Классификация жидких растворов

Классификация жидких растворов 97 [c.97]

Классификация жидких растворов [c.97]

Классификация двухкомпонентных растворов летучих жидких веществ. Основные признаки идеальных и предельно разбавленных растворов. Жидкие вещества при обычных условиях могут смешиваться друг с другом в любых соотношениях или ограниченно. В данной главе преимущественно будут рассмотрены законы равновесия между жидкой и паровой фазами систем, образованных двумя достаточно летучими и неограниченно растворимыми друг в друге компонентами. Раствор ацетона в воде-—пример подобной двойной (бинарно й 1 ж и д к о й системы. [c.179]

В качестве примера укажем на запатентованный способ обогащения каолина, включающий его селективную флокуляцию и промывку флокул в восходящем потоке воды (пат. 2059811 Англия). К пульпе, содержащей 10—40% твердого и небольшого количества диспергаторов (применяющихся при классификации), подавали раствор жидкого стекла в количестве 1—40 кг/т (при этом pH суспензии повышался до 8,5—10), а затем 50—450 г/т полиакриламида. Перемешивание флокулянта с пульпой осуществлялось в центробежном насосе, который одновременно служил и для подачи пульпы в разделительно-промывочный аппарат. Этим методом удалось снизить содержание слюды от 14 до 8 %, а полевого шпата — от 7 до 2 % при извлечении каолина 80—86 %. Предлагаемый способ может быть применен также для обогащения карбонатов кальция и стронция, сульфатов бария и стронция. [c.170]

Классификация методов хроматографического разделения. Метод хроматографии был открыт в 1903 г. русским ученым М. С. Цветом, который впервые использовал его для адсорбционного разделения и анализа растительных пигментов в жидком растворе. Однако этот метод привлек к себе внимание исследователей значительно позднее и только в 1952 г. были созданы первые хроматографические приборы. В настоящее время разработан ряд хроматографических методов, позволяющих разделять и анализировать разнообразные сложные смеси. [c.155]

Классификация растворов. Если взять различные двухкомпонентные жидкие растворы и откладывать по оси абсцисс мольные концентрации в них низкокипящего компонента (обозначаемого через х ), а по оси ординат общие давления (Я) насыщенных паров этих растворов при постоянных для каждой пары веществ температурах, то кривые зависимости Р—/(х ) для различных пар веществ будут отличаться по своему виду. [c.100]

Фиг. 27. Различные виды изотерм двухкомпонентных жидких растворов (к классификации растворов по Д. П. Коновалову)

За основу первичной классификации жидких видов отходов, как и других, принята классификация их по производственному признаку отработанные электролиты, нефтепродукты, обезжиривающие, моющие растворы и т. п. Это обусловлено тем, что, несмотря на различие в составе отработанных растворов, методы утилизации их одинаковы и производятся на однотипном оборудовании. Классификация по производственному признаку во многом упрощает освоение методического материала и выбор технологической системы утилизации, а также способствует разработке маршрутов движения извлеченных продуктов. [c.80]

Исходя из классификации жидких смесей, разработанной Д. П. Коноваловым [15], каменноугольная смола, в которой все соединения испаряемой ее части являются членами родственных гомологических рядов, может быть отнесена к идеальным растворам, подчиняющимся законам Рауля. На основании этого к расчету процесса ректификации. могут быть применимы положения о равновесном парожидкостном состоянии. Пользуясь законами Рауля и Дальтона, можно вычислить равновесный состав паровой и жидкой фаз и построить кривые равновесия бинарных и тройных углеводородных систем каменноугольной смолы. [c.16]

Д. И. Менделеев впервые указал на необходимость учета всех и всяких взаимодействий между всеми частицами растворов. В соответствии с этими взглядами следует исходить из равноправия компонентов, образующих раствор, и взаимовлияния всех составляющих его частиц. Это особенно важно для растворов электролитов, представляющих собой типичные гетеродинамные, по классификации В. К. Семенченко, системы (системы, в которых действуют различные по характеру силы между частицами), а также для водно-органических систем. На необходимость исходить из равноправия растворенного вещества и растворителя при изучении рас творов электролитов указывает В. К. Семенченко. При этом он подчеркивает необходимость рассмотрения как растворителя, так и растворенного вещества с молекулярной точки зрения. Главным образом советскими исследователями обнаружено весьма большое влияние растворителей на свойства растворов электролитов (например, структурных особенностей воды на свойства и структуру водных растворов электролитов особенностей неводных растворителей на свойства неводных растворов). Важность анализа влияния растворителей на состояние электролитов в растворе первостепенна для всей проблемы растворов. Именно в исследованиях такого рода было обнаружено определяющее значение короткодействующих сил между частицами для свойств жидких растворов. [c.178]

Классификация каталитических процессов и реакций производится по ряду признаков. По фазовому состоянию реагентов и катализатора каталитические процессы разделяют на две основные группы — гомогенные и гетерогенные. При гомогенном катализе катализаторы и реагенты находятся в одной фазе — газе или растворе, а при гетерогенном — в разных фазах. В особую-группу следует выделить микрогетерогенный, в частности ферментативный катализ, происходящий в жидкой фазе с участием коллоидных частиц в качестве катализаторов. [c.106]

Пористые тела — это твердые тела, внутри которых имеются поры, обусловливающие наличие внутренней межфазной иовем-ности. Поры могут быть заполнены газом или жидкостью. По классификации дисперсных систем ио агрегатному состоянию фаз пористые тела относятся к дисперсным системам с твердой дисперсионной средой и газообразной или жидкой дисперсными фазами. Свободнодисперсные системы с твердой дисперсной фазой и пористые тела являются своеобразными обращенными системами. Если в первом случае твердым телом является дисперсная фаза, то во втором — дисперсионная среда. С повышением дисперсности суспензии переходят в золи, а затем в истинные растворы. Таким же образом макропористые тела с ростом дисперсности переходят в микропористые тела с размерами пор, соизмеримыми с размерами молекул. В последнем случае, как подчеркивает М. М. Дубинин, представление о внутренней поверхности теряет физический смысл, как и в истинных растворах. [c.129]

В химической промышленности осуществляются разнообразные процессы, в которых исходные материалы в результате химического взаимодействия претерпевают глубокие превращения, сопровождающиеся изменением агрегатного состояния, внутренней структуры и состава веществ. Наряду с химическими реакциями, являющимися основой химико-технологических процессов, последние обычно включают многочисленные физические (в том числе механические) и физико-химические процессы. К таким процессам относятся перемещение жидкостей и твердых материалов, измельчение и классификация последних, сжатие и транспортирование газов, нагревание и охлаждение веществ, их перемешивание, разделение жидких и газовых неоднородных смесей, выпаривание растворов, сушка материалов и др. При этом способ проведения указанных процессов часто определяет возможность осуществления, эффективность и рентабельность производственного процесса в целом. [c.9]

По термодинамическому признаку, а именно, по фазовому состоянию взаимодействующих веществ химические реакции можно классифицировать на процессы, протекающие в газовых фазах, жидких фазах, в том числе растворах, ня границе раздела газ — жидкость, в твердых фазах, на границах раздела газ — кристалл, жидкость — кристалл. При рассмотрении реакций в той или иной фазе следует выделять превращения, которым подвергается одно вещество, и взаимодействия между веществами разной химической природы, В соответствии с этой классификацией и изложен материал в последующих главах. [c.8]

Классификацию дисперсных систем проводят и по другому признаку—по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды. Дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой называют аэрозолями (туман, дым) с жидкой дисперсионной средой — лиозолями (коллоидные растворы, эмульсии, суспензии) и, наконец, системь с твердой дисперсионной средой — твердые золи (стекла, самоцветы, сплавы). Наиболее изученными и практически важными из этих систем являются коллоидные растворы, [c.299]

В упомянутой классификации процессов выращивания многокомпонентный рост представляют как рост посредством химического взаимодействия. Однако принципиальной границы между выращиванием из раствора при сильном взаимодействии растворителя с растворенным веществом и выращиванием посредством химического взаимодействия нет. В этом случае роль растворителя считают фактически сводящейся к роли комплексообразова-теля по отношению к растворенному веществу, обеспечивающего образование комплексов (сольватов), переводящих данное вещество в раствор. Тем не менее рост из жидкой фазы даже при наличии сильного взаимодействия между растворителем и растворенным веществом принято трактовать как выращивание из раствора, если только рост не обусловлен явно необратимыми химическими реакциями [15]. [c.313]

В практике перегонки и ректификации приходится встречаться с несколькими видами реальных растворов, различным образом отклоняющихся от простейшего идеального раствора. Целесообразно сгруппировать их по принципу общности признаков, имеющих существенное значение для перегонки этих растворов. Именно с этой точки зрения в последующем изложении приведена классификация жидких растворов, построенная для простоты на системах, образованных двумя компонентами. Решающим признаком, образующим основу принятой классификации растворов, является характер взаимной растворимости компонентов системы, охватывающий широкие пределы изменения от неограниченно смешивающихся друг с другом жидкостеп до практически нерастворимых. [c.97]

Н. П. Ермаков (1950, 1978 гг.) разработал классификацию включений в минералах для определения генетических типов пород. Метод этот широко применяется у нас и за рубежом [Захарченко А. И., 1972 Берзина А. Р., Сотников В. И., 1972 и др.]. Н. П. Ермаков различал затвердевшие включения расплавов, пневматолитовые газовые включения растворов малой плотности, при нагревании гомогенизирующиеся в газовую фазу (И тип гомогенизации), и гидротермальные включения жидких растворов с пузырьком пара, при нагревании заполняющиеся жидкой фазой (I тип гомогенизации). Пользуясь этим методом, стало возможным отличать минералы пневматолитового генезиса от минералов магматического и гидротермального происхождения. [c.151]

Гильдебранд и Ротариу [14], указывая на различия в энтальпии, энтропии и активности, подразделяют растворы на идеальные, правильные, атермальные , ассоциированные и сольватированные. Как можно судить по классификации бинарных растворов, предложенной Маузером и Кортюмом [15], теория бинарных жидких смесей, несмотря на многочисленные фундаментальные исследования, до сих пор еще находится в неудовлетворительном состоянии. В монографиях Манхена [16] и Шуберта [17] подробно излагаются основы термодинамики растворов. [c.53]

Несмотря на то, что механизм образования сферолитов полностью еще не раскрыт, уже сейчас можно утверждать, что у сех веществ, образующих сферолиты, имеются общие характерные черты. Большинство, если не все, образующие сферолиты поликристаллические агрегаты состоят из кристаллитов, которые анизотропны или асимметричны по форме. Ламеллярные кристаллиты гомополимеров явно попадают под эту классификацию. Жидкие кристаллы холестерического типа также асимметричны и образуют сферолиты, как, например, структурно асимметричные а-спирали поли-у-бензил-/--глутамата. В последнем случае сферолиты наблюдаются даже при кристаллизации из разбавленных растворов. Углерод (в модификации графита) имеет листоподобную или слоистую структуру в этой системе также наблюдаются сферолиты. В расплаве низкомолекулярных органических веществ сферолиты возникают при добавлении небольшого количества примесей. Эти примеси концентрируются на определенных гранях кристалла, замедляя их рост и вызывая развитие кристалла асимметричной формы. Сферолиты низкомолекулярных неорганических солей образуются в результате метатеза при возможности диффузии разбавленного раствора одного компонента в разбавленный раствор другого компонента, взвешенного в виде вязкого геля. Конвекция в этом геле исключена и рост определенной грани замедляется из-за ограниченного поступления необходимых ионов на ее поверхность. [c.320]

Таким образом, весь пока накопленный экспериментальный материал по распределению микрокомнопента между жидкой (раствор или расплав) и твердой фазами относительно хорошо укладывается в предложенную Ханом классификацию процессов, приводящих к захвату микрокомпонента кристаллами макрокомпонента 1) изоморфное соосаждение, 2) образование аномальных смешанных кристаллов, 3) адсорбция на внутренних поверхностях кристалла. [c.271]

По виду агрегатного состояния растворы делятся на газообразные, жидкие и твердые. Для каждого агрегатного состояния может быть проведена классификация по виду образующих растворы веществ. Так, жидкие растворы могут быть разделены на следующие группы Г) растворы металлов 2) растворы органических веществ 3) растворы солей 4) растворы солей в воде. В каждой 1з указанных групп растворов молчно выделить еще свои группы. Например, в растворах органических веществ существуют растворы полимеров. При расширении и уточнении классификации можно выделить и растворы металлов в солях и растворы солей в металлах. [c.3]

Сборник посвящен обсуждению некоторых вопросов термодинамики применение правила фаз к гетерогенным системам различного типа, теория мрновариантных равновесий на основе векторных представлений, закономерности равновесия жидкость— пар и процессов открытого испарения в системах с химическими реакциями, методы расчета констант ассоциации и агрегации в паре, классификация тройных систем жидкость — пар, закономерности солевых эвтектико-перитектических систем и теории поверхностных явлений закономерности квазистатических процессов в жидких пленках, иссле- / дование адсорбционных равновесий в системах жидкий раствор — адсорбент. [c.2]

Предложен способ получения СЖК на основе едкого калия (а. с. 571506 СССР). При такой технологии жидкие отходы представлены раствором сульфата калия, а побочным продуктом производства является ценйое бесхлорное калийное удобрение. Проведенные в промышленном масштабе испытания показали возможность обезвоживания в КС растворов сульфата калия, однако характер образования гранул при этом существенно отличается от такового в случае растворов сульфата натрия. Как и следовало ожидать в соответствии с качественной классификацией способности растворов к образованию гранул, низкая растворимость сульфата калия отрицательно влияет на образование гранулированного материала. Присутствие органических примесей несколько способствует укрупнению, но гранулы получаются непрочные, значительная часть материала выносится из слоя в виде пыли (до 70-90%). [c.124]

Ряд авторов полагает, что выделить группу пневматолитовых месторождений в общей классификации эндогенных месторождений не представляется возможным, так как на пневмато-литовый этап позднее накладывается гидротермальный, а для различия этих процессов критерии отсутствуют [Смирнов С. С., 1947 г. Бетехтин А. Г., 1953 г. Лазаренко Е. К-, Лазько Е. М., Пизиров А. В., 1963 г.]. Действительно, при снижении температуры и давления летучих компонентов магмы, из которых главным является (надкритический) водяной пар, он из однофазного газового состояния переходит вначале в двухфазное, газо-жидкостное, а затем и жидкое состояние. С образующимися водными растворами, к которым могут присоединяться и воды осадочной толщи земли, связано образование гидротермальных месторождений. [c.150]

В настоящем разделе на основе синтеза функционального оператора процесса массовой кристаллизации из растворов и газовой фазы получим как частные случаи уравнения моделей кристаллизаторов различных конструкций. Подробный анализ конструкций кристаллизаторов приводится в работах [1—9]. Для того чтобы не описывать математическую модель каждого кристаллизатора в отдельности, рассмотрим ряд попыток классификации промышленных кристаллизаторов. Они выполняются по-разному в зависимости от поставленной задачи. Особого внимания заслуживает классификация, данная в работе [4], которая охватывает конструкции, наиболее широко используемые в мировой практике промышленной кристаллизации из растворов. Все типы кристаллизаторов классифицировались по следующим признакам- по способу создания пересыщения (охладительные, вакуум-кристаллизаторы, выиарные и т.д.), по способу организации процесса (периодические и непрерывные), по виду циркуляции рабочего потока (с циркулирующей суспензией или с циркулирующим раствором). В отличие от работы [4] в работе [1] объединены вакуум-кристаллизаторы и охладительные кристаллизаторы в одну группу и дарю название аппараты для изогидрической кристаллизации , поскольку выделение кристаллов в них осуществляется охлаждением горячих концентрированных растворов при постоянстве растворителя. В дальнейшем была предложена классификация кристаллизаторов на базе моделей движений жидкой и твердой фаз [10]. В соответствии с такой классификацией рассматриваются четыре типа кристаллизаторов [11] кристаллизатор с перемешиванием суспензии и отбором смешанного продукта (MSMPR) кристаллизатор с перемешиванием суспензии и отбором классифицированного продукта (MS PR) кристаллизатор с классификацией суспензии и отбором классифицированного продукта ( SPR) аппараты периодического действия. В данной работе будем придерживаться этой последней классификации. [c.155]

В жидких нефтяных системах размеры молекул растворенных веществ могут значительно отличаться от размеров моле-1чул растворителя. В настоящее время в литературе принято на- и.1вать молекулы с числом степеней свободы порядка 10 —10 макромолекулами [79J. Описание теплового движения макромолекул в растворах усложняется. Указанное отличие низкомолекулярных соединений от высокомолекулярных по числу сте-не1гей свободы может служить дополнением к классификации молекул по их физико-химическим свойствам (см. главу III, 2, раздел 2.2). [c.44]

На рис. 4. 10 показана схема классификации вертикальных аппаратов, основанная на пх конструктивных особенностях и характере, ц1ижеиия жидкой и паровой фаз упариваем ото раствора. [c.116]

Классификация на основе природы элементарного акта. Если неподвижной фазой является твердое вещество, то элементарным актом взаимодействия анализируемого вещества (сорбата ) с твердой фазой (сорбентом) может быть 1) акт адсорбции— адсорбционная молекулярная хроматография 2) обмен ионов, содержащихся в твердой фазе, на ионы из раствора — ионообменная хроматография 3) химическое взаимодействие с образованием труднорастворимого осадка — осадочная хроматография. При адсорбционной молекулярной хроматографии жидких или газообразных веществ хроматографическое разделение основывается на различии адсорбционного сродства между компонентами разделяемой смеси и веществом твердой фазы, называемым в данном случае адсорбентом. Этот вариант хроматографии относится к классическому цветовскому варианту. [c.12]

Классификация ПАВ и их применение [7]. По механизму действия на поверхностные свойства растворов ПАВ следует разделить на четыре группы. К первой группе относятся вещества, поверхностно-активные на границе жидкость — газ и прежде всего на границе вода —воздух, но не образующие коллоидных частиц ни в объеме, ни в поверхностном слое. Такими ПАВ являются низкомолекулярные истинно растворимые в воде вещества, например низшие члены гомологических рядов спиртов, кислот и т. п. Понижая поверхностное натяжение воды до 50—30 эрг1см , они облегчают ее растекание по плохо смачиваемым гидрофобным поверхностям в тонкую пленку. Эти вещества также слабые пенообразователи, повышающие устойчивость свободных двусторонних жидких пленок в пене. Поэтому ПАВ первой группы нашли применение во флотационных процессах, в которых пена должна быть неустойчивой, легко разрушающейся. Наиболее широкое применение ПАВ этой группы получили (В качестве пе-ногасителей, резко снижающих устойчивость пены. Пеногасители приобрели значение во всех процессах, где возникновение устойчивых пен нарушает или затрудняет ход процесса, например в т1аровых котлах высокого давления, в промывочных растворах применяющихся в глубоком бурении скважин и др. [c.34]

Дальнейшее развитие теории катализа тесно связано с исследованием состояния катализатора во время реакции. Принципы структурного и энергетического соответствия, оставаясь решающими, должны относиться к системе катализатор — реагирующее вещество, сложившейся ко времени достижения стационарного состояния катализатора. Степень окисления поверхностных атомов катализатора, природа лигандов и состав промежуточного координационного комплекса определяют направление реакции и лимитирующие стадии. Решающую роль играют методы определения состояния катализатора и всей системы во время реакции. Одним из таких методов является измерение потенциала (или электропроводности) катализатора во время реакции. Легче всего это сделать в проводящих средах как в жидкой, так и в газовой фазе для гетерогенных и гомогенных катализаторов. В окислительно-восстановительных процессах структурным фактором являются не только размеры кристаллов и параметры решеток, но и кислотно-основные характеристики процессов. Всякая поверхность или комплексное соединение представляют собой кислоту или основание по отношению к реагирующему веществу, а это определяет направленность (ориентацию) и энергию взаимодействия вещества с катализатором. Для реакции каталитической гидрогенизации предложена классификация основных механизмов, основанная на степени воздействия реагирующего вещества на поверхность катализатора, заполненную водородом. В зависимости от природы гидрируемого вещества в реакции участвуют различные формы водорода. При этом поверхность во время реакции псевдооднородна, а энергия активации— величина постоянная и зависящая от потенциала поверхности (или раствора). Несмотря на локальный характер взаимодействия, поверхность в реакционном отношении однородна и скорость реакции подчиняется уравнению Лэнгмюра — Хиншельвуда, причем возможно как взаимное вытеснение адсорбирующихся веществ, так и синергизм, т. е. увеличение адсорбции БОДОрОДЗ ПрИ адсорбции непредельного вещества. Таким образом, созданы основы теории каталитической гидрогенизации и возможность оптимизации катализаторов по объективным признакам. Эта теория является продолжением и развитием теории Баландина. [c.144]

Следует отметить, что выводы Д. Гиббса были впоследствии получены независимо от него другими исследователями. Тан, в 1884 г. вышла в свет работа Д. П. Коновалова Об упругости пара растворов . В ней автор пришел к заключению об одинаковом составе жидких и газообразных фаз в максимумах и минимумах на диаграммах состав — свойство . Я. Вант-Гофф писал о равновесиях конденсированных систем в переходных точках. Труды Д. Гиббса остава-яись долгое время неизвестными для исследователей, и их не применяли для изучения химических равновесий. В 1888 г. Б. Розебом вместе со своими учениками показал на ряде работ плодотворность взглядов Гиббса для изучения химических равновесий. Б. Розебом использовал впервые правило фаз для классификации гетерогенных равновесий. [c.332]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Гильдебранд и Ротариу [14] подразделяют растворы на идеальные, правильные, атермальные ), ассоциированные и сольва-тированные с указанием разницы в теплосодержании, энтропии п активности. Как вытекает из классификации растворов, предложенной Маузером и Кортюмом [15], теория двойных жидких смесей, несмотря на многочисленные серьезные работы, до сих пор еще находится в неудовлетворительном состоянии. [c.54]

Фосфоритная руда из бункера для руды через качающийся питатель ленгочным транспортером подается на молотковую дробилку. На транспортере устанавливают магнитный сепаратор. Дробленая руда через ленточные весы направляется в бункер, откуда она при помощи тарельчатого питателя дозируется в шаровую мельницу мокрого помола. Сюда же поступает хвостовой слив (пески) с третьей флотации, а также растворы соды и жидкого стекла, необходимые в процессе первой (основной) флотации. Пульпа из шаровой мельницы насосом перекачивается в пульподе-литель, куда подается также слив со второй стадии флотации — обедненный продукт первой перечистки. Далее пульпа смешивается с флотационными реагентами — керосином и талловым маслом и поступает на первую — основную флотацию. Здесь получается промежуточный черновой концентрат и отделяется пустая порода, которая откачивается после классификации в хвостохранилище. Черновой концентрат направляется на флотационные машины для первой и второй перечистных флотаций. Концентрат анионной флотации (второй перечистки) двухспиральным классификатором разделяется на слив, который откачивается на сгущение, и фракцию песка, которую после обработки серной кислотой направляют на катионную флотацию и перечистку в присутствии катионного реагента ИМ-1. В результате катионной флотации получается отброс — пески и камерный продукт, который обезвоживается, и затем присоединяется к сгущенному концентрату анионной флотации. Концентраты фильтруют и высушивают в сушильном барабане. [c.33]

Принято считать, что коллоидные частицы имеют размеры от 1 до 100 гп[1 (ЫО- —ЫО— лглг) частицы большего размера могут быть отделены от жидкой фазы при помощи обычных фильтрующих средств, а системы, в которых взвешенные частицы обладают величиной меньше 1 тр. и находятся в состоянии молекулярного раздробления, относятся к истинным растворам. Правда, указанному определению нельзя придавать абсолютного значения, но в грубом приближении такая классификация все же отражает истинную картину. [c.67]

Распространены диаграммы типа Т—х, Р—х, х—у. В такой классификации для типа I (рис. 5.16) характерно плавное изменение температур кипения растворов в диапазоне между температурами кипения чистых жидкостей, включая системы, подчиняющиеся закону Рауля. В рассматриваемых системах возможно образование азеотропных смесей, для которых характерно равенство состава жидкой и паровой фаз, температур кипения и состава паровой фазы или постоянство диапазона составов. На диаграммах х—у кривая для азеотропных систем пересекает диагональ (45°). Типы II и III — это гомогенные азеотропы. Азеотропные смеси с минимумом на кривой температур кипения распространены достаточно широко, более редки смеси с максимумом на кривой температур кипения. Система с двумя азеотро-пами показана на рис. 4.24,в, Типы IV и V включают соответственно частично смешивающиеся или несмеши-вающиеся жидкие фазы, т. е. гетерогенные азеотропы. В не столь распространенных системах типа VI несме-шивающиеся жидкие фазы существуют в температурном интервале, ограниченном температурами конденсации чистых веществ в этих системах составы фаз жидкость—жидкость остаются постоянными в широком диапазоне составов паровых фаз. Если бинарные системы образуют интермолекулярные соединения, стабильные при температуре кипения, их фазовые диаграммы [c.262]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология