Полярографическое определение натрия и калия

Полярографическое определение натрия и калия [c.232]

Ход анализа. В кварцевой чашке на водяной бане выпаривают 10—50 мл кислоты (в зависимости от содержания примесей) до влажного остатка. Охлаждают, вводят 3 мл воды и сливают раствор в мерную колбу емкостью 10 мл, добавляют I мл I N раствора едкого натра (кали) и доводят водой до метки. Раствор помещают в полярографическую ячейку, формируют ртутную каплю, подключают азот для перемешивания раствора, устанавливают напряжение на реохорде, равное —1,6 в, чувствительность гальванометра на 1/500—1/1000 и подключают ячейку к полярографу, одновременно включая секундомер. Электролиз проводят 10—20 мин. (в зависимости от содержания примесей) при продувании азота и 1 мин. после его выключения. Затем регистрируют при обратном ходе мотора кривую анодного растворения цинка, свинца и меди при непрерывно меняющемся потенциале электрода со скоростью 0,4 e MUH. от более отрицательных значений к менее отрицательным. Анодные пики равны Zn —1,39 б , РЬ —0,78 е и Си —0,41 в. Их высоты позволяют установить концентрацию примесей металлов в растворе. Если содержание цинка значительно превосходит содержание свинца, то повторяют анализ этого же раствора, проводя предварительный электролиз при — 1,0 в после сформирования новой капли. Полученная кривая будет содержать только пики анодного растворения свинца и меди. Определение примесей можно производить методом добавок или по калибровочному графику. [c.508]

Механизм восстановления селенита на ртутном электроде на фоне различных электролитов исследовался и другими авторами [112]. Проведено сравнительное изучение фонов, рекомендуемых для полярографического определения малых количеств селена, влияние рН и концентрации желатины на Ечг и высоту волны селена. Наилучшие результаты получаются на фоне подкисленного раствора тартрата калия и натрия или цитрата лития при изменении рН от 1 до 5. Чувствительность определения 1 мхг мл Se. Для подавления максимума необходимо прибавлять 0,01% желатины [113]. [c.40]

Показана возможность полярографического определения лития в водных растворах его солей с концентрацией 5-10 — 7-10 Л/ в отсутствие фонового электролита [358]. Так как при этом сопротивление раствора электрическому току велико, часть подаваемого напряжения падает на сопротивление раствора, и кажущиеся значения у, в отсутствие фона сдвинуты в более отрицательную область (—3,82 в для лития, —3,12 в для калия и —3,08 в для натрия). [c.99]

При pH < 3 волна алюминия маскируется волной водорода. Большие значения pH лимитируются гидролизом солей алюминия, вследствие чего пропорциональная зависимость между концентрацией алюминия и диффузионным током не наблюдается. Успех прямого полярографического определения алюминия зависит, следовательно, от очень строгого контроля pH. Оптимальная среда pH 3,5— 4,0. Интервал pH очень узок и, кроме того, он меняется в зависимости от концентрации алюминия. В качестве фона предлагались )азличные электролиты хлориды калия, натрия [114], кальция 173, 460,1111], магния [1040], бария [1078] и лития глюконат кальция [47], хлорид тетрабутиламмония [1221], тетраалкиламмоний [806, 890], смесь диметилсульфоксида и ацетилацетона [782], салицилат натрия и др. [c.142]

Вольфрам определяют колориметрическим методом с роданидом калия,, применяя в качестве восстановителя треххлористый титан. В случае полярографического определения железо, титан, хром и марганец предварительно отделяют едким натром. Полярограмму снимают при Е1, — 0,42 в на фоне лимонной и соляной кислот. Амперометрическое определение вольфрама выполняют после отделения титана титрованием раствором азотнокислого свинца нри pH 5, начиная от—0,8 в. Определению воль([)рама мешают сульфаты, хлориды, молибдаты, хроматы и ванадаты. [c.249]

Ход определения. В мерную колбочку на 50 мл помещают 5 мл исследуемого раствора, 15 мл раствора нитрата калия и 20 мл спирта. Затем в колбочку добавляют дистиллированную воду, доводя раствор до метки. Часть приготовленной таким образом пробы наливают в полярографическую ячейку и при напряжении в 1 в наблюдают отклонение указателя по шкале гальванометра. Шунт подбирают таким образом, чтобы отклонение это соответствовало 0,8 шкалы. Отмечают отклонение и записывают его, как и все последующие в ходе титрования. Титрующий раствор сульфата натрия добавляют из микробюретки порциями по 0,2—0,3 мл. [c.271]

В растворе гидроокиси тетрабутиламмония в присутствии комплексона полярографически не восстанавливаются никель, кобальт, цинк, хром, кадмий, кальций, магний и алюминий [17], Комплексон не оказывает влияния на восстановление натрия и калия. Его можно использовать при определении щелочных металлов, присутствующих в солях кальция, магния и бария в виде примесей, которые определить другим путем невозможно. В цитируемой работе подробности не приведены. [c.232]

Для изучения процесса полимеризации акрилонитрила Платонова [16] использовала полярографический метод определения этого мономера в полимеризаЦионной ванне. Так как при окислитель-но-восстановительной полимеризации в качестве инициаторов применяют ряд веществ, которые могут мешать полярографированию акрилонитрила (персульфат калия, гидросульфит натрия, железоаммиачные квасцы и т. д.), в работе рекомендуется разбавлять взятый из ванны на анализ раствор в 50—500 раз. С одной стороны, это прекращает процесс полимеризации, а с другой, — приводит к исчезновению волн калия, натрия и аммония, не ухудшая [c.167]

Полярографический метод использовали для определения гипохлорита натрия и перекиси водорода, что может представлять интерес, например, при контроле концентрации реагентов в процессах отбеливания тканей. Для определения гипохлорита использовали реакцию с перекисью водорода, а для контроля перекиси водорода - реакцию с перйодатом калия. Обе реакции проходят в щелочном растворе. Схема электрохимической ячейки показана на рис. 2.16. Кислород, образовавшийся при проведении реакции в Автоанализаторе, пропускают вместе с током азота через два пористых трубчатых серебряных электрода, соединенных последовательно. Автоанализатор схематически [c.43]

Для раздельного определения калия и натрия в сополимерах стирола с метакрилатами использовались полярографические методы [1242]. [c.287]

Натрий, калий, кальций, магний. Для определения натрия, калия, кальция и магния, являющихся макрокомпонентами природных и большинства сточных вод, нередко используют классическую полярографию [35, 36]. Для определения малых количеств магния в растворах (содержащих большое количество кальция) предложен полярографический метод. Метод основан на использовании второй волны восстановления о,о -диоксиазобензола при нолярографировапии растворов в присутствии магния на фоне аммиачного буферного раствора. [c.158]

Для полярографического определения тиамина проводят предварительную реакцию с висмуттиодииодидом и после отделения осадка, который растворяют в тартрате калия-натрия,. снимают анодную волну иода, по которой и определяют тиамин [66, с. 6]. [c.63]

Кроссин [809] разработал метод полярографического определения свинца и висмута в меди, цинке и в цинковых сплавах, содержащих медь и алюминий. К раствору сплава прибавляют щелочь и цианистый калий и затем осаждают свинец и висмут сульфидом натрия. Сульфиды отфильтровывают, растворяют в разбавленной HNO3 (1 1) и повторяют осаждение сульфидом натрия. Полученный осадок растворяют в разбавленной азотной кислоте (1 1), раствор выпаривают досуха и остаток нагревают с небольшим количествам ра.чбавлепной НС1 (1 1), растио-ряют его в 10%-ной НС1, разбавляют раствор до определенного объема и определяют в нем свинец и висмут полярографически. Мышьяк, сурьма и олово, присутствующие в анали.зируемом материале, не мешают определению. [c.302]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Полярографическое определение меди, цинка и кадмия. В охлажденный стакан добавляют 1 мл раствора электролита (полярографического фона), представляющего собой 12,5%-ный раствор сегнетовой соли или тартрата калия pH раствора доводят до 8,5—9 добавлением раствора аммиака, вносят несколько кристалликов сульфита натрия для удаления кислорода и через I—2 мин полярографируют. Потенциалы полуволн по отношению к насыщенному каломельному электроду составляют [c.349]

В литературе для полярографического определения марганца рекомендованы различные фоны аммонийно-аммиачный фон [5], 30%-ныи раствор хлорида кальция [6], раствор роданида калия [7], насыщенные растворы хлорида калия и фторида натрия [8], щелочной раствор маннита [9], щелочной раствор триэтанолами-на [10, 11] и др. Наиболее подходящим фоном в нашпх условиях оказался щелочной раствор триэтаиоламниа. Марганец находится [c.117]

Определение ионов металлов. Благодаря соответствующему выбору фонового электролита, pH и лигандов практически любой металл может быть восстановлен на ртутном капающем электроде до амальгамы или до растворимого иона с более низкой степенью окисления. Во многих случаях получают полярографические волны, пригодные для количественного определения этих веществ. Такие двухвалентные катионы, как кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово и цинк, можно определить во многих различных комплексующих и некомплексующих средах. Ионы щелочно-земельных элементов — бария, кальция, магния и стронция — дают хорошо выраженные полярографические волны при приблизительно —2,0 В относительно Нас. КЭ в растворах, содержащих иодид тетраэтиламмония в качестве фонового электролита. Цезий, литий, калий, рубидий и натрий восстанавливаются между —2,1 и —2,3 В отн. Нас. КЭ в водной и спиртовой среде гидроксида тетраалкиламмония. Опубликованы данные полярографического поведения трехзарядных ионов алюминия, висмута, хрома, европия, галлия, золота, индия, железа, самария, урана, ванадия и иттербия в различных растворах фоновых электролитов. [c.457]

Повышению чувствительности полярографических определений способствует также правильный выбор фонового раствора, материала и формы электродов [26]. Папример, хорошие результаты получены при использовании в качестве фона смеси 1 М H2SO4 и 2М НС1 [29]. При осциллополярографическом определении свинца в присутствии циркония и таллия в винной кислоте, которая служит фоном, добавляют комплексон П1. При определении свинца, олова, висмута, сурьмы, мышьяка применяют аммиачный и ацетатный буферные растворы, а также хлорид натрия и хлорид калия в смеси с соляной кислотой [30, 31]. [c.158]

Получение концентрата для полярографического определения меди, цинка и кадмия. Сорбент, содержащий поглощенные ионы меди, кадмия и цинка, переносят из сборника концентратора в стакан и обрабатывают 3 порциями по 8—10 мл горячим раствором соляной кислоты, декантируя на стеклянный или бумажный фильтр. С последней порцией кислоты сорбент переносят на фильтр и промывают двумя порциями воды по 5 мл. Собранные вместе фильтраты переносят в делительную воронку и нейтрализуют раствором аммиака или карбоната натрия до перехода окраски метилового оранжевого из красной в желтую. В присутствии заметных количеств железа (1П) перед нейтрализацией добавляют к раствору 3—5 мл раствора тартрата калия-натрия. Затем к нейтрализованному раствору добавляют 1 мл раствора диэтилдитиокарбамината натрия, 5 мл четыреххлористого углерода и встряхивают в течение 2 ммн. Отстоявшийся слой четыреххлористого углерода, в котором содержатся растворимые в нем карбама-ты меди, цинка и кадмия, сливают в стакан из жаростойкого стекла емкостью 50 мл, обсушив носик делительной воронки фильтровальной бумагой. В стакан добавляют 1 мл концентрированной соляной или азотной кислоты и раствор выпаривают досуха. При выпаривании следует избегать прокаливания. [c.360]

В качестве плавня при разложении в платиновых тиглях ЭОС, содержащих Si, Р и Ti, с целью полярографического определения последнего используют смесь пиросульфата калия и фторида натрия. (Нагревание тиглей осуществляют пламенем высокотемпературной газовой горелки.) Этот смешанный агент способствует одновременно окислению органической части молекул ЭОС, удалению SI в виде летучего SiF4 и превращению Ti в растворимый сульфат. При определении А1 в кремнийорганических соединениях навеску предварительно обрабатывают в платиновом тигле мокрым путем смесью HF и H2SO4. На этом этапе также происходит удаление кремния. Затем проводят упаривание досуха и далее сплавление остатка с безводным ЙагСОз, что обеспечивает перевод А1 в растворимый карбонат. [c.155]

Вместо комплексоната серебра используются также комплексонаты цинка, кадмия или свинца в соответствующих средах [86]. Этот лгетод позволяет определять барий в присутствии больших количеств стронция и кальция после выделения BaS04 из охлажденного комплексо-натного раствора добавлением избытка Go(NOg)2 ]87]. Описано прямое полярографическое определение стронция и бария в присутствии кальция при соотношении Ва Са = 1 30000 и Sr Са = 1 455. Метод основан на предварительном отделении кальция на сильноосновном анионите в ОН-форме, элюировании стронция и бария и полярографировании. Определению мешают калий и натрий [88]. [c.15]

НИХ отделяют и снова проводят полярографическое определение оставшегося иона щелочного металла. Второй ион определяют по разности или одним из химических методов, например N3 определяют уранилацетат-ным методом, а К+—по разности , или калий отделяют дипикриламинатом магния, а натрий определяют по разности К- М. Салдадзе для определения калия при изучении адсорбции иона К смолакщ применил в качестве электролита иодид тетраэтиламмония. [c.187]

Для определения молибдена применяли также 1 н. раствор НН4ЫОз при рН=1), При этом была получена одна волна ( 1/2=—0,42 в). Авторы предполагают, что в осстанавливается нитратмолибдатная гетерополикислота. Этот метод был применен для определения молибдена в растениях и почвах, поэтому было исследовано влияние различных катионов и анионов, могущих присутствовать в растворе. Небольшие количества калия, кальция, натрия и магния, присутствующие в виде нитратов, не влияют иа волну молибдена. Не оказывает влияние и железо в малых количествах, хотя оно дает волну до волны молибдена значительные количества железа мешают. Попытка связать Ре " в оксалатный или цитратный комплексы привела к снижению волны молибдена и появлению максимума. Кроме того, на диффузионный ток молибдена влияют ионы С1- (в значительных количествах) и ионы РО (уменьшают волну), а ионы Р" совсем ее подавляют. Поэтому молибден предварительно отделяли от других элементов, осаждая его а-бензоиноксимом, а затем после соответствую]цей обработки осадка подвергали раствор, содержащий молибден, полярографическому определению. [c.336]

Точный объем исследуемого раствора, содержащий от 0,5 до 10 мг лимонной кислоты, помещают в коническую колбу емкостью 125 мл и разбавляют водой приблизительно до 10 мл прибавляют 2 мл 18 и. раствора серной кислоты и кипятят на плитке в течение 5 мин. Затем раствор охлаждают до комнатной температуры и прибавляют к нему 1 жл 20 %-ного раствора метафосфорной кислоты, 2 мл 1 н. раствора бромида калия и 5 мл 1,5 н. раствора перманганата калия (температура не должна подниматься выше 22°). Смесь оставляют стоять 10 мин. н после этого добавляют к ней, при перемешивании, охлажденный (на льду) 3 о-ный раствор перекиси водорода до тех пор, пока раствор не станет бесцветным. Затем снова прибавляют раствор перманганата калия (по каплям) до появления слаборозовой окраски раствора (это необходимо для удаления избытка перекиси водорода, которая мешает полярографическому определению пентабромацетона). К раствору добавляют 1 каплю 0,1 %-ного раствора метилового оранжевого и приливают 5 н. раствор гидроокиси натрия по каплям до тех пор, пока раствор не окрасится в шоколадно-коричневый цвет. Раствор при этом имеет слабокислую реакцию. Приливают 13 мл 95 о-ного этилового спирта, взбалтывают несколько секунд, сливают смесь в колбу емкостью 50 мл и доводят объем водой до метки. Через 10 мин. после выпадения на дно колбы осадка [МпО,+Мп(ОН)21 отбирают 10 мл прозрачного раствора в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем буферным раствором (NH4 1Ч NH40H или КС1-тНС1 и др.) до метки. Аликвотную часть раствора (отвечающую 1—5 мг кислоты) помещают в электролизер, в течение 10 мин. пропускают через раствор азот (или водород) и получают полярограмму от —0,9 до —1,6 в (нас. к. э.). [c.459]

Mn(II) протекает обратимо [1080, 1081], точно так же как и на фоне раствора формамида в iM растворе МаСЮд [1089]. На фоне более концентрированных растворов формиата натрия в присутствии Na2S04 и КВг восстановление протекает необратимо. Zn(II) и Ni(Il) не мешают определению. Детально изучено восстановление Mn(II) в цианидной среде [1264, 1509]. В 1,5 N растворе K N Мп(И) дает одну резко выраженную волну с, = — 1,33 б (нас. К.Э.). В 0,5—1 N растворе K N появляется вторая волна с = —1,8 б, которая обусловлена, по-видимому, восстановлением продукта гидролиза [Мп ( N)OH]. Для аналитических целей рекомендуют применять 1,5 N раствор цианида калия. На этом основан метод определения Мн(И) в сталях в присутствии u(II), Сг(Ш), Fe(II), которые не дают полярографических волн в 1,5 растворе цианида калия. Определению мешает кобальт, так как его волна накладывается на волну марганца [299]. [c.76]

Осмий. В связи с большим-количеством окисленных состояний, которые осмий может иметь в растворе, следовало ожидать, что потенциостатическая кулонометрия является подходящим методом для определения этого элемента. К сожалению, многие данные, относящиеся к химий растворов и электролитическим характеристикам осмия, являются неполными и противоречивыми. Мейтес tl31], исследуя восстановление осмия (VIII) полярографическим. и потенциостатическим методом, показал, что восстановление происходит до осмия (VI) и осмия (IV) в 0,1 и lOAf растворах едкого натра при потенциалах —0,35 и —1,00 а. В 0,1 М и 1,0 М растворах цианида калия осмий (VI) восстанавливается далее до осмия (III) и осмия (II) при потенциалах —0,62 и —1,00 в. Эти процессы вполне применимы для аналитических целей. В позднейшем исследовании Ковер и Мейтес [132] отметили переходную форму осмия (V) и восстановление осмия [c.61]

ЩИХ агентов. Так, из данных табл. 13-1 видно, что нельзя проводить определения свинца(II) и таллия(I) в смеси, если раствором фонового электролита является 1 Р хлорид калия, поскольку потенциалы их полуволн слищком близки —0,44 и —0,48 В отн. Нас. КЭ соответственно.. Однако в 1 среде гидроксида натрия восстановление таллия (I) приводит к образованию хорощо выраженной полярографической волны при —0,48 В, в то время как восстановление свинца (II) происходит при потенциале полуволны равном —0,76 В. [c.460]

Полярографический метод был предложен и для определения стирола в полиэфирных смолах 3 °°. Для определения в ненасыщенных полиэфирных смолах свободного малеинового ангидрида рекомендуется фотоколориметрический методРазработан метод определения содержания малеинового ангидрида в полиэфирах, основанный на окислении малеиновой кислоты или ее ангидрида раствором перманганата калия в нейтральной или слабощелочной среде з ог а также методика определения содержания перекисей и свободного стирола в отвержденной ненасыщенной полиэфирной смоле з оз Согласно последней, смолу подвергают обработке метиленхлоридом, после чего фильтруют раствор, фильтрат обрабатывают раствором иодистого натра в ледяной уксусной кислоте и титруют ЫагЗгОз для определения содержания перекисей. Обработкой фильтрата сначала раствором ЛС1з и J в четыреххлористом углероде и уксусной кислоте, затем ледяной уксусной кислотой и 10%-ным раствором КЛ и последующим титрованием МагЗгОз определяют стирол з оз [c.232]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

Двойные связи могут быть определены также при помощи перманганата калия в кислой среде. Этот метод был описан многими авторами. Он дал хорошие результаты для малеиновой , итаконо-вой и аконитовой кислот . Разработаны полярографические методы определения двойных связей . Для определения двойных связей в малеиновых и фумаровых эфирах пригоден еще метод с применением сульфита натрия . Применяя модифицированный метод бромирования, можно анализировать соединения с сопряженными двойными связями . [c.179]

Электрокапиллярность и ингибитирование. Значительный интерес представляет применение к коррозии идей, развитых в работах по полярографии и электрокапиллярным явлениям. Первые имеют практическую ценность для определения следов ингибиторов. В основном благодаря большой работе, проделанной Гейровским, капельный ртутный электрод используется для исследования катодной реакции на непрерывно обновляемой поверхности. Если на капельном электроде потенциал непрерывно меняется в направлении, способствуюш,ем восстановлению веществ, находящихся в электролите, то ток будет скачком увеличиваться, когда потенциал примет значение, соответствующее восстановлению любого индивидуального вещества высота волны на полярографической кривой характеризует концентрацию присутствующего в электролите вещества. Если раствор содержит кислород, то мы сначала получим волну, соответствующую восстановлению кислорода до Н2О2, а затем волну, соответствующую восстановлению кислорода до ОН. Если потенциал понижать и дальше, то на кривой появятся волны, соответствующие восстановлению любого из присутствующих в электролите металлов, сначала балгородных, потом менее благородных и, наконец, щелочных металлов, так как при этих условиях очень вероятным становится образование амальгамы натрия и калия. Капельный ртутный электрод представляет большой интерес как аналитическое средство для определения малых концентраций металла в электролите. Прибор сначала калибруется с помощью электролитов, содержащих известные концентрации веществ, затем его можно использовать для определения неизвестных концентраций металла в другом электролите, поскольку высота волны обычно пропорциональна концентрации вещества. [c.170]

Сульфоксиды являются слабыми основаниями, образующими (- минеральными кислотами соли, поэтому их растворы в уксусном ангидриде можно титровать раствором хлорной кислоты в чедяной уксусной кислоте 352—354]. Сульфоксиды восстанав- щваются такими сильными восстановителями, как соли титана (Ш) [355], соли хрома(II) [356] и хлорид олова(II) [357]. длленмарк [358] добавлял иодид калия и ацетилхлорид к раствору сульфоксида в уксусной кислоте, спустя 2—3 мин разбавлял раствор соляной кислотой и титровал выделившийся яод стандартным раствором тиосульфата натрия. Боуэрс и Рассел [359] разработали полярографический метод определения малых количеств сульфоксидов. [c.507]