СОДЕРЖАНИЕ Реакции Сг3-ионов

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

В результате гидролиза в растворе увеличивается содержание гидроксид-ионов, следовательно, реакция среды щелочная. [c.79]

Значения э. д. с. этих реакций, рассчитанные по термодинамическим данным, равны 1,167 и, 034 В. Экспериментально найденное значение обратной э. д. с. в алюминиевых электролизерах при плотности тока 10 кА/м лежит в пределах 1,4—1,8 В. Различие между фактической и расчетной э. д. с. отдельные авторы объясняют хемосорбцией кислорода на угольных электродах, который сохраняется и после отключения тока. Расчеты показывают, что независимо от характера диссоциации криолита И глинозема относительное содержание фторсодержащих ионов в расплаве значительно выше, чем кислородсодержащих. Тем не менее первичным анодным процессом является разряд кислородсодержащих ионов, при котором в поверхностном слое образуются промежуточные комплексные углерод-кислородные со- [c.464]

В результате реакции образуется катион амина, обеспечивающий защиту черных металлов, и анион хромата, обеспечивающий защиту цветных металлов. Отрицательное влияние амина на цветные металлы в присутствии хромат-иона не обнаружено. Хроматы являются ингибиторами анодного действия и при неполном заполнении поверхности способны увеличивать скорость коррозии. Пороговая концентрация ингибитора ХЦА, при которой сохраняется его защитное действие, составляет примерно 5 10 , с увеличением содержания сульфат-ионов в бумаге она возрастает. При снижении пороговой концентрации хромата циклогексиламина ниже указанной величины скорость коррозии возрастает [144]. [c.123]

Определение содержания сульфат-иона (5042 ) проводится по различным методикам. В промысловой практике наиболее часто используют массовый метод, суть которого заключается в том, что при реакции сульфат-ионов с хлористым барием в слабокислотной среде образуется нерастворимый осадок сульфата бария [c.92]

Необходимость большого избытка гидрирующего агента связана, по-видимому, с низким содержанием двойных С=С-связей и ее уменьшением с возрастанием молекулярной массы ПИБ. Поэтому неудивительно существование критической молекулярной массы, начиная с которой, образы ПИБ практически не вступают в реакцию ионного гидрирования (1 500 для гетерогенного катализатора). [c.235]

Увеличение содержания бром-ионов одновременно с накоплением в оксидате [СоЗ+] и [Мп +] может быть объяснено образованием двухъядерных комплексов типа [Мп +—Со +—Вг"], [Соз+---Со2+---Вг-], [Мп +---Мп ---Вг ], в которых бром связан с кобальтом или марганцем, находящимся в низшем валентном состоянии, и протекание реакций (3.10) — (3.12) пространственно затруднено. Другим фактором, затрудняющим протекание этих реакций, может служить образование комплексов катализатора с альдегидами типа [Мп +—0 = СН—Аг]. Образование таких комплексов с альдегидами было подтверждено при изучении электронных спектров растворов трехвалентного марганца в присутствии п-КБА. [c.103]

Известны косвенные титриметрические методы определения, основанные на обменных реакциях ионов серебра с цианидным комплексом никеля, сульфидом меди, на восстановлении ионов серебра металлической медью или амальгамами висмута, цинка, кадмия и последующем комплексонометрическом титровании обменивающихся ионов, выделившихся в количестве, эквивалентном содержанию серебра. К непрямым титриметрическим методам относится также осаждение серебра в виде труднорастворимых соединений с органическими или неорганическими реагентами с последующим титрованием избытка осадителя подходящим реа-1 ентом или растворение соединения серебра в цианиде калия, избыток которого оттитровывают стандартным раствором нитрата серебра в присутствии иодида калия. [c.77]

Избирательность индикаторных реакций характеризуется макси.мально допустимым содержанием посторонних ионов, при которых относительная погрешность определения анализируемого вещества не превышает заданного значения, например, 0,1. [c.274]

Если по окончании реакции вытеснения оттитровать Mg""" стандартным раствором комплексона III в присутствии эриохрома черного Т, то можно рассчитать содержание Ме -ионов в исследуемом растворе. [c.260]

Осадок на фильтре промывают горячим 2%-м раствором нитрата аммония. Промывание заканчивают, когда проба на полноту промывания дает отрицательную реакцию [например, при анализе хлорида железа (III) проба должна дать отрицательный результат на содержание С1 -ионов при добавлении к капле фильтрата [c.171]

Определение содержания сульфат-иона, связанного с Метод основан на проведении реакции гид- [c.123]

Навеску катионита в водородной форме (Е = 3,83 мг-экв/г), предварительно замоченную и подготовленную для опыта, помещали в реакционный сосуд, приливали деминерализованную воду и 0,1 н. раствор хлорида исследуемого редкоземельного элемента. Величины объемов воды и растворов рассчитывали так, чтобы содержание изучаемых ионов в реакционной смеси соответствовало емкости поглощения навески катионита, а концентрация исходного раствора по редкоземельному иону была 0,025 н. Опыты проводили при непрерывном перемешивании. Контроль за ходом реакции обмена во времени осуществляли по изменению сопротивления раствора. [c.22]

В тех случаях, когда комплекс ХК прочнее комплекса Х2, при создании в растворе избытка реагента К мешающее влияние иона 2 можно свести к минимуму. В таких случаях избыточная концентрация реагента и содержание посторонних ионов в испытуемом и стандартном растворах должны быть одинаковы. Например, несмотря на то, что тиоцианатный комплекс железа в 40 раз устойчивее хлоридного комплекса железа = 5), в присутствии значительной концентрации хлорид-ионов окраска тиоцианата железа заметно слабеет. Это связано с реакцией [c.16]

В высококремнистой системе могут быть получены два типа цеолита - пентасил и морденит. Направление реакции определяется содержанием диоксида кремния в твердой фазе геля, зависящим от количества кремния, и содержанием гидроксид-ионов в исходной реакционной смеси. [c.152]

Даже если скорость коррозии медных труб не слишком высока и они эксплуатируются достаточно долгое время, то продукты коррозии меди и медных сплавов, которые образуютсяМ1ри наличии в воде угольной и других кислот, могут вызывать окрашивание сантехнического оборудования. При контакте с такой водой усиливается коррозия железа, оцинкованной стали и алюминия. Это связано с протеканием реакции замещения, при которой металлическая медь осаждается на основном металле и образуются многочисленные небольшие гальванические элементы. При обработке кислых вод или вод с отрицательным значением индекса насыщения известью или силикатом натрия скорость коррозии падает до достаточно низких значений, чтобы прекратилось окрашивание и усиление коррозии других металлов, за исключением алюминия. Он чувствителен к присутствию в растворе чрезвычайно малых количеств ионов Си +, и обычная обработка воды не способна уменьшить содержание этих ионов до безопасного уровня. Ввиду токсичности растворенной меди служба здравоохранения США установила значение ее предельно допустимой концентрации в питьевой воде, равное 1 мг/л [7]. [c.328]

Если в результате электрохимической реакции один из ионов, участвующих в реакции, образует на электроде прочно сцепляющееся с ним малорастворимое соединение, этот процесс можно применить для аналитических целей. Проводя желаемый электрохимический процесс столь долго, чтобы концентрация определяемого иона в растворе понизилась по меньшей мере до 10" моль-л" (разд. 3.3), по массе малорастворимого вещества, находящегося на электроде, можно определить содержание искомого иона (разность весов электрода до и после электролиза). Этот метод называют элект-рогралиметрией. При этом предполагается, как и в других гравиметрических методах анализа, что выделенное вещество имеет определенный состав и не содержит примесей. Оценку величины напряжения, необходимого для проведения электролиза, можно и в этом случае провести по уравнению (4.1.29а) и на основе рассмотрения вольтамперных кривых (разд. 4.1.5). [c.146]

Величина энергии активации заметно зависит от состояния исходной поверхности кремния и наличия на ней хемосорбированных примесей того или иного типа. Так, показано, что энергия активации окисления кремния в сухом кислороде зависит от содержания сорбированных ионов натрия на поверхности и может меняться от 118,7 кДж/моль (28,4 кал/моль) до 263,3 кДж/моль (63 ккал/моль). По эффективной энергии активации можно условно сделать вывод о наиболее медленно протекающей (контролирующей) стадии процесса. При этом интервал 40—120 кДж/моль (10—30 ккал/моль) характеризует преимущественно диффузионный контроль, интервал 280—400 кДжАмоль (70 — 100 ккал/моль) определяет преобладание поверхностной реакции, а промежуточные значения энергии активации отвечают смешаннол у контролю. [c.115]

При незначительном содержании арсенат-ионов в растворе их открывают, как и арсенит-ионы, реакцией восстановления до арсина AsHj [c.447]

Если кремнезем входит в состав систем, содержащих оксиды металлов и образует либо силикаты, либо расплавленные шлаки, то число атомов кислорода на один атом кремния увеличивается. При этом отпадает необходимость делить все атомы кислорода между соседними атомами кремния. В результате часть кислородных мостиков разрушается и появляются отрицательно заряженные кремний-кислородные анионы. Их заряды компенсируются катионами металлов ( a +, Mg +, Ре +, Ре +, Мп + и т.д.), располагающимися в пустотах между анионами. В шлаках с относительно большим содержанием кремнезема ионов кислорода, принадлежавших оксидам металлов, недостаточно для полной нейтрализации 510з по реакции (IX.27) и образования островных тетраэдров 5 0 . В этом случае часть кислородных мостиков не разрушается и с их участием образуются различные полимерные структуры. Простейшая реакция полимеризации кремнекислородных анионов и образования кислородного мостика представлена уравнением [c.254]

При приготовлении смол для предварительной пропитки в качестве катализаторов используют гидроксиды кальция, магния или бария, которые в конце реакции осаждают серной кислотой. Одно из основных требований, предъявляемых к смолам, идущим на изготовление изделий электротехнического назначения, — низкое содержание неорганических ионов. Прн изготовлении смол можно применять только депоннзованную воду. Катализаторами получения смол для основной пропитки служат аммиак или гексаметилентетрамин для этой цели также пригодны амины. [c.186]

ГиДрйКсиЛьных Групп. Как установлено Я- М. Колотыркиным с сотр. [90, 92], сульфат-ионы принимают непосредственное участие в анодной реакции растворения железа, а нашими опытами подтверждена прямая связь между скоростью коррозии стали и содержанием сульфат-ионов практически во всем диапазоне концентраций водных растворов серной кислоты. [c.109]

Добавление к воде органических веществ (торфяной вытяжки) заметно снижает скорость реакции. Прибавление катализатора (1 мг/кг СиЗо4) резко ускоряет связывание кислорода сульфитом, что обусловлено созданием новых активных центров. Содержание хлор - ионов от 15 до 315 мг/кг не оказывает заметного влияния на скорость реакции кислорода с сульфитом. Сульфаты замедляют эту реакцию. [c.28]

В. М, Звенигородская и Л. П. Рудина [157, 184] использовали трудную растворимость тетрафторида урана для определения общего содержания урана. Предложенный ими метод основан на предварительном восстановлении шестивалентного урана до четырехвалентного солями двухвалентного железа в присутствии значительного избытка плавиковой кислоты. Так как образующиеся в результате реакции ионы трехвалентного железа связываются в прочный растворимый комплексный анион [РеРе ], а четырехвалентный уран выпадает в осадок в виде нерастворимого тетрафторида, то восстановление шестивалентного урана очень быстро завершается полностью. Разработанный метод, получивший название фторидного, нашел применение главным образом для отделения урана от мешающих элементов и последующего его определения другими методами, В связи с этим подробное описание метода приводится в разделе Методы отделения . [c.65]

При очень высоких концентрациях хлоридов бромид-ионы целесообразно определять методом ПТ раствором гипохлорита натрия по Pt-электроду. 50 мл анализируемого раствора, содержащего до 10 мг Вг , подкисляют 2 мл 20%-ной H2S04 и добавляют титрант порциями по 0,5 мл через равные промежутки времени [180]. При содержании СГ-иона до 15 г л скачок потенциала отвечает реакции [c.128]

В титриметрических методах используют также восстановление серебра ионами хрома(1П) образующиеся при реакции ионы xpoMa(VI) оттитровывают стандартным раствором NajSjOs в присутствии крахмала [406]. Метод использован для определения содержания серебра(И) в форме AgO в электродах из окиси серебра [626]. [c.83]

Каталитически активным в реакции разложения гексациано-ферроат-иопа с образованием берлинской лазури является также комплекс серебра с тиомочевиной [298], что использовано для определения >0,02 мкг1мл серебра. Выделяющиеся в результате этой реакции ионы железа(П) определяют по окраске с 2,2"-дипиридилом при pH 3,2 и 60° С [1087]. Ошибка определения при содержании серебра в растворе 2-10 —2-10 молъ/л составляет < 8,2%. [c.122]

В качестве подвижной фазы при разделении и определении С(1, Со, Си, Ре, Hg и № использована смесь бутанол — ацетон — НС1 (уд. в. 1,19)— вода (38 18 22 7). Хроматографирование проводят на двух одинаковых полосках бумаги из двух отдельных аликвотных частей пробы. Одну хроматограмму опрыскивают растворами реагентов, дающих с разделяемыми ионами цветные реакции и соответственно полученным на ней окрашенным зонам, на второй хроматограмме очерчивают карандашом соответственно зоны отдельных ионов. Затем эти зоны вырезают и вымывают содержащиеся в них ионы металлов. Полученные злюаты всасывают полоской бумаги, пропитанной соответствующим раствором. Для кадмия используют Zn2[Fe( N)в]. Площади окрашенных пятен пропорциональны содержанию определяемых ионов [6311. [c.159]

Определение количества реагента, необходимого для полного связывания аначизируемого иона в окрашенное соединение. Требуемое количество реагента рассчитывают теоретически или определяют экспериментально по максимальному выходу продукта реакции, т. е. по максимальному светопоглощению. Для этого приготавливают серию растворов с постоянным содержанием определяемого иона, но с различным и все увеличивающимся содержанием реагента. Затем измеряют оптические плотности растворов и строят график зависимости А (или ЛЛ) от концентрации реагента сд (рис. 14.4.17). [c.289]

По данным Ю. Г. Бутко и соавт. [44], ири бисульфитной варке количество образующихся альдоновых кислот более чем в два раза превышает их содержание в щелоке кислой сульфитной варки. Авторы также полагают, что в ироцессе бисульфитной варки может иметь место взаимодействие бисульфита с иолисаха-ридами ГМЦ, находящимися как в растворе, так и в древесном остатке. Таким образом, в результате реакции ионов бисульфита с концевыми карбонильными группами предиолагается образо-ван1ге альдоново-кислых групп на концах молекул ГМЦ. Подтверждением зтого могут служить данные о наличии концевых альдоново-кислых груии в ГМЦ, выделенных из бисульфитных щелоков [467] и бисульфитной целлюлозы [466, 691]. [c.291]

В случае осаждения ионов кальция фиксированным объемом раствора оксалата аммоиия с известной концентрацией (способ обратного титрования) созревший осадок оксалата кальция фильтруют через плотный фильтр (синяя лента), промывают несколько раз небольшими порциями дистиллированной воды осадок и стенки стакана, в котором проводилось осаждение. Фильтрат и промывные воды собирают в коническую колбу, добавляют 10 мл 1 (моль-экв)/л раствора H2SO4, нагревают на водяной бане до 70— 80 °С и титруют стандартным раствором КМпО,. Таким способом определяют содержание оксалат-ионов, не вошедших в реакцию с ионами кальция. [c.306]

В результате реакции замещения выделяются ионы в количестве, эквивалентном содержанию определяемого иона металла, которое определяют прямым титрованием раствором ЭДТА [c.365]

Состав равновесного раствора и катионита рассчитывали исходя из емкости навески смолы, концентрации исходного раствора и количества выделившихся в результате реакции ионов меди. Содерноние ионов редкоземельного элемента в растворе определяли как разность между исходным содержанием и количеством ионов, поглощенных катионитом. При этом считали, что количество поглощенных ионов редкоземельного элемента эквивалентно количеству ионов меди, выделившихся в раствор в результате реакции обмена. [c.24]

Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

Влияние температуры на отравление отмечено во многих случаях. Например, обнаружено, что необратимое отравление с повышением температуры реакции [290] становится относительно менышм. Температурный коэфициент при разложении перекиси водорода платиновой чернью [190] не зависит от процентного содержания Н ионов, действующих как яд в температурном интервале О —25° и при концентрации около 0,03 мг ртути на 1 мг платины. При исследовании [7] отравления мышьяковистым ангидридом катализатора, состоящего из пятиокиси ванадия, при реакции окисления двуокиси серы найдено, что при 550° не происходит отравления. Это объясняется тем, что при этой температуре каталитическое превращение двуокиси серы вызывают другие активные центры, а не те, которые отравлены мьщхьяковистым ангидридом. [c.388]

Так как К (2) > Kw, то содержание автопротолитических ионов НзО+ пренебрежимо меньше содержания ионов HsOi, образовавшихся по реакции (III. 66) поэтому содержанием первых можно пренебречь, т. е. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология