Определение концентрации растворов методом радиоактивных изотопов

Рис. 1.9. Ячейки для электрохимических измерений с использованием радиоактивных изотопов для определения концентрации меченого вещества в растворе (а) и радиоактивности электрода по методу опускания (б)

Наиболее удобным является капиллярный метод определения коэффициентов диффузии. Раствор какой-нибудь соли, содержащей радиоактивный изотоп, помещается в запаянный с одного конца капилляр, определяется удельная активность имп/мин-мл) исходного раствора. Капилляр с раствором на некоторое время помещается в большой объем с водой. Вода интенсивно перемешивается струей воздуха или мешалкой. За определенный промежуток времени происходит диффузия ионов из капилляра в водный раствор. Затем капилляр вынимается и радиометрически определяется общее количество, а следовательно, и концентрация соли, оставшейся в капилляре. Если известна концентрация соли в начальный момент времени и через время 1, то решение уравнения диффузии для данных граничных условий выразится следующим выражением [c.346]

В методах активационного анализа и изотопного разбавления явление радиоактивности используют непосредственно для определения веществ. Кроме того, существует еще одна область использования радиоактивных изотопов — применение их для индикации точки эквивалентности при титровании. Метод радиометрического титрования впервые был применен в 1941 г. В ходе титрования измеряют радиоактивность раствора. Точку эквивалентности можно определить так же, как, например, в методе кондуктометрического титрования, по пересечению двух прямых. Существенным преимуществом радиометрического титрования по сравнению с другими методами индикации точки эквивалентности является тот факт, что численное значение измеряемого свойства может быть любым и достаточно большим даже при очень малых концентрациях благодаря введению в [c.390]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ МЕТОДОМ РАДИОАКТИВНЫХ ИЗОТОПОВ [c.153]

Определение полной обменной емкости катионита методом изотопного разбавления. Если катионит в форме RH сначала насытить ионами какого-либо элемента в растворе определенной концентрации и затем привести в соприкосновение с таким же по концентрации, но содержащим радиоактивный изотоп раствором, то после установления равновесия удельная активность изотопа в обеих фазах будет одинакова. Измерив исходную и равновесную активность раствора, можно определить полную обменную емкость (ПОЕ) по формуле [c.150]

Метод, определения концентрации растворов при помощи радиоактивных изотопов основан на измерении интенсивности радиоактивного распада (излучения) искусственных радиоактивны. с изотопов, введенных в раствор. [c.153]

Экспериментальное определение массовой скорости кристаллизации дигидрата сульфата кальция в реальных условиях растворения апатита в фосфорнокислых растворах было предпринято с использованием метода радиоактивного изотопа [28]. Радиометрические измерения концентрации этого изотопа проводили относительным методом на основе сравнения активности жидкой и твердой фаз (рис. 2-13,а). Как видно из рисунка, в основном кристаллизация сульфата кальция в условиях традиционного дигидратного процесса получения экстракционной фосфорной кислоты заканчивается за 2,0—2,5 ч. Причем скорость кристаллизации в основной реакционной зоне выше, чем в зоне дозревания пульпы, что объясняется несколько большей степенью пересыщения. [c.59]

Определение растворимости с изотопным индикатором без измерения активности исходного раствора. При определении растворимости в присутствии избытка осадителя или посторонних ионов можно применять метод, предложенный М. Б. Нейманом с сотр. Сущность метода состоит в том, что проводят два последовательных осаждения соединения из раствора. Первое осаждение проводят из раствора, содержащего известное количество осаждаемого иона, меченного радиоактивным изотопом. К фильтрату, полученному после отделения осадка, добавляют неактивный ион в таком количестве, чтобы его концентрация в растворе стала равной исходной, и далее проводят второе осаждение. Активности обоих осадков измеряют. Составляют уравнение материального баланса и, учитывая найденные значения активностей осадков, рассчитывают растворимость. Основные преимущества метода заключаются в том, что отпадает необходимость в определении активности добавляемого радиоактивного изотопа /д. [c.246]

В настоящее время разработан ряд методов для прижизненного определения объема циркулирующей крови в теле человека и животных. Обычно для этого в вену вводят раствор той или иной краски (конгорот и др.), который быстро смешивается в кровеносных сосудах с кровью. Если после этого во взятой порции крови определить концентрацию введенной краски, то нетрудно вычислить и степень разбавления исходного раствора краски и, следовательно, вычислить общий объем крови в кровеносной системе. Для этой цели применяют также и эритроциты, меченные радиоактивными изотопами. [c.434]

Кратко остановимся па некоторых экспериментальных особенностях опытов по определению поверхности методом поверхностного обмена. Растворимость соединений, поверхность которых необходимо определить, обычно очень мала. Изменение же концентрации радиоактивного изотопа, добавленного в насыщенный раствор, может быть связано с адсорбцией микроколичеств радиоактивного [c.264]

Прямой путь определения констант образования заключается в одновременном нахождении концентраций всех ионных и нейтральных форм, содержащихся в равновесном растворе комплекса, однако на практике осуществить этот путь сложно. Поэтому приходится прибегать к косвенным методам нахождения констант образования. В частности, определение констант образования можно провести, изучая распределение ионов комплексообразующего элемента М, меченного радиоактивным изотопом, между катионитом и раствором в отсутствие и в присутствии ионов комплексообразователя А в растворе. [c.268]

Определение коэффициентов диффузии ионов О особенно при низких концентрациях представляет значительные трудности. Применение радиоактивных индикаторов дает возможность достаточно просто определять коэффициенты диффузии ионов. Наиболее удобным методом является капиллярный метод определения коэффициентов диффузии. Сущность метода состоит в следующем. Раствор соли, содержащей радиоактивный изотоп, помещают в запаянный с одного конца капилляр и определяют удельную активность [имп мин мл)] исходного раствора. Капилляр длиной I с раствором на некоторое время помещают в большой объем воды. Воду интенсивно перемещивают струей воздуха или мешалкой. За определенный промежуток времени происходит диффузия ионов из капилляра в водный раствор. Затем капилляр вынимают и радиометрически определяют общую активность, а следовательно, и концентрацию соли (с), оставшейся в капилляре. Если известна концентрация соли (со) в начальный момент времени и через время t, то, решая уравнение диффузии Фика для данных граничных условий, получим [c.628]

Вопрос о состоянии радиоактивных изотопов в растворах возник почти 50 лет назад в связи с изучением поведения продуктов распада радона — изотопов висмута, полония и свинца. Различными методами коллоидной химии было установлено, что растворы указанных изотопов, несмотря на чрезвычайно малые концентрации, проявляют в определенных условиях коллоидные свойства. Так, изучая диализ растворов, содержащих BaD, ВаЕ и BaF, Панет установил, что в нейтральных растворах RaE и RaF [c.39]

Как видно из данных этой таблицы, результаты обоих методов находятся в хорошем согласии и, следовательно, оба метода в определенных пределах концентрации Н -ионов могут быть применены для изучения скорости диффузии радиоактивных изотопов в крайне разбавленных растворах. Вместе с тем, совпадение коэффициентов диффузии одного и того же иона, измеренных двумя принципиально различными методами, является дополнительной проверкой достоверности каждого из них. [c.67]

В настоящее время метод ионного обмена является одним из основных физико-химических методов изучения состояния вещества в растворе. Особенно успешным оказалось применение ионного обмена к изучению процессов комплексообразования. Ионный обмен в применении к изучению состояния радиоэлементов в растворе позволяет работать в широкой области концентраций исследуемого вещества, так как нри всех условиях на основании измеренной радиоактивности можно с достаточной точностью судить о распределении исследуемого элемента между ионитом и раствором. В случае же, если изучаемая система нерадиоактивна, добавление к ней радиоактивного изотопа (метод меченых атомов) позволяет изучать эту систему, применяя для количественных определений измерения активности добавленного изотопа. Особенно удобно пользоваться ионным обменом для изучения систем, в которых исследуемый элемент находится в микроконцентрации. [c.587]

Гельферихом [28] был предложен следующий простой метод определения коэффициента распределения. Через колонку известного объема с известным количеством смолы непрерывно пропускают раствор, содержащий оба обмениваемых иона любой концентрации, до тех пор, пока смола не придет с ними в равновесие. Затем в верхнюю часть колонки вводят небольшое количество радиоактивного изотопа одного из обмениваемых ионов и измеряют объем раствора, который должен быть пропущен через колонку до того, как будет вымыт пик радиоактивности. Из этого объема рассчитывают коэффициент распределения и коэффициент селективности. Можно затем повторить процесс с растворами различного состава до тех пор, пока не будет снята вся изотерма. Преимущество этого метода в возможности автоматической записи кроме того, нет необходимости проверять при продвижении индикатора по колонке, достигнуто ли равновесие. [c.170]

Исследование комплексообразования методом распределения проводится следующим образом. Водный раствор, содержащий ионы металла (М), в присутствии комплексообразующего вещества (А) экстрагируется органическим растворителем, не смещивающимся с водой. Затем исследуют распределение металла между обеими фазами как функцию концентрации А или распределение вещества А как функцию концентрации М. Из этих данных можно получить представление о комплексах, образующихся в водной фазе, а также определить их константы образования. Определение общей концентрации ионов металла в обеих фазах может быть проведено во многих случаях с помощью радиоактивных изотопов. При исследованиях экстракционным методом работают всегда с постоянной ионной средой, для создания которой в растворы вводится какой-либо инертный электролит. Тем самым создается возможность применения в расчетах концентраций веществ вместо их активностей. [c.56]

Для быстрой приближенной оценки растворимости может быть использован метод последовательного осаждения Неймана [167], в котором, по существу, применяется метод разбавления [168]. Метод заключается в том, что проводятся два последовательных осаждения соединения из раствора. Первое осаждение проводят из раствора, содержащего известное количество осаждаемого иона, меченного радиоактивным изотопом. После отделения осадка фильтрованием раствор содержит еще определенное количество этого вещества, что и отвечает его растворимости. Далее к оставшемуся раствору добавляют неактивный ион в таком количестве, чтобы его концентрация в растворе стала равной исходной, и проводят второе осаждение. При проведении второго осаждения практически вся остаточная активность переходит в осадок. Радиоактивность обоих осадков измеряют. Составляют уравнение материального баланса и, учитывая найденное значение активности осадка, рассчитывают растворимость. [c.293]

Отдельную группу составляют ячейки для электрохимических измерений с использованием изотопов. Методики изучения адсорбции на электродах с помощью меченых атомов основаны на измерении изменения концентрации меченого адсорбата в растворе, на определении радиоактивности адсорбированного вещества после вынесения электрода из раствора или на определении радиоактивности адсорбированного вещества на электроде, находящемся в растворе. Примеры соответствующих ячеек представлены на рис. 1.9. С помощью изотопных методов можно изучать и различные электрохимические процессы. При исследовании процессов растворения металлов или сплавов в испытуемый образец вводят радиоизотопы и о скорости растворения образца судят по скорости перехода в раствор изотопа по увеличению его содержания в растворе и по уменьшению — в электроде. [c.13]

Для повыщения точности адсорбционного метода пользуются ПАВ, мечеными радиоактивными изотопами ( °Со, Са, С). Приготовив раствор такого ПАВ определенной концентрации, определяют его активность счетчиком Гейгера. Затем добавляют пигмент, перемещивают суспензию до достижения адсорбционного равновесия, после чего пигмент отделяют, центрифугированием, а в фу-гате определяют равновесную концентрацию ПАВ по величине [c.71]

Методы, основанные на применении морина, обычно используют для определения бериллия в породах, содержащих лишь малые количества этого металла. При работе с такими концентрациями можно знать количество бериллия, потерянного в процессе предварительной подготовки пробы. По этой причине Силл и Уиллис [25] добавили к анализируемому материалу радиоактивный изотоп бериллия Ве перед разложением и определили радиоактивность конечного раствора как показатель выделения бериллия. Хотя эта стадия анализа и не включена в метод, описанный ниже, ее можно использовать (примечание 1). [c.139]

Изложенные обстоятельства вызвали необходимость разработки модификации метода Гитторфа, основанной на применении радиоактивных изотопов и одинаково пригодной для исследования растворов любой концентрации [120, 761. Экспериментальное определение чисел переноса этим методом заключается в том, что ячейку, разделенную на три отделения пористыми перегородками, заполняют раствором одинакового химического, но различного изотопного состава среднее отделение заполняется раствором, в котором изучаемый компонент помечен соответствующим радиоизотопом. [c.147]

Для оценки относительной эффективности действия составов для машинной мойки были разработаны лабораторные методы, включающие визуальную оценку чистоты вымытой посуды, измерения прозрачности стеклянных изделий, определения степени очистки от загрязнений при помощи радиоактивных изотопов и бактериологические измерения [17]. Эти измерения показали, что относительно малые количества поверхностноактивных веществ значительно улучшают при мытье посуды действие щелочных составов, которые обычно выпускаются в виде порошков или в форме брикетов (имеются специальные брикетирующие машины) ]18]. Изменение концентрации моющего средства в ванне в течение процесса мойки определяется измерением электропроводности, но иногда применяются и индикаторы, изменяющие цвет, если щелочность раствора слишком сильно понижается [19]. [c.407]

Для определения концентрации веществ в большинстве иммунохимических методов к анализируемому раствору, содержащему определяемое соединение и его меченый аналог, добавляют реагент в количестве, намного меньшем необходимого по уравнению (7.12). Как немеченые, так и меченые соединения взаимодействуют с реагентом практически одана-ково, поэтому отношение их концентраций будет одним и тем же в растворе и в связанном состоянии. При этом возможность применения метода во многом определяется доступностью меченого антигена и соответствующих антител. Для введения метки используют различные реагенты радионуклиды, ферменты, красящие вещества, флуоресцентные и хеми-люминесцентные зонды, ионы металлов. До последнего времени в качестве маркеров антител применяли радиоактивные изотопы этот метод назьшается радиоиммунохимическим анализом (РИА). При этом степень [c.298]

Изменение состава раствора контролируют известными физическими или химическими методами, обеспечивающими требуемую точность. Во избежание трудностей аналитического определения очень малых концентраций предложено использовать метод радиоактивных индикаторов [13]. Для этого примесь, т. е. компонент, содержащийся в малой концентрации, следует пометить соответствующим радиоактивным изотопом. В случае органических веществ можно использовать углерод-14, тритий, хлор-36 или серу-35. Для разбавленных растворов измеряемая радиоактивность прямо нронор-циональна концентрации меченого компонента, т. е. хд1хц = Ао1А , где А ш Ац — измеряемая активность раствора до и после перегонки. Тогда вместо уравнений (1-43) и (1-44) можно записать для растворов более летучего компонента [c.17]

Экстракция германия из водной фазы определенного состава была изучена при исходной концентрации металла 5 10 и 5 10 молъ/л хлороформными растворами 8-оксихинолина различной концентрации. Германий использовали в виде водного раствора двуокиси, меченной изотопом Се . Для создания в водной фазе определенной кислотности употребляли смеси из 0,1 N Ь1К0з и 0,1 N НКОз. 8-оксихинолин, хлороформ и другие реактивы очищали известными методами. Измерение радиоактивности производили с помощью торцового счетчика. [c.209]

Основные научные исследования связаны с изучением состояния радиоактивных изотопов в ультрараз-бавленных растворах, проблемами химического и радиохимического анализа. Независимо от Д. Хевеши предложил (1932) метод определения малых количеств свинца с применением радиоактивного изотопа свинца в качестве индикатора. Разработал (1936) оригинальный метод определения возраста Земли по концентрации изотопов свинец-207 и свипец-206 в [c.476]

Хорнбек [19] для определения объема подвижной фазы пропускал через колонку раствор радиоактивного изотопа с известной концентрацией и контролировал концентрацию изотопа в элюате. Добавление такого раствора приостанавливали после того, как концентрация изотопа в элюате становилась равной концентрации в исходном растворе. После этого колонку промывали раствором, который не смывал экстрагируемое соединение из неподвижной фазы, до тех пор пока в элюате обнаруживался изотоп. В элюате определяли общее количество изотопа и, зная исходную концентрацию изотопа, рассчитывали суммарный объем подвижной фазы и мертвый объем колонки. Результаты, полученные по методу Хорнбека и методу со взвешиванием, отличались не более чем на 5%. [c.82]

Если концентрация соли в анализируемом растворе очень мала, то концентрация анионов в вытекающем растворе будет так же мала, и необходимо иметь надежный метод ее оиределения. Дюкре и Ратуй [23 [ установили, что сульфат-ионы нри концентрации ialO М могут быть определены после их обмена на эквивалентное количество ионов тиоцианата. Значительный интерес представляет также обмен меченых анионов (радиоактивных изотопов). Во всех случаях применения анионооблгенных методов рекомендуется проводить предварительные опыты с известными количествами определяемых анионов. Таким путем решается вопрос о пригодности выбранного ионита для данного анализа. Малые количества слабокислотных или слабоосновных групп в ионите, безвредные при другрхх методах анализа, могут явиться серьезным препятствием к выполнению микрохимических определений. [c.239]

Тарнопол и Юнге изучали коррозию зеркального стекла под действием сильных щелочей. Они установили, что гидроокиси натрия и калия оказывают меньшее коррозионное воздействие, чем карбонаты и пирофосфаты. Определение степени коррозии только по шероховатости поверхности стекла ненадежно для количественной оценки, так как, несмотря на высокую коррозионную способность, пирофосфаты вызывают лишь слабую матовость стекла. Вообще соли натрия оказывают большее воздействие, чем соли калия. Тарнопол и Юнге наблюдали, что коррозия в зависимости от концентрации щелочей имеет максимум. Подтверждено старое эмпирическое правило, согласно которому коррозионное действие приблизительно удваивается при увеличении температуры на 10°. Сильно щелочные растворы (0,5 н. раствор гидроокиси натрия при 80°С), действуя короткое время, существенно изменяют адсорбционную способность мягкого стекла или стекла пирекс. Методом радиоактивного индикатора, использовав изотоп Р 2, Хесли 2 обнаружил, что Р04 из [c.897]

Г. Рудстам и Т. Сведбзрг [126] добавляли к дозиметрической системе радиоактивный изотоп Реб8. После облучения Ре8+ отделялся от Ре " экстракцией тиоцианатного комплекса изопропиловым спиртом. Затем определялась активность органической фазы и воды. Таким путем измерялось процентное содержание Ре в облученном растворе. Этот метод позволяет определять весьма малые концентрации Рез+. Однако он включает определенные трудности, связанные с использованием радиоактивного изотопа. [c.356]

Метод радиоактивных индикаторов. Этот метод был применен для изучения адсорбции на платине из растворов с концентрацией адсорбата - 10 М Балашовой [13]. Метод позволяет определить гиббсовские адсорбции отдельных ионов. Используются различные радиохимические методики, в основе которых лежит определение изменения концентрации адсорбата в растворе, определение радиоактивности адсорбированного вещества на электроде после вынесения последнего из раствора и определение радиоактивности адсорбированного вещества на электроде, находящемся в растворе ([21], там же см. анализ возможностей методик). Наиболее успешно применяются две разновидности последней методики. В первой из них исследуемый электрод в виде тонкой металлической фольги или пленки, нанесенной на полимерную основу, служит стенкой или дном электрохимической ячейки. Вблизи электрода располагается счетчик радиоактивности. Такой принцип измерений, предложенный Жолио, широко использован в работах Хораньи [23, 24]. Эта методика позволяет изучать адсорбцию веществ, меченных, главным образом, изотопами с мягким р-излучением. Методика очень удобна для изучения кинетики адсорбции и обмена ионов. Основная трудность состоит в изготовлении электрода. Казаринов [25, 26] развил методику, суть которой состоит в том, что для измерения радиоактивности адсорбированного меченого вещества электрод опускают на дно ячейки, затянутое тонкой мембраной. Счетчик расположен под мембраной с внешней стороны ячейки. Эта методика сравнительно проста и позволяет изучать адсорбцию веществ, меченных изотопами с различными типами излучения. [c.58]

Приготовление рабочих растворов производилось следующим образом. Прежде всего готовили исходный, например 0,1 н., раствор соответствующего электролита, точную концентрацию которого устанавливали обычными аналитическими методами (например, ацидиметрически или по способу Фольгарда). Разбавляя этот раствор в необходимое число раз, мы получали рабочие растворы электролита с точно известной концентрацией. Если опыты проводились с радиоактивными препаратами, то, помимо аналитической концентрации исследуемого раствора, измерялась также и его удельная активность. Определение радиоактивности производилось общепринятым методом с помощью счетчика Гейгера — Мюллера (см., например, [И, 12]). При измерении активности растворов электролитов, меченных радиоактивными изотопами и мы пользовались обычной тонкостеитюй алюминиевой р-трубкой активность растворов, содержавших изотопы 5 , Са 5 и Ag °, определялась посредством торцового счетчика со слюдяным окошком. Плотность измеряемых радиоактивных осадков AgS, Ва304 и др. была во всех случаях очень незначительной, что делало излишним внесение поправок на самопоглощение. Ошибки, обусловленные распадом радиоактивных препаратов, элиминировались тем, что активность исследуемого раствора до и после адсорбции (или, соответственно, десорбции) измерялась практически одновременно. Расхождения между параллельными определениями радиоактивности не превышали 2—3%. [c.109]

Определение коэффициента самодиффузии твердых веществ методом снятия слоев. При определении коэффициента самодиффузии этим методом на диск или брусок вещества, самодиффузию нейтральных атомов или ионов в котором хотят исследовать, наносят слой того же вещества, содержащего радиоактивный индикатор (путем электролиза, выпариванием раствора или каким-либо иным способом). Образец в инертной атмосфере нагревают до температуры Т, при которой хотят определить коэффициент самодаф-фузии, и выдерживают его при этой температуре в течение времени t, достаточного для проникновения радиоактивных атомов на заметное расстояние от поверхности образца. Так как диффузия на поверхности протекает с иной скоростью, чем в объеме, остывший до комнатной температуры образец обтачивают с краев и затем определяют концентрацию радиоактивных атомов на различной глубине образца. С этой целью на токарном станке, микротомом, электрохимически, растворением в кислоте или каким-либо иным путем снимают тонкие слои (толщиной от нескольких микрон до 100 микрон) вещества и определяют их активность. Зная точную толщину каждого слоя, по результатам измерения активности находят зависимость концентрации диффундировавшего изотопа от расстояния. Реальная кривая изменения концентрации радиоактивного изотопа Си от глубины его проникновения в монокристалл меди, полученная при 1336° К и при длительности отжига /=4ЛХ X 10 сек, показана на рис. 84. [c.258]

Наиболее надежным методом определения коэффициента О служит изотермическая перекристаллизация мелкодисперсного осадка макрокомпонента в его насыщенном растворе при наличии в системе распределяющегося радиоактивного изотопа. Если при этом в исходный момент перекристаллизации радиоактивный изотоп находится только в твердой фазе, то по мере перекристаллизации происходит увеличение концентрации микрокомпонеита в растворе, что приводит к ускорению перехода радиоактивного изотопа из жидкой фазы в твердую и установлению динамического равновесия в системе (путь достижения равновесия сверху ). К такому же состоянию приходит система, если радиоактивный изотоп в исходный момент перекристаллизации присутствует только в жидкой фазе, и перекристаллизация вызывает уменьшение концентрации микрокомпонеита в растворе до тех пор, пока не достигается состояние динамического равновесия (путь достижения равновесия снизу ) (рис. 2.1). Измерение концентрации микрокомпонента в фазах системы при состоянии, не зависящем ог пути его достижения, позволяет определить коэффициент О. [c.95]

По методу Хевеши и Панета для нахождения критического потенциала осаждения радиоактивного изотопа по экспериментальным данным строят кривую зависимости скорости осаждения изотопов от потенциала электрода (рис. 4.1). В данном случае скорость осаждения равна или пропорциональна плотности тока, связанной с осаждением только радиоактивного изотопа. Экстраполяция кривой (см. пунктирная линия) дает значение критического потенциала ( к) изотопа при определенной его концентрации в растворе. В ряде случаев скорость осаждения изотопа при данном потенциале электрода может определяться как активность изотопа, выделенная на электроде за выбранный промежуток времени. [c.166]

Для большей достоверности получаемых результатов в ряде опытов количество адсорбированного кальция определяли радиометрически. Для этого навеску сорбента (ОУ) помещали в колонку, пропускали через нее определенное количество раствора известной концентрации соли однозарядного катиона и меченого кальция и промывали несколькими порциями воды (150—200 мл). Затем сорбент высушивали при 80—100° и определяли количество поглощенного кальция. Исследование проводили с помощью радиоактивного изотопа Са 5 высокой удельной активности (1 мкг соответствовал 2000 25 имЫмин). Количество поглощенного катионитом кальция определяли обычным способом—по радиоактивности навески сорбента. Приблизительный контроль за ходом выделения ионов кальция из растворов осуществлялся путем измерения радиоактивности вытекавших из колонок растворов. Измерения радиоактивности растворов и твердых образцов проводили общепринятым методом при помощи счетчика Гейгера-Мюллера [6, 7] с введением всех необходимых поправок на фон, распад, самоослабление излучения в слое препарата и т. п. [c.133]

Выходящий из колонки раствор собирают порциями определенного объема, например, в мерные колбы емкостью 25— 50 мл. При проведении хроматографических разделений следовых количеств элементов или радиоактивных изотопов собирают порции объемом по 1—5 мл. В каждой порции раствора определяют концентрацию выходящего из колонки элемента одним нз физико-химических методов при определении малых количеств и титрометрическим или комплексонометри-ческим методами при определении больших количеств. По данным строят выходные кривые, откладывая на оси абсцисс концентрацию вещества или активности, а на оси ординат — номера фракций. Выходные кривые, как правило, в распределительной хроматографии получаются с узкими пиками вымывания. [c.78]

Большое практическое значение имеют методы, основанные иа линейной зависимости между концентрацией определяемого элемента и измеряемой физической величиной. К таким методам относятся весовые (гравиметрические), титриметрические, спектральные, некоторые спектрофотометрические и др. Для многих методов такая зависимость сохраняется только в определенных границах. В спектральных методах линейная зависимость между концентрацией элемента и интенсивностью аналитических спектральных линий наблюдается лишь в некоторых пределах. Во многих фотометрических методах в определенных пределах соблюдается пропорциональность между количеством вещества в единице объема (концентрацией) и светопоглоще-нием раствора (закон Бера). В радиоактивационных методах количество радиоактивных изотопов, образовавшихся при облучении потоком нейтронов, пропорционально числу импульсов в 1 сек. [c.19]

Применение меченых атомов дает возможность пользоваться такими реакциями осаждения, при которых получаемый осадок не может быть выделен в виде химически чистого соединения. Например, при определении весьма малых количеств (следов) вещества его осаждают в присутствии носителя , образующего достаточное количество другого осадка и захватывающего определяемое вещество. Определяемый элемент выделяют при этом в виде какого-либо соединения с элементом, содержащим ничтожное количество радиоактивного изотопа. Например, для определения весьма малого количества Ag эти ионы осаждают раствором иодида калия, к которому добавляют иодид калия с радиоактивными атомами иода (изотоп иода в качестве носителя при этом применяют Fe(OH)g. Отфильтровав или отцентри-фугировав осадок, измеряют радиоактивность этого осадка (или фильтрата). Зная кроме того соотношение между концентрацией раствора KJ и удельной радиоактивностью этого раствора, легко рассчитать количество иода, а следовательно и серебра в осадке гидроокиси железа. Этот метод носит название радиометрического анализа. [c.597]

По достижении равновесия смолу отфильтровывали от раствора, из которого брали аликвотные пробы для определения в них концентраций исследуемого катиона и иона водорода. В случаях, когда концентрация желаемого иона была слишком низкой для химического определения, использовали радиоактивные индикаторы. В некоторых случаях радиоактивные индикаторы использовали для контроля аналитических определений в области малых концентраций исследуемого иона. При проведении исследований радиоактивные изотопы вводили в-раствор. Аналитическое определение кальция вели омплексометри-ческим методом [6] путем титрования трилоном Б с применением индикатора кислотного хром темно-синего. [c.73]

Методом с использованием быстро и точно определяли следовые количества (>0,064 мкМ/мл) ненасыщенных углеводородов в алканах [72]. В этом анализе 50 нг элементарного Вг2 с удельной радиоактивностью 8 мКи/г добавляли к 10 мл алкана и в течение 30 мин выдерживали полученный раствор в темноте при температуре 0°С. Избыток брома удаляли затем путем экстракции 10 мл водного раствора сульфита. Концентрацию дибром-производного определяли по радиоактивности порции обезвоженной алкановой фазы удельную радиоактивность брома определяют путем аналогичного анализа порции водной фазы. Этот метод является непосредственным и чувствительным, однако он не совсем подходит для ежедневных определений из-за слишком короткого периода полураспада изотопа (35 ч). Бромзамещен-ные производные с концентрациями выше 5 мкМ/мл можно идентифицировать методом ГХ. [c.234]

Более универсальным является метод определения растворимо сти с помощью радиоактивных индикаторов [341—351]. Сущность этого метода заключается в измерении активности насыщенных растворов изучаемых веществ и сравнении ее с активностью эта лонного раствора с известной концентрацией веществаДля при готовления эталонного раствора целесообразно использовать рас творимые соединения данного элемента, содержащие радиоактив ный изотоп с той же удельной активностью, что и исследуемое соединение. Состав эталонного раствора в отношении других ком понентов должен быть идентичным составу раствора изучаемого соединения, что избавляет от необходимости введения поправок на различия в самопоглощении. [c.185]