Условия окисления сульфидов катализатора

Условия окисления сульфидов катализатора [c.25]

Скорость выгорания кокса зависит от его свойств, которые, в свою очередь, определяются качеством перерабатываемого сырья и условиями его переработки. Основная горючая составляющая кокса — углерод. Кроме того, в коксовых отложениях содержится остаточный водород, масса которого может составлять от десятых долей до нескольких процентов относительно массы кокса. Для всех случаев процесс регенерации характеризуется преимущественным выгоранием водородсодержащих компонентов, т. е. чем богаче кокс водородом, тем быстрее он выгорает при регенерации и тем короче фаза регенерации [3.18]. Преимущественное выгорание водорода, по-видимому, связано с его неравномерным распределением в объеме коксовых частиц, которое создается в процессе их формирования [3.31]. Если образование коксовых отложений протекает в среде, содержащей серу, то последняя также частично переходит в кокс. Закономерности выжига коксовых отложений сложного состава, в частности серосодержащих, изучены пока недостаточно. Результаты исследований окисления коксовых отложений на поверхности катализаторов гидроочистки показали, что сера выгорает быстрее, чем углерод [3.52], однако остается непонятным, выгорает сера, входящая в состав коксовых отложений, или происходит окисление сульфида металла катализатора [3.30, 3.45, 3.52]. [c.77]

По результатам анализа оксидатов рассчитывали глубину общего окисления сульфидов и выходы продуктов реакции. При расчетах использовали средние-результаты 3-5 определений, полученных в условиях стационарного состояния катализатора. Постоянство активности катализатора контролировали по воспроизводимости результатов опытов в стандартных условиях. Было показано, что в условиях проведения опытов отсутствовали искажающие влияния дифф узионных факторов и гомогенных стадий. [c.25]

С целью повышения устойчивости катализаторов селективного окисления сульфида в сульфоксид или сульфон процесс проводят в условиях, препятствующих образованию сульфатной и сульфонатной группировок. Это достигается проведением процесса при возможно более низкой температуре и меньшем времени контакта. На восстановленных (под влиянием сульфида) катализаторах наблюдается повышенная хемосорбция ядов. При работе с недостатком кислорода по отношению к сульфиду устойчивость оксидов переходных металлов значительно ниже, чем при избытке кислорода. Поэтому в присутствии этих катализаторов процесс получения сульфоксида и сульфона ведут при большом избытке кислорода в системе [16, 34, 37, 38]. [c.208]

Независимо от природы медного катализатора и условий окисления селективность образования сульфоксида близка к 100 % при величине конверсии сульфида ниже 80 %, при больших конверсиях происходит доокисление сульфоксида в сульфон [c.218]

Торможение обусловлено протеканием под действием медного катализатора конкурентной реакции окисления углеводородов, что приводит к снижению доли ионов Си , каталитически активных в окислении сульфидов. В условиях, при которых идет окисление сульфидов, углеводороды претерпевают превращение, причем ароматические углеводороды более легко окисляются, чем нафтеновые и парафиновые. В оксидатах обнаруживаются альдегиды, кетоны, кислоты и другие кислородсодержащие соединения. Добавка акцептора [c.223]

Что касается противокоррозионных присадок, можно считать, что их действие сводится к образованию на металле защитных пленок, препятствующих непосредственному воздействию коррозионноактивных веществ на металл [28, 29]. Пленки эти, кроме того, дезактивируют металл как катализатор окисления. Образование пленок является сложным и длительным процессом с большим числом различных превращений характер, скорость и глубина этого процесса зависят от химического состава присадок и металла и от условий их взаимодействия. Например, для присадок, содержащих серу, предполагают три типичных направления реакций с металлами 1) образование соединений, типа меркаптидов, тиокислот или их солей 2) образование сульфидов металлов [c.65]

Соединения, в состав которых входят элементы с промежуточной степенью окисления, при определенных условиях подвергаются дис-пропорционированию, или дисмутации. Это реакция превращения одного соединения в два новых, в одном из которых элемент имеет более высокую степень окисления, чем в исходном, а в другом — более низкую. Так, при нагревании сульфита щелочного металла или бертолетовой соли при отсутствии катализатора образуются сульфат и сульфид или хлорид и перхлорат калия [c.24]

На 2- й стадии суспензию сульфида железа обрабатывали кислородом воздуха с интенсивностью 2,4 дм (дм мин) при непосредственном контакте с катализатором при комнатной температуре. Результаты окисления сульфидной серы приведены в таблице. Предложенный метод удаления сульфидов из водных растворов проверен на промышленных СЩС с содержанием сульфид-ионов 13500 мг/дм и свободных от нефтепродуктов. В описанных условиях достигнута степень превращения исходной серы 98,8% с выходом элементарной серы 91%. [c.166]

Отмеченная в работе [507] высокая активность шамота, пропитанного нитратами Ni и AI, очевидно, обусловлена тем, что в условиях реакции на поверхности катализатора образуется вначале окись, а затем — сульфид никеля. При окислении на этом катализаторе смеси, содержащей 2% HgS и 10% Оа, при 200° С и объемной скорости 1000 ч степень превращения сероводорода составляет 86%, избирательность по (SOа + SO3) — 63%, а при 300° С— 100 и 85% соответственно. [c.272]

Для получения 80з подвергают окислительному обжигу соответствующее сырье, содержащее серу (пирит, сульфиды Си или 2п, элементарную серу). Дальнейшая технологич. переработка 802 зависит от вида сырья. Наиболее сложной является схема получения С. к. из колчедана ГеВа. Горячий обжиговый газ, полученный при сжигании колчедана, после выделения пыли обрабатывают сравнительно слабой и холодной С. к. В этих условиях газ охлаждается и основные примеси (серный, мышьяковистый и селенистый ангидриды) образуют туман, к-рый выделяется затем в электрофильтрах. Полнота очистки от тумана легко контролируется по прозрачности газа. После удаления вредных примесей газ освобождается от влаги в сушильных башнях, затем подогревается и поступает в контактный аппарат, где 8О2, соединяясь с кислородом, превращается в ЗОз, к-рый далее поглощается серной к-той. Оставшиеся газы выбрасываются в атмосферу. Т. обр., схема контактного произ-ва С. к. из колчедана включает четыре основных этапа 1) обжиг колчедана с получением 8О2 2) очистку ЗОа от примесей 3) окисление 8О2 в 8О3 на катализаторе 4) абсорбцию 80з. [c.410]

По этой таблице можно установить много интересных фактов. Так, в реакции образования перекиси водорода эффекты действия света и влияния pH воспроизводились. Более того, было найдено, что сульфид цинка дает еще более высокий эффект, особенно после увеличения дефектности его кристаллической решетки нагреванием при 400°. В этом случае имело место дополнительное окисление катализатора , вероятно, при участии промежуточно образовавшейся перекиси водорода. Спекание сульфида цинка при более высоких температурах уменьшало его активность, потому что, как известно, в этих условиях образуется окись металла. [c.267]

Для подбора реальных каталитических систем большое значение имеет рассмотрение возможных изменений катализатора при хемосорбции на нем соединения серы и определение границ использования твердых контактов при катализе реакций сернистых соединений. Анализ имеющихся данных позволяет заключить, что в большинстве реакций превращения сернистых веществ металлы должны быть неустойчивы по-видимому, они пригодны только для ускорения процессов низкотемпературного гидрирования двойной связи ненасыщенных соединений, содержащих серу в высшей степени окисления. Окислы металлов можно использовать в качестве катализаторов относительно низкотемпературных реакций окисления серы, а также некоторых гетеролитических процессов. Для ускорения высокотемпературных процессов, протекающих в инертной среде или в присутствии водорода, наиболее целесообразно использовать сульфиды металлов. Перспективными катализаторами для процессов с участием сернистых соединений, по-видимому, являются комплексы металлов, закрепленные на поверхности твердого носителя, по ряду свойств превосходящие традиционные твердые каталитические системы [810]. Варьируя тип переходного металла и природу лигандов, можно рассчитывать на создание устойчивых катализаторов, проявляющих высокую активность и избирательность в мягких условиях, когда не происходит разрушения относительно нестабильных соединений серы. [c.310]

Процесс газофазного окисления диметилсульфида в диметилсульфоксид рекомендовано [16] проводить при низких глубинах конверсии сульфида (до 50 %) в условиях, когда затрудняется образование продуктов деструктивного окисления - при Т= 160-200 °С, содержании сульфида в кислороде до 1 об. % (нижний предел взрываемости). Непрореагировавший диметилсульфид, имеющий более низкую температуру кипения, чем диметилсульфоксид и диметилсульфон, легко вьщеляется из смеси и может быть снова возвращен в цикл. Процесс осуществляют в проточном реакторе с неподвижным слоем периодически регенерируемого катализатора или же непрерывно в кипящем слое катализатора с циркуляцией катализатора в системе реактор-катализатор . [c.208]

Дезактивация катализатора происходот под действием продуктов глубокого окисления сульфида (табл. 5.4) [34-37]. Диоксид серы менее сильный контактный яд, чем сульфокислота. В условиях окисления сульфида при Т< 200 °С, образование сульфатов переходных металлов идет очень медленно. Обработка катализатора SOj или введение его в реакционную смесь почти не дезактивирует катализатор при замене SOj сульфокислотой происходот резкое уменьшение активности катализатора. Сульфаты и сульфонаты металлов неактивны в мягком окислении. ИКС-исследования показьшают [34], что при хемосорбции диметилсульфида на оксидах образуются различные поверхностные структуры [c.206]

В продуктах окисления вместе с сульфоксидами обнаруживали до 30—40% сульфонов, 20—30% сульфокислот, значительное количество серной кислоты. Катализатор был связан с продуктами окисления. Очистка сульфоксидов от примесей и катализатора приводила к потере основного продукта. Мы пришли к выводу, что подобрать условия окисления сложной по составу смеси нефтяных сульфидов чрезвычайно трудно, так как и для индивидуальных сульфидов подобные синтезы еш,е не разработаны. [c.32]

В процессе регенерации катализатора выжиг кокса сопровождается окислением сульфидов кобальта и молиб -дена. Специфика указанного превращения заключается в том, что поверхность катализатора закрыта коксовыми отложениями, в связи с чем должны возникать диффузионные осложнения. Поэтому с одной стороны окисление сульфидов в определенной степени определяется условиями удаления кокса с поверхности катализатора, а с другой стороны характером распределения сульфидов по глубине гранулы катализатора, т. е. начальными условиями сульфидирова -ния катализатора. [c.25]

Из приведенных зависимостей следует, что в условиях температуры процесса 400-420 С при проведении его в основном в кинетической области произошло практически полное окисление сульфидов металлов (98%) на предварительно неосерненном катализаторе, в то время как окисление кокса - на 65% (см. рис. 9). [c.26]

Во время регенерации катализатора наряду с выжигом кокса протекает окисление сульфидов гидрирующих металлов. Этот процесс особенно важен для АКМ и АНМ катализаторов, которые перед иопользованием подвергаются сульфидированию. Установлено, что при температурах 400—420 °С сульфиды кобальта и молибдена практически полностью окисляются (98%) на предварительно несульфидированном катализаторе, а кокс окисляется всего на 65% (рис. 71). В тех же условиях для предварительно сульфидированного катализатора наблюдается большая глубина окисления кокса (86%). Для обоих катализаторов отмечено резкое замедление окисления сульфидов металлов по мере увеличения степени выжига кокса. Для оксидного катализатора после регенерации характерно меньшее содержание серы во внутренних слоях и большее —во внешних остаточный кокс располагается в обратном порядке. В случае предварительно сульфидированиого катализатора остаточная сера преимущественно оосредоточена во внутренних слоях гранул. [c.172]

Одним из наиболее интересных и перспективных методов очистки является окисление кислородом воздуха в присутствии катализаторов, позволяющих производить очистку при обычных условиях. В качестве катализаторов различными исследователями испытывались гидроокись и соли железа, соли меди и марганца, а также активированный уголь. Данные различных исследователей довольно разноречивы. Так, одни авторы, используя в качестве катализатора при очистке артезианских и дренажных вод от сероводорода гидроокись железа, указывают, что окисление идет быстро и что единственным продуктом окисления является элементарная сера [1]. Другие авторы указывают, что гидроокись железа не оказывает каталитического влияния при очистке отработанных щелочей от сульфида натрия [2]. При очистке газов от сероводорода железосодовым способом наряду с образованием элементарной серы в незначительных количествах образуется тиосульфат. Причины образования тиосульфата выяснены не полностью. Обычно считается, что образующийся гидросульфид натрия окисляется кислородом воздуха до тиосульфата. В то же время вполне допустимо предположение, что тиосульфат образуется при окислении сульфида железа. [c.67]

Первой стадией при регенерации блокированных, неактивных никель-сульфидных катализаторов является удаление реагирующих веществ и продуктов каталитической реакции вместе с посторонними веществами, покрьгвающим и поверхность катализатора-. В большинстве случаев для этой цели пригодны экстрагирование массы катализатора растворителями или очистка водяным паром. Более стойкая углистая или смолистая пленка затем удаляется путем окисления воздухом при тщательно регулируемых для предотвращения перегрева катализатора условиях. Во время такого окисления сульфид никеля обыч1Но окисляется в NiO, который после этого восстанавливается и осерняется точно таким же образом, как при первоначальном приготовлении катализаторов. [c.312]

Чтобы определить реакционный центр молекулы тиоэфира при ее окислении кислородом, проведены опыты по окислению тиоэфиров различного строения в присутствии V2O5 при 7 .= 150—250°С, т=0,5—10 с и начальной концентрации тиоэфира в кислороде 0,6 об. % [715, 778, 784]. Поверхностный состав катализатора в этих условиях приблизительно постоянен (табл. 118). Кинетические закономерности реакции окисления сульфидов различного строения в присутствии пятиокиси ванадия при температуре ниже 200°С и большом избытке кислорода одинаковы, групповой состав продуктов реакции и пути их образования также сходны, что свидетельствует о близком механизме окисления диметилсульфида и его гомологов. Наблюдаемое на опыте различие в скоростях окисления тиоэфиров (табл. 119) обусловлено, по-видимому, только различием в строении этих соединений. [c.276]

Закономерности реакции окисления сульфидов разного строения, например на VjOj, одинаковы [18, 25-27] при низкой конверсии сульфида образуются только сульфоксид и сульфон по независимым друг от друга маршрутам, в более жестких условиях происходит доокисление сульфоксида в сульфон и образование продуктов деструкции. Деструктивное окисление высокомолекулярных сульфидов начинается при меньших глубинах конверсии, чем диметилсульфида, и протекает с большей скоростью. Исходно взятый сульфоксид на V2O5 окисляется с количественным выходом сульфона. Когда же в реакционной смеси присутствует сульфид, преимущественно адсорбирующийся на катализаторе, окисление сульфида в сульфон затрудняется. Например, на VjOj при Т= 200 °С, т = 1.2 с получены следующие результаты [c.199]

Дезактивированные в окислительных процессах катализаторы обычно регенерируют обработкой кислородом при повышенной температуре. В случае оксидных катализаторов мягкого окисления сульфидов это неприемлемо, так как возникающие сульфаты трудно превращаются в оксиды (кроме сульфата ванадила). Регенерация катализаторов в инертной среде, в условиях, когда возможна десорбция с поверхности неразрушенных сульфонатных структур, приводот к полному восстановлению начальной активности катализатора. Ва-надийоксидные катализаторы можно регенерировать в окислительной среде [16]. В зависимости от состава ванадиевого катализатора регенерация необходима после образования на 1 кг V2O5 100-200 г диметилсульфоксида. [c.208]

Аналогично протекает реакция превращения сульфоксида в сульфон и в присутствии различных гомогенных катализаторов, но с меньшей скоростью и селективностью по сравнению с медными катализаторами, в присутствии которых может быть достигнут высокий выход сульфона (см. табл. 5.9). Глубина окисления сульфоксида в сульфон увеличивается с повышением температуры, времени контакта, концентрации катализатора. Для достижения высоких выходов сульфона требуются более жесткие условия реакции по сравнению с окислением сульфидов в сульфоксиды - повышенная температура, большое время контакга, высокая конверсия сульфида. Производительность по сульфонам при окислении сульфидов и сульфоксидов достигает 250 моль ч (г-ион Си) . [c.218]

Авторы сохранили общий строй книги, но для облегчения пользования материалом отказались от разделения процессов на реакции, проходящие в присутствии и в отсутствие щелочи, воспользовавщись классификацией по типам реакций. Введены отдельные разделы по хиральным и полимерносвязанным катализаторам, которые отсутствовали в первом издании, а также новые разделы относительно нуклеофильного ароматического замещения и реакций металлоорганических соединений в условиях межфазного катализа. Основную часть книги занимает гл. 3, посвященная практическому использованию межфазного катализа, где достаточно подробно освещены вопросы техники проведения межфазных реакций, а затем последовательно обсуждено применение межфазного катализа в реакциях замещения (синтез галогенидов, включая фториды, синтезы нитрилов, сложных эфиров, тиолов и сульфидов, простых эфиров, Ы- и С-алкилирование, в том числе амбидентных ионов), изомеризации и дейтерообмена, присоединения к кратным С—С-связям, включая неактивированные, присоединения к С = 0-связям, р-элиминирования, гидролиза, генерирования и превращения фосфониевых и сульфониевых илидов, в нуклеофильном ароматическом замещении, в различных реакциях (ион-радикальных, радикальных, электрохимических и др.), в металлоорганической химии, при а-элиминировании (генерировании и присоединении дигалокарбенов и тригалометилид-ных анионов), окислении и восстановлении. В каждом разделе приведены конкретные методики проведения реакций в различных условиях межфазного катализа и таблицы примеров синтеза разнообразных классов соединений. В монографии использовано более 2000 литературных источников. [c.6]

Сравнение активности катализаторов на модельных водных растворах сульфида натрия в вышеописанных условиях показало, что при окислении стоков, содержащих только сульфидную серу, катализаторы УВКО и ТИКОС являются несколько более активными, чем КС-2, хотя это различие невелико. Так, за 15 мин. на УВКО и ТИКОСе при равных прочих условиях окислилось 80...85% сульфидов, а на КС-2 - 71.. .78% [29]. [c.153]

ОКИСЛЙТЕЛЬНО-ВОССТАНОВЙТЕЛЬНЬШ КАТАЛИЗ, ускорение окислит.-восегановит. р-ций добавками в-в-катализаторов, меняющих свою степень окисления при попеременном взаимод. с реагентами. Такими в-вами м.б. твердые, жидкие или газообразные в-ва-гл. обр. переходные металлы, их соли, оксиды, сульфиды, сольватированные и комплексные ионы переходных металлов в р-рах, оксиды азота. Окислит.-восстановит. взаимод. может протекать в условиях как гетерогенного, так и гомогенного катализа. [c.337]

Наличие в реакционной смеси этих продуктов наряду с сероводородом и кислородом предъявляет к стабильно работающим катализаторам окисления HgS очень жесткие требования они не должны подвергаться в условиях катализа не только сульфатизации и окислению, но и сульфидированию. Это условие заставляет исключить из рассмотрения в качестве потенциально возможных катализаторов данного процесса практически все окислы, за исключением наиболее устойчивых — AlgOg, SiOg, и искать эффективные контакты среди стабильных в условиях рассматриваемой реакции веществ — сульфатов, некоторых сульфидов, благородных металлов, углей. [c.268]

Точно так же кислород поверхности активированных углей не способен окислить сероуглерод в условиях, при которых хорошо протекает окисление сероводорода (комнатная температура, добавка аммиака к реакционной смеси) [5171. Очевидно, при окислении сероуглерода активация кислорода на поверхности контакта приобретает большее значение, чем при окислении сероводорода. Эта активация должна хорошо протекать на ионах переходных металлов. Именно поэтому сероуглерод окисляется при повышенных температурах (порядка 120° С) на активированных углях тем лучше, чем больше в них содержится железа и золы [5581. По-видимому, по той же причине — из-за увеличения подвижности поверхностного кислорода — окисление сероуглерода идет (со степенью превращения 94%) на NiS, нанесенном на каолин, пропитанный сероводородом [5591, и на комплексном сульфиде железа с добавкой сульфида или сульфата щелочного металла [5431. Высокую активность серебряно-марганцевого катализатора в реакции окисления Sg [505, 561] можно объяснить также увеличением подвижности поверхностного кислорода при промотировании -MnOg серебром [560], а также возможной специфической активацией сероуглерода на серебре. При окислении микропримеси (0,1—1,0 лл/лг ) сероуглерода в сухом воздухе этот катализатор обеспечивает почти количественное превращение Sa в SOg и Og уже при О—20° С и объемной скорости около 10 ООО ч . Во влажном воздухе при 55 торр и той же объемной скорости сероуглерод практически полностью окисляется при температуре 100—150° С. [c.274]

Недостатком суль([)идои с точки зрения их использования в качестве нромыи1ленных катализаторов является невозможность регетшрации путем п )одувкн кислородом воздуха, как это принято для окисных катализаторов, так как при, этом происходит окисление поверхности с образованием окислов и сульфатов [2—6], Поэтому особенно важно получение сульфидных катализаторов, устойчивых при длительной работе в условиях каталитической реакции. Термодинамические расчеты химического состояния сульфидов в условиях сложной каталитической реакции затруднительны, потому что обычно над катализатором находится большое количество разнообразных продуктов. Поэтому необходим тщательный контроль за химическим составом сульфидного катализатора во время реакции, в особенности за химическим состоянием его поверхности. [c.294]

ДО трехвалентного состояния и осаждение гидрата окиси кобальта до достижения условий, в которых наблюдается осаждение гидрата закиси кобальта. Другие опыты [218] показывают, что концентрация кобальта, требующаяся для инициирования катализа, обратно пропорциональна концентрации щелочи, причем критерием катализа является достижение произведения растворимости. При концентрациях щелочи ниже примерно 6 н. весь осажденный кобальт находится в трехвалентном состоянии, весь же кобальт в растворе—в двухвалентном. В более щелочной среде происходит некоторое растворение трехвалентного кобальта. Пирофосфат, карбонат, сульфид и арсенат в качестве ингибиторов этого катализа неэффективны, и ультрафиолетовый сиектр поглощения щелочных растворов, содержащих ион двухвалентного кобальта и гидрат окиси кобальта, не изменяется при добавке перекиси водорода. Исследования при помощи радиоактивных индикаторов [221] показали отсутствие обмена между иоиом закисного кобальта и гидратом окиси кобальта, безразлично в присутствии или в отсутствие перекиси водорода. Эти факты, очевидно, исключают возможность катализа по механизму окислительно-восстановитель-ного цикла. Однако, возможно, что катализ происходит по свободнорадикальному механизму. Этот механизм предложен, между прочим, для объяснения каталитического разложения озона [222] и гидроперекиси кумола [223] кобальтом. Далее, исследование [224] окисления воды до кислорода ионом окисного кобальта показало, что эта реакция в состоянии вызвать полимеризацию виниловых соединений постулировано, что при этом образуются гидроксильные радикалы путем переноса электрона от гидроксильного иона к окисному иону кобальта, причем последний, возможтю, находится в растворе в виде димерного комплекса с водой. Оказывают каталитическое действие на перекись водорода [225] и другие комплексы кобальта, например с аммиаком и цитратом. Кобальт на носителе [184, 226] также обладает каталитическими свойствами. Сообщается и о промотировании катализаторов разложения перекиси водорода кобальтом [168, 227]. г- [c.409]

Дитионит окисляется до сульфид в мягких условиях гексацианоферратом (III). Если образец кроме дитионита содержит сульфит, дальнейшее окисление в сильнощелочном растворе при 50—60 °С в присутствии OSO4 в качестве катализатора превращает эти анионы в сульфаты. Метод применим для одновременного определения дитионита, сульфата и тиосульфата с погрешностью до 0,4 /о [24, 25]. [c.497]

Причину устойчивости к H2S катализатора никель на силикагеле , применяемого для гидрирования масел, возможно, следует искать в стабилизации никеля силикагелем или в образовании силиката никеля [317]. Но не исключено, что в данном случае катализатором служит поверхностный сульфид никеля, образующийся при взаимодействии металлического никеля с сероводородом и обладающий при повышенных температурах гидрирующими свойствами [279]. Устойчивость никеля на силикагеле к отравлению сернистыми соединениями в высокотемпературном процессе (900—1100°С) конверсии метана объясняется тем, что в условиях реакции происходит разложение сульфида никеля, образовавшегося при взаимодействии никеля с сернистыми соединениями [278]. Ni—SIO2 не уменьшает своей активности в реакции окисления гексана при 850°С в присутствии S2 по-видимому, в этих условиях происходит непрерывная окислительная регенерация возникающего NI3S2 [331]. [c.69]

В присутствии растворимых катализаторов на основе соединений переходных металлов возможно окисление в сульфоксиды не только индивидуальных тиоэфиров, но и их смеси, в том числе и выделенной из нефтепродуктов [763, 765—767]. Сульфоксиды образуются также при окислении непосредственно серусодержащего нефтепродукта (табл. 110). В последнем случае не только получаются ценные продукты — сульфоксиды, но и происходит обессеривание топлива. В определенных условиях глубина окисления нефтяных сульфидов в сульфоксиды близка к 100%. Возможно также получение нефтяных сульфонов. [c.264]