Соединения элементов, связанных в группы Группы элементов в химических соединениях

Побочные элементы II группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева цинк 7п, кадмий С<1 и ртуть Н обладают рядом интересных особенностей, связанных с наличием заполненной, но близко лежащей к валентному уровню й-оболочки. Все они проявляют единственную степень окисления + 2, однако их соединения существенно ковалентны. Это объясняется склонностью атомов цинка, кадмия и ртути к гибридизации з- и [c.159]

Принцип аддитивности применим не всегда. Аддитивно можно рассчитывать те физико-химические величины, которые зависят от массы составляющих молекулу элементов, либо от объема и формы молекулы, либо от величины межмолекулярных сил и, наконец, от двух или более перечисленных. факторов, что, конечно, усложняет применение принципа аддитивности в расчетах. Кроме того, значение доли элемента молекулы (атома, группы или связи) обычно зависит также от конститутивных факторов, т. е. от того, с какими атомами и с какими группами в молекулах окажется связанным этот элемент, какими связями он соединен и т. д. [c.76]

Для всех р-элементов VIA группы (халькогенов) характерны аллотропные видоизменения химическая активность халькогенов уступает галогенам. Об этом свидетельствует, например, тот факт, что кислород и сера существуют не только в связанном, но и свободном состоянии. Меньшая активность халькогенов по сравнению с галогенами обусловлена главным образом большей прочностью их молекул, имеющих двойную связь. У халькогенов (особенно у серы) ярко проявляется способность к образованию соединений с цепочечным строением (Н—О—О—Н, Н—S—S—S—Н, —Se—Se— [c.424]

Третье направление — установление зависимости свойств твердых фаз от их состава и структуры. Исследование корреляции между составом и строением твердых тел, с одной стороны, и их свойствами — с другой, осуществляется путем использования комплекса физических и химических методов определения газов в металлах. При этом, наряду с задачей определения валового содержания того или иного газообразующего элемента, возникает и задача их раздельного определения в разных формах нахождения. Химическая форма и место локализации в металле газовой примеси могут быть различны. Газ может находиться в кристаллической решетке металла в виде раствора внедрения или замещения (в атомном или ионном состоянии) может быть связан в химические соединения (гидриды, нитриды, оксиды и т.д.) как с основным элементом исследуемого материала, так и с различными случайными примесями или легирующими добавками может быть сорбирован на поверхностях металла (как наружных, так и внутренних) в виде атомов, молекул или химических соединений может быть зажат под большим давлением в пузырьковых дефектах внутри металла в состоянии молекулярного газа может находиться в составе случайных загрязнений поверхности металла, возникающих в результате небрежного их хранения (влага, тонкие пленки нефтепродуктов и пр.). Совокупность методов определения газов в металлах может быть представлена несколькими основными группами. [c.931]

К ядам металлических катализаторов относятся химические соединения элементов второй подгруппы пятой и шестой групп периодической системы Ы, Р, Аз, 8Ь, О, 8, 8е, Те, а также сами эти элементы, за исключением азота. По Мэкстеду [60], ядами являются те соединения указанных элементов, в которых центральный атом обладает неподеленной парой электронов (табл. 1). При этом ядовитость кислорода обнаруживается лишь в отдельных случаях. То же можно сказать о ядовитости воды, являющейся единственным соединением, основную массу которого составляет кислород. Главные свойства других соединений кислорода определяются природой атома, связанного с кислородом. [c.90]

Переход в пределах данной группы элементов от второго периода к третьему обычно связан со значительным изменением свойств при переходе от третьего периода к четвертому оно, как правило, несколько меньше переходы же от четвертого к пятому, от пятого к шестому и от шестого к седьмому сопровождаются сравнительно небольшим и мало отличающимся изменением свойств соединений. Эта особенность проявляется и на химическом сродстве. Она может быть показана на примере реакции [c.260]

В 1858 г. Канниццаро опубликовал свою работу Очерк курса химической философии , возродившую к жизни гипотезу Авогадро, четко разграничившую понятия атома и молекулы и послужившую основным толчком к установлению единообразных взглядов по вопросам об атомных весах и формулах соединений. Почти тотчас после этого сильно двинулись вперед и работы по систематизации химических элементов. В 1862 г. Шанкуртуа разместил их в порядке возрастания атомных весов по винтовой линии, описанной вокруг цилиндра. Сходные по свойствам элементы в большинстве случаев располагались при этом друг под другом (но имели место и значительные расхождения). В 1864 г. появились работы Мейера и Одлинга. Первый из них объединил шесть связанных между собой хорошо охарактеризованных групп элементов [c.217]

Главные элементы образуют самостоятельные химические соединения (минералы), а входящие во вторую группу преимущественно рассеяны в природных минералах. Исследования показали, что в горных породах рассеянные элементы либо входят в кристаллохимическую структуру породообразующих минералов, либо приурочены к различного рода дефектам кристаллов, главным образом - микротрещинам. Связанные с такими дефектами адсорбционными силами элементы легко извлекаются слабыми растворами кислот и оснований. [c.36]

Аналитические классификации ионов в принципе отличаются от распределения химических элементов по группам периодической системы Д. И. Менделеева, но их никак нельзя называть искусственными, так как в основе каждой из них лежат определенные закономерности, связанные с растворимостью определенных соединений и проявлением кислотно-основных свойств оксидов и гидро ксидов элементов. Поскольку химические свойства ионов обусловлены зарядом ядра и электронной конфигурацией иона, то естественно, что в аналитические группы часто входят ионы, образованные элементами разных групп периодической системы. [c.27]

Известно много методов, основанных на излучении света веществом, возбужденным различным способом, например при помощи ультрафиолетового света (фотолюминесценция), катодных лучей (катодолюминесценция) за счет энергии, освобождающейся при химической реакции (хемилюминесценция), и др. Наиболее широко применяется фотолюминесценция. Различают две группы методов а) непосредственное наблюдение люминесцирующего вещества, т. е, собственная люминесценция б) проведение химической реакции, при которой определяемый компонент предварительно переводится в люминесцирующее соединение. Резкой границы между этими двумя группами методов провести нельзя. Так, например, определение редкоземельных элементов или хинина требует необходимых химических условий, но в сущности основано на собственной люминесценции определяемого вещества. Тем не менее первая группа методов применяется в основном для анализа материалов без химической обработки. Так, например, исследуют минералы, производится дефектоскопия материалов и т. п. Ниже рассматривается, главным образом, вторая, наиболее распространенная группа методов, т. е. методы, связанные с предварительной химической реакцией. [c.159]

Более того, обобщая можно сказать, что углеводороды — это такие соединения, от которых происходят все другие органические соединения. Они составляют самую большую]группу родственных соединений, образованных из двух ковалентно связанных элементов. Химические и физические характеристики, обусловленные этими связями, изменяются вполне определенно и закономерно в гомологических рядах углеводородов при переходе от одного члена ряда к другому. Обычно свойства нервых трех или четырех членов такого ряда углеводородов сильнее всего отклоняются от значений, которые предопределяются закономерностями изменения свойств более высоких членов данного ряда. И тем не менее можно со значительной точностью предсказать свойства самых различных углеводородов. [c.261]

Стандарты определяемых элементов, которые готовились из химически чистых металлов или соединений, объединялись в группы в соответствии со схемой анализа. В каждой группе весовые количества элементов выбирались с таким расчетом, чтобы после облучения элементы, радиоактивные изотопы которых имеют жесткое у-излучение, давали бы небольшую, но четко регистрируемую активность. Для элементов, изотопы которых имеют более мягкое у-излучение, брали такие количества, чтобы получить более высокий уровень активности. Этз мера позволяет избежать затруднений, связанных с непрерывным комптоновским распределением от жестких у-линий, и проводить точные измерения площадей пиков. [c.281]

Замечательная особенность газовой хроматографии, связанная с возможностью разделения малых количеств сложных смесей соединений, стимулировала расширение исследований по идентификации чрезвычайно малых количеств соединений, выделенных в чистом виде. Слишком часто бывает так, что после дорогостоящей обработки большого количества вещества химик получает на сложной хроматограмме лишь единственный маленький пик, соответствующий интересующему его активному компоненту, и не имеет возможности установить природу или структуру этого компонента. Однако благодаря недавним достижениям в этой области в настоящее время почти ежедневно поступают сообщения о преодолении трудностей подобного рода, а также об идентификации совершенно новых соединений. В связи с этим нельзя переоценить значение спектрометрических методов анализа (инфракрасная спектроскопия, масс-спектрометрия, спектроскопия ядерного магнитного резонанса), которые позволили значительно уменьшить необходимое для анализа количество вещества и увеличить объем получаемой информации о структурах молекул. С большим успехом применяли и методы, связанные с учетом времени удерживания, с использованием специфических детекторов, которые чувствительны к определенным элементам или группам в молекуле, с учетом физических свойств веществ (например, коэффициентов распределения), с образованием производных соединений и использованием других химических реакций, проводимых в комбинированной хроматографической системе до колонки, внутри колонки или после нее. Особенно эффективны комбинации этих методов друг с другом и использование их параллельно с другими формами хроматографии. [c.104]

Основным физическим методом, использованным при открытии изотопов стабильных элементов, стал метод катодных лучей, впервые применённый для анализа масс элементов Дж.Дж. Томпсоном — метод парабол [5. Исследуя газовую составляющую воздуха, Томпсон в 1913 году впервые наблюдал раздвоение на фотопластинке параболы, описывающей массы атомов инертного газа неона, что было невозможно объяснить присутствием в катодных лучах какой-либо с ним связанной молекулярной составляющей. Война прервала эти работы, но сразу с её окончанием Ф. Астон, работавший до войны с Томпсоном, вернулся к этой тематике и, критически пересмотрев метод парабол, сконструировал первый масс-спектрограф для анализа масс изотопов, имевший разрешение на уровне 1/1000 [6. В 1919 году он использовал новый прибор для исследования проблемы неона и показал, что природный неон является смесью двух изотопов — Ые-20 и Ме-22 [7], так что его химический атомный вес 20,2 (в единицах 1/16 массы кислорода), отличный от целого числа 20, можно объяснить, предполагая, что естественный неон — смесь двух изотопов, массы которых близки к целым числам, смешанных в пропорции 1 10. Тем самым Ф. Астон впервые убедительно экспериментально доказал принципиальное существование изотопов стабильных элементов, которое уже широко дискутировалось в то время в теоретических работах В. Харкинса в связи с проблемой целочисленности атомных весов [8]. Получив прямое подтверждение существования изотопов неона, Астон вскоре на том же приборе, развивая успех, показал сложный изотопный состав хлора, ртути, аргона, криптона, ксенона, ряда галогенов — иода, брома, нескольких элементов, легко образующих летучие соединения — В, 51, Р, 5, Аз, и ряда щелочных металлов — элементов первой группы таблицы Менделеева. Он также зафиксировал шкалу масс ядер, положив в её основу кислород (0-16) и углерод (С-12), в то время считавшихся моноизотопными, и провёл сопоставление их масс. К концу 1922 года им были найдены наиболее распространённые изотопы около трёх десятков элементов (см. табл. 2.1), за что 12 декабря 1922 года он получает Нобелевскую премию. Несколько раньше (1920) он, проанализировав первый экспериментальный материал, формулирует эмпирическое правило целочисленности атомных весов изотопов в шкале 0-16 [9]. В 1922 году в исследовании изотопов к нему присоединился А. Демпстер, предложивший свой вариант магнитного масс-спектро-метра с поворотом исследуемых пучков на 180 градусов [10]. Он открыл основные изотопы магния, кальция, цинка и подтвердил существование двух изотопов лития, найденных перед этим Ф. Астоном и Дж.П. Томпсоном (табл. 2.1). [c.39]

Свойства металлоорганического соединения зависят как от природы центрального атома (или материнского элемента), так и от природы органической группы или групп, связанных с этим атомом. Поэтому, рассматривая химическое поведение и физические свойства металлоорганического соединения, необходимо сконцентрировать особое внимание на химической связи между материнским элементом и углеродом. Характер этой связи, т. е. ее прочность и степень полярности, рассматривается в гл. 2. Хотя знание характера и поведения металл-углеродной связи наиболее существенно для понимания химии металлоорганических соединений, другие факторы также играют важную роль. Так, например, образование координационной связи в комплексе между алкильными производными бора и аминами обусловлено стерическими свойствами алкильных групп. Известны реакции, в, которых принимают участие не органические группы, связанные 2 [c.19]

Щелочи. Щелочами называются растворимые в воде вещества, молекулы которых состоят из атома металла и связанных с ним гидроксильных групп ОН. Щелочи могут образовываться металлами 1 и 2-й групп периодической системы элементов, в том числе натрием, калием, кальцием. С точки зрения теории электролитической диссоциации щелочами называются химические соединения [c.45]

Так, три электрона лития неравноценны. Один из этих электронов связан с ядром атома слабее двух других, так как расположен дальше от ядра, чем первые два электрона. Этот электрон участвует в образовании химической связи и поэтому называется валентным. Взаимодействие такого электрона подобно взаимодействию электрона с ядром в атоме водорода, что и обуславливает аналогию в их спектрах. Числом электронов наружной оболочки определяются валентные состояния, характерные для данного элемента, типы его соединений — гидридов, окислов, гидратов солей и т. д. Это можно проследить на любой группе элементов периодической системы. Известно, что в наружных оболочках атомов азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута находится- по пять электронов. Этим определяются их одинаковые валентные состояния (—3, -fЗ, -Ь5), однотипность [c.16]

В различном распределении водорода между углеродными атомами не хочет видеть основания для различия свойств. Когда Эрленмейер (2. Г. СЬ., 1864, 6) говорит если эквиваленты углерода, связывающиеся с другими элементами, одинаковы, мне не понятно, как отдельные атомы углерода могут когда-нибудь вступить в различное химическое отношение с другими составными частями соединения , то он, я думаю, при этом не принимает во внимание взаимного влияния элементов и групп, связанных косвенно (посредством<других) атомов), что, однако, кажется, мало отвечает его собственным взглядам на то влияние, которое оказывают элементы, вступающие в соединение с частью эквивалентов полигенного атома, па другие эквиваленты того же атома(2. f. СЬ., 1864, 8).—Взятые сами по себе экви- [c.136]

Углерод окисляется не только свободным кислородом, но и веществами, содержащими химически связанный кислород. Одним из примеров таких процессов является рассмотренная выще реакция (III, а) окисления двуокисью углерода. В подобного рода взаимодействиях проявляется сродство кислорода как к углероду, так и к элементу (или группе) кислородсодержащего соединения. В зависимости от того, к чему из них оно больше, меняется состав равновесной газовой смеси. [c.135]

За последние годы синтезированы и изучены разнообразные типы соединений сурьмы, содержащих в молекуле одну или несколько связей ЗЬ—Е (где Е — элемент I — V группы, отличающийся от углерода). Эти соединения представляют несомненный интерес как вещества с весьма своеобразными свойствами и реакционноспособностью помимо этого, они могут быть полезны для изучения природы химической связи . Большое разнообразие возможных типов таких соединений для многовалентного элемента Е следует из того, что атом сурьмы может занимать в них как центральное положение-(тип I), так и быть связанным с центральным атомом Е (тип И) [c.191]

Азот относится к группе химических элементов, играющих исключительно важную роль в живой природе и жизни человека. Азот участвует в основных биохимических процессах. В составе белков он образует важнейише питательные вещества для человека и животных. Но в синтезе белков в растительных и животных организмах участвует не элементарный азот, а связанный, т. е. его химические соединения. [c.316]

Типы химической связи н периодическая таблица элементов. Классификация соединений по типу химической связи удобна тем, что иа основании периодической таблицы довольно легко определить, Какие элементы образуют соединения того или иного типа. Металлоиды легко дают друг с другом ковалентно связанные соединения. Если разница в сродстве к электрону (электроотрицательностей атомов) не слишком велика, то электроны легко обобществляются двумя (в исключительных случаях тремя) атомами. Для металлов обычно не характерны ковалентные соединения, но для типичных элементов второго и третьего периодов известен ряд таких примеров. Многоатомные группы, построенные из атомов металлоидов, обычно заряжены. В частности, при связывании нескольких атомов с высокой электроотрицательностью, таких, как фтор, хлор и кислород, центральным атомом другого металлоида (а иногда и атомом металла) образуются разнообразные анионы (например, NO3. sot, СгО , SiF , РС1б). [c.147]

ЛИЗ содержания в материале хим. элементов, связанных химически с определенными атомами или группами атомов разновидность качественного и количественного. химического анализа. В отличие от фазового анализа, предназначенного для разделения и хим. анализа фаз гетерогенной системы (напр.,. eтaлличв-ского сплава), в процессе В. а. устанавливают хим. природу атомов (совокупности атомов), с к-рыми связан тот или иной хим. элемент в изучаемом материале определяют количество одного и того же хим. элемента, связанного с этими атомами (со-вокупностя.ми атомов) устанавливают содержание различных валентных форм одного и того же элемента в материале. Следовательно, с помощью В. а. определяют не хим. соединения (напр., сульфид меди, карбонат свинца), поскольку они могут и не образовывать в материале самостоятельных фаз, а лишь элементы, химически связанные с определенными атомами (совокупностью атомов) материала (напр., медь сульфидную, свинец карбонатный). ВЪвязи с этим обычно оперируют понятиями о форме нахождения , проявления того или иного хим. элемента в исследуемом материале. Осн. приемом В. а. является перевод в раствор одного из компонентов сложной смеси веществ с помощью избирательного растворителя. В качестве растворителей применяют растворы различных кислот, щелочей и солей. При исследовании материалов, содержащих анализируемый элемент в соединениях, близких [c.180]

Теперь добавилась промежуточная важная ступень — ионизация катиона и аниона, связанная с представлениями о том, что связь осуществляется в изучаемом нами случае именно ионным способом. Эта важная сторона учения об особого рода химических ионных соединениях проявилась только теперь, так ка.к мы впервые подошли к щелочному металлу в сочетании с элементом УП группы — фтором, т. е. привели во взаимодействие катио-ноген с анионогеном. [c.29]

Эмпирическая классификация металлов (катионов) сохранила свое значение (как это показано в табл. 1, стр. 21) до настоя-цих дней. Однако теоретического обоснования она до сих пор не толучила и с периодическим законом Д. И. Менделеева не связывалась. Напротив, Н. А. Меншуткин называет ее искусственной, построенной на свойствах и реакциях некоторых химических соединений, применяемых в анализе . Зарубежные школы рассматривают эту классификацию как условную, основанную на специфической растворимости солей (Тредвелл и Голл ), и с периодическим законом не связанную казалось бы естественным при разделении металлов на аналитические группы расно-пожить их согласно периодической системе элементов. Однако [c.25]

Слово полимер дословно означает много сегментов (от греческого polus — много и meros — части, сегменты). Этот термин охватывает все вещества, молекулы которых построены из множества элементов, или звеньев. Эти элементы включают в себя как отдельные атомы, так и (что чаще) небольшие группы атомов, соединенные химическими связями. Примером полимера с элементами, состоящими из единичных атомов, служит так называемая пластическая сера , с которой читатель, может быть, знаком. Она получается при выливании расплава серы (при соответствующей температуре) в холодную воду. Структуру полимерной серы можно представить в виде цепи атомов, связанных друг с другом химическими связями по типу [c.10]

Кекуле утверждал, что вся разница у него со сторонниками теории строения лишь в терминологии п что в с.тово типический он вкладывал структурно-химический смысл. Он писал, что у него в учебнике в качестве типического водорода всегда рассматривался водород, который с углеродной группой соединен лишь косвенно, который, следовательно, связан с углеродной группой лишь посредством типического кислорода (или азота и т. д.) [2, стр. 245 . Имея в виду подобные утверждения Кекуле, Марковников спрашивает ...действительно ли, как говорит Кекуле, типические паи (типический Н, С1 и пр.) служат для него способом обозначения элементов, посредственно соединенных с радикалом Во всех тех случаях, когда тело может быть отнесено к типу воды паммиака, ипритом, когда типический водород замещен только частью, формулы Кекуле можно принять за сокращенные конституционные, а водород, оставшийся незамещенным, считать связанным с углеродом посредством кис.торода и азота. Что же, спрашивается, должны [c.272]

Один из крупнейших химиков прошлого — Я. Берцелиус в начале XIX столетия, после успехов в применении электричества для разложения химических соединений, сделал предположение об электрической природе сил, удерживающих составные части вместе. В общем эта мысль, как мы знаем теперь, правильна, но применение, которое ей дал Берцелиус, оказалось неверным. Он предположил, что канодый атом обладает двумя полюсами, положительным и отрицательным. Атомы могут соединяться разноименнымл полюсами друг с другом. Связанные таким образом два атома, в свою очередь, обладают двумя полюсами и могут поэтому вступать в соединение дальше. Самым электроотрицательным элементом является кислород. Поэтому он соединяется с радикалами и в их состав входить не может. Однако в 1832 г. Либих и Вёле р показали, что группа СбНзСО — без изменения входит в ряд соединений тина СбНбСОХ, где X может быть водородом, галогеном, гидроксилом, аминогруппой и т. п. Эту группу они назвали радикалом бензоилом. И другие органические соединения химики старались объединять вокруг определенных радикалов или отыскивать в них те или иные радикалы. Так, главным образом, Берцелиусом и Либихом была разработана теория сложных радикалов . Разница [c.53]

В 1962 г. было получено первое химическое соединение ксенона, устойчивое при комнатной температуре [1]. С тех пор опубликовано большое число работ, описывающих получение и свойства соединений инертных газов. Для протекания процессов гомолитического замещения требуется, чтобы атакующий и замещаемый радикалы были способны к образованию достаточно прочных связей с атомом инертного газа. Поэтому не удивительно, что реакции 5н2-типа у атомов элементов группы VIII не известны. В отличие от этого более вероятной представляется реакция 5н2-тйпа у атома, связанного с элементом группы VIII, например [c.253]

Происхождение псевдоиропиловых соединений позволяет вывести некоторые соображения относительно химического строения пропилена и других близких к нему веществ. Я считаю весьма вероятным, что если элементы, присоединенные к ненредельным группам, выделяются при реакциях так, что вещество распадается на прежние группы, то при этом освобождается то же углеродное сродство, которое было свободно до их соединения. Подобно тому как весь бром, присоединившийся к аллильному алкоголю или эфило-аллильному эфиру, выступает из соединения ири действии рождающегося водорода, так и иодистый исевдонронил выделяет тот жо водород, который был введен в соединение в виде иодоводорода, так что первоначальное строение пропилена остается нисколько не измененным. Элементы ПТ, соединяясь с пропиленом, остаются как бы связанными между собою [c.122]

Они нетоксичны, растворяются практически во всех раствори телях. Свойства отечественных ГКЖ приведены в табл. 6. Все эти высокомолекулярные соединения являются очень эффективными ПАВ, гидрофобизирующими почвогрунты. Гидрофобиза-ция почвогрунтов ГКЖ основана на химической адсорбции этих реагентов поверхностями элементарных минеральных частиц, в результате чего на них возникает тончайшая водоотталкивающая полимерная пленка. При взаимодействии происходит сложный ионообмен между способными к реакции группами гидро-фобизаторов и поглощающим комплексом тонкодисперсной части почвогрунта и возникают реакции полимеризации и поликонденсации. Молекула ГКЖ состоит из двух частей одна часть неводостойкая и включает в себя группировку с кремнекислородными связями, которая вступает в химическую связь с грунтовой влагой и способными к реакции с элементами минеральной части грунта другая часть молекулы представляет собой углеводородный радикал, связанный с кремнием и нерастворимый в воде, она образует водоотталкивающий слой. Кремнекислородные связи ориентируются к поверхности минеральных частиц, а углеводородные радикалы — в сторону первого пространства. [c.63]

Для Кольбе, как и для всех, является фактом, что наименьшее количество углерода, входящее в химические соединения, = 12 и что это минимальное количество обладает атомностью не больше четырех. Он, как и все, не может пока объяснить, почему это количество углерода равно 12, а не больше и не меньше и не обладает никакой другой атомностью но, прилагая строго принцип, который он принимает, Кольбе должен по необходимости допустить, что если химическая сила атома или группы насыщена, они становятся не способными соедипяться химически. Он должен допустить также, что единица химической силы, которая имеется в радикале метила, принадлежит атому углерода, что триметиламин содержит три метильных радикала, так как азот в нем действует тремя единицами своей силы, и что, следовательно, в этом основании азот прямо соединен с углеродом, в то время как водород, соединенный с атомами углерода, удерживается в молекуле лишь посредством этого элемента и прямо не связан с атомом азота. [c.107]

Вопрос об индии решается Менделеевым на основании того, что окиси индия приписывается верная формула. Этот шаг связан с тем, что место для элемента с атомным весом 113 открывается в III группе элементов, а потому элемент, приходяш,ийся на это место, должен быть трехвалентным. Атомный же вес индия (1п = 75,6) был определен до этого,, исходя из состава окиси InO. Но такая формула ничем не подтверждена кроме чисто субъективистской привычки (идущей, кстати сказать, от Дальтона) приписывать соединению в случае неясности его состава простейшую формулу, в пользу формулы InO не было никаких серьезных аргументов. С другой стороны, считалось, что такая простейшая формула отвечает наиболее энергичным в химическом смысле основаниям. В связи с этим Менделеев писал Атомные веса многих элементов, не дающих разных форм окисления, установлены на признаках, иногда очень шагких. Часто для этой цели руководствуются тем соображением, что многие энергические основания имеют состав R0 (оттого окисям Се, Yt, Di, La дают эту форму), менее разкие — состав R2O3 (оттого окиси урана дают эту формулу), кислотные окислы — состав RO2, R2O5,. RO3. Этот способ суждения оказался ошибочным, когда было доказано, что окись бериллия, основание, конечно, очень мало энергическое, имеет состав ВеО, а ясно основные окиси тория и циркония, состав RO2 [18, стр. 44]. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология