отношение к молекуле водород

Чем больше плотность нефтепродукта, тем выше его показатель преломления. Это согласуется также с положением, что нефтепродукты с большим отношением углерод водород имеют высокие плотность и показатель преломления. При одном и том же числе углеродных атомов в молекуле показатель преломления возрастает в последовательности парафино- [c.97]

Молекулы водорода отличаются большой прочностью и малой поляризуемостью, незначительными размерами и малой массой, а следовательно, и большой подвижностью. Поэтому у водорода очень низкие температуры плавления (—259,1°С) и кипения (—252,6°С) он уступает в этом отношении лишь гелию. По тем же причинам он очень незначительно растворяется в воде и органических растворителях. У твердого водорода гексагональная молекулярная решетка. Вследствие высокой энергии диссоциации (435 кДж/моль) распад молекул [c.273]

Построим теперь спин-орбитали, соответствующие функциям 4 3 и Для этого необходимо эти функции умножить на спиновые функции, причем такой симметрии, чтобы произведение пространственной функции на спиновую было антисимметрично по отношению к перестановке координат электронов. Функцию необходимо умножить на антисимметричную спиновую функцию, а Ч а — на симметричную. В разделе 3.2.1 нами были рассмотрены возможные спиновые функции двухэлектронной системы. Эти результаты справедливы также и для молекулы водорода. Окончательно спин-орбитали основного и возбужденного состояний молекулы водорода в меюде Гейтлера — Лондона имеют вид [c.92]

Физические свойства воздуха. В газообразном состоянии литр воздуха при 0° С и давлении 760 мм рт. ст. на уровне моря в среднем весит 1,2930 г. Плотность воздуха по отношению к водороду 14,394, по отношению к воде при 4° С Вес литра воздуха несколько меняется в зависимости от географического положения и высоты местности. Критическая температура—около 140—141° С критическое давление — от 35,9 до 39,2 атм. Средняя скорость молекул 44690 см/сек. [c.517]

Следовательно, реакции сложных радикалов с молекулой водорода пространственно более затруднены, чем реакции Н-атомов со сложными молекулами. Это естественно, так как свободной валентности в сложных радикалах труднее реализовать свои возможности в силу пространственной экранировки другими атомами, чем в случае атомов Н. Е математическом отношении это выражается в отличии вращательных и частично колебательных сумм состояний Н и алкенильных радикалов. [c.202]

Обычно поворотную изомерию иллюстрируют на примере этана. Конформации молекулы этана отличаются положениями метиль-ных групп СНз друг относительно друга. В остальном этан похож на молекулу водорода оба радикала СНз удерживаются одной -электронной обменной связью (а-связью), вокруг которой, казалось бы, возможно свободное вращение. Но, с другой стороны, можно трактовать этан как метан, в котором один водород заменен на группу СНз. Хотя атомы водорода каждого метильного радикала и удалены от атомов водорода партнера , обменное взаимодействие между ними сохраняется, причем, поскольку все связи насыщены, то возникает отталкивание. Поэтому, если считать этан замещенным метаном и соответственно изображать его двумя тетраэдрами с взаимопроникающими вершинами, необходимо предположить, что энергетически выгоднее будет конформация, при которой один тетраэдр повернут вокруг оси С—С на 60° по отношению к другому. Такой поворотный гранс-изомер (рис. 1.4,6), следовательно, должен преобладать в равновесной смеси над цис-изомером (рис. 1.4, а). [c.30]

Следует лишь еще раз отметить, что именно характер изменения потенциала вблизи ядра —причина наибольшей предпочтительности в энергетическом отношении той или иной (симметричной или антисимметричной) многоэлектронной волновой функции. Для двухъядерной системы (молекулы водорода Нг) — это симметричная волновая функция. Однако если обратиться к системе с электронами, имеющими различные волновые функции и одинаковую энергию (например, р- или -электроны атома), то наиболее выгодна в энергетическом отношении антисимметричная функция электроны при такой геометрии потенциала как бы избегают друг друга. Это и послужило причиной введения правила Хунда (разд. 5.5). Так как функция [c.86]

Важно отметить, однако, что внутри группы галогенов при переходе от легких к тяжелым элементам наблюдаются не только сходство физических и химических свойств, но и их закономерное изменение. Так, температуры плавления и кипения, а также удельный вес постепенно возрастают, углубляется окраска, уменьшается прочность двухатомных молекул свободных галогенов. Также закономерно изменяются при переходе от F к J химические свойства — ослабевают окислительные свойства галогенов, падает реакционная способность по отношению к водороду и металлам, но возрастают прочность кислородных соединений, сила галогеноводородных кислот и их восстановительная способность. Иными словами, в группе г алогенов, так же как и во всех других группах [c.61]

Распределение электронной плотности будет симметричным по отношению к направлению связи, если она осуществляется электронами -оболочки, как это наблюдается в молекуле водорода. [c.342]

Сколько атомов содержится в молекуле парообразного иода при температуре 600°, если плотность пара по отношению к водороду (в пересчете к нормальным условиям) равна 254 [c.199]

Функциональные группы можно классифицировать на электроноакцепторные (—/-группы) и электронодонорные (+/-группы) по отношению к водороду. Это означает, что, например, такая -/-группа, как МОг, будет притягивать электроны в большей степени, чем атом водорода в том же положении молекулы. [c.33]

Молекулярные веса. Если равные объемы газов при одинако-вых условиях содержат равное число молекул, то очевидно, что масса молекулы одного газа относится к массе молекулы другого, как масса некоторого объема первого газа к массе такого же объема второго. Отношение массы данного объема одного газа к массе такого же объема другого называется плотностью первого газа по отношению ко второму. Так как наиболее легким газом является водород, его массу удобнее всего принять за основу при определении относительных масс молекул различных веществ, т. е. их молекулярных весов. Плотность по отношению к водороду обозначается Он- Из сказанного следует, что отношение молекулярного веса исследуемого газа (Л ) к молекулярному весу водорода (Мн) равно плотности газа по отношению к водороду [c.22]

Обычно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу — водороду (обозначают Оц). Молекула водорода состоит из двух атомов. Значит, молярная масса водорода равна 2-1,0079 г/моль = 2,0158 г/моль. В итоге получим [c.13]

Кроме того, для краткости вместо термина окислительновосстановительный потенциал пары употребляют просто окислительный потенциал пары. Для нахождения величины окислительного потенциала какой-либо пары, например, Fe +ZEe - ее собирают с нормальным водородным электродом в гальванический элемент (рис. 4.) При замыкании внешней цепи проводником 1 рода потенциометр зарегистрирует в нашем примере поток электронов от нормального водородного электрода к противоположному. Таким образом, нормальный водородный электрод окажется катодом (название электроду дают, как обычно, по отношению к внешней цепи). Анодом (+) является Pt электрод, опущенный в исследуемый раствор, содержащий пару Fe - /Fe . На катоде происходит процесс отдачи электронов молекулами водорода,jr. е. реакция окисления их в ионы Н согласно схеме H2—2е = 2Н . [c.25]

На основании закона Авогадро вычисляют состав молекул простых газов с учетом закона объемных отношений Гей-Люссака. Например, известно, что из одного объема хлора и одного объема водорода получаются два объема хлорводорода. значит, что в каждой молекуле водорода и хлора должно быть в два раза больше атомов Н (С1), чем в молекуле хлорводорода. Если допустить, что молекула хлорводорода отвечает формуле НС1, то молекулы хлора и водорода должны отвечать формулам Н 2 и С12- Этот вывод подтверждается исследованиями спектров, теплоемкостей и пр. Также двухатомными оказались молекулы О2, N2, Fa, Вга, Ь- Молекулы благородных газов, паров многих металлов одноатомны. Существуют и трехатомные (Os), и четырехатомные (Р4) молекулы. [c.8]

Обычно плотность газа определяют по отношению к самому легкому газу — водороду (обозначают Ои)- Молекула водорода состоит из двух атемов. Значит, молекулярный вес водорода равен 2-1,008 у. е.=2,016 у. е., или, приближенно, 2 у. е. [c.31]

Необходимо заметить, что реакционная способность связи С-0 по отношению к водороду увеличивается в молекуле не только в [c.61]

Чем обычно является водород при его взаимодействиях с другими веществами, окислителем нли восстановителем Одинаковы ли в этом отношении свойства атомов (молекул) водорода и свойства ионов водорода Приведите примеры реакций, иллюстрирующих ваш ответ. [c.220]

В соответствии с наличием или отсутствием дипольного момента и величиной диэлектрич. проницаемости 8 различают Р. полярные и неполярные. Кроме того, молекулы Р. могут выступать в качестве доноров (акцепторов) протонов или электронов. Различают четыре группы Р. 1) протонные (вода, спирты, карбоновые к-ты и др.), к-рые являются хорошими донорами протонов и обладают высокой диэлектрич. проницаемостью (е > 15) 2) апротонные диполярные (нек-рые апротонные амиды, кетоны, сульфоксиды и др.), обладающие высокой диэлектрич. проницаемостью, но не обладающие донорно-акцепторными св-вами 3) электронодонорные (напр., эфиры) 4) неполярные (сероуглерод, углеводороды), к-рые обладают низкой диэлектрич. проницаемостью (е < 15) и не обладают донорно-акцепторными св-вами ни по отношению к водороду, ни по отношению к электрону. [c.184]

Отношение числа молекул этана, полученного на аноде, к числу молекул водорода, полученного на катоде, равно 0,8 Определите выход этана по току. [c.468]

Если в начало реакционной зоны подается т грамм-молекул веществ А и П2 грамм-молекул вещества В, то в сечении реактора па расстоянии I от начала реакционной зоны, отвечающем степени превращения х, получим следующие количества веществ гидрируемого углеводорода т (1 — х), водорода т(у — х), продукта реакции тх, где у = пг/п — отношение числа грамм-молекул водорода к числу грамм-молекул гидрируемого углеводорода. Общее число грамм-молекул веществ в этом сечении будет равным [c.11]

Указанный метод дает весьма ценные результаты также при исследовании полициклических ароматических соединений, а также больших молекул общей формулы С Нгп- В случае полициклических ароматических соединений содержание водорода по сравнению с содержанием углерода настолько мало, что стандартные методы анализа мало пригодны для определения брутто-формулы. Во второй группе соединений, включающей олефины и циклопарафины, отношение углерод/водород постоянно, и обычные методы определения молекулярного веса могут оказаться недостаточно точными. [c.10]

Обмен между газовой фазой и с-фазой в направлении адсорбции должен быть реакцией первого порядка по отношению к давлению газа р н числу свободных мест (5 — с) в о-фазе. Так как при хемосорбции водорода происходит диссоциация молекулы водорода на атомы, то десорбция, напротив, должна быть связана с рекомбинацией и, по представлению Тафеля [4], — быть реакцией второго порядка по отношению к числу атомов водорода в с-фазе. Если через и обозначить скорость об.мена между газовой п о-фазами, то [c.111]

На фиг. 76 для нескольких электродов приведено отношение наклона прямых Тафеля к в зависимости от температуры. При комнатной температуре это отношение нмеет значення от 2,6 до 3. Теоретически для чисто активационной поляризации с коэффициентом (3 = 0,5 на гладких электродах должно было получиться значение 2, на идеально пористых — 4 [см. разд. 5.31, уравнение (5.30)]. С другой стороны, для случая концентрационной поляризации для соответствующего соотношения можно было бы ожидать на гладких электродах значения на идеально пористых 2к, причем к прн замедленной диффузии атомов водорода должно принимать значение 1, при замедленной рекомбинации или замедленной диффузии молекул водорода — значение /2- Однако в обоих случаях значення наклона слишком малы, чтобы полученные прн комнатной температуре значения можно было [c.236]

Как 11 в случае молекулярного иона водорода, численные результаты для молекулы водорода можно улучшить, вводя эффективный заряд ядра который играет роль вариационного параметра. Оптимизируя энергию по отношению к при каждом межъядерном расстоянии, мы найдем минимум энергии при расстоянии 1,38 ат. ед., которому соответствует полная энергия —1,128 ат. ед. и энергия диссоциации 0,128 ат. ед. Оптимальное значение при указанном равновесном расстоянии равно 1,197. Вычисленное межъядерное расстояние лишь на [c.214]

В последнее время стала развиваться радиационная химия углеводородов и появились исследования радиол иза алканов, доложенные на симпозиуме по радиационной химии углеводородов в 1957 году [146]. Под влиянием облучения таза пучком электронов с энергией порядка 1,5 мэв при обыч-ной температуре могут свободно происходить процессы расщепления молекул алкана на радикалы и непосредственного отщепления молекул водорода и метана На основе изучения цримесей этилена и пропилена в качестве веществ, поглощающих атомы водорода и метил-радикалы, а также результатов изотопического исследования радиолиза смеси этана и полностью замещенного дейтероэтана на масспектрометре, было показано, что большая часть водорода образуется при радиолизе этана путем прямого отщепления его молекул от молекул этана в первичном процессе [146]. Изучение изото-лического распределения метана, образованного при радиолизе системы этан и дейтероэтан, дало доказательство того, что метан возникает путем непосредственного отщепления его молекулы от исходных молекул этана. Таким образом, процессы радиолиза алканов могут происходить под воздейст- вием больщой энергии облучения при обычных температурах по другому механизму, с отщеплением молекул в первичном акте, без участия радикалов. В этом отношении радиолиз несколько схож с высокотемпературным крекингом, при котором относительный вес радикально-цепных процессов снижается и возрастает роль процессов распада, проходящих по молекулярному механизму, что соответствует более высоким порядкам энергий в том и другом случаях. Интересно также, что в условиях радиолиза (25°) могут возникать горячие радикалы, энергия которых соответствует гораздо более высоким температурам, чем температура экспериментов, т. е. распределение по энергиям для таких радикалов не является Максвелл-Больцмановским. С другой стороны, при действии радиации на алканы возникают и радикалы, которые могут тшициировать процессы распада. В этих случаях важной характеристикой инициированного крекинга является общий выход радикалов, способных индуцировать крекинг, отнесенный к определенному количеству поглощенной энергии. Вследствие того, что ионизирующее излучение поглощается молекулами не избирательно, количество поглощенной энергии пропорционально общему числу электронов в единице объема и не зависит от химического строения алкана [147]. В то же время выход радикалов, отнесенный к одинаковой поглощенной энергии, весьма зависит от строения поглощающих молекул. С процессами образования радикалов конкурируют процессы спонтанной де.чактивации возбужденных молекул алканов, связанной с превращением энергии элект- [c.71]

Реакции между молекулами водорода, ацетилена и этилена, приводящие к образованию радикалов, и обратные им реакции диспропорционирования радикалов характеризуются опять-таки низкими величинами стерических факторов (10- —10 ). Это показывает, что реакции между молекулами не имеют преимуществ в отношении пространственных трудностей перед радикальными реакциями. С другой стороны, энергетические преимущества подобных реакций как процессов образования радикалов по сравнению с молекулярными реакциями диссоциации молекул на радикалы могут проявиться полностью только в реакциях между более простыми молекулами или при пониженных температурах, когда стерические факторы будут иметь высокие значения. Однакб и при высоких температурах бимолекулярный процесс образования радикалов из мол кул в случае очень прочных связей может приобрести преимущество перед процессом диссоциации их. [c.217]

При изучении фотосенсибилизированной парами ртути гидрогенизации пропилена [292] в интервале температур от комнатной до 320°С было показано, что при температурах выше 260° скорость образования пропана и скорость уменьшения давления являются линейной функцией от давления водорода. Образование пропана связано с реакцией СзН + Н2 = СзНв + Н и энергия активации этой реакции найдена равной 12,5 ккал/моль или чуть больше. Для аналогичной реакции этильных радикалов с молекулой водорода найдена величина 11,3 ккал моль. Кроме того, для отношения констант рекомбинации и диспропорционирования изопропильных радикалов при комнатной температуре приближенно найдено значение 2. В этой работе не учтены возмож- [c.231]

С введением в химию поиятий атом и молекула возникла необходимость определения атомных и молекулярных весов. Вначале атомные веса всех элементов определяли по отношению к водороду как наиболее легкому элементу, вес которого был принят за единицу. Затем в качестве сравнения стали брать кислород, и за [c.7]

Например, для определения теплоты образования циклогексана с помощью сжигания в калориметре необходимо определить разность между теплотой сгорания циклогексана и теплотой сгорания шести атомов углерода и шести молекул водорода. Это значит, что для определения теплоты образования (—123 кДж/моль) необходимо определить теплоту реакции (—3920 кДж/моль). Для того чтобы ошибка определения теплоты образования составила 1 кДж/моль или около 1%, теплота сгорания должна быть определена с точностью 1 кДж/моль или около 0,026%. Проблема становится все более острой по мере возрастания молекулярной массы углеводорода для определения АЯ с точностью 1% для алкана С20Н42 необходимо определить теплоту сгорания с точностью до 0,007%. Особую важность приобретают такие факторы, как чистота образца. Так, при сжигании алкана с примесью 0,01% воды точность определения теплоты сгорания составляет 1,5 кДж/моль. Для получения надежных результатов важно правильно установить тип реакции сгорания путем тщательного анализа исходных состояний и продуктов. Еще одна проблема возникает в связи с жидким или твердым состоянием углеводородов. Если соединение является жидким или твердым при 25 С, стандартная теплота образования АЯ° (которую относят к 298,15 К) включает энергию межмолекулярного взаимодействия конденсированного состояния (которая не имеет отношения к обсуждению энергии связи) или соотношения структура — энергия. Для такого обсуждения необходимо знать теплоту образования соединения в гипотетическом состоянии идеального газа. Эту величину можно получить из экспериментального значения АЯ , введя поправку на теплоту испарения (сублимации) до состояния идеального газа при 25 °С. Энергия межмолекулярного взаимодействия может значительно изменяться даже в ряду близко родственных соединений, что маскирует истинную величину термохимической устойчивости. [c.97]

Так как количество водорода дано в объемных единицах, то отнощение т/М, заменяем отношением VhJVu,,kb.h где Vh, - объем водорода, л Vu.iKB.Hi— объем моля эквивалентов водорода, л. Тогда / = Vн, 96,500/1/ ,эквН2(-Объем моля эквивалентов водорода (н.у.) равен половине моля молекул водорода Км.экв Н, = 22,4/2 = 11,2 л. Подставив в приведенную формулу числовые значения, получим [c.215]

Как уже было сказано, для ядер, имеющих полуцелый спин, полная волновая функция молекулы антисимметрична по отношению к обмену ядер местами. Так как для молекулы водорода На фэл симметрична по отношению к этому обмену, то ф может быть антисимметричной, когда 5 = О и вращательные уровни четные или же когда 5 = 1 и вращательные уровни нечетные. Молекулы Н2 с параллельными спинами протонов называют молекулами ортоводорода. Молекулы с анти-параллельной ориентацией ядерных спинов называют молекулами параводорода. Ортомодификацией молекул обычно называют ту, которая имеет больший статистический вес [481. [c.218]

Следовательно, мы имеем 1IJ 2Н++е АЕ=374. Вычитая уравнение 11 Н + + е (Д = 313), для процесса HJ -> II + U"" найдем (Д/ =61). Отсюда отношение энергии свяуив заряженной молекуле водорода—ионе HJ и обычной молекуле водорода составляет 61/103 = 0,59. [c.186]

Наиболее значительная разница в физических константах и константах скорости реакций наблюдается для соединений дейтерия и водорода. Так, дейтеробен-зол СвВя имеет т. пл. 6, 5° С, т. кип. 79,3° С и относительную плотность = 0,9497, а соответствующие величины для бензола равны т. пл. 5,5 С, т. кип. 80,1° С, плотность 0,9417. Для дейтерохлороформа СВС1з т. пл. —64,15° С, т. кип. 61,15° С, относительная плотность 5 1,5004 для хлороформа эти величины соответственно равны —63,90 61,2° С = 1,4880. Однако, поскольку в природе содержание дейтерия по отношению к водороду составляет всего около 0,016%, примесь молекул с этим изотопом гораздо меньше содержания обычных загрязнений и не может отражаться на величинах констант, интересующих химика-органика. Примесь тяжелого углерода к обычному составляет 1,1% содержание по отношению к ио в воде 0,2% 15] [ в 14N — примерно 0,4%, [c.27]

Автору кажется вполне возможным использование термина соединение , который в этом отношении согласен с взглядами Д. А. Петрова, приводящего в качестве аналогии диаграмму диссоциации воды (рис. 288). Выше 4700 К в газовой фазе состава бб з ат. % Но и 33 /з ат.% Оз присутствуют только молекулы водорода и кислорода. При понижении температуры появляются молекулы Н2О. Никто не станет отрицать появления здесь хи-м11ческого соединения. Три вещества образуют газовую фазу. При дальнейшей понижении температуры мы мо- [c.298]

Перекись водорода действует и как окислитель и как восстановитель. Она окисляет хлористое железо до хлорно го и способна восстановить перманганат до соли закиси марганца. Такое аномальное поведение ее послужило причиной обширных дискуссий в специальной литературе. Нет необходимости входить в детали возникших Споров, но уместно дать простое объяснение указанной особенности. В большинстве соединений водорода и кислорода первый положительно однсивалентен, а второй отрицательно двухвалентен. Можно считать, что в перекиси водорода Еодород также имеет нормальную валентность, соответствующую одному положителшо1му заряду. Если, таким обраг зом, водород является положительно одновалентным, то группу О — О в молекуле Н — О — О — Н нужно считать по отношению к водороду отрицательно двухвалентной (так. же как и один атом кисло рода). Другими словами, связь двух атомов одного и того же рода между собою взаимно насыщает по одной валентности каждого атома. Такая связь называется ковалентной связью, так как в данном случае нет никаких данных в пользу долущеиия полярности между двумя группами ОН в НО — ОН. [c.48]

Этнм опытом Розенбрух [1] показал, что меган по отношению к никелевому ДСК-электроду ведет себя как инертный газ. Это и не удивительно, ибо энергия связи атомов водорода в молекуле метана значительно выше, чем в молекуле водорода. Поэтому тепловая энергия кТ при температурах ниже 100°С недостаточно велика, чтобы обеспечить энергию активации, необходимую для дегидрирования метана. [c.291]

Примером может служить гидрирование алкенов в присутствии КЬС1 ЗРРЬз. Вначале происходит 1/ис-присоединение молекулы водорода к низковалентному атому металла. Затем фосфиновый лиганд, занимающий в образовавшемся комплексе грйнс-положение по отношению к атому водорода, замещается алкеном. Получившееся при этом производное неустойчиво и очень быстро переходит в соответствующее алкильное производное в результате внутримолекулярной миграции и внедрения алкена по связи КЬ—г/ис-Н. Координационная ненасыщенность родия, возникающая в результате этого перехода, компенсируется взаимодействием с молекулой растворителя. Реакция завершается гидрогенолизом связи Р.Ь—С и отщеплением алкана. Рассматриваемое превращение отражает следующая схема (8-молекула растворителя) [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология