Сродство кислот к основаниям

Выведенные уравнения в соответствии с экспериментальными данными показывают, что влияние растворителей на силу кислот, оснований и солей подчиняется одним и тем же закономерностям. Диссоциация любых электролитов кислот, оснований и солей зависит от индивидуальных свойств электролитов (от энергии кристаллической решетки, энергии сублимации, а в случае кислот и оснований — еще и от сродства к протону молекул основания и аниона кислоты) и от химических свойств растворителя (химической энергии сольватации ионов, энергии сольватации молекул, а в случае кислот и оснований — еще и от протонного сродства молекулы растворителя и его аниона). Этим объясняется многообразный характер влияния растворителей на силу электролитов. [c.359]

Вторую кислотно-основную систему составляет растворитель. Возможность и направление протолитического процесса определяется сродством к протону как растворенной кислоты, так и растворителя. Эти факторы обуславливают силу кислоты в данном растворителе. Таким образом, взаимодействие кислоты (основания) с растворителем приводит к переходу иона Н+ от одной сопряженной пары кислота —основание к другой. Процессы, которые сопровождаются переходом протона, получили название протолитических. [c.589]

Одной из первых теорий органической химии было учение Берцелиуса об электрохимическом дуализме (1820—1840). Причину химического сродства Берцелиус отождествлял с притяжением частиц, несущих разноименные электрические заряды. Молекула сложного вещества состоит из двух частей, заряженных противоположными зарядами. Такое воззрение возникло из наблюдений над электролизом солей, кислот, оснований. Самым электроотрицательным элементом считался кислород, атомы щелочных металлов—самыми положительными. Сера, соединившись с кислородом, давала серный ангидрид SOg—молекулу с преобладанием отрицательных зарядов. В окислах металлов—натрия и калия—имеется избыток положительных зарядов. Отсюда следовало, что сернокислый натрий представляет собой молекулу +) (-) [c.33]

О сродстве кислот и оснований Бергман судил но их количествам, насыщающим одно другое. Проведя множество опытов (недостаточно точных), он определил сродство оснований к кислотам и кислот к основаниям и пришел к неправильному заключению о величине сродства и о вытеснении из солей одних кислот другими. Бергман составил и опубликовал большие таблицы сродства , в принципе сходные с таблицами Жоффруа (см. стр. 248). При этом он признавал невозможным установить абсолютные величины сил сродства. Впоследствии учение Бергмана об избирательном сродстве было опровергнуто Бертолле (стр. 42(5). [c.288]

Некоторые полагали (см. ниже), что количество кислоты, необходимое для нейтрализации данного количества определенного основания (и наоборот), зависит лишь от величины химического сродства кислоты к основанию. Поэтому главная цель, стремясь к которой, они заботились о точности анализов, состояла в создании таблиц сродства , в которых для каждого основания или кислоты составлялся ряд оснований или кислот по степени убывающего сродства к данному основанию или кислоте. Иначе сказать, основания или кислоты в этих рядах [c.417]

Сила кислоты (основания), обусловленная собственной кислотностью (основностью) вещества — способностью отдавать или присоединять протон, т. е. сродством к протону ионов или молекул вещества в вакууме — это сила электролита независимо от растворителя. [c.31]

Тенденция протона к отрыву от кислоты проявляется в присутствии основания, протонное сродство (сила основания) которых зависит от их химического состава и строения. Поэтому определенный интерес представляет схема кислотно-основного взаимодействия растворенного вещества с растворителем. Такие схемы предложены многими авторами [13]. [c.209]

Основания и протонные кислоты. Основание — это электронодо-норный реагент, обладающий сродством к протону. [c.251]

Вытеснение азотной кислоты серною дает нередко повод предполагать особенную, значительную степень сродства или энергию в серной кислоте сравнительно с азотною но мы впоследствии увидим, что понятие об относительной степени сродства кислот и оснований во многих случаях весьма шатко его ие нужно принимать до тех пор, пока есть возможность объяснить наблюдаемые явления без допущения какого-либо предположения о степени силы сродства, потому что последнее не может быть хорошо измеряемо. Можно кс объяснять действие серной кислоты на селитру только тем, что образующаяся азотная кислота летуча. Азотная кислота—одна из всех веществ, участвующих в реакции, способна превращаться в пары она одна и улетучивается, остальные же вещества нелетучи или, правильнее, весьма мало летучи. Представим себе, что серная кислота способна освобождать только малое количество азотной кислоты из ее соли, и этого будет достаточно, чтобы объяснить разложение селитры серною кислотою, потому чго как только выделенная азотная кислота, при нагревании превращаясь в пары, выходит иа круга действия остальных веществ, вновь свободная серная кислота освобождает новое малое количество азотной кислоты, пока не вытеснит ее всю. Очевидно, что при этом последнем объяснении необходимо, чтобы серная кислота до самого конца была (хотя бы в небольшом) в избытке по уравнению, выражающему реакцию, требуется, чтобы на 85 ч. чилийской селитры было 98 ч. серной кислоты но при употреблении этого отношения азотная кислота не вытесняется до конца серною, — необходимо взять избыток обыкновенно берут на 98 ч. серной кислоты только 80 ч. селитры, и потому часть серной кислоты под самый даже конец реакции остается в свободном состоянии. [c.511]

СРОДСТВО КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ 571 [c.571]

Издавна пытались найти меру сродства кислот и оснований, потому что одни из кислот, как серная или азотная, дают сравнительна прочные соли, нагреванием и водою трудно разлагаемые, другие же, как угольная и хлорноватистая, со слабыми основаниями даже не соединяются и со многими дают легко разлагаемые соли. Точно то же должно сказать об основаниях, из которых кали К О, натр Na O и барит ВаО могут служить примерами сильнейших, потому что соединяются со слабейшими кислотами и образуют массу солей большой прочности, а примерами слабейших оснований можно считать глинозем Al O или окись висмута Bi O , потому что они дают соли, легко разлагаемые водою или нагреванием, если кислота летуча. [c.571]

Известно, что каждый фермент может катализировать реакции только определенного типа (или определенных типов). Существует выраженное, в частности пространственное, соответствие между ферментом и субстратом именно из-за него фермент может действовать только на ограниченный ряд субстратов именно этим соответствием определяются пределы или границы действия ферментов, их так называемая специфичность. Изучение специфичности позволило выяснить, что субстрат во время реакции соединяется не со всей молекулой фермента, не с любой ее частью, а со строго определенным участком, получившим название активного центра. Этот центр участвует в процессе активации субстрата, в самом каталитическом акте он обладает мощным сродством к соответствующему субстрату. Ранее полагали, что в молекуле фермента много активных центров, но сейчас точно установлено, что их обычно один или два. При добавлении к ферменту некоторых веществ, влияющих на его активный центр (или ка его молекулу) в ином участке или иным способом, скорость катализируемой реакции уменьшается. Такие вещества называют ингибиторами. Этот термин обычно не применяют к веществам (например, сильным кислотам, основаниям, иногда органическим растворителям), которые просто разрушают ферментный белок, денатурируя, расщепляя его и т. п. Некоторые ингибиторы являются сильными ядами ферментов, действуя специфически, в очень малых количествах. [c.40]

В 1807 г. были опубликованы результаты электрохимических работ Дэви, о которых он доложил в 1806 г. Королевскому Обществу [100]. В следующем, 1807 году, Дэви доложил о своих блестящих электрохимических опытах, приведших к выделению щелочных металлов [82]. В этих же работах Дэви изложил всю электрохимическую теорию, опирающуюся на многочисленные исследования взаимосвязи электрических и химических явлений. Дэви указывает на то, что при соприкосновении разнородных вешеств, способных вступать в химическую реакцию (металл + кислота, кислота + основание и т. д.) до начала реакции, возникает разность потенциалов. Таким образом, электрические явления, предшествуя химической реакции, не могут быть ее следствием. Повышение температуры влияет одинаково на химическое сродство и на электрическую полярность, увеличивая и то, и другое. Дэви указывает, что одни и те же условия влияют на химическое сродство и на электрические явления. Причина химического взаимодействия — электрическая полярность взаимодействующих веществ, возникающая при их соприкосновении, причем вид заряда зависит от природы веществ. Искусственное увеличение заряда одного из веществ увеличивает и силу его химического сродства. Наоборот, уменьшение заряда реагирующего вещества до нуля приводит к потере его реакционной способности. Дэви считал, однако, что как химические, так и электрические явления должны рассматриваться как различные явления, но произведенные одной и той же общей силой, действующей в одних случаях на массы [электрически], а в других случаях на частицы [химически] [79, стр. 191]. [c.153]

Частицы дисперсной фазы некоторых веществ, склонных к образованию золей, проявляют большое сродство к молекулам среды Н2О, адсорбируя их в первую очередь. Ядро коллоидной частицы таких золей имеет собственную гидратную оболочку тМ М2О, где М - основное вещество ядра частицы (нерастворимая кислота, основание и др.). Формула мицеллы золя [c.248]

Но для химиков, главным образом экспериментаторов, эта гипотеза была малопродуктивной. Поэтому они искали иные пути к решению проблемы химического сродства. Один из принципов измерения сродства был основан на давно уже известных реакциях вытеснения одного металла другим из растворов солей, а также одной кислоты другой при этом решающее значение имели летучесть кислоты, большая или меньшая растворимость металлов, различная растворимость солей и т. п. [c.91]

Согласно теории кислот и оснований Бренстеда - Лаури, вещество, являющееся источником протонов, представляет собой кислоту, а вещество, способное соединяться с протоном и удалять его из раствора, представляет собой основание. Когда кислота теряет свой протон, она превращается в сопряженное основание. Сильная кислота типа НС1 обладает слабым сопряженным основанием С1 , а слабая кислота, например НАс или КНГ имеет сравнительно сильное сопряженное основание. Ас или КНз. Всякая кислота, сопряженное основание которой значительно слабее Н2О (т. е. имеет меньшее сродство к протону Н , чем вода), должно полностью диссоциировать в водном растворе и поэтому представляет собой сильную кислоту. Кислоты, которые диссоциируют в водном растворе лишь частично, называются слабыми кислотами. [c.257]

Растворители, в которых сглаживаются различия в силе кислот (или оснований), называются нивелирующими. Нивелирующими растворителями для кислот будут вещества с большим сродством к протону — жидкий аммиак и его органические производные, гидразин, вода. [c.282]

Рассмотрим поведение кислот и оснований в среде с гораздо меньшим сродством к протону, чем у жидкого аммиака и воды, например в безводной уксусной кислоте. [c.282]

В теории Бренстеда-Лаури любое вещество, способное быть поставщиком, или донором, протонов, представляет собой кислоту, а любое вещество, способное присоединять протоны, т.е. акцептор протонов, является основанием (рис. 5-3). Поэтому НС1 обладает свойствами кислоты, а С1 -свойствами сопряженного основания. Поскольку НС1 теряет протон легко, ее относят к сильным кислотам, а поскольку ион С1 обладает очень малым сродством к протону, его можно считать слабым основанием. В отличие от этого H N-очень слабая кислота, потому что лищь небольщая часть молекул H N высвобождает свой протон. Сопряженное этой кислоте основание N является сильным основанием, так как оно обладает большим сродством к протону. [c.215]

Уксусная кислота обладает значительно меньшим сродством к протону (т. е. основностью), чем вода, поэтому в растворе серной кислоты данной концентрации в уксусной кислоте основание В протонизируется значительно в большей степени, чем в водном растворе (приблизительно в 450 раз). [c.160]

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомо1В стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви (1778— 1829) и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте -приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в сво бодном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория стала основой для дуалистической теории строения вещества Берцелиуса, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ — оксидов, кислот, оснований, простых веществ — между собой. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями на ее основе нельзя объяснить существование молекул нз одинаковых атомов (например Нз) или замещение электроположительного водорода иа электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи, и возникаемые теории валентности опирались лишь на экспериментальные факты, т. е. были эмпирическими. [c.105]

Уже в XVII в. перед учеными встают вопросы почему именно так, а не иначе протекает онределепная химическая реакция, как измерить силы химического сродства различных веществ друг к другу Путь к решению этих вопросов был найден в изучении количественных отношений веществ, подвергающихся превращению. Другой принцип измерения сродства был основан иа реакциях вытеснения в растворах солей одного металла другим, а также одной кислоты другой. Если первый из этих методов оказался количественным, то второй — качественным. [c.103]

Мариа и др. [143] методом АГК изучали набор из пяти связанных с основностью термодинамических и спектроскопических параметров (влияющих на образование водородных связей, перенос протонов и взаимодействие с жесткими и мягкими льюисовыми кислотами) 22 органических растворителей-НДВС и получили интересные результаты. Оказалось, что для учета 95% общей дисперсии данных о растворителях достаточно всего лишь двух факторов, физический смысл которых был выяснен после того, как удалось найти корреляцию между ними и собственным сродством молекул растворителя по отношению к протону и катиону калия в газовой фазе. Первый фактор можно рассматривать как результат совместного воздействия электростатического эффекта и переноса заряда (или делокализации электрона). Второй фактор соответствует результату воздействия практически одного лишь электростатического эффекта. Влияние третьего фактора крайне мало отчасти оно связано с пространственными затруднениями при образовании комплекса кислота — основание. Таким путем удалось понизить до двух собственную размерность параметра основности в конденсированной фазе органических молекул-НДЕС, обычно применяющейся в качестве растворителей [143]. [c.121]

Томсен и Оствальд выражали числовыми коэфициентами сродство кислот к основанию, их относительную жадность (Aviditat), с которой при совместном присутствии они реагируют с основанием. [c.49]

Таких наблюдений в Х Т1 — начале XVIII в. было сделано немало. Обобщая их, французский химик Э. Жоффруа (1672—1731) представил в 1718 г. в Парижскую академию наук Таблицу наблюдаемых в химии отношений между различными веществами ( Таблицу сродства ). Получив соль при реакции кислоты с основанием, Жоффруа действовал на нее другой кислотой. Если последняя вытесняла кислоту из соли, то,значит,она обладает большим сродством к основанию. Это Жоффруа считал законом, который имеет громадное значение в химии. Но в опытах французского ученого абсолютно не учитывалось влияние внешних условий на изменение начального сродства веществ. [c.97]

Современником Шталя во Франции был Этьен Франсуа Ж о ф ф р у а (старший) (1672—1731). Профессор медицины и химии в Королевском ботаническом саду (Jardin des plantes) он прославился как основоположник учения о химическом сродстве. В 1718 г. Жоффруа представил в Парижскую академию наук свои таблицы сродства . В основу этих таблиц легли результаты собственных опытов Жоффруа над взаимодействием кислот с основаниями и другими веществами. Нейтрализовав, например, едкую щелочь кислотой и получив соль, он действовал на эту соль другой кислотой. В том случае, если эта последняя кислота обладала большим сродством к основанию по сравнению с первой, она вытесняла из соли первую кислоту. Таким путем для каждого основания можно получить ряд кислот, расположенных по степени убывания их сродства к данному основанию. Из нескольких списков веществ, расположенных по степени убывания их сродства к основаниям и кислотам, Жоффруа составил сводную таблицу (см. стр. 248). [c.246]

Кирван был химиком-аналитиком весьма широкого профиля занимался проблемами минералогии, геологии. Он специально изучал удельные веса растворов и силу сродства кислот и оснований в солях. [c.414]

Растворители, в среде которых проявляются значительные различия в силе кислот, оснований и солей, называют дифференцирующими растворителями. Например, жидкий аммиак, отличающийся относительно высоким сродством к протону, является нивелирующим растворителем в отношении сильных и слабых кислот, а безводная СНзСООН — слабый акцептор протонов — является дифференцирующим растворителем в отношении сильных кислот H IO4, НС1, H3 6H4SO3H, H2SO4 и др. Хлорная кислота является наиболее сильной и поэтому практически полностью реагирует с СНзСООН согласно уравнению [c.27]

Влияние растворителей на силу кислот, оснований и солей зависит от физико-химических свойств электролитов (от сродства к протону молекул и анионов, энергии кристаллической решетки, энергии сублимации), а также от химических свойств растворителя (от протонного сродства его молекул, энергии сольватации ионов и молекул) и его физических свойств (диэлектрической проницаемости, вязкости, дйпольного момента). [c.168]

Понятию об относительном сродстве кислот и оснований давно стремятся придать измеримую степень точности, применяя для сего самые разнообразнейшие приемы, с частью которых мы познакомимся в следзгющей главе, но совокупность которых должно искать в сочинениях по физической и теоретической химии, так как предмет этот нельзя считать вполне выясненным, а между тем в нем многое относится к отраслям физико-химических знаний, представляющих живой современный интерес. С своей стороны я полагаю, что ни термохимические исследования в водных растворах, ни изменение объемов (доп. 290), происходящее при смешении растворов кислот и оснований, ни определение гальванопроводности слабых растворов, ни изучение. распределения , ни многие из других применявшихся способов [c.571]

Эти материалы получают суспензионной полимеризацией мономерных винильных производных (стирола, этилвинилбензола) к которым добавлено некоторое количество дивинилбензола для образования поперечных связей (сшивки). Процесс проводят в инертной среде, в которой мономеры хорошо растворимы, а полимер нерастворим. По окончании реакции растворитель отгоняют с водяным паром или в вакууме. Таким способом получают сферические высокопористые частицы, нерастворимые в кислотах, основаниях и органических растворителях. Их химическая структура показана на рис. У.13. ]Меняя исходные компоненты и их соотношение (например, применяя инициирующие мономеры с различными функциональными группами, такие, как акрилонитрил, винилпиридин, К-винилпир-ролидон, акриловый эфир, диэфир метакриловой кислоты и этиленгликоля), а также условия полимеризации, можно направленно модифицировать не только удельную поверхность и диаметр пор, но и полярность материала. Особенно важным свойством этих полимеров является их гидрофобность, обусловленная отсутствием гидроксильных групп. Малое сродство к соединениям, содержащим гидроксильные группы, имеет [c.324]

Сродство кислоты красителя Оранжевый II к шерсти составляет 10,3 ккал на моль при 60° из них 6 ккал относятся к взаимодействию с Н-ионами, остальное к взаимодействию с анионами красителя. 35 На основании измерений Спикмэна и Клегга Джильберт установил, что у четырех пар красителей, отличаюш,ихся наличием бензольного или нафталинового ядра в молекуле, сродство увеличивается на 1,1—1,5 ккал. Введение дополнительной сульфогруппы уменьшает сродство на 0,9—1,0 ккал. [c.1480]

СЮ и /Н (С104)2 имеют максимумы поглощения при 590 и 630 нм соответственно, а /№+( 10 )з — ниже 450 нм. [ Таким образом, переход окраски кристаллического фиолетового является постепенным и резкость каждого перехода понижается по мере присоединения протонов, так как при присоединении второго и третьего протонов образуется соединение, близкое к положительно зарян енному ионизированному красителю. Однако в уксусной кислоте первый переход очень резок, поскольку сродство аналогов оснований к протону значительно больше в уксусной кислоте, чем в воде, и сила катионных кх слот значительно понижается. (Кристаллический фиолетовый является аналогом основания, пока он не присоединит протона, но в то же время он является катионной кислотой ввиду своего положительного заряда.) Во время титрования максимум поглощения кристаллического фиолетового составляет 591 нм за 1% до точки эквивалентности (фиолетовая окраска), 595 нм в точке эквивалентности [c.195]

Соединения, содержащие спиртовый гидроксил, обладают очень низкой кислотностью. Однако сопряженная кислота основания, используемого для определения, должна быть еще слабее. Таким образом, например, фенолы можно титровать метилатами щелочных металлов, поскольку метиловый спирт — более слабая кислота, чем фенол. Следовательно, можно ожидать, что амиды металлов (например, литийалюминийамид) будут пригодны для титрования спиртового гидроксила. Кислотность и сродство к протону уменьшаются соответственно в таком порядке [c.262]

Как и его предшественник-однофамилец, У. Хиггинс предполагал, что сущность химического сродства состоит в притяжении атомов. Но он пошел дальше и попытался для отдельных элементов выразить силу этого сродства количественно в этом отношении большую услугу ему могли бы оказать данные его соотечественника и современника Кнрвана, который установил зависимость между силой сродства кислот и оснований и количеством этих веществ, расходуемых при нейтрализации. [c.107]

В современных представлениях о свойствах и поведении окислителей и восстановителей легко найти общие черты с современными пред тавлениями о свойствах и поведении кислот и оснований (теория 1эрёнстеда). Так, чем сильнее основание, тем больше сродство его к протону, следствием чего является образование слабой кислоты. Подобным же образом сильней окислитель обладает большим сродством к электрону, присоединение которого приводит к образованию слабого восстановителя. Как у оснований средней силы, так и у окислителей средней силы сродство соответственно к протонам и электронам выражено недостаточно сильно. Это приводит к тому, что при присоединении соответственно лротонов и электронов образуемые кислоты и восстановители способны, в свою очередь, отщеплять протоны и электроны. [c.343]

Наконец, существует еще одна важная аналогия между кислотами и основаниями — с одной стороны, и окислителями и восста-иовителями —с другой. Так, в случае кислотно-основных реакций для того, чтобы какое-нибудь соединение проявляло кислотное свойство, необходимо присутствие в растворе основания, обладающего большим сродством к протону, чем основание, образуемое из кислоты, отдающей протон. Подобным же образом и в окислительно-восстановительных реакциях электроны не могут существовать растворе в свободном состоянии, для того чтобы какой-нибудь восстановитель проявлял свои свойства, необходимо присутствие окислителя, имеющего ббльщее сродство к электронам, чем окислитель,— продукт окисления данного восстановителя. Следовательно, точно так же, как в кислотно-основных системах, следует говорить не об отдельном окислителе или восстановителе, а об окислительно-вос-становительных системах, компонентами в которых являются окисленная и восстановленная формы одного и того же соединения. [c.344]

Степень и характер основно-кислотной ионизации в системе из двух соединений водорода (I) зависят от их донорно-акцепторной активности. Так, в ряду HF—Н2О—H3N в соответствии с уменьшением числа неподеленных электронных пар возрастает сродство к протону. Поскольку сродство к протону у Н3N больше (9,3 эВ), чем у Н2О (7,9 эВ), кислоты, слабые в водных растворах, в жидком аммиаке ионизируются в значительно большей степени. Например, H N в воде — очень слабая кислота, а в жидком аммиаке ионизируется почти так же, как HNOa в воде. В жидком аммиаке кислотные свойства проявляют даже некоторые углеводороды. Вода при растворении в HF ведет себя как основание. [c.134]

Поскольку в водных растворах вода присутствует в большом избытке, любая кислота, сопряженное основание которой слабее, чем HjO (т.е. имеет меньшее сродство к протону, чем HjO), должна быть почти полностью ионизована. По этой причине невозможно установить различие между силой таких кислот, как НС1 и H IO4 (хлорная кислота) в водных растворах. Обе эти кислоты в водном растворе полностью диссоциированы и поэтому являются сильными кислотами. Однако в растворителях, обладающих меньшим сродством к протону, чем вода, можно установить различия между НС1 и H IO4. Если в качестве растворителя используется диэтиловый эфир, хлорная кислота по-прежнему обладает свойствами сильной кислоты, но НС1 ионизуется лишь частично и, следовательно, оказывается слабой кислотой. Диэтиловый эфир не так сильно сольвати-рует протон, как вода (рис. 5-4). (Сольватация-это обобщение понятия гидратации, применяемое к любым, в том числе неводным растворителям.) Положение равновесия в реакции [c.217]

Олефины и ароматические углеводороды являются слабыми основаниями, обладающими некоторым сродством к протону. Большая часть углеводородов могут действовать как слабые или очень слабые кислоты и вызывать появление протонов путем гетерополяркого разрыва связи С—Н, но эти свойства проявляются только в присутствии очень сильных кислот или оснований, используемых в качестве катализаторов, а в разбавленных водных растворах не обнаруживаются. [c.39]

Рассмотрим поведение оснований и кислот в растворителе о малым сродством к протону — безводном фтористом вОдороде. В срёде HF вещества не могут реагировать как кислоты (за исключением хлорной кислоты). Зато основаниями будут почти все вещества, содержащие водород. Например в жидком фтористом водороде основаниями будут СН3СООН и НЫОз - [c.283]

Как же будут вести себя основания и кислоты в растворителях с еще меньшим сродством к протону, чем уксусная кислота, например, в безводных Р12304, НР и НС164 [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология