Окись азота спектр

Влияние носителя на спектр окиси азота, адсорбированной окисью никеля, было исследовано Терениным и Роевым (1959). В спектре адсорбционной системы окись азота — окись никеля появлялась полоса поглощения при 1805 см , отнесенная к молекулам, координированным ионами никеля. При нанесении окиси никеля на окись алюминия полоса появлялась при 1850 см . Это смещение было приписано увеличению электроноакцепторной способности окиси никеля нри нанесении ее на окись алюминия. Это еще раз подтверждает, что окись алюминия обладает электроноакцепторными свойствами. [c.267]

Окись азота [37]. Окись азота имеет несколько систем полос в области 1500—2300 А. Внешний вид спектра практически не обладает никакими признаками предиссоциации. Окись азота распадается при поглощении в этой области спектра. В настоящее время появились убедительные доказательства того, что возбужденные молекулы окиси азота реагируют также с другими молекулами, но этот вопрос не будет обсуждаться подробно. Окись азота должна распадаться по реакции [c.39]

Электронный парамагнитный резонанс (ЭПР) открыт в, 1944 г. Е. К. Завойским. Основан на резонансном поглощении электромагнитных волн парамагнитными веществами в постоянном магнитном поле. Для осуществления анализа методом ЭПР в исследуемом соединении должны быть неспаренные электроны, имеющие магнитные моменты. К таким соединениям относятся ионы-радикалы, свободные радикалы, парамагнитные ионы. Парамагнитными веществами являются, например, кислород, окись азота, комплексные соединения переходных элементов. Эти вещества намагничиваются в направлении, совпадающем с направлением магнитного поля. Их частицы подобны маленьким магнитикам. Спектр ЭПР получают в виде зависимости поглощаемой образцом мощности переменного магнитного поля от напряженности постоянного поля при заданной частоте. [c.453]

После такой термообработки и последующего напуска бензола при равновесном давлении 5 мм рт. ст. на цеолите с 19 катионами никеля в элементарной ячейке реакция протекает медленно, а на цеолите с 14 катионами никеля в элементарной ячейке получены только следы бензола. Если повысить давление до 100 мм рт. ст., то после 20-минутного периода разработки катализатора скорость реакции резко увеличивается. Подобное различие в каталитических свойствах объясняют тем, что в условиях невысоких температур термообработки на катализаторе остается адсорбированная вода, которая подавляет реакцию циклотримеризации. Окись азота и пиридин также оказывают ингибирующее действие. Вероятно, эти основания, взаимодействуя с ионами никеля, затрудняют адсорбцию на них молекул ацетилена. Избыток аммиака также подавляет реакцию. Однако вакуумирование при 100° С восстанавливает активность цеолита. В спектре также наблюдаются полосы поглощения при 2430 и 2865 см , приписываемые валентным колебаниям групп СНг. Сравнивая эти данные с результатами исследования никелевых катализаторов, нанесенных на силикагель [158], можно предположить, что эти группы принадлежат углеводородным соединениям, которые образуются при линейной полимеризации ацетилена в присутствии следов металлического никеля. Методом ЭПР установлено, что никель в цеолите существует в двух формах Ni° и Ni . На нуль-валентное состояние части никеля указывает также потемнение образцов. [c.259]

Обработка цеолита водородом при 150° С приводит к тому, что основная масса катионов восстанавливается до металлического состояния. При адсорбции на таком восстановленном образце окись азота разлагается до закиси азота, об этом можно судить по появлению в ИК-спектре полосы при 2200 см . Образующийся при этом свободный кислород превращает металлический палладий в Рй , который адсорбирует окись азота и дает в спектре соответствующие полосы поглощения в области 1800—1865 см . В спектре наблюдается еще одна полоса—при 1680 см , приписанная образованию нитрата. Процесс развивается следующим образом [c.323]

Инфракрасные спектры комплексов переходный металл-окись азота. II. Комплексы, содержащие ион N0 . [c.203]

Инфракрасные спектры комплексов переходный металл— окись азота. I. Комплексы с передачей электрона от иона N0 -. [c.205]

В табл. 15 приведены частоты валентных колебаний связи азот — кислород в ряде комплексов, содержащих окись азота. Наблюдающийся в спектре этих соединений широкий набор частот (2000—1000 см ) обусловлен по существу различием между соединениями, связанными N0 и N0 . [c.111]

Теренин и Роев (1959) адсорбировали окись азота на железе, хроме и никеле, нанесенных на алюмогель. Были получены очень сложные спектры (см. рис. 30). Последние были интерпретированы на основе предположения о существовании нескольких поверхностных соединений, таких, как ион нитрозония, N0+, и молекул окиси азота, образующих или координационную связь через свободную пару электронов с атомами на поверхности металла, или обычную ковалентную связь. Как показывают опыты по десорбции, природа хемосорбированных соединений на металлах и прочность связи молекул с поверхностью различны, что свидетельствует о гетерогенном характере поверхности металлов. [c.260]

Эта реакция обратима, и для нее была измерена константа равновесия. Окись азота легко удаляется из водного раствора комплекса в токе инертного газа. ИК-спектр этого соединения подтверждает наличие координированной группы N0+ (полоса при 1745 см ) измеренная величина магнитной восприимчивости соответствует магнитному моменту, равному 3,90 Лв- Единственное объяснение этих данных заключается в том, что соединение представляет собой высокоспиновый октаэдрический комплекс с конфигурацией в котором группа N0 отдает железу три электрона, т. е. формально это соединение одновалентного железа Ее , [Ре ХО (Н20)5] +. Коричневая окраска обусловлена полосой переноса заряда в системе Ре—N-0. [c.150]

Как показано в разд. 1 ч. II, ион нитрозония ([N0]+) поглощает около 2220 см- в то время как окись азота (N0) при 1876 слг . Группа N0 в нитрозил-комплексах металлов может быть катионом ([N0]+), анионом ([N0] ) или близкой к нейтральной (N0) в зависимости от природы и валентного состояния металла и от лигандов, присутствующих в том же комплексе. Основываясь на данных исследований инфракрасных спектров широкого ряда нитрозил-комплексов, Льюис и др. [154] показали, что частота валентных колебаний катионной группы [N0]+ лежит в области между 1940 и 1575 слг, в то время как для аниона [N0]" она наблюдается в интервале между 1200 и 1040 см-. [c.250]

Если в облученном цеолите ХаА адсорбируется кислород, то окраска цеолита исчезает, но спектр ЭПР не изменяется. Окись азота, адсорбированная в аналогичных условиях, уничтожает окраску цеолита, одновременно исчезает и сигнал ЭПР-поглощения [39]. [c.413]

Парамагнитные центры в щелочноземельных цеолитах можно получить не только облучением, но и адсорбцией окиси или двуокиси азота. Наблюдаемый нри этом снектр ЭПР (рис. IX.5, в) полностью идентичен спектру облученного цеолита. Если окись азота адсорбируется в цеолитах щелочных катионных форм, то для них наблюдается только снектр ЭПР самой окиси азота, а не центров цеолита [39]. Оценка энергии адсорбции по спектроскопическим характеристикам дает значение 1—1,5 эв (20—30 кал/моль). [c.413]

Спин-орбитальная связь становится заметной уже в соединениях, содержащих такие гетероатомы, как О, N, S, например в карбонильных соединениях. Обычно п-орбитали локализованы на относительно тяжелых гетероатомах, причем, в отличие от л-орбита-лей, они обладают повышенной электронной плотностью вблизи ядра, поэтому спин-орбитальная связь значительно облегчает интеркомбинационную конверсию. Парамагнитные, вещества, например кислород и окись азота, также существенно усиливают спин-орбитальную связь. Поэтому при высоком парциальном давлении кислорода можно получить спектры синглет-триплетного поглощения некоторых веш.еств (индуцированные кислородом спектры поглощения) [2]. [c.70]

Окись азота NO парамагнитна, но ее эффективный момент зависит от температуры. Точное теоретическое предсказание этой температурной зависимости есть одно из выдающихся достижений современной теории [5] магнетизма. Ширина дублета в спектре NO порядка kT, что создает ситуацию, подобную той, с которой мы уже встречались для самария и европия, обнаруживающих значительное отклонение от закона Кюри. На фиг. 35 дана кривая зависимости теоретических эффективных чисел магнетонов от температуры. Она хорошо согласуется [c.132]

Установление природы сплошного спектра, не обладающего никакими характерными особенностями,— весьма трудная задача. Сравнение спектра послесвечения (фотография 3,г) со спектром пламени окиси углерода, содержащего окись азота (фотография 3,6), в котором желто-зеленое свечение весьма интенсивно, не оставляет почти никаких сомнений в тождественности обоих континуумов. На каждом из негативов, изображенных на фотографии 3, соответствующий спектр снят при пяти возрастающих экспозициях. Изменение спектра нормального пламени (фотография 3,а) при прибавлении окиси азота видно вполне отчетливо, и новый спектр (фотография 3,6) очень близок к спектру послесвечения (фотография 3,г). [c.139]

Окись азота N0 обладает резкими полосами поглош,ения в области 1500—2300 А (рис. 3-44), которые классифицируются как а-, Р-, у-, S-и е-системы [147, 148, 157, 158]. На рис. 3-45 приведена диаграмма кривых потенциальной энергии состояний, переходы между которыми и определяют указанные полосы. Хотя в спектре поглощения в области 1500—2300 А отсутствуют признаки наличия предиссоциации [156], в спектрах флуоресценции Р-, Y и е-систем полос отсутствуют полосы, соответствующие числам и, большим чем 7,4 и 3 соответственно [159]. Поскольку малая интенсивность флуоресценции является более чувствительным критерием предиссоциации, чем уширение полос поглощения (см. разд. 6-2), понижение интенсивности истолковано в некоторых работах в пользу существования в области 1910 А безызлучательного перехода в состояние отталкивания. [c.171]

Адсорбция даже таких простых газов, как водород, кислород, азот и окись углерода, на переходных металлах представляет собой весьма сложный процесс, поскольку в ходе адсорбции образуется несколько связанных форм. Об этом, в частности, убедительно говорят спектры термодесорбции водорода, азота и окиси углерода с поверхности поликристаллического вольфрама (рис. 10). Слабо связанные состояния водорода и азота имеют, по-видимому, молекулярный характер и образуются в результате взаимодействия с переносом заряда, в то время как несколько прочно связанных состояний являются атомарными. Существование нескольких хемосорбционных состояний отчасти может быть следствием кристаллографической неоднородности поверхности поликристаллического адсорбента. Однако это не единственная причина, поскольку такая же сложная картина наблюдается при адсорбции на поверхностях. [c.25]

Для массивных образцов, помимо влияния грани кристалла, установлено влияние размера металлических частиц. Так, в ИК-спектрах окиси углерода, адсорбированной на тонко диспергированных переходных металлах, наблюдается усиление интенсивности полос поглощения окиси углерода в области низких частот [28]. Это явление объясняется хемосорбцией на центрах, расположенных в вершинах кристаллитов, где происходит, как полагают, упрочнение связи металл—углерод и одновременное ослабление и поляризация карбонильной группы. Влияние размера частиц обнаружено и в случае адсорбции азота на никеле, палладии и платине, нанесенных на окись алюминия и двуокись кремния [29]. Усиление интенсивности полос поглощения наблюдается при адсорбции азота (предположительно в молекулярной форме) на частицах диаметром менее 7 нм. [c.27]

Ценную информацию о характере химических процессов, протекающих во внутреннем и внешнем пламенах, дают исследования спектров этих пламен при добавке окиси азота в газовую смесь. Как уже указывалось выше, возникающее при этом желто-зеленое свечение, обусловленное процессом N0 - - О NOa -f- hv, является индикатором на атомарный кислород. Особенно велика яркость этого свечения в пламени оки ся углерода, что указывает на большую концентрацию атомов кислорода в зоне горения СО. В соответствии с этим находится тот факт, что при введении N0 в смеси СН4 и других углеводородов с воздухом свечение NO2 возникает практически лишь во внешнем пламени, откуда следует преобладание в этом пламени реакции окисления СО. На ранних стадиях окислительного процесса, во внутреннем пламени, атомы кислорода образуются лишь в незначительных концентрациях. [c.482]

Для случая мехаиохимической деструкции при вибрационном измельчении на значение газообразной среды и акцепторов указывалось Гроном и сотр. [30]. Они проводили измельчение полиакрилонитрила и полистирола в инертной среде (азоте),воздухе, кислороде и окиси азота. При этом в акцепторных средах (кислороде, окиси азота) наблюдалась сильно выраженная деструкция и получены самые низкие значения предельных молекулярных весов. Сравнение результатов, полученных для нескольких сред (рис. 15), позволяет сделать вывод о том, что в случае этих полимеров окись азота N0 является более сильным акцептором, чем кислород. Однако она действует на полистирол не только как акцептор, но и как агент нитрования в бензольном кольце, что доказано исследованием инфракрасных спектров поглощения. [c.45]

Пороговый закон вероятности возбуждения фотонным ударом дискретных нейтральных уровней выше порога ионизации приближенно описывается б-функцией, как это следует из изучения эффективности фотоионизации Вгг, 12, Н1 и СНз1 [361]. Акопян, Вилесов и Теренин [11] исследовали зависимость между спектрами и эффективностью фотоионизации для некоторых производных бензола. Ультрафиолетовый фотолиз, изучаемый при помощи масс-спектрометрии, проводился для следующих молекул формальдегид [232], окись азота [258], этан (с отщеплением молекулярного водорода) [377], метанол и диме-тиловый эфир [402], метилацетат [405], этилен и бутан [4361, водород [440], все изомеры парафиновых углеводородов от Сг до Сб, -гептан и -октан [463]. [c.662]

Окись азота N0 является особенно интересным соединением, поскольку эта устойчивая двухатомная моле кула обладает неспаренным электроном. Основным состоянием этой молекулы является состояние П. Энергетический уровень основного состояния слегка расщеплен, что приводит к появлению специфического спектра поглощения в инфракрасной области. Флетчер и Беган [114] на приборе с высоким разрешением наблюдали полосы, соответствующие нормальным колебаниям молекулы N"0 (1760—1920 слг ), и вычислили молекулярные константы, которые оказались в хороше.м согласии с константами, полученными раньше. Они также наблюдали спектры молекул N N =0 , и N N 0 в области 500—4000 слг . Были протабулиро-ваны частоты трех основных полос и пятнадцати обертонов и составных полос. В нулевом приближении были рассчитаны частоты для изотопических молекул с использованием известных постоянных ангармоничности и изотопических соотношений. [c.43]

Инфракрасные спектры комплексов переходный металл- окись азота, IV. Комплексы хрома и молибдена с пентациа-нонитрозилом. [c.215]

Комплексы рутения и осмия с окисью азота. Известны разнообразные комплексы Ru и Os с окисью азота, но осмиевые соединения не отличаются особой устойчивостью и не очень интересны. Однако рутений образует очень много комплексов с N0 — значительно больше, чем любой другой переходный элемент эти комплексы составляют очень важную особенность химии рутения. Группа RuNO, содержащаяся в указанных соединениях, может входить в состав как анионных, так и катионных октаэдрических комплексов она отличается исключительной устойчивостью и сохраняется в ходе разнообразных реакций замещения и окислительно-восстановительных реакций. Во всех случаях, когда рутениевое соединение или раствор, содержащий рутений, находится в течение некоторого времени в контакте с окисью азота, можно почти с уверенностью ожидать, что образовалась связь металла с N0. Несомненно, продажные образцы соединений Ru могут содержать окись азота и перед использованием их всегда следует проверять на содержание N0. Такую проверку удобно вести при помощи ИК-спектров, так как у всех рутениевых комплексов с N0 имеется интенсивная полоса поглощения в области 1845—1930 см" [c.428]

Мономеры, имеющие неспаренный электрон, затем, по-видимому, димеризуются с образованием диамагнитных продуктов [М2(ННз)г]. С повыщением концентрации примерно до 0,5 М расстояние между ионами металла сокращается до 10А, так что их внешние орбитали могут перекрываться с образованием зоны проводимости. Следовательно, можно ожидать, что концентрированные растворы будут напоминать расплавленные металлы (разд. 4.8), и это подтверждено наблюдаемыми свойствами этих растворов (например, определением чисел переноса, спектрами ядерного магнитного резонанса и электронного парамагнитного резонанса). Такой раствор поэтому является удобным источником электронов и очень сильным гомогенным восстановителем, имеющим рассчитанный стандартный восстановительный потенциал— 1,95 в при 25° (ср. табл. 8.3 и 8.5). Например, он способен восстанавливать многие соединения до свободных элементов, до интерметаллических соединений (разд. 4.11) или до го-мополиатомных анионов, содержащих восстановленные элементы, например из РЫг получено соединение [Ма(КНз)9][РЬ(РЬ)8]. Эти растворы очень реакционноспособны. Кислород реагирует с ними, образуя высшие окислы, такие, как КО2, окись азота образует гипонитриты МгНгОг. С участием этих растворов можно осуществить многие важные реакции, например [c.329]

Нитропруссид натрия является диамагнитным комплексом и, как показывают данные по частотам валентных колебаний в ИК-спектре, окись азота находится в комплексе в виде группы N0 . Оба эти факта можно объяснить, предположив, что центральный атом имеет спин-спаренную конфигурацию 3d , которая образуется в результате взаимодействия между неспаренным электроном низкоспинового иона Fe + и неспаренным электроном молекулы N0. Поэтому можно считать, что молекулярные орбитали образуются из орбиталей ионов Fe + и N0+. На рис. 24 изображена диаграмма молекулярных орбиталей для нитрозильных комплексов переходных металлов типа MX5NO, в которой предполагается, что поле лигандов вокруг центрального атома в основном создается за счет группы N0+. [c.281]

Окись азота. Окись азота не поглощает света в видимой области спектра, но может быть определена спектрофотометрически при 320—500 нм после окисления в паровой фазе до окрашенной двуокиси азота [1105]. [c.91]

При снятии спектров до и после взрыва в качестве источника употреблялось пламя окиси углерода с воздухом, а при изучении поглощения в ходе воспламенения источником служило собственное излучение горящей смеси. Смеси окиси углерода с воздухом при 25 атм ни до воспламенения, ни в ходе горения не обнаруживали никакого характерного спектра поглощения, в продуктах же взрыва наблюдались очень интенсивные нолосы поглощения двуокиси азота (см. Приложения). Поскольку эти факты, повидимому, указывают на то, что окись азота образуется уже после взрыва, было предположено, что первой стадией образования окиси азота является активация [c.162]

В последние годы разработаны методы определения некоторых кислородсодержащих соединений азота по их светопогло-щению в ультрафиолетовой области спектра N0(1], Ы0г [2], N03- [3,4], Н2Ы20г[5], НЫ202 [5], Ы20г [5]. На этом основаны методы дифференциальной фотометрии двуокиси азота (до 7 г/л) и нитрат-иона (до 36 г/л). Азотноватистую кислоту, гипонитриты и окись азота определяют в количествах до 10 М. Из органических реактивов для определения больших количеств нитрат-иона пригодна фенолдисульфокислота (до 70 мг/л, =500 нм), 2,6-ксиленол позволяет определять до 40 мг/л нитрат-иона. В обоих случаях мешают галоиды и нитрит-ионы. [c.69]

Окись азота с гемоцианином из Helix pomatia образует зеленое соединение (с гемоцианином из Homarus никакого видимого взаимодействия не наблюдалось) [101]. Аналогичное соединение упоминалось Мэзоном (см. [93], обсуждение в гл. 15, разд. 3.4). Поскольку это соединение дает отчетливый спектр ЭПР, оно заслуживает дальнейшего изучения. [c.413]

Окись азота N0. Несмотря на то что окись азота является одним из очень немногочисленных устойчивых неорганических радикалов, о ее спектре ЭПР можно сказать немного. 2 от радикал детально исследовался в газовой фазе, но никогда не был однозначно идентифицирован ни в одной конденсированной среде [17]. Отсутствие сигнала ЭПР у захваченного радикала окиси азота в матрицах из инертных газов не удивительно, поскольку в этом случае взаимодействие с окружением не может эффективно погасить орбитальный момент. Тем не менее вполне возможно, что взаимодействие с окружением ионного кристалла могло бы в достаточной степени снять вырождение я-орбиталей. Мы не считаем [20], что радикал N0 был действительно обнаружен, хотя сообщения об этом и появлялись [18, 19]. Всевозможные спектры, которые приписьшались этому радикалу, по-видимому, более удовлетвари-тельно интерпретируются как принадлежащие другим парамагнитным частицам. Напомним, что окись азота легко входит в качестве лиганда в комплексы с ионами переходных металлов в низких степенях окисления, и, если возникающий при этом комплекс парамагнитен, атом азота группы N0 часто вносит значительный вклад в результирующий спектр комплекса. Однако анализ анизотропных спектров различных комплексов такого типа показал, что неспаренный электрон обычно в значительной мере локализован на -орбитали переходного металла и лиганды отнюдь не похожи просто на возмущенную молекулу N0 [21]. [c.126]

Окись азота(1У) — газ красно-бурого цвета, дающий характерный полосатый спектр (стр. 102). Интенсивность поглощения света изменяется необычным образом в зависимости от температуры при 150° цвет становится коричневочерным и затем осветляется при охлаждении. При 4-22° (и атмосферном давлении) окись азота(1У) конденсируется в виде красно-коричневой жидкости, которая при - -10° становится желтой, а при —10° образует бесцветные кристаллы. При нагревании окраска изменяется в обратном порядке. Как была установлено путем определения молекулярных весов по плотности газа, это обусловлено тем, что две молекулы красно-бурой окиси азота(1У) обратимо соединяются при охлаждении, образуя бесцветную димерную молекулу окиси азота (IV) [c.418]

Обеэгаживание образцов проводилось в течение 3—4 час. при 150° С в вакууме 5-10 мм рт. ст. После этого образцы охлаждались до комнатной температуры, записывалась спектральная кривая /д, затем в кювету впускалась окись азота нри давлении 20 мм рт. ст. и записывалась спектральная кривая /. Газообразная N0 при этом давлении в той же кювете не проявлялась в спектре. На FogOs и СгаОз проведена адсорбция N0 при 150°, однако никаких изменений в спектрах по сравнению с адсорбцией при 20° не наблюдалось. [c.54]

На рис. 4 приведен спектр N0, адсорбированной на порошке N10. Полоса 1805 см принадлежит молекулам N0, связанным координационной связью с поверхностью. Полоса 1927 см , наблюдаемая в спектре N0 на ферригеле, обусловлена ионами N0+. Дополнительным аргументом для такой интерпретации является то, Что в нитронрусситионе (Fe( N)5N0) , в котором окись азота находится в виде иона N0+, частота колебаний 1925 см [16]. Наличие двух полос поглощения в случае ферригеля обусловлено либо двумя типами адсорбционных центров, либо притяжением двух молекул к одному центру, как в случае СО, адсорбированной на родии [18]. [c.60]

Осложнения могут возникать из-за побочных реакций [49] комп-лексообразования радикала с растворителем. Вследствие своего характерного спектра поглощения дифенилникрилгидразил очень удобен для оптического исследования распада инициатора или реакции инициирования. К этому классу относится и окись азота N0, которая сама является радикалом. Из-за возникающих побочных реакций она мало пригодна для количественных исследований. Производные гексафенилэтана, также диссоциирующие на стабильные трифенилметильные радикалы, относятся к тому же классу, одпако здесь отношения несколько усложнены, так как эти радикалы в известной мере способны к инициированию полимеризации (стр. 191). [c.216]

Газы, которые состоят из атомов одного и того же рода, характеризуются тем, что атомы не обладают заряда.ми свободного электричества. Такие газы, как водород, кислород и азот, не излучают тепловой энергии и совершенно прозрачны для тепловых лучей, излучаемых каким-нибудь посторонни телом. Для технических расчетов большое значение имеет тепловое излучение углекислого газа и водяных паров, так как оба эти газа являются хорошими излучателями и присутствуют в больших количествах в газообразных продуктах горения. Окись углерода сернистый ангидрид и метан также хорошо излучают тепловую энергию, но присутствуют обычно в небольших концентрациях. На рис. 13-1 6 и 13-17 показаны спектры поглощения углекислоты и водяното пара. Из этих рисунков видно, что газы ведут себя не так, как твердые и жидкие тела, поскольку они излучают и поглощают лучистую энергию лишь определенных узких областей спектра. Для водяного пара эти области лежат сравнительно близко друг к другу. Излучение происходит главным образом в области с длиной волн более 1 мк, поэтому оно невидимо для глаза. Из ри-468 [c.468]

Восстановление палладия водородом при 200° С является в какой-то степени обратимым процессом, и при обработке кислородом часть палладия вновь окисляется. После адсорбции СО на таком окисленном образце в спектрах появляется полоса поглощения, характерная для взаимодействия окиси углерода с ионами. Pd . Обработка кислородом восстановленного цеолита PdY, содержащего адсорбированную окись, углерода, приводит к образованию двуокиси углерода. На цеолитах PdY, исследованных а работе [201], было также изучено взаимодействие палладия с окисью азота [202]. N0 адсорбировали как на исходных, так и на восстановленных образцах. Анализ спектров ЭПР исходного цеолита, обработанного кислородом при 500° С, указывает на присутствие в образцах ионов Pd . После напуска N0 при 23° С в ИК-спектре наблюдаются полосы в области 1775—1875 и2025—2175 см . Вакуумирование образца при 23° С приводит к удалению из спектра большей части низкочастотных и всех высокочастотных полос. Присутствие полос в области 2025—2175 см вызвано образованием N0 " и Pd при взаимодействии N0 с Pd [c.322]

Применение метода для определения углерода, азота, кислорода и серы в органических соединениях было детально рассмотрено Гроссе, Гиндиным и Киршенбаумом [794—796, 798, И17, 1118]. Для того чтобь создать равномерное распределение изотопов каждого из этих элементов в различных присутствующих соединениях, необходимо нагревать компоненты до температуры красного каления в течение часа, иногда в присутствии катализатора. Предварительные опыты со смесями двуокиси углерода, воды и обогащенного кислорода показали, что. в условиях эксперимента достигается равновесие для кислорода. Кислород, обогащенный 0, использовали в качестве изотопного индикатора при определениях кислорода [1119]. Добавлять достаточное количество кислорода для полного превращения органического материала в двуокись углерода и воду нет необходимости. Даже в том случае, когда присутствует окись углерода, кислород полностью распределяется среди различных кислородных соединений. Для измерения распространенности 0 в различных образцах лучше всего использовать молекулярные ионы в масс-спектре двуокиси углерода. Для определения углерода использовалась смесь СОг и кислорода в количестве, обеспечивающем полное сжигание. В этом случае, ввиду количественного образования двуокиси углерода при сжигании, нет необходимости в установлении равновесия, и СОг нужно лишь смешать с образцом газа. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология