Водорода ионы, качественные реакции

Существуют различные методы измерения pH. Качественно реакцию среды определяют при помощи специальных реактивов, называемых индикаторами, которые меняют цвет в зависимости от концентрации ионов [Н+] и [ОН ]. Индикаторы — сложные органические вещества со свойствами слабой кислоты или слабого основания. Индикатор характеризуется интервалом перехода (или областью перехода), под которым понимают значение предельной концентрации ионов водорода, при котором наступает изменение окраски раствора. Наиболее известны индикаторы лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин. Их цвета в зависимости от реакции среды меняются следующим образом [c.52]

Получение. Навеску цинка, взятую по расчету, растворить в рассчитанном количестве 20-процентного раствора серной кислоты опыт проводить под тягой ). Когда бурный период реакции пройдет, смесь слегка подогреть до прекращения выделения водорода и раствор профильтровать. С несколькими каплями раствора провести качественную реакцию на присутствие иона двухвалентного железа с гексацианоферриатом калия. При наличии примесей Ре " приступить к его отделению, для чего к фильтрату прибавить 0,5—1,0 г двуокиси свинца и смесь перемещать. Повторить испытание на наличие двухвалентного железа. Если реакция будет отрицательная, то дать смеси несколько минут отстояться и весь раствор профильтровать. Фильтрат подкислить 1—2 мл раствора серной кислоты и перенести в фарфоровую чашку. Выпарить возможно больше растворителя на слабом огне. После охлаждения отфильтровать выпавшие кристаллы на воронке Бюхнера и высушить между листами фильтровальной бумаги. Взвесить полученную соль и рассчитать выход кристаллогидрата сульфата цинка в процентах от теоретического, приняв чистоту металлического цинка равной 99,5%. [c.200]

Получение азота и нитрида магния.-2. Получение аммиака, его взаимодействие с водой и хлористым водородом. 3. Равновесие в водном растворе аммиака. 4. Восстановительные свойства аммиака. 5. Гидролиз солей аммония. 6. Качественная реакция на ЫН -ион. 7. Получение оксида и диоксида азота и исследование их свойств. 8. Оксид азота(П1) и соли азотистой кислоты. 9. Окислительные свойства азотной кислоты. 10. Окислительные свойства нитратов. 11. Термическое разложение нитратов. 12. Контрольный опыт [c.7]

В жидких фазах качественными реакциями проверяли присутствие ионов Ва , РЬ +, Са +, Ti . Титан обнаруживали по реакции с перекисью водорода в кислой среде, барий — по образованию сульфата, кальций — оксалата, а свинец — йодида [7]. На основании данных, полученных в [c.343]

Наконец, большое значение при маскировке, как и при осаждении, имеет величина pH раствора. Это наблюдается во всех случаях, когда аддендами в данном комплексном ионе являются молекулы или ионы, способные связываться ионами Н+. Таковы, например, молекулы аммиака, образующие с ионами Н+ катионы NHi", а также анионы слабых кислот, например цианистоводородной, винной, лимонной, диметилглиоксима и т. д. Во всех этих случаях увеличение концентрации ионов водорода, т. е. понижение величины pH раствора, сопровождается разложением комплекса и делает маскировку соответствующих катионов невозможной. С такими случаями мы неоднократно встречались в качественном анализе. Так, например, подкисление аммиачного раствора, содержащего комплексную соль [Ag(NHj)2] l, вызывает разложение комплексного иона вследствие реакции [c.101]

При осаждении ионов, растворения осадков и определении того или другого иона характерной реакцией приходится учитывать величины pH растворов. Качественно реакцию растворов определяют при помощи индикаторов, т. е. специальных реактивов, окраска которых изменяется в зависимости от концентрации ионов водорода. Для приближенного определения pH среды в ходе качественного анализа чаще всего пользуются следующими индикаторами метиловым оранжевым, метиловым красным, лакмусом, фенолфталеином и некоторыми другими. К отдельным пробам анализируемого раствора прибавляют по 1—2 капли индикатора. Необходимо знать, какую окраску имеет тот или иной индикатор в зависимости от pH среды. Так, метиловый оранжевый приобретает желтую окраску при рН>4,4 и красную при рН<3,1. У метилового красного красная окраска наблюдается при рН<4,2, а желтая при pH >6,3. Лакмус или лакмусовая бумага краснеет в кислой среде при pH <5, а [c.104]

Газообразные продукты крекинга метана содержат водород, этан, пропан. Пики этилена и ацетилена на хроматограммах отсутствуют. Ацетилен не обнаружен чувствительной качественной реакцией на ион серебра. Полуколичественны.ч хроматографическим анализом в кон- [c.251]

Результаты расчета отклонений от равновесных концентраций атомов водорода и аргона для этого случая по формуле (3.196) приведены на рис. 3.24 (кривые 1,6), На этом же рисунке для сравнения нанесены экспериментальные значения у (точки 7) и у 8), полученные в работе [182], и результаты расчета по формулам (3.174), (3.185) без учета влияния ионно-молекулярных реакций (кривые 2 ж 4). Как видно из сравнения результатов расчетов и экспериментов, неучет перезарядки (кривые 2,4) дает обогащение концентраций возбужденных атомов и ионов аргона по сравнению с водородом, что противоречит экспериментальным данным. Учет перезарядки (3.188) позволяет получить качественно верный результат (кривые 1,5) обогащение заселенностей возбужденных атомов и ионов водорода по сравнению с аргоном, которое наблюдалось экспериментально, обусловлено перезарядкой. Однако количественного согласия с результатами экспериментов такой расчет не дает. Объяснить это можно тем, что не были учтены другие ионно-молекулярные реакции, протекающие в данной смеси газов [281] [c.192]

Из уравнений (53.1) и (53.2) следует, что скорость стадии разряда — ионизации должна возрастать при увеличении энергии адсорбции реагируюш,его веш,ества и продукта реакции, например, для разряда ионов НзО при увеличении энергии связи Ме—Н. Однако этот вывод относится только к случаю малых заполнений электрода компонентами реакции. Так, по мере увеличения заполнения поверхности адсорбированным водородом с ростом gн скорость прямого процесса, пропорциональная 1 — бн, начнет уменьшаться. Таким образом, кривая зависимости lg I или lg 0 от н должна проходить через максимум. Экспериментальные данные находятся в качественном согласии с этим выводом. Так, при переходе от Hg, РЬ к Ag, Ре и далее к Р1 рост энергии связи Ме—Н сопровождается увеличением тока обмена (см. табл. 6). Однако на таких металлах, как Мо, Ш и Та, у которых энергия связи Ме—Н еще больше, чем у платины, ток обмена снова снижается до значений, близких к о для металлов группы железа. При количественной интерпретации наблюдаемой закономерности следует [c.289]

При введении в эту систему ионов водорода происходит свя зывание ОН , вследствие чего в кислой среде равновесие реакции смещается вправо. Увеличение же концентрации ионов ОН ,, напротив, смещает равновесие реакции влево. Именно на этом основан лабораторный способ получения аммиака взаимодействием солей аммония со щелочами. На этом же основан и один из способов качественного открытия иона аммония при действии щелочи на раствор, содержащий ионы МН , выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху либо по его действию на лакмусовую бумагу. [c.170]

Ионная имплантация свинца, который в нормальных условиях совершенно нерастворим в железе, не вносит существенных качественных изменений в характер поляризационных кривых для образцов как с низкой (5 Ю " ион/см ), так и с высокой (2 10 ион/см ) дозой имплантированного свинца по сравнению с чистым железом, однако приводит к количественным различиям между ними. Это различие связано с заметным торможением реакции выделения водорода на железе (Ь 10 и [c.75]

В 1923 г. и, вероятно, даже немного позже я с удовлетворением сообщал студентам в курсе качественного анализа, что НС1 в бензоле является менее сильной кислотой, чем в воде, так как в бензоле ионизация происходит в меньшей степени, и что это подтверждается отсутствием реакции между карбонатом кальция и бензольным раствором НС1. К 1927 г. я уже не сомневался, что 1) вода является основанием в том же смысле, что и аммиак 2) в водном растворе ионы водорода в действительности находятся в форме Н3О+, что аналогично NH в жидком аммиаке 3) если руководствоваться данными по скорости или равновесию любой гомогенной реакции, то в бензоле НС1 является более сильной кислотой, чем в воде 4) выступая в качестве основания, вода маскирует или нивелирует различия в силе сильных кислот и препятствует определению в водном растворе относительной силы сла- бых оснований. Этот переворот в моих представлениях был вызван главным образом идеями Ганча [17], хотя сильное влияние оказал также Бренстед и работа Франклина по растворам в жидком аммиаке. [c.351]

Как видно из приведенных примеров, для перехода от линейной структуры полимера к сетчатой достаточно минимум одной химической связи между двумя соседними макромолекулами, т. е. одна молекула низкомолекулярного вещества способна вызвать качественное изменение состояния двух макромолекул полимера, связав их друг с другом. При этом они теряют способность перемещаться в качестве самостоятельной кинетической единицы. Молекулярная масса малой молекулы сшивающего агента значительно меньше молекулярной массы сшиваемых макромолекул полимера, а поэтому уже крайне малые добавки этих агентов приводят к образованию единой структуры сетчатого полимера. Для сшивания молекул каучука с молекулярной массой 500 ООО достаточно 1 % перекиси или 1,5—2% серы для сшивания целлюлозы с молекулярной массой 1 500 ООО достаточно 0,01% гексаметилендиизоцианата (присоединение гидроксильного водорода целлюлозы к изоцианатным группам сшивающего агента). Сшивание макромолекул можно проводить также путем физических воздействий, приводящих к образованию активных центров (радикалов или ионов) на макромолекулах. Например, при облучении ультрафиолетовым светом или при действии у-лучей на насыщенные и ненасыщенные полимеры образуются свободные радикалы внутри макромолекул. Эти радикалы реагируют друг с другом или с двойными связями других макромолекул, что приводит к возникновению поперечных связей и образованию сетчатой структуры. Механизм этих реакций подобен рассмотренному выше случаю перекисной вулканизации каучуков. [c.46]

Колориметрическое определение малых количеств титана основано на реакции ионов титана с перекисью водорода, сопровождающейся образованием комплексного соединения, окрашенного в желтый цвет (см. книга I, Качественный анализ, гл. VII, 2). [c.283]

Опыт 12. Получение пероксо-комплексов ванадия (V) (качественная реакция на оксованадат (У)-ион). В две пробирки с У2О5 прибавьте соответственно воду и концентрированный раствор щелочи. Затем по каплям прибавляйте в каждую пробирку 3%-ный раствор пероксида водорода. Объясните изменение окраски, предполагая образование в первой пробирке ионов У02(02)2) (желтого цвета), во второй пробирке ионов У(02)4] (сине-фиолетового цвета). [c.128]

Кислые ацетилены реагируют с некоторыми ионами тяжелых металлов, главным образом Ag" и Си+, давая нерастворимые ацетилениды. Например, образование осадка при добавлении алкина к раствору AgNOg в спирте является качественной реакцией на водород у тройной связи. Эту реакцию можно использовать, чтобы отличить алкины с тройной связью на конце цепи от алкинов с тройной связью в ином положении. [c.239]

Розовая окраска свидетельствует о полном осаждении гидроокиси. Полноту осаждения проверяют путем добавления к раствору двух-трех капель фенолфталеина. Осадку гидрата окиси родия дают отстояться, многократно (10—12 раз) промывают его горячей водой (70-80°С) методом декантирования от ионов хлора (качественная реакция с азотнокислым серебром). Гидрат окиси родия практически не растворяется в воде, что позволяет полностью выделить его из раствора. Свежеосажденную гидроокись родия растворяют при перемешивании в нагретой до 70—80°С серной кислоте, разбавленной в соотношении 1 2 и взятой в количестве, указанном в рецептуре элеетролита. В случае неполного взаимодействия идрата окиси родия с серной кислотой добавляют 10 мл 33%-НОГО раствора перекиси водорода. Процесс ведут при нагревании и перемешивании. [c.262]

Ионизационные камеры. При помощи этих камер измеряют ионизацию, вызываемую в газе проходящими через него частицами или излучением, способными ионизовать газ. Ионизационные камеры используются главным образом для подсчета тяжелых ионов, таких, как осколки деления или а-частицы, но часто применяются для измерения р- и -излучений. Хотя нейтроны нено-средственно не вызывают ионизации, их излучение можно измерять при помощи заполненных специальным газом или футерованных камер. Нанример, в камерах, заполненных водородом, быстрые нейтроны, сталкиваясь с атомами водорода — протонами, передают им свою энергию при этом протоны ионизуются. Тепловые нейтроны могут образовывать ионы по реакции (и, продукты деления) с в камерах деления или по (п, а)-реакции с В ° (в виде газообразного ВРз) или с Ы (как компонентом футеровки камер). Собираются и замеряются либо электроны, либо иогшые пары (электрон плюс положительный ион), образовавшиеся при каждом ионизационном взаимодействии. В разделе 10.1 рассмотрена качественная зависимость тормозной способности материала от воздействия излучения, а количественное выра- [c.49]

Качественная реакция на хромат- или бихромат-ион. К смеси равных объемов 2 н. Н2 04 и 3% пероксида водорода добавить 2 мл диэтилового эфира и несколько капель раствора, содержащего хромат- или бихромат-ион. При встряхивании эфирный слой окрашивается надхромовой кислотой (НгСггОв) в синий цвет [c.458]

Нами были произведены определения влияния ионов водорода и хлора соляной кислоты на процесс, причем посредством добавления хлористого натрия достигалась различная концентрация ионов водорода и хлора (см. экспериментальную часть, табл. 3). Результаты определений показывают, что влияние ионов водорода и хлора соляной кислоты на процесс диазотирования различно. Ион водорода способствует замедлению реакции диазотирования, ион хлора способствует ее ускорению. Различное действие этих ионов проявляется не только в качественном, но и в количественном отношении отрицательное действие ионов водорода значительно меньше ускоряющего действия ионов хлора. Так, например, влияние уменьшения концентрации ионов водорода с 0.25 до 0.05 н. (при сохранении концентрации иона хлора 0.25 н.)1 способствует увеличению скорости реакции диазотирования для анилина на 20%, мета-ниловой кислоты — на 15%, сульфаниловой кислоты — на 15%. Увеличение концентрации ионов хлора с 0.05 до 0.25 н. способствует увеличению скорости процесса для анилина на 122%, метаниловой кислоты — на 330%, сульфаниловой кислоты — на 360%. С увеличением концентрации соляной кислоты до [c.62]

Оксосоль. Белый плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Устойчив на воздухе. Хорошо растворим в воде (с высоким эк< о-эффектом), гидролиза нет. Сильный окислитель при сплавлении (за счет выделения атомарного кислорода). В растворе восстанавливается только атомарным водородом (в кислотной среде до KNOg, в щелочной среде до NH3). Выделение аммиака в предыдущей реакции, а также образование бурого кольца (см. 60 ) — качественные реакции на ион N0 . Применяется в производстве стекла, как консервант пищевых продуктов, компонент пиротехнических составов и минеральных удобрений. [c.121]

Вторая часть предварительного исследования вещества — качественный элементарный анализ, который показывает, какие из элементов содержатся в этом веществе. Органическое вещество, естественно, содержит углерод и обычно водород. Присутствие последнего легко подтверждается окислением вещества сухой окисью меди (II), в ходе которого весь имеющийся водород превращается в воду. Из других неметаллов, которые могут иметься в веществе, чаще всего встречаются галогены, азот, фосфор, сера и кислород. Присутствие кислорода может быть иногда подтверждено по пробе окисления солей железа(П1). Для этого из хлорида железа (III) и роданистого калия готовят реагент, содержащий комплексную соль Ге +[Ре(8СМ)е] . Если работать с бензольным или толуольным раствором реагента, то он дает темно-крас-ное окрашивание со многими (хотя и не со всеми) кислородсодержащими веществами. В основе всех качественных реакций на другие элементы лежит принцип превращения их в ионные формы, которые можно идентифицировать методами неорганического анализа. Так, например, в пробе плавления с натрием по Лассеню небольшое количество органического вещества сплавляют с натрием. Если в веществе имеется азот, то в растворе после обработки расплава он появляется в виде цианид-иона, сера — в виде сульфид-иона, а галоген — в виде галоген-иона, причем идентификация всех этих ионов воз-мон на с использованием общих методов анализа анионов. Фосфор обнаруживается в виде фосфата. [c.14]

При анализе раствора, содержащего смесь ионов AF, Сг , Zv , обнаружению катионов алюминия дробным методом мешают ионы цинка и хрома (П1). Поэтому на первом этапе дробного анализа необходимо удалить мешающие ионы, в данном случае, связать в комплекс ионы цинка, добавив в раствор гексацианоферрат (П) калия KJFe( N)g], а катионы Сг окислить до СгО " действием пероксида водорода HjOj в щелочной среде. Затем, на втором этапе, уже можно обнаружить ионы алюминия качественной реакцией с ализарином. [c.157]

Как было указано выше, для образования ионов карбония требуется либо отщепление атома водорода посредством разрыва углерод-водородной связи, либо присоединение атома водорода с образованием новой углерод-водородной связи. В связи с этим для теории таких механизмов приобретают большое значение накопленные экспериментальные данные, показывающие большую реакционную способность третичных углерод-водородных связей сравнительно со вторичными связями С —Н и последних сравнительно с первичными при диссоциациях ионного типа (крекинге) и реакциях присоединения. Относительная реакционная способность третичных, вторичных и первичных углерод-водородных связей в термических реакциях через свободные радикалы соответственно меньше. Далее будет показано, что в силу вышесказанного третичные и вторичные структуры играют доминирующую роль в механизме ионных реакций. Приведенное отношение между реакционными способностями связей С —Н основано на данных, полученных нри масс-снектрометрическом измерении потенциалов образования различных алкил-ионов. Потенциалы образования алкил-ионов вместе с соответствующими термодинамическими данными и данными по энергиям диссоциации связи для углеводородов дают величину энергии, необходимую для получения алкил-ионов из родственных им углеводородов эта величина энергии может быть качественно коррелирована с относительной реакционной способностью первичных, вторичных и третичных углеводородных структур как в случае низкотемпературных реакций присоединения, так и при высокотемпературной диссоциации (ионных процессах). Аналогично определяемая энергия сво-бодноради1 альной диссоциации связи С — Н [37, 39] отражает гораздо меньшее различие в реакционной способности разных типов С — Н связей в случае термических свободиораднкальных реакций таким образом, существует явный нараллелизм между экспериментальными данными каталитического и термического крекинга и энергетикой предложенных механизмов. [c.115]

Реакция обратима. На состояние равновесия оказывает большое влия-tiKe концентрация ионов водорода (см. Книга I, Качественный анализ). При титровании мышьяковистой кислоты иодом величина pH раствора аолжна быть больше5, но не более 7—8. Если pH меньше 5, то протекает обратная реакция если рН>8, то наступает реакция диспропорционирования иода. [c.214]

Атомизацию водорода на вольфраме изучал Хикмотт [13], ис-лользовавший метод мгновенного накаливания нити ). В этой работе было достигнуто остаточное давление около мм рт. ст.,п реакцию изучали при давлениях от 2- 10 до 1 10" мм рт. ст. Для качественной проверки того, что наблюдаемое изменение давления связано с атомизацией водорода, а не с загрязнениями, использовали омегатронный ион-резонансный масс-спектрометр. Что касается чистоты поверхности и газа, то это, несомненно, наиболее надежное из имеющихся исследований кинетики атомизации. [c.290]

В настоящее время проводится исследование каталитической волны перекиси водорода, образующейся в присутствии вольфрамат-иона, с целью аналитического применения ее для определения малых количеств вольфрама. Обнаруженный Кольтгофом и Перри [20] каталитический эффект вольфрама на восстановление Н2О2 качественно подтверждается, однако получение воспроизводимых количественных значений каталитического тока затрудняется вследствие параллельно протекающих процессов диспропорцио-нирования продуктов электродной реакции, разложения перекисных соединений и других процессов. В связи с этим изучено влияние различных факторов (концентрации Н2О2 и Ш0 ", природы электролита, pH раствора, температуры, давления столба ртути над капилляром и др.) на величину каталитического тока Н2О2 в присутствии вольфрамат-иона. Обнаружен большой температурный коэффициент этой реакции, а также влияние времени контакта реагирующих компонентов на величину тока. На основании экспериментальных данных устанавливаются оптимальные условия для получения воспроизводимых количественных результатов при определении вольфрама по каталитической волне перекиси водорода при его содержании до 10" %. [c.197]

Полярографическое изучение окислительно-восстановительной системы Т1(3 + ) — Т1(4-Ь) в сильных минеральных кислотах проведено Лингейном и Кеннеди [7]. Из своих опытов в солянокислой среде они заключили, что в электродной реакции принимают участие ионы как водорода, так и хлора. Их исследование носило качественный характер. [c.315]

Если считать, что протон или дейтрон колеблются относительно другого, массивного партнера, то приведенные массы можно заменить массами ядер т. Применим это уравнение к процессу ионизации связи О—Н и О-В в молекуле, например, глюкозы или дейтериро-ванной глюкозы. Частота колебания, по данным спектроскопии комбинационного рассеяния, для связи О—Н равна 3650 см , следовательно, V2 Vн = 5215 кал/моль и разность Е. (В) — Ец (Н) становится равной 1527 кал. Это значение близко к экспериментальному значению 1250 кал (см. табл. 11.11). Однако эти значения непосредственно несопоставимы. В действительности энтальпии диссоциации АЛ"(Н20) и А7/(В20) равны между собой, а отношение ионных произведений (В20)/ (Н20) равно 0,195, а не 0,076, как можно было бы ожидать, если бы изменения энтропии в этих двух случаях были также равны. Однако качественное заключение о том, что ВаО — менее диссоциированная кислота вполне логично [8]. Отношение скоростей для реакций, катализируемых водородом и тритием, больше, чем для реакций, катализируемых водородом и дейтерием, а кажущиеся энергии активации (в ккал) для катализируемой основаниями енолизации ацетона образуют последовательность, которую и следовало ожидать 12,4 (0Н ) 14,5 (ОВ ) 15,3 (ОТ ) 142]. [c.338]

Преимущества качественного масс-спектрометрического анализа значительно возрастают при условии, что один из исследуемых продуктов реакции получен из исходных веществ известного состава. Рассмотрим, например, реакцию циклопентанона с н-бутиламином в газовой фазе при 300—350° в присутствии катализатора и без него. Эта и другие аналогичные реакции являются частью исследования термического распада найлона 6,6 [566]. Не касаясь в настоящем разделе подробно вопроса относительно химизма этого процесса, остановимся лишь на масс-спектрометрической идентификации двух продуктов реакции. Циклопентанон имеет формулу sHgO и номинальный молекулярный вес 84 молекулярный вес бутиламина — 73, а формула — 4HiiN. Многие продукты реакции могут быть идентифицированы без выделения их из смеси и благодаря тому, что известна формула исходного соединения идентификацию можно осуществить только по пикам молекулярных ионов. Ранее упоминалось, что масс-спектрометрия позволяет устанавливать точную молекулярную формулу неизвестного соединения или каждого из соединений, присутствующих в смеси. Результаты можно сопоставить с данными элементарного химического анализа по соотношению С N Н О. Благодаря этому устанавливают, все ли присутствующие компоненты обнаружены. Другими словами, при исследовании одного типа молекул не обязательно исследовать всю смесь. Так, например, один из компонентов смеси дает большой молекулярный пик с массой 150, который может быть идентифицирован даже без точного измерения масс следз ющим образом. Рассматриваемое соединение не образовано двумя молекулами бутиламина, поскольку молекулярный вес его больше, чем 2 X 73 = 146 оно также не могло образоваться в результате взаимодействия молекулы циклопентанона и бутиламина (масса 157), поскольку для этого в процессе реакции оно должно было бы потерять семь атомов водорода и поскольку продукт имеет четный молекулярный вес, так что в молекуле должно присутствовать четное число атомов азота. Возможный путь образования такого соединения — взаимодействие двух молекул циклопентанона (масса 168) с выделением массы 18. Известно, что при дегидрировании паров циклопентанона при повышенной температуре над активированной окисью алюминия образуется 2-циклопентилиденциклопентанон [c.447]