Удельная активность, влияние ионной

Величину выхода реакции важно знать не только при радиационных исследованиях, но и при решении ряда вопросов радиохимии. Так, например, если в системе JOз"— 2 — вода изучается изотопный обмен, то, зная выход радиационной реакции восстановления иодат-ионов и удельную активность раствора, можно определить число ионов, которые восстанавливаются в результате поглощения раствором определенной энергии излучения это дает возможность оценить влияние радиационных явлений на результаты опытов. [c.360]

Чтобы исключить влияние адсорбционных потерь радиоактивного изотопа внутри прибора и на фильтре, внутреннюю поверхность прибора, включая и поверхность ультрафильтра, насыщают радиоактивным изотопом, выдерживая активный раствор в приборе до наступления адсорбционного равновесия. Затем измеряется активность раствора в приборе и подается давление. За адсорбционным насыщением мембраны следят, измеряя активность последовательных порций фильтрата. При этом в случае наличия в растворе ионной формы радиоактивного изотопа наблюдается постепенное повышение удельной активности фильтрата с увеличением объема профильтрованного раствора, а затем, после установления адсорбционного равновесия внутри мембраны, величина удельной активности фильтрата становится постоянной (рис. 11, кривая 1). В случае коллоидного состояния радиоактивного изотопа (кривые 2—5) удельная активность фильтрата не увеличивается по мере пропускания раствора, а, напротив, может уменьшиться, что объясняется, по-видимому, кольматацией [c.61]

По мнению Ф. Д. Овчаренко большое влияние на природу поверхности глинистых частичек оказывают обменные ионы, которые могут изменять количество активных центров, обусловливающих тепловой эффект и величину удельной поверхности твердой фазы. По силе влияния на эти величины Ф. Д. Овчаренко располагает катионы в следующий ряд [c.114]

Такое явление иногда наблюдается при удивительно высоких концентрациях соли. Так, удельная скорость гидролиза этилацетата не зависит от добавок хлористого натрия вплоть до концентрации 0,5М [40]. Переходное состояние имеет большой объем и заряд в нем локализован поэтому не удивительно, что логарифм его коэффициента активности равен сумме соответствующих величин для подобной незаряженной молекулы — этилацетата и небольшой заряженной частицы — гидроксил-иона. В растворах с постоянной ионной силой, которые содержат и хлористый кальций, и хлористый натрий, удельная скорость гидролиза не зависит от концентрации хлористого кальция вплоть до 0,16М. Однако из влияния гидроокиси [c.270]

При применении высокочастотных токов электрохимические процессы на электродах не протекают и зависимость между силой тока и напряжением определяется электрохимическими свойствами всей системы, заключенной между электродами. Возникающие в ходе титрования химические изменения влияют на диэлектрическую проницаемость и удельную проводимость раствора, определяя величину полной проводимости ячейки.,Полная проводимость является суммой активной и реактивной проводимостей. Активную проводимость в основном определяет перемещение ионов, вызываемое градиентом потенциала в растворе. Реактивная проводимость определяется поляризацией атомов молекулы (поляризация смещения) и упорядочением расположения дипольных молекул (поляризация ориентации) под влиянием внешнего электрического поля. [c.98]

Потенциал, установившийся на ОРТА при электролизе, зависит от состава раствора. В условиях хлорного электролиза он возрастает с понижением концентрации ионов С1" и в присутствии ионов S04 . Состав электролита и плотность тока оказывают влияние на износ активного покрытия при электролизе. С повышением плотности тока и концентрации хлорида натрия удельный расход рутения снижается. Влияние pH анолита и концентрации хлорида натрия отражают приведенные ниже данные потерь рутения из активной массы ОРТА при плотности тока 2 кА/м , температуре 87 °С [И] [c.54]

Электропроводность. Растворяющиеся в воде минеральные вещества, если (ОНИ принадлежат к классу электролитов, распадаются на ионы. В связи с этим удельная электропроводность воды указывает на суммарную концентрацию ионогенных примесей. Удельная электропроводность растворов показана на рис. УИ1-6. Перелом кривой электропроводности связан с уменьшением степени диссоциации а (в растворах слабых электролитов) или коэф--фициентов активности /, (в растворах сильных электролитов). За максимумом кривой влияние уменьшения а и преобладает над влиянием увеличения концентрации [14 . [c.476]

Окись магния. Окись магния используется в вулканизующих системах хлоропренового каучука для связывания ионов хлора, возникающих при реакциях поперечного сшивания. Степень и скорость связывания окисью магния ионов хлора оказывают заметное влияние на процесс вулканизации. Эффективность окиси магния прямо пропорциональна ее активности (удельной поверхности), измеряемой по адсорбции иода. [c.285]

Рис. 1. Влияние условий ионного обмена на удельную каталитическую активность 1) и интенсивность сигнала ЭПР от (2) при 77 К в цеолитах меди. Температура реакции 250°С.

Рис. 2. Влияние условий ионного обмена на величину магнитной восприимчивости никеля (7) и удельную каталитическую активность (2) цеолитов никеля.

Следовательно, изменение удельного объема ионита или же молярной концентрации поглощенных ионов зависит не только от количества поперечных связей, но и от количества активных групп. С другой стороны, из приведенных данных видно, что константа равновесия при обмене равновалентных катионов N3" на увеличивается по мере увеличения чпсла активных сульфогрупп, а при обмене Са на Na увеличение этой константы незначительно, несмотря на то, что удельный объем катионита также увеличивается. Эти факты показывают, что значительное увеличение количества активных групп не оказывает сильного влияния па процесс обмена ионов, если набухаемость ионита в системе увеличивается незначительно, причем увеличение количества активных групп в ионите играет противоположную роль. [c.109]

Считается более правильным представлять соли в растворе полностью ионизированными, но с ограничением до некоторой степени возможности относительного движения противоположно заряженных частиц вследствие их взаимного притяжения. В результате ионы могут быть рассматриваемы как взаимно-независимые частицы только при большом разбавлении при больших концентрациях, где средние расстояния становятся меньше, делается все более заметной тенденция к частичному влиянию при относительном движении ионов, находящихся во взаимной близости. Таким образом это явление подобно понижению точки замерзания или давления паров, которое зависит от количества независимо движущихся частиц растворенного вещества и имеет тенденцию увеличиваться менее быстро с концентрацией соли, чем это должно было бы быть, если бы указанные частицы не имели, действительно, никакого влияния друг на друга. Подобные воззрения можно приложить и к электропроводности солевых растворов удельная проводимость ряда растворов различных концентраций не пропорциональна концентрации соли, но оказывается все ниже и ниже ожидаемых значений по мере увеличения концентрации вследствие взаимного влияния противоположно заряженных ионов при их относительном движении в направлении двух полюсов. Но тогда как в более старых руководствах по электрохимии это понижение при высоких концентрациях приписывалось уменьшению количества ионов, теперь это относят к уменьшению активности (по вышеуказанным причинам). Многие статьи, написанные старыми электрохимиками, могли бы отвечать новейшим требованиям при соответствующем введении слова. активность в некоторых местах и опущении термина. процент ионизации в других. [c.22]

Зависимость скорости реакции от удельной концентрации иммобилизованного фермента (количества активного фермента на 1 г носителя). Как видно из анализа уравнения (7), скорость реакции в диффузионной области не должна изменяться при возрастании удельной концентрации иммобилизованного фермента. Кроме того, скорость диффузионно-контролируемых реакций не должна также зависеть от таких факторов, как изменение pH, ионной силы, добавление ингибиторов и активаторов, которые оказывают специфическое влияние исключительно на ферментативные стадии (что легко проследить в случае нативного фермента). Следует, однако, учитывать, что для одного и того же препарата иммобилизованного фермента реакция со специфическим (высокореакционноспособным) субстратом может быть диффузионно контролируемой, а с неспецифическим субстратом (менее реакционноспособным) протекать в кинетической области. [c.104]

Стоимость обезвреживания сбросных вод для любой технологической схемы установки существенно зависит от ее производительности. Кроме того, анализ показал, что между такими факторами, как солесодержание и удельная активность исходных вод, способ обезвреживания, технологическая схема и производительность установки, существует определенная взаимосвязь. Так, например, для определения влияния производительности установки на выбор способа обезвреживания сравнивали стоимость обезвреживания бессолевых отходов выпариванием, ионным обменом и захоронением в глубинные формации земли в диапазоне производительности от 8 до 80 тыс. м 1год [310]. [c.291]

Значительные успехи в разработке палладиевых катализаторов достигнуты благодаря интенсивным исследованиям, проводимым в последние два десятилетия в Институте органического катализа и электрохимии АН КазССР [26, 33]. Разработанный в этом институте метод приготовления катализатора основан, на взаимодействии соединений палладия с органическими восстановителями ца поверхности носителя. В результате такого взаимодействия ионы палладия восстанавливаются и осаждаются на поверхности в виде металла. Образование металлического палладия происходит за несколько минут, внешним признаком металлизации носителя является почернение гранул носителя. Подбирая соответствующие соединения палладия и органический восстановитель и меняя их концентрации, можно регулировать глубину проникновения палладия в гранулы носителя, что сильно отражается на удельной активности катализаторов (в расчете на грамм палладия). Суще- ственное влияние на свойства палладиевых катализаторов оказывает природа носителя среди них наибольшей активностью обладает катализатор на у-А120з (в расчете и на грамм катализатора, и на грамм палладия). [c.42]

Из литературы известно, что активными катализаторами в реакции по-лпигеризацип этилена являются окислы хрома, нанесенные па такие под-ло кки, как силикагель, алюмосиликаты, циркопийсиликаты, окись алюминия т. д. Ранее нами совместно с сотрудниками чл.-корр. АН СССР Г. К. Борескова иа примере хромовых катализаторов, нанесенных на алюмосиликат, было показано, что активными центрами реакции полимеризации являются ионы Сг +, стабилизированные на поверхности носителя и дающие характерные узкие линии в спектрах ЭПР [1]. К такому же выводу пришли независимо от нас К. В. Топчиева с сотр. 2], а также А. Е. Семенова, М. П. Вотинов, Б. И. Сажин и др. [3]. Интересно было проверить, справедлив ли этот вывод также и для катализаторов, нанесенных на другие носители, и выяснить влияние носителя на их удельную активность. [c.102]

Если ионная сила исходного буфера не мешает образованию аффинного комплекса, этот буфер выгодно использовать, потому что он уменьшает неспецифическую адсорбцию полиэлектролитов на заряженных группах присоединенного аффинного лиганда, возникновение которых вполне вероятно. Поэтому к буферному раствору, из которого проводят сорбцию, рекомендуется добавлять 0,5 моль/л хлорида натрия. Влияние ионной силы на связывание р-галактозидазы на сефарозе с присоединенным -аминофенил-р-В-тиогалактопиранозпдом показано в табл. 10.1. С увеличением ионной силы количество сорбированного фермента уменьшается, но его удельная активность, напротив, растет [34]. [c.263]

На основании результатов этой части исследования мы приходим к выводу, что причиной повышения реакционной снособности бифункциональных ФОС, содержащих в своей структуре катионный центр, по отношению к ХЭ сыворотки крови лошади является в значительной мере индукционное влияние этого центра и повышение вследствие этого фосфо-рилирующей активности. Это не исключает, конечно, и возможность ориентирующего влияния ионной связи, возникающей при взаимодействии катионного пункта ФОС с анионным пунктом ХЭ. Вопрос о соотношении удельного веса того и другого влияния нуждается в дальнейшем изучении. В особенности это важно в анализе механизма реакции бифункциональных ФОС с так называемой истинной ХЭ (фермент нервной ткани, эритроцитов и т. д.), где анионный пункт имеет гораздо большее значение, чем в ХЭ сыворотки. Возможно, что для истинной ХЭ удельный вес ориентирующего влияния ионной связи с ингибиторами выше, чем для ХЭ сыворотки крови. [c.435]

Железооксидные катализаторы обладают высокой механической прочностью, технология их получения проста. Для их приготовления могут быть использованы широко доступные реактивы, при этом входяище в состав последних примеси, за исключением ионов хлора, не оказывают влияния на каталитическую активность полученного оксида железа в окислении сероводорода. Каталитические свойства оксида железа зависят от температуры прокаливания образцов. С ее повышением значительно уменьшается удельная поверхность катализаторов и удельный объем пор. При этом снижается активность, однако, возрастает селективность в образовании элементной серы. По известным в настоящее время сведениям, оптимальной температурой прокаливания для железооксидных ка-гализаторов является 600-700 С. Для предотвращения спекания оксида железа в процессе приготовления катализаторов может быть применен метод нанесения актив юй массы на пористый носитель. При этом в катализаторе сохраняются поры среднего диаметра, о гспечивающие высокую каталитическую активность. Нанесенные катализаторы имеют перед массовыми еще и то преимущество, что они проявляют более высокую селективность и обладают высокой механической прочностью. [c.66]

Рис. 4.19. Влияние концентрации серной кислоты на относительное содержание не 1иссоциированных молекул Н2804, ионов Н304 и 504 (а) и на активность воды и удельную электропроводность раствора серной кислоты (б)

Исследования Кунина, Куна, Боровского и др. [20—26] показали, что наблюдается разница между макропористыми и стандартными гелевыми смолами в величине удельной поверхности (42,5 м г для макропористой ионообменной смолы Амберлит-15 и 0,1 J i г для смол гелевой структуры), в насыпном весе, в общей пористости, в кинетике ионного обмена, в каталитической активности кислотных форм рассматриваемых смол в результате влияния большой внутренней поверхности макроретикулярных смол. Была также отмечена повышенная физическая и химическая стабильность пористых полимеров. Макропористые иониты при ма- [c.7]

Скорость протекания реакций, диффузионных, ми-грацпонных И конвективных процессов определяется свойствами применяемых катализаторов, пористой структурой активного -слоя и конструкцией электрода. Если вл-ияние диффузионных и конвекционных процессов на активность электрода невелико, то такой электрод по принятой терминологии работает в активацион-йо-о мическом режиме. В этом случае теория учитывает только электрохимическую активность катализатора и его поверхность, электронную -и ионную проводимости акБивного слоя. Следует отметить, что существующие теории пока еще только качественно рассматривают влияние конвективных процессов на активность газодиффузнонных электродов и ТЭ -в целом, роль которых пр-и больших плотностях тока заметно возрастает. Удельная проводимость порошков катализаторо-в обычно существенно больше эффективной проводимости электролита в активном слое, и поэтому влиянием ее на активность пренебрегают. У катализаторов окисного типа, активированных углей, металлоподобных И других соединений проводимость -может быть сравнима пли даже ниже проводимости электролита. При отсутствии [c.96]

Как следует из рассмотрения теоретических основ электрохимического растворения, на механизм процесса оказывают влияние режим электролиза (плотность тока и ее изменение во времени, температура электролита, гидродинамическая обстановка у поверхности электрода, газовыделение на электродах) и физико-химические свойства электролита (концентрации электролита, посторонних солей, восстановителей и активирующих ионов, поверхностно-активных веществ, величины поверхностного натяжения, удельной электропроводности и др.). Роль каждого из этих факторов зависит прежде всего от стадии электрохимического процесса, которая в конкретных условиях лимитирует скорость анодного растворения. Так как в состоянии пассивации эта скорость очень мала, практически используют режимы активного и транспассивпого растворения при концентрационном перенапряжении. [c.163]

Осадок, возможно, состоит из соли кальция с фосфонатом [21], хотя это еще не подтверждено. Если принять, что одна молекула фосфоната будет покрывать примерно 0,1 нм2 поверхности затравки, то при концентрации этого вещества 10 М будет занято около 0,6 м л поверхности в условиях описанных здесь опытов. Так как поверхность затравки гидроксифосфата кальция составляла около 6 м /л (30 м г), то для полного ингибирования роста кристаллов необходимо покрыть около 10% поверхности затравки. Это довольно малая величина, так как для фосфоната эффективное покрытие поверхности может составлять 0,3 нм /молекула. Удельная поверхность твердых фаз была измерена путем адсорбции азота эффективная поверхность для твердо-жидкостного взаимодействия могла отличаться от этой величины по крайней мере в 2 раза. Таким образом, получается, что для полного ингибирования осаждения фосфата кальция должно быть покрыто минимум около 10% и максимум около 50% поверхности затравки. Учитывая, что фосфонат может занимать около половины поверхности, следует сделать вывод, что при концентрации (1+3) 10 М фосфоната, при которой наблюдается эффект полного ингибирования, будет достигнуто мономолекулярное покрытие поверхности. Результаты данной работы показывают, что скорость осаждения значительно снижается, когда фосфонат покрывает от 1 до 10% поверхности (см. рис. 2.4). Важно, что количество ионов магния и цитрата, адсорбированное на поверхности при полном ингибировании, оказывается примерно таким же, как для фосфоната. При снижении концентрации этих ионов менее чем до 0,1 этих уровней влияние их на скорость осаждения фосфата кальция также уменьшается. Данные результаты согласуются с изотермой адсорбции Ленгмюра, и можно предположить, что число активных центров роста на затравочном материале из гидроксифосфата кальция относительно мало. Подобные предположения были сделаны также для процесса роста затравочных кристаллов других умеренно растворимых солей [22]. Изотерма ограничена областями самопроизвольного осаждения цитрата кальция, фосфата магния или фосфоната кальция. [c.25]

Рис. 4-3. Влияние концентрации серной кислоты на относительное содержание недис-социированных молекул Н2504, ионов Н50Г и ЗО и на активность воды и удельную электропроводность, раствора НгЬ04 (б).

С такой трактовкой автороввряд ли можно согласиться, так как симбатно остаточному содержанию водородных ионов растет гидратация ионита, что приводит к разрыхлению его пространственной сетки и к увеличению расстояния между активными группами. Следовательно, с увеличением в ионите концентрации противоионов Н+ влияние внутренней диффуг зии на кинетику реакции разложения эфира должно скорее ослабляться, чем усиливаться. На наш взгляд, описанные закономерности- являются аномалиями, обусловленными влиянием набухаемости полимеров на величину коэффициента распределения реагентов или же усилением блокирования активных центров компонентами реакционной смеси по мере ускорения реакции. В результате блокирования эффективная концентрация каталитически активных ионов становится меньше их общей концентрации, а это должно привести к снижению удельной константы скорости катализируемой реакции. [c.43]

Ионы галогенов I , Вг , J-, находясь в электролите, способствуют образованию рыхлых катодных осадков меди с весьма развитой поверхностью и дендритной формой частиц. При получении порошкообразнрй меди добавка небольших количеств хлоридов (2,8-10 — 8,5.-10 м л) используется для регулирования насыпного веса и удельной поверхности [1—2]. Однако до сих пор нет достаточно убедительного объяснения механизма действия хлоридов и других галогенных ионов на процесс получения рыхлых катодных осадков меди. Часть исследователей [3] считает, что-ионы галогенов, обладая поверхностно-активными свойствами, адсорбируются на катоде, оказывая тем самым влияние на электрокристаллизацию рыхлого осадка. Другие для объяснения их действия на структуру образующихся частиц порошкообразной меди предлагают коллоидально-адсорбционный механизм [4]. [c.53]

Сравнение изменений удельной электропроводности с изменением концентрации (выше и ниже критической концентрации) у нативной и денатурированной нагреванием ДНК показало, чтО эффекты, возникающие при разведении действительно соответствуют денатурации, а не обратимой дезагрегации тяжей, состоящих из ряда двухспиральных субъединиц [268]. Однако в других исследованиях влияния противоиоиов на конформационную стабильность ДНК в растворе наблюдали два скачка на кривой титрования. В отсутствие солей изменение как коэффициента активности ионов натрия (определенного с помощью мембранного электрода), так и удельной электропроводности характеризовалось двумя скачками (примерно 2-10 и 4-10 М . ДНК) на кривых зависимости от концентрации ДНК. Была сделана попытка интерпретировать эти данные как результат агрегации двухспиральных структур в концентрированных растворах разведение до более высоких критических значений вызывает диссоциацию на отдельные двухспиральные структуры [269]. [c.588]

Как видно пз предыдущих параграфов, точный расчет удельной или эквивалентной электрической проводимости для не очень разбавленных растворов практически пока неосуществим. Однако с достаточной для многих расчетов точностью можно получить очень простое выражение, если в уравнениях, связывающих удельную или эквивалентную электрическую проводимость с концентрацией, последнюю заменить на среднюю ионную активность электролита и ввести поправку иа изменение вязкости (л/Ло) раствора с концентрацией. Заменяя, как и при рассмотрении явления дйффузии в реальных растворах, концентрацию активностью, мы принимаем, что движение иоиоз в электрическом поле происходит под влиянием разности электрических потенциалов в квазиравновесных условиях. Количественная зависимость выводится следующим образом. Полученное ранее уравнение (см. 5.1), связывающее удельную и эквивалентную электрическую проводимости, имеет вид [c.124]

Большинство выпускаемых промышленностью красителей продаются не в чистом виде, а разбавлены такими вспомогательными веществами, как сахар, декстрин, мочевина, борная кислота, ПАВ. Содержание красителя ( активного ингредиента ) в товарных, неочищенных и лабораторных образцах и т. п. можно определить, растворяя их и сравнивая удельное поглощение с таковым чистого красителя. Пользуясь законом Бугера (если он применим) или калибровочной кривой, можно вычислить содержание красителя в образце. При этом следует контролировать влияние растворителя, ионной силы, значелия pH и температуры, устранить или уменьшить [c.509]

Установлено, что в результате обработки исходного сырья растворами щелочей в ряду ионов Li "- s происходит изменение текстуры получаемых сорбентов в направлении, как правило, увеличения удельной поверхности и уменьшения ее основности. Увеличение концентрации ионов и повышение температуры активации приводит к увеличению количества микропор активных углей. Максимальная сорбционная емкость по иоду — 100 % — наблюдается для сорбентов из листового опада, обработанного раствором хлорида цезия ( s i = 1 М, Г = 800 °С). Сорбционная емкость по МГ зависит как от величины удельной поверхности, так и ее основности. Путем квантово-химического моделирования показано, что природа взаимодействия молекулы МГ с поверхностью сорбента носит электростатический характер. Максимальная величина сорбционной емкости по МГ — 716 мг/г — наблюдается для сорбентов из листового опада, обработанного раствором LiOH (Сион 1 М, Гакт — 800 °С). Существенное влияние на характеристики получаемых сорбентов оказывает способ активации активирование водяным паром или углекислым газом приводит не только к уменьшению выхода активных углей, но и к снижению их сорбционной активности. [c.222]

Результаты по влиянию степени восстановления на активность железных катализаторов в процессе синтеза ННз приведены в работе [315]. Например, активность Рез04 и РегОз резко возрастает только при почти полном восстановлении и при этом увеличивается поверхность чистого Ре. Аналогичный результат получен и для дважды промотированного железного катализатора. Характерно, что удельная поверхность при полном восстановлении РеаОз и Рез04 увеличивается всего в 4—5 раз, а активность — в 70—80 раз, причем только 1 % невосстановленных окислов резко снижает активность. Возможно, что поверхность покрывается кислородом за счет выделения паров Н2О при восстановлении и диффузии ионов кислорода из объема на поверхность. В работе [316] показано, что введение АЬОз и АЬОз-ьКгО в окислы железа затрудняет восстановление, но железо на поверхности и активность в реакции синтеза КНз появляются уже при средних степенях восстановления. [c.92]

Более широко зависимость активности ЦСК в крекинге кумола от фазового состава, природы вводимого катиона и соотношения 5102/А120з была изучена импульсным микрокаталитическим методом. Во всех случаях кинетика реакции подчинялась уравнению первого порядка. Вычисленные эффективные константы скорости реакции приведены на рис. 4. Активность ЦСК прослеживалась также в зависимости от истинного содержания кристаллической фазы, оцениваемой по ИК-спектрам. Можно видеть, что во всех случаях наблюдалась прямолинейная зависимость изменения активности от фазового гогтявя Тяким образом, для всех исследованных нами систем наблюдалось пропорциональное увеличению кристалличности образца изменение скорости реакции. Возможно, что наблюдаемые эффекты так называемого синергизма связаны в ряде случаев с отождествлением фазового состава исходного и реально работающего катализаторов. Однако сделанный вывод не исключает возникновения истинного синергического эффекта при существенных изменениях природы или удельного количества активных центров в кристаллической фазе, которая определяет активность цеолитсодержащих катализаторов. Одним из примеров такого влияния может быть эффект межфазного перехода катионов, о котором уже упоминалось. Однако такие переходы существенно зависят от природы и концентрации катионов б катализаторе. Так, в соответствии с данными [16, 17] при использованных нами катионных составах ( 30% обмена на ионы кальция и - 60% — на ионы лантана) межфазные переходы в ЦСК не должны наблюдаться в значительной степени. [c.50]

Анализатор АМА-203 (рис. 4.68) обеспечивает контроль в водах растворенного кислорода, удельной электропроводности, окислительно-восстановительного потенциала, pH, температуры, мутности, коэффициента пропускания, активности ионов С1, КО,, НН ,, На, Р и концентраций ионов РО , N0 , Ре, Сг, Си, карбамида. Схема и алгоритм формирования в анализаторе результатов измерения концетраций Си, Ре, Сг, РО и N0 оптическими методами предусматривают учет влияния изменяющихся характеристик воды и измерительной схемы (дрейф нуля и приемника излучения, состояние оптических средств, загрязнение измерительной кюветы и др.). Измерительные модули темпера О " ры воды, проводимости, мслорода, pH, окислительно-восстановительного потенциала, мутности, коэффициента пропускания расположены конструкционно в отдельном корпусе анализатора. Информационно-программное обеспечение комплекса технических средств позволяет выполнять автоматический опрос анализаторов, контроль и управление их работой, индикацию информации на дисплее, связь оператора центра с базой данных, расчет экологических показателей за заданный интервал времени и др. [c.430]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология