ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ И ДРУГИЕ ВОПРОСЫ Водородная связь

Гидроксильная группа в соединениях с общей формулой ROH способна сильно поглощать в ИК-области спектра. Вследствие своей полярности гидроксильные группы обычно взаимодействуют друг с другом или с другими полярными группами, образуя внутри- и межмолекулярные водородные связи. Колебания свободных гидроксильных групп проявляются лишь в спектрах газов или сильно разбавленных растворов в неполярных растворителях. При ассоциации длина связи О—Н в гидроксильной группе обычно увеличивается, а соответствующие полосы поглощения сдвигаются в сторону более низких частот. На положение полос поглощения ОН-групп в ИК-спектре влияет ряд факторов фазовое состояние образца, его концентрация, природа растворителя, температура и давление. ИК-спектры и спектры комбинационного рассеяния (КР-спектры) воды при высоких давлениях и температурах, в том числе для различных состояний воды выше ее критической температуры, рассмотрены в обзоре Горбатого и Бондаренко [98]. Следовательно, положение полос поглощения в ИК-области зависит от свойств каждой отдельной системы, поэтому вопрос [c.376]

Значение водородной связи, которая широко распространена, велико в биологических и химических процессах. Существование Н-связи в воде определяет благоприятные условия для жизни на Земле. Эта связь существенна для структуры белков и многих других веществ, необходимых для всего живого. Возможность образования Н-связи параллельно с обычными валентными связями необходимо всегда учитывать при изучении строения веществ и их реакционной способности. Возникновение Н-связей, которое облегчает перенос протона, имеет существенное значение в кислотноосновном катализе, окислительно-восстановительных и многих подобных и важных в науке и технике процессах. Не случайно гак многочисленны в последние годы исследования, посвященные вопросам природы и механизма действия водородной связи. [c.128]

Изложение собственно теории валентности начинается с двухатомных молекул, рассмотрение которых производится при помощи двух методов — метода молекулярных орбиталей (МО) и метода валентных связей (ВС), причем автор в специальной главе подробно сопоставляет эти методы. Затем рассматриваются многоатомные молекулы с насыщенными и с сопряженными связями. Отдельная глава посвящена строению комплексных соединений, рассмотренных с точек зрения теорий кристаллического поля и поля лигандов. Две главы посвящены теории химической связи в неметаллических и в металлических твердых телах, а последняя глава — вопросам водородной связи, сверхсопряжения, строения молекул с электронным дефицитом и некоторым другим. [c.5]

Драго и Мик [25], повторно исследовав этот вопрос, относят полосу 960 комплексов диметилсульфоксида к маятниковому колебанию метильной группы. К vSO они относят полосу при 1000 сж . Это означает, что при координации происходит только очень небольшое изменение частоты, которое заметно отличается от изменений при образовании водородной связи. При образовании водородной связи смещения несколько большие в результате явно более слабых взаимодействий. Однако это не вполне правомочное сравнение, как можно было видеть на примере сравнения эффектов координации и образования водородной связи с нитрилами, разобранном в гл. 3. При образовании водородной связи движение атома кислорода мало затруднено и уменьшение vSO отражает реальное изменение длины связи 80. У координационных соединений любое, связанное с этим уменьшение частоты может быть более, чем скомпенсировано требующейся на деформацию связей кислород—металл или сера—металл дополнительной энергией, и это будет вызывать повышение vSO. Можно ожидать, что повышение частоты будет больше при координации через атом кислорода, учитывая его большую амплитуду при валентном колебании S0, но кроме этого предположения нельзя сделать других определенных заключений. [c.213]

Таким образом, растворяющая способность полярных растворителей зависит не только от величины дипольного момента, но в более значительной мере от ряда других причин, к которым относятся структура неполярного углеводородного радикала молекулы растворителя, возможность или отсутствие возможности образования внутренней или внешней водородной связи, структура растворяемых углеводородов. Это необходимо учитывать при рассмотрении вопроса о действии полярных растворителей в процессах очистки нефтяных фракций. [c.172]

Таким образом, водородная связь, как и другие взаимодействия между атомами и молекулами, в конечном счете обусловлена притяжением электронов и ядер. Вопрос заключается в том, что является предпосылкой ее возникновения и как теоретически вычислить эту связь. Изучение природы водородной связи продолжается. [c.132]

Такие изменения, известные давно на основании общих соображений и качественных экспериментов, весьма существенны для разработки учения о граничных слоях с измененной структурой вблизи твердой поверхности. Это учение, развиваемое в трудах Дерягина и его школы, а также других ученых, на основе строгой теории и количественных экспериментов приобрело в настоящее время огромное значение для рещения многих вопросов устойчивости дисперсных систем, течения жидкостей через пористые тела и мембраны и др. Конечно, вряд ли можно отождествлять эти пленки с граничными слоями, переходящими в объемную фазу воды и Не имеющими границ раздела с паром , но изучение их свойств важно в качестве моделей, поскольку основную роль в образовании особой структуры играет, по-видимому, твердая подложка. Причиной этих особенностей структуры следует считать вандерваальсовы силы, электростатические силы и силы водородной связи между молекулами жидкости и поверхностными атомами и молекулами твердой фазы. [c.104]

Известно несколько случаев, когда гидроксильная группа не вступает во взаимодействие с п-электронами двойной связи, хотя эти группы находятся на таком расстоянии, при котором взаимодействие в принципе возможно 112]. Обсуждение вопроса об отсутствии внутрикомплексных связей в 2-ами-нофеноле см. на стр. 152. Следовательно, отсутствие водородной связи не всегда служит строгим доказательством, что две группы, способные образовать такую связь, удалены друг от друга на расстояние более 3,4 А. [c.117]

Наряду с энергетическими характеристиками связей в комплексах для структурной химии не менее важными были бы и их чисто геометрические параметры. В применении к водородному мостику такими параметрами, характеризующими взаимное расположение молекул, являются длина водородного мостика Доо, длина ковалентной ОН-связи Гон и, наконец, угол ОН. .. О, характеризующий отклонение Н-связи от линейной. Свойства водородной связи, возникающей в результате перекрытия электронных облаков ОН-группы и электронодонорной молекулы, очевидно, должны зависеть от всех указанных геометрических параметров водородного мостика. Поэтому естественно, что такие спектральные характеристики, как Vqh, Vh о, он и другие очень чувствительные к энергии Н-связи (см. гл. III, п. 1—7), оказываются зависимыми от геометрии комплекса. Однако в силу большого числа факторов, влияющих на измеряемые спектральные характеристики, в вопросе установления каких-либо общих корреляций такого типа успехи пока весьма незначительны. [c.169]

Учение о связанной воде и гидрофильности дисперсных систем, созданное благодаря трудам А. В. Думанского, является важнейшим направлением современной коллоидно-химической науки. В последние годы оно приобрело особое значение в связи с интенсивным применением гидрофильных дисперсных систем во многих технологических процессах промышленного и сельскохозяйственного производства, быту человека и защите окружающей среды. Однако познание природы гидрофильности дисперсных систем носило в основном качественный характер и ограничивалось экспериментальными доказательствами наличия связанной воды, участия ее молекул в водородной связи с дисперсными частицами, оценкой смачивания по коэффициенту гидрофильности и краевому углу смачивания. Главный вопрос этой проблемы — выяснение причин и характера взаимодействия воды и других полярных веществ с поверхностью твердых дисперсных тел на молекулярном уровне — оставался неизученным. Необходимо было также определить общее количество молекулярных слоев связанной воды и те из них, которые участвуют во взаимодействии с дисперсной фазой с выделением теплового эффекта смачивания разработать методы количественной оценки гидрофильности дисперсных материалов и выяснить ту роль, которую играют в ней активные центры различной природы. [c.57]

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ и ДРУГИЕ ВОПРОСЫ [c.364]

Водородная связь и другие вопросы [c.365]

Вопрос о том, можно ли назвать водородную связь X—Н... У проявлением двухвалентности атома водорода, зависит от определения понятия валентности. Если ее определить формально как способность атома присоединять к себе определенное число других (одновалентных) атомов, то независимо от механизма этого присоединения водород в водородном мостике будет двухвалентным. Правильнее, может быть, говорить, что в образовании связи Н. .. У проявляется побочная валентность атома Н. Противопоставление приведенных выше двух способов объяснения водородной связи представляет собой скорее исторический аспект исследований. При последовательной квантовомеханической трактовке естественным образом учитываются все эффекты, как электростатические, так и резонансные .— Прим. ред. [c.370]

Вычисляемую теоретически энергию водородной связи едва ли можно рассматривать как критерий при решении вопроса о ее природе. Дело в том, что энергия водородной связи, как правило, мало чувствительна к характеру модели. Так, в рамках простой электростатики различные варианты распределения заряда, характера сил отталкивания, поляризуемости и т. д. неизменно приводили к приблизительно правильным значениям энергии. С другой стороны, ни в одном из опубликованных корректных расчетов в рамках электростатики не было получено правильного знака и величины смещения частоты валентных колебаний X—Н под влиянием водородной связи. Вклады в энергию от электростатических сил и от эффекта делокализации электронов во многих случаях, по-видимому, имеют один и тот же порядок величины (см., например, табл. 33). Однако специфика водородной связи определяется не электростатическими силами. Имеются примеры, когда, несмотря на большие дипольные моменты молекул при отсутствии водородной связи, жидкость ассоциирована слабо. Прочность водородной связи не коррелирует с величиной дипольного момента. В ряде случаев водородная связь образуется между молекулами, из которых одна совсем не имеет дипольного момента. По этому вопросу сы. [490, 491, 495]. — Прим. ред. [c.371]

Следующий кардинальный вопрос, возникаюхций при обсуждении механизма окисления олефинов, это судьба всех остальных, кроме аллиль-пого, свободных радикалов, возникающих в ходе реакции. Выше было предположено, что при взаимодействии свободных радикалов с олефиновой молекулой происходит отщепление водородного атома от а-углеродного атома и при этом образуется валентно-насыщенная молекула и соответствующий олефиновый радикал. Нельзя, однако, исключать из обсуждения и другую возможность, а именно присоединение свободного радикала по месту двойной связи олефина. [c.410]

А, т. е. значительно больше, чем вдвое, превышает обычное расстояние кислород-водород, равное О, 96 А (см. 4. 3). Еслп водород находится в середине, то в каждой структуре связь кислород-водо-род должна быть сильно растянута. Другим путем подошел к этой проблеме Паулпнг который из наблю-даехмой энтропии льда сделал вывод, что каждый протон расположен ближе к одному кислороду, чем к другим. Спектроскопические данные можно истолковать как указание на правильность такого вывода в отношении водородных связей между атома.ми кислорода в разных соединениях. Но все-таки положение не вполне ясное, и для того, чтобы считать вопрос решенным, нужна еще дальнейшая работа. Не исключена возможность, что в одних связях водород находится посередине, а в других — нет. [c.80]

Эксперименты с моделью Стюарта (рис. 3), построенной в соответствии с конфигурацией целлобиозных остатков и представленной на рис. 2 [5], показывают, что стерических препятствий для вращения пирановых циклов около связей С/—О4—С4 нет. Поскольку ротаторы в данном случае достаточно удалены друг от друга, можно было бы ожидать, что внутреннее вращение в молекулах целлюлозы почти свободно . Чтобы объяснить известную жесткость молекул целлюлозы, Германсом было высказано предположение о существовании в молекулах целлюлозы не только межмолекулярных, но и внутримолекулярных водородных связей. В целлюлозе встречаются внутримолекулярные водородные связи Сб—Н. .. О4 и Оз—Н. .. О5 [5]. Вопрос о возможности существования внутримолекулярных водородных связей, их типе и присутствии конфигураций целлобиозных остатков, иных, чем конфигурация, представленная на рис. 2 и 3, был уточнен в результате исследований инфракрасных спектров различных модификаций целлюлозы с применением плоскополяризованного излучения [11—13, 15, 16] более полную библиографию см. в работах [И, 12, 16]. Эти исследования позволили высказать обоснованные предположения об ориентации групп СН, СНг и ОН по отношению к оси макромолекулы целлюлозы. Этот вопрос имеет большое значение и мы рассмотрим его подробнее. [c.218]

Следует также отметить, что подход к вопросу о способности к кристаллизации с точки зрения наиболее плотной упаковки молекул является правильным только для углеводородных и других молекул, не образующих локализованных сильных связей. При образовании водородных связей и очень рыхлые кристаллические структуры могут быть устойчивыми. Наиболее ярким примером является лед, образование которого из воды сопровождается увеличением объема на 10%, в то время как при кристаллизации неполярных жидкостей происходит уменьшение объема на 10—15%. Для сильно полярных веществ определяюп им фактором является разность в содержании энергии кристалла и жидкости строго говоря, это правильно для всех веществ, но для неполярных молекул содержание энергии возрастает с увеличением молекулярного объема, и это является обоснованием применения принципа плотной упаковки молекул. В настоящее время нет метода оценки способности к упаковке для молекул данной формы и поэтому нет оснований связывать неспособность веществ к кристаллизации с неплотной упаковкой молекул. Следует отметить, что способность молекул к упаковке нужно учитывать только тогда, когда не кристаллизуются полимеры с регулярным строением для [c.219]

Другое отличие заключается в том, что в изофталате бензольные кольца торчат в сторону от цепи препятствия, вызываемые окружающими молекулами, несколько затрудняют вращение частей молекулы, которое является в ряде случаев необходимым для достижения определенного положения молекул в ходе кристаллизации. Затруднения, препятствующие достижению молекулами соответствующей конфигурации, являются, вероятно, важным фактором, затрудняющим образование центров кристаллизации. Вопросы, связанные с кристаллизацией полимеров, можно сравнить с проблемой кристаллизации сахаров в этом случае трудность кристаллизации обусловлена, вероятно, тем, что на их молекулах имеется как бы щетина из групп ОН, способных к образованию водородных связей, и часто группы ОН вмолекуле сахаров, находящихся в жидком состоянии, связаны между собой так, что молекулы образуют структуру, не соответствующую кристаллической в полимерах эти факторы оказывают аналогичное влияние. Пока неизвестно, в какой степени учитывается это влияние при определении температуры перехода второго рода, так как неизвестна подвижность молекул, соответствующая этому переходу, но кажется вполне вероятным, что для кристаллизации необходима значительно большая подвижность молекул, чем та, которая наблюдается при температуре перехода второго рода. Более того, для полиизофталата немного ниже, чем для поли-терефталата [П], т. е. стерический фактор не влияет на температуру перехода второго рода. [c.230]

Перейдем к рассмотрению возможных типов полостей в льдоподобных структурах, образованных из молекул воды. Анализ этого вопроса проводился в работах Г. Г. Маленкова, Джеффри, Ю. А. Дядина с сотрудниками и других авторов. Прежде всего отметим, что даже наиболее стабильная структура, построенная из молекул воды, т. е. обычный гексагональный лед, — конструкция достаточно рыхлая и ее плотность в 1,5 раза ниже, чем соответствующая плотнейшей упаковке молекул воды. Как показал кристаллохимический анализ, проведенный А. Ю. На-миотом и Э. Б. Бухгалтером, в канальных полостях гексагонального льда могут поместиться лишь весьма малые молекулы водорода и гелия. Благодаря известной гибкости водородных связей и тетраэдрической координации кислорода имеется возможность построения из молекул воды ряда близких по энергетическим характеристикам структур, в которых в отличие от гексагонального льда имеются полости клеточного типа, причем значительного (молекулярного) размера. Показано, что энергетически наиболее выгодными полостями (а их можно представить в виде многогранников, вершины которых символизируют атомы кислорода, а ребра изображают водородную связь) являются 12-, 14-, 15-, 16- и 20-гранники (рис. 1.1), обычно обозначаемые D, D, Т, Р, Н, Е, соответственно. При этом 12-гранник (D-полость или пентагональный додекаэдр) оказываются энергетически наиболее выгодным — в нем угол между водородными связями (108°) практически не отличается от тетраэдрического. [c.6]

Перейдем теперь к вопросу о водородной связи. В различных состояниях водородного атома такая способность к присоединению может быть свойственна ему не в одинаковой степени. Наиболее сильной она будет тогда, когда он в наиболее полной степени отдает свой электрон, т. е. прежде всего, когда он находится в состоянии положительного иона Н+, а также, когда он связан с атомом одного из наиболее э 7ектроотрицательных элементов — в первую очередь с атомами фтора и кислорода и в меньшей степени с атомами хлора и азота. Наоборот, в случае неполярной ил11 малополярной связи (с углеродом, кремнием или другими) и тем более в случае связи с менее электроотрицательными элементами— с металлами (гидриды металлов)—этой способности у атома водорода быть не может. [c.82]

Наконец, можно задать вопрос почему рибоза — единственный сахар, присутствующий в полинуклеотидах Нп один другой сахар не способен к столь эффективной реакции конденсации соответствующих нуклеотидов, а З -дезокси-нуклеотиды не полимеризуются. Видимо, и 2 -0Н, и З -ОН необходимы для протекания полимеризации. Причина этого заключается в образовании водородной связи между обеими группами, которые только в рибонуклеотидах находятся в ijti -положеиии, чю приводит к повышению кислотности R0—ОН-группы в 2 -положенпи. Еще один важный факт состоит в том, что конденсация полинуклеотидов очень специфична для 1уклеотидов, рибозные остатки которых имеют D-конфигурацию. Оргел показал это эксперимен-O Og тально. Если смесь L- и D-рибояуклеотидов добавить [c.188]

Вспомним, что энергия электростатических взаимодействий между ионами убывает обратно пропорционально первой степени расстояния. В то же время энергия ван-дер-ваальсовых взаимодействий убывает обратно пропорционально шестой степени расстояния, а водородные связи вообще возникают лишь при прямом контакте между взаимодействующими частицами. Поэтому электростатические взаимодействия начинают проявляться на значительно больших расстояниях между частицами, чем любые другие виды нековалентных взаимодействий. Следовательно, они проявляются при существенно более низких концентрациях растворенного вещества, чем другие нековалентные взаимодействия. Поэтому в то время как коэффициенты активности незаряженных частиц часто можно считать близкими к единице для довольно концентрированных растворов, учет отклонений от законов идеальных растворов для ионов становится существенным при низких концентрациях. Этот учет для разбавленных растворов электролитов делается в теории Дебая — Гюккеля. Вывод основного уравнения этой теории довольно громоздок и в нашем курсе мы ограничимся лишь качественным рассмотрением вопроса. [c.234]

Водородная связь, как и другие взаимодействия между молекулами, в конечном счете обусловлена электрическими зарядами электронов и атомных ядер. Вопрос заключается в том, происходит ли при образовании Н-связи перераспределение электронной плотности в молекулах, и если оно происходит, то какую роль играет. Ранее считали, что перераспределением электронной плотности можно пренебречь. Тогда Н-связь была бы в сущности вандерваальсовым взаимодействием, но на малых расстояниях между молекулами, когда представление о точечных диполях и мультиполях уже неприменимо. При этом свойства Н-связи можно было бы вычислить с помощью параметров, характеризующих распределение зарядов и другие свойства изолированных молекул. [c.74]

Вместе с тем, как уже говорилось, водородные связи вследствие своего направленного характера препятствуют плотнейшей упаковке ионов и по этой причине влияют иа геометрические характеристики веществ, но только не па линейные, а иа объемные [207]. Образование водородных связей влияет и на величины электронных поляризуемостей. Рассмотрим этот вопрос подробнее, а другие методы изучения водородной связи будем затрагивать лишь попутио для иллюстрации рефрактометрических выводов. [c.173]

Пятичленные циклические структуры. Отнесение полос поглощепия пиррола представлено в табл. 83 и на рис. 48. Полоса vNH около 3400 см является довольно узкой и характеристичной. Ее частота уменьшается примерно па 90 см" при образовании водородной связи. Эта полоса находится при большей частоте, чем тСН алканов. v = в пиридине поглощает, образуя две полосы в области 1600—1500 см . Валентные колебания vNH пиррола значительно изменяются с изменением концентрации и полярности растворителя. Разбавленные растворы пиррола и индола в неполярных растворителях дают узкие полосы вблизи 3495 см , а концентрированные растворы имеют широкие полосы около 3400 см" , соответствующие поглощению водородной связи соединенных молекул. Остается не совсем ясным вопрос о том, как возникает водородная связь в пирроле и индоле между группами N13 или между группой N13 и ареновым кольцом другой молекулы. Частоты валентных колебаний свободных vNH групп изменяются от 3500 (в гексане) до 3219 см" (в пиридине). Эти сдвиги следует объяснить специфическими взаимодействиями с раст- [c.141]

В [28] проведено сравнение этих двух структурных определений шаховита Рассмотрен переход от триклинной ячейки [26] к моноклинной 1-ячейке [25]. Однако при переводе координат атомов и расчете длин связей отмечены расхождения, что позволило предположить различие двух структур по абсолютной конфигурации. Но, несмотря на разные пространственные группы и параметры элементарных ячеек кристаллов шаховита, исследованных в [25] и [26], упаковки атомов в структурах практически совпадают. Кроме того, остался открытым вопрос о наличии в составе минерала ОН-групп, так как в кристаллической структуре шаховита, описанного в работе [26], как и в [25], также есть контакты О...О (2,62 —2,93А), характерные для водородных О-Н... О-связей. В том и в другом случае координационное окружение атома 5Ь представляет собой слегка [c.18]

Стадия взаимодействия вторичных структур должна следовать за стадией их образования. Следовательно, до выработки геометрических критериев упаковки вторичных структур в супервторичные необходима идентификация а-спиралей и р-складчатых листов, описание процессов их идентификации, развития и терминации. Задачи, перечисленные в работе [140], предполагаются решенными, что, как известно, не соответствует действительности. Поэтому модель Птицына описывает не весь процесс белкового свертывания, а лишь упаковку вторичных структур, т.е. завершающую стадию, быть может, не отвечающую соответствующей стадии реального механизма самоорганизации. Следует также отметить несовместимость предложенной модели с одним из постулируемых в этой же работе положений. Так, автор, рассматривая вопрос об идентификации а-спиралей и Р-структур, исходит из существования корреляций между вторичными структурами и аминокислотной последовательностью, а обсуждая образование из них супервторичных структур, утверждает отсутствие таких корреляций. В основу поиска геометрических критериев упаковки вторичных структур положена простейшая полипептидная цепь - гомополимер из аминокислот с гидрофобными боковыми группами. Предполагается, что такая цепь в водном окружении обладает вторичными структурами, стабилизированными пептидными водородными связями, и супервторичной и третичной структурой, стабилизированной гидрофобными взаимодействиями боковых цепей а-спиралей или Р-складчатых листов. Реальное поведение гомополипептидов в растворе не дает, однако, оснований для подобных предположений [25, 142-144]. Молекулы гомополипептидов, как и молекулы других синтетических полимеров, имеют огромное количество близких по энергии непрерывно флуктуирующих в [c.504]

Рентгеноструктурный анализ комплекса 222 К показывает, что 36-чле-ный цикл валиномицина представляет собой складки из шести фрагментов р-спирали (браслетообразная форма), стабилизированных внутримолекулярными водородными связями шести карбонильных групп с соседними амидными группами К-Н. Благодаря этим водородным связям конформация 222 почти заморожена, а ее центральная полость оказывается идеально соответствующей иону К" . Эффективность связывания этого катиона обеспечивается шестью сложноэфирными карбонильными группами, обращенными внутрь полости молекулы. Липофильные алкильные группы остатков О-валина и Ь-молочной кислоты, составляющих валиномицин, обращены наружу, образуя гидрофобную периферию молекулы. Последняя, во-пер-вых, препятствует проникновению воды к центральной ее части и тем самым предохраняет системообразующие водородные связи от разрушения, и, во-вторых, обеспечивает растворимость и самого валиномицина, и его комплекса с К+ в липофильных средах, в частности в клеточных мембранах. (Вопрос о конформациях валиномицина гораздо сложнее, чем здесь упрощенно изложено — подробнее см. в монографии [ЗЗГ].) Другой тип природного ионофора представлен структурой антибиотика нонактина (223). [c.474]

Хотя исследованию воды посвящено множество работ, вопрос об ассоциации молекул воды между собой и с молекулами других веществ выяснен не полностью [78]. Жидкость представляют в виде подвижной несовершенной каркасной структуры с молекулами воды на месте дефектов [59] при этом структура каркаса удерживается водородными связями. Действительно, в некотором смысле каждый отдельный малый объем жидкой воды можно представить в виде макромолекулы или структуры состава (Н20) . По предположению Полинга структура жидкой воды подобна структуре газовых гидратов, построенных из кластеров упорядоченной воды [120, 121]. Наличие кластерных структур можно рассматривать на основании представлений о существовании пентагональных додекаэдров, содержащих 20 молекул воды, каждая из которых образует три водородные связи [50]. В пользу додекаэдрической структуры (Н40О20) высказывается Джеффри [75], изучавший гидраты четвертичных аммонийных солей, содержащих до 70% воды. Дополнительные данные, подтверждающие образование додекаэдрических структур, были также представлены Маленковым [98]. Результаты спектральных исследований в вакуумной ультрафиолетовой и в инфракрасной областях находятся в соответствии с теорией, согласно которой содержание [c.10]

Наличие у адгезива и субстрата групп, способных к образованию водородных связей, комплексов с переносом зарядов, ион-дипольных и других взаимодействий, еще не означает, что в этой системе может быть легко достигнута высокая адгезионная прочность. Число функциональных групп адгезива и субстрата, вступивших во взаимодействие, лишь косвенным образом связано с их общим количеством, а иногда эта связь вообще отсутствует. На первый план выступает вопрос о взаимном соответствии структурных параметров адгезива и субстрата, о доступности функциональных групп соединяемых материалов. Химическая инертность таких материалов, как полиэтилентерефталат, полипиро-меллитимид и политетрафторэтилен, также связана, очевидно, в первую очередь со стерическими факторами. В большинстве случаев значительная часть функциональных групп на поверхности раздела адгезив — субстрат по тем или иным причинам не участвует во взаимодействии. Поэтому каждое молекулярное взаимодействие функциональных групп на границе раздела фаз на учете . Нужно стараться не допускать уменьшения числа этих взаимодействий. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология