Температура плавления плотности упаковки молекул

Такая перестройка будет целесообразной, если утратится выигрыш (=1%) в плотности упаковки молекул в триклинной ячейке в сравнении с ромбической вследствие теплового расширения структуры. Поэтому у четных гомологов переход , происходит при существенно более высокой температуре Г ,., (вблизи температуры плавления), чем переход у нечетных гомологов. При этом структура четного н-парафина (п=22 и 24) успевает расшириться настолько (АК=7.4%), что его молекулы легче, чем молекулы нечетного н-парафина (ЛК=4.7%), преодолевают столкновения между собой в фазе Ог ц. В этом случае эффект удлинения цепочки проявляется в фазе у не так сильно — параметр с не так сильно увеличивается в интервале температур Т ц—Т , 2- [c.153]

Главным фактором, влияющим на температуру плавления вещества, является плотность упаковки молекулы в кристаллической решетке. Чем симметричнее молекула, тем плотнее ее упаковка в кристалле и тем выше температура плавления (у н-пентана -132 °С, у неопентана -20 °С). [c.153]

Температура плавления вещества зависит от плотности упаковки молекул например, н-парафины с относительно регулярной плотной упаковкой изотактических углеродных цепей характеризуются более высокой температурой плавления, чем изомерные им парафины с разветвленной углеродной цепочкой. Поскольку в ГЖХ целесообразно применять неподвижные фазы с минимальным НТП, стараются в качестве неподвижных фаз использовать соединения, углеродные цепочки молекул которых содержат большое число разветвлений. Наличие в молекуле атомных групп, вступающих в электростатическое или специфическое взаимодействие, повышает температуру плавления вещества. Особенно высокие значения температур плавления наблюдаются для соединений, молекулы которых содержат большое число гидроксильных групп. [c.27]

Аскадский и др. [12, 13] предложили метод расчета температуры плавления полимера исходя из температуры стеклования. В основе этого метода лежит эмпирическое соотношение между температурой стеклования, температурой плавления и отношением плотностей упаковки молекул в кристаллическом и аморфном полимере [см. уравнение (13) гл. 2]. Указанные авторы предположили, что отношение является линейной функцией отношения А д /А р, изменяясь от 0,25 до 0,97. Температуру стеклования можно определить, используя аморфизованные образцы. Температуры стеклования большого числа полимеров собраны Ли и Резерфордом [141]. Плотности упаковки макромолекул в аморфном и кристаллическом полимерах могут быть рассчитаны из значений их удельных объемов ме- [c.56]

Присутствие замещающих групп в метиленовых звеньях диаминов или дикарбоновых кислот уменьшает плотность упаковки молекул в полимере, количество образующихся водородных связен и степень его кристалличности. Это в свою очередь приводит к снижению температуры плавления полимера и увеличению его растворимости. [c.321]

Лед может существовать в нескольких кристаллических модификациях. Описанная здесь форма носит название лед I. При невысоких давлениях она является наиболее устойчивой. Но при высоких давлениях, начиная с 2000 атм, более устойчивыми могут быть другие кристаллические формы льда. В настоящее время известно несколько таких форм. На рис, 83 схематически представлена диаграмма состояния воды в области давлений до 13 000 атм. По крайней мере в двух формах (лед П-и лед III), как показывают результаты рентгеноструктурного анализа их, каждая из молекул воды тоже связана с четырьмя другими. Плотности всех форм льда от II до VII выше, чем льда I (и выше, чем жидкой воды), так как за счет действия повышенного давления (т. е. с затратой энергии извне) в них осуществляется искажение валентных углов и достигается более плотная упаковка молекул. Интересно отметить, что одна из форм льда (лед VII) почти в полтора раза тяжелее, чем лед I. Лед VII образуется при давлении около 21 700 атм и более высоких. При 21 680 атм он находится в, равновесии с жидкой водой при температуре -1-81,6° С (теплота плавления его в этих условиях равна 526 ккал/моль), а при давлении 32 ООО атм лед плавится лишь при +192° С. [c.250]

Наличие неподеленных пар электронов у кислорода и смещение обобществленных электронных пар от атомов водорода к атому кислорода обусловливает образование водородных связей между кислородом и водородом. Водородные связи обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые ее аномальные свойства, в частности, высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4°С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами, что приводит к возникновению тетраэдрической кристаллической структуры. Расположение молекул в таком кристалле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. [c.83]

Физические свойства Углеводороды нормального строения имеют плотности и температуры кипения выше, а температуры плавления ниже, чем их изомеры с разветвленной цепью углеродных атомов (табл 16 3) Это связано с различной плотностью упаковки в жидкой и твердой фазах линейных и шарообразных молекул Предельные углеводороды очень плохо растворяются в воде [c.242]

Вода. Tot факт, что вода при обычных температурах — жидкость, в то время как все гидриды (СН4, NH3, HF, РНз, SH2 и НС1) элементов, близких в периодической системе к кислороду, — газы, свидетельствует о существовании необычного взаимодействия между соседними молекулами. То, что эти взаимодействия охватывают небольшое число соседних молекул, доказывает низкая плотность жидкости по сравнению с величиной (1,84 г/см ), рассчитанной для жидкости с плотнейшей упаковкой молекул приблизительно одинакового размера, имеющих радиус 1,38 А, как у льда. При плавлении льда происходят два [c.387]

Ряд авторов публикует работы по изучению физических, химических и механических свойств полиэтилена, определению кристалличности полиэтилена и температур плавления [208—211 ], кинетике кристаллизации [212], фракционированию и определению молекулярных весов [213, 214], статистической механике разбавленных растворов [215], плотности растворов полиэтилена [216],ориентации в полиэтилене [217—219] и влиянию ориентации на сорбционную способность полимеров [220] и на теплопроводность [221], ядерной магнитной релаксации в полиэтилене [222], зависимости сжимаемости от температуры при больших давлениях [223], влиянию на аутогезию молекулярного веса, формы молекулы и наличия полярных групп [224], фрикционных свойств полиэтилена [225], скорости ультразвуковых волн в полиэтилене [226], реологического поведения полиэтилена при непрерывном сдвиге [227], инфракрасного дихроизма полиэтилена [228], плотности упаковки высокополимерных соединений [229], кристалличности и механического затухания полиэтилена [230], межкристаллической ассоциации в полиэтилене [231], принципа конгруэнтности Бренстеда и набухания поли- [c.188]

При плавлении льда разрушается лишь часть водородных связей. Поэтому при температурах, близких к 0°С, жидкая вода содержит КПК остатки структуры льда, так и оторвавшиеся от них отдельные молекулы. Последние могут размещаться в пустотах ледяных агрегатов, в результате чего достигается более плотная упаковка молекул. Именно поэтому при плавлении объем воды уменьшается, а ее плотность возрастает. [c.208]

В жидком фазовом состоянии находятся вещества при температуре выше их температуры плавления и все твердые аморфные вещества (например, обыкновенное силикатное стекло, канифоль и др.). Поскольку силикатное стекло не имеет кристаллической решетки, т. е. оно является аморфным, то принято твердые аморфные тела называть стеклообразными или стеклами. Как стеклообразные, так и кристаллические тела находятся в твердом агрегатном состоянии и не различаются по подвижности молекул и плотности их упаковки. [c.135]

Если аморфный полиэтилентерефталат подвергать термической обработке при различных температурах выше точки его стеклования в течение времени, при котором плотность уже не изменяется, то последняя находится в пределах от 1,37 до 1,40. Наименьшая из этих плотностей соответствует температуре прогрева 10О° наивысшая — температуре прогрева 240°. По-видимому, повышение температуры термической обработки приводит к лучшей упаковке кристаллических структурных образований в полимерном веществе. Температурный интервал стеклования полиэтилентерефталата лежит между 80 и 90° [411, а плавления — в пределах 250—265° [42, 43]. Такая довольно высокая температура плавления кристаллического полиэтилентерефталата обусловлена жесткостью цепных молекул, так как силы притяжения их сравнительно невелики. [c.534]

Молекулярные кристаллы. В узлах решеток находятся молекулы, между которыми действуют вандерваальсовы силы, имеющие невысокую энергию (см. гл. 3). Это и определяет свойства молекулярных кристаллов (табл. 4.4 и 4.5). Вещества с молекулами сферической формы имеют структуру плотной упаковки. Кристаллы с полярными молекулами в узлах имеют более высокую прочность и температуру плавления, чем кристаллы с неполярными молекулами в узлах (табл. 4.5). Значительное упрочнение кристаллов обусловливают водородные связи, например кристаллов льда (табл. 4.5). Из-за направленности водородных связей координационное число и плотность упаковки кристаллов снижаются. Например, координационное число воды в кристаллах льда равно четырем и соответственно плотность льда относительно невысока (меньше плотности жидкой воды). [c.100]

Расположение молекул в таком кристалле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4°С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.390]

Если точка плавления кристаллитов полимера низка, то это, естественно, ограничивает его практическое применение в случаях же высокой точки плавления могут возникнуть трудности при превращении полимера в волокно. Таким образом, область практического применения ограничивается полимерами, свойства которых занимают промежуточное положение между этими крайними случаями. Процесс плавления выяснен недостаточно полно даже для низкомолекулярных веществ простого строения тем не менее, выбирая более эмпирический путь, можно установить некоторые общие закономерности и при отсутствии фундаментальной теории. В результате исследовательских работ по получению новых полимеров накопилось много данных о влиянии структуры на точку плавления кристаллитов (глава XII) сейчас уже выяснен ряд вопросов о влиянии межмолекулярных сил, гибкости молекул, их симметрии и плотности упаковки на этот параметр. Это позволяет удовлетворительно объяснить, каким образом молекулярные характеристики влияют на точку плавления. Влияние структуры на точку плавления некоторых рядов незамещенных алифатических полимеров (рис. 3) подчиняется простой закономерности [6]. Температура перехода второго рода имеет важное значение в связи с процессом вытягивания, при котором происходит ориентация [c.16]

Целью рентгеновского фазового анализа полимеров может быть не только определение степени кристалличности. Как уже было сказано выше, многие полимеры могут кристаллизоваться Б различных кристаллических формах или модификациях. Например, для поливинилиденфторида известны три кристаллические модификации (а, р, у), имеющие различную упаковку молекул в решетку, разную плотность, температуру плавления и т. д. [28, 31, 32]. Известны три кристаллические модификации для полиэтилена [33], четыре — для полипропилена [34], две — для пентапласта [35]. Последний полимер интересен тем, что его а- и Р-кристаллические модификации сосуществуют в широком интервале температур и при разных способах обработки полимера, тогда как в других полимерах в обычных условиях всегда преобладает какая-нибудь одна, основная форма. [c.23]

В рассмотренной области температур ниже температуры плавления релаксационные процессы в стироле диэлектрическим методом не обнаружены, что обусловлено ростом плотности упаковки молекул стирола в кристаллическом состоянии. Кристаллизация, очевидно, вызывает пре- ращение вращения бензольных колец вокруг связей С—С, а конформационные переходы в таких кольцах, как было тэтмечено вьппе, невозможны. [c.124]

Позиционная изомерия пе оказывает явно выраженного влияния на темнературы кипения алкилбензолов о-, м- и ге-ксилолы (диметилбензолы) отличаются по температурам кипения пе более чем на 7 °С. Однако их температуры плавления заметно различаются очевидно молекулярная симметрия и-изомера, допускающая максимальное разделение метильных групп, увеличивает плотность упаковки молекул, что и обусловливает более высокую температуру плавления. С другой стороны, среди триметилбензолов самый симметричный 1,3,5-изомер характеризуется самыми низкими значениями температур плавления это указывает на то, что заместители препятствуют сбли/кению плоских циклов. В этой связи стоит отметить, что бензол имеет значительно более высокую температуру плавления (5 °С), чем гораздо более тя келое бутилпроизводное (—81 °С). Для более простого соединения, очевидно, возможна более плотная упаковка молекул. Температуры плавления толуола, этилбензола, пронилбензола и бутилбензола, равные —95, —95, [c.121]

Очищенные парафины могут быть матовыми или прозрачными. Матовость обусловлена оптической анизотропностью его кристаллов, а также трещинами между ними. Прозрачны обычно парафины узкого фракционного состава. При длительном хранении парафин становится более прозрачным, что объясняется происходящей в нем рекристаллизацией, сопровождающейся укрупнением кристаллов, в результате чего светорассеиваине уменьшается. К эксплуатационным свойствам относятся твердость, механическая прочность, эластичность и др. Все они зависят от химического состава, вида связей между молекулами, пх строения и плотности упаковки. При одинаковой температуре плавления парафины имеют большую твердость, чем церезины. Парафины при испытании в статических условиях имеют высокую мехамическую прочность в то время как в динамических условиях они хрупки. [c.403]

Хотя водородные связи слабее ковалентных и ионных, они значительно прочнее вандерваальсовых связей и обусловливают ассоциацию молекул воды в жидком состоянии и некоторые аномальные свойства воды, в частности высокие температуры плавления и парообразования, высокую диэлектрическую проницаемость, максимальную плотность при 4 °С, а также особую структуру льда. В кристаллах льда молекула воды образует четыре водородные связи с соседними молекулами воды (за счет двух неподеленных электронных пар у кислорода и двух протонов), что обусловливает возникновение тетраэдрической кристаллической структуры льда. Расположение молекул в таком крис-. талле отличается от плотной упаковки молекул, в решетке много свободных мест, поэтому лед имеет относительно невысокую плотность. При высоких давлениях (выше 200 МПа) обеспечивается более плотная укладка молекул воды и возникает еще несколько кристаллических модификаций льда. При плавлении происходит частичное разрушение структуры льда и сближение молекул, поэтому плотность воды возрастает. В то же время повышение температуры усиливает движение молекул, которое снижает плотность вещества. При температуре выше 4 °С последний эффект начинает превалировать и плотность воды понижается. [c.372]

Все благородные газы и многие молекулярные вещества с простыми симметричными молекулами кристаллизуются в молекулярных решетках с плотнейшей упаковкой. Это указывает на то, что для межмолекулярпых связей характерны ненасыщенность и нена-правленность. В молекулярных кристаллах из несимметричных молекул структура может быть более рыхлой (приспособленной к асимметрии молекул), но все же определяющим здесь выступает геометрический фактор, а не природа составляющих частиц. Структуры молекулярных кристаллов относятся к гетеродеслшческим в них сосуществуют два типа связи — внутри молекул и между молекулами. Связи, действующие между молекулами, намного слабее, чем межатомные внутри молекул. Поэтому именно мел<мо-лекулярные силы в первую очередь определяют многие физические свойства веществ (температуры плавления, твердость, плотность, тепловое расширение и др.). Низкие температуры плавления, высокая летучесть, малая твердость, незначительная плотность и высокий коэффициент теплового расширения — все это свидетельствует о слабости ван-дер-ваальсовой связи. Оценку величины энергии межмолекулярного взаимодействия можно получить, исходя пз экспериментальных данных по теплотам сублимации молекулярных [c.136]

Повышение темйературы воды действует двояко вызывает нарушение регулярной структуры и приводит к тепловому расширению. В интервале температур от О до 4 С (плавление льда) происходит разрушение части водородных связей, т. е. нарушается структура льда, достигается более плотная упаковка молекул в результате размещения отдельных моле101 л воды в пустотах оставшихся агрегатов. В этом интервале температур фактор нарушения структуры преобладает над тепловым расширением, и плотность воды повышается, достигая максимального значения при 3,98 °С. При 3,98 °С оба фактора взаимно уравновешиваются. Дальнейшее нагревание воды до 100 °С сопровождается нормальным снижением плотности, так как преобладает действие теплового расширения. Эта аномалия обусловливает возможность жизни в водоемах, замерзающих в зимнее время. Посколыо лед легче воды (его плотность меньше), он располагается на поверхности и защищает лежащие ниже слои воды от промерзания. При, дальнейшем понижении температуры увеличивается толщина слоя льда, но температура воды подо льдом остается на уровне 4 С, что позволяет водным организмам сохранять жизнь. [c.14]

С точки зрения молекулярного строения процесс плавления моншо описать следующим образом. При нагревании кристалла движение его молекул усиливается, и становится все более энергичным однако это тепловое движение не приводит к тому, что та или иная молекула значительно отходит от положения, которое определено для нее взаимным расположением соседних молекул в кристалле. При температуре плавления движение наконец становится настолько энергичным, что приводит к смещению молекул друг относительно друга и к изменению в той или иной мере и относительного расположения. Они продолжают оставаться вблизи друг от друга, но уже перестают занимать правильное фиксированное положение вместо этого группировка молекул вокруг той или иной молекулы непрерывно изменяется, порой сильно напоминая плотную упаковку в кристалле, при которой каждая молекула имеет двенадцать ближайших соседних молекул, а порой значительно отличаясь от такого строения, причем тогда молекула имеет лишь десять, девять или восемь ближайших соседних молекул, как это показано на рис. 19. Таким образом жидкость, подобно кристаллу, представляет собой конденсированную фазу. В противоположность газу молекулы жидкости находятся на близком расстоянии друг от друга однако если кристалл характеризуется правильным расположением атомов или молекул, то жидкость характеризуется неунорядоченностью структуры. Неупорядоченность структуры приводит к тому, что плотность жидкости бывает меньше плотности соответствующего кристалла это значит, что объем, занимаемый веществом в жидком состоянии, обычно больше объема такого же количества вещества в твердом состоянии. [c.41]

Изогнутые циклогексановые кольца мешают плотной упаковке молекул полимера, которая наблюдается в полиэтилентерефталате (о чем свидетельствуют более низкие показатели двойного лучепреломления и плотности коделя). Это явление должно приводить к понижению температуры плавления. Однако его влияние с избытком компенсируется увеличением жесткости макромолекулярной цепи из-за циклического строения диола, в результате чего значения температур плавления и стеклования для коделя (на основе диола, содержащего 70% транс-изомера) превышают соответствующие значения для терилена. Кодель обладает также более высокой гидролитической стойкостью, обусловленной пространственными затруднениями реакции в диольных фрагментах. Недостатком коделя является пониженная по сравнению с териленом термо- и светостойкость. [c.330]

Возможность исследования поведения фактически изолированных друг от друга макромолекул в очень разбавленных растворах стимулировала в течение многих лет попытки изучения деталей их цепного строения путем определения радиуса инерции в различных растворителях и при различных температурах и сравнения поведения различных макромолекул в одном и том же растворителе. Статистическая термодинамика полимерных растворов в своей ранней форме выявила принципиальную зависимость некоторых определяемых величин от степени сольватации свернутой случайным образом полимерной молекулы, например величины второго вприального коэффициента в выражении для осмотического давления, константы седиментации, константы диффузии и удельной вязкости как функции концентрации [1]. Показано также, что экспонента а в известном соотношении между молекулярным весом и характеристической вязкостью и параметр Хаггинса к, по-видимому, каким-то образом зависят от деталей структуры цепи. Однако установленные зависимости носили полуэмпирический и качественный характер и их нельзя было оцепить однозначно. Точно так же более ранние попытки трактовать существующие противоречия в поведении полистирола в растворе не основывались на надежных методах, достаточных для убедительного доказательства наличия разветвлений или макромолекулярной изомерии другого типа [2]. Трудно было даже установить в растворах наличие цис-транс-изомерии молекул, которая, как известно, преобладает в случае натурального каучука и гуттаперчи. Исследование этих двух природных полимеров в твердом состоянии привело ранее к установлению того факта, что каучук представляет собой почти целиком г мс-1,4-полиизопрен, тогда как гуттаперча и другие смолообразные полимеры того же происхождения состоят все из трансЛ, 4-цепей. Это различие в молекулярной структуре вызывает разную способность молекул к упаковке в конденсированном состоянии и приводит к заметно различному характеру твердой фазы, в том числе к различиям в структуре решетки, плотности, температуре плавления, теплоте плавления и т. п. Вследствие этого, когда раствор полимера находится в контакте с твердой фазой, такие показатели, как степень и скорость растворимости, степень и скорость набухания, различны для цис- и транс-жзомеров. Однако при сравнении поведения изолированных макромолекул двух изомеров в очень разбавленных растворах не удается обнаружить каких-либо заметных различий в таких величинах, как значение второго вириальпого коэффициента для приведенного осмотического давления или для удельной вязкости как функции концентрации. [c.87]

Вода, как нашли Бернал и Фаулер (1933), имеет при высокой тем/пературе та-кже структуру плотной упаковки. При приближении к температуре замерзания эта структура постепеннс) переходит в структуру кварца (преобладающую при комнатной температуре) и вблизи температуры плавления — в структуру три-димита (модификация кварца), совпадающую со структурой льда. Разные плотности и энергетические свойства этих решеток объясняют изменение физических свойств воды с температурой и их общеизвестные аном)алии без необходимости прибегать к ранее общепринятым гипотетическим представлениям о равновесиях между ассоциированными молекулами (НгО/г, (Н20)з и т. д. (гид-роли), образованием и распадением которых пытались без большого успеха объяснить упомянутые аномалии воды. [c.190]

Рентгенографические исследования показали, что жидкости выше температуры плавления частично сохраняют структуру льда, которая при нагревании постепенно размывается и переходит в плотную упаковку молекул, напоминающую заполнение шариками встряхиваемого сосуда [109]. В воде, кроме того, в области температур, близких к точке плавления, был обнаружен переход от тридимитоподобной структуры льда к более плотной кварцеподобной структуре [110]. Вначале сжатие, вызываемое этим переходом, не компенсируется термическим расширением и до 3,96° плотность воды растет с нагреванием. Это — температура максимальной плотности. У тяжелой воды она значительно выше и равна 11,6°, что указывает на более высокую температуру перехода тридимитовой структуры в кварцевую. Температура плавления тяжелой воды также на 3,82° выше, чем для обыкновенной. Все эти различия связаны с разными размерами элементарных ячеек в решетках обыкновенного и тяжелого льда у последнего грани ячейки уменьшены на 0,03 А, а ее объем — на 1,3%. [c.170]

Рентгенографические исследования показали, что жидкости, выше температуры плавления, частично сохраняют структуру льда, которая при нагревании постепенно размывается и переходит в плотную упаковку молекул, напоминающую заполнение шариками встряхиваемого сосуда. В воде, кроме того, в области температур, близких к точке плавления, был обнаружен переход от тридимитоподобной структуруы льда к более плотной кварцеподобной структуре [465]. Вначале сжатие, вызываемое этим переходом, не компенсируется термическим расширением и до 3,98° плотность воды растет с нагреванием. Это — температура максимальной плотности. У тяжелой воды она значительно выше и равна 11,23°, что указывает на более [c.236]

Очень часто парциальные мольные объемы сравнительно неполярных веществ в водном растворе значительно меньше, чем объемы чистых веществ широко известным примером служит уменьшение объема нри смешивании спирта с водой. Это можно объяснить рыхлостью структуры жидкой воды, из-за чего слабо взаимодействующие молекулы могут легко проникать в пустоты при сравнительно малом увеличении общего объема. Сильные, зависящие от геометрии системы дипольные взаимодействия между молекулами воды приводят к тому, что свободная энергия менее плотной жидкости ниже, чем у состояния, отвечающего максимальной плотности воды, где могла бы достигаться максимальная стабилизация за счет дипольных взаимодействий мольный объем воды 18,1 мл/моль в полтора раза больше мольного объема 12,5 мл/моль, вычисленного в предположении плотнейшей упаковки молекул воды [84]. Большой мольный объем воды при полном использовании всех возможных водородных связей несомненно проявляется в низкой плотности льда и позволяет приемлемо объяснить, что вода обладает максимальной плотностью при температуре на несколько градусов выше температуры плавления. Увеличение объема при понижении температуры от температуры максимальной плотности до температуры плавления связано с увеличением числа водородных связей и структурированием воды при приближении к состоянию с максимальным числом водородных связей. Не будем вникать в дискуссию по поводу того, можно ли точно описать жидкую воду как двухструктурную систему, состоящую из областей структурированной воды с низкой плотностью и областей с высокой плотностью, где лголекулы воды неупорядочены. Отметим лишь, что детали этой дискуссии не влияют на пригодность качественной концепции, заключающейся в том, что возрастание структурированности или числа линейных водородных связей связано с увеличением количества воды, имеющей низкую плотность. Этот процесс происходит в больп1ей степени в присутствии неполярных групп. [c.327]