Определение газов, не растворимых в воде

Некоторые жидкие углеводороды (нефть, мазуты и растворимые в воде жидкости) практически не накапливают электростатических зарядов, так как обладают высокой электропроводностью. Все другие нефтепродукты и сжиженные углеводородные газы обладают высоким электрическим сопротивлением и в определенных условиях накапливают значительный заряд. Особенно большое влияние на электризуемость жидких углеводородов оказывает влажность воздуха, изменение которой может резко исказить данные об оценке склонности их к электризации (табл. 8). [c.150]

Значительное влияние на растворимость газов в воде оказывает давление. Количество водорода, азота, окиси углерода и кислорода, растворяющихся в воде, возрастает прямо пропорционально увеличению их парциального давления, т. е. эти газы подчиняются закону Генри. С увеличением давления сверх 5 ат растворимость СО2 как реального газа начинает заметно отклоняться от закона Генри. Вследствие этого для определения растворимости двуокиси углерода в воде под повышенным давлением необходимо учитывать летучесть СО2. [c.155]

В распределении газов по разрезу осадочного чехла существует определенная зональность. Снизу вверх возрастает коэффициент сухости, увеличивается доля изобутана (относительно л-бутана), увеличивается содержание легкого изотопа углерода. Зональность эта хорошо знакома исследователям, однако объясняют они ее с разных точек зрения. Одни считают, что причина в различии физико-химических свойств компонентов газов (растворимость в воде и нефти, коэффициенты диффузии и т.д.) и связанных с этим эффектов, сопровождающих процессы формирования и разрушения залежей. Сторонники этой точки зрения, как правило, большое значение придают процессам вертикальной и латеральной миграции. Другие исследователи наблюдаемые различия в составе газов объясняют особенностями механизма их генерации. [c.117]

II группа исследований. В табл. 3—29 и на рис. 17—24 приведены данные по растворимости в воде различных газов. В отношении табл. 20 и 21 необходимо отметить следующее. При температурах не выше 300 °С различия в растворимости метана в воде по работам [12] и [50] (см. табл. 20 и табл. 21) несущественны. При 350 °С растворимость метана в воде по Султанову [12] и другим значительно выше, чем по Прайсу [50] при 354 °С. Так, при 250 °С и давлении 98 МПа растворимость по [12] приблизительно в 1,6 раза выше, чем по [50] при 354 °С и том же давлении. Причина таких расхождений не выяснена. Следует отметить методические трудности экспериментальных работ по определению растворимости газов в воде при температурах выше 300 °С. При температурах, близких к минимальной критической температуре, растворимость газов в воде резко меняется с изменением температуры в небольших пределах (см. рис. 22). Из этого рисунка видно, что в окрестности минимальной критической температуры растворимость газа в воде может быть весьма большой. Сложности могут возникнуть также из-за того, что за растворимость газа в воде можно принять растворимость газа в тяжелой газовой фазе равновесия газ—газ. В работе [2] растворимость метана в воде при 350 °С и 98 МПа была найдена повторно другим методом и был получен результат, близкий к определенному в работе [12]. Несмотря на это представляется желательным тщательное исследование растворимости метана в воде в достаточно широкой окрестности точки минимума критической температуры. [c.41]

При определении растворимости воды в хладоне-12 было показано, что гравиметрический и кулонометрический метод на пятиокиси фосфора, а также метод инфракрасной спектрометрии дают одинаковые результаты в широких пределах изменения влажности и температуры [327]. Найдено также, что наиболее правильные и стабильные результаты по гравиметрическому методу достигаются на поглотительных сосудах диффузионного типа из нержавеющей стали. В последних проникновение атмосферной влаги в ходе взвешивания ограничено ее диффузией через микроотверстие в штуцере, предназначенном для присоединения к линии с анализируемым газом. Кроме простоты конструкции такой тип поглотителя исключает [c.148]

Растворимость воды в газе. При невысоких температурах и давлениях, заметно превышающих давление пара воды, по-прежнему /V, и Л/" малы, растворы водяного пара в газе подчиняются закону Генри, следовательно можно записать уравнение (IX. 22), применив его для определения зависимости от давления содержания водяного пара в сжатом газе для условий равновесия газа с жидкой водой. Для этого поменяем в (IX. 22) индексы 1 и 2, а также и и, использовав уравнение (IX. 21), получим [c.158]

Если парциальный молярный объем воды в сжатом газе в его бесконечно разбавленном растворе в критической фазе равен минус бесконечности, то по мере удаления раствора от состояния критического бесконечно разбавленного раствора парциальный молярный объем воды в газовой фазе будет переходить через конечные отрицательные значения, ноль, к постепенно увеличивающимся положительным значениям, наблюдаемым в обычных растворах. При этом парциальный молярный объем воды в газовой фазе при определенных значениях давления окажется равным парциальному объему жидкой воды. В этом состоянии в соответствии с уравнением (IX. 23) будет достигнута минимальная растворимость воды в газе. По экспериментальным данным (см. гл. Ill) минимальные растворимости воды в газе при невысоких температурах и относительно невысоких давлениях наблюдаются у двух газов, образующих водородные связи с водой (у диоксида углерода при 25 -75° С (см. табл. 43) и у сероводорода при 104,4 — 171,1 °С (см. табл. 51). В точках минимума растворимости воды в газе парциальный молярный объем воды в газовой фазе равен молярному объему жидкой воды при соответствующих значениях давления и температуре. [c.159]

Процесс абсорбционной осушки газа от влаги в принципе ничем не отличается от абсорбционного извлечения из газа тяжелых углеводородов за исключением того, что в качестве абсорбента используется другая жидкость — гликоль (ДЭГ или ТЭГ), обладающая способностью поглощать из газа пары воды. Растворимость в гликолях углеводородов мала по сравнению с водой, поэтому в первом приближении можно принять, что при контакте жидкого гликоля с природным газом в процессе массообмена участвуют только пары воды. Равновесие в системе гликоль — природный газ при заданном давлении р и температуре Т устанавливается через определенное время Равновесное содержание влаги в газе может быть найдено, используя приближенные соотношения или графики типа, изображенного на рис. 20.8 [58]. [c.521]

В описанных приборах в качестве вытесняющей жидкости употребляется вода. Если исследуемый газ сильно растворим в воде, то измерения этими приборами уже будут неточными. Для определения удельного веса легко растворимых в воде газов можно заменить воду ртутью (в приборе фиг. 111, б). Углеводородные природные газы в воде плохо растворимы, поэтому их удельный вес можно определять с точностью до 1—2% на всех приборах, конструкция которых основана на методе истечения и в качестве вытесняющей жидкости применяется вода. [c.302]

Вследствие протекания биохимических процессов и наличия растворенных соединений в воде растворимость газов несколько отличается от расчетных значений. Между газами, содержащимися в воздухе и растворенными в воде водоемов, устанавливается равновесие. Нарушение его сопровождается изменением концентрации растворенных газов. Если концентрация растворенного газа в воде больше, чем следует из закона Генри —Дальтона, то он выделяется в атмосферу до наступления равновесного состояния, и наоборот,, при концентрациях ниже равновесных происходит поглощение газа из воздуха. Для установления состояния равновесия требуется определенное время. Перемешивание воды способствует сокращению времени, необходимого для достижения равновесного состояния. [c.19]

Аммиак. Наиболее важным свойством аммиака, с которым приходится считаться при его определении, является чрезвычайно большая растворимость в воде. Даже при температуре 20° амлшак при нормальном давлении имеет коэффициент растворимости около 700. Иначе говоря, при равном объеме газа и воды в газовой фазе находится лишь часть аммиака, а остальное его количество находится в водном растворе. [c.58]

К физическим относятся сорбционный и манометрический методы. Сорбционный метод используют преимущественно для гравиметрического определения коэффициентов растворимости полимерных материалов в средах. Манометрический метод считается одним из самых чувствительных и позволяет определить все параметры Р, Д о) проницаемости. Его сущность состоит в следующем. Две ячейки диффузионной камеры герметично разделены исследуемой пленкой. Перед началом измерений ячейки вакуумируют,. затем одну из них соединяют С пространством над уровнем воды в специальном резервуаре. С помощью точного манометра регистрируют давление водяных паров, продиффундировавших через пленку в сухую ячейку камеры. Метод усовершенствуют, применяя вымораживание водяных паров в сухой ячейке, циркуляцию газа с обеих сторон пленки и т.п. В некоторых случаях для измерения влажности применяют электрические гигрометры. [c.27]

В сжиженных углеводородных газах (пропане и бутане) растворимость воды при понижении температуры уменьшается, что ведет к выделению капельной влаги и, как следствие этого, в определенных рабочих условиях — к образованию твердых кристаллогидратов углеводородов. Чтобы избежать возможности выделения кристаллогидратов при транспортировке, хранении и переработке пропана и бутана, предъявляются жесткие требования к их влагосодержанию. Наиболее эффективными промышленными осушителями являются твердые адсорбенты силикагель, окись алюминия, синтетические цеолиты. Высокие адсорбционные показатели цеолитов как осушителей стимулировали их промышленное применение для сушки промышленных газов (1, 2], адсорбционного масла на газобензиновых заводах [3J, олефинового и парафинового сырья в процессах алкилирования (4, 5] и других органических жидкостей [6]. [c.303]

При определении зависимости растворимости метана в воде, контактирующей с гидратом по уравнению (У1.22), зависимостью константы Ленгмюра К, от давления р можно пренебречь. Сжимаемость гидрата мала (14-10 МПа ), и влияние небольшого изменения размера ячейки в решетке гидрата на Кг зависит от модели, выбранной для описания межмолекулярного потенциала между гостевыми молекулами газа и молекулами воды. Известно, что для метана 01 и 02 почти одинаковы, что в какой-то Степени указывает на то, что К очень мало зависит от размера ячейки. [c.193]

Газы играют при флотации, как известно, двоякую роль, вынося подготовленные частицы минералов на поверхность и взаимодействуя с минералами и реагентами. Состав атмосферных газов — 78,1% азота, 20,96% кислорода и 0,04% углекислого газа. Растворимость в воде кислорода (при 15° Си нормальном атмосферном давлении) составляет 10,4 мг/л, а углекислоты при ее обычном парциальном давлении в атмосфере - 0,8 мг/л. Растворимость газов в воде уменьшается с повышением температуры. увеличивается с повышением давления. Повторные изменения последнего во флотируемой пульпе в процессе ее перемешивания приводят к перемежающемуся растворению газов и выделению их из раствора непрерывному обогащению пузырьков углекислотой и до определенного предела кислородом за счет азота [17]. В табл. 3 приведены расчетные результаты применения содержащих воду газов при их многократном растворении в воде и выделении из раствора, подтверждающие это положение. [c.16]

Однако очевидно, что при отсутствии миграции газа в водорастворенном состоянии в ЗСГ такой механизм не будет приводить к значительному увеличению запасов газа в гидратном состоянии, так как при потеплении климата и соответствующем уменьшении толщины ЗСГ излишек газа, выделившийся из пластовых вод и перешедший в гидратное состояние при охлаждении разреза, просто перейдет обратно в водорастворенное состояние. Цикличность описанного процесса, соответствующая периодам потепления и похолодания климата, также, по-видимому, не оказывает заметного влияния на аккумуляцию газогидратов. В геологической литературе, посвященной газогидратным залежам, длительное время дискутировался вопрос о гидратообразовании из недонасыщенных газом поровых вод [29 и др.]. В основу этого утверждения легли результаты проведенного Ю. Ф. Макогоном, И. Д. Кобловой и Г. А. Халиковым (1971 г.) эксперимента по определению растворимости газов в воде после гидратообразования. По их данным, растворимость метана в воде в равновесии с гидратом падала в 4—5 раз по сравнению с растворимостью при двухфазном равновесии газ—вода. Более поздние термодинамические оценки однозначно показывают, что количество газа, растворенного в воде, находящейся в равновесии с гидратом (двухфазное равновесие), понижается незначительно с ростом давления при заданной температуре (см. разд. 3.2) и вряд ли может приводить к значительным скоплениям гидратов, поэтому данный механизм аккумуляции газа в гидратной фазе из водорастворенного газа здесь не рассматривается. [c.199]

При экспериментальном определении каа с помощью физической абсорбции хорошо растворимых газов (чаще всего аммиака водой) требуется соответствующий учет равновесного давления газа над раствором, а также нередко и частичного сопротивления массопередаче со стороны жидкости. Если прн этом необходимо работать с колоннами сравнительно большой высоты (например, при специальном исследовании влияния высоты насадки на k( a), использовать систему аммиак — вода можно лишь заменив обычный метод измерения концентрации NH3 на более точный. Доп. пер. [c.207]

Прочие способы. Очень точное определение производится по Родману, рекомендующему особый прибор с приемниками, охлаждаемыми жидким воздухом. Перегонка нефти при этом производится в вакууме. По новому методу опытной лаборатории Вестингауза определение воды производится конденсацией ее пара в и-образных трубках, опущенных в кидкий воздух. Но так как при этом, кроме воды, в них могут конденсироваться не только пары легких углеводородов нефти, но и растворимые в ней газы, конденсат испаряют через трубки с фосфорным ангидридом, не поглощающим нефтяных паров. [c.36]

Интересно отметить определенную асимметрию действия содержащегося в воде электролита на растворимость газа в воде и воды в газе. Так, в четырехмоляльном растворе МаС1 растворимость метана в воде при 125 °С уменьшается (см. табл. 58) в 2,84 раза, а растворимость воды в газе той же концентрации в воде уменьшается приблизительно на 13% (см. табл. 60). Причины, приводящие к уменьшению растворимости содержащей электролиты воды в сжатых газах, сохраняются и в равновесиях водный раствор электролита — неводная жидкость. Уменьшение содержания воды в неводной жидкости под влиянием присутствующих в воде электролитов также можно описать уравнением ( /.10). [c.109]

При воздействии кислотами определенная часть скелета иласта вступает в реакцию и растворяется, увеличивается проницаемость ПЗП (табл. 1.1.). Из таблицы видно, что, например, при взаимодействии соляной кислотыс известняком образуются хорошо растворимые в воде соли, а также углекислый газ и вода, которые при освоении скважины легко удаляются из пласта. В результате в породе образуются каналы растворения. [c.13]

Оксид углерода (IV), сероводород, оксид серы (IV) и кислород — наиболее часто присутствующие в воде, вредные коррозионноспособные газы. Поэтому воду анализируют на их содержание. Оксид углерода (IV) всегда присутствует в воде. Определение растворенного кислорода в воде — важная составная часть химического анализа воды. Недостаточное содержание его или полное отсутствие указывает на наличие загрязнений, поглощающих из воды растворенный в ней кислород. Растворимость газов в воде зависит от температуры и атмосферного давления. Определение следует делать сразу после отбора пробы воды. Источником кислорода в воде является атмосферный воздух и фитопланктон. Глубокие грунтовые воды, как правило, не содержат растворенного кислорода, они поглощают его при соприкосновении с воздухом. [c.9]

Миллс и сотр. [52] сконструировали электрохимическую ячейку, изолированную от воды и кислорода, для использования в полярографии, циклической вольтамперометрии и кулонометрии. Они описали метод определения от 10 ммоль до 10 мкмоль воды и кислорода в растворителях высокой чистоты. Например, малые количества воды влияют на вольтамперометрическое восстановление 2-метокси-3,8-диметилазоцина на капельном ртутном электроде. Эти исследователи [52] отмечают, что влага заметно влияет на восстановление азоцина до дианиона даже в очищенном диметил-формамиде, содержащем всего 10" моль воды. Пелег [57а] описывает определение воды в плавленых нитридах щелочных металлов вольтамперометрическим методом, который он затем использовал для измерения растворимости воды в нитратах лития, натрия и калия. Серова и сотр. [67а] применили реакцию с нитридом магния [уравнение (2.44)] для косвенного полярографического определения малых количеств воды в газах. Аммиак, образующийся в реакции с водой, поглощался в ловушке 0,01 н. раствором НС1 и анализировался полярографически в интервале от —0,7 [c.66]

Такое Представление о сущности процесса указывает на значительный прогресс по сравнению со взглядами, господствовавшими 10 лет тому йазад. Однако по многочисленным важным вопросам до сих пор сведений не публиковалось. Нагарообразованию способствуют крекинг-топлива, особенно хвостовые их фракции но наиболее активно способствующие нагарообразованию структуры до сих пор строго не установлены. Обнаружена четкая зависимость между нагарообразованием и реакционной способностью бензина по отношению к п-нитробензолдиазонийфторобо-рату — классическому реагенту, применяемому для качественного определения реакционноспособных олефинов [268]. Обычно считают, что парафиновые и простые олефиновые углеводороды не способствуют нагарообразованию, но сложные диолефиновые, тяжелые ароматические и некоторые нафтеновые углеводороды, как показывают многочисленные экспериментальные данные [243], вызывают обильное нагарообразование. Подобные различия, несомненно, связаны с природой продуктов неполного окисления, прорывающихся через поршневые кольца в картер двигателя, однако химическое строение этих продуктов еще не выяснено. Не выяснен также механизм, в результате которого с повышением температуры в рубашке двигателя нагарообразование уменьшается. Очень сомнительно, что в представленных на рис. 1 опытах [244] уменьшение образования лака на поршне вызывается испарением компонентов, являющихся предшественниками нагара. Поскольку температуру поршня, работавшего с зажиганием-, поддерживали постоянной, самый процесс сгорания и, следовательно, состав прорывающихся в картер газов оставались неизмененными. Не изменялись также параметры, определяющие существующий в картере режим его вентиляция (количество отсасываемых газов), содержание воды и температура. Следовательно, наиболее важным параметром была температура в зоне, в которой изучался процесс нагарообразования, т. е. в зоне юбки поршня. Можно принять, что с повышением температуры растворимость смолистых предшественников лака в масле увеличивается. В этом случае нагарообразование на горячем поршне должно уменьшаться, что и объясняет увеличение лакообразова-ния на более холодном поршне в цилиндре, работавшем с зажиганием. Возможно также, что скорость превращения смолы в нелипкие, подобные коксу, продукты значительно увеличивается с повышением температуры в цилиндре. Роль окислов азота во всем этом процессе еще не ясна. Для ответа на эти и многочисленные другие вопросы, связанные с нагарообразованием в условиях низкотемпературного режима, потребуются дополнительные исследования. [c.20]

При рассмотрении коррозий в неводных средах сЛед ет иметь в виду, что растворимость воды в них очень маЛа, а ее избыток при определенной температуре выделяется прежде всего на более хблодных стенках емкостей. С ругой стороны, растворимость таких газов, как кислорЬд и сероводород, в неводных жидкостях намного выше, чем в. воде. [c.349]

Определение растворенворо кислорода является важной составной часть хиииче- UOFO анализа воды, недостаточное количество кислорода или полное fo отсутствие указывает на наличие загрязнений, поглощающих из воды растворенный в ней кислород. как растворимость газов в воде зависит от температуры и атмосферного давления, определение следует делать непосредственно после отбора пробы и всегда одновременно с отбором последней определять температуру воды. [c.372]

ГРУППОВОЙ РЕАКТИВ — реактив, образующий с большим числом неорганич. ионов или определенными классами оргапич. соединений характерные продукты реакции (осадок, газ, растворимые окрашенные продукты). Напр., сульфид аммония (NH4)aS является Г. р. для катиояов А1, Сг, Fe, Мп, Zn, V, Се, N1, Со, Ве, Т1, Zr, Th и U он образует с перечисленными катиона.ми осадки, нерастворимые в воде. Г. р. широко используются для выделения определенных групп ионов из смеси, концентрирования следов в-в, отделения компонентов, мешающих дальнейшему ходу анализа, в систематич. анализе и т. д. В последнем случае отношение ионов к определенным Г. р. лежит в основе аналитич. классификации ионов (см. Качественный анализ). Г. р. следует отличать от селективных реактивов, к-рые дают характерные продукты реакции с небольшим числом (3—5) ионов. [c.505]

Для определения растворимости газа в воде употребляется прибор, изображенный на прилагаемом рисунке, называемый абсорбдиометрон. Он состоит нз железной оправы или подставки /, наверху которой положено каучуковое кольцо. На это кольцо ставится широкая стеклянная трубка, прижимаемая сверху кольцом Л и винтами И. После этого привинчивания трубка плотно держится на подставке. В нижнюю часть подставки проходит кран г, сообщающийся с воронкою Г. Чрез эту воронку можно приливать внутрь широкой трубы ртуть и потому краны этой воронки делаются стальные (медные разъедаются ртутью). На верхнем кольце Л находится крышка р, которая может быть плотно надавлена на широкую трубку и чрез это может запирать последнюю совершенно герметически, при помощи резинового кольца. Трубку ГГ можно сделать произвольно большой величины и чрез это, приливая ртуть в воронку, можво увеличивать величину столба ртути, производящего давление внутрь прибора. Выпуская же чрез кран г ртуть, можно уменьшить, по произволу, давление. Весь этот снаряд служит для помещения измерительной трубки е, содержащей ртуть, газ и жидкость, служащую для растворения. Эта трубка е снабжена делениями на миллиметры для определения давления, и притом она калибрирована по емкости, так что можно легко судить, по уровню жидкости в этой трубке, о числе объемов, занимаемых и газом, и жидкостью, служащею для растворения. Всю эту трубку легко вынимать из снаряда. Направо от фигуры изображена нижняя часть этой трубки, когда она вынута из прибора. Здесь видно, что на нижнем конце этой трубки находится винтовой нарез Ь, входящий в гайку а. Нижняя поверхность гайки а покрыта каучуком так, что, навинчивая трубку, можно придавить нижвий конец ее к каучуку и тем совершенно герметически закрыть всю трубку, верхний конец которой запаян. На гайке а находятся выдающиеся полосы СС, а в подножке прибора / имеются соответственные вырезки, так что, когда завинченную внутреннюю трубку вставляют в ножку/, выступы с приходятся в вырезки, находящиеся в подножке /. Это приспособление делают для того, чтобы дать возможность завинченную трубку поставить в прибор. Поставив на подножку завинченный прибор, наставляют тогда внешнюю широкую трубку, наливают в пространство между внутреннею и внешнею трубками ртуть и воду и тогда сообщают внутреннюю часть трубки е с ртутью, помещающеюся между внутреннею и наружною трубками. Такое [c.387]

Определение иодистого водорода. Газ поглощается водой или слабым раствором КОН. Полученный раствор дает с азотнокислым серебром желтый осадок AgJ, растворимый в водном растворе K N, ЫагЗгОз, NH4OH с азотнокислым палладием получается черный осадок РсПг, растворимый в водном растворе KJ, не растворимый в разбавленной соляной кислоте, этиловом спирте, эфире с двухвалентной хлористой ртутью дает красный осадок иодистой ртути, растворимый в абсолютном этиловол спирте и в водном растворе ЫагЗгОз. [c.113]

В портативных лабораторных приборах применяют аутоь вллимацию с помощью зеркальца, отражающего лучи, так что эффективная длина кювета увеличивается вдвое. Имеются специальные интерферометры для анализа рудничного газа с вмонтированными в них поглотителями влаги и СО,. Сравнение рудничного газа с наружным воздухом "дает непосредственно по отсчетам шкалы содержание СН,. И. газов применяется также для определения Oj и СО в дымовых газах, влаги и СО2 в воздухе, паров бензола в коксовом газе, содержания примесей в электролитич. И.,, испытания чистоты баллонных газов, контроля извлечения газов нулевой з рунпы из воздуха, контроля разных промышленных газов и др. Жидкостная И. применяется для контроля качества водопроводной воды, определения солености морских вод, проверки титров, определения примесей к органич. жидкостям, измерения растворимости малорастворимых веществ и др. [c.141]

С. а. принадлежит к числу хорошо растворимых в воде газов. Растворимость его составляет (вес.%) 13,34 (10°), 9,61 (20°), 5,25 (40°), 2,08 (80°). При растворении в воде ЗОа даст слабую, суш ествующую только в растворе сернистую кислоту НоЗОз. С водными р-рами щелочей реагирует с образованием солей сернистой к-ты — сульфитов и бисульфитов. Растворимость ЗОг в серной к-те меньше, чем в воде с повышепием концентрации Н280 4 растворимость вначале уменьшается, достигает минимума приблизительно в 90%-ной Н28 04 (при 20°), а затем вновь увеличивается. В олеуме с повышением содержания свободного ЗОз растворимость ЗО2 возрастает. Жидкий С. а. характеризуется диэлектрич. проницаемостью е 20 и является очень плохим проводником электрич. тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, но-видимому, незначительной диссоциацией по схеме 302+802=302++30, Как растворитель жидкая 80г обладает интересными особенностями так, она смешивается в любых соотношениях с жидким 80з, а такжо с эфиром, хлороформом, сероуглеродом и др. при определенных темп-рах растворяет фосфор, бром, иод, однако серу не растворяет вообще подавляющее большинство солей растворимо в жидкой ЗО2 крайне незначительно. [c.415]

Касаясь экспериментальных свойств водных растворов неполярных молекул, мы не упомянули еще одной важной величины — парциального мольного объема КГ- Один из путей экспериментального определения этой величины — использование формулы (11.3). Другой путь — измерение плотностей растворов. Оба метода чрезвычайно трудоемки, поскольку первый требует исследования растворимости при высоких давлениях, а второй прецизионной аппаратуры (учитывая низкую растворимость неполярных веществ в воде). Не случайно поэтому надежных данных о У2 для неполярных газов в воде имеетса очень мало. Известен обзор [43], в котором приводится библиография работ, содержащих данные о У газов в жижостях. Совсем недавно опубликованы результаты измерений УГ двадцати газов в воде при 298 к [44]. [c.28]

Точность таких определений ограничивается растворением газа в воде или в солевом растворе, применяемых для вытесиеиия газа. При контакте исследуемого газа с этой гкидкостью в ней неодинаково растворяются компоненты газовой смеси. Значительные изменения в составе газа и, следовательно, в его удельном весе происходят, если присутствуют хорошо растворимые компоненты, как Og или HgS. Точность определений удельного веса в этом случае резко снижается. Для повышения точности онределений рекомендуется провести несколько определений подряд для насыщения жидкости газом. Этот прием во всех случаях способствует повышению точности определений. В присутствии хорошо растворимых компонентов последние из серии определений бз дут наиболее правильными. [c.312]

Процедура определения растворимости газов в воде (коэффициента Генри) на установке Новака и Конуэя заключается в определении зависимости произведения piv от р2. Эта зависимость в узком диапазоне давлений описывается прямой с тангенсом угла наклона, равным H2 RT. [c.245]

Следует отметить, что для одних и тех же гидратов -многими авторами были получены весьма разноречивые данные [72, 73]. Это объясняется, в первую очередь, несопоставимостью условий проведения эксперимента и серьезны.ми. методическими затруднениями, возникающими при его осуществлении. Из многочисленных работ, посвященных непосредственному экспериментальному определению состава гидрат0 В, наиболее прецизионными являются работы Маршалла и сотр, [69] и Секкоти [73]. Первые определяли состав гидрата метана в интервале давлений 150—680 атм-, при вычислениях учитывались сжимаемость метана и его растворимость в воде. Этими же авторами был обнаружен интересный факт окклюзия воды образовавшейся решеткой гидрата препятствует проведению до конца реакции взаимодействия между газом к водой. [c.60]

Газы, растворимые в небольших количествах биологических жидкостей, можно извлечь вакуумной экстракцией в аппарате для газового анализа Ван-Слайка (см. раздел А, П1, а, 2). В газовую пипетку вводят около 1 мл плазмы и, опуская заполненный ртутью уравнительный сосуд, создают разрежение (см. фиг. 45). В течение нескольких минут прибор механически встряхивают, после чего выделившиеся газы, поднимая уравнительный сосуд, вводят через капиллярную трубку в газовый поток хроматографа. Этот метод использовали для измерения напряжения кислорода в воде и плазме с помощью колонки, заполненной молекулярным ситом (см. раздел Б, И, а, 1). Время, необходимое для извлечения газов из пробы, составляет менее 5 мин, а время элюирования из колонки — менее 2 мин. За эти 2 мин можно извлечь другую пробу [62]. Многие определения, ранее осуществлявшиеся с помощью методов Ван-Слайка, Холдейна, Сколендера и Варбурга, можно теперь проводить газохроматографически с такой же или лучшей точностью, с меньшей затратой труда и за более короткое время. [c.142]

Растворимость газа в воде зависит от его коэффициента абсорбции (а, или коэффициент Бунзена, который равен объему газа, поглощенного одним объемом воды при давлении 1 атм). Как было замечено Стрэигом (Strang, 1981), единственным корректным способом определения сродства того или иного фермента к газообразному субстрату является выражение этой величины через истинную концентрацию (в молях) данного газа, находящегося в контакте с ферментом, а не через общую концентрацию газа в газовой фазе. Растворимость газов убывает по мере увеличения температуры (снижается коэффициент Бунзена). Например, при 15°С и концентрации СО2, равной 325 м.д., концентрация свободной СОз в воде составляет 14,8 мкМ, а при 35 °С она снижается до 8,59 мкМ. [c.450]

Растворимость различных газов в воде. Для определения факторов растворимости какого-нибудь газа в какой-нибудь жидкости fe общем случае бывает необходимо установить температуру, равновесное парциальное давление растворенного газа в газовой фазе и концентрацию растворенного газа в жидкой фазе. Строго говоря, наряду с парциальным давлением растворенного газа должно быть установлено также и общее давление в газовой фазе, однако в тех случаях, когда общее давление невелико (не ьревышает примерно 5 ат), растворимость для дан ого парциального давления растворенного газа может с достаточной точностью рассматриваться независимой от общего давления. Растворимость NH3 (табл. 3) при температуре 30° при парциальном давлении NH3 в 260 лш рт. ст. равняется 20 вес. ч. NH3 на 100 вес. ч. HgO. Этот метод — установление температуры, парциального давления растворенного газа в газовой фазе и концентрации его в жидкой фазе — должен применяться для всех тех систем, в которых закон Генри не соблюдается. [c.556]

При определенных температурах и давлениях в присутствии воды углеводородные газы способны образовать твердые растворы — гидраты — согласно общей формуле С,(Н 2,1+2где т зависит от молекулярного веса углеводорода. Так, для пропана имеем СзНа-17Н. О. Внешне гидраты напоминают лед или спрессованный снег размер их кристаллов от 4 до 7 А в поперечнике. Образование гидратов в газопроводах осложняет их эксплуатацию и может быть причиной аварий. Некоторые вещества, растворимые в воде, препятствуют гидратообразованию. В промышленности для предотвращения гидратообразования применяется метанол. Для той же цели, а также для осушки углеводородных газоп служат ди- и триэтиленгликоль. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология