Стабильность неорганических соединений

Органические высокомолекулярные соединения легче подвергаются изменениям, чем неорганические , а потому развитие и эволюция живой природы протекают интенсивнее, чем мертвой. Стабильность неорганических высокомолекулярных тел столь велика, что заметные изменения неживой природы требуют огромных периодов времени, составляющих геологические эры. [c.16]

СТАБИЛЬНОСТЬ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.134]

Пропитка обезвоженного цеолита некоторыми растворимыми органическими или неорганическими соединениями металлов с последующей термической обработкой. Соединения должны разлагаться с выделением металлов при температурах ниже порога стабильности кристаллической решетки цеолита. Для этой цели можно использовать карбонилы или гидрокарбонилы Ре, Со, N1, Сг, Мо, Мп, Не, ацетилацетонаты Сг, Си, Ag, Аи, галогениды Т1, НГ, 2г и другие соединения [214]. [c.173]

Этого, по-видимому, нельзя сказать о процессах окисления таких веществ, как SO2, HaS, H l. Необходимость обеспечения стабильной работы катализаторов окисления этих соединений (а также Sj) приводит к тому,что эффективные контакты упомянутых процессов (за исключением, пожалуй, только платины как катализатора окисления SOa) существенно отличаются от катализаторов, которые используются для окисления углеводородов, СО, NHg, На- Интересной особенностью реакций каталитического окисления хлор- или серусодержащих неорганических соединений является то, что относительная роль активации участников реакции — окисляющегося вещества и кислорода — различна для разных процессов. Например, при каталитическом окислении сероуглерода определяющее значение имеет, по-видимому, легкость активации кислорода наиболее активными катализаторами этой реакции являются сульфиды никеля, кобальта, а также серебряно-марганцевый катализатор (последний химически связывает образующиеся окислы серы и при этом дезактивируется). В то же время, на лучших катализаторах окисления SO2 (ванадий-калий-сульфатно-силикагелевом) и хлористого водорода (хлорид меди, окись хрома) обеспечивается активация не только кислорода, но и окисляющихся молекул. Очевидно, в этих случаях активации только одного из участников реакции недостаточно для эф )ективного протекания процессов. Наконец, окисление HaS на наиболее эффективных катализаторах этой реакции — бокситах, алюмосиликатах — лимитируется активацией именно сероводорода, который в этом состоянии легко окисляется молекулярным или физически сорбированным кислородом. [c.282]

В процессе самоочищения речной воды действуют много побочных факторов, которые не принимались во внимание при выводе уравнения дефицита кислорода. Эти факторы включают в себя выпуск сточных вод, быстро потребляющих растворенный в воде кислород, например, содержащих неорганические соединения, которые мгновенно реагируют с растворенным кислородом нитрификацию, которая приводит к биологическому поглощению кислорода отложения ила в заводях вдоль русла реки, которые характеризуются ненормально высоким значением ВПК биологические процессы у дна, когда массы микроорганизмов прикрепляются к донному илу, действуя аналогично прикрепленным микроорганизмам очистной установки (например, биофильтра). Дальнейшие ограничения еще больше сужают возможности практического использования уравнения дефицита кислорода. В процессе вывода этого уравнения принимается, что вдоль всего русла реки ниже единичного выпуска сточных вод, содержащих органические вещества, сохраняются одинаковые и стабильные условия. Поэ- [c.126]

Недавно было опубликовано несколько сообщений о применении расплавленных солей в качестве жидких фаз для разделения органических и неорганических соединений. Такие материалы имеют желаемую стабильность и низкую упругость паров при высокой температуре, как это можно видеть на примере различных неорганических солей стеариновой кислоты и смесей неорганических солей. Расплавленные стеараты металлов оказались особенно эффективными при разделении аминов вследствие интенсивного комнлексообразования [4], и их применение для разделения других полярных органических веществ, образующих лиганды, представляется перспективным [8]. [c.312]

Недостаточная стабильность жидких фаз может быть преодолена, если в качестве стационарных фаз использовать твердые адсорбенты, например, окись алюминия отсюда — переход к газо-адсорбционному варианту хроматографии. Однако этот метод мало расширяет область разделяемых соединений, так как вследствие необходимости работать при температурах на 50—100° С выше, чем обычно, приходится применять такие температуры, при которых возможно термическое разложение самих разделяемых веществ. Более того, твердые адсорбенты перед использованием должны быть прокалены и пропитаны нелетучим неорганическим соединением для уменьшения времени элюирования и улучшения симметрии пиков. Самая высокая температура, при которой может работать адсорбционная колонка, обычно не превышает 400° С. При этой температуре могут разделяться смеси с температурой кипения 500° С. [c.66]

Термическая диссоциация неорганических соединений — простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, РЬ, M.g, 1п, Сс1, Си, Са, 5г, Ва, а из оксалатов получают окислы Ре, Мп, 5п. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов боль-щинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800—1000° С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология