолибдата. Образующаяся синяя окраска характеризуется устойчивостью и большей интенсивностью, чем окраска, полученная с молибдатом аммония. [c.49]

Спектрофотометрический метод определения гипофосфита в присутствии фосфатов [478] основан на том, что HgPOa образует с Mo(VI) комплекс, обладающий значительной оптической плотностью при 400 нм при любой концентрации кислоты, в то время как комплекс с Р0 не образуется при кислотности раствора > 1,6 iV. К анализируемому раствору прибавляют 6 N НС1, раствор реагента (молибдат аммония, НС1 и Na2S03)n фотометрируют при 400 нм. Не мешает 2,5-кратное количество Р04 . В другой порции анализируемого раствора определяют таким же образом РО , но в раствор не вводят 6 N НС1 и фотометрируют при 670 нм. В результат вводят поправку на содержание HgPOa. [c.164]

Анализ загрязнений вод — определение фосфатов. Одним из наиболее чувствительных методов определения фосфатов в воде является так называемый метод образования молибденовой сини. В этой методике фосфат реагирует с молибдатом аммония, образуя фосфоромо--либдат аммония (ЫН4)5Р(МозОю)4. В свою очередь, это соединение можно восстановить широким набором реагентов, включая гидрохинон, олово(II) и железо(II), с образованием интенсивно окрашенного вещества, называемого молибденовой синью. Концентрацию последнего можно измерять спектрофотометрически, что дает возможность определять содержание фосфата. Молибденовая синь является слож- [c.653]

Наиболее часто содержание ортофосфатов определяют колориметрическим способом с иапользоваиием хлорида олова. Реагенты — молибдат аммония и хлорид олова — соединяются с фосфатом, образуя окрашенную в синий цвет коллоидную суспензию. Другой способ [c.39]

I —реагент пентандион-2,4 2 М ацетат аммонйя+0,05 М уксусная кислота-Ю,02 М пентан-диона-2,4 2 — реагент перйодат а) окисляют при pH 7,5 0,015 М йодной кислотой, нейтрализуют аммиаком и доводят до pH 7,5 буферным раствором фосфата (100 мл/л) б) окисление при pH 1.0 0,015 М перйодатом натрия в 0,12 М соляной кислоте 3 —элюат (водный этанол) 4 — реагент — арсенит 0,5 М арсенит натрия, нейтрализованный соляной кислотой до значения pH 7 5 — насосно-трубопроводная система 5—баня 7 — нагревающая баня [c.77]

Нестехиометричность состава 8-оксихинолината циркония, полученного из аммиачно-тартратного или нитратного раствора в присутствии ацетата аммония, в дальнейшем была подтверждена термогравиметрическим исследованием осадков [360, 760, 800]. Выше уже указывалось, что осадок постоянного состава Zr( 9HeON)4 получается, если осаждение циркония проводить из щавелевокислого раствора (см. стр. 22). Однако ввиду невысокой избирательности 8-оксихинолин почти не применяют для гравиметрического определения циркония, но в сочетании с другими реагентами (фосфатом) его использовали для титриметрического определения циркония метод подробно описан на стр. 108. [c.70]

Раствор хлористого магния титруют раствором двузамещенного фосфата натрия в присутствии аммиака и хлористого аммония. Раствор фосфата добавляют по 0,5—1 мл, тщательно перемешивают содержимое сосуда для титрования при помощи магнитной мешалки. Добавление реагента ведут до тех пор, пока не произойдет резкого увеличения активности раствора. Промывают прибор дистиллированной водой и измеряют фон установки. По полученным данным строят график активность— объем добавленного раствора фосфата. Из графика находят эквивалентную точку титрования и рассчитывают содержание хлористого магния в исходном растворе. [c.212]

Молекулы МоОд, комплексно связанные в растворимой в воде фосфорномолибденовой кислоте НдРО -12МоОд-aq, значительно легче восстанавливаются, чем шестивалентный молибден в виде обычных ионов молибдата. Иными словами, некоторые восстановители, не оказывающие никакого действия на ионы МоО в кислом растворе, немедленно реагируют в присутствии фосфат-ионов, образующих комплексные ионы фосфорномолибденовой гетерополикислоты. В этом случае желтая окраска раствора изменяется на синюю, что объясняется образованием дисперсных низших окислов молибдена, так называемой молибденовой сини . Так как можно заметить даже следы молибденовой сини, то, следовательно, фосфорномолибденовая кислота является хорошим реагентом для обнаружения восстановителей (стр. 166). Повышенная склонность к восстановлению комплексно связанного молибдена сохраняется и в желтом фосфоромолибдате аммония. Но это верно лишь по отношению к сильным восстановителям. Аскорбиновая кислота действует на фосфоромолибдат аммония и поэтому может быть обнаружена нанесением капли исследуемого раствора на бумагу, содержащую (ЫН4)зР04-12МоОд aq. Конечно, аскор- [c.509]

Полученный раствор, содержащий моноаммонийфосфат с некоторым избытком свободной серной кислоты, отфильтровывается от шлама сульфата кальция и обрабатывается аммиаком для нейтрализации присутствующей свободной кислоты. Выделившийся осадок фосфатов железа и алюминия отфильтровывается, а фильтрат концентрируется для кристаллизации моноаммонийфо1сфата или смеси этой соли с сульфатом аммония. Отношения этих двух солей в смеси могут изменяться путем варьирования количеств реагентов, применяемых для обработки фосфорита. [c.353]

Если в исследуемом образце не содержится циркония, то пропускают 10 мл раствора образца через колонку с фосфатом олова размером 4,0 см X Х0,38см . Затем пропускают через колонку 10 мл воды и вымывают стронций 20 мл 0,5 М раствора хлорида аммония. Однако на колонке остается значительное количество водородных ионов, что может привести к появлению во фракции с цезием примесей урана и редкоземельных элементов. Поэтому через колонку пропускают 10 мл 0,1 М раствора ацетата аммония, а затем 60 мл 3,0 М раствора хлорида аммония. Эти реагенты вымывают весь цезий. После этого 1 М раствором фосфорной кислоты вымывают уран, кривая вымывания которого отличается большим хвостом . После промывания колонки 70 мл фосфорной кислоты на колонке остается еще около 8% урана, но его концентрация в выходящем растворе настолько мала, что исследователи заменили промывной раствор на 5 Л/ азотную кислоту. Около 60 мл этого раствора вымывают все редкоземельные элементы с небольшой примесью урана. Метод значительно усложняется, если в исследуемом образце присутствует цирконий. [c.293]