Определение примесей в воде и кислотах

Здесь опять уступка теории сольво-систем. Правильное определение роли воды в качестве растворителя дал Д. И. Менделеев (Д. Я. Менделеев. Основы химии, 8-е изд., стр. 67—68) Вода, взятая здесь для растворения, имеет значение как среда для облегчения хода реакции. Это видно уже из одного того, что ангидрид кислоты способен соединяться с основным окислом и давать то же, что кислота со щелочным гидратом, или ту же соль, что и растворы кислоты и щелочи . (Прим. ред.) [c.66]

В растворе за исключением воды. Примите, что активность и мольная доля воды равны единице, в) Сделайте подходящие допущения для определения моляльностей миндальной кислоты и Н+ в растворе. [c.119]

Для определения кобальта в алюминии берут две навески металла по 1 г, растворяют каждую в 20 мл едкого натра, прибавляют посте пенно раствор лимонной кислоты до pH 8. Раствор переносят в мер ную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки В стакан емкостью 50 мл переносят 10 мл приготовленного раствора добавляют 2 мл раствора 2-нитрозо- 1-нафтола, нагревают почти до ки пения, охлаждают и переносят раствор в делительную воронку емко стью 50 мл. К этому раствору приливают 5 мл хлороформа, оставляют стоять 15 мин и экстрагируют соединение кобальта в течение 20 мин на механическом вибраторе. Водный слой отбирают пипеткой (используя резиновую грушу). Для удаления избытка реагента хлороформный слой обрабатывают 5 мл щелочи в течение 20 мин, используя механический вибратор, затем промывают водой. Если имеется примесь железа, то его комплексное соединение разрушается раствором щелочи при удалении избытка реагента из хлороформа. Для разрушения комплексных соединений никеля и меди, которые могут также содержаться в качестве примесей, раствор хлороформа промывают 5 мл соляной кислоты в течение 5 мин и снова водой, используя механический вибратор. Так как при этой операции освобождается некоторое количество реагента, которое входило в комплексные соединения меди и никеля, то еще раз раствор хлороформа промывают последовательно раствором щелочи (1 мл) и водой (5 мл). Раствор хлороформа переводят в мерный цилиндр или градуированную пробирку, добавляют хлороформ до 5 мл и измеряют оптическую плотность раствора на спектрофотометрах при к 307 нм. Раствор сравнения готовят в условиях, указанных на стр. 162. [c.164]

Реагенты (примечание 1) добавляют в следующем порядке (примечание 2). В теплой (50°) (примечание 3) дистиллированной воде растворяют при перемешивании эмульгатор — натриевую соль гидрированной твердой кислоты жирного ряда. Затем раствор охлаждают до 35° и при перемешивании к нему добавляют персульфат калия до полного растворения. Этот раствор вводят в полимеризационную кол бу (примечания 4 и 5). грег-Додецилмеркаптан растворяют в акрилонитриле и этот раствор также вво дят в реакционную колбу (примечание 4). Наконец добавляют перегнанный бутадиен в небольшом избытке, чтобы при испарении его получить нужную для реакции навеску. Колбу помещают в термостат при температуре 38°, в которой она вращается со скоростью 40 об/мин. Для определения скорости полимеризации через разные промежутки времени отбирают пробы латекса и определяют содержание твердой фазы (примечание 7). При достижении нужной степе-> ни конверсии реакцию обрывают, добавляя с помощью шприца раствор ингибитора (примечание I). После этого колбу вращают еще 15 мин, а затем охлаждают до комнатной температуры. Для определения содержания твердой фазы берут пробу латекса, затем рассчитывают окончательную степень превращения (примечания 7 и 8). Колбу открывают и дают возможность непрореагировавшему бутадиену испариться (приме- [c.73]

Применение этого метода для количественного анализа требует весьма точных измерений температуры. Например, примесь 0,1% воды понижает точку замерзания уксусной кислоты на 0,2 °С при определении около 0,005% воды в уксусной кислоте чувствительность и правильность измерения температуры должны быть выше 0,01 °С [50]. Для обеспечения таких условий анализа при определении точки замерзания измерения проводят в защищенных трубках. На рис. 11-17 изображен удобный прибор, основу которого составляет сосуд с рубашкой и с капиллярным кончиком для затравочных кристаллов. В одном из вариантов такого прибора имеется вакуумная рубашка, внутри которой находится трубка, обмотанная проводом высокого сопротивления, что позволяет производить измерения при температуре выше комнатной. Перед тем как снимать кривую замерзания, выступающий капиллярный кончик погружают в охлаждающую баню с температурой ниже [c.580]

Количество щелочного тумана, уносимого газами, определяется периодически при помощи фильтров Петрянова. Через такой фильтр, герметично зажатый в плексигласовом корпусе, состоящем из двух фланцев, пропускают определенное количество газа, измеренное газовыми часами. На фильтре практически полностью улавливается содержащаяся в газе примесь щелочи. Затем фильтр снимают, помещают в колбу и заливают дистиллированной водой. Раствор вместе с фильтром титруют соляной кислотой. Найденное по результатам титрования количество щелочи относят к общему количеству пропущенного через фильтр газа и определяют содержание щелочи в единице его объема (1 л или 1 м ). [c.204]

Определение 2,4-дихлорфенола [37]. Навеску 1—1,5 г 2,4-ди-хлорфеноксиуксусной кислоты, в которой требуется определить примесь 2,4-дихлорфенола, растворяют в 10 мл воды. Отбирают [c.77]

Определение. Мы примем такое определение понятий кислота и основание, которое согласуется с определением этих понятий, данным выше для растворов в воде и в других ионизирующих растворителях. В обоих случаях определение основано на свойствах протона и связях с протоном. [c.606]

В качестве примера можно привести два способа введения радиоактивных индикаторов в пятиокись ниобия, которая является исходным материалом для получения металлического ниобия. В первом случае навески активных препаратов олова и сурьмы растворялись в азотной кислоте. Затем к сухой пяти-окиси ниобия добавлялось определенное количество активного исходного раствора и воды. После тщательного перемешивания, высушивания и прокаливания пятиокись поступала на дальнейшую обработку. В этом случае добавляемая примесь, очевидно, будет находиться на поверхности зерен пятиокиси, не входя внутрь кристаллической решетки, что возможно облегчит ее удаление в процессе технологической обработки. Такой способ введения активной примеси в исходный продукт мы называем поверхностным. [c.340]

При определениях 5-1С % примеси никеля в алюмоаммонийных квасцах с целью увеличения навески анализируемой пробы для необходимого повышения чувствительности определения предварительно отделяли от основной массы препарата примесь никеля. Для этого брали навеску алюмоаммонийных квасцов 50 г и растворяли в стакане при нагревании в 50 мл воды. Затем прибавляли 1 мл соляной кислоты уд. в. 1,19, 0,05 мл перекиси водорода и кипятили 1 — [c.39]

В микрокристаллоскопических реакциях обмена, когда взаимодействие происходит в водной фазе (вода при строгом подходе к решению вопроса должна рассматриваться частично как примесь, если она входит в состав кристалла, частично как строительный материал), среда редко бывает нейтральной либо в результате гидролиза реагирующих веществ происходит изменение величины pH, либо приходится специально добавлять небольшие количества свободных кислот или щелочей, которые приводят к изменению концентрации в растворе ионов Н+ или 0Н . Переход от чисто водных растворов к растворам, содержащим другие растворители, или выполнение реакции в неводных растворителях ведет к изменению формы кристаллов. Даже в тех случаях, когда совершенно отсутствуют другие примеси (кроме, разумеется, ионов Н+ и 0Н ), наблюдается резкое изменение формы кристаллов осадка. Таким образом, природа растворителя существенна в воспроизводстве кристаллов определенной формы. [c.20]

Описано ацидиметрическое определение лития в смеси с натрием и калием [353]. Щелочные металлы переводят в карбонаты и в одной порции исследуемого раствора оттитровывают кислотой сумму карбонатов лития, натрия и калия. Другую порцию раствора выпаривают досуха, высушивают при 250° С и остаток обрабатывают смесью воды и этанола (1 1), как это описано на стр. 58. Остаток после выпаривания водно-этанольного экстракта, состоящего из карбонатов натрия и калия, растворяют в воде и оттитровывают соляной кислотой. Разность двух титрований соответствует содержанию карбоната лития. Метод приме- [c.83]

Вместо цинка, часто загрязненного мышьяком, можно применять алюминиевую проволоку, которая обычно мышьяка не содержит (Ю. Ю. Л у р ь е. Труды VI Менделеевского съезда, т. И, вып. 2, 1933). Отвешивают 1,5 г алюминиевой проволоки диаметром 1 мм и свертывают ее в спираль вокруг трубки диаметром 20 мм. Вместо серной кислоты применяют X. ч. соляную кислоту, концентрация которой в растворе перед определением должна соответствовать разбавлению 1 4. После прибавления Sn 2 и железных квасцов раствор разбавляют вдвое горячей (70—80 ) водой, опускают спираль, закрывают пробкой и продолжают, как описано выше. Прим. ред. [c.286]

Для определения примеси минерального масла Шестаков рекомендует упрощенный прием в градуированном цилиндре 50 г контакта смешиваются с 50 см воды и таким же объемом спирта. Смесь оставляется в покое на некоторое время. Вазелиновое масло лри этом выделяется и всплывает. Это выделение происходит легче при нагревании до 60—70° и оставлении на ночь в теплом месте. Выделение можно считать законченным, когда сперва мутный нижний спой окончательно прояснится. Измеряя объем Слоя масла и помножая его на уд. вес (0,860), можно получить приблизительное содержание масла в весовых процентах. Шестаков в результате исследований 20 образцов контакта дает кислотное число без Нг804> 56—85, в среднем 65. Содержание чистых сульфокислот 35—53% среднее 41%). Примесь минерального масла от 9,5 до 21%, серной кислоты около 1%. [c.327]

Исследования Светлова (492) показали, что содержание воды в мазуте лучше всего определяется центрифугированием бензинового раствора мазута (1 1). В этом случае удалось открыть 95% всей воды, содержавшейся в мазуте. Переточка с ксилолом по Маркуссону дает отличные результаты найдено было, нанр., 5,2% воды вместо 5,21% . В количественном отношении, по Светлову, оба эти способа равноценны, при условии, что выделяемая вода содержит искусственную примесь хлористого ка.льция (для увеличения уд. веса воды, т. е. лучшего расслаивания). Способы, основанные на определении воды в отстойн1гках, по исследованиям того же Светлова, дают не столь хорошие результа,ты требуется очень продолжительное отстаивание (недели), кроме того большое значение имеет природа растворителя мазута напр., при отстаивании в течение 20 час. мазут, разбавленный бензином, выделил 70% всей воды, а разбавленный керосином только 36%. Прибавка хлористого кальция заметно улучшает результат и в этом способе. Вообще Светлов рекомендует введение хлористого кальция (около 2—3% от веса мазута), но еще остается неясным, как будет обстоять дело в случае присутствия в исследуемом материале нафтеновых кислот, способных, как известно, образовать с хлористым кальцием мыла. [c.350]

Опыт 14. Определение молибдена в сталях. На поверхность стальной пластинки нанесите каплю разбавленной азотной кислоты (d=12) и через 2 мин добавьте несколько крупинок перекиси натрия., Когда реакция прекратится, добавьте несколько капель воды и погрузите в образовавшийся раствор конец полоски фильтровальной бумаги. Выньте бумагу после того, как жидкость поднимется по ней на 2—3 мм выше уровня раствора, и около смоченного конца поместите каплю смеси 10%-ного раствора Sn lj и 20%-ного раствора NH4S N в 25%-ной соляной кислоте. Если имеется примесь молибдена, то в месте соприкосновения растворов появится красная полоска. [c.246]

Для определения доброкачественности препарата 5 г его смешивают с 7,5 мл воды, причем полученная масса не должна обладать текучестью прн действии сапяной кислоты не должен выделяться углекислый газ (карбонаты). Примесь солей тяжелых металлов определяется следующим обра--10м 1 г препарата смешивают с 5 мл разведенной соляной кис юты, 45 мл воды, нагревают до кипения и фильтруют. 10 мл фильтрата нейтрали.чуют раствором едкого натра (по фенолфталеину), прибавляют 1 мл воды, 1 И1 разведенной уксусной кислоты и 1 мл 20 о-ного раствора хлоргидрата гндро-ксиламина. Спустя 10 мин прибавляют 1—2 кан.,1и 2%-ного раствора сульфида иатрия, причем полученный раствор не должен содержать тяжелых металлов более чем ]Омл эталонного раствора, к которому прибавлены те же реактивы, т. е. ие более 0,0025%. [c.70]

Выше я говорил о составе естественных пресных вод, но наша хозяйственная и бытовая деятельность добавляет к ним тысячи веществ, характеристика которых варьируется от термина нежелательная примесь до определения яд . В дальнейшем мы рассмотрим подробнее основные группы этих соединений, а сейчас я укажу на три главных их источника. Во-первых, это та часть бытовых отходов, поступающих в канализацию, которая называется ПАВ — поверхностно-активные вещества, входящие в состав синтетических моющих средств и стиральных порошков (обычное мыло большого вреда не приносит). Во-вторых, промышленные сливы предприятий, прежде всего химических и металлургических, которые могут содержать ртуть, мышьяк, радиоаюивные компоненты, кислоты, фенол и множество иных вредных примесей. В-третьих, остатки пестицидов, которые переносятся с полей в водоемы талыми и подпочвенными водами. Напомню, что пестициды — химические средства, часто токсичные, применяемые в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и сорняками. [c.23]

Содержание полиоз в древесине можно определять различными методами выделением всех или части полиоз и косвенными методами без их выделения. В анализе древесины общепринятая методика выделения и определения полиоз заключается в последовательной обработке хлоритной холоцеллюлозы 5 %-ным и 24 %-ным КОН [2491. Щелочные растворы полиоз нейтрализуют уксусной кислотой и обрабатывают большим количеством этанола. Осаждающиеся фракции называют полиозами А (из 5 %-ного КОН) и полиозами В (из 24 %-ного КОН). После поправки на золу сумма этих двух фракций соответствует содержанию полиоз, но не равна точно количеству всех полиоз в образце древесины. Это обусловлено частично их потерей, главным образом пентоза-нов, при делигнификации (см. 3.2.6), неполным осаждением из спиртовых растворов кроме того, в альфа-целлюлозе остается существенная примесь полиоз (см. 3.2.7) [201 ]. Для определения содержания полиоз в древесине хвойных пород предложена модификация этого метода с использованием 5 %-ного и 17,5 %-ного NaOH [691. Описан комбинированный метод выделения из древесины полисахаридов по Уайзу [249] с дополнительным определением содержания пентозанов, уроновых кислот и ацетильных групп непосредственно в древесине после экстрагирования водой [202]. В принципе, для определения содержания полиоз можно использовать любую методику их фракционного выделения при условии, что сумма фракций характеризует общее количество полиоз или, по крайней мере, преобладающую часть. [c.37]

Выделение определяемых компонентов из разбавленных растворов и отделение их от мешающих элементов при анализе веществ высокой степени чистоты производят обычно химическим путем с помощью различных реактивов, посуды, аппаратуры. Хотя для этих целей, как правило, применяют специально очищенные реактивы и дважды перегнанную воду, все же они могут содержать определяемую примесь, а стеклянная и кварцевая посуда тоже частично растворяется под действием применяемых кислот, щелочей и т. д. Поэтому при фотометрических определениях микропримесей элементов всегда проводят холостой опыт, т. е. проделывают все те же операции с реактивами, только без анализируемого вещества. Обычно в полученном растворе почти всегда обнаруживают какое-то количество искомого вещества. Эту поправку на холостой опыт вычитают из полученного результата определения. Для достижения более высокой чувствительности (при прочих равных условиях) необходимо, чтобы поправка на холостой опыт была бы значительно меньше определяемого количества примеси. [c.341]

В рассмотренных выше примерах гомогенно-каталитических реакций примесь катализатора (называемого в этом случае положительным катализатором) ускоряет реакцию. Известны также случаи, когда катализатор, не только ускоряет реакцию, но и изменяет ее направление, т. е. вызывает преимущественное образование какого-либо определенного продукта. Так, например, если продуктами окисления пропана СдНв в чистых пропано-кислородных или пропано-воздушных смесях при температурах 350° С являются вода, окись углерода, СО2, метиловый спирт СН3ОН, формальдегид НСНО и уксусный альдегид СНдСНО, кислоты, перекиси, а также продукты крекинга — пропилен СдНе, метан СН4 и водород, то в присутствии гомогенного катализатора — бромистого водорода — главным продуктом реакции, на образование которого расходуется до 70% окислившегося пропана, является ацетон (СНз)2СО [228, 284, 1279]. Кроме того, в присутствии бромистого водорода температура, при которой протекает реакция, снижается до 180—220° С. Механизм направляющего реакцию каталитического действия НВг не выяснен во всех деталях. Однако можно предполагать, что в значительной мере оно связано с реакцией образующегося в ходе окисления пропана радикала ИО- с молекулой НВг [c.36]

Определение дифенилолпропана [132]. Пробу (0,1—0,15 г) эпоксидной смолы, в которой необходимо определить примесь дифенилолпропана, растворяют на холоду в 5 мл смеси метилцелло-зольва и толуола (3 2) и встряхивают 2—3 мин с 2 мл 10%-ного раствора NaOH. Нижний (водный) слой отделяют, добавляют к нему для осаждения смолы 0,5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и 10 мл воды и фильтруют. Осадок промывают водой. Фильтрат и промывные воды смешивают с 5 мл [c.45]

Имеется указание, что в продаже встречается и аморфный хлористоводородный апоморфин, состоящий из полимерных побочных продуктов, образующихся при приготовлении апоморфина. Этому продукту свойственны очень неприятные побочные действия, и он не должен употребляться даже в ветеринарной практике. Примесь легко обнаруживается под микроскопом—желтоватая или белая зернистая масса. Хлоро-морфии дигидрохлорид тоже образуется при приготовлении апоморфина при недостаточном нагревании реакционной смеси. И эту примесь легко отличить под микроскопом, — она имеет вид зернистой массы или осажденной серы. Этому продукту также свойственны побочные медицинские действия. Be ringer нашел в одном образце до 75 /q этой примеси. 8° Количественное определение апоморфина весьма затруднительно ввиду его легкой окисляемости. Все же у АПеп а приводится следующий метод Eaton и Gly ard a определения содержания апоморфина в таблетках. 20 таблеток растворяют в 100 мл воды, определенную часть раствора подщелачивают бикарбонатом натрия и извлекают повторно эфиром, соединенные эфирные вытяжки промывают один раз 5 мл воды. К промытому эфирному раствору прибавляют определенный объем 0,1 н. кислоты и титруют 0,1 н. щелочью при индикаторе метилрот. [c.461]

Органические вещества, содержащиеся в исследуемой воде, при кипячении в присутствии серной кислоты окисляются перманганатом калия. К пробе воды прибавляют заведомо избыточное количество раствора КМПО4 определенной концентрации. В этих условиях окисляются не все органические вещества, поэтому окисляемость характеризует содержание только легкоокисляющихся приме- [c.112]

В настоящее время альдегиды как примесь лимитируются во многих органических реактивах и особо чистых растворителях в пределах от 1-10- до 1 10- %. Обычно химическим методом определяют сумму альдегидов (в пересчете на формальдегид или ацетальдегид) колориметрическим с фуксин-сернистой кислотой — при содержании 0,02—0,06 мг формальдегида и 0,2—0,6 мг ацетальдегида и титриметрическим с солянокислым гидроксиламипом — при содержании любого альдегида >30 мг [1]. Определение альдегидов в не смещиваю-щихся с водой реактивах проводят после экстракции их в водную фазу и отделения последней от органического слоя. В этом случае алифатические альдегиды с тремя и более атомами углерода в цепи, а также ароматические альдегиды из-за плохой растворимости не экстрагируются в водную фазу, что, несомненно, искажает результаты анализа. [c.203]

Постановка контрольного опыта заключается в том, что вместо анализируемого раствора берут такой же объем дестиллированной воды, добавляют к ней такие же реактивы, в тех же количествах и последовательности, производят те же операции (например, нагревание, кипячение, охлаждение и т. п.), что и с анализируемым раствором, и затем титруют анализируемую и контрольную жидкость одним и тем же титрованным раствором. В некоторых случаях объем титрованного раствора, израсходованный на титрование контрольного опыта, вычитается из объема, израсходованного на титрование анализируемого раствора. Например, при иодометрическом определении окислителей к подкисленному серной кислотой раствору добавляют KJ, который часто содержит примесь КЛОз. Понятно, что свободный иод будет выделяться из КЛ не только от действия определяемого окислителя, но и от действия КЛОз, и расход ЫагЗгОз на титрование иода будет поэтому несколько повышенным. Объем раствора ЫагЗгОз, израсходованный на титрование контрольного опыта, т. е. воды, серной кислоты и КЛ, вычитают из объема раствора МагЗгОз, израсходованного на связывание иода, выделившегося в исследуемом растворе. [c.166]

Медь. При определении меди в воде чаще всего применяют соли диэтилдитиокарбамиповой кислоты. Этот метод не всегда достаточно избирателен (мешают большие количества цветных металлов), онределение медн в окрашенных водах в присутствии веществ (например, фульвокислот), образующих с медью комплексы средней прочности, затруднительно. В последние годы для фотометрического определения меди предложены новые реагенты. Особого внимания заслуживают бицинхониновая кислота [5] н пикрамин-эпсилон [6]. В табл. 1 показана избирательность методов определения меди, выраженная в факторах селективности (предельно допустимое весовое отношение элемент-примесь — медь, прп котором ошибка определепия не превышает 10%). Из данных табл. 1 следует, что наиболее избирателен метод определения меди с реагентом пикрамин-эпсилон, не мешают 100-кратные количества любых других элементов. Гаммовый показатель чувствительности (ГПЧ) метода равен 0,6, что по классификации, предложенной в работе [7], позволяет отнести его к высокочувствительным. Основные характеристики метода описаны в работе [8]. Методика определенпя меди в воде изложена в работе [9] и использована при разработке автоматического анализатора содержания меди в воде. [c.114]

По методике ГОСТа [1] на реактивную фтористоводородную кислоту определяют визуально-нефелометрически содержание сульфатов с хлористым барием по норме 2-10 %. Для разработки методики определения примеси общей серы во фтористоводородной кислоте особой чистоты к проекту ГОСТа на эту кислоту авторам сообщения в первую очередь необходимо было подобрать окислитель для переведения 50з и других примесей серы в 504 . В проведенных ориентировочных опытах окисления азотной кислотой примесь 50з полностью не окислялась до 8042-. Окисление бромной водой проходило полностью, но сама бромная вода содержала много сульфатов. С перекисью водорода результаты получились удовлетворительными введенные в препарат количества примеси 50з окислялись практически полностью. [c.130]

Для определения концентрации коицевых групп, при которой скорости обеих реакций уравняются, примем, что концентрации концевых групп и аминокапроновой кислоты равны (это допустимо, так как количество полимера в этот период незначительно). Кроме того, считаем, что концентрации мономера X и воды W равны исходным, поскольку за время индукционного периода расходование мономера и накопление образующихся продуктов реакции незначительно. [c.39]

Сравнение свойств растворов органических веществ в НР может, повидимому, быть чувствительным методом определения различия их сродства к протону и способности их к процессам замещения в них гидроксила на фтор. К сожалению, количественные данные большей части проведенных измерений не могут считаться достаточно точными примесь даже небольших количеств воды могла существенно отразиться на результатах действительно, данные Фреденхагена и Клатта об электропроводности некоторых веществ (например, щавелевой кислоты) существенно расходятся. Кроме того, результаты эбуллиоскопического исследования более концентрированных растворов ряда легко летучих веществ могли быть искажены под влиянием давления пара растворенного вещества. [c.74]

Ход анализа. Для анализа берут несколько навесок едкого натра, содержащего примесь углекислого натрия, по 0,1—0,12 г каждая, и растворяют навески в 20—25 мл дистиллированной воды, предварительно прокипяченной для удаления СО2. Анализируемый раствор помещают в коническую колбу и прибавляют к раствору 2—3 капли фенолфталеина. В другую такую же колбу наливают раствор смеси 0,15—0,20 г хлористого натрия и небольшого количества чистого кислого углекислого натрия (0,01 г) в 20—25 мл воды и прибавляют 2—3 капли фенолфталеина. Затем титруют анализируемый раствор 0,1 н. соляной кислотой до тех пор, пока окраска фенолфталеина в обеих колбах не станет одинаковой. После этого делают по бюретке отсчет израсходованного количества кислоты (Vi), далее приливают к раствору в колбе 2—3 капли метилоранжевого и продолжают титровать до получения красноватой окраски индикатора. Теперь делают второй отсчет по бюретке (V2). Содержание едкой щелочи и углекислого натрия в пробе вычисляют, исходя из таких соображений. На титрование едкой щелочи и половины углекислого натрия израсходовано Vi мл 0,1 н. соляной кислоты, а на титрование едкой щелочи и всего углекислого натрия V2 мл НС1. Следовательно, на титрование половины НагСОз израсходовано (Уг — УО мл НС1. Тогда на определение одной щелочи затрачено Уг — 2(Уг — УО = (2Vi — Уг) мл НС1, а на титрование всего ЫагСОз затрачено 2(Уг — УО мл НС1. [c.332]

Примеси различных металлов в органических и биологических образцах отделяли методом ионного обмена. Медь из минеральных масел сорбировали на катионите в Н+-форме из смеси (1 1) образца и изопропилового спирта (для лучшей смешиваемости иногда добавляли небольшое количество бензола), вымывали 10%-ной серной кислотой и водой и определяли спектрофотометрически до 10 % [196]. Примесь меди (- 10 %) в молоке сорбировали на катионите в Н+-форме с последующим вымыванием 6%-ной НС1 и полярографическим определением [197]. В большинстве случаев, однако, органические и биологические образцы сначала озоляют, а затем применяют ионный обмен [198-200]. [c.114]

Таким образом, Кольбе признал замещение в Углеродные типы. углеродном типе. Что казалось ему страп-Лтомность радикалов ным для воды и аммиака, то он допустил для угольной кислоты и производил много веществ, разбивая весь О на две части. Носколько позже он еще определен-н(, е высказывает этот свой взгляд. Он говорит, что но важно, примем ли мы в частице тот или другой радикал но гораздо интересное и важнее ответить на другой вопрос отчего метил одноатомен, этилен, подобно окиси углерода, двуатомен, а ацетил (С4Н3) трехатомен Причину этого надо искать н снособности насыщения карбонила. Карбонил, соединенный в углекислоте с 4 атомами О, имеет в этом соединении такое же значение, что и 4 атома II, которые должны быть насыщенными столькими же атомами О, сколько последних насыщается в углекислоте двумя атомами С. Поэтому карбонил (Сд) имеет в углекислоте такое /значение) какое имеют 4 атома Н или (так как эти 4 атома Н эквивалентны 4 атомам О или С1) какое имеют 4 атома О или С1, и притом [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология